Mặt khác khi cho 5,55g cacnalít tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thì được chất rắn có khối lượng giảm 0,36g so với trước khi nung.. Công[r]
(1)BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHUYÊN ĐỀ KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHÔM MÔN HĨA HỌC 12 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT NGƠ GIA TỰ
Câu 6.1 Cation M+ có cấu hình electron lớp 3s23p6 M+ cation:
Ạ Ag+ B.Cự C Na+ D K+
Câu 6.2 Tính chất khơng phải kim loại kiềm A Có nhiệt độ nóng chảy thấp tất kim loại B Có số oxi hố +1 hợp chất
C Kim loại kiềm có tính khử mạnh D Độ cứng cao
Câu 6.3 Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hoà tan 7,8 gam kali kim loại vào 36,2 gam nước là:
A 25,57% B 12,79% C 25,45% D 12,72%
Câu 6.4 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,04 mol khí anot 3,12 gam kim loại catot Công thức phân tử muối kim loại kiềm là:
A KCl B NaCl C LiCl D RbCl
Câu 6.5 Cho 200g CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 lỗng để lấy khí CO2 sục vào dung
dịch chứa 60g NaOH Khối lượng muối natri thu là:
A 126g B 12,6g C 168g D 16,8g
Câu 6.6 Cho 197g BaCO3 tác dụng hoàn tồn với dung dịch HCl để lấy khí CO2 sục vào dung dịch chứa
84g KOH Khối lượng muối thu là:
A.119g B 50g C.69g D 11,9g
Câu 6.7 Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi
được 69g chất rắn Thành phần % theo khối lượng Na2CO3 NaHCO3
A 84% ; 16% B 16% ; 84% C 32% ; 68% D 68% ; 32%
Câu 6.8 Cho 3,1g hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kì bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch kiềm Khối lượng kiềm là:
A 48g B 4,8g C 24g D 2,4g
Câu 6.9 Dung dịch muối có pH > :
A KCl B NH4Cl C NaHSO4 D Na2CO3
Câu 6.10 Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH Dung dịch thu có
pH:
A pH > B pH < C pH = D pH = 5,25
Câu 6.11 Cho 2,8g CaO tác dụng với lượng nước dư thu dung dịch X Sục 1,68 lít khí CO2
(đktc) vào dung dịch X, khối lượng kết tủa thu là:
A 2,5g B 4,05g C 6,55g D 7,5g
Câu 6.12 Hoà tan hoàn toàn 1,44g kim loại hoá trị II 150ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hoà
axit dư phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại là:
A Ba B Mg C Ca D Be
(2)A Ba B Ca C Mg D Be
Câu 6.14 Cho 4,0 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 11,1 gam muối clorua Kim loại là:
A Be B Mg C Ca D Ba
Câu 6.15 Hoà tan 8,2g hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít CO2 (đktc) Số gam
CaCO3 MgCO3 là:
A 4,2 B 4,2 C 3,36 4,48 D 4,48 3,36
Câu 6.16 Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,03 mol khí
CO2 Thành phần % theo khối lượng CaCO3 MgCO3 hỗn hợp
A 70,4% 29,6% B 29,6% 70,4% C 59,15% 40,85% D 40,85% 59,15% Câu 6.17 Có chất bột trắng là: NaCl, Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 Chỉ dùng nước khí CO2
phân biệt số chất là:
A B C D
Câu 6.18 Kim loại thuộc nhóm IIA không tác dụng với nước nhiệt độ cao
A Be B Mg C Ca D Ba.
