xanh sẽ làm tăng lượng khí oxi, giảm được lượng khí độc nhờ quá trình quang hợp và làm giảm sức nóng của môi trường. ( 2 điểm)[r]
(1)ĐỀ THI DỰ THẢO HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2016-2017
MƠN HĨA HỌC THỜI GIAN: 120 PHÚT
Câu 1:( điểm ) Cho sơ đồ phản ứng sau:
NaC1 → B1 → B2 → B3 → B4 → B5 → B6 → B7 → ( B2 + FeCl2 )
Thay chất B1 , B2 , B3 , B4 , B5 , B6 , B7 chất vô khác để phù hợp với
chuyển hóa sơ đồ viết phương trình phản ứng
Câu 2:
a.( điểm) Tại sử dụng than để đun nấu, nung gạch ngói, nung vơi, lại gây nhiễm môi trường? Nêu biện pháp chống ô nhiễm giải thích
b ( điểm) Cho dung dịch: Fe2(SO4)3 , FeSO4 , Al2(SO4)3 , NaC1 Chỉ dùng
thuốc thử nhất, nhận biết dung dịch ? Viết phương trình phản ứng ( có )
Câu 3: ( 2 điểm) Có hỗn hợp X gồm chất: FeO, CuO, Cu, Fe, Ag Hãy trình bày phương pháp thu hồi Ag tinh khiết từ hỗn hợp ? Viết phương trình phản ứng
Câu 4:(2 điểm)
Ngâm vật đồng có khối lượng 10g 250g dung dịch AgNO3 4% Khi lấy
vật khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17%
a) Viết phương trình hóa học
b) Tìm khối lượng vật sau phản ứng
Câu 5: (2 điểm)
Khi đưa 528g dung dịch KNO3 bão hòa 210C lên 800C phải thêm vào gam
KNO3 để dung dịch bảo hòa? Biết độ tan KNO3 210C 32g 800C 170g Câu 6: (2 điểm) Hai học sinh, thực hành làm thí nghiệm:
Học sinh 1: Lấy dung dịch chứa 20g NaOH phản ứng với dung dịch chứa 18,25g HCl
Học sinh 2: Lấy dung dịch chứa 7,49g Ca(OH)2 phản ứng với dung dịch chứa 3,65g HCl
Sau học sinh cho quỳ tím vào dung dịch thu Hỏi dung dịch làm quỳ tím đổi màu? Giải thích
Câu 7:( điểm)
Trộn 30g dung dịch BaCl2 20,8% với 20g dung dịch H2SO4 19,6% thu a gam kết tủa A,
dung dịch B Tính a nồng độ % chất dung dịch B Tính khối lượng dung dịch NaOH 5M (D=1,2g/ml) cần dung để trung hòa vừa đủ dung dịch B
Câu 8: (3 điểm)
Hòa tan gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Fe, Cu dung dịch H2SO4 loãng dư
Sau phản ứng kết thúc, thu 1,5 gam chất rắn 4,48 lit H2 (đktc)
a) Tính khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Hết
Biết Cu=64, S=32, O=16, H=1, Cl=35,5 , Ba=137, Fe=56, Na=23, C=12, K=39, Ag=108, N=14, Ba=137, Al=27,
ĐÁP ÁN Câu 1: ( điểm)
2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 ( 0.5 điểm)
( B1 )
2Fe + 3Cl2 FeC13 ( 0.5 điểm)
( B2 )
FeC13 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3AgCl ( 0.5 điểm)
( B3 )
Fe(NO3)3 + NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 ( 0.5 điểm)
( B4 ) đpdd
to
(2)2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ( 0.5 điểm)
(B5 )
Fe2O3 + 3H2 Fe + 3H2O ( 0.5 điểm)
( B6 )
3Fe + 2O2 Fe3O4 ( 0.5 điểm)
( B7 )
Fe3O4 + 8HCl FeC12 + 2FeCl3 + 4H2O ( 0.5 điểm)
( B2 ) Câu 2:
a ( điểm)
- Nguyên nhân gây ô nhiễm:
+ Khi đun, đốt than tác dụng với oxi, làm giảm lượng oxi khơng khí
+ Sản phẩm phản ứng cháy khí CO2 , CO , SO2 , …gây độc
+ Nhiệt lượng tỏa phản ứng lớn ( 0,5 điểm)
- Cần biện pháp tích cực chống ô nhiễm môi trường trồng bảo vệ
xanh làm tăng lượng khí oxi, giảm lượng khí độc nhờ q trình quang hợp làm giảm sức nóng mơi trường ( 0,5 điểm)
b ( điểm)
Trích dung dịch làm mẫu thử
Cho dung dịch NaOH dư vào mẫu thử (0.25điểm) - Mẫu thử tạo kết tủa màu nâu đỏ Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3 + Na2SO4 ( 0.5 điểm)
- Mẫu thử tạo kết tủa trắng xanh sau hóa nâu đỏ khơng khí FeSO4
FeSO4 + NaOH Fe(OH)2 + 2NaNO3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 ↓ ( 0.5 điểm)
- Mẫu thử tạo kết tủa trắng sau tan Al2(SO4)3
Al2(SO4)3 + NaOH Al(OH)3 + Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O ( 0.5 điểm)
- Mẫu thử tượng NaC1 ( 0.25 điểm)
Câu 3: ( điểm)
Oxi hóa hồn tồn hỗn hợp X, lúc xảy phản ứng: ( 0.25 điểm ) 3Fe + 2O2 Fe3O4 ( 0.25 điểm )
2Cu + O2 2CuO ( 0.25 điểm )
4FeO + O2 2Fe2O3 ( 0.25 điểm )
Ngâm hỗn hợp sau oxi hóa ( CuO, Fe2O3, Fe3O4, Ag) dung dịch HC1 dư , lọc lấy
chất rắn không tan Ag ( 0.25 điểm ) Fe3O4 + 8HC1 FeC12 + 2FeC13 + 4H2O ( 0.25 điểm )
Fe2O3 + 6HC1 2FeC13 + 3H2O ( 0.25 điểm )
CuO + 2HC1 FeC12 + H2O ( 0.25 điểm ) Câu 4:(2 điểm)
a) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag (0,5đ)
0,005mol 0,01mol 0,005mol 0,01mol
b) Khối lượng AgNO3 dung dịch trước phản ứng
m= 250100x4 =10g (0,25đ)
Khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng: m= 10x17
100 =1,7g (0,25đ)
n= 1701,7=0,01(mol) (0,25đ) mvat sau p/u =10 + (0,01 108) – (0,005 64) = 10,76g (0,75đ)
(3)Câu 5: (2 điểm) * Ở 210C
Trong 132g dung dịch có 32g KNO3
Trong 528g x
x= 528132x32=128g (0,5đ) Khối lượng H2O là: m=528-128=400g (0,5đ)
* Ở 800C
100g H2O hòa tan 170g KNO3
400g H2O hòa tan y g
y= 400100x170=680g (0,5đ) Khối lượng chất tan cần bổ sung:m= 680-128=552g (0,5đ)
Câu 6:(2 điểm)
* HS1: NaOH + HCl NaCl +H2O (1) (0,25đ)
0,5 0,5 nNaOH = 20
40=0,5(mol) nHCl =
18,25
36,5 =0,5(mol)
(0,25đ)
Từ (1) → nNaOH : nHCl =1 : 1và nNaOH bđ = nHCl bđ = 0,5mol nên sau phản ứng thu dung
dịch trung tính ⇒ quỳ tím không đổi màu (0,5đ) * HS2: Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O (2) (0,25đ)
0,05 0,1
n(Ca(OH)2) = 747,4=0,1(mol) nHCl = 363,65,5=0,1(mol) ( 0,5đ)
Lập tỉ lệ: n Ca(OH)2 : nHCl ta thấy n Ca(OH)2 > nHCl ⇒ sau phản ứng (2) Ca(OH)2 dư
dung dịch thu làm quỳ tím hóa xanh (0,25đ)
Câu 7:( điểm)
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl (0,25đ)
0,03 0,03 0,03 0,06
Khối lượng BaCl2 : m(BaCl2) = 30x20,8
100 =6,24(g) (0,25đ)
Số mol BaCl2 : n(BaCl2) = 2086,24=0,03(mol) (0,25đ)
Khối lượng H2SO4 : m(H2SO4) = 20x19,6
100 =3,92(g) (0,25đ)
Số mol(H2SO4) : m(H2SO4) = 983,92=0,04(mol) (0,25đ)
Số mol H2SO4 > số mol BaCl2 ⇒ sau phản ứng H2SO4 dư
Kết tủa A là: BaSO4 ; dung dịch B có HCl sinh H2SO4 dư
n(BaSO4)= n(BaCl2) =n(H2SO4) = 0,03(mol)
n(HCl) = 2.0,03 = 0,06(mol)
n(H2SO4 dư)=0,04 – 0,03 =0,01(mol) (0,25đ)
Khối lượng kết tủa: a=0,03 233=6,99(g) (0,25đ)
Khối lượng dung dịch: mdd = 20+30- 6,99 = 43,01(g) (0,25đ)
(4)C%(H2SO4 dư) = 430,01,01x98x100 %=2,28 % (0,25đ)
NaOH trung hòa dung dịch B: NaOH + HCl NaCl + H2O
0,06 0,06
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
0,02 0,01
Số mol NaOH : nNaOH = 0,06 + 0,02 = 0,08(mol)
Khối lượng dung dịch NaOH: m ddNaOH = 0,08x10005 x1,2=19,2(g) (0,5đ) Câu 8: (2 điểm)
a) PTHH
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1) (0,25đ)
x 1,5x 1,5x
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (2) (0,25đ)
y y y Gọi x số mol Al
Gọi y số mol Fe
Vì Cu khơng tham gia phản ứng với H2SO4 loãng, nên khối lượng chất rắn thu
khối lượng Cu mCu= 1,5g
Ta có: n ❑H2 = 4,48
22,4=0,2(mol)
(0,25đ)
Từ (1) (2) số mol H2: n ❑H2 = 1,5x + y = 0,2
Ta có: 27x + 56y = 7- 1,5=5,5
1,5x + y = 0,2 27x + 56y = 5,5
Giải hệ pt ta được: x=0,1 y=0,05 (0,25đ) Khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng: m=(1,5 0,1 + 0,05) 98=19,6g (0,25đ)
b) Tính % khối lượng kim loại mAl = 0,1 x 27 =2,7(g) => % mAl =
2,7x100 %
7 =38,57 %
(0,25đ)
mFe = 0,05 x 56 = 2,8(g) => % mFe = 2,8x7100 %=40 %
(0,25đ)
% mCu = 1,5x100 %7 =21,43 %