45 Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, trong đó các nguyên tố thuộc nhóm A có thể là kim loại, có thể là phi kim.. Các nguyên tố thuộc n[r]
(1)ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MƠN HĨA HỌC ĐỀ 13
1 Phân tử HBr phân cực phân tử HCl, :
A Số khối nguyên tử brom lớn nguyên tử clo.
B Số hiệu nguyên tử brom lớn clo.
C Độ âm điện clo lớn brom.
D Bán kính nguyên tử brom lớn bán kính nguyên tử clo. 2 Phân tử có liên kết liên kết :
A N2
B CH4O
C H2
D Cl2
3 Tinh thể dẫn điện nóng chảy :
A Muối ăn, nóng chảy 801oC.
B Benzen, nóng chảy 5,5oC.
C Băng phiến, nóng chảy 80oC.
D Long não, nóng chảy 179oC.
4 Phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử :
A
o
t
2 O FeO CO Fe C
B FeO2HCl FeCl2 H O2
C 3FeO10HNO3 3 ( O ) +NO +5H OFe N 3
D 2 4( ) 2( O ) +SO4 +4H O2
o
t
FeO H SO d Fe S
5 Cho 56g sắt tác dụng với 71g clo Khối lượng muối thu sau phản ứng :
A 127g
B 162,5g
C 108,33g
D 243,75g
Mỗi câu 6, 7, 8, ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý nhất với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần không sử dụng.
A. 2H S S2 O2 3S 2H O2
B. SO2 Cl22H O2 H SO2 2HCl
C. H S2 4Cl2 4H O2 H SO2 48HCl
(2)7 SO2 chất có tính oxi hóa.
8 SO2 oxi axit.
9 SO2 có tính khử yếu H2S.
Sử dụng kiện sau để trả lời câu 10, 11. Tổng số p, n, e nguyên tử nguyên tố X 10. 10 Số khối nguyên tử nguyên tố X :
A 6
B 7
C 8
D 9
11 Chỉ nguyên tố X :
A Li
B Be
C B
D C
12 Cation R+ có cấu hình electron lớp 2p6 R nguyên tử
của nguyên tố :
A F
B Cl
C Na
D Ca
13 Trật tự tăng dần tính axit :
A HNO3 < H2CO3 < H2SiO3
B HNO3 < H2SiO3 < H2CO3
C H2SiO3 < HNO3 < H2CO3
D H2SiO3 < H2CO3 < HNO3.
14 Liên kết nguyên tử hiđro nguyên tử clo phân tử hiđroclorua liên kết :
A Ion
B Cộng hóa trị có cực.
C Cộng hóa trị khơng cực.
D Phối trí.
15 Phân tử có liên kết :
A NH3
B H2S
C CH4
D Cả A, B, C
16 Chỉ phân tử có liên kết :
A C2H4
B H2O
C N2
D CH4
(3)X, Y, Z nguyên tố tạo hợp chất với clo Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi clorua cho bảng sau :
Nhiệt độ nóng chảy
(oC) Nhiệt độ sơi (oC)
Clorua X 606 1350
Clorua Y 801 1465
Clorua Z 73 219
17 Nhận định :
A X, Y, Z kim loại
B X, Y, Z phi kim
C X, Y phi kim, Z kim loại.
D X, Y kim loại, Z phi kim
18 Liên kết phân tử clorua liên kết cộng hóa trị :
A Clorua X
B Clorua Y
C Clorua Z
D Tất sai, liên kết liên kết ion. 19 Chỉ hợp chất oxi có số oxi hóa -2 :
A CH2O ; H2O2
B CO2 ; CO ; F2O
C SO2 ; NO ; CH4O
D A, B, C
20 Khẳng định ln :
A Phản ứng hóa hợp phản ứng oxi hóa khử.
B Phản ứng phân hủy phản ứng oxi hóa khử.
C Phản ứng trao đổi phản ứng oxi hóa khử.
D Phản ứng thay khơng phải phản ứng oxi hóa khử
21 Phản ứng chứng tỏ hợp chất sắt (II) có tính khử :
A O2
o
t
FeO CO Fe C
B FeCl2 Mg MgCl2 Fe
C FeCO3 2HCl FeCl2 CO2 +H O2
D
4 4 4
10FeSO 2KMnO 8H SO 5Fe S( O ) +K SO +2MnSO +8H O 22 CO2 không làm màu dung dịch thuốc tim SO2 làm dung
dịch thuốc tim bị màu, :
A H2CO3 yếu H2SO3
B SO2 có tính khử, cịn CO2 khơng có tính khử
C SO2 có tính oxi hóa, cịn CO2 khơng có tính khử.
D SO2 có phân tử lượng lớn CO2.
(4)nhất với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần không sử dụng.
A. HClO4
B. NH4Cl
C. HClO
D. HNO3
23 Nitơ thể số oxi hóa thấp nhất. 24 Clo thể số oxi hóa cao nhất. 25 Có tính axit mạnh nhất.
Sử dụng kiện sau để giải câu 26, 27, 28, 29.
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 10 Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố X 10.
26 X, Y nguyên tố :
A He, F
B Li, O
C B, N
D C, Na
27 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố Y có :
A 1 electron độc thân.
B 2 electron độc thân.
C 3 electron độc thân.
D Khơng có electron độc thân. 28 Liên kết X Y liên kết :
A Ion
B Cộng hóa trị khơng cực.
C Cộng hóa trị có cực.
D Phối trí.
29 Tổng số obitan nguyên tử nguyên tố Y :
A 3
B 4
C 5
D 6
30 Số electron độc thân trạng thái kích thích nguyên tố C :
A 2
B 3
C 4
D 5
31 Trong hợp chất sau, hợp chất nguyên tử C trạng thái lai hóa sp3.
A CH4
B C2H2
(5)D C2H6.
32 Phân tử có liên kết :
A NH3
B N2
C CH4
D Cl2O
33 Do có electron lớp ngồi cùng, tính chất hóa học đặc trưng clo là :
A Có tính khử, dễ cho electron phản ứng.
B Có tính oxi hóa, dễ nhận electron phản ứng.
C Có tính khử, dễ nhận electron phản ứng.
D Có tính oxi hóa, dễ cho electron phản ứng. 34 Trong bảng tuần hồn, flo có độ âm điện lớn Như :
A Flo có tính oxi hóa mạnh.
B Flo có tính khử mạnh.
C Flo dễ nhường electron phản ứng hóa học.
D Flo kim loại mạnh.
35 Phản ứng chứng tỏ hợp chất sắt (II) có tính khử :
A Mg FeCl MgCl2 Fe
B O2
o
t
FeO CO Fe C
C 2FeCl2Cl2 2FeCl3
D FeCO3 2HCl FeCl2 CO2 +H O2 36 Chỉ chiều tăng dần bán kính nguyên tử :
A Na < K < Rb
B Br < Cl < F
C Na < Mg < Al
D S < P < Cl 37 Chất khử chất :
A Nhường electron phản ứng hóa học.
B Có số oxi hóa tăng sau phản ứng.
C Là chất bị oxi hóa.
D Tất đúng.
38 Phản ứng cho thấy H2SO4 đóng vai trị mơi trường
(không phải chất khử chất oxi hóa).
A
4 4 4
2KMnO 10FeSO 8H SO 5Fe S( O ) +K SO +2MnSO +8H O
B 2FeO2H SO2 2FeSO4 2H O2
(6)D C2H SO2 CO22SO2 2H O2
Mỗi câu 39, 40, 41 ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý nhất với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần không sử dụng.
A. C
B. N
C. O
D. Na
39 Ion dương có cấu hình electron tương tự Ne. 40 Ở trạng thái có electron độc thân.
41 Có khuynh hướng nhường electron phản ứng hóa học.
Sử dụng kiện sau để giải câu 42, 43, 44 Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp ngồi 3sx Nguyên tử của nguyên tố B có cấu hình electron phân lớp ngồi 3py Biết x + y = nguyên tố B khơng phải khí trơ.
42 Chỉ điều :
A A, B kim loại.
B A, B phi kim
C A kim loại, B phi kim.
D A phi kim, B kim loại.
43 A, B nguyên tố :
A Na, Al
B P, Cl
C S, K
D Mg, Cl
44 Trong ác hợp chất tạo A B, liên kết A B liên kết :
A Ion
B Kim loại
C Cộng hóa trị
D Cho nhận
45 Chỉ điều nói bảng tuần hồn :
A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử các nguyên tố.
B Các nguyên tố nhóm B phi kim
C Các nguyên tố nhóm A kim loại.
D Nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIII A có electron lớp ngồi cùng.
46 Do có độ âm điện 0,7 (nhỏ bảng tuần hồn) nên franxi có đặc điểm :
A Có tính oxi hóa mạnh.
(7)C Là phi kim điển hình
D Dễ nhận electron phản ứng hóa học. Sử dụng kiện sau để giải câu 47, 48. 47 Chỉ điều :
A A, B nằm chu kỳ bảng tuần hồn
B A, B nằm nhóm bảng tuần hoàn.
C A, B phi kim điển hình.
D A, B có độ âm điện lớn. 48 Điều khơng :
A A có tính kim loại yếu B.
B A có bán kính ngun tử nhỏ B
C A, B kim loại kiềm
D A có độ âm điện lớn.
49 Liên kết phân tử phân cực :
A CH4
B H2O
C NH3
D HF
50 Hóa chất dùng để phân biệt chất khí CO2 SO2 :
A Nước vôi trong.
B Nước brom
C Giấm ăn
D Tất đúng.
HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 13
1 Phân tử HBr phân cực HCl độ âm điện brom clo, do câu trả lời c.
2 CH4O, H2, Cl2 chứa tồn nối đơn N2 có nối ba nên có liên kết
và liên kết , câu trả lời a.
3 Tinh thể NaCl nóng chãy nhiệt độ cao nên tinh thể ion, nóng chảy bị phá vỡ thành ion, dẫn điện Câu trả lời a.
4 Phản ứng FeO2HCl FeCl2 H O2 khơng có thay đổi số oxi hóa ngun tố nên khơng phải phản ứng oxi hóa khử Câu trả lời b.
5 Ta có phản ứng (chú ý sắt dùng dư)
2
2Fe3Cl 2FeCl
2.56g 3.71g 2.162,5g
Câu trả lời c (Lưu ý tính theo sắt khơng sắt khơng phản ứng hết).
6 Phản ứng thê tính khử SO2 :
2 2
O +Cl +2H O
(8)
Câu trả lời b.
7 Phản ứng thể tính oxi hóa SO2 :
2 2
O +2 3 2
S H S S H O
Câu trả lời a.
8 Phản ứng thể SO2 oxit axit :
2
O +2NaOH a SO +H O S N
Câu trả lời d.
9 SO2 H2S chất có tính khử, chúng tác dụng với
nhau SO2 bị H2S khử thành S tự do, chứng tỏ SO2 có tính khử yếu
hơn H2S Câu trả lời a.
10 Đối với nguyên tố có tổng số (p, n, e) khơng lớn, tính gần đúng số proton = , số electron = 3, số nơtron = Số khối X = + = 7.
Câu trả lời b.
11 X có Z = nên X phải Li, câu trả lời a.
12 Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p6, gồm 10e
Nguyên tử R có 11e R Na, nên câu trả lời c.
13 C, N chu kỳ nên tính axit H2CO3 < HNO3.
C, Si nhóm IV A nên tính axit H2CO3 > H2SiO3.
Tinh axit H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 Câu trả lời d.
14 Liên kết nguyên tử hiđro clo liên kết cộng óa trị có cực, đó câu trả lời b.
15 Phân tử NH3, H2S, CH4 chứa toàn nối đơn nên có liên kết Vậy
câu trả lời d.
16 Phân tử có liên kết phân tử có nối đơi nối ba, N
N Vậy câu trả lời c.
17 Clorua X, Y có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp nên chúng là hợp chất ion Vậy X, Y kim loại.
Clorua Z có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp nên hợp chất cộng hóa trị Vậy Z phi kim.
Câu trả lời d.
18 Clorua Z có liên kết cộng hóa trị, nên câu trả lời c.
19 Trong H2O2, số oxi hóa oxi -1 Trong F2O, số oxi hóa oxi
+2 Câu trả lời c.
20 Phản ứng hóa hợp phản ứng oxi hóa khử khơng. Phản ứng phân hủy phản ứng oxi hóa khử khơng. Phản ứng ln phản ứng oxi hóa khử.
Phản ứng trao đổi phản ứng oxi hóa khử.
câu trả lời c.
(9)4 4 4
10FeSO 2KMnO 8H SO 5Fe S( O ) +K SO +2MnSO +8H O
Câu trả lời d.
22 SO2 có tính khử, cịn CO2 khơng có tính khử nên SO2 làm màu
dung dịch KMnO4, cịn CO2 khơng Câu trả lời b. 23 Nitơ có số oxi hóa thấp -3, nên câu trả lời b.
24 Clo có số oxi hóa cao +7, nên câu trả lời a.
25 Do clo cố số oxi hóa cao +7 nên HClO4 có tính oxi hóa
mạnh, câu trả lời a.
26 Áp dụng cách tính gần đúng, ta có proton X =
10
3,3 3 .
Số hạt mang điện X = + = 6.
Số hạt mang điện Y = + 10 = 16.
Số proton Y =
16
X Li, Y O nên câu trả lời b.
27 O (Z = 8) :
Ở trạng thái bản, O có 2e độc thân Câu trả lời b.
28 Li kim loại điển hình, oxi phi kim điển hình nên liên kết chúng liên kết ion, câu trả lời a.
29 Theo câu 2, tổng số obitan O Câu trả lời c.
30 Ở trạng thái kích thích, ngun tử C có 4e độc thân 1e 2s nhảy lên obitan 2pz trống, câu trả lời c.
31 Nguyên tử C trạng thái lai hóa 2p2 diện hiđrocacbon có chứa nối đơi, câu trả lời c.
32 Phân tử CH4 có liên kết , N2 có liên kết , Cl2O có lilên kết ,
NH3 có liên kết Câu trả lời a.
33 Do có 7e lớp ngồi cùng, ngun tử clo có khuynh hướng nhận vào 1e, thể tính oxi hóa Câu trả lời b.
34 Flo có độ âm điện lớn nên flo có tính oxi hóa mạnh Câu trả lời a.
35 Hợp chất sắt (II) có tính khử bị oxi hóa thành hợp chất sắt (III), ví dụ 2FeCl2Cl2 2FeCl3, Câu trả lời c.
36 Trong chu kỳ từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần.
Trong nhóm từ xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng dần.
Bán kính nguyên tử Na < K < Rb Câu trả lời a.
(10)38 H2SO4 đóng vai trị mơi trường ngun tố H2SO4 không
thay đổi số oxi hóa Câu trả lời a.
39 Ion Na+ có cấu hình electron giống Ne Câu trả lời d.
40 Ở trạng thái bản, nguyên tử N có độc thân : Câu trả lời b.
41 C, N, O khơng có khuynh hướng cho electron phản ứng Câu trả lời d.
42 Phân lớp s chứa tối đa 2e, phân lớp p chứa tối đa 6e, : x + y =
Câu trả lời c.
43 A có cấu hình electron 1s22s22p63s2
A Mg. B có cấu hình electron 1s22s22p63s23p5
B Cl.
câu trả lời d.
44 Liên kết ion, A kim loại điển hình, B phi kim điển hình Câu trả lời a.
45 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nguyên tố thuộc nhóm A kim loại, phi kim Các nguyên tố thuộc nhóm B kim loại
Câu trả lời d.
46 Franxi có độ âm điện nhỏ nên có tính khử mạnh Câu trả lời là b.
47 Ta có : A nằm 11, chu kỳ 3, nhóm IA B nằm 19, chu kỳ 4, nhóm IA A, B nằm nhóm câu trả lời b.
48 A có tính kim loại yếu B nên A phải có độ âm điện lớn B Câu trả lời d.
49 Vì độ âm điện C < N < O < F nên liên kết CH4 phân
cực Câu trả lời a.
50 SO2 làm màu nước brom, CO2 không cho phản ứng này, nước vôi