Câu 6.19 Trường hợp ion canxi bị khử thành Ca
A Điện phân dung dịch CaCl2 với điện cực trơ, có màng ngăn
B Điện phân CaCl2 nóng chảy
C Cho dung dịch CaCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3
D Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl
Câu 6.20 Phân biệt dung dịch Ca(HCO3)2 với dung dịch CaCl2
A Dung dịch HCl B Dung dịch Na2CO3 C Dung dịch Na3PO4 D Dung dịch NaCl
Câu 6.21 Khi nung 40g quặng đơlơmit thu 11,2 lít khí CO2 (0oC; 0,8 atm) Thành phần % theo khối
lượng CaCO3.MgCO3 quặng là:
A 92% B 50% C 40% D 100%
Câu 6.22 Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO CO2 CO2 chiếm 39,2% (theo thể tích) qua
dung dịch chứa 7,4g Ca(OH)2 Số g chất kết tủa sau phản ứng là:
A 4,05g B 14,65g C 2,5g D 12,25g
Câu 6.23 Một loại nước có chứa nhiều muối Ca(HCO3)2 thuộc loại
A Nước cứng vĩnh cửu B Nước cứng toàn phần C Nước cứng tạm thời D Nước khoáng
Câu 6.24 Dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời vĩnh cửu
A Ca(OH)2 B HCl C Na2CO3 D NaNO3
Câu 6.25 Trong bình nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO 3–;
0,02 mol Cl– Nước bình có:
A Tính cứng tạm thời B Tính cứng vĩnh cửu C Tính cứng tồn phần D Tính mềm
Câu 6.26 Đun sơi nước chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3–; 0,02 mol
Cl– ta nước cứng:
A tạm thời B vĩnh cửu C toàn phần D nước mềm
(3)cứng vĩnh cửu
A Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl B Na2CO3 + Ca(HCO3)2 CaCO3 + 2NaHCO3
C Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 D Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH
Câu 6.28 Trong phương pháp trao đổi ion để làm mềm nước cứng người ta dùng
A Zeolít B Na2CO3 C Na3PO4 D Ca(OH)2
Câu 6.29 Ion Al3+ bị khử trường hợp
A Điện phân dung dịch AlCl3 với điện cực trơ có màng ngăn B Điện phân Al2O3 nóng chảy
C Dùng H2 khử Al2O3 nhiệt độ cao D Thả Na vào dung dịch Al2(SO4)3
Câu 6.30 Phương trình phản ứng hố học chứng minh Al(OH)3 có tính axit
A Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O B 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
C Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] D 2Al(OH)3 2Al + 3H2O +
3 2O2
Câu 6.31 Cation M3+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Vị trí M bảng tuần hồn là: A 13, chu kì 3, nhóm IIIA B 13, chu kì 3, nhóm IIIB
C 13, chu kì 3, nhóm IA D 13, chu kì 3, nhóm IB Câu 6.32 Chọn câu không
A Nhôm kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt B Nhôm bị phá hủy môi trường kiềm
C Nhôm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kiềm thổ D Nhơm kim loại lưỡng tính Câu 6.33 Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính
A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3
Câu 6.34 Cho sơ đồ :
Al+ X Al2(SO4)3+ Y Al(OH)3+ Z Ba Al(OH) 4 2 Al(OH)3 Al2O3 Al X,
Y, Z, E (dung dịch) (1), (2)
A H2SO4 đặc nguội, NaOH, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc B H2SO4 loãng, NaOH đủ, Ba(OH)2,
HCl, t0, đpnc
C H2SO4 loãng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc D H2SO4 đặc nóng, NaOH dư,
Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc
Câu 6.35 Để làm kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 người ta thực phản ứng
A AlCl3 + 3H2O + 3NH3 Al(OH)3 + 3NH4Cl B AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
C NaAlO2 + H2O + HCl Al(OH)3 + NaCl D Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3
Câu 6.36 Cho dần giọt dung dịch NaOH (1), dung dịch NH3 (2) đến dư vào ống đựng dung
