DE HOA LOP 10 HOC KY 1 20172018

Viết công thức electron và công thức cấu tạo của oxit cao nhất và hợp chất khí với hidro của X.. Câu 3: (0,75đ) Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X..[r]

SỞ GD-ĐT BÌNH ĐỊNH

TRƯỜNG THPT NGƠ LÊ TÂN

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 - 2018

MƠN: HĨA HỌC 10

Thời gian làm bài:45 phút

Mã đề thi 132

Họ tên thí sinh……… Lớp………

A/ TRẮC NGHIỆM (6đ):

Hãy chọn đáp án theo em nhất.

Câu 1:

Hợp chất với hiđro nguyên tố X có cơng thức XH

3

Biết % khối lượng oxi oxit cao

nhất X 74,07 % Nguyên tử khối X là

A

31.

B

52.

C

32.

D

14.

Câu 2:

Trong bảng hệ thống t̀n hồn ngun tố hóa học, ngun tố có đợ âm điện lớn nhất?

A

53

I.

B

9

F.

C

3

Li.

D

55

Cs.

Câu 3:

Loại phản ứng sau luôn phản ứng oxi hóa – khử?

A

Phản ứng trao đổi.

B

Phản ứng phân hủy.

C

Phản ứng hóa hợp.

D

Phản ứng hóa vô cơ.

Câu 4:

Tổng số hạt p, n, e

199F

là

A

28.

B

30.

C

19.

D

32.

Câu 5:

Nguyên tử R có cấu hình electron là: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

5

Ion tạo thành từ R là

A

R

+

.

B

R

2-

.

C

R

2+

.

D

R

-

.

Câu 6:

Công thức phân tử hợp chất hình thành hai nguyên tố X (Z= 11) Y(Z=16) là:

A

XY

2

.

B

XY.

C

X

3

Y

2

.

D

X

2

Y.

Câu 7:

Nhóm IA bảng t̀n hồn có tên gọi

A

Nhóm kim loại kiềm thổ.

B

Nhóm halogen.

C

Nhóm kim loại kiềm.

D

Nhóm khí hiếm.

Câu 8:

Ion sau khơng có cấu hình electron khí hiếm?

A

17Cl

.

B

12Mg2

.

C

26Fe2

.

D

11Na

.

Câu 9:

Đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử ngun tố hình thành liên kết

hố học là

A

Điện tích hạt nhân.

B

Đợ âm điện.

C

Tính phi kim.

D

Tính kim loại.

Câu 10:

Cho 5,6 gam hỗn hợp hai kim loại A, B tḥc chu kì liên tiếp tḥc cùng nhóm IA, tác dụng

với dung dịch HCl thu 3,56 lít (đktc) H

2

Nguyên tố A, B lần lượt ( Cho: Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb

= 86; Cs = 133)

A

K, Rb.

B

Rb, Cs.

C

Na, K.

D

Li, Na.

Câu 11:

Trong nguyên tử, electron chuyển động theo quỹ đạo

A

khơng xác định.

B

hình tròn.

C

hình tròn elip.

D

hình elip.

Câu 12:

Đồng có đồng vị

63

Cu (69,1%)

65

Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là

A

64,382(u).

B

63,542(u).

C

63,618(u).

D

64, 000(u).

Câu 13:

Chất sau có liên kết ion phân tử? Biết độ âm điện H=2,2; Cl=3,16; O=3,44;

S=2,58; Na=0,93.

A

HCl.

B

H

2

S.

C

Na

2

O.

D

H

2

.

Câu 14:

Nguyên tử khối trung bình nguyên tố đồng 63,5 Nguyên tố đồng tự nhiên gồm hai

đồng vị

63Cu

65Cu

Tỉ lệ phần trăm đồng vị

63Cu

đồng tự nhiên là

A

25%.

B

75%.

C

90%.

D

50%.

Câu 15:

Nguyên tố hóa học nguyên tử có cùng

A

Số proton.

B

số nơtron.

C

số nơtron proton.

D

số khối.

Câu 16:

Nguyên tố R tḥc chu kì 3, nhóm VA Số electron lớp cùng X là

Câu 17:

Liên kết phân tử NH

3

liên kết ( Biết độ âm điện H=2,2; N=3,04)

A

Cợng hóa trị có cực.

B

Cợng hóa trị không cực.

C

Ion.

D

Cho nhận.

Câu 18:

Số oxi hóa P phân tử H

3

PO

4

là

A

+5.

B

0.

C

+3.

D

-3.

B/ TỰ LUẬN (4đ):

Câu 1: (0,75đ)

Cân phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron.

HNO

3

+ Mg → Mg(NO

3

)

2

+ NO

2

+ H

2

O.

Câu 2: (2,5đ)

Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 49 hạt Trong hạt mang điện nhiều

hạt không mang điện 15 hạt.

a Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X.

b Xác định vị trí X bảng t̀n hồn.

c Viết cơng thức electron công thức cấu tạo oxit cao hợp chất khí với hidro X.

Câu 3: (0,75đ)

Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn

hợp X dung dịch HNO

3

(dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Tính giá

trị m?