Đang tải... (xem toàn văn)
Cuûng coá caùc kieán thöùc veà axit – bazô vaø ñieàu kieän xaûy ra phaûn öùng trong dung dòch caùc chaát ñieän li. Kyõ naêng :[r]
(1)Ngày soạn: 15 /08/2009 Tiết 1
ÔN TẬP ĐẦU NĂM (T1) I Mục tiêu
1 Kiến thức
- Củng cố lại kiến thức cấu tạo nguyên tử, bảng hệ thống tuần hồn, liên kết hố học, phản ứng oxihóa khử
2 Kỹ năng
- Rèn luyện kĩ giải tập định tính, định lượng đ 3 Thái độ
Rèn luyện đức tính cẩn thạân, thái độ nghiêm túc nghiên cứu khoa học II Phương pháp
Đàm thoại, thuyết trình, tập củng cố III Tiến trình dạy học
1 Ổn định lớp 2 Bài mới
Hoạt động thầy Hoạt động trò
Hoạt động 1: Cấu tạo nguyên tử
- Gv: Nguyên tử có cấu tạo nào?
- Gv: Tính nguyên tử khối
- Gv: Cấu tạo vơ nguyên tử
- Gv: Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố có Z lần lượt: 8, 12, 17, 21, 27 - Gv: Cấu trúc bảng tuần hoàn? - Gv: Nguyên tắc xếp?
I Cấu tạo nguyên tử, bảng hệ thống tuần hoàn 1 Cấu tạo nguyên tử
- Goàm phần:
+ Vỏ: hạt electron mang điện tích âm + Hạt nhân: hạt notron (không mang điện) hạt proton (mang điện tích dương)
- Nguyên tử khối
M = mn + mp (me không đáng kể)
- Các electron chia thành lớp phân lớp
+ Lớp: electron có mức lượng xấp xỉ nhau, kí hiệu: K, L, M, N…
+ Phân lớp: electron có mức lượng nhau, kí hiệu: s, p, d, f
- Hs: Dựa vào phân mức lượng để viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 2 Bảng hệ thốâng tuần hồn
- Gồm chu kì nhóm (16 nhóm A B) - Các nguyên tố xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử
- Các nguyên tố có số lớp electron xếp vào chu kì Các nguyên tố có cúng số electron hố trị xếp vào nhóm
(2)- Gv: Sự biến đổi số tính chất số đại lượng?
Hoạt động 2: Liên kết hoá học - Gv: Có loại liên kết hố học ? - Gv: Thế lk CHT, liên kết ion?
- Gv: Hố trị? Số oxihóa?
- Gv:
a Xác định hợp chất sau, hợp chất hợp chất ion, hợp chất hợp chất CHT? NaCl, H2O, Cl2, HCl
b Xác định số oxihoá nguyên tố hợp chất sau: NaCl, H2O, Na2SO3, NO2, Cu2+, Fe3+, HClO, HClO4. Hoạt động 3: Pư oxihoá khử
- Gv: Thế phản ứng oxihố khử? - Gv: u cầu lấy ví dụ?
- Gv: Các bước cân phản ứng oxihoá khử
- Gv: Cân phản ứng sau Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe
Cu + H2SO4 Cu(SO4) + SO2 + H2O
FeCl2 + Cl2 FeCl3
Tính chất: tính kl, tính pk, tính axit, bazơ Đại lượng: độ âm điện
II Liên kết hố học
- Liên kết CHT liên kết ion - Lk CHT: Do cặp electron chung
- Lk ion: Do lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu
- Hóa trị h/c CHT hố trị hợp chất ion - Số oxihóa, quy tắc xác định số oxihóa (4 quy tắc) - Hs:
a Dựa vào hiệu độ âm điện
b Dựa vào quy tắc để xác định số oxihoá nguyên tố
III Phản ứng oxihóa khử
- Là phản ứng hh có thay đổi số oxihố số nguyên tố
- Hs:
2P + 5O2 P2O5
Fe2O3 + CO Fe + CO2
- Gồm bước:
+ Xác định số oxihoa nguyên tố có thay đổi số oxihoa
+ Viết trình oxihoa trình khử
+ Tìm hệ số thích hợp cho chất oxihoa chất khử + Hồn thiện phương trình
- Hs vận dụng bước để cân bằøng phương trình 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe
Cu + 2H2SO4 Cu(SO4) + SO2 + H2O
2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
4.Củng cố: Nhắc lại kiến thức học.
(3)Ngày soạn: 16 /08/2009 Tiết 2
ÔN TẬP ĐẦU NĂM (T2)
I Muc tiêu 1 Kiến thức
-Củng cố, hệ thống kiến thức nhóm halogen - nhóm oxi lưu huỳnh - tốc độ phản ứng hoá học cân hố học
2 Kỹ năng
- Rèn luyện kĩ giải tập định tính định lượng 3 Thái độ
Rèn luyện đức tính cẩn thạân, thái độ nghiêm túc nghiên cứu khoa học II Phương pháp
Đàm thoại kết hợp với tập củng cố III Tiến trình dạy học
1 Ổn định lớp Kiểm tra cũ
- Thế liên kết CHT lk ion? - Phản ứng oxihố khử gì? Lấy ví dụ? 3 Bài mới
Hoạt động thầy Hoạt động trị
Hoạt động 1: Nhóm halogen
Gv: Nêu đặc điểm chung nhóm halogen?