dịch AlCl3 thấy
A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan
B Lúc đ ầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan
C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa không tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan
Câu 6.37 Cho dần giọt dung dịch HCl (1) , CO2 (2) vào ống đựng dung dịch Na[Al(OH)4]
thấy
(4)B Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan
C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa không tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan Câu 6.38 Phèn chua có cơng thức
A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O C Al2O3.nH2O D Na3AlF6
Câu 6.39 Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch đựng Na+ (1), Al3+ (2), Mg2+ (3) ta quan sát thấy
A (1) không tượng, (2) xuất kết tủa trắng tan, (3) xuất kết tủa trắng không tan B (1) không tượng, (2) (3) xuất kết tủa trắng tan
C (1) không tượng, (2) xuất kết tủa trắng, không tan D (1) không tượng, (3) xuất kết tủa trắng, không tan
Câu 6.40 Có lọ khơng ghi nhãn đựng dung dịch AlCl3 (1) dung dịch NaOH (2) Không dùng thêm
chất khác, người ta phân biệt chúng cách
A Cho từ từ giọt dung dịch (1) vào dung dịch (2) thấy (2) có kết tủa tan ra, nhận (1) AlCl3
, (2) NaOH
B Cho từ từ giọt dung dịch (1) vào dung dịch (2) thấy (2) có kết tủa, kết tủa khơng tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH
C Cho từ từ giọt dung dịch (2) vào dung dịch (1) thấy (1) có kết tủa trắng, kết tủa trắng tăng dần tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH
D Cho từ từ giọt dung dịch (2) vào dung dịch (1) thấy (1) có kết tủa trắng, kết tủa trắng tăng dần, không tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH
Câu 6.41 Có mẫu bột kim loại Na, Al, Mg, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt là:
A B C D
Câu 6.42 Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH Kết tủa tạo thành
làm khô nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55g Nồng độ mol/l dung dịch NaOH ban đầu
A 2,75M 0,75M B 2,75M 0,35M C 0,75M 0,35M D 0,35M 0,75M
Câu 6.43 Hoà tan 5,4g bột Al vào 150ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết
thúc phản ứng thu số gam chất rắn là:
A 13,2 B 13,8 C 10,95 D 15,2
Câu 6.44 Điện phân Al2O3 nóng chảy với dịng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây thu
2,16g Al Hiệu suất điện phân là:
A 60% B 70% C 80% D 90%
Câu 6.45 Một thuốc thử phân biệt chất rắn Mg, Al, Al2O3 đựng lọ riêng biệt dung dịch:
A H2SO4 đặc nguội B NaOH C HCl đặc D amoniac
Câu 6.46 Chỉ dùng chất ban đầu NaCl, H2O, Al (điều kiện phản ứng coi có đủ) điều chế
được:
A Al(OH)3 B AlCl3 , Al2O3 , Al(OH)3 C Al2O3 D AlCl3
Câu 6.47 Một hoá chất để phân biệt Al, Mg, Ca, Na,
(5)Câu 6.48 Một hoá chất để phân biệt dung dịch riêng biệt NaCl, CaCl2 , AlCl3
A Dung dịch Na2CO3 B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D H2O
Câu 6.49 Hoà tan hết 10g hỗn hợp muối cacbonat kim loại IA IIA dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí (đktc) Sau cạn dung dịch thu x gam muối khan x có giá trị
A 12,00g B 11,10g C 11,80g D 14,20g
Câu 6.50 Hoà tan hết 3,5g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe dung dịch HCl, thu 3,136 lít khí (đktc) m g muối clorua m nhận giá trị
A 13,44g B.15,2g C 9,6g D 12,34g
Câu 6.51 Cho 2,22g hỗn hợp kim loại gồm K, Na Ba vào nước 500ml dung dịch X có pH = 13 Cô cạn dung dịch X m g chất rắn m có giá trị
