THÔNG TIN TÀI LIỆU
Câu 1( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Hịa tan hồn toàn 2,72 gam hỗn hợp X chứa Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl thu dung dịch Y 1,344 lít khí (đktc) Cho AgNO3 dư vào Y thấy có m gam kết tủa xuất Giá trị m là: A 17,22 B 18,16 C 19,38 D 21,54 Câu 2( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Có mẫu chất rắn nhuộm đồng màu: Fe; FeO; Fe2O3 Dung dịch sau dùng để nhận biết đồng thời chất này? A HCl B H2SO4 đặc C HNO3 loãng D CuSO4 loãng Câu 3( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Điện phân 200ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 1M thời gian 5790 giây với cường độ dòng điện chiều I = 2,5 A Ngắt dòng điện cho 200 ml dung dịch HNO3 0,5M vào bình điện phân, sau phản ứng hồn tồn thu V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử N+5) Giá trị V là: A 0,28 B 0,56 C 1,40 D 1,12 Câu 3( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Lấy lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe cho vào 100 ml dung dịch X tới phản ứng kết thúc thu chất rắn Y chứa kim loại Cho Y vào dung dịch HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ mol muối cho là: A 0,30M B 0,40M C 0,42M D 0,45M Câu 4( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho 17,80 gam bột Fe vào 400 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,40M H2SO4 0,50M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử N +5, đktc) Giá trị m V là: A 10,68 3,36 B 10,68 2,24 C 11,20 3,36 D 11,20và 2,24 Câu 5( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho hỗn hợp A gồm ba oxit sắt Fe 2O3, Fe3O4 FeO với số mol Lấy m1 gam A cho vào ống sứ chịu nhiệt, nung nóng cho luồng khí CO qua ống CO phản ứng hết, tồn khí CO khỏi ống hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch Ba(OH) thu m2 gam kết tủa trắng Chất lại ống sứ sau phản ứng có khối lượng 19,20 gam gồm Fe, FeO Fe 3O4 Cho hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HNO dư, đun nóng thu 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đo đktc) Giá trị m1, m2 số mol HNO3 phản ứng là: A 18,560; 19,700 0,91 mol B 20,880; 19,700 0,81 mol C 18,560; 20,685 0,81 mol D 20,880; 20,685 0,91 mol Câu 6( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến phản ứng xảy hoan toàn thu 3,36 lít khí H (đktc) m gam muối khan Giá trị m A 20,25 B 19,45 C 19,05 D 22,25 Câu 7( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Dùng m gam Al để khử hoàn toàn lượng Fe 2O3 sau phản ứng thấy khối lượng oxit sau phản ứng giảm 0,58 gam Giá trị m A 0,27 B 2,7 C 0,54 D 1,12 Câu 8( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho khí CO dư hỗn hợp X gồm CuO, FeO MgO nung nóng thu hỗn hợp Y Cho Y vào dung dịch FeCl3 dư thu chất rắn Z Vậy Z A Cu MgO B Cu, Al2O3 MgO C MgO D Cu Câu 9( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Cu vào 600 ml dung dịch AgNO3 1M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối (khơng có AgNO3) có khối lượng giảm 50 gam so với ban đầu Giá trị m A 64,8 B 17,6 C 114,8 D 14,8 Câu 10( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư Để tác dụng hết với chất có cốc sau phản ứng với dung dịch HCl (sản phẩm khử NO), cần lượng NaNO3 tối thiểu A 8,5 gam B 17 gam C 5,7 gam D 2,8 gam Câu 11( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau: X + Y → không xảy phản ứng X + Cu → không xảy phản ứng Y + Cu → không xảy phản ứng X + Y + Cu → xảy phản ứng X, Y A NaNO3 NaHCO3.B NaNO3 NaHSO4 C Fe(NO3)3 NaHSO4 D Mg(NO3)2 KNO3 Câu 12( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, FeCO3 vào dung dịch hỗn hợp chứa H 2SO4 KNO3 Sau phản ứng thu 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm (CO2, NO, NO2, H2) có tỷ khối so với H2 14,6 dung dịch Z chứa muối trung hòa với tổng khối lượng m gam Cho BaCl dư vào Z thấy xuất 140,965 gam kết tủa trắng Mặt khác, cho NaOH dư vào Z thấy có 1,085 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất 42,9 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Cho kết luận sau: (a) Giá trị m 82,285 gam (b) Số mol KNO3 dung dịch ban đầu 0,225 mol (c) Phần trăm khối lượng FeCO3 hỗn hợp X 18,638 (d) Số mol Fe3O4 X 0,05 mol (e) Số mol Mg X 0,15 mol Số kết luận không A B C D Câu 13( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho X oxit sắt có đặc điểm tan vào dung dịch H2SO4 lỗng dư tạo dung dịch Y Biết dung dịch Y vừa có khả hịa tan Cu, vừa có khả làm màu dung dịch Br2 dung dịch KMnO4 X A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe2O3 Fe3O4 Câu 14( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho m gam bột Cu vào 200 ml dung dịch AgNO 0,2M, sau phản ứng thu 3,88 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 2,925 gam bột Zn vào dung dịch Y sau phản ứng thu 5,265 gam chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m A 3,17 B 2,56 C 3,2 D 1,92 Câu 15( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 5m gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 49 ml dung dịch KMnO4 1M Giá trị m A 2,32 B 7,20 C 5,80 D 4,64 Câu 16( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Phát biểu sau không đúng? A Thành phần gỉ sắt Fe3O4 xH2O B Thành phần gỉ đồng Cu(OH)2 CuCO3 C Các đồ dùng sắt thường bị ăn mịn khơng chế tạo từ Fe tinh khiết mà thường có lẫn tạp chất khác D Trong trình tạo thành gỉ Fe, catot xảy trình( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) O2 + 2H2O + 4e → 4OH− Câu 17( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho phản ứng sau AgNO3 + Fe(NO3)2 → Ag + Fe(NO3)3 Cu + Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + Fe(NO3)2 Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu Dãy xếp theo chiều tăng dần tính khử A Fe2+, Cu, Ag, Fe B Fe2+,Ag, Cu, Fe C Ag, Cu, Fe2+, Fe D Ag, Fe2+, Cu, Fe Câu 18( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho khí CO dư hỗn hợp X gồm CuO, FeO MgO nung nóng thu hỗn hợp Y Cho Y vào dung dịch FeCl dư thu chất rắn Z Vậy Z A Cu MgO B Cu, Al2O3 MgO C MgO D Cu Câu 19( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho 10,88 gam X gồm Cu, Fe, Mg tác dụng với clo dư sau phản ứng thu 28,275 gam hỗn hợp muối khan Mặt khác, 0,44 mol X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,376 lít H2 (đktc) % khối lượng Cu X A 67,92% B 58,82% C 37,23% D 43,52% Câu 20( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Trộn CuO với oxit kim loại M hóa trị II theo tỉ lệ mol tương ứng :2 hỗn hợp B Cho 4,8 gam hỗn hợp B vào ống sứ, nung nóng dẫn khí CO dư qua đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn D Hỗn hợp D tác dụng vừa đủ với 160 ml dung dịch HNO3 1,25M thu V lít khí NO Kim loại M A Zn B Ca C Mg D Ca Mg Câu 21( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Nung 5,6 gam Fe bình đựng oxi, sau phản ứng thu 15,2 gam hỗn hợp T gồm toàn oxit Hoà tan hoàn toàn T cần vừa đủ V lít dung dịch HCl 2M, giá trị V là: A 0,3 lít B 0,6 lít C 0,9 lít D 1,2 lít Câu 22( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Hồ tan hoàn toàn 2,8 gam kim loại R chưa rõ hố trị dung dịch HCl lỗng dư, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) Kim loại R là: A Fe B Cu C Zn D Al Câu 23( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Đốt cháy m gam Fe bình đựng khí Cl 2, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn N Hòa tan N vào H 2O lắc Thêm tiếp dung dịch NaOH tới dư, thấy số mol NaOH tham gia phản ứng 0,3 mol Biết phản ứng xảy điều kiện khơng có khơng khí Thể tích khí Cl2 (đktc) tham gia phản ứng là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,60 lít Câu 24( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Hoà tan 4,5 gam tinh thể MSO 4.5H2O vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân t (s) thu kim loại M catot 156,8 ml khí anot Nếu thời gian điện phân 2t (s) thu 537,6 ml khí Biết thể tích khí đo đktc Kim loại M thời gian t là: A Ni 1400s B Ni 2800s C Cu 1400s D Cu 2800s Câu 25( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Hỗn hợp X gồm: Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hoà tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần với giá trị sau đây: A 9,5 B 9,0 C 8,5 D 8,0 Câu 26( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Thành phần quặng manhetit A FeCO3 B Fe2O3 C FeS2 D Fe3O4 Câu 27( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch AgNO 1,2M đến phản ứng xảy hoàn toàn Số gam chất rắn thu : A 12,96 B 25,92 C 21,6 D Câu 28( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Hỗn hợp X gồm Fe Cu có khối lượng 42 gam Chia X thành hai phần không Phần 1: cho tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HNO đặc, nóng dư, có 2,5 mol HNO3 phản ứng, sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 104,5 B 94,8 C 112,4 D 107,5 Câu 29( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Để thu kim loại Cu từ dung dịch CuSO theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây? A Ca B Na C Ag D Fe Câu 30( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho m gam Fe vào dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO3)3 0,4 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y m gam chất rắn Z Giá trị m A 25,2 B 28,0 C 19,6 D 22,4 Câu 31( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Hỗn hợp X gồm Al, Fe Mg Cho 15 gam X tác dụng với oxi, sau thời gian thu 18,2 gam chất rắn Y Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí H (đktc) dung dịch Z Cô cạn Z, thu m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m A 53,7 B 39,5 C 46,6 D 50,5 Câu 32( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa 56,64 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 Fe3O4 nung nóng, thu hỗn hợp rắn X hỗn hợp khí Y Hấp thu tồn khí Y vào dung dịch Ca(OH)2 thu 32 gam gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, đun nóng dung dịch sau phản ứng thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hết rắn X 360 gam dung dịch HNO3 35,7% thu dung dịch Z chứa muối có khối lượng 148,2 gam hỗn hợp khí, oxi chiếm 61,538% khối lượng Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 dung dịch Z gần với giá trị sau ? A 17,0% B 15,0% C 20,0% D 23,0% Câu 33( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Chia bột kim loại X thành phần Phần cho tác dụng với Cl2 tạo muối Y Phần cho tác dụng với dd HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu muối Z Vậy X kim loại sau đây? A Mg B Al C Zn D Fe Câu 34( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Điện phân hỗn hợp 0,2 mol NaCl a mol Cu(NO 3)2 sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch X giảm 21,5 Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 2,6 gam khí NO Tính a? A 0,5 B 0,6 C 0,4 D 0,2 Câu 35( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 16,0 B 11,2 C 16,8 D 18,0 Câu 35: Đáp án A Dung dịch sau phản ứng chứa FeSO4: 0,15 FeCl2: 0,1 → m - 0,25.56 + 0,15.64 = 0,725m → m = 16 Câu 36( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho khí CO khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng là: A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Câu 37( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl 2; Cu Fe(NO3)2 vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch chứa AgNO3 1M vào Y đến phản ứng hoàn thấy dùng 580ml, kết thúc thu m gam kết tủa 0,448 lít khí (ở đktc) Biết NO sản phẩm khử N +5 trình, giá trị m gần với A 82 B 80 C 84 D 86 Câu 38( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Khi nung nóng Fe với chất sau tạo hợp chất sắt (II) A S B Dung dịch HNO3 C O2 D Cl2 Câu 39( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Điện phân dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO 0,12 mol NaCl dịng điện có cường độ 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) thời gian 9650 giây Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch giảm m gam so với trước điện phân (giả sử lượng nước bay không đáng kể) Giá trị m A 7,04 B 11,3 C 6,4 D 10,66 Câu 40( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Điện phân lít dung dịch AgNO với điện cực trơ, dung dịch sau điện phân có pH=2 Coi thể tích dung dịch sau điện phân khơng thay đổi Khối lượng Ag bám catot A 2,16g B 0,108g C 1,08g D 0,54g Câu 41( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho 6,5 gam bột Zn vào dung dịch CuSO dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 12,9 B 3,2 C 6,4 D 5,6 Câu 42( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Hịa tan hồn toàn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol KNO 0,16 mol H2SO4 lỗng thu dung dịch chứa muối sunfat trung hịa 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm oxit nitơ có tỉ khối so với H2 x Giá trị x A 20,1 B 18,2 C 19,5 D 19,6 Câu 43( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Dung dịch A chứa 16,8g NaOH cho tác dụng với dung dịch chứa 8g Fe 2(SO4)3 Thêm tiếp vào 13,68g Al 2(SO4)3 thu 500ml dung dịch B m gam kết tủa Kết luận sau sai? A B chứa Na[Al(OH)4 ] Na2SO4 B m = 1,56g C CM (Na[Al(OH)4 ]) = 0,12M; CM (Na2SO4) = 0,36M D Kết tủa gồm Fe(OH)3 Al(OH)3 Câu 44( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Dung dịch Fe2(SO4)3 không phản ứng với chẩt sau đây? A NaOH B Ag C BaCl2 D Fe Câu 45( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X thu kết tủa Fe(OH)3 Chất X là: A KOH B NaCl C AgNO3 D CH3OH Câu 46( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Điện phân 10ml dung dịch AgNO 0,4M ( điện cực trơ) thời gian 10 phút 30 giây với dịng điện có cường độ I=2A, thu m gam Ag Giả sử hiệu suất phản ứng điện phân đạt 100% Giá trị m là: A 2,16g B 1,544g C 0,432g D 1,41g Câu 47( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Trộn bột Al với bột Fe2O3 ( tỉ lệ mol 1:1) thu m gam hỗn hợp X Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y Hòa tan hết Y acid nitric lỗng dư, thấy giải phóng 0,448 lít khí NO ( đktc-sản phẩm khử nhất) m=? A 7,48 B 11,22 C 5,61 D 3,74 Câu 48( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Trộn hai dung dịch FeCl3 0,6M CuCl2 0,8M theo thể tích nhau, thu dung dịch X Cho 8,18 gam hỗn hợp gồm Mg, Al Fe vào 200 ml dung dịch X, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 11,84 gam chất Z Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu 53,11 gam kết tủa Để tác dụng tối đa muối có dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa m gam NaOH Giá trị m là: A 16,0g B 15,2g C 17,2g D 16,8g Câu 49( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Trường hợp không tên quặng sắt hợp chất sắt có quặng sắt A hematit nâu chứa Fe2O3 B manhetit chứa Fe3O4 C xiderit chứa FeCO3 D pirit chứa FeS2 Câu 49: Đáp án A Câu 50( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Ngâm Cu dư vào dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Sau ngâm Fe dư vào dung dịch X thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn Dung dịch Y có chứa chất tan là: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)3; Fe(NO3)2 Câu 51( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 4,72 B 4,08 C 4,48 D 3,20 Câu 52( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, FeCO3 vào dung dịch hỗn hợp chứa H 2SO4 KNO3 Sau phản ứng thu 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm (CO 2; NO; NO2; H2) có tỉ khối so với H 14,6 dung dịch Z chứa muối trung hòa với tổng khối lượng m gam Cho BaCl dư vào Z thấy xuất 140,965 gam kết tủa trắng Mặt khác, cho NaOH dư vào Z thấy có 1,085 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất 42,9 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Cho nhận định sau: (a) Giá trị m 82,285 gam (b) Số mol KNO3 dung dịch ban đầu 0,225 mol (c) Phần trăm khối lượng FeCO3 X 18,638% (d) Số mol Fe3O4 X 0,05 mol (e) Số mol Mg X 0,15 mol Số nhận định là: A B C D Câu 53 (TH)( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam Fe hỗn hợp HCl H2SO4 (dư), sau phản thu V lít H2 (đktc) Giá trị V là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 53: Đáp án C nFe = 8,4/56 = 0,15 mol => nH2 = nFe = 0,15 mol V = 0,15.22,4 = 3,36 lít Câu 54 (TH)( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Nhúng sắt vào V ml dung dịch CuSO 1M, sau phản ứng kết thúc, thấy khối lượng sắt tăng 1,6 gam so với ban đầu Giá trị V là: A 100 B 200 C 300 D 400 Câu 55 (TH)( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Dung dịch X gồm: 0,2 mol K+; 0,15 mol Cu2+; 0,1 mol Cl- x mol SO42- Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 40,15 B 59,35 C 49,75 gam D 30,55 Câu 56 (VD)( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Hỗn hợp X gồm Fe Cu với tỉ lệ khối lượng : Hoàn tan m gam X dung dịch HNO 3, sau phản ứng thu 0,35m gam rắn, dung dịch Y giải phóng khí NO (là sản phẩm khử nhất) Dung Y gồm: A Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 HNO3 Câu 57 (VD)( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dd HNO3 thu hỗn hợp khí (CO2, NO) dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X hồ tan tối đa gam bột Cu (biết có khí NO bay ra) A 28,8 gam B 16 gam C 48 gam D 32 gam Câu 58( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Đem 28,6 gam hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 thực phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp Y Chia Y thành phần nhau: - Phần cho phản ứng với dung dịch HNO đặc nóng dư thu 7,84 lít khí NO (là sản phẩm khử đktc) - Phần cho phản ứng vừa đủ với m gam dung dịch gồm HCl 7,3% H 2SO4 9,8%, sau phản ứng thu 2,688 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 160 B 80 C 320 D 200 Câu 59( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Trộn 58,75 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO 3)2 kim loại M với 46,4 gam FeCO3 hỗn hợp Y Cho toàn Y vào lượng vừa đủ dung dịch KHSO thu dung dịch Z chứa ion (không kể H+ OH- nước) 16,8 lít hỗn hợp T gồm khí có khí có KLPT khí hóa nâu khơng khí Tỷ khói T so với H 19,2 Cô cạn dung dịch Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m gần với A 394 B 380 C 398 D 397 Câu 60( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Hòa tan hết 17,92 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4, FeO, Fe, CuO, Cu, Al Al2O3 (trong Oxi chiếm 25,446% khối lượng) vào dung dịch HNO loãng dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 1,736 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N N2O có tỷ khối so với H2 15,29 Cho dung dịch NaOH tới dư vào Y đun nóng, khơng có khí Số mol HNO3 phản ứng với X có giá trị gần với A 1,2 B 1,3 C 1,4 D 1,5 Câu 61( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Hoà tan 19,5 gam Zn vào 250 ml dung dịch chứa Fe2(SO4)3 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 8,4 B 11,375 C 11,2 D 9,8 Câu 62( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Nung 8,08 gam Fe(NO3)3.9H2O đến phản ứng hoàn toàn, sản phẩm khí thu hấp thụ vừa hết 200 gam dung dịch NaOH 1,2% thu dung dịch muối có nồng độ % A 2,35% B 2,25% C 2,47% D 3,34% Câu 63( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Có dung dịch riêng biệt: (a) HCl, (b) CuCl2, (c) FeCl3, (d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D Câu 64( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (3) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (4) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) (5) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) Số thí nghiệm tạo muối sắt (II) A B C D Câu 65( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Hòa tan hết 20 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt (trong hỗn hợp X oxi chiếm 16,8% khối lượng) cần vừa dung dịch hỗn hợp A chứa b mol HCl 0,2 mol HNO3 thu 1,344 lít NO (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dung dịch AgNO3 vừa đủ thu m gam kết tủa dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 22,4 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 70,33 B 76,81 C 83,29 D 78,97 Câu 66( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Cho m gam Fe vào dung dịch AgNO3 thu dung dịch X chất rắn Y Trong dung dịch X chứa A Fe(NO3)2 AgNO3 B Chỉ có Fe(NO3)2 C Fe(NO2)2 Fe(NO3)3 D Fe(NO3)3 AgNO3 Câu 67( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Hỗn hợp X gồm a gam Al a gam oxit sắt Đun nóng hỗn hợp X chân khơng phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu chất rắn Z; 37,184 lít H2 (đktc) dung dịch T Cho chất rắn Z tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 16,128 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch A chứa muối sunfat Cô cạn A thu 2,326a gam muối khan Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 45,9 B 40,5 C 37,8 D 43,2 Câu 68( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Hòa tan hoàn toàn 7,52 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe vào 420 ml dung dịch HNO3 1M, thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm NO, NO2 có tỷ khối so với H2 21 dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa Cr(VI) oxit (CrO3) oxit axit Câu 84: Đáp án A Gọi n(Fe) = a n(Cu) = b → 56x + 64y = 15,2 BT e: 3x + 2y = 3n(NO) = 0,6 → x = 0,1 y = 0,15 → m(Cu) = 9,6 → % = 63,16% Câu 85: Đáp án B Ta có: m(Fe2O3) = 7.103 (kg) → n(Fe2O3) = 4,375 mol → n(Fe gang) = 4,375 = 8,75 → m(Fe gang) = 490 → m(gang) = 490 100 : 95 = 515,8 (kg) Câu 87: Đáp án B Trong 14,16 gam X chứa mN = 14,16 × 0,11864 = 1,68 gam ⇔ nN = 0,12 mol Nhận thấy Hỗn hợp X chứa kim loại gốc nitrat (NO3–) Từ NO3 ⇒ tỉ lệ nN:nO = 1:3 ⇒ nO = 0,12×3 = 0,36 mol Bảo tồn khối lượng hỗn hợp X ⇒ mKim loại = 14,16 – 1,68 – 0,36×16 = 6,72 gam ⇒ Có thể điều chế tối 6,72 gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X Câu 88: Đáp án A Có MZ = 22 > → Z chứa NO: x mol H2 : y mol Ta có hệ Bảo tồn khối lượng → m H2O = 48,165 + 1,68.136 - 22.0,14 - 259,525 = 14,04 gam → n H2O = 0,78 mol Bảo toàn nguyên tố H → nNH4+ = ( 1,68 -0,78.2 -0,04.2) : = 0,01 mol Có nHSO4- = 4nNO + 10nNH4+ + 8nFe3O4 + 2nH2 → nFe3O4 = 0,1375 mol Gọi số mol NaNO3, Fe(NO3)2 Al a,b,c Vì sau phản ứng thu H2 Al + H+ → Al3+ + H2 → chứng tỏ dung dịch Y chứa Fe2+ Ta có hệ % Al = 100% = 13,73% Câu 90: Đáp án C nFe = nH2 = 0,045 mol Bảo toàn nguyên tố Fe: nFe3O4 = 0,015 mol || [O] + H2 → H2O ► nH2O = nO = 0,06 mol ⇒ m = 1,08(g) Câu 91: Đáp án A nFe = 0,02 mol; nH+ = 0,06 mol ||⇒ X chứa 0,02 mol FeCl2 0,02 mol HCl ● AgNO3 dư ⇒ Fe2+ → Fe3+ + e || 4H+ + NO3– + 3e → NO + 2HO; Ag+ + e → Ag Bảo toàn electron: nFe2+ = 3/4nH+ + nAg ⇒ nAg = 0,005 mol ► Rắn gồm 0,06 mol AgCl 0,005 mol Ag ⇒ m = 9,15(g) Câu 92: Đáp án A nFe = 0,1 mol; nFe(NO3)2 = 0,15 mol Đặt nNO = x; nN2O = y nZ = x + y = 0,105 mol; mZ = 30x + 44y = 0,105 × 16 × ||⇒ giải hệ có: x = 0,09 mol; y = 0,015 mol || Do Y chứa muối ⇒ H+ hết ● ∑nH+ = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4+ ⇒ nNH4+ = 0,01 mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: nH2O = (0,61 0,01 ì 4) ữ = 0,285 mol Bảo toàn khối lượng: m = 1,08(g) Câu 93: Đáp án A Đặt nN2 = x; nH2 = y ⇒ nT = x + y = 0,05 mol mT = 28x + 2y = 0,05 × 11,4 × ||⇒ giải hệ có: x = 0,04 mol; y = 0,01 mol ● Bảo toàn nguyên tố Oxi: nH2O = nO/Y = 0,25 × – 0,45 × = 0,6 mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: nNH4+ = (1,3 – 0,6 ì 0,01 ì 2) ữ = 0,02 mol Bảo tồn điện tích: nMg2+ = (1,3 – 0,02 0,25 ì 2) ữ = 0,39 mol ► m = 0,39 × 24 + 0,25 × 64 + 0,02 × 18 + 1,3 × 35,5 = 71,87(g) Câu 94 Đáp án C Loại B D không tác dụng với HCl – Xét A: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 || 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 ⇒ loại – Xét C: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 || Zn + Cl2 → ZnCl2 Câu 95 Đáp án D "Khử cho, O nhận" ⇒ Cu chất khử, Ag+ chất oxi hóa ||⇒ Cu bị oxi hóa thành Cu2+, Ag+ bị khử thành Ag Câu 96: Đáp án D ► Muốn rửa lớp Fe tạp chất phải dùng dung dịch tác dụng với Fe không sinh kim loại khác (tức tạp chất mới) – Loại A C Fe khơng tác dụng – Loại B sinh Cu bám lên kim loại ⇒ chọn D Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 ⇒ khơng sinh tạp chất Câu 97: Đáp án D Ta có: Mg2+/Mg > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu ⇒ A gồm Fe Cu, B gồm MgSO4 FeSO4 ⇒ chọn D Câu 98: Đáp án C Bảo toàn nguyên tố Hidro Clo: nCl– = nHCl = 2nH2 = mol ||⇒ mmuối khan = mkim loại + mCl– = 20 + × 35,5 = 55,5(g) Câu 99: Đáp án B ► Giả sử KOH không dư ||⇒ nKNO2 = nKOH = 0,5 mol ⇒ mrắn ≥ mKNO2 = 42,5(g) ⇒ vơ lí! ⇒ KOH dư Đặt nKNO3 = x; nKOH dư = y Bảo toàn nguyên tố Kali: x + y = 0,5 Rắn gồm KNO2 KOH dư ⇒ 85x + 56y = 41,05 ||⇒ giải hệ có: x = 0,45 mol; y = 0,05 mol ● Đặt nFe = a; nCu = b ⇒ mA = 56a + 64b = 11,6(g) || 16(g) rắn gồm Fe2O3 CuO ⇒ 160.0,5a + 80b = 16 ||⇒ giải hệ có: a = 0,15 mol; b = 0,05 mol nHNO3 = 0,7 mol; nNO3–/X = nKNO3 = 0,45 mol Bảo toàn nguyên tố Nitơ: nN/B = 0,25 mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: nH2O = 0,35 mol Bảo toàn nguyên tố Oxi: nO/B = 0,4 mol ||⇒ Bảo toàn khối lượng: mX = 11,6 + 87,5 – 0,25 × 14 – 0,4 × 16 = 89,2(g) ► nNO3–/X < 3nFe + 2nCu ⇒ X gồm muối Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 Giải hệ có: nFe(NO3)3 = 0,05 mol ||⇒ C%Fe(NO3)3 = 0,05 ì 242 ữ 89,2 ì 100% = 13,56% Cõu 100: Đáp án B Nhiệt phân hoàn toàn X ⇒ Y gồm Fe, Al2O3 Al dư ► Xét phần 2: nAl = nH2 ÷ 1,5 = 0,01 mol; nFe = 0,045 mol ⇒ ne cho TỐI ĐA = 0,01 × + 0,045 × = 0,165 mol ||⇒ phn gp 0,165 ì ữ 0,165 = lần phần ► Xét phần 1: chứa 0,03 mol Al; 0,135 mol Fe ||⇒ nAl2O3 = (14,49 – 0,03 × 27 – 0,135 × 56) ÷ 102 = 0,06 mol ⇒ nO = 0,18 mol ⇒ x : y = 0,135 ÷ 0,18 = : ⇒ Fe3O4 ●m= × 14,49 = 19,32(g) Câu 101: Đáp án A ► Chọn x = mol ⇒ y = mol Do chứa muối nên H2SO4 hết Dễ thấy sản phẩm khử H2! || Fe "tan hồn tồn" ⇒ × ≤ ne ≤ × ⇒ ≤ ne ≤ mol Lại có: ⇒ sản phẩm khử SO2 ⇒ nSO42– = 2,5 mol ||⇒ giải hệ có: ► nFe2+ = nFe3+ = mol ⇒ nFe2(SO4)3 = 0,5 mol ⇒ mFe2(SO4)3 = 200(g) = 40y Câu 102: Đáp án C Câu 103: Đáp án A + NaOH DƯ → ↓ X (Zn(OH)2 tan NaOH dư) ||⇒ Y chứa Fe2O3 CuO Câu 104: Đáp án B nAg tối đa = 4nHCHO + 2nHCOOC2H5 = 0,1 mol ⇒ mAg = 10,8(g) Câu 105: Đáp án A ► Xét phản ứng điện phân: 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag↓ + O2↑ + 4HNO3 Đặt nO2 = x ⇒ nAg = 4x ⇒ mdung dịch giảm = 108 × 4x + 32x = 9,28(g) ||⇒ x = 0,02 mol ⇒ Dung dịch X chứa AgNO3 HNO3 0,08 mol ► Xét phản ứng Fe + dung dịch X: nFe = 0,05 mol Ta có: 4H+ + NO3– + 3e → NO + 2H2O || Ag+ + e → Ag↓ ⇒ ne = 0,14 mol ● Do ne : nFe = 2,8 ⇒ Fe tan hết Lại có: nNO3– = ne = 0,14 mol ||⇒ mmuối = mFe + mNO3 = 2,8 + 0,14 × 62 = 11,48(g) Câu 106 Đáp án B Câu 107: Đáp án A Phương trình điều chế Ag từ Ag2 phương pháp thủy luyện Câu 108: Đáp án D Câu 109: Đáp án D Câu 110: Đáp án D Câu 111: Đáp án D Quan sát trình 1: BTKL có nH2O = 0,92 mol Bảo tồn H chứng tỏ X chứa 0,26 mol H+ dư ♦ Q trình 2: để ý khí Y có M = 18,8 → H2 NO Quan sát q trình chính: giải tỉ khối Y tìm tỉ lệ khí NO : H2 : gọi ẩn sơ đồ: • Ghép cụm: nH2O = 2nNO + 3nNH4 ⇄ y = 6x + 3z (1) • bảo tồn ngun tố N có: 3x + z = 0,04 mol (2) • Bảo tồn ngun tố H có: 4x + 2y + 4z = 0,26 mol (3) Giải x = 0,01 mol; y = 0,09 mol; z = 0,01 mol ||→ bảo tồn điện tích có nMg2+ = 0,895 mol ► Chỉ cần BTKL sơ đồ có ln giá trị u cầu a = 21,84 gam Câu 112: Đáp án B Số mol e trao đổi: Ở catot Ag+, Cu2+, H2O nhận e Nhận thấy, Cu2+ khơng bị điện phân hết mKim loại = 0,04×108 + Câu 113 Đáp án D Câu 114 Đáp án B Câu 115 Đáp án B Câu 116: Đáp án B Câu 117: Đáp án B = 6,24 gam Câu 118: Đáp án A Câu 119: Đáp án B Câu 120: Đáp án C Khí khơng màu hóa nâu kk NO Vì tỷ khối khí 24,4 nên có khí H2 Vì tạo khí H2 nên NO3– phản ứng hết ⇒ mMuối = mZnCl2 + mNH4Cl + mNaCl + mKCl = 64,05 gam Câu 122: Đáp án A nZn = nZn(NO3)2 = 0,66 mol ⇒ mZn(NO3)2 = 124,74 gam ⇒ mNH4NO3 = 4,8 gam ⇒ nNH4NO3 = 0,06 mol + Đặt số mol NO = a nN2O = b ta có: + PT theo số mol hỗn hợp khí: a + b = 0,18 (1) + PT theo bảo tồn e: 3a + 8b + 0,06×8 = 0,66×2 (2) + Giải hệ (1) (2) ta có nNO = 0,12 nN2O = 0,08 mol ⇒ ∑nHNO3 pứ = 0,12×4 + 0,06×10 + 0,06×10 = 1,68 mol ⇒ mHNO3 = 105,84 gam ⇒ mDung dịch HNO3 = 1058,4 gam ⇒ V = 1058,4 ÷ 1,26 = 840 ml Câu 123 Đáp án A (a) sai chất khơng phải peptit (c) sai C6H5NH2 tính bazo yếu không đủ làm quỳ ẩm đổi màu (d) sai đipeptit khơng có khả tạo phức với Cu(OH)2 Câu 124: Đáp án D ∑ne trao đổi = 0,3 mol < 2nCu2+ ⇒ Cu chưa bị điện phân hết khí Cl2 có O2 Nếu có khí Cl2 ⇒ Quy đổi mDung dịch giảm = mCuCl2 = 0,15×135 = 20,25 ≠ 14,75 ⇒ Loại + Vậy có O2 thoát ⇒ mDung dịch giảm = mCuCl2 + mCuO + Đặt số mol chất a b ta có: a + b = 0,15 mol (PT bảo toàn Cu) 135a + 80b = 14,75 (PT theo m dung dịch giảm) + Giải hệ ⇒ a = nCuCl2 = 0,05 mol ⇒ nNaCl = 0,05×2 = 0,1 mol ⇒ CM NaCl = = 0,5M Câu 125: Đáp án B Có q trình khử : 4H+ + NO3- + 3e → NO +2H2O Có nH+ = mol, nNO3- = 0,6 mol ⇒ số e nhận ti a l ì ữ = 0,75 mol Q trình oxi hố : Cu → Cu2+ + 2e Fe2+ → Fe3+ + 1e Số e nhường tối đa là 2×0,15 + 0,3 = 0,6 mol < ne nhận tối đa Vậy chứng tỏ NO tính theo số e nhường ⇒ NO = 0,6 : = 0,2 mol ⇒ V = 4,48 lít Câu 126: Đáp án C Hỗn hợp + dung dịch chứa Khi tác dụng với HCl có oxit bị hòa tan → nHCl = 4nO2 → nO2 = 0,03 mol Gọi số mol Cl2 Ag x, y mol Bảo toàn nguyên tố Cl → nAgCl = 2nCL2 + nHCl = x + 0,12 → 143,5( x + 0,12) + 108y = 28,345 Bảo tồn electron cho tồn q trình 3nFe + 2nZn = 2nCl2 + 4nO2 + nAg → 0,04 + 2.0,04 = 2.x + 0,03 + y Giải hệ → x= 0,035 y = 0,01 %Cl2 = 100% = 53,85% Câu 129: Đáp án B Giả sử số mol Fe Fe3O4 mol Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 1 Fe + Fe3+ → Fe2+ 1 1 Dung dịch X gồm: Fe2+, H+, SO4 2Các chất phản ứng với dung dịch X là: Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2, Na2CO3, NaNO3 Câu 130: Đáp án D Câu 131: Đáp án D Câu 132: Đáp án D Giả sử nCuSO4 = nNaCl = mol CuSO4 + 2NaCl → Cu + Cl2 +Na2SO4 (1) CuSO4 + H2O → Cu + 0,5O2 + H2SO4 (2) H2O → H2 + 0,5O2 Câu 133: Đáp án B Đặt số mol muối MgSO4, FeSO4, CuSO4, (NH4)2SO4 a, b, c, d nNa2SO4(Y) = 0,5nNaNO3 = 0,0225 mol 120a + 152b + 160c + 132d + 0,0225.142 = 62,605 (1) nNaOH = 2a + 2b + 2c + 2d = 0,865 (2) m↓ = 58a + 90b + 98c = 31,72 (3) Sản phẩm sau Na2SO4 => nNa2SO4 = 0,4325 + 0,0225 = 0,455 nBaCl2 = 0,455 => Vừa đủ để tạo nBaSO4 = 0,455 Sau thêm tiếp AgNO3 dư => Tạo thêm AgCl = 0,455.2 = 0,91 mol nAg = nFe2+ = b => m↓ = 108b + 0,91.143,5 + 0,455.233 = 256,04 (4) Giải (1) (2) (3) (4) => a = 0,2; b = 0,18; c = 0,04; d = 0,0125 Như có nH2SO4 = nNa2SO4 tổng = 0,455 BTNT H: 2nH2SO4 = 8n(NH4)2SO4 + 2nH2 + 2nH2O => nH2O = 0,385 mol BTKL: mA = m muối + m khí + mH2O – mNaNO3 – mH2SO4 = 27,2 gam Sau t thu dung dịch X có hịa tan Al nên (1) điện phân hết, (2) điện phân (1) => nCuSO4(1) = (2) => nCuSO4(2) = a =>ne(t) = 2+2a Sau 2t giờ: (2) => nCuSO4(2) = nH2SO4 = 4a => nCuSO4 đp = 1+4a => ne(2t) = 2+8a Nếu sau 2t catot chưa sinh H2 ne(2t)=2ne(t) => 2+8a = 2(2+2a) => a=0,5 => nH2SO4 = (vơ lí nH2SO4 nH2(H2SO4) = 4a = => a = 0,25 BT e catot trong 2t giờ: 2nCu+2nH2 = 2(2+2a) => b = 0,5 Tại anot: nCl2 = nO2 = 0,75 (Bte tính O2) => n khí tổng = 2,25 = 9a => A Sau 1,75t ne = 1,75(2+2a) = 4,375 > 2nCu2+ = nên catot có khí => B Sau 1,5t ne = 1,5(2+2a) = 3,75 < 2nCu2+ = nên Cu2+ chưa hết => C Sau 0,75t ne = 0,75(2+2a) = 1,875 < nCl- = nên Cl- chưa hết, H2O chưa bị điện phân => D sai Câu 134: Đáp án B Khối lượng chất rắn giảm khối lượng oxi oxit tham gia phản ứng => mO (trong oxit) = 0,32 (g) => nO = 0,02 (mol) ∑n( CO + H2) = nO( oxit) = 0,02 (mol) => V = 0,02.22,4 = 0,448(lít) Câu 135: Đáp án C Bảo toàn N => nZn(NO3)2 = 1/2 nAgNO3 = 0,03 (mol) => mZn dư = 2,05 – 0,03.65 = 0,1 (g) => m (Cu+Ag) II = 5,06 – 0,1 = 4,96 (g) Ta có: = mCu Bđ + mAg bđ => mCu bđ = 4,96 + 3,44 – 0,06.108 = 1,92 (g) Câu 136: Đáp án B ne = It/F = 5.2895/96500 = 0,15 mol Do cho Fe vào dung dịch điện phân sinh khí NO nên H 2O anot bị điện phân tạo H+ Giả sử dung dịch sau phản ứng Cu2+ nFe = 3nNO/2 = 0,03375 mol => mFe pư = 1,89 gam, chất rắn sau phản ứng có khối lượng 0,125.56 – 1,89 = 5,11 gam (loại) Vậy dung dịch sau điện phân có chứa Cu2+ Catot : Cu2+ +2e → Cu 0,15 0,075 mol Anot : Cl- - 1e → 0,5Cl2 y 0,5y H2O - 2e → 0,5O2 + 2H+ 0,09 3Fe + 0,03375 Fe 0,09 8H+ +2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,09 + x-0,075 0,0225 Cu2+ → Fe2+ + Cu x-0,075 x-0,075 m chất rắn = mCu + mFe dư = 64(x-0,075) + 0,125.56 - 56(0,03375+x-0,0075) = 5,43 => x = 0,115 mol n e trao đổi (anot) = y+0,09 = 0,15 => y = 0,06 x:y = 1,917 Câu 137 Đáp án D Câu 138: Đáp án D Câu 139: Đáp án A BTNT Fe: nFe = nFeSO4.7H2O = 55,6/278 = 0,2 mol => nH2 = 0,2 mol => V = 0,2.22,4 = 4,48 lít Câu 140: Đáp án A + Thứ tự phản ứng: Mg, Fe AgNO3, Cu(NO3)2 + Do cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E, lọc kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu hỗn hợp oxit nên AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng hết, Mg hết Gọi số mol AgNO3 Cu(NO3)2 x, y + oxit: Fe2O3 MgO (0,15) => mFe2O3 = 8,4-0,15.40 = 2,4 gam => nFe2O3 = 0,015 mol => nFe pư = 0,015.2 = 0,03 mol + Khối lượng chất rắn Z: mZ = mFe dư + mAg + mCu => 0,07.56 + 108x + 64y = 20 (1) + BT e: 2nMg pư + 2nFe pư = nAg + 2nCu => 2.0,15 + 2.0,03 = x+2y (2) Giải (1) (2) => x = 0,06; y = 0,15 Nồng độ AgNO3 Cu(NO3)2 ban đầu 0,12M 0,3M Câu 141: Đáp án C BTNT N: BTDT dd Y: Câu 142: Đáp án A Do phần td với NaOH sinh khí nên có chứa Al => Mỗi phần gồm: Al dư, Al2O3 Fe 2Al+Fe2O3→Al2O3+2Fe P1: nAl=nH2/1,5=4/15 mol Đặt nAl2O3 = x => nFe = 2x m1 = (4/15).27+102x+56.2x = 214x+7,2 %mFe = 56.2x/(214x+7,2) = 0,448 => x = 0,2 mol =>m1 = 214.0,2+7,2 = 50 gam Giả sử cho phần tác dụng với HCl dư: nH2 = nFe + 1,5nAl = 0,4+1,5.(4/15) = 0,6 mol Ta thấy: m1 = 50 gam tác dụng với HCl sinh 0,8 mol H2 m2 => m2=7,5 gam BTKL => m = m1+m2 = 57,5 gam Câu 143: Đáp án B 0,12 mol Câu 144: Đáp án D Gọi CTTQ X: nNaOH>2nX=>NaOH dư, X hết Để khối lượng chất rắn lớn este H3COOC-CH2-COOCH=CH2 Khi chất rắn gồm: CH2(COONa)2 (0,15 mol) NaOH dư (0,4 - 0,15.2 = 0,1 mol) m = 0,15.148+0,1.40 = 26,2 gam Câu 145: Đáp án C nCuCO3 = nCO2 = 0,11 mol nNa2SO3 = nSO2 = 0,14 mol Thể tích dung dịch axit x lít => nHCl = x nH2SO4 = 0,5x => nH2O = x BTKL:36,5x+98.0,5x+m=m+8,475+0,25.55,2+18x => x = 0,33 Dung dịch Y chứa SO42- (0,165), Cl- (0,33), Na+ (0,28) => nCu2+ = 0,19 => nCuO = 0,08 => m = 37,68 nFe = 0,0942 nCu2+ bị đp = 0,19.94% = 0,1786 => n e trao đổi = nCl- + 4nO2 => nO2 = 0,068 => nH+ = 4nO2 = 0,0272 Fe với dung dịch Z: nFe pư = nCu2+ + nH+/2 = 0,025 => m1 = mFe dư + mCu = 4,6048 gam Câu 146: Đáp án B Câu 147: Đáp án B Xét hỗn hợp kết tủa ta có: nAgCl = nHCl = 0,84 mol => Khi cho X tác dụng với HCl dung dịch Y tác dụng với AgNO3 ta có hệ sau: Câu 148: Đáp án A Quy đổi rắn X thành hỗn hợp ban đầu gồm Fe O Gọi x, y, z số mol Fe3+, Fe2+ số mol O Bảo toàn nguyên tố N: nHNO3 = nNO3- (trong muối) + nNO = (3.0,12 + 2.0,09) + 0,06 = 0,3 (mol) => VHNO3 = n : CM = 0,3: 0,2 = (lít) Câu 149: Đáp án A Coi oxit sắt Fe O có số mol x y (mol) nSO2 = 0,145 (mol) Qúa trình nhường e Qúa trình nhận e Fe -3e → Fe3+ O + 2e x y 3x (mol) → O-2 2y (mol) S +6 +2e → SO2 0,29 ← 0,145 => nFe2(SO4)3 = 1/2.nFe = 0,145 (mol) => nFe2(SO4)3 = 0,145.400 = 58 (g) (mol) ... C 112, 4 D 107,5 Câu 29( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Để thu kim loại Cu từ dung dịch CuSO theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây? A Ca B Na C Ag D Fe Câu 30( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) ... D 80 Câu 94( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại? A Fe B Cu C Zn D Ag Câu 95( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) ... Câu 137( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Các số oxi hóa đặc trưng crom là:( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) A +2; +4; +6 B +1; +2; +4; +6 C +3; +4; +6 D +2; +3; +6 Câu 138( gv NGuyễn Minh Tuấn 2018) Tên quặng
Ngày đăng: 24/02/2021, 09:20
Xem thêm: