Bang tuan hoan cac nguyen to hoa hoc tiet 2

- Trong 1 nhóm đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân cấu tạo của lớp vỏ có đặc điểm như thế nào.. - Trong 1 nhóm đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện [r]

(1)

(2)

Bài tập 1:Hãy điền vào bảng sau số liệu cột cho phù hợp Kí hiệu bảng HTTH

Cấu tạo nguyên tử Vị trí bảng HTTH Số hiệu nguyê n tử Điện tích hạt nhân Số e lớpSố e Số e lớp Thứ tự Chu kì Nhóm C Al 13

Ca 20 20+

13+ 6+ 13 20 4

6 IV

(3)

III, biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

(4)

11 12 13 14 15 16 18

Na Mg Al Si P S Ar

Natri Magie Nh«m Silic Photpho L u huúnh Agon

3

23 24 27 28 31 32 40

11 12 13 14 15 16 17 18

Cl

Clo

35.5

Quan s¸t chu kì 2, cho biết:

- Theo chiu tăng dần điện tích hạt nhân, từ Na đến Ar từ Li đến Ne, số e lớp biến đổi nh ?

3 4 5 6 7 8 10

Li

Liti 7

Be B C N O Ne

Beri Bo Cacbon Nit¬ Oxi Neon

2

9 11 12 14 16 20

9 F Flo

19

* Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân số e lớp nguyên tử

(5)

11 12 13 14 15 16 18

Na Mg Al Si P S Ar

3

23 24 27 28 31 32 40

11 12 13 14 15 16 17 18

Cl

Clo

35.5

- Sự biến đổi tính kim loại tính phi kim đ ợc thể nh ?

3 4 5 6 7 8 10

Li

Liti 7

Be B C N O Ne

2

9 11 12 14 16 20

9 F Flo

19

(6)

11 12 13 14 15 16 18

Na Mg Al Si P S Ar

3

23 24 27 28 31 32 40

11 12 13 14 15 16 17 18

Cl

Clo

35.5

- Đầu chu kì kim loại nào? Mạnh hay yếu? - Đầu chu kì kim loại nào? Mạnh hay yếu? - Cuối chu kì phi kim nào? Mạnh hay yếu? - Cuối chu kì phi kim nào? Mạnh hay yếu?

- Nguyên tố Neon vị trí thứ mấy? Số e lớp ngồi đạt tới mức tối đa chưa?

3 4 5 6 7 8 10

Li

Liti 7

Be B C N O Ne

2

9 11 12 14 16 20

9 F Flo

(7)

1, Trong chu kì:

a) Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân số e lớp ngồi nguyên tử tăng dần từ 1

b) Tính kim loại giảm dần , tính phi kim tăng dần c) Đầu chu kì kim loại mạnh

Cuối chu kì phi kim mạnh Kết thúc chu kì khí

11 12 13 14 15 16 18

Na Mg Al Si P S Ar

3

23 24 27 28 31 32 40

11 12 13 14 15 16 17 18

Cl

Clo

35.5

3 10

Li

Liti

7

Be B C N O Ne

2

9 11 12 14 16 20

9

F

Flo

(8)

 Bài tập 1: Sắp xếp nguyên tố theo thứ tự:

- Tính kim loại giảm dần : K, Fe, Ca - Tính phi kim tăng dần: Cl,S, P

- Tính kim loại giảm dần : K  Ca  Fe.

- Tính phi kim tăng dần: P  S  Cl.

III, Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn:

(9)

2, Trong nhóm:

- Trong nhóm từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân cấu tạo lớp vỏ có đặc điểm nào?

- Trong nhóm từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân cấu tạo lớp vỏ có đặc điểm:

+ Số e lớp nguyên tố + Số lớp e tăng dần từ đến

III, Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn:

(10)

19 K Kali 39 Rb Rubi®ii 85 37 Li Liti Na Natri 23 11 55 Cs Xesi 132 Fr Franxi 223 87 I 17 F Cl Flo Clo 19 35.5 35 53 Br I Brom Iot 80 127 85 At Atatin 210 VII

- Sự biến đổi tính chất ngun tố nhóm có khác so với chu kì ?

3 10

Li

Liti

Be B C N O Ne

9

F

Flo

19 2, Trong nhóm:

III, Sự biến đổi tính chất nguyên tố trong bảng tuần hồn:

1, Trong mét chu k×:

Quan sát nhóm I nhóm VII cho biết:

(11)

9 17 F Cl Flo Clo 19 35.5 35 53 Br I Brom Iot 80 127 85 At Atatin 210 VII

2, Trong nhóm:

III, Sự biến đổi tính chất nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

1, Trong mét chu kì:

Quan sát nhóm VII ta thấy:

Nhóm VII gồm nguyên tố từ F đến At

- Số lớp e tăng dần từ đến Số e lớp nguyên tử

(12)

2, Trong nhóm:

III, Sự biến đổi tính chất nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

 Sắp xếp lại nguyên tố theo thứ tự:

a- Tính kim loại giảm dần: K, Mg, Na, Al b- Tính phi kim tăng dần: S, Cl, F, P

(13)

Sè e nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng

dn ng thi tớnh phi kim nguyên tố giảm dần.

2, Trong nhóm:

III, Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn:

(14)

Số e nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố

tng dn ng thi tớnh phi kim nguyên tố giảm dần

tăng dần đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần

2, Trong nhóm: 2, Trong nhóm:

III/ Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn:

III/ Sự biến đổi tính chất ngun tố bảng tuần hồn:

a) Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt

nhân số e lớp ngồi ngun tử tăng dần

nhân số e lớp ngồi nguyên tử tăng dần

từ

từ 1 8

b) Tính kim loại giảm dần , tính phi kim tăng dần

c) Đầu chu kì kim loại mạnh

Cuối chu kì phi kim mạnh.Cuối chu kì phi kim mạnh

(15)

IV/ ý nghÜa cña bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

2, Trong nhóm:

III/ Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn:

(16)

IV/ ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố

hoá học:

Ví dụ 1:

- Nguyªn tè A cã sè hiƯu nguyªn tử 17, thuộc chu kì nhóm VII, hÃy cho biết cấu tạo nguyên tử tÝnh chÊt cđa nguyªn tè A ?

(17)

- Nguyªn tè A cã sè hiƯu nguyªn tử 17, nên điện tích hạt nhân nguyên tử A 17+, có 17 electon

- Nguyên tố A chu kì 3, nhóm VII nên nguyên tư A cã líp e vµ cã 3e ë líp ngoµi cïng

- Ngun tố A cuối chu kì gần đầu nhóm nên phi kim hoạt động mạnh

- Tính phi kim nguyên tố A mạnh nguyên tố đứng tr ớc S yếu nguyên tố đứng F nh ng mạnh nguyên tố đứng d ới Br

hoá học:

(18)

1, Biết đ ợc vị trí của nguyên tố bảng tuần hoàn ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

(19)

Ví dơ 2:

Nguyªn tư cđa nguyªn tè A có điện tích hạt nhân 16+, lớp e, cã e líp ngoµi cïng

H·y cho biÕt vị trí A bảng tuần hoàn tính chất A ?

Trả lời: Nguyên tử nguyên tố A có điện tích hạt nhân 16+, lớp e, có e lớp nên A có số hiệu nguyên tử 16, thuộc chu kì nhóm

A đứng gần cuối chu kì nên A nguyên t phi kim

hoá học:

Từ vÝ dơ trªn em rót kÕt ln g

(20)

1, Biết đ ợc vị trí của nguyên tố bảng tuần hoàn ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tÝnh chÊt cđa nguyªn tè

IV/ ý nghÜa bảng tuần hoàn nguyên tố

hoá học:

2, Biết cấu tạo nguyên tử ta suy đoán vị trí nguyên tố tính chất

(21)

Bài

Nguyên tố X có cấu tạo nguyên tử nh sau:

a) Điện tích hạt nhân 11+, e lớp lớp e b) Điện tích hạt nhân 35+, e líp ngoµi cïng vµ líp e

* HÃy cho biết vị trí X bảng tuần hoàn tính

chất X ?

Lun tËp

a) X cã ®iƯn tích hạt nhân 11+ nên X có số hiệu nguyên tử 11, X có 1e lớp có lớp e nên X thuộc chu kì vµ nhãm I

X đầu chu k nên X kim loại hoạt động hoá học mạnh ỳ b) X có điện tích hạt nhân 35+ nên X có số hiệu nguyên tử

35, X cã 7e líp ngoµi cïng vµ cã lớp e nên X thuộc chu kì nhóm VII

(22)

Dặn dò

- Lµm bµi tËp 5,7 SGK

- Lµm tập 5,7 SGK

- Chuẩn bị