A 4,02g B 3,45g C 3,07g D 3,05g
Câu 6.52 Cho 3,06g oxit kim loại M (có hố trị n) tan HNO3 dư thu 5,22g muối khan
Công thức oxit :
A CuO B BaO C MgO D ZnO
Câu 6.53 Hỗn hợp X gồm K Al m g X tác dụng với nước dư 5,6 lít khí Mặt khác, m g X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 8,96 lít khí (Các phản ứng xảy hồn tồn, thể tích
khí đo đktc) m có giá trị là:
A.10,95g B 18g C.16g D 12,8g
Câu 6.54 Hoà tan 4,32 gam nhôm kim loại dung dịch HNO3 lỗng, dư thu V lít khí NO (đktc)
và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 35,52 gam muối Giá trị V
A 5,6000 lít B 4,4800 lít C 3,4048 lít D 2,5088 lít
Câu 6.55 Khối lượng K2O cần lấy để hoà tan vào 70,6g nước để thu dung dịch có nồng độ 14% là:
A 8,4g B 4,8g C 4,9g D 9,4g
Câu 6.56 Cho hỗn hợp 0,1 mol Ba 0,2 mol Al vào nước dư thể tích khí (đktc)
A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít
Câu 6.57 Cho 9g hợp kim Al tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng, dư thu 10,08 lít H2 (đktc)
% Al hợp kim là: A 90% B 9% C 7.3% D 73%
Câu 6.58 Hợp kim Al-Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 8,96 lít H2 (đktc) Cũng lượng
hợp kim tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 6,72 lít H2 (đktc) % Al tính theo khối lượng
là:
A 6,92% B 69,2% C 3,46% D 34,6%
Câu 6.59 Khối lượng Al2O3 khối lượng cacbon bị tiêu hao cần để sản xuất 0,54 Al
phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 với anot cacbon (coi hiệu suất điện phân 100%,
và khí anot CO2) có giá trị A.102kg, 180kg B 102kg; 18kg
C.1020kg; 180kg D 10200kg ;1800kg
Câu 6.60 31,2g hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 16,8 lít H2 (00C;
0,8atm) Biết dùng dư 10ml thể tích dung dịch NaOH 4M lấy ban đầu là: A 200ml B 20ml C 21ml D 210ml
Câu 6.61 Hỗn hợp Al Fe3O4 đem nung khơng có khơng khí Hỗn hợp sau phản ứng nhiệt nhôm
đem tác dụng với NaOH dư thu 6,72 lít H2(đktc); đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu
(6)54g D 5,4g
Câu 6.62 3,04g hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng thu 0,896 lít NO (đktc) %
Fe theo khối lượng là: A 36,8% B 3,68% C 63,2% D 6,32%
Câu 6.63 2,52g kim loại tan hết dung dịch H2SO4 loãng thu 6,84g muối sunfat Kim loại
là:
A K B Ca C Al D Fe
Câu 6.64 Cho a g hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thu thể tích H2
thể tích 9,6g O2 (đktc) Nếu cho a g hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít H2
(đktc) a có giá trị là:
A 11g B 5,5g C 16,5g D.22g
Câu 6.65 Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch thu cho bay H2O 55,6
gam FeSO4.7H2O Thể tích H2 (đktc)
A 3,36 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít
Câu 6.66 Cho a g FeSO4.7H2O tác dụng với H2O thu 300ml dung dịch Thêm H2SO4 vào 20ml
dung dịch thấy làm màu 30ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị a
A 6,255g B 0,6255g C 62,55g D 625,5g
Câu 6.67 Khi khử hoàn toàn a g hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 nhiệt độ cao thu đựơc 11,2g Fe Còn
cho a g hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dư chất rắn có khối lượng tăng thêm 0,8g so
với ban đầu Giá trị a là:
A 0,0136g B 0,136g C 1,36g D 13,6g
Câu 6.68 Cho dung dịch chứa 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch chứa 8g Fe2(SO4)3, tiếp tục thêm vào
dung dịch sau phản ứng 13,68g Al2(SO4)3 thu kết tủa X Nhiệt phân hoàn toàn X, thu
chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y là:
A 2,12g B 21,2g C 42,2g D 4,22g
Câu 6.69 50g kim loại tan hết dung dịch HCl thu 336ml H2(đktc) thấy khối lượng
kim loại giảm 1,68% Tên kim loại là:
A Al B Fe C Mg D Na
Câu 6.70 Hoà tan 2,5g muối Na2CO3.xH2O 250cm3 nước cất Biết 25cm3 dung dịch tác dụng
vừa đủ với 17,5cm3 dung dịch HCl 0,1M Công thức hoá học muối ngậm nước A Na2CO3.10H2O B Na2CO3.7H2O C Na2CO3.5H2O D Na2CO3.H2O
Câu 6.71 Cho cơng thức hố học muối cacnalít xKCl.yMgCl2.zH2O Biết nung nóng 11,1g
cacnalít khối lượng giảm 4,32g Mặt khác cho 5,55g cacnalít tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi chất rắn có khối lượng giảm 0,36g so với trước nung Cơng thức hố học cacnalit
A KCl.MgCl2.6H2O B KCl.2MgCl2.6H2O C 2KCl.MgCl2.6H2O D 2KCl.2MgCl2.6H2O
Câu 6.72 Cho 3,42g Al2(SO4)3 tác dụng với 250ml dung dịch NaOH aM, thu 0,78g chất kết tủa
Nồng độ mol/lít dung dịch NaOH dùng
A.1,2M 2,8M B 0,12M 0,28M C.0,04M 0,08M D 0,24M 0,56M Câu 6.73 Điện phân dung dịch NaOH với cường độ không đổi 10A 268 Sau điện phân lại 100g dung dịch 24% Nồng độ % dung dịch NaOH trước điện phân
(7)Câu 6.74 Cho 5g Na có lẫn Na2O tạp chất trơ tác dụng với H2O thu dung dịch X 1,875 lít khí
Y (đktc) Dung dịch X trung hồ vừa đủ 200ml dung dịch HCl 1M Thành phần % theo khối lượng tạp chất trơ là:
A 77% B 20,2% C 2,8% D 7,7%
Câu 6.75 Cho 5,8g muối cacbonat kim loại hố trị II hồ tan dung dịch H2SO4 lỗng vừa
đủ, thu chất khí dung dịch X Cô cạn X thu 7,6g muối sunfat trung hồ khan Cơng thức hố học muối cacbonat là:
A FeCO3 B ZnCO3 C CaCO3 D MgCO3
Câu 6.76 Nung 6,58g Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96g chất rắn hỗn hợp khí
X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước 300ml dung dịch Y pH dung dịch Y là:
A B C D
Câu 6.77 Cho 21g hỗn hợp kim loại K Al hoà tan hoàn toàn nước dung dịch X Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, lúc đầu không thấy kết tủa, đến kết tủa hồn tồn cần 400ml dung dịch HCl Số gam K là:
A 15,6 B 5,4 C 7,8 D 10,8
Câu 6.78 Cho 23,4g X gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,675 mol
SO2 Nếu cho 23,4g X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu khí Y Dẫn từ từ toàn Y vào
ống chứa bột CuO dư, nung nóng thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2g so với ban đầu Thành phần % theo khối lượng Al X
A 23,08% B 35,89% C 58,97% D 41,03%
Câu 6.79 Hỗn hợp X gồm a mol Al 0,3 mol Mg phản ứng hết với hỗn hợp Y (vừa đủ) gồm b mol Cl2
và 0,4 mol O2 thu 64,6g hỗn hợp chất rắn Giá trị a là:
A 0,6 B 0,4 C 0,3 D 0,2
Câu 6.80 Khuấy lượng bột Fe Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng Chấm dứt phản ứng thu
được dung dịch X, NO dư Fe Dung dịch X chứa chất tan A.Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 Fe(NO3)3
C.Fe(NO3)3 HNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, HNO3
Câu 6.81 Cho dung dịch X chứa ion Mg2+,SO42-, NH4+, Cl-
Thí nghiệm 1: X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 1,16g kết tủa 0,06 mol khí Thí nghiệm 2: X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 9,32g kết tủa
Tổng khối lượng ion dung dịch X là:
A.12,22g B 6,11g C.4,32g D 5,4g
Câu 6.82 Cho 5,15g hỗn hợp X gồm Zn Cu vào 140ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xong
được 15,76g hỗn hợp kim loại dung dịch Y Khối lượng Zn hỗn hợp A 1,6g B 1,95g C 3,2g D 2,56g
Câu 6.83 Nguyên tố R có tổng số hạt (p, n, e) 40 R có hố trị II, cấu hình electron R A.1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s2
C.1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p3
(8)A AlCl3 B FeCl3 C MgCl2 D NaCl
Câu 6.85 Cation X2+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 X Y là:
A Ca, O B Ba, O C Mg, O D Be, O
Câu 6.86 Hoà tan hoàn toàn 1,62g Al 280ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch X khí NO
(sản phẩm khử nhất) Mặt khác cho 7,35g hai kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp vào 500ml dung dịch HCl dung dịch Y 2,8 lít khí H2 (đktc) Khi trộn dung dịch X vào dung dịch Y tạo thành
1,56g chất kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch HCl là:
A 0,3M B 0,15M C 1,5M D 3M
Câu 6.87 Cho ion HXO3- Tổng hạt ion 123, số hạt mang điện nhiều số hạt
không mang điện 43 hạt Biết H (A = 1; Z = 1), O (A = 16; Z = 8) Vậy X có cấu hình electron là: A 1s22s22p2 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 6.88 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 hạt Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 hạt X Y là:
A Ca Fe B Fe Cu C Mg Fe D Al Fe
Câu 6.89 Cho x mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M Ba(OH)2
0,75M thu 23,64g kết tủa Giá trị x là:
A 0,12 0,38 B 0,12 C 0,88 D 0,12 0,90 Câu 6.90 Thứ tự pH theo chiều tăng dần dung dịch có nồng độ mol NH3, NaOH, Ba(OH)2
là:
A NH3, NaOH, Ba(OH)2 B Ba(OH)2, NaOH, NH3
C NH3, Ba(OH)2, NaOH D NaOH, Ba(OH)2, NH3
Câu 6.91 Sau thời gian điện phân 200ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch
giảm 8g Để kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân, cần dùng 100ml dung dịch H2S
0,5M Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 trước điện phân
A 0,275M B 0,75M C 3,52M D 0,35M
Câu 6.92 Điện phân 200ml dung dịch có chứa muối Cu(NO3)2 AgNO3 với cường độ dòng điện
0,804A đến bọt khí bắt đầu cực âm giờ, khối lượng cực âm tăng thêm 3,44g Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu
A 1M B 0,1M C 0,02M D 0,2M
Câu 6.93 Điện phân 100ml dung dịch có hồ tan 13,5g CuCl2 14,9g KCl có màng ngăn địên
cực trơ giờ, cường độ dòng điện 5,1A Nồng độ mol chất có dung dịch sau điện phân pha loãng cho đủ 200ml
A.[KCldư] = 0,1M; [ KOH] = 0,9M B.[ KOH] = 0,9M
C.[KCldư] = 0,9M; [ KOH] = 0,9M D.[ KOH] = 0,18M
Câu 6.94 M kim loại hoá trị II Lấy kim loại M có khối lượng Nhúng (1) vào dung dịch CuCl2, (2) vào dung dịch CdCl2 đến thấy số mol CuCl2 CdCl2 hai dung dịch giảm
như nhấc Kết khối lượng: (1) tăng 1,2%; (2) tăng 8,4% sovới ban đầu M là:
A Fe B Mg C Zn D Cu
(9)dịch Pb(NO3)2, (2) vào dung dịch Cu(NO3)2 đến thấy số mol Pb(NO3)2 Cu(NO3)2 hai dung
dịch giảm nhấc Kết khối lượng : (1) tăng 19%; (2) giảm 9,6% so với ban đầu M là:
A Cd B Mg C Zn D Cu
Câu 6.96 Cho đinh thép nặng 1,14g vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu chất rắn dung
dịch X Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,1M vào X đến dung dịch X bắt đầu có màu hồng, thấy dùng
hết 40ml dung dịch KMnO4 %Fe đinh thép là:
A 98,2 % B 49,1% C 88% D 90%
Câu 6.97 Khử 4,8g oxit kim loại dãy điện hoá nhiệt độ cao, cần 2,016 lít khí H2
(đktc) Kim loại thu đem hoà tan dung dịch HCl thu 1,344 lít H2 (đktc) Cơng thức hoá
học oxit kim loại là:
A Fe2O3 B Fe3O4 C CuO D ZnO
Câu 6.98 4,72g hỗn hợp bột chất Fe, FeO, Fe2O3 tác dụng với CO dư nhiệt độ cao thu 3,92g
Fe Cũng lượng hỗn hợp ngâm dung dịch CuSO4 dư khối lượng chất rắn thu 4,96g
Khối lượng Fe hỗn hợp là:
(10)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -