Đang tải... (xem toàn văn)
Trong phöông trình ion ruùt goïn cuûa phaûn öùng , ngöôøi ta löôït boû nhöõng ion khoâng tham gia phaûn öùng , coøn nhöõng chaát keát tuûa , chaát ñieän li yeáu , chaát khí ñöôïc gi[r]
(1)Giáo viên hướng dẫn : Cô NGUYỄN THỊ KIM CHI Sinh viên thực hiện: HỒ THỊ XN THẮM
Bài 10 : LUYỆN TẬP
PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG
DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
I MỤC TIÊU :
1 Kiến thức :
Củng cố kiến thức phản ứng trao đổi xảy dung dịch chất điện li
2 Kỹ năng :
Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng dạng ion, ion rút gọn và phương trình thủy phân của muới
3 Troïng tâm :
Viết phương trình dạng phân tử , ion thu gọn
II PHƯƠNG PHÁP :
Đàm thoại , nêu vấn đề
III CHUAÅN BỊ :
Hệ thống câu hỏi taäp
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :
1 ổn định lớp:
2 Bài :
Hoạt đợng của Giáo Viên Hoạt đợng của học sinh Hoạt động :
Giáo viên đặt hệ thống câu hỏi : - Điều kiện xảy phản ứng dung dịch chất điện li ? cho ví dụ ?
- Phản ứng thuỷ phân muối ? trường hợp xảy phản ứng thuỷ phân ?
I CÁC KIẾN THỨC CẦN NHỚ : 1 Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau :
a Tạo thành chất kết tủa
b Tạo thành chất điện li yếu
c Tạo thành chất khí
(2)- Phương trình ion rút gọn có ý nghóa ? nêu cách viết phương trình ion rút gọn ?
Hoạt động 2:
Hướng dẫn HS giải tập SGK
Baøi : Hoàn thành phương trình phân tử, viết phương trình ion đầy đủ và phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau:
a) FeCl3 + NaOH
b) CH3COONa + HCl
c) KNO3 + NaCl
d) ZnS(r) + HCl
Baøi 2: Cho biết khoảng PH của mỗi dung dịch muối sau và giải thích:
a) Na2S b) Fe(NO3)3 c) KI
phân
3 Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn phản ứng , người ta lượt bỏ ion khơng tham gia phản ứng , cịn chất kết tủa , chất điện li yếu , chất khí giữ nguyên dạng phân tử
II BÀI TẬP :
Bài 1 : Học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng
a) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 +
3NaCl
* Fe3+ + Cl - + 3Na+ + 3OH
-
Fe(OH)3 + 3Na+ + Cl -* Fe3+ + 3OH-
Fe(OH)3
b) CH3COONa + HCl
CH3COOH+ NaCl
* CH3COO- + Na+ + H+ + Cl- CH3COOH+ Na+ + Cl
*CH3COO- + H+
CH3COOH
c) KNO3 + NaCl không xảy
d) ZnS(r) + 2HCl H2S + ZnCl2
* ZnS(r) + 2H+ + 2Cl- H2S + Zn2+ + 2Cl
* ZnS(r) + 2H+ H2S + Zn2+ Ba
̀i :
a) Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3
Fe3+ + H2O Fe(OH)2+ + H+
dung dịch Fe(NO3)3 có PH < b) Na2S 2Na+ + S2-
S2- + H2O HS- + OH
dung dịch Na2S có PH > c) KI K+ + I-
(3)Bài : Những hóa chất sau thường dùng cơng việc nội trợ : muối ăn ;giấm ; bột nở NH4HCO3
;pheøn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O ;
muối iốt (NaCl+KI) Hãy dùng phản ứng phản ứng hóa học để phân biệt chúng Viết phương trình ion rút gọn phản ứng
Bài : Hịa tan hồn tồn 0,1022g
một muối kim loại hóa trị hai MCO3
trong 20ml dung dịch HCl 0,08M Để trung hòa HCl dư cần 5,64ml dung dịch NaOH 0,1M Tìm xem M kim loại
Ba ̀i
* Muối ăn (NaCl): dùng dung dịch AgNO3 => tạo kết tủa màu trắng Ag+ + Cl- AgCl ( trắng)
* Giấm ( CH3COOH): dùng CaCO3 => có khí thoát
2CH3COOH + CaCO3
Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O
* Bột nở (NH4HCO3): dùng dung dịch NaOH => có khí mùi khai thoát NH4+ + OH- NH3 + H2O * Phèn chua (KAl(SO4)2.12H2O): hòa tan vào nước => có kết tủa keo trắng Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ * muối iot ( NaCl + KI): dùng dung dịch H2O2 có hồ tinh bột
I– + H2O2 I2 + 2OH – Iot sinh làm cho hồ tinh bột có màu xanh
Bài 5:
PTHH của phản ứng :
MCO3 + 2HCl MCl2 + H2O +
CO2 (1)
NaOH + HCl NaCl + H2O
(2)
Theo đầu bài : nHCl = 0,02 0,080 = 1,6 10 – 3 ( mol )
nNaOH = 5,64 10 – 3 0,10
= 5,64 10 – 4( mol ) => nHCl (phản ứng ) = 5,64 10 – 4( mol) => nHCl (phản ứng ) = 1,6 10 – 3 - 5,64 10 –
=1,036.10 – 3( mol )
=> nMCO3 ( phản ứng ) = 12 × nHCl (phản ứng ) = 5,18 10 – 4( mol )
* MMCO3 = m/n = 197 ( g/ mol ) • M = 197 – 60 = 137 => M là
(4)Bài 6: Một dung dịch Y có chứa các ion Cl- , SO42-, NH4+ Khi cho 100ml
dung dịch Y vừa đủ với 200ml dung dịch Ba(OH)2 thu được 6,99g kết tủa và thoát 2,24(lit) khí (dktc)
a) viết các phương trình phản ứng xảy dưới dạng phương trình ion thu gọn b)Tính nồng độ mol/lit của các ion dung dịch Y
Bài 6:
a) phương trình Ba2+ + SO42-
BaSO4
NH4+ + OH- NH3 + H2O Theo đề bài ta có:
n BaSO4 = 0,03 mol => nSO42- = 0,03 mol
n NH3 = 0,1 mol => nNH4+ = 0,1 mol áp dụng định luật bảo toàn điện tích, ta có:
nCl- + nSO42- = nNH4+.1
nCl- = 0,1.1 – 0,03.2 = 0,04 mol
Vậy nồng độ mol của các ion dung dịch Y là
[Cl-] = 0,04 : 0,1 = 0,4M [SO42-] = 0,03 : 0,1 = 0,3M [NH4+] = 0,1 : 0,1 = 1M
3.Củng cố :
Kết hợp q trình luyện tập
4: Hướng dẫn học tập nhà
- Làm bài tập SGK trang 30,31
(5)