[123doc] - tuyen-tap-50-de-thi-hoc-sinh-gioi-mon-hoa-hoc-8-kem-dap-an

TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC LỚP (kèm đáp án) Tuyển tập 50 đề thi học sinh giỏi mơn hóa học lớp đề tuyển chọn đề thi chất lượng cao, giúp học sinh lớp củng cố nâng cao kiến thức mơn hố học Bên đề kèm theo đáp án thang điểm chấm chi tiết khơng giúp thầy có để hướng dẫn giảng dạy cho học sinh mà giúp cho em tự học, tự kiểm tra so sánh đối chiếu kết làm khơng có trợ giúp thầy giáo Hy vọng đề thi giúp ích cho thầy cô việc bồi dưỡng HSG giúp em học sinh lớp học tập tốt mơn hóa học lớp Đề số 1: Câu (2,0 điểm):Lập phương trình hóa học theo sơ đồ sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FexOy + CO > FeO + CO2 4/ Al + Fe3O4 > Al2O3 + Fe Câu 2(1,0 điểm): Nguyên tử nguyên tố có tổng số loại hạt 34, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 Xác định số p, số n, số e nguyên tử nguyên tố Câu (2,0 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua a gam oxit sắt FexOy nung nóng Sau phản ứng 7,2 gam nước hỗn hợp A gồm chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy hoàn tồn) 1/ Tìm giá trị a? 2/ Lập cơng thức phân tử o xit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất Câu 4: (2,0 điểm) Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn 1/ Nêu tượng phản ứng xảy 2/Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng đktc Câu 5: (3,0 điểm) Đặt cốc A đựng dung dịch HCl cốc B đựng dung dịch H 2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí cân Sau làm thí nghiệm sau: - Cho 11,2 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Khi Fe Al tan hoàn toàn thấy cân vị trí thăng Tính m? Cho: Fe = 56; Al = 27; Cu = 64; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5 TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC LỚP (kèm đáp án) Đáp án: Câu Đáp án Điểm 1(2,0đ) 1) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + SO2 0,5 2) 6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 0,5 3) FexOy + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO2 0,5 4) 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe 0,5 2(2,0đ) Tổng số hạt 34 ta có: n + p+ e = 34 (1) Số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 10, ta có: p+e – n = 10 ( 2) mà số p = số e ( 3) Từ (1), (2), (3) ta có: p = e = 11, n = 12 (2,0đ) Số mol H2 = 0,4 mol Số mol H2O = 0,4 mol => số mol oxi 0,4 mol => mO = 0,4 x 16 = 6,4 gam Vậy a = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 4(2,0đ) FexOy + y H2 x Fe + y H2O 0,4mol 0,4mol mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam => mO = 34,8 – 16,8 = 18 gam Gọi công thức o xit sắt là: FexOy ta có x:y = mFe/56 : mO /16 => x = 3, y = => công thức Fe3O4 C PTPƯ: CuO + H2 400  → Cu + H2O 20.64 Nếu phản ứng xảy hoàn toàn, lượng Cu thu 80 = 16 g 16,8 > 16 => CuO dư a, Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn) b,Đặt x số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO dư = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2 nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC LỚP (kèm đáp án) 5(3,0đ) 11,2 m 0,5 - nFe= = 0,2 mol, nAl = mol 56 27 - Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 +H2 ↑ 0,2 0,2 - Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: 2Al + H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3H2↑ m mol 27 → 3.m mol 27.2 - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 3.m 27.2 - Để cân thăng bằng, khối lượng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm 10,8g Có: m - 0,5 0,5 0,5 0,5 3.m = 10,8 27.2 - Giải m = 12,15 (g) 0,5 Đề số 2: Câu 1( 1,5 điểm): Cho chất Na, H2O, CaCO3, KClO3,P điều kiện cần thiết Viết PTHH để điều chế: NaOH, CO2, O2, H3PO4 Câu ( 1,5 điểm): Giải thích tượng + Cho kim loại kẽm vào dung dịch axit clohiđric + Dẫn luồng khí hiđro qua bột đồng ( II) oxit nung nóng Câu 3( điểm): Khi sục 200 g khí sunfuric( SO3) vào 1lít axit sunfuric 17% ( D = 1,12 g/ml) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Câu ( điểm): Hòa 99,8 g CuSO4 vào 164 g H2O Làm lạnh dung dịch tới 100C thu 30 g tinh thể CuSO4 5H2O Biết độ tan CuSO4 khan 100C 17,4 g Xác định xem CuSO4 5H2O ban đầu có lẫn tạp chất hay tinh khiết? Tính khối lượng tạp chất có Đáp án: CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP (kèm đáp án) Câu * Điều chế NaOH ( ( 1,5 PTHH → 2NaOH + H2 2Na + 2H2O  điểm): * Điều chế CO2 0,3 điểm, t0 CaCO3 → CO2 + CaO * Điều chế O2 thiếu điều t0 2KClO3 → 2KCl + 3O2 kiện trừ * Điều chế H3PO4 0,1 t0 P + O2 → 2P2O5 điểm) Câu ( 1,5 điểm): → 2H3PO4 P2O5 + 3H2O  ( PTHH 0,3 điểm, thiếu điều kiện trừ 0,1 điểm) + Khi Cho kim loại kẽm vào dung dịch axit clohiđric có chất khí phản ứng → ZnCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl  0,5 + Dẫn luồng khí hiđro qua bột đồng ( II) oxit nung nóng, chất rắn màu đen dần chuyển thành màu đỏ đồng t0 → H2 + CuO Cu + H2O 0,5 0,25 ( rắn, đen) Câu ( 3,0 điểm): m dd H SO m H SO4dâu n m 200 = 2,5mol 80 = 1120 − 190, = 929, g H O SO3 ( rắn, đỏ) = V × D = 1000 × 1,12 = 1120 g = m dd × C 17 = 1120 × = 190, g 100 100 = 929, ⇒ nH O = > 2,5 18  SO3 phản ứng hết → H2SO4 PTHH: SO3 + H2O  Theo PTHH: mol mol n m H SO4 = n SO = 2,5mol H SO4 = 2,5 × 98 = 245 g ( axit sinh từ PTHH) + Dung dịch thu được: m m H SO4 dd 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 = 245 + 190, = 435, g = 200 + 1120 = 1320 g C % ( H SO4 ) = mct 435, × 100% = ×100% = 32,98% mdd 1320 0,25 0,25 0,5 TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC LỚP (kèm đáp án) Câu 0,5 m CuSO 5H O = 160 + 5.18 = 250 g (4,0 Gọi khối lượng tạp chất CuSO4 5H2O ban đầu x (g) ( điểm): 0,5 khơng có tập chất x =0) - Khi làm lạnh xuống 100C khối lượng CuSO4 5H2O cong hịa tan là: 99,8 – 30 – x = 69,8 – x ( g) - Trong dung dịch sau làm lạnh có: 160 = 44, 672 − 0, 64 x m CuSO4 250 90 m H2O = (69,8 − x) 250 + 164 = 189,128 − 0,36 x = 17, g nên ta có tỉ số: Biết T CuSO = (69,8 − x) khan (100 C ) 44, 672 − 0, 64 x 17, = 189,128 − 0,36 x 100 ⇒ x = 20,375 g Vậy CuSO4 5H2O có lẫn tpj chất có khối lượng 20,375 g 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 ĐỀ SỐ 3: Câu (2,0 điểm) Xác định cơng thức hóa học A; B; C viết phương trình hóa học hồn thành chuỗi biến hóa sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng, có) KMnO4  → A  → Fe3O4  → B  → H2SO4  → C  → HCl Câu (2,0 điểm) Tính khối lượng hỗn hợp gồm: 4,5.1023 nguyên tử oxi; 7,5.1023 phân tử khí cacbonic; 0,12.1023 phân tử ozon Câu (1,5 điểm) Xác định lượng muối KCl kết tinh lại làm lạnh 604g dung dịch muối KCl bão hòa 800C xuống 200C Cho biết độ tan KCl 800C 51(g) 200C 34 (g) Câu (2 điểm) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tố X 40, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Xác định nguyên tử khối X, tên gọi nguyên tố X vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố X Câu (2,5 điểm) Đồng nitrat bị nhiệt phân huỷ theo sơ đồ phản ứng sau: TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP (kèm đáp án) Cu(NO3)2(r) -> CuO(r) + NO2(k) + O2(k) Nung 15,04 gam Cu(NO3)2 sau thời gian thấy lại 8,56 gam chất rắn a, Tính % khối lượng Cu(NO3)2 bị phân huỷ b, Tính tỷ khối hỗn hợp khí thu H2 (Fe=56, Mg=24, C=12, O=16, Na=23, H=1, Al=27; Cu = 64; N = 14; K = 39 ) Đáp án: Câu Đáp án A O2 B : H2O C : H2 - HS viết đầy đủ phương trình hóa học, ghi đủ điều kiện: 0,25đ/pt Điểm 0,5 - Không cân thiếu điều kiện phản ứng trừ nửa số điểm o t  → KMnO4 o t → Fe + O2  K2MnO4 + MnO2 + O2 to → Fe Fe3O4 + H2  SO3 (2đ) + H2O + H2O  → H2SO4 H2SO4 loãng + Mg H2 1,5 Fe3O4 + Cl2  → as  → MgSO4 + H2 2HCl 23 4,5.10 = 0, 75mol ⇒ mO2 = 0, 75 × 32 = 24 gam 6.1023 7,5.10 23 nCO2 = = 1, 25mol ⇒ mCO2 = 1, 25 × 44 = 55 gam 6.1023 0,12.1023 nO3 = = 0, 02mol ⇒ mO3 = 0, 02 × 48 = 0,96 gam 6.1023 nO2 = Khối lượng hợp chất là: 24 + 55 + 0,96 = 79,96 gam 0, 0,5 0,5 0,5 Độ tan KCl 800C = 51(g) 604g x(g) ⇒ (1,5đ) x= 604.51 = 204 (g) 151 Khối lượng chất tan KCl 604 gam dung dịch là: 204 (gam) Khối lượng nước lại là: 604 - 204 = 400 (gam) 0,5 0,25 TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC LỚP (kèm đáp án) Độ tan KCl 200C = 34 (g) 400(g) H2O y (g) ⇒ y= 0,5 400.34 = 136 (g) 100 Khối lượng chất tan KCl 400 gam dung môi H2O 136 (gam) Vậy khối lượng KCl kết tinh làm lạnh 604g KCl từ 800C xuống 200C 204 - 136 = 68 (gam) Gọi số proton hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: p (2đ) 0,25 Số nơtron hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: n Lập hệ phương trình: 0,5 2 p + n = 40  2 p − n = 12 giải ta được: p=13, n=14 Nguyên tử khối nguyên tố X là: 13+14= 27 ⇒ Là nguyên tố nhơm, kí hiệu hố học Al Sơ đồ cấu tạo nguyên tử: 0,5 +13 to (2,5đ) 0,25 0,5 0,25 → 2CuO + 4NO2 + O2 2Cu(NO3)2  Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có: 0,5 Khối lượng hỗn hợp khí sau phản ứng = 15,04 - 8,56 = 6,48 0,25 (gam) Gọi số mol Cu(NO3)2 tham gia phản ứng là: a mol => m NO2 + m O2 = 2a 46 + a/2 32 = 6,48 => a = 0,06 (mol) Số mol Cu(NO3)2 tham gia phản ứng 0,06 mol Khối lượng Cu(NO3)2 tham gia phản ứng là: 0,06 188 = 11,28 (gam) % Cu(NO3)2 bị phân huỷ = 11, 28 100 = 75(%) 15, 04 0,25 0,25 0,25 0,25 Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm: NO2: 0,12 (mol) O2: 0,03 (mol) 0,12.46 + 0, 03.32 = 43, 0,12 + 0, 03 0,5 Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 là: 0,25 M hh = TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC LỚP (kèm đáp án) d hh / H = 43, = 21, Đề số 4: Bài 1: (3,5 điểm) Viết phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau (ghi điều kiện phản ứng có) a) KClO3 → O2 → P2O5 → H3PO4 b) CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 Bài 2: (4 điểm) Nung nóng để phân hủy hồn tồn 632 gam kali pemanganat KMnO4 a) Viết phương trình hóa học phản ứng b) Tính khối lượng mangandioxit tạo thành sau phản ứng? c) Tính thể tích chất khí sinh sau phản ứng (ở đktc)? (O = 16 ; K = 39 ; Mn = 55) Bài 3: (4 điểm) Đốt 9,2 gam Na bình chứa 4480 ml oxi (đktc) Hỏi sau phản ứng chất dư? Dư gam? (O = 16 ; Na = 23) Bài 4: (3 điểm) Trong hợp chất oxit lưu huỳnh có chứa gam lưu huỳnh gam oxi Tìm cơng thức hóa học đơn giản hợp chất (O = 16 ; S = 32 ) Bài 5: (2,5 điểm) Em giải thích sau nung nóng cục đá vơi khối lượng nhẹ cịn nung nóng que đồng khối lượng lại nặng thêm? Bài 6: (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 120 gam than đá (có lẫn tạp chất khơng cháy) Sau phản ứng thu 264 gam khí CO2 Tính tỷ lệ phần trăm khối lượng tạp chất có than đá? (C = 12 ; O = 16) Đáp án: Câu (3,5 điểm) Đáp án t a) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ 5O2 + 4P → 2P2O5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 t b) CaCO3 → CaO + O2 ↑ CaO + H2O → Ca(OH)2 o o Điểm (1 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (1 điểm) (0,5 điểm) TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC LỚP (kèm đáp án) t (1 điểm) a) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (4 điểm) b) n KMnO4 = mKMnO4 : M KMnO4 = 632 : 158 = (0,5 điểm) (0,5 điểm) (mol) Theo PTHH: Cứ mol KMnO4 phân hủy tạo mol MnO2 Vậy mol KMnO4 phân hủy tạo x mol MnO2 x = : = (mol) (0,5 điểm) → Khối lượng MnO2 tạo thành sau phản ứng là: mMnO2 = nMnO2 MMnO2 = 87 = 174 (gam) c) Theo PTHH mol KMnO4 phân hủy tạo thành mol (0,5 điểm) O2 (0,5 điểm) Vậy mol KClO3 phân hủy tạo thành y mol O2 → y = : = (mol ) (0,5 điểm) Ở đktc mol chất khí có V = 22,4 lít nên thể tích khí oxi thu là: VO2 = nO2 22,4 = 22,4 = 44,8 (lít) 4480 ml = 4,48 lít (0,25 (4 điểm) Ở điều kiện tiêu chuẩn mol chất khí tích 22,4 điểm) (lít) (0,25 điểm) → nO2 = V : 22,4 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) (0,5 điểm) nNa = mNa : MNa = 9,2 : 23 = 0,4 (mol) (0,5 điểm) 4Na + O2 → 2Na2O (0,5 điểm) mol mol (0,5 điểm) 0,4 0,2 〈 Lập tỉ lệ: sau phản ứng chất dư oxi o 4 (3 điểm) Ta dựa vào natri để tính Theo PTHH mol Na phản ứng với 1mol O2 Vậy 0,4 x mol Na phản ứng với x mol O2 x = 0,4 : = 0,1 (mol) Số mol oxi dư là: 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol) Khối lượng oxi dư là: mO2 = nO2 MO2 = 0,1 32 = 3,2 (gam) Hợp chất A có cơng thức hóa học dạng chung SxOy (x, y số nguyên dương) Khối lượng hợp chất: mA = + = (gam) → thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố: 100.2 100% = 40% 3.100 100% = 60% %O = x 40 60 : Ta có tỷ lệ: y = = 32 16 %S = Chọn x = y = vào công thức dạng chung ta có cơng thức hóa học SO3 (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC LỚP (kèm đáp án) Khi nung nóng đá vơi CaCO3 phân hủy thành CaO (0,75 điểm) (2,5 khí CO2 ngồi nên làm cho khối lượng nhẹ (0,5 điểm) điểm) CaCO3 → CaO + CO2 (0,75 điểm) Cịn nung nóng que đồng khối lượng lại nặng thêm đồng hóa hợp với oxi tạo oxit đồng (0,5 điểm) 2Cu + O2 → 2CuO (0,5 điểm) C + O2 → CO2 (3 điểm) 12 gam 44 gam x gam 264 gam (1 điểm) → x = 264 12 : 44 = 72 (gam) Khối lượng tạp chất có than đá là: (0,5 điểm) mtc = mtđ - mC = 120 – 72 = 48 (gam) (1 điểm) % tạp chất có than đá là: %tc = 48.100 100% = 40% 120 Đề số 5: Bài 1: (2,5 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: Fe2O3 + CO → AgNO3 + Al → Al(NO3)3 + … HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + … C4H10 + O2 → CO2 + H2O NaOH + Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 + Na2SO4 FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 KOH + Al2(SO4)3 → K2SO4 + Al(OH)3 CH4 + O2 + H2O → CO2 + H2 Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe 10 FexOy + CO → FeO + CO2 Bài 2: (2,5 điểm) Đặt cốc A đựng dung dịch HCl cốc B đựng dung dịch H 2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí cân Sau làm thí nghiệm sau: - Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Khi Fe Al tan hoàn toàn thấy cân vị trí thăng Tính m? Bài 3: (2,5 điểm) Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn a) Nêu tượng phản ứng xảy b) Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng đktc Bài 4: (2,5 điểm) 10 ... 11,2 - (0,2.2) = 10,8g - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: 2Al + H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3H2↑ m mol 27 → 3.m mol 27.2 - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 3.m 27.2 - Để... FexOy + (y-x)CO → xFeO + (y-x)CO2 Bài 2: (2,5 điểm) - nFe= 11,2 = 0,2 mol ; 56 nAl = m mol 27 0,25 - Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 +H2 ↑ 0,2 0,2 - Theo định... thêm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: 2Al + H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3H2↑ m mol 27 3.m mol 27.2 → - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 3.m 27.2