- Gv: Tính chất hợp chất Clo
- Gv: Phương pháp điều chế vàphân biệt caùc halogen?
- Gv: Cho 20g hh Mg Fe tác dụng với dd HCl dư, thấy có 11,2l khí H2 (đktc) Khối lượng muối tạo thành là:
a 50g b 55,5g c 60g d 60,5g Đs: B
I Nhóm halogen
- Cấu hình electron chung nguyên tử nguyên tố halogen: ns2np5 Có electron lớp ngồi cùng, phân tử gồm ngun tử
- Tính chất hóa học:
+ Tính oxihố: Oxihố hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất + Tính oxihố giảm dần từ Flo đến iot - Tính axit tăng dần từ HF đến HI
- Nước Giaven CaClO2 có tính tẩy màu tính sát trùng (đều chất oxihoá mạnh)
- Phương pháp điều chế (sgk) - Phân biệt: Dùng dd AgNO3 -Hs: + Viết ptpư
(4)Hoạt động 2: Nhóm oxi - Lưu huỳnh - Gv: Đặc điểm chung nhóm oxi – lưu huỳnh
- Tính chất hợp chất S?
- Gv: Một hỗn hợp khí O2 SO2 có tỷ khối so với H2 24 Thành phần % khí theo thể tích
a 75% 25%, b 50% vaø 50% c 25% vaø 75%, d 35% 65% Đs: B
Hoạt động 3: Tốc độ pư cân hoá học
- Gv: Tốc độ phản ứng hoá học xác định nào?
- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
-Gv: Thế phản ứng thuân nghịch -Cân hoá học yếu tố ảnh hưởng?
-Gv: Cho phương trình
2SO2 + O2 D ¿❑ SO3 ΔH<0
Cho biết biện pháp kĩ thuật để tăng hiệu suất tổng hợp SO3
II Nhoùm oxi – lưu huỳnh
- Cấu hình electron chung: ns2np4
- Độ âm điện lớn: tính oxihố mạnh (O2 mạnh S) oxihoá số kl số phi kim
- S thể tính khử
- Nghiên cứu SGK (H2S, SO2, H2SO4)
- Lưu ý đến tính chất H2SO4 đặc, so sánh tính chất H2SO4 đặc lỗng
- Hs: + Tính M
+ Aùp dụng quy tắc đường chéo + Lựa chọn đáp án
III Tốc độ phản ứng cân hoá học 1 Tốc độ phản ứng hoá học
- TĐPƯ: độ biến thiên nồng độ chất pư sản phẩm đơn vị thời gian
v−=ΔC Δt =
C1−C2 t2− t1
- Gồm yếu tố: Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tx bề mặt, chất xúc tác
2 Cân hoá học
- Pư diễn theo chiều ngược điều kiện
- Là trạng thái pư D tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch
- Gồm yếu tố: Nhiệt độ, áp suất, diện tích tx bề mặt, chất xúc tác
- Hs: + Nhận xét pt thuận nghịch toả nhiệt + Aùp dụng nguyên lí Lơsaclie để trả lời
Hoạt động 4: Củng cố
- So sánh tính chất halogen với O2 S?
- Phát biểu cách tổng quát nguyên lí Lơsaclie theo cách hiểu em? Hoạt động 5: Kết thúc
(5)Ngày soạn: 25/08/2009 Tiết 3
Bài 1: SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU
1 Kiến thức
- Biết khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li yÕu, chất điện li m¹nh
2 Kỹ năng
- Rèn luyện kỹ thực hành, so sánh, quan sát vµ rĩt kÕt luËn
- Viết phơng trình điện li
3 Thái độ
Rèn luyện đức tính cẩn thận, nghiêm túc nghiên cứu khoa học II CHUẨN BỊ
- GV:Câu hỏi, tập - HS: Ôn tập, đọc trước III PHƯƠNG PHÁP
Trực quan – Nêu giải vấn đề – Đàm thoại IV Tiến trình dạy học
1 Ổn định lớp 2 Bài
Hoạt động Thầy Hoạt động cuả Thầy
Hoạt động : Hiện tượng điện li
- Gv Yêu cầu HS Nghiên cứu thí nghiệm tronøg SGK Rút nhận xét
Hoạt động :Nguyên nhân tính dẫn điện
-Dòng điện gì?
- Đặt vấn đề : dd axit, bazơ, muối dẫn điện được?
- Vậy dd axit, bazơ, muối có hạt mang điện tích nào?
- Quá trình phân li chất nước ion gọi sự điện li
- Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li
I Hiện tượng điện li : 1 Thí nghiệm :
- HS Nghiên cứu thí nghiêm SGK
Nhận xét rút kết luận
* NaCl rắn, nước cất đèn không sáng * Dd HCl, dd NaOH, dd NaCl: đèn sáng - Chất dẫn điện: dd axit, bazơ, muối - Chất không dẫn điện: nước cất, NaCl khan, dd rượu etilic, đường
2 Nguyên nhân tính dẫn điện dd axit, bazơ muối nước
- Là dịng chuyển dời có hướng hạt mang điện tích
- Hs rút kết luận nguyên nhân tính dẫn điện dd axit , bazơ muối nước
(6)- Sự điện li biểu diễn phương trình điện li
Ví dụ :- Gv viết phương trình điện li: NaCl Na+ + Cl
-Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO4
2-Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH
Gv đưa số ví duï :HNO3 , Ba(OH)2 , FeCl2 …
- Giới thiệu cation anion, tên gọi chúng
Đọc tên :
Fe2+ : ion saét (II) Ba2+ : ion bari NO3- : ion nitrat Cl- : ion clorua
Từ ví du ïcụ thể suy cách gọi tên ion? * Ion dương : gọi cation
Teân = Cation + teân nguyeân tố * Ion âm : gọi anion
Tên = Anion + tên gốc axit tương øng
Hoạt động :Phân loại chất điện li
Gv Hướng dẫn hoc sinh đọc thí nghiệm tính dẫn điện dd HCl(0,1M) dd CH3COOH
(0,1M)
Tại độ sáng bóng đèn khơng giống ?
- Dựa vào mức độ phân li ion chất điện li khác mà chia thành chất điện li mạnh chắt điện li yếu
- Thế chất điện li mạnh?
-Chất điện li mạnh bao gồm axit mạnh, bazơ mạnh hầu hết muối
- Gv lấy ví dụ điển hình ( axit , bazơ , muoái) : HNO3 , NaOH , NaCl …
Ví dụ : HNO3 , NaOH , NaCl …
- Phương trình điện li chất điện li mạnh biểu diễn mũi tên
Ví dụ : HNO3 H+ + NO3
-NaOH Na+ + OH
-NaCl Na+ + Cl
Dựa vào phương trình điện li tính nồng độ ion có dd chÊt điện li
- Hs vận dụng viết phương trình điện li số axit, bazơ gọi tên ion tạo thành:
HNO3 H+ + NO3
-Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH
-FeCl2 Fe2+ + 2Cl
-II Phân loại chất điện li 1 Thí nghiệm
Hs trả lời: dd HCl dẫn điện manh dd CH3COOH
Hs đọc sgk giải thích: Do nồng độ ion dd HCl lớn dd CH3COOH, nghĩa số phân tử HCl phân li ion nhiều số phân tử CH3COOH phân li ion
2 Chất điện li mạnh chất điện li yếu a Chất điện li mạnh :
- Dựa vào sgk định nghĩa chất điện li mạnh: Là chất tan nước phân tử hoà tan phân li ion
- Hs ghi nhớ cách viết pt điện li chất điện li mạnh Ghi ví dụ
(7)mạnh Ví dụ :
* Tính [ion] dd Na2CO3 0,1M * Dd KNO3 0,1M
- Theá chất điện li yếu?
- Gồm : axit yếu, bazơ yếu, số muối tan …
- Cho số ví dụ chất điện li yếu: H2S, CH3COOH, Fe(OH)2, Mg(OH)2 …
- Trong phương trình điện li chất điện li yếu dùng mũi tên hai chiều D
- Mũi tên hai chiều D cho biết q trình thuận nghịch
Ví dụ :
NH4OH D NH4+ + OH
Dựa vào hướng dẫn gv, học sinh tính nồng độ ion :
Na2CO3 2Na+ + CO3
0,1M 0,2M 0,1M
KNO3 K+ + NO3
0,1M 0,1M 0,1M b Chất điện li yếu
- Hs dựa vào sgk đưa định nghĩa:
Là chất tan nước có phần số phân tử hoà tan phân li thành ion , phần lại tồn dạng phân tử dd
- Hs viết phương trình điện li so sánh với phương trình điện li chất điện li mạnh
CH3COOH D H+ + CH3COO Fe(OH)2 D Fe2+ + OH
Mg(OH)2 D Mg2+ + OH
-3 :Củng cố
1.Gv đặt câu hỏi cho HS trả lời:Tại dd axit, bazơ muối lại dẫn điện? Làm tập 1,2,3 sgk
(8)Ngày soạn: 28/08/2009 Tiết 4
Bài 2: AXIT – BAZƠ VÀ MUỐI
I MỤC TIÊU 1 Kiến thức
- Biết khái niệm axit, bazơ theo thuyết Arêniut 2 Kỹ năng
- Biết viết phương trình điện li axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối 3 Thái độ
Có hiểu biết khoa học dd axit, bazơ, muối II CHUẨN BỊ :
Gv: Câu hỏi tập
Hs: Đọc trước so sánh với định nghĩa axit, bazơ muối học II PHƯƠNG PHÁP
– trực quan – đàm thoại IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1 Ổn định lớp
2 Kieåm tra
* Thế điện li, chất điện li? Tại dd axit, bazơ muối có tính dẫn điện? * Chất điện li mạnh? chất địên li yếu? cho ví dụ?
* Tính [ion] ion có dd hồ tan Al2(SO4)3 0,1M vào nước 3 Bài
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động : Vào bài
Định nghĩa axit? bazơ?(học lớp 9) Hoạt động : Thuyết Arêniut axit
- Axit có phải chất điện li không ?
- Gv yêu cầu HS viết phương trình điện li axit sau : HCl, CH3COOH
Gv nhận xét sửa chữa
-Tính chất chung axit ion định ?
Từ phương trình điện li Gv hướng dẫn Hs rút
ra định nghĩa axit
Ví dụ :
HCl H+ + Cl
CH3COOHD H+ + CH3COO
-Hoạt động 3
Dựa vào kiến thức học
-Hs nhắc lại khái niệm axit, bazơ I Axit
1 Định nghóa
- Hs lên bảng viết phương trình điện li axit
-Do ion H+ quyết định
* Axit : Là chất tan nước phân li cation H+.
(9)- So sánh pt điện li HCl H2SO4 ?
Kết luận axit nấc axit nhiều nấc
*Các axit phân li ion H+ gọi axit một nấc
Ví dụ : HCl , HNO3 , CH3COOH …
* Các axit mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion H+ gọi axit nhiều nấc
Ví dụ : H3PO4 , H2CO3 …
- Thông báo : axit phân li theo nấc
- Lấy thêm số ví dụ axit nhiều nấc : H2SO3, H2CO3
- Hs viết phương trình phân li nấc củà H3PO4 Hoạt động 4: Thuyết Arêniut bazơ
- Bazơ có phải chất điện li không ?
- Gv yêu cầu HS viết phương trình điện li bazơ sau: KOH, Ba(OH)2
-Tính chất chung axit ion định ?
Từ phương trình điện li Gv hướng dẫn Hs rút
ra định nghĩa bazơ
Ví dụ :
KOH K+ + OH
-Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH
-Hoạt động : Thuyết Arêniut hiđroxit lưỡng tính
GV: Viết phân li hiđroxit lưỡng tính Zn(OH)2
Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH -Zn(OH)2 ZnO22- + 2H+ - Yêu cầu HS rút ĐN
- Một số hiđrơxit lưỡng tính thường gặp :
Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Cr(OH)3 , Sn(OH)2 , Be(OH)2
-Là chất tan nước , có tính axit , tính bazơ yếu
Hoạt động : Thuyết Arêniut muối
- Muối ? kể tên số muối thường gặp viết pt điện li chúng
Gv nhận xét
-Thế muối axit ? muối trung hoà ? Cho ví dụ :
HCl H+ + Cl
-H2SO4 2H+ + SO4
2 Hs ghi kết luận ví dụ
H3PO4 H+ + H2PO
-H2PO4- H+ + HPO4
2-HPO42- H+ + PO4
3-II Bazô
- HS lên bảng viết KOH K+ + OH -Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH Do ion OH- quyết định
* Bazơ : Là chất tan nước phân li ion OH-
III Hiđrôxit lưỡng tính
HS: Hiđroxit lương tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ
IV Muối 1 Định nghóa
- Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại ( NH4+) anion gốc axit
-Muối trung hồ : muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li ion H+
(10)Hs lên bảng viết phương trình điện li muối: (NH4)2SO4, NaHCO3
…
- Hầu hết muối phân li hoàn toàn trừ số muối không tan
K2SO4 2K+ + SO4
NaHSO3 Na+ + HSO3
Gốc axit H+ : HSO3- D H+ + SO3
2 Muối trung hoà : NaCl , Na2CO3 , (NH4)2SO4 …
- Muoái axit : NaHCO3, NaH2PO4 , NaHSO4
Ví dụ : (NH4)2SO4 2NH4+ + SO4
NaHCO3 Na+ + HCO3
-2 Sự điện li muối nước : HS: Nghe kết hợp đọc SGK
4 Củng cố: Hệ thống lại kiến thức bài
Vieát phương trình điện li muối NaH2PO4; Làm tập 1,2 5 Dặn dò: Bài tập VN: 3, 4, SGK
Ngày soạn: 30/08/2008
Tieát 5
Bài 3 : SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH.
CHẤT CHỈ THỊ AXIT , BAZƠ I MỤC TIÊU :
1 Kiến thức :
-Hs biết đánh giá độ axit độ kiềm dd theo nồng độ H+ và pH
-Hs biết màu số chất thị thông dụng dd khoảng pH khác 2 Kỹ :
-Vận dụng tích số ion nước để xác định nồng độ ion H+ OH- dung dịch -Biết đánh giá độ axit , bazơ dung dịch dựa vào nồng độ H+ , OH- , pH.
-Biết sử dụng số chất thị axit , bazơ để xác định tính axit , kiềm dung dịch 3 Thái độ
Có hiểu biết pH, chất dùng để nhận biết axit, bazơ II CHUẨN BỊ :
(11)Dd phenolphtalein , quỳ tím
-Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ , ống nhỏ giọt III PHƯƠNG PHÁP :
Trực quan sinh động , đàm thoại gợi mở IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1 Ổn định lớp
2 Kiểm tra cũ:
* Định nghĩa muối theo thuyết Areniut ? phân loại muối? cho ví dụ ? 3 Bài :
Hoạt động thầy Hoạt động trò
Hoạt động 1: Sự điện li nước
- Gv thông báo cho Hs: Thực nghiệm cho thấy nước chất điện li yếu
- Biểu diễn trình điện li H2O theo thuyết Arêniut ?
Hoạt động 2: Tích số ion nước
- Gv hỏi: Từ pt (1) so sánh nồng độ ion H+ nồng độ ion OH- nước nguyên chất?
- Gv thông báo: Bằng thực nghiệm người ta xác định nồng độ chúng sau: [H+] = [OH-] = 1,0 10-7 (mol/l), 250C - Gv bổ xung:Nước nguyên chất môi trường trung tính Từ đưa định nghĩa:
Ở 250C, mơi trường trunh tính mơi trường
trong đó: [H+] = [OH-] = 1,0 10-7 M - Gv hình thành khái niệm tích số ion nước:
Gv đưa kết luận: (Sgk trang 11)
* Chú ý: Một cách gần đúng, coi giá trị tích số ion nước số dung dịch loãng chất khác
Hoạt động 4 : Ý nghĩa tích số ion nước
-Thông báo KH2O số tất dung môi dd chất
Vì vậy, biết [H+] dd biết được [OH-]
Ví dụ : Sgk
Câu hỏi :
* Nếu thêm axit vào dd , cân (1) chuyển dịch theo hướng ?
* Để KH2O khơng đổi [OH-] biến đổi ?
- Gv bổ xung: Khi [OH-] giảm nồng độ [H+] tăng, nghĩa [H+] > 10-7M Khi dd có mơi trường axit
Gv kết luận: Môi trường axit môi trường : [H+] > [OH-] Hay : [H+] > 10-7M Gv hướng đẫn Hs theo dõi ví dụ từ rút kết luận
I Nước chất điện li yếu :
1 Sự điện li nước :
- Hs viết phương trình điện li
Theo Areâniut : H2O D H+ + OH- (1)
2 Tích số ion nước : - Hs: [H+] = [OH-]
Đặt KH2O = [H+].[OH-]= 1,0 10-7 1,0 10-7 KH2O = [H+].[OH-]= 1,0 10-14
Khi KH2O = [H+].[OH-] gọi tích số ion nước
Hs ghi định nghĩa, khái niệm tích số ion nước kết luận
3 Ý nghĩa tích số ion nước :
a Môi trường axit :
- Do [H+] tăng lên nên cân (1) chuyển dịch theo chiều nghịch
-Vì KH2O khơng đổi nên [OH- ] phải giảm Môi trường Axit Trung
tính
Kiềm
Quỳ Đỏ tím Xanh
PhenolPhtalein Không màu
Không màu
(12)BTVN: Bt 5,6 SGK
Ngày soạn: 31/08/09
Tieát6, 7
Bài 4 : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI
TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
I MỤC TIÊU : 1 Kiến thức :
- Hiểu điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li 2 Kỹ :
- Viết phương trình ion đầy đủ phương trình ion rút gọn phản ứng
- Dựa vào điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li để biết phản ứng có xảy hay không xảy
- Vận dụng để làm tập lý thuyết tập thực nghiệm 3 Thái độ :
Rèn luyện tính cẩn thận tỉ mỉ 4 Trọng tâm :
Viết phương trình ion rút gọn phản ứng dung dịch chất điện li II PHƯƠNG PHÁP :
Trực quan sinh động , đàm thoại gợi mở III CHUẨN BỊ :
- Dụng cụ : Giá ống nghiệm , ống nghiệm
- Hoá chất : Dung dịch NaCl , AgNO3 , NH3 , Fe2(SO4)3 , KI , Hồ tinh bột IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :
1 Bài :
Hoạt động thầy Hoạt động trị
4: Củng cố
Em cho biết giá trị [H+] giá trị pH mơi trường axit, trung tính, kiềm?
Bài 4:
Một dung dịch có OH 1,5.105M. Môi trường dung dịch là:
Giaûi
7
10
OH
Môi trường kiềm
5: Dặn dò
(13)Hoạt động : Vào bài
Gv yêu cầu Hs viết ptpö sau: Na2SO4 + BaCl2
KOH + CuCl2
NaOH + HCl
Na2CO3 + HCl
Gv hỏi: Đã học loại pư nào? Pư trao đổi gì? Điều kiện dể xảy pư trao đổi gì?
Như phản ứng trao đổi dd chất điện li ? Điều kiện xảy phản ứng gì? ta tìm hiểu
Hoạt động :Điều kiện 1: Pư tạo thành chât kết tủa
I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dd chất điện li :
1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa : a Thí nghiệm : sgk
- Gv làm thí nghiệm : Cho dd BaCl2 + Na2SO4
- Gv hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng dạng ion ion rút gọn Yêu cầu Hs viết pt điện li của: BaCl2,
Na2SO4, NaCl
Những chất kêt tủa không điện li(dựa vào bảng tính tan để xác định chât kết tủa)
Phương trình ion đầy đủ: 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl
- BaSO4 +
2Na+ +2 Cl
Gv thông báo: loại bỏ ion không tham gia pư ta pt ion rút gọn: Kết luận:
- Bản chất phản ứng : Ba2+ + SO4
2- BaSO4
- Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li
- Gv yêu cầu Hs viết pt ion đầy đủ pt ion rút gọn pư (2)
=> Nhận xét chất phản ứng ? * Lưu ý : Chất kết tủa , chất khí , chất điện li yếu , H2O viết dạng phân tử Hoạt động :Điều kiện 2: Pưi tạo thành
Hs lên bảng hoàn thiện ptpư
Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4 (1)
KOH + CuCl2 KCl + Cu(OH)2 (2)
NaOH + HCl NaCl + H2O (3)
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 (4)
Hs: Điều kiện để xảy pư trao đổi là: * Tạo thành chất kết tủa
* Tạo thành chất khí
I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi trong dd chất điện li :
1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa : a Thí nghiệm : sgk
- Hs quan sát tượng viết phương trình phản ứng (1)
Hs: Na2SO4 2Na+ + SO4
BaCl2 Ba2+ + 2Cl
NaCl Na+ + Cl
Phương trình ion rút gọn : Ba2+ + SO4
2- BaSO4
- Hs viết phương trình :
Cu+ + SO42- + 2Na+ + 2OH
-2Na+ SO42- +
Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH
- Cu(OH)2
=> Bản chất phản ứng kết hợp ion Cu2+ OH- tạo Cu(OH)2
(14)chất điện li yếu
2 Phương trình tạo thành chất điện li yếu :
a Phản ứng tạo thành nước :
* Thí nghiệm 1 : Sgk
- Yêu cầu Hs viết phương trình phương trình ion thu gọn phản ứng (3)
- Nêu chất phản ứng ?
* Giải thích :
Thực chất phản ứng kết hợp cation H+ anion OH- , tạo nên chất điện li yếu H2O
- Tương tự cho học sinh viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng : Ba(OH)2 + HCl
b Phản ứng tạo thành axit yếu :
* Thí nghiệm 2 : - Gv làm thí nghiệm : CH3COONa + HCl
- Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn
- Yêu cầu Hs tự rút nhận xét
Hoạt động : Điều kiện 3: Pư tạo thành chất khí
3 Phản ứng tạo thành chất khí
* Thí nghiệm : Sgk - Gv làm thí nghiệm
HCl + Na2CO3
-Nêu chất phản ứng ?
- Gv thông báo: Pư loại thường xảy giũa axit muối axit yếu muối chứa ion: CO32-; SO32-, S2-
-Dựa vào thí nghiệm quan sát hướng dẫn giáo viên Hs rút kết luận chung
a Phản ứng tạo thành nước : - Viết phương trình ion thu gọn : H+ + OH
- H2O
- Bản chất phản ứng tạo thànhø ø H2O, chất điện li yếu
- Học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng
b Phản ứng tạo thành axit yếu :
-Hs ngửi mùi sản phẩm tạo thành , giải thích -Pt: CH3COONa + HCl NaCl + CH3COOH
-Phương trình ion rút gọn : CH3COO- + H+
CH3COOH
-Hoïc sinh rút nhận xét
- Nhận xét : Thực chất phản ứng sư kết hợp cation H+ anion CH3COO- tạo thành axit yếu CH3COOH
3 Phản ứng tạo thành chất khí
* Hs giải thích : + + CO3
2- 2Na+ + 2Cl- + 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2
2H+ + 2Cl- + 2Na H2O + CO2 - Phương trình ion rút gọn :
2H+ + CO3
2- H2O + CO2
Kết luận :
- Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion
- Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau :
* Tạo thành chất kết tủa * Tạo thành chất khí
(15)Hoạt động : Củng cố
Yêu cầu Hs với điều kiện pư tự lấy ví dụ Sau gọi Hs lên bảng
Hoạt động : Kết thúc
BTVN: Bt sgk Sách BTHH 11 Chuẩn bị tiết luyện tập
Ngày soạn: /9/09 Tiết 9
Bài 5 : LUYỆN TẬP
AXIT – BAZƠ – MUỐI
PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU :
1 Kiến thức :
- Củng cố khái niệm axit , bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết Arêniut 2 Kỹ :
- Rèn luyện kỹ tính pH dd axit , bazô
- Rèn luyện kỹ vận dụng điều kiện xảy pư ion dung dịch chất điện li - Sử dụng chất thị axit , bazơ để xác định môi trường dd chất
- Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng dạng ion ion rút gọn 3 Thái độ
Hs thấy đươcï mối liên hệ khoa học thực tiễn II CHUẨN BỊ :
Hệ thống câu hỏi tập III PHƯƠNG PHÁP :
Đàm thoại – nêu giải vấn đề IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :
Hoạt động thầy Hoạt động trò
Hoạt động :Gv soạn hệ thống câu hỏi : I Kiến thức cần nhớ :
Gv dưa hệ thống câu hỏi cho Hs thảo luận theo nội dung:
- Axit theo Arêniut ? cho ví dụ ? - Bazơ theo Arêniut ? cho ví dụ ?
I Kiến thức cần nhớ :
Hs thảo luận theo nhóm câu hỏi giáo viên đưa để khắc sâu kiến thức trọng tâm
(16)- Chất lưỡng tính ? cho ví dụ ? - Muối ? có loại ? cho ví dụ ? - Tích số ion nước ? ý nghĩa tích số ion nước ?
- Mơi trường dd đánh giá dựa vào nồng độ H+ pH ? cơng thức tính pH?
- Chất thị thường dùng để xác định môi trường dd ? Màu chúng thay đổi ?
- Điều kiện xảy phản ứng dung dịch chất điện li ? cho ví dụ ?
-.Phương trình ion rút gọn có ý nghóa ? nêu cách viết phương trình ion rút gọn ?
Hoạt động : Bài tập II.BAØI TẬP :
Bài : Bài tập Sgk tr 22 GV hướng dẫn
+) Muối axit phải viết pt điện li anion gốc axit theo nấc
+) Pt điện li chất điện li yếu viết D
Bài : Bài tập Sgk tr 22 Bài : Bài tập Sgk tr 22
Bài : BT4 sgk tr 22 Viết phương trình ion rút gọn phản ứng sau (nếu có) xảy dung dịch :
a Na2CO3 + Ca(NO3)2 b FeSO4 + NaOH
c.NaHCO3 + HCl d NaHCO3 + NaOH
e K2CO3 + NaCl g.Pb(OH)2 + HNO3
- Chất lưỡng tính - Muối
- HS thảo luận đại diện trả lời
- Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau :
a Tạo thành chất kết tủa b Tạo thành chất điện li yếu
c Tạo thành chất khí
- Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn phản ứng , người ta lượt bỏ ion không tham gia phản ứng , chất kết tủa , chất điện li yếu , chất khí giữ ngun dạng phân tử
II.BÀI TẬP : Baøi 1:
*K2S K+ + S
2-Na2HPO4 Na+ + HPO4
HPO4
2- H+ + PO4
3-*NaH2PO4 Na+ + H2PO
H2PO4- H+ + HPO4
HPO4
2- H+ + PO4
Bài 2: ĐS: [OH-] = 10 -12 M ; pH = 2 Mơi trường axit, quỳ tím có màu đỏ Bài : ĐS: [H+] = 10-9M [OH-]= 10-5M Phenolphtalein có màu hồng
(17)h Pb(OH)2 + NaOH i CuSO4 + Na2S Bài 5: BT sgk tr 23 Bài 6: BT sgk tr 23 Bài 7: Bt sgk tr 23 Gv hướng dẫn hs làm Bài 8:Bài tập thêm
Tính pH dung dịch chứa 1,46g HCl 400ml
Hoạt động : Củng cố
-Yêu cầu Hs xác định lại môi trường của dd dựa vào [H+] pH dd.
-Yêu cầu Hs xác định lại điều kiện để xảy pư trao đổi ion dd chất điện li?
Hoạt động : Kết thúc Cho hệ thống tập
Bài 5: Chọn đáp án C Bài 6: Hs lên viết Bài 7: Hs lên viết HD Bài 8:
Tính số mol nHCl = 1,46/36.5 =0,04 mol CM = n/V = 0,04/ 0.4 = 0,1 M pH =
Bài tập nhà
Bài 1: Trộn 400 ml dd HCl có 2,92g HCl Hỏi pH dd axit thu có giá trị bao nhiêu? Bài 2: Trộn 400ml dd NaOH 0,375M với 100ml dd HCl Hỏi dd sau trộn có pH bao nhiêu?
Bài 3: Dd KOH 0,001M cần pha loãng với gam nước để dd coa pH=9?
(18)Ngày soạn: 05/09/07 Tiết 8
Bài6: BAØI THỰC HAØNH SỐ 1 TÍNH AXIT – BAZƠ
PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
I MỤC TIÊU : 1 Kiến thức :
Củng cố kiến thức axit – bazơ điều kiện xảy phản ứng dung dịch chất điện li
2 Kỹ :
Rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm ống nghiệm với lượng nhỏ hoá chất viết tường trình thí nghiệm
3 Thái độ, tình cảm:
Rèn luyện đức tính tỉ mỉ, cẩn thận, nghiêm túc làm thí nghiệm II CHUẨN BỊ :
Dụng cụ : Hoá chất :
-Đũa thuỷ tinh -Ống hút nhỏ giọt
-Bộ giá thí nghiệm đơn giản ( đế sứ cặp ống nghiệm gỗ )
-Ống nghiệm
-Thìa xúc hố chất thuỷ tinh
-Dung dịch HCl 0,1m -Giấy đo độ pH
-Dung dòch NH4Cl 0,1M -Dung dòch CH3COONa 0,1M -Dung dịch NaOH 0,1M -Dung dịch Na2CO3 đặc -Dung dịch CaCl2 đặc -Dung dịch CuSO4 1M -Dung dịch NH3 đặc
III PHƯƠNG PHÁP :
(19)IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra :
* chuẩn bị nhà học sinh * Các kiến thức có liên quan
2 Bài :
Hoạt động thầy Hoạt động trò
Thí nghiệm :
Tính axít – bazơ :
- Đặt mẫu giấy pH đĩa thủy tinh (hoặc đế sứ giá thí nghiệm cải tiến) nhỏ lên mẫu giấy giọt dung dịch HCl 0,1 M
- Làm tương tự thay dung dịch HCl dung dịch sau :
* Dung dich NH4Cl 0,1M ] * Dung dòch CH3COONa 0,1M * Dung dịch NaOH 0,1M Thí nghiệm :
Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly : a Cho khoảng 2ml d2 Na2CO3 đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml CaCl2 đặc
Nhận xét màu kết tủa tạo thành
b Hịa tan kết tủa thu thí nghiệm a HCl loãng , quan sát ?
c Lấy vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch NaOH lỗng nhỏ vào vài giọt dung dịch phenolphtalein - Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào , vừa nhỏ vừa lắc màu , giải thích ?
d Cho dung dịch CuSO4 + NaOH , Hòa tan kết tủa dung dịch NH3 đặc
- So sánh màu mẫu giấy với mẫu chuẩn để biết giá trị pH
- Quan sát giải thích
- Nhận xét màu kết tủa tạo thành
- Quan sát
Nhận xét màu dung dịch
Quan sát tượng xảy
- Viết phương trình phản ứng xảy dạng phân tử ion rút gọn
3 Công việc cuối buổi thực hành : - Hướng dẫn học sinh viết bảng tường trình
(20)Ngày soạn:21/ 09/09
Tiết 10
KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU
1.Về kiến thức - Nội dung chương
- Đánh giá kết học tập HS
- Phát sai sót HS để điều chỉnh kế hoạch dạy học Về kĩ
- Rèn cho HS cách làm tập trắc ngiệm - Rèn kó giải tập nhanh
3 Thái độ
Tính trung thực, tỉ mỉ có tinh thần trách nhiệm với việc làm II.CHUẨN BỊ
GV: Soạn thảo đề kiểm tra theo mục tiêu cần đạt (40% trắc nghiệm khách quan) HS: Ôn tập
III PHƯƠNG PHÁP: Viết 45phút IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP 1.Ổn định tổ chức lớp 2.Nội dung
Nội dung Đáp ỏn
Phần I: Trắc nghiêm (4 điểm)
Cõu 1:Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn đợc điện dung dịch chúng có các:
A ion tr¸i dÊu B anion C cation D Chất
Câu 2: Cho chất sau: H2O, HCl, NaOH, CH3COOH, CuSO4 Các
chất điện li yếu là:
A H2O, CH3COOH, CuSO4 B CH3COOH, CuSO4
C H2O, CH3COOH D H2O, NaCl, CuSO4, CH3COOH
Câu 3: Trờng hợp sau không dẫn điện đợc:
A Dung dÞch CuCl2 níc B Giấm ăn (CH3COOH)
C NaOH rắn, khan D Níc biĨn
Câu 4: Câu trả lời dới cha pH:
A pH = - lg[H+] B [H+] = 10a pH = a
C pH + pOH = 14 D [H+] [OH-] = 10-14
Câu 5: Phơng tr×nh ion thu gän H+ + OH- H
2O biĨu diƠn b¶n
chÊt cđa ph¶n øng dới đây:
A H2SO4 + 2KOH H2O + 2K2SO4
B H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4
C 2HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O
D NaOH + NaHCO3 H2O + Na2CO3
Câu 6: Phơng trình hố học dới viết không đúng? A Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4
B FeS + ZnCl2 ZnS + FeCl2
C 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + H2O
D FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
Câu 7: Các cặp chất sau tồn dung dịch:
A AlCl3 vµ CuSO4 B AgNO3 vµ NaCl
C BaCl2 vµ Na2SO4 D CuCl2 vµ NaOH
Câu 8: Có lọ đựng dung dịch riêng biệt mt nhón: AlCl3, Na2SO4,
Phần I: Trắc nghiêm
1, A 2, C
3, C 4, B 5, A
6, B
(21)KNO3 NÕu dùng dung dịch làm thuốc thử
chọn dung dịch dới đây?
A dd NaOH B dd H2SO4 C dd Ba(OH)2 D dd
AgNO3
PhÇn II: Tù luËn (6 ®iĨm)
Câu 1: Cho dung dịch có pH = 3, cần pha loãng dung dịch n-ớc lần để đợc dung dịch có pH = 4?
Câu 2: Viết phơng trình điện li c¸c chÊt sau (nÕu cã): NaH2PO3,
K2CO3, Pb(OH)2, CH3COOH, HClO, Ca(OH)2, Cu(OH)2, H2SO4
Câu 3: Viết phơng trình phân tử phản ứng có phơng trình ion rót gän nh sau:
a, Fe3+ + OH- Fe(OH)
b, 2H+ + CO
32- H2O + CO2
PhÇn II: Tù luËn
1, 10 lần
2,+) Chất điện li yếu:
CH3COOH, HClO
+) Chất điện li mạnh: H2SO4,K2CO3NaH2PO3,
+)Hiđroxit lỡng tính: Pb(OH)2
+) Chất không điện li: Cu(OH)2
3, a,Muôií tan Fe3+
và dd kiỊm
b, Mi tan cđa CO3