ĐỀ KIỂM TRA HÓA ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI . Thời gian 100 phút. Câu 1: Cho cùng một số mol ba kim loại X, Y, Z ( có hoá trị theo thứ tự là 1, 2, 3) lần lượt phản ứng hết với HNO 3 loãng tạo thành khí NO duy nhất. Kim loại tạo thành khí NO nhiều nhất là: A. X B. Y C. Z D. không xác định được. Câu 2: Nhóm kim loại không tan trong cả axit HNO 3đ nóng và axit H 2 SO 4đ nóng là: A. Pt, Au B. Cu, Pb C. Ag, Pt D. Ag, Pt, Au Câu 3: Cho a mol Mg và b mol Zn vào dd chứa c mol Cu 2+ và d mol Ag + . Biết rằng a< c + 0,5b. Để thu được dd chứa 3 ion kim loại thì điều kiện của b là: A. b > c – a B. b < c – a C. b < c + 0,5d D. b < c - a + 0,5d Câu 4: Có 3 ống nghiệm đựng 3 dung dịch: (1) Cu(NO 3 ) 2 ; (2) Pb(NO 3 ) 2 ; (3) Zn(NO 3 ) 2 Nhúng 3 lá kẽm( giống hệt nhau) X, Y, Z vào 3 ống thì khối lượng mỗi lá kẽm sẽ: A. X tăng, Y giảm, Z không đổi. B. X giảm, Y tăng, Z không đổi. C. X tăng, Y tăng, Z không đổi. D. X giảm, Y giảm, Z không đổi. Câu 5: Cho các cặp oxi hoá khử sau: Fe 2+ /Fe ; Cu 2+ /Cu ; Fe 3+ /Fe 2+ . Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự Fe 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ , tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe 2+ . Điều khẳng định nào sau đây là đúng? A. Fe có khả năng tan được trong các dung dịch FeCl 3 và CuCl 2 . B. Đồng có khả năng tan trong các dung dịch FeCl 3 và FeCl 2 . C. Fe không tan được trong các dung dịch FeCl 3 và CuCl 2 . D. Đồng có khả năng tan trong các dung dịch FeCl 2 . Câu 6: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 loãng dư, tất cả lượng khí NO thu được đem oxi hoá thành NO 2 rồi sục vào nước cùng dòng khí O 2 để chuyển hết thành HNO 3 . Cho biết thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia quá trình trên là 3,36 lit. Khối lượng m của Fe 3 O 4 là giá trị nào sau đây? A. 139,2 gam. B. 13,92 gam. C. 1,392 gam D. 1392 gam. Câu 7: Dẫn 11,2 lít( đktc ) CO vào ống chứa hỗn hợp X gồm: CuO, Al 2 O 3 , ZnO, Fe 2 O 3 tạo thành 17,6 gam rắn. Khí thoát ra khỏi ống có tỉ khối hơi đối với H 2 là bao nhiêu? A. 16,4 B. 1,64 C. 4,16 D. 41,6 Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 28,8 g kim loại Cu vào dung dịch HNO 3 loãng, tất cả khí NO thu được đem oxi hóa thành NO 2 rồi sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO 3 . Thể tích khí oxi ở đktc đã tham gia vào quá trình trên là: A . 100,8 lít B. 10,08lít C . 50,4 lít D. 5,04 lít Câu 9: Ngâm 1 vật bằng đồng có khối lượng 5g trong 250g dung dịch AgNO 3 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO 3 trong dung dịch giảm 17%. Khối lượng vật sau phản ứng là: A. 5,76g B. 6,08g C. 5,44g D. 7,56g Câu 10: Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g. Khối lượng nhôm và magie trong hỗn hợp đầu là: A. 2,7g và 1,2g B. 5,4g và 2,4g C. 5,8g và 3,6g D. 1,2g và 2,4g Câu 11: Cho 4,8g một kim loại R hoá trị II tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc). Kim loại R là : A. Zn. B. Mg. C. Fe. D. Cu. Câu 12: Dẫn 11,2 lít ( đktc ) hỗn hợp X : CO và CO 2 có tỉ khối hơi so với H 2 là 18 qua ống đựng 30 gam rắn Y gồm: Al 2 O 3 , MgO, Fe 3 O 4 , CuO, ZnO được 28,4 gam rắn Z. khí thoát ra khỏi ống có tỉ khối hơi đối với H 2 là bao nhiêu? A. 19,6 B. 1,96 C. 18,6 D.1,86 Câu 13: Cho 9,16 g hỗn hợp X gồm : Zn, Fe, Cu vào 170ml dd CuSO 4 1M . Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và rắn Z. Vậy Z chứa các kim loại là: A. Cu, Fe B. Cu, Fe, Zn C. Cu D. Cu, Zn Câu 14: Hoà tan hoàn toàn một lượng bột sắt vào dung dịch HNO 3 loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N 2 O và 0,01 mol NO. Lượng sắt đã hoà tan là: A. 0,56g B. 0,84g C. 2,8g D. 1,4g Câu 15: Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe 3 O 4 có số mol ba chất đều bằng nhau tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO 2 và 0,05 mol NO. Số mol của mỗi chất là: A. 0,12 mol. B. 0,08 mol. C. 0,21 mol. D. 0,36 mol. Câu 16: Điện phân dung dịch CuSO 4 với anot bằng đồng nhận thấy màu xanh của dung dịch không đổi. Chọn một trong các lí do sau: A. Sự điện phân không xảy ra. B. Thực chất là điện phân nước. C. Đồng vừa tạo ra ở catot lại tan ngay. D. Lượng đồng bám vào catot bằng lượng tan ra ở anot nhờ điện phân. Câu 17: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeSO 4 và 0,07mol HCl với dòng điện 1,35 A trong 2 giờ (điện cực trơ, có màng ngăn). Bỏ qua sự hoà tan của clo trong nước và coi hiệu suất điện phân là 100%. Khối lượng kim loại thoát ra ở catot và thể tích khí thoát ra ở anot (đktc) lần lượt là: A. 0,84 gam Fe và 0,952 lit B. 1,12 gam Fe và 1,12 lit C. 11,2 gam Fe và 1,12 lit D. 1,12 gam Fe và 0,896 lit Câu 18: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hh gồm a mol Al 2 O 3 , b mol CuO, c mol Ag 2 O, người ta hòa tan X bởi dd chứa (6a+2b+2c)mol HNO 3 được dd Y, sau đó thêm( giả thiết hiệu suất các phản ứng đều 100%) A. c mol Al vào Y B. C mol bột Cu vào Y C. 2c mol bột Al vào Y D. 2c mol bột Cu vào Y Câu 19: Nhúng một thanh Mg có khối lượng m vào một dung dịch chứa 2 muối FeCl 3 và FeCl 2 . Sau một thời gian lấy thanh Mg ra cân lại thấy có khối lượng m’ < m. Vậy trong dung dịch còn lại có thể chứa các cation nào sau đây? A. Mg 2+ B. Mg 2+ và Fe 3+ C. Mg 2+ , Fe 2+ và Fe 3+ D. Cả B và C đều đúng Câu 20: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe x O y bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được khí A và dung dịch B. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn bởi dung dịch NaOH dư tạo ra 12,6 gam muối. Mặt khác, cô cạn dung dịch B thì thu được 120 gam muối khan. Công thức của sắt oxit Fe x O y là: A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. Tất cả đều sai Câu 21: Hoà tan hoàn toàn oxit Fe x O y (A) trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được dung dịch A 1 và khí B 1 . Mặt khác lại cho dung dịch A 1 tác dụng với NaOH dư lọc tách kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi đươc chất rắn A 2 . Công thức hoá học của A 1 , A 2 và khí B 1 lần lượt như sau: A. Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeO và SO 2 . B. Fe 2 (SO 4 ) 3 , Fe 3 O 4 và SO 2 . C. Fe 2 (SO 4 ) 3 , Fe 2 O 3 và SO 2 . D. FeSO 4 , Fe 2 O 3 và SO 2 . Câu 22: Một dung dịch có chứa 0,2 mol + 3 Fe , 0,1 mol + 2 Zn , x mol − Cl , y mol − 2 4 SO .Biết rằng khi cô cạn dung dịch thu 48,6 g chất rắn khan ,hỏi giá trị của x,y bằng bao nhiêu? A.0,1 và 0,6 B.0,6 và 0,1 C.0,2 và 0,1 D.0,1 và 0,2 Câu 23: Hòa tan m (g) hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (có hóa trị không đổi ) trong dung dịch HCl .Sau khi hai kim loại đó tan hết thu 8,96 lít khí ở đktc và dung dịch B.Cô cạn dung dịch B thu được 39,6 g muối khan .Giá trị của m là: A.11,2g B.1,11g C.11,0g D.0,11g Câu 24: Khi cho 4,48 lít khí CO( đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hidro bằng 20. Công thức của oxit sắt là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. FeO và Fe 3 O 4 Câu 25: Điện phân 2 lít dung dịch hỗn hợp NaCl và KCl có màng ngăn một thời gian thu được 1,12 lít khí Cl 2 (đktc). Coi thể tích dung dịch không đổi. Tổng nồng độ mol của NaOH và KOH trong dung dịch thu được là A. 0,01M. B. 0,025M. C. 0,03M. D. 0,05M. Câu 26: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm: Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 , Al 2 O 3 tác dụng với dd NaOH dư sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm phải dùng 10,8 gam Al. Phần trăm lượng Cr 2 O 3 trong hỗn hợp là: A. 50,67% B. 20,33% C. 66,67% D. 36,71% Câu 27: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỷ lê mol 1:1) bằng HNO 3 , thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO 2 ) và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muối và axit dư). Tỉ khối của X so với H 2 bằng 19. Giá trị của V là A. 3,36. B. 2,24. C. 5,60. D. 4,48. Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 0,9 gam kim loại M bằng dung dịch HNO 3 thu được 0,28 lít khí N 2 O (đktc). M là A.Fe. B. Al. C. Cu. D. Mg. Câu 29: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu trong dung dịch HNO 3 thu được 1,12 lít hỗn hợp khí NO và NO 2 (đktc) có tỉ khối hơi đối với H 2 là 16,6. Giá trị của m là A. 8,32. B. 3,90. C. 4,16. D. 6,40. Câu 30: Ngâm thanh Fe vào dung dịch chứa 0,03 mol Cu(NO 3 ) 2 một thời gian, lấy thanh kim loại ra thấy trong dung dịch chỉ còn chứa 0,01 mol Cu(NO 3 ) 2 . Giả sử kim loại sinh ra bám hết vào thanh Fe. Hỏi khối lượng thanh Fe tăng hay giảm bao nhiêu gam? A. Tăng 0,08 gam. B. Tăng 0,16 gam. C. Giảm 0,08 gam. D. Giảm 0,16 gam Câu 31: Có 2 lá kim loại cùng chất, cùng khối lượng, có khả năng tạo ra hợp chất có số oxi hoá +2. Một lá được ngâm trong dung dich Pb(NO 3 ) 2 và lá kia được ngâm trong dung dịch Cu(NO 3 ) 2 . Sau 1 thời gian người ta lấy các lá kim loại ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô. Nhận thấy khối lượng lá kim loại ngâm trong muối chỉ tăng 19%, còn lá kim loại kia giảm 9,6%. Biết rằng, trong 2 phản ứng trên, khối lượng các kim loại bị hoà tan như nhau. Lá kim loại đã dùng là A. Mg. B. Zn. C. Cd. D. Fe. Câu 32: Khi pin điện hóa Cr – Cu phóng điện, xảy ra phản ứng: 2+ 3+ 2Cr + 3Cu 2Cr + 3Cu → Biết + + = − = 3 2 0 0 Cr Cu Cr Cu E 0,74 V; E + 0,34 V , suất điện động của pin điện hóa ( 0 pin E ) là A. 1,40 V. B. 1,08 V. C. 1,25 V. D. 2,5 V. Câu 33: Cho hỗn hợp X gồm: 0,1 mol Fe 3 O 4 và 0,4 mol Cu vào 400ml dd HCl 2M. Sau phản ứng chất rắn thu được có khối lượng là A. 25,6gam B. 19.2gam C. 20,3gam D. 25,0gam Câu 34: Cho biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá - khử 2 Mg ; Mg + 2+ Zn ; Zn 2+ Cu ; Cu + Ag Ag lần lượt là -2,37 V; -0,76 V; +0,34 V; +0,8 V. 0 pin E 2, 71 V = + là suất điện động chuẩn của pin điện hoá nào trong số các pin sau: A. Mg – Cu. B. Zn – Ag. C. Mg – Zn. D. Zn – Cu. Câu 35: Biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá - khử 2 Mg ; Mg + 2+ Zn ; Zn 2+ Sn ; Sn 2+ Fe ; Fe 2+ Cu Cu lần lượt là -2,37 V; -0,76 V; -0,14 V; -0,44 V; +0,34 V. Quá trình: 2 Sn Sn 2e + → + xảy ra khi ghép điện cực Sn với điện cực nào sau đây: A. Mg. B. Zn. C. Fe. D. Cu. Câu 36: Cho biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa - khử 2 2H ; H + 2+ Zn ; Zn 2+ Cu ; Cu + Ag Ag lần lượt là 0,00V; -0,76V; +0,34V; +0,8V. Suất điện động của pin điện hoá nào sau đây lớn nhất: A. 2 2Ag 2H 2Ag H + + + → + . B. 2 2 Zn 2H Zn H + + + → + . C. 2 2 Zn Cu Zn Cu + + + → + . D. 2 Cu 2Ag Cu 2Ag + + + → + . Câu 37: Nhúng một lá Mg vào dung dịch chứa 2 muối FeCl 3 và FeCl 2 . Sau một thời gian lấy lá Mg ra làm khô rồi cân lại thấy khối lượng lá Mg giảm so với ban đầu. Dung dịch sau thí nghiệm có cation nào sau đây? A. Mg 2+ . B. Mg 2+ và Fe 2+ . C. Mg 2+ , Fe 2+ và Fe 3+ . D. B hoặc C. Câu 38: Khử hoàn toàn a gam Fe x O y bằng khí CO ở nhiệt độ cao thu được 6,72 gam sắt và 7,04 gam khí CO 2 Công thức hóa học của Fe x O y là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Không tìm được Câu 39: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A. Fe, Cu, Ag. B. Al, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cu. D. Al, Fe, Ag. Câu 40: Điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catôt và một lượng khí X ở anôt. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ của NaOH còn lại là 0,05M. Giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi. Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là A. 0,15M. B. 0,05M. C. 0,2M. D. 0,1M. Câu 41: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là A. 2b = a. B. b < 2a. C. b = 2a. D. b > 2a. Câu 42: Điện phân nóng chảy a gam muối G tạo bởi kim loại M và halogen X ta thu được 0,96gam kim loại M ở catot và 0,04 mol khí X 2 ở anot. Mặt khác , hòa tan a(gam) muối G vào nước sau đó cho tác dụng với AgNO 3 có dư thu được 11,48 gam kết tủa. Halogen X là: A. Clo B. Brom C. Iot D. Không kết luận được Câu 43: Điện phân 100ml dd CuSO 4 0,1 M cho đến khi catot bắt đầu xuất hiện bọt khí thì ngừng điện phân. Xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, pH của dung dịch sau điện phân là A. 1 B. 2 C. 1,3 D. 0,7 Câu 44: Điện phân với 2 điện cực trơ một dung dịch chứa a gam CuSO 4 cho tới khi có 0,448 lít khí ( đkc) xuất hiện ở anot thì ngừng điện phân và thu được dung dịch X. Ngâm cây đinh sắt vào dd. Kết thúc phản ứng, lấy cây đinh sắt ra khỏi dung dịch , rửa sạch, lau khô, cân lại thấy khối lượng cây đinh không đổi. Giá trị a là: A. 12 g B. 32 g C. 51,2 g D. 64 g Câu 45 : Tiến hành điện phân 150ml dung dịch CuSO 4 1M với hai điện cực trơ, sau một thời gian, khi ngưng điện phân thấy khối lượng dd giảm 8 gam. Số mol CuSO 4 còn dư sau phản ứng là : A. 0,05mol B. 0,1 mol C. 0,09 mol D. 0,07 mol Câu 46: Điện phân dd CuSO 4 với 2 điện cực trơ với I= 9,65 A. Khi cả hai điện cực đều có 1,12 lít khí thoát ra(đktc) thì ngưng điện phân. Thời gian điện phân là: A. 500s B. 1000s C. 2000s D. 2500s Câu 47: Điện phân có màng ngăn hai điện cực trơ 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO 4 0,1 M và NaCl 0,1 M với I = 0,5 A, sau một thời gian thu được dd có pH = 2( thể tích dung dịch không đổi). Thời gian điện phân là: A. 193s B. 1930s C. 2123s D. 1727s Câu 48: Điện phân có màng ngăn hai điện cực trơ 2 Lít dung dịch chứa 0,2 mol CuCl 2 và 0,4 mol BaCl 2 đến khi được dd có pH= 13 thì ngưng điện phân. Xem thể tích dd không đổi. Tính thể tích khí lần lượt thoát ra ở catot và anot? A. 6,72 và 2,24 lít B. 2,24 và 6,72 lít C. 4,48 và 2,24 lít D. 2,24 và 4,48 lít Câu 49: Điện phân 200ml dd CuCl 2 1M thu được 0,05 mol khí Clo. Ngâm một thanh sắt sạch vào dd sau điện phân, khi kết thúc lấy thanh sắt ra. Khối lượng thanh sắt tăng giảm bao nhiêu gam? A.tăng 1,2 gam B. giảm 1,2 gam C. tăng 9,6 gam D. giảm 3,2gam Câu 50: Tiến hành điện phân có màng ngăn, hai điện cực trơ 500ml dd hỗn hợp HCl 0,02M và NaCl 0,2 M. Sau khi ở anot thoát ra 0,448 lít khí ( đktc) thì ngừng điện phân. Giả sử thể tích dung dịch không đổi, pH của dd sau điện phân là: A. 1,7 B. 1,22 C. 12,78 D. 12,3 HẾT . 4,8g một kim loại R hoá trị II tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc). Kim loại R là : A. Zn. B. Mg. C. Fe. D. Cu. Câu 12: Dẫn 11,2 lít ( đktc ) hỗn. lá kim loại ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô. Nhận thấy khối lượng lá kim loại ngâm trong muối chỉ tăng 19%, còn lá kim loại kia giảm 9,6%. Biết rằng, trong 2 phản ứng trên, khối lượng các kim. 0,2 Câu 23: Hòa tan m (g) hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (có hóa trị không đổi ) trong dung dịch HCl .Sau khi hai kim loại đó tan hết thu 8,96 lít khí ở đktc và dung dịch B.Cô cạn dung dịch B thu