T¸c dông víi dung dÞch baz¬ t¹o thµnh muèi míi vµ baz¬ míi.. §iÒu kiÖn ph¶n øng lµ muèi hoÆc baz¬ míi kh«ng tan.[r]
(1)các loại hợp chất vô cơ Oxit
Định nghĩa oxit: hợp chất oxi với nguyên tố hoá học khác
Cỏch thnh lập cơng thức oxit: Dựa quy tắc hố trị để lập công thức oxit
AxaBby = ax = by = BSCNN( cđa a vµ b) ⇒ x = BSCNN
a ; y=
BSCNN
b
VÝ dô :AlxOy III.x = II.y x =
III = ; y =
II = CT oxit : Al2O3 Tªn gäi cđa oxit
Tên oxit = tên nguyên tố (ghi hoá trị, nguyên tố có nhiều hoa trị) + oxit Ví dơ : CaO : Canxi oxit Fe2O3 : S¾t (III) oxit
tÝnh chÊt hãa häc cña oxit:
° T¸c dơng víi níc : Mét sè oxit kim loại tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ ( oxit
ny ú cng tan nớc) Ví dụ :Na2O + H2O 2NaOH
Những oxit kim loại tác dụng với nớc là: Na2O, K2O, CaO, BaO, LiO2, SrO, RbO2, CsO2
NhiÒu oxit phi kim tác dụng với H2O tạo thành dung dịch axit tạo thành muối nớc
Ví dụ: SO3 + H2O H2SO4 N2O5 + H2O 2HNO3
Tác dụng với axit: Nhều kim loại tác dụng với axit tạo thành muối nớc
Ví dô: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Na2O + H2SO4 Na2SO4+ H2O
° T¸c dơng víi kiỊm : NhiỊu oxit phi kim t¸c dơng víi kiỊm tạo thành muối nớc Ví dụ: CO2 + 2NaOH Na2CO3 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Phân loại oxit
Da vo tớnh cht hố học ngời ta chia hai loại oxit bazơ oxit axit Oxit bazơ oxit tác dụng đợc với axit tạo thành muối nớc.
VÝ dô: Na2O, K2O, CaO, Fe2O3, Al2O3, CuO,
Chỉ có kim loạimới tạo oxit bazơ Mỗi oxit baz¬tng øng víi mét baz¬
VÝ dơ: Oxit bazơ Na2O bazơ tơng ứng NaOH; Oxit bazơ CuO bazơ tng ứng Cu(OH)2
Oxit axit oxit tác dụng với kiềm tạo thành muối nớc Ví dụ: SO3, SO2,, P2O5, N2O5
Oxit phi kim yhêng oxit axit ( trừ CO, NO, ) Mỗi oxit axit tơng ứng với axit Ví dụ: oxit axit SO2 axit tơng ứng H2SO3; oxit axit SO3 axit tơng ứng H2SO4
Trong axit, tổng hoá trị oxy = tổng hoá trị ( phi kim + hiđrô )
Canxi oxit sản xuất đá vơi
Canxi oxit ( v«i sèng ) :CaO ( M= 56 ) chất rắn, mầu tắng, tan nớc
Tính chất hoá học cđa CaO :
- T¸c dơng víi axit tạo thành muối nớc : CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
- TÊc dơng víi níc ( phản ứng vôi ) Tạo thành Caxihiđrôxit : CaO+ H2O Ca(OH)2 - Tác dụng oxit axit tạo thành muối : CaO + CO2 CaCO3
Sản xuất vơi –ng dụng vơi : Những phản ứng hố học xảy nung vôi C + O2 CO2 + Q ( ) Nhiệt toả phản ứng (1) phân huỷ đá vôi CaCO3
CaCO3 ⃗900d CaO + CO2
axit
Định nhĩa axit : hợp chất mà phân tử có hay nhiều nguyên tử hiđro liªn kÕt víi gèc axit. Vi dơ: HCl , H2SO4 , HNO3 , H3PO4 ,
Trong axit , hoá trị gốc axit= số nguyên tử hiđrô Phân loại gọi tên axit : gồm loại
(2)VÝ dơ : HCl : axit clohi®ric
° Axit cã oxy : Mét nguyªn tè phi kim tạo vài axit có oxy Nếu axit ứng với giá trị cao phi kim ( axit có nhiều oxy ), : Tên axit= axit + tªn phi kim + ic VÝ dô : H2SO4 : axit sunfuric
NÕu axit ứng với hoá trị thấp phi kim ( hay có oxy ), thì
Tên axit = axit + tên phi kim + Ví dơ : H2CO3 : axit sunfur¬
TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit
°Dung dịch axit làm quỳ tớm hoỏ
Tác dụng với bazơ tạo thµnh mi vµ níc: HCl + NaOH NaCl + H2O
Tác dung với oxit bazơ tạo mi vµ níc : 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O
° Tác dụng với kim loại đứng trớc hiđrơ tạo thành muối giải phóng hiđrơ Fe + H2SO4 ( loãng) FeSO4 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2
- Đối với axit có tính oxy hố: Cu + H2SO4(đặc ) CuSO4 + SO2 + H2O
Nếu kim loại có nhiều hoá trị tạo muôi với hoá trị thấp kim loại
Tác dụng với muối tạo thành muối míi vµ axit míi : Na2CO3 + 2HCl NaCl + CO2 + H2O
( phản ứng xảy theo điều kiện phản ứng trao đổi ) bazơ nh ngha baz
Bazơ hợp chất mà phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với mộy hay nhiều nhóm hiđrôxit ( - OH ) ; VÝ dô : NaOH ; KOH ; Ca(OH)2 ; Mg(OH)2 ;
Trong bazơ : Hóa trị kim loại = số nhóm OH Gọi tên bazơ
Tên bazơ = tên kim loại ( kèm theo hoá trị , kim loại có nhiều hoá trị ) + hiđrôxit Ví dụ : NaOH : Natri hiđroxit; Fe(OH)2: sắt (II) hiđrôxit; Fe(OH)3 : sắt (III) hiđrôxit
Phân loại bazơ : Dựa vào tính tan bazơ nớc ngời ta chia làm loại
° Baz¬ tan níc (baz¬ kiỊm) : NaOH ; KOH ; Ca(OH)2 ; Ba(OH)2
Bazơ không tan níc : Cu(OH)2 ; Mg(OH)2 ; Al(OH)3 ;
TÝnh chÊt ho¸ häc:
° Tính chất hoá học chung : Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nớc Ví dụ : 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
° TÝnh chất hoá học riêng : Các chất kiềm tác dụng với oxit axit tạo muối nớc ; 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
- C¸c dung dịch kiềm làm quỳ tím hoá xanh
- Các bazơ không tan bị phân huỷ nhiệt cao tạo thành muối nớc.
Ví dụ : Cu(OH)2 CuO + H2O
muối
Định nghĩa muối : Muối hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại , liên kết với gốc axit: VÝ dô : NaCl ; Na2SO4 ; Na3PO4
Trong muối : Tổng số hoá trị kim loại = tổng số hoá trị gốc axit Phân loại muối :
1 Muối trung hoà : Na2SO4 ; CaCO3 ; Na3PO4
2 Muèi axit : NaHSO4 ; Ba(HSO4)2 ; KHSO4 ;
TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi :
1 T¸c dơng với Ãit tạo thành muối axit §iỊu kiƯn ph¶n øng : - Mi míi không tan axit hoặc
(3)2 Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối bazơ Điều kiện phản ứng muối hoặc bazơ không tan VD: CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
3 T¸c dụng với dung dịch muối tạo thành muối Điều kiện có phản ứng : Hai dung dịch tác dụng với tạo thành muối kết tña
VD : AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
Cách học thuộc bảng tính tan
- Tất muối nitơrat ( - NO3 ) tan
- Hầu hết muối clorua ( - Cl ) tan trừ AgCl
- Hầu hết muối sunfat ( = SO4 ) tan trừ muối kim loại Ba; Ca; Pb; Ag - Phần lớn muối sunfit ( =SO3 ) không tan trừ muối Na ; K
- Phần lớn muối cacbonat( = CO3 ) không tan trõ Na vµ K
- Phần lớn muối sunfua ( = S ) không tan trừ muối kim loại mạnh - Phần lớn muối phophat không tan trừ muối Na; K