bai tap dai cuong chuyen de kim loại

Chuyên đề: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 1. Tiến hành 4 thí nghiệm sau: - TN1: Nhúng thanh sắt vào dung dịch FeCl 3 . - TN2: Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO 4 . - TN3: Nhúng thanh đồng vào dung dịch FeCl 3 . - TN4: Cho thanh sắt tiếp xúc với thanh đồng rồi nhúng vào dung dịch HCl. Trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2. Khi điện phân dung dịch NaCl nóng chảy(điện cực trơ)tại catod xảy ra: A. sự khử ion Cl - . B. sự oxi hóa ion Cl - . C. sự oxi hóa ion Na+. D. khử ion Na+ 3. Biết rằng Pb 2+ trong dung dịch oxi hóa được Sn. Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì: A. Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hóa B. Pb và Sn không đều bị ăn mòn điện hóa C. chỉ có Pb bị ăn mòn điện hóa D. chỉ có Sn bị ăn mòn điện hóa 4. Một pin điện hóa gồm điện cực Zn nhúng vào dung dịch ZnSO 4 , điện cực Cu nhúng vào dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian thì khối lượng: A. Zn và Cu đều tăng B. Zn giảm, Cu tăng C. Zn tăng, Cu giảm D. Zn và Cu đều giảm 5. Cho các hợp kim: Cu-Fe(I); Zn-Fe(II); C-Fe(III); Sn-Fe(IV) tiếp xúc với dung dịch điện li thì hợp kim nào trong đó Fe bị ăn mòn trước: A. I; II; III B. I;II;IV C. I;III;IV D. II;III;IV 6. Hỗn hợp X gồm: Al, Fe 2 O 3 và Cu có số mol bằng nhau tan hoàn toàn trong dung dịch: A. NaOH dư B. HCl dư C. AgNO 3 dư D. NH 3 dư 7. Cho phản ứng: 2FeBr 2 + Br 2 → 2FeBr 3 và 2NaBr + Cl 2 2NaCl + Br 2 . Phát biểu đúng là: A. tính khử của Br - mạnh hơn Cl - B. tính oxi hóa của Br 2 mạnh hơn Cl 2 C. tính khử của Br - mạnh hơn Fe 2+ D. tính oxi hóa của Cl 2 mạnh hơn Fe 3+ 8. Xét phản ứng : Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu. Phản ứng bên xảy ra: A. sự khử Fe 2+ và Cu 2+ B. Sự oxi hóa Fe và Cu C. sự oxi hóa Fe, khử Cu 2+ D. Sự khử Fe 2+ , oxi hóa Cu 9. Cặp chất không xảy ra phản ứng hóa học là: A. Cu + FeCl 2 B. Cu + FeCl 3 C. Fe + FeCl 3 D. Fe + HCl 10. Hỗn hợp kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch: A. Na và Fe B. Mg và Zn C. Cu và Ag D. Al và Mg 11. Trong quá trình phóng điện của pin Zn-Cu thì nồng độ các ion thay đổi: A. Cu 2+ giảm, Zn 2+ tăng B. Cu 2+ giảm, Zn 2+ giảm C. Cu 2+ tăng, Zn 2+ tăng D. Cu 2+ tăng, Zn 2+ giảm 12. Phản ứng oxi hóa khử trong pin điện hóa đã: A. sinh ra dòng điện B. Sinh dòng 1 chiều C. Sinh dòng 2 chiều D. Không sinh điện 13. Nguyên tắc chung điều chế kim loại là: A. Cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B. Oxi hóa ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại C. Khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại D. Cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hóa. 14. So sánh pin điện hóa và ăn mòn điện hóa, điều nào sau đây không đúng: A. Pin sinh dòng điện, ăn mòn thì không B. tên các điện cực giống nhau C. kim loại mạnh luôn là cực âm D. Chất khử mạnh hơn bị ăn mòn 15. Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò: A. bị khử B. Nhận proton C. Bị oxi hóa D. Cho proton 16. Ứng dụng nào sau đây của kim loại là không đúng: A. Chỉ được dùng để ngăn cản chất phóng xạ B. Kẽm được dùng để chế tạo pin điện hóa C. Thiếc được tráng lên đò vật bằng sắt để bảo vệ ăn mòn D. Ni dùng làm các điện cực trong acquy 17. Khi gang thép bị ăn mòn trong không khí ẩm, điều nào sau đây không đúng: A. Fe là cực dương, xảy ra quá trình khử B. C là cực dương, xảy ra quá trình khử C. Fe là cực âm, xảy ra quá trình oxi hóa D. Fe bị ăn mòn, C không bị ăn mòn. GV: Lê Thị Thùy Ngân. 0905088443 18. Pin điện hóa được ghép bởi: Pb 2+ /Pb và Cu 2+ /Cu thì: A. Pb:cực dương; Cu: cực âm B. Pb 2+ :cực âm; Cu 2+ : cực dương C. Pb:cực âm; Cu: cực dương D. Pb 2+ :cực dương; Cu 2+ : cực âm 19. Cho các cặp oxi hóa khử: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ . Các cặp không phản ứng nhau: A. Cu + FeCl 3 B. Fe + CuCl 2 C. FeCl 2 + CuCl 2 D. Fe + FeCl 3 20. Cho các ion: Fe 2+ , Pb 2+ , Zn 2+ , Sn 2+ , Ni 2+ . Thứ tự tính oxi hóa giảm dần : A. Sn 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ > Pb 2+ > Fe 2+ B. Pb 2+ > Sn 2+ > Fe 2+ >Ni 2+ > Zn 2+ C. Zn 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Pb 2+ D. Pb 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Zn 2+ Ion nào có tính oxi hóa mạnh hơn Pb 2+ : A. Cu 2+ B. Cu 2+ và Pt 2+ C. Al 3+ D. Al 3+ và Zn 2+ . 21. Để khử Fe 3+ về Fe 2+ có thể dùng lượng dư kim loại : A. Cu B. Mg C. Ag D. Ba 22. Cặp Fe 3+ /Fe 2+ đứng trước cặp Ag + /Ag, sau Cu 2+ /Cu trong dãy điện hóa. Chiều giảm dần tính oxi hóa là: A. Fe 3+ > Ag + > Cu 2+ > Fe 2+ B. Ag + > Cu 2+ > Fe 3+ > Fe 2+ C. Ag + > Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ D. Fe 3+ > Cu 2+ > Ag + > Fe 2+ 23. Tính chất hóa học có thể có của kim loại là: A. Tính khử B. Không khử lẫn oxi hóa C. Vừa khử vừa oxi hóa D. oxi hóa 24. Nhúng thanh sắt nguyên chất vào 4 dung dịch: HCl(I), CuCl 2 (II), FeCl 3 (III),HCl lẫn CuCl 2 (IV). Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 25. Trường hợp nào sau đây có sự ăn mòn điện hóa: A. Ngâm đồng tinh khiết trong nước biển B. Ngâm Na kim loại trong dầu hỏa C. Đặt hợp kim kẽm đồng trong không khí ẩm D. Đặt hợp kim kẽm sắt trong chân không 26. Trường hợp nào sau đây có sự ăn mòn điện hóa: A. thép bị gỉ trong không khí ẩm B. Kẽm bị phá hủy bởi Clo C. kẽm nóng chảy tan trong H 2 SO 4 loãng D. Na cháy trong không khí . 27. Trong các trường hợp sau, trường hợp nào là ăn mòn điện hóa: 1- mẫu gang ngoài không khí ẩm; 2- ngâm Zn trong dung dịch H 2 SO 4 có ít giọt đồng sunfat; 3- Cl 2 tiếp xúc với thiết bị bằng thép của nhà máy sản xuất xút. A. 1; 2 B. 1;2;3 C. 2;3 D. 1;2;4. 28. để bảo vệ vỏ tàu bằng sắt, người ta thường dùng: A. cách li kim loại với môi trường B. Dùng chất ức chế chống ăn mòn C. dùng hợp kim chống gỉ D. Dùng phương pháp điện hóa. 29. Cho phản ứng: AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 3 + Ag Mn + 2HCl MnCl 2 + H 2 . Các ion được xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa là: A. Mn 2+ <H + <Fe 3+ <Ag + B. Mn 2+ <H + < Ag + < Fe 3+ C. Ag + < Mn 2+ <H + <Fe 3+ D. Ag + < Fe 3+ <H + < Mn 2+ 30. Trong pin điện hóa Zn-Cu, quá trình khử trong pin là: A. Zn Zn 2+ + 2e B. Cu Cu 2+ +2e C. Cu 2+ + 2e Cu D. Zn 2+ + 2e Zn 31. Cho bột Mg vào dung dịch hỗn hợp CuSO 4 và FeSO 4 . Phản ứng song thu 2 kim loại và dung dịch chứa 2 muối thì điều nào sau đây là đúng: A. 2 kim loại là: Cu và Fe; 2 muối là MgSO 4 và FeSO 4 B. 2 kim loại là: Cu và Mg; 2 muối là MgSO 4 và FeSO 4 C. 2 kim loại là: Cu và Fe; 2 muối là MgSO 4 và CuSO 4 D. 2 kim loại là: Fe và Mg; 2 muối là MgSO 4 và FeSO 4 32. liên kết kim loại được hình thành do: A. các cặp electron chung giữa 2 nguyên tử. B. giữa các nguyên tử và ion trong mạng tinh thể có sự tham gia của các electron tự do. C. Nhờ lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu D. bằng cách góp chung electron hóa trị. 33. Chọn câu đúng: a. liên kết kim loại hình thành do tương tác tĩnh điện giữa ion dương kim loại và các electron tự do. b. liên kết kim loại hình thành do tương tác tĩnh điện giứa ion dương và ion âm. c. Các electron hóa trị gắn các ion dương kim loại với nhau tạo liên kết kim loại. GV: Lê Thị Thùy Ngân. 0905088443 d. liên kết kim loại giống liên kết cộng hóa trị là do các đôi electron tạo ra. e. liên kết kim loại chỉ xuất hiện ở thể rắn và lỏng, chưa xuất hiện ở thể hơi. A. a, c, e B. b,c,e C. a,d,e D. a,b,d 34. Điều nào không đúng: A. nguyên tử kim loại có ít electron lớp ngoài cùng. B. Các phân nhóm phụ trong bảng tuần hoàn chỉ gồm các kim loại. C. kim loại chỉ thể hiện tính khử trong các phản ứng hóa học. D. kim loại càng mạnh thì độ âm điện càng lớn. 35. Điều nào đúng: A. những kim loại đầu dãy HDHH dễ ăn mòn, dễ điều chế. B. những kim loại đầu dãy HDHH khó ăn mòn, dễ điều chế. C. những kim loại đầu dãy HDHH khó ăn mòn, khó điều chế. D. những kim loại đầu dãy HDHH dễ ăn mòn, khó điều chế. 36. Dãy điện hóa của kim loại là dãy các cặp oxi hóa khử được sắp xếp theo chiều: A. Giảm tính oxi hóa của các ion kim loại B. Giảm tính khử của các kim loại. C. Tăng tính khử của các kim loại. D. A, B, đều đúng 37. Cho 3 cặp oxi hóa khử theo thứ tự trong dãy HDHH: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ . Điều nào sai: A. Fe có thể khử được Cu 2+ . B. Cu có thể khử được Fe 2+ . C. Cu có thể khử được Fe 3+ . D. Fe có thể khử được Fe 3+ . 38. Trong phản ứng: Fe + 2FeCl 3 3FeCl 2 cho thấy: A. Fe kim loại có thể tác dụng với mọi muối sắt B. Một kim loại có thể tác dụng với muối của nó. C. Fe 3+ bị khử bởi Fe kim loại. D. Fe 2+ bị oxi hóa bởi Fe kim loại. 39. Phản ứng: Cu + 2FeCl 3 2FeCl 2 + CuCl 2 cho thấy: A. Cu có tính khử mạnh hơn Fe kim loại B. Cu có thể khử Fe 3+ thành Fe 2+ . C. Tính oxi hóa của Cu yếu hơn Fe. D. Fe bị Cu đẩy ra khỏi muối. 40. Tấm kim loại bằng vàng bị phủ lớp Fe trên bề mặt. Ta có thể rửa sắt bằng dung dịch nào sau đây: A. CuSO 4 dư B. ZnSO 4 dư C. FeCl 3 dư D. FeSO 4 dư 41. Dung dịch FeSO 4 lẫn tạp chất CuSO 4 . Loại bỏ tạp chất, ta dùng chất: A. Fe dư, lọc B. Cu dư, lọc C. Al dư, lọc D. Tất cả đều sai. 42. Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn hóa học: A. Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm. B. Ngâm Zn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng có vài giọt CuSO 4 . C. Cl 2 tiếp xúc với thép. D. Tôn lợp nhà bị xây sát tiếp xúc với không khí ẩm. 43. Điều kiện để ăn mòn điện hóa xảy ra là: A. Các điện cực phải khác nhau B. Các điện cực phải tiếp xúc với nhau. C. Các điện cực cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li D. Tất cả đẩu đúng. 44. Ngâm Ni vào các dung dịch: NaCl, MgSO 4 , AgNO 3 , CuSO 4 , AlCl 3 , ZnCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 . Các muối xảy ra phản ứng : A. NaCl, AlCl 3 , ZnCl 2 . B. MgSO 4 , AgNO 3 , CuSO 4 . C. AgNO 3 , NaCl, Pb(NO 3 ) 2 . D. AgNO 3 , CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 . 45. Để bảo quản FeSO 4 tránh hiện tượng oxi hóa thành Fe 2 (SO 4 ) 3 , người ta thường cho vào dung dịch FeSO 4 mẫu kim loại nào sau đây: A. Al B. Ag C. Fe D. Cu 46. Để làm sạch một mẫu thủy ngân lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thủy ngân này vào dung dịch: A. Zn(NO 3 ) 2 B. Sn(NO 3 ) 2 C. Pb(NO 3 ) 2 D. Hg(NO 3 ) 2 47. Nhóm kim loại nào sau đây đều không tác dụng với H 2 SO 4 loãng nhưng tác dụng được với H 2 SO 4 đặc, nóng A. Ag, Mg B. Cu, Zn C. Cu, Ag D. Mg, Zn. 48. Điều nào sau đây sai: A. Có thể điều chế được Ag bằng cách AgNO 3 khan. B. Cho luồng khí CO đi qua CuO ta thu được Cu. C. Điện phân dung dịch Mg(NO 3 ) 2 sẽ thu Mg ở catod. GV: Lê Thị Thùy Ngân. 0905088443 D. Al được điều chế bằng điện phân nóng chảy Al 2 O 3 . 49. Cho hỗn hợp Fe và Zn vào dung dịch AgNO 3 đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X gồm 2 muối và dung dịch Y gồm 2 kim loại. 2 muối trong X là: A. AgNO 3 và Fe(NO 3 ) 2 . B. AgNO 3 và Zn(NO 3 ) 2 C. Fe(NO 3 ) 2 và Zn(NO 3 ) 2 D.Fe(NO 3 ) 3 vàZn(NO 3 ) 2 50. Làm thí nghiệm nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO 4 một thời gian. hiện tượng nào không phù hợp: A. Bề mặt thanh kim loại có màu đỏ B. Dung dịch bị nhạt màu C. Dung dịch có màu vàng nâu. D. khối lượng thanh kim loại tăng. 51. Muốn mạ đồng lên thanh sắt thì phải điện phân với điện cực và dung dịch gì sau đây?: A. Cực âm là đồng, cực dương là sắt; dung dịch muối sắt B. Cực âm là đồng, cực dương là sắt; dung dịch muối đồng. C. Cực âm là sắt, cực dương là đồng; dung dịch muối sắt D. Cực âm là sắt, cực dương là đồng; dung dịch muối đồng. 52. Đinh sắt trong trường hợp nào bị gỉ nhiều hơn: A. Quấn vài vòng dây Cu rồi để nơi ẩm ướt B. Ngâm trong dầu ăn C. để nới ẩm ướt D. Ngâm trong dầu máy 53. Mô tả phù hợp với thí nghiệm nhúng dây Cu dư vào dung dịch FeCl 3 là: A. bề mặt thanh kim loại có màu trắng B. dung dịch từ vàng nâu qua xanh C. dung dịch có màu vàng nâu D. khối lượng thanh kim loại tăng. 54. Cho hỗn hợp Mg, Al vào dung dịch chứa hỗn hợp AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thì phản ứng oxi hóa khử đầu tiên xảy ra là: A. Mg + 2Ag + Mg 2+ + 2Ag B. Mg + Cu 2+ Mg 2+ + Cu. C. 2Al + 3Cu 2+ 2Al 3+ + 3Cu D. Al + 3Ag + Al 3+ + 3Ag 55. Hiện tượng xảy ra khi cho Na vào dung dịch CuSO 4 : A. sủi bọt khí và kết tủa màu xanh B. Bề mặt kim loại màu đỏ, dd nhạt màu C. Bề mặt kim loại màu đỏ và kết tủa màu xanh D. sủi bọt khí và dung dịch có màu đỏ 56. Ứng dụng nào sau đây không phải là của điện phân: A. điều chế 1 số kim loại, phi kim và hợp chất B. Tạo ra dòng điện C. tinh chế 1 số kim loại như: Cu, Pb, Zn, Fe . D. Mạ Zn, Sn bảo vệ và trang trí kim loại 57. Cho luồng khí H 2 dư qua hỗn hợp Al 2 O 3 , FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn. Chất rắn còn lại sau phản ứng gồm: A. Al 2 O 3 , FeO, CuO, MgO B. Al, Fe, Cu, Mg C. Al 2 O 3 , Fe, Cu, MgO D. Al, Fe, Cu, MgO 58. Điểm giống nhau(về bản chất) giữa sự điện phân dung dịch AgNO 3 với anod bằng Cu và quá trình nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO 3 là: A. Khối lượng thanh đồng tăng lên B. Ag bám vào bề mặt thanh đồng C. Đều là quá trình oxi hóa khử D. Đều có sự oxi hóa Cu 2+ về Cu. 59. Cho các chất: 1-Fe; 2-Na; 3-Fe(NO 3 ) 2 ; 4- Fe(NO 3 ) 3 ; 5-Cu. Các chất đẩy được Ag ra khỏi ddAgNO 3 là A. 1;2;5 B. 1;2;3;4;5 C. 1;2;3;5 D. 1;3;5 60. Cho Fe 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với đồng dư thu dung dịch A, cho A tác dụng với sắt dư. Các chất oxi hóa tham gia phản ứng là: A. Fe 3+ . B. Cu 2+ C. Fe 3+ va Cu 2+ D. Fe 3+ ; Cu 2+ ; Fe 3+ 61. Ngâm Cu dư vào dung dịch AgNO 3 thu dung dịch A ; sau ngâm sắt dư vào dung dịch A thu dung dịch B. dung dịch B gồm : A. Fe(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 3 và Cu(NO 3 ) 2 . B. Fe(NO 3 ) 3 . C. Fe(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 2 . 62. Cho các cặp chất: HCl + Fe(NO 3 ) 3 ; HCl + Fe(NO 3 ) 2 FeS + HCl; ZnS + HCl; AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 ; Cu + FeCl 3 ; Ag + Fe(NO 3 ) 3 . Số cặp xảy ra phản ứng là: 63. A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 64. Cho dòng 1 chiều đi qua dung dịch H 2 SO 4 loãng, xảy ra phản ứng là: A. oxi hóa Hidro B. Khử S C. Phân hủy axit D. Phân hủy nước. 65. Dãy các kim loại nào điều chế được từ dung dịch muối của chúng: A. Ba, Ag, Au B. Fe, Cu, Ag C. Al, /Fe, Cr D. Mg, Zn, Cu 66. Một sợi đồng mắc nối tiếp sợi dây nhôm để ngoài không khí ẩm sau một thời gian: A. không hiện tượng gì B. Dây nhôm bị nhũn và đứt trước C. Dây đồng bị nhũn và đứt trước D. 2 dây bị nhũn và đứt cùng lúc GV: Lê Thị Thùy Ngân. 0905088443 67. phản ứng sau đây tự xảy ra: Zn + Fe 3+ Zn 2+ + Fe 2+ cho thấy: A. Zn khử mạnh hơn Fe 2+ , Fe 3+ oxi hóa mạnh hơn Zn 2+ B. Zn khử yếu hơn Fe 2+ , Fe 3+ oxi hóa yếu hơn Zn 2+ C. Zn oxi hóa mạnh hơn Fe 2+ , Fe 3+ khử mạnh hơn Zn 2+ D. Zn oxi hóa yếu hơn Fe 2+ , Fe 3+ khử yếu hơn Zn 2+ 68. hỗn hợp A gồm Mg và Fe; hỗn hợp B gồm Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Lắc cho phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp 3 kim loại, đó là: A. Mg, Fe, Cu B. Mg, Fe, Ag C. Ag, Fe, Cu D. Mg, Ag, Cu 69. Điện phân dung dịch muối nitrat của các ion kim loại Cu 2+ , Ag + , Pb 2+ (cùng nồng độ). Sự khử ion kim loại diễn ra trên bề mặt catod là: A. Cu 2+ , Ag + , Pb 2+ B. Ag + , Cu 2+ , Pb 2+ C. Cu 2+ , Pb 2+ ,Ag + D. Pb 2+ , Cu 2+ , Ag + . 70. Chất nào sau đây phản ứng với Clo: A. CuSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 B. FeSO 4 C. Fe 2 (SO 4 ) 3 D. CuSO 4 71. Khi điện phân dung dịch CuSO 4 thì: A. đồng giải phóng ở anod B. Oxi giải phóng ở catod C. Oxi giải phóng ở anod D. dung dịch điện phân có pH >7. 72. Cho phản ứng: Mg + HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + NO + NO 2 + H 2 O. Nếu tỉ lệ số mol NO:NO 2 là 2:1 thì hệ số cân bằng tối giản của HNO 3 là: A. 12 B. 30 C. 18 D. 20. 73. Biết rằng HCl phản ứng với Fe cho Fe 2+ ; không phản ứng Cu . Nhưng HNO 3 tác dụng với Cu cho Cu 2+ , không tác dụng với Au cho Au 3+ . Tính oi hóa tăng dần theo: A. NO 3 - < H + < Fe 2+ < Cu 2+ < Au 3+ B. H + < Fe 2+ < Cu 2+ < Au 3+ < NO 3 - C. Fe 2+ < H + <Cu 2+ < NO 3 - < Au 3+ D. H + < Fe 2+ < Cu 2+ < NO 3 - < Au 3+ 74. Chất nào sau đây phản ứng được với muối Fe 3+ : A. Fe, Ag, Cu B. Fe, Cu C. Fe, Zn, Cu D. Fe, Ag, Cu 75. Cho E 0 của X 2+ /X = -0.76V; Y 2+ /Y = +0.34V. Z phản ứng với dung dịch muối của Y, nhưng không phản ứng với dung dịch muối của X. Biết E o của pin X-Z là +0.63V thì E 0 của pin Y-Z là : A. +0.21V B. +0.47V C. +1.73V D. +2.49V 76. Cho 0 / AgAg E + = 0.80V ; 0 / 2 FeFe E + = -0.44V ; 0 / 3 CrCr E + = -0.74V ; 0 / 23 ++ FeFe E =0.77V ; 0 / 2 CuCu E + = 0.34V. phản ứng nào không xảy ra : A. Cr 3+ + Fe Cr + Fe 2+ B. Ag + + Fe 2+ Ag + Fe 3+ C. Ag + + Fe Fe 2+ + Ag D. Cu + Fe 3+ Cu 2+ + Fe 2+ 77. kim loại có thế điện cực chuẩn là bao nhiêu thì đẩy được H ra khỏi axit: A. <0.00V B. >0.00V C. 1.01V D. 0.50V 78. Cho 0 / 2 ZnZn E + = -0.76V; 0 / 2 PbPb E + =-0.13V. Kết luận nào sau đây sai: A. Khi hình thành pin điện hóa; Zn là cực âm B. Khi hình thành pin điện hóa; Zn là cực dương C. Suất điện động của pin Zn-Pb là 0.63V D. Pb 2+ sẽ oxi hóa được Zn. 79. Cho 0.02 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0.07 mol AgNO 3 . Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được bằng: A. 1.12g B. 6.48g C. 4.32g D. 7.56g 80. Dẫn từ từ V lit khí CO(đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn CuO, Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao. Khi phản ứng hoàn toàn thu khí X, dẫn tòa bộ khí X qua dung dịch Ca(OH) 2 dư thì thu 4g kết tủa. Giá trị của V là: A. 0.224 B. 0.896 C. 0.448 D. 1.12 81. Cho luồng khí CO (dư) 9.1g hỗn hợp gồm 2 CuO và Al 2 O 3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8.3g chất rắn. khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là: A. 0.8g B. 8.3g C. 2.0g D. 4.0g 82. Cho hỗn hợp kim loại chứa 0.1 mol Mg và 0.3 mol Zn tác dụng với dung dịch chứa 0.2 mol Cu(NO 3 ) 2 và 0.2 mol AgNO 3 . Khối lượng kim loại thu được khi phản ứng hoàn toàn là: A. 12.8g B. 34.4g C. 21.6g D. 40.9g 83. Điện phân hết 0.1 mol dung dịch Cu(NO 3 ) 2 với điện cực trơ, màng ngăn thì khối lượng dung dịch giảm: A. 1.6g B. 8g C. 6.4g D. 18.8g 84. Cho 0 / 2 ZnZn E + = -0.76V; 0 / 2 HgHg E + =0.85V. Suất điện động của pin ghép bởi 2 cặp trên là: GV: Lê Thị Thùy Ngân. 0905088443 A. 0.09 B. -0.09 C. -1.61 D. 1.61 85. Cho hỗn hợp gồm 2.7g Al và 5.6g Fe vào 500ml dung dịch AgNO 3 1M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu m(g) chất rắn. Giá trị m đạt: A. 59.4 B. 64.8 C. 32.4 D. 54.0 86. Cho m(g) hỗn hợp Zn và Fe vào lượng dư CuSO 4 . Sau khi kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m(g) bột rắn. Thành phần % theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là: A. 12.67% B. 85.30% C. 90.27% D. 82.20% 87. Điện phân dung dịch chứa 0.1mol FeCl 3 , 0.2mol CuCl 2 và 0.1 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Khi ở catod bắt đầu thoát khí thì dừng điện phân. Tại thời điểm này, khối lượng catod tăng: A. 0.0g B. 12.8g C. 5.6g D.18.4g 88. Điện phân dung dịch CuSO 4 trong 1h với dòng điện 5A. Sau khi điện phân dung dịch CuSO 4 dư. khối lượng Cu sinh ra tại catod là: A. 3.2g B. 6.4g C. 5.97g D. 11.94g 89. Cho m(g) Fe vào 200ml dung dịch chứa CuSO 4 0.25M và HCl 0.2M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu khí X, dung dịch Y và 0.9m(g) bột 2 kim loại. Giá trị m đạt: A. 7.5 B. 6.9 C. 7.2 D. 8.1 90. Cho hỗn hợp X gồm 0.08mol mỗi kim loại: Mg, Al, Zn vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu 0.07mol một sản phẩm khử duy nhất chứa S. Sản phẩm đó là: A. SO 2 B. S C. H 2 S D. không rõ 91. hỗn hợp X gồm 2 kim loại đứng trước H trong dãy HĐHH và có hóa trị không đổi trong các hợp chất. Chia m(g) X thành 2 phần bằng nhau. Phần I hóa tan hết trong HCl và H 2 SO 4 loãng thu 3.36lit khí H 2 (đktc). Phần II tác dụng hoàn toàn với HNO 3 thu V lit NO là sản phẩm khử fuy nhất (đktc). V bằng: A. 2.24 B. 3.36 C. 4.48 D. 6.72 92. Cho 4.2g hỗn hợp gồm Zn và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thoát ra 2.24lit khí (đktc). khối lượng muối khan tạo ra trong dung dịch là: A. 7.1g B. 7.75g C. 11.3g D. ĐA khác 93. Dung dịch A chứa 0.01mol Fe(NO 3 ) 3 và 0.13 mol HCl có khả năng hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu kim loại(biết NO là sản phẩm khử duy nhất) A. 2.88g B. 3.92g C. 3.2g D. 5.12g 94. Hòa tan hết 7.74g hỗn hợp bột Mg và Al bằng 500ml hỗn hợp dung dịch HCl 1M và H 2 SO 4 0.28M thu dung dịch X và 8.736 lit H 2 (đktc). Cô cạn X thu được muối khan là: A. 38.93g B. 77.86g C. 103.85g D. 25.95g 95. Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dung dịch CuSO 4 . Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng lên 0.8g. Nồng độ C M của dung dịch ban đầu là: A. 0.05 B. 0.5 C. 5 D. KQ khác 96. Điện phân 400 ml dung dịch chứa HCl và KCl trong bình điện phân có vách ngăn với cường độ dòng điện là 6.95A trong 20ph thì thu được dung dịch chứa một chất tan có pH bằng13 (thể tích dung dịch không đổi). Nồng độ mol của HCl và KCl ban đầu là: A. 0.1M và 0.05M B. 0.2M và 0.2M C. 0.3M và 0.15M D. 0.2M và 0.1M 97. Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein hóa hồng thì a và b thỏa: A. b>2a B. b<2a C. a>2b D. b = 2a 98. Lấy 2.98g hỗn hợp X gồm Zn và Fe vào 200 ml dung dịch HCl, sau khi phản ứng hoàn toàn, cô cạn trong điều kiện không có oxi thì thu 5.82g chất rắn. thể tích H 2 thoát ra ở đktc là: A. 0.224lit B. 0.448 lit C. 0.896 lit D. KQ khác 99. Cho hỗn hợp gồm 0.1 mol Ag 2 O và 0.2 mol Cu tác dụng hết với HNO 3 loãng dư. Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng được hỗn hợp muối khan A. Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn khan B có khối lượng : A. 22.25g B. 26.68g C. 24.45g D. 25.75g 100. Khi điện phân dung dịch AgNO 3 trong 10ph thu 1.08g Ag. Cường độ dòng điện là : A. 1.6A B. 16A C. 1.8A D. 18A 101. Hòa tan 20g hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch HCl dư thu 1g khí H 2 . Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu bao nhiêu gam muối khan : A. 50g B. 55.5g C. 60g D. 60.5g 102. Tiến hành 2 thí nghiệm : GV: Lê Thị Thùy Ngân. 0905088443 - TN1 : Cho m(g) bột sắt dư vào V 1 lit dung dịch Cu(NO 3 ) 2 1M. - TN2 : Cho m(g) bột sắt dư vào V 2 lit dung dịch AgNO 3 0.1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở 2 phản ứng đều bằng nhau thì: A. V 1 = V 2 . B. V 1 = 10V 2 . C. V 1 = 5V 2 . D. V 1 = 2V 2 . 103. Ngâm lá kẽm trong dung dịch chứa 2.24g ion kim loại M 2+ . phản ứng song, khối lượng thanh kẽm tăng 0.94g. M là kim loại : A. Fe B. Cu C. Cd D. Pb 104. Hòa tan 10g hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hóa trị 2 và 3 bằng HCl vừa đủ thu được dung dịch A và 6.72ml khí(đktc). Cô cạn dung dịch A thu được muối khan có khối lượng: A. 10.33g B. 12.6g C. 15.1g D. KQ khác 105. Cho phản ứng xảy ra trong pin điện hóa: Zn(r) + 2Ag + (dd) 2Ag(r) + Zn 2+ . Biết rằng suất điện động chuẩn của cặp Zn 2+ /Zn va Ag + /Ag -0.76V và 0.8V. Vậy E 0 của pin là: A. 1.56V B. 0.04V C. 2.36V D. 1.18V 106. Hòa tan 9.14g hỗn hợp Cu, Mg, Al bằng HCl dư thu được 7.84 lit khí A(đktc); 2.54g chất rắn và dung dịch C. khối lượng muối trong dung dịch C là: A. 3.99g B. 33.25g C. 31.45g D. KQ khác 107. Để điều chế 1.08g Ag cần điện phân dung dịch AgNO 3 trong bao lâu với cường độ dòng điện 5.36A? A. 2ph B. 3 ph C. 6 ph D. KQ khác 108. Cho 13.5g hỗn hợp các kim loạiAl, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí ) thu được dung dịch X và 7.84 lit H 2 (đktc). Cô cạn X ở điều kiện không có không khí thu m gam muối khan. m là: A. 48.8g B. 42.6g C. 47.1g D.45.5g 109. oxi hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn, Mg, Ni thu m 1 gam hỗn hợp ZnO, MgO, NiO. Hòa tan m 1 gam trên trong HCl loãng thu dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu (m 1 +55)gam muối khan. m là: A. m 1 -16 B. m 1 -32 C. m 1 – 24 D. Không rõ. 110. Nhúng kim loại M (hóa trị II trong hợp chất) có khối lượng 50g vào 200 ml dung dịch AgNO 3 1M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc dung dịch đem cô cạn thu được 18.8g muối khan. M là: A. Fe B. Cu C. Mg D. Zn 111. Nung16.8g hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O 2 , đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu 23.2g chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với rắn X là: A. 400ml B. 200ml C. 800ml D. 600ml 112. oxi hóa hoàn toàn 14.3g hỗn hợp bột Mg, Al, Zn bằng oxi thu được 22.3g hỗn hợp các oxit. Cho lượng oxit này tác dụng hết với dung dịch HCl thì khối lượng muối tạo ra là: A. 36.6g B. 32.05g C. 49.8g D. 48.9g 113. Cho hỗn hợp gồm 1.12g sắt và 1.92g đồng vào 400ml dung dịch chứa H 2 SO 4 0.5M và NaNO 3 0.2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu dung dịch X và khí NO(sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị ít nhất của V: A. 240 B. 120 C. 360 D. 400 114. Cho 8g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với HCl dư thấy thoát ra 5.6 lit H 2 (đktc). khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là: A. 16.1g B. 25.75g C. 13.6g D. 16.875g 115. Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 thì nồng độ Cu 2+ còn lại trong dung dịch bằng ½ nồng độ ban đầu và thu được chất rắn A có khối lượng bằng m+16g. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. khối lượng Fe và nồng độ mol ban đầu của Cu 2+ là: A. 1.12g và 0.2M B. 2.24g và 0.2M C. 1.12g và 0.4M D. 2.24g và 0.3M 116. Cho 3.2g hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1:1. Giá trị của V là: A. 50ml B. 100ml C. 150ml D. KQ khác 117. Khủ hoàn toàn 48g hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 bằng H 2 thấy tạo ra 12.6g H 2 O. khối lượng hỗn hợp kim loại thu được là: A. 24.8g B. 25.8g C. 26.8g D. 36.8g 118. Cho 3.68g hỗn hợp Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ H 2 SO 4 10% thu 2.24 lit khí H 2 (đktc). khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là: A. 101.48g B. 101.68g C. 97.80g D. 88.20g GV: Lê Thị Thùy Ngân. 0905088443 119. Cho 1.35g hỗn hợp X gồm các kim loại Cu, Mg, Al tác dụng hết với HNO 3 thu được hỗn hợp khí Y gồm 0.01mol NO và 0.04mol NO 2 . Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thu bao nhiêu gam muối khan: A. 4.84g B. 5.69 C. 6.59g D. 8.44g 120. Nhúng thanh sắt nặng 100g vào 100ml dung dịch gồm Cu(NO 3 ) 2 0.2M và AgNO 3 0.2M. Sau một thời gian, lấy kim loại ra, rửa sạch lau khô cân được 101.72g (giả thiết kim loại tạo thành đều bám lên thanh sắt). khối lượng sắt đã phản ứng: A. 2.16g B. 0.84g C. 1.72g D. 1.40g 121. Cho một kim loại chưa rõ hóa trị vào m gam dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m gam dung dịch muối và axit dư. Biết SO 2 là sản phẩm khử duy nhất. kim loại đó là: A. Cu B. Ag C. Fe D. Al 122. Cho 100ml dung dịch FeCl 2 1.2M tác dụng với 200ml dung dịch AgNO 3 2M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 34.44g B. 47.4g C. 30.18g D. 12.96g 123. Hòa tan 12.42g Al bằng dung dịch HNO 3 loãng dư, thu được dung dịch X và 1.344 lit hỗn hợp khí Y gồm N 2 O và N 2 (đktc). Tỷ khối của Y so với H 2 bằng 18. Cô cạn dung dịch X thu m(g) chất rắn. m là: A. 97.98g B. 106.38g C. 38.34g D. 34.08g 124. Cho 3.024g một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO 3 loãng thu 940.8ml khí N x O y (sản phẩm khử duy nhất) có tỉ khối với H 2 bằng 22. Khí N x O y và kim loại M là: A. NO và Mg B. N 2 O và Al C. N 2 O và Fe D. NO 2 và Al 125. Cho m 1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3 ) 2 0.3M và AgNO 3 0.3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m 2 gam chất rắn X. Nếu cho m 2 gam X tác dụng hết với HCl thì thu 0.336 lit khí (đktc). Giá trị m 1 và m 2 lần lượt là: A. 8.10 và 5.43 B. 1.08 và 5.43C. 0.54 và 5.16 D. 1.08 và 5.16 126. Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0.12 mol FeCl 3 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3.36g chất rắn. Giá trị cuả m là: A. 2.16 B. 5.04 C. 4.32 D. 2.88 127. Đốt cháy hoàn toàn 7.2g kim loại M (hóa trị II không đổi) trong hỗn hợp khí Cl 2 và O 2 . sau phản ứng thu được 23g chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5.6 lit ở đktc. M là: A. Mg B. Ca C. Be D. Cu 128. điện phân dung dịch muối natri của kim loại R chưa biết hóa trị thấy ở catod thoát ra 5.4g kim loại, anod thoát ra 0.28 lit khí (đktc). R là: A. Cu B. Fe C. Ag D. Pb 129. Nhúng một thanh Mg vào dung dịch có chứa 0.8mol Fe(NO 3 ) 3 và 0.05 mol Cu(NO 3 ) 2 . Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra cân lại thấy khối lượng tăng 11.6g. khối lượng Mg đã phản ứng là: A. 24g B. 20.88g C. 6.96g D. 25.2g 130. hỗn hợp X nặng 9 gam gồm Cu và Fe 3 O 4 . Xho X vào dung dịch HCl dư, thấy còn 1.6g Cu không tan. khối lượng Fe 3 O 4 trong X là: A. 7.4g B. 3.48g C. 5.8g D. 2.32g 131. Cho hỗn hợp gồm 1.2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol Cu 2+ và 1 mol Ag + đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được một dung dịch chứa 3 ion kim loại. Giá trị x thỏa: A. 1.5 B. 1.8 C. 2 D. 1.2 132. Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm 0.1mol Fe 3 O 4 ; 0.15mol CuO và 0.1 mol MgO. Cho toàn bộ chất rắn sau phản ứng vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư. thể tích khí thoát ra: A. 5.6 lit B. 6.72 lit C. 10.08 lit D. 13.44 lit 133. Biết giá trị E 0 của mỗi cặp : Fe 2+ /Fe = -0.44V ; Cu 2+ /Cu = 0.34V. Sức điện động của pin Fe-Cu là : A. 0.92V B. 0.1V C. 0.87V D. 1.66V 134. Cho các giá trị E 0 của mỗi cặp : Ag + /Ag = 0.7995V ; K + /K = -2.92V ; Ca 2+ /Ca = -2.87V ; Mg 2+ /Mg = -2.34V ; Zn 2+ /Zn = -0.762V ; Cu 2+ /Cu = 0.34V. Giá trị 1.106V là thế điện động của pin : A. Ca – Ag B. Zn – Cu C. K – Ag D. Zn - Ag 135. điện phân hoàn toàn 200ml một dung dịch có chứa 2 muối Cu(NO 3 ) 2 và Ag(NO 3 ) với I = 0.804A. Sau 2h, người ta thấy khối lượng cực âm tăng lên 3.44g. Nồng độ mol mỗi muối ban đầu là: A. 0.1M và 0.2M B. cùng 0.1M C. 0.1M và 0.15M D. KQ khác GV: Lê Thị Thùy Ngân. 0905088443 136. Hòa tan một hỗn hợp kim loại chứa 5.6g Fe và 6.4g Cu vào 350ml dung dịch AgNO 3 2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được là: A. 21.6g B. 54g C. 43.2g D. 64.8g 137. Cho 1.35g hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 thu 1.12lit (đktc) hỗn hợp khí NO và NO 2 (tỉ lệ mol tương ứng 1:2 và không có sản phẩm khử khác). khối lượng muối tạo thành sau phản ứng bằng: A. 2.49g B. 4.45g C. 5.07g D. 5.69g 138. Cho a mol Zn tác dụng với hỗn hợp dung dịch chứa b mol Cu(NO 3 ) 2 và c mol AgNO 3 . Kết thúc phản ứng thu dung dịch X và chất rắn Y. Biết a= b + c/2. Ta có: A. X có 1 muối, Y có 2 kim loại B. X có 2 muối; Y có 1 kim loại C. X có 3 muối, Y có 2 kim loại D. X có 2 muối, Y có 2 kim loại 139. Trộn 0.81g bột Al với hỗn hợp Fe 2 O 3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí thu hỗn hợp rắn A. Hòa tan A trong HNO 3 thu V lit (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO 2 và NO (không tạo NH 4 NO 3 ), có tỉ khối so với H 2 là 19.8. Giá trị của V là: A. 3.36 B. 4.48 C. 2.24 D. 1.12 140. Cho 2.18g hỗn hợp A gồm Fe 2 O 3 ; MgO và ZnO tan vừa đủ trong 300ml dung dịch H 2 SO 4 0.1M. khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo ra là: A. 3.81g B. 4.81g C. 5.21g D. KQ khác 141. Cho m gam bột sắt vào 800 ml dung dịch chứa Cu(NO 3 ) 2 0.2M và H 2 SO 4 0.25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu 0.6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lit khí NO (sản phẩm duy nhất ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là: A. 17.8g – 4.48 lit B. 17.8g – 2.24 lit C. 10.8g – 4.48 li D. 10.8g – 2.24 lit 142. Cho 5.6g Fe vào 200 ml dung dịch AgNO 3 1.2M cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. khối lượng chất rắn thu được là: A. 21.6g B. 10.8g C. 25.92g D. KQ khác 143. điện phân nóng chảy hoàn toàn 17.135g muối halogen của một kim loại IA thu được 8.97g kim loại. Muối đó là: A. NaCl B. KCl C. NaBr D. KBr 144. Cho 2.24g bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa AgNO 3 0.1M và Cu(NO 3 ) 2 0.5M. phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X và m gam rắn Y. Giá trị của m là: A. 2.8g B. 4.08g C. 2.16g D. 0.64g 145. điện phân nóng chảy hoàn toàn1.9g muối clorua của một kim loại hóa trị II thu 0.48g kim loại ở catod. kim loại đã cho là: A. Zn B. Ca C. Mg D. Cu. GV: Lê Thị Thùy Ngân. 0905088443 . chế kim loại là: A. Cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B. Oxi hóa ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại C. Khử ion kim loại. có: A. X có 1 muối, Y có 2 kim loại B. X có 2 muối; Y có 1 kim loại C. X có 3 muối, Y có 2 kim loại D. X có 2 muối, Y có 2 kim loại 139. Trộn 0.81g bột Al