CCbook 25 đề hóa phạm văn thuận đề 19 (có lời giải chi tiêt)

ĐỀ THI THỬ THPT QG 2020 ĐỀ SỐ 19 Môn: Hóa Học  Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27;P=31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca =40; Cr=52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br=80;Rb=85,5; Ag = 108; Ba = 137 Câu Cho V ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch CrCl 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,3 gam kết tủa Giá trị lớn V A 700 B 500 C 350 D 450 C Cr2O3 D FeO Câu Oxit sau oxit lưỡng tính? A CrO B CrO3 Câu X loại tơ Một mắt xích X có khối lượng 226u (hay đvC) X A xenlulozơ triaxetat B tơ nilon-6,6 C poli(metyl metacrylat) D tơ niron (hay olon) Câu Cho chất sau: glyxylalanin (Gly-Ala), anilin, metylamoni clorua, natri axetat, phenol Số chất tác dụng với NaOH dung dịch A B C D Câu Thủy phân hoàn toàn m gam tinh bột, thu lấy toàn lượng glucozơ đem lên men thành ancol etylic với hiệu suất 50%, thu V lít (đktc) khí CO Hấp thụ hết lượng CO vào nước vôi dư thu 40 gam kết tủa Giá trị m A 72,0 B 32,4 C 36,0 D 64,8 2+ 2− Câu Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn Ba + SO4 → BaSO4 ? A Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaHCO3 B Ba(OH)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O C Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O D Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 Câu Trong sơ đồ phản ứng sau: ( 1) → Glucozơ  → X + CO2 Xenlulozơ  ( 2) leâ n men → Y + H 2O X + 02  Các chất X, Y là: A Ancol etylic, axit axetic B Ancol etylic, cacbon đioxit C Ancol etylic, sobitol D Axit gluconic, axit axetic Câu Kim loại có độ cứng cao A Ag B Fe C Cr D Cu Trang Câu Etyl fomat este có mùi thơm, khơng độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm Công thức etyl fomat A C2H5COOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOC2H5 D CH3COOCH3 Câu 10 Kim loại sau điều chế phản ứng nhiệt nhôm? A Cr B Ca C K D Al Câu 11 Thành phần thạch cao nung canxi sunfat Công thức canxi sunfat A CaCl2 B CaSO3 C CaSO4 D CaCO3 Câu 12 Kim loại sau không tan dung dịch kiềm? A Ba B Fe C Al D Na Câu 13 Một số sở sản xuất thuốc bắc thường đốt chất bột rắn màu vàng (là đơn chất) để tạo khí X nhằm mục đích tẩy trắng, chống mốc Tuy nhiên, theo nhà khoa học khí X có ảnh hưởng khơng tốt đến quan nội tạng khí X nguyên nhân gây mưa axit Khí X A CO2 B NO2 C SO2 D H2S Câu 14 Dung dịch anbumin lòng trắng trứng dễ bị thủy phân dung dịch sau đây? A HCl B NaCl C NaNO3 D KNO3 Câu 15 Cho dung dịch NaOH vào lượng dư dung dịch chất X, thu kết tủa màu lục thẫm Chất X A FeCl3 B CrCl3 C MgCl2 D FeCl2 Câu 16 Đốt cháy hoàn toàn amin X bậc II (no, đơn chức, mạch hở), thu 0,45 mol H 2O 0,05 mol N2 Công thức phân tử X A C2H9N B C4H9N C C3H9N D C3H7N Câu 17 Chất sau thuộc loại polime thiên nhiên? A Amino axit B Saccarozơ C Chất béo D Tinh bột C ZnCl2 D FeCl3 Câu 18 Kim loại Fe không tan dung dịch A HCl (đặc, nguội) B HNO3 (loãng) Câu 19 Cho gam Fe vào 100 ml dung dịch H 2SO4 1M (loãng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 2,40 Câu 20 Poli(vinyl clorua) (PVC) điều chế từ phản ứng trùng hợp chất sau đây? A CH2 = CH2 B CH2 = CHCl C CHCl = CHCl D C2H5Cl Câu 21 Thực thí nghiệm sau: ( a) Nung nóng KNO3 ( b) Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) ( c) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 Trang ( d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch FeCl2 ( e) Cho Si vào dung dịch NaOH Sau phản ứng xảy ra, số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D 5.  Câu 22 Cho phương trình phản ứng hóa học sau: X + Y + 2H2O → Z + T T + NaOH → X + 2H2O Y + 2NaOH → E + H2O Y + E + H2O → 2Z 2AlCl3 + 3E + 3H2O → 2T + 3Y + 6NaCl Các chất Z, T, E là: A NaAlO2, Al(OH)3, NaHCO3 B NaAlO2, CO2, Na2CO3 C CO2, Al(OH)3, NaHCO3 D NaHCO3, Al(OH)3, Na2CO3 Câu 23 Phát biểu sau sai? A Khi đốt cháy hoàn toàn X mol triolein thu y mol CO z mol H2O y − z = x B Isoamyl axetat có mùi chuối chín, dễ tan nước dùng làm chất tạo mùi thơm công nghiệp thực phẩm C Trong phản ứng este hóa ancol etylic axit axetic người ta cho H 2SO4 đặc vào để vừa chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm D Khi hiđro hóa hồn tồn chất béo lỏng triolein (xúc tác Ni, t°) để nguội thu chất béo rắn tristearin Câu 24 Cho phát biểu sau: ( a) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch Ba(AlO 2)2, sau phản ứng hoàn toàn thu kết tủa trắng gồm chất ( b) Nhỏ dung dịch NaAlO2 vào lượng dư dung dịch KHSO thu kết tủa trắng ( c) Chì hợp chất chì độc ( d) − Nước có chứa nhiều cation Na + (hoặc Mg2+ HCO3 gọi nước có tính cứng tạm thời ( e) Trong đời sống, người ta thường dùng clo để tiệt trùng nước sinh hoạt Số phát biểu A B C D Câu 25 Tiến hành thí nghiệm sau: ( a) Nhúng dây sắt nguyên chất vào dung dịch AgNO ( b) Cắt miếng tôn (sắt tráng kẽm), để khơng khí ẩm ( c) Nhúng dây sắt vào dung dịch H 2SO4 lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO ( d ) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt nhúng vào dung dịch AlCl Trang Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm Fe bị ăn mịn điện hóa học A B C D Câu 26 Hiđrocacbon mạch hở X ( 26 < M X < 58 ) Trộn m gam X với 0,52 gam stiren thu hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 2,24 lít CO (đktc) 0,9 gam H2O Mặt khác, toàn lượng Y làm màu tối đa a gam Br dung dịch Giá trị a A 4,8 B 16,0 C 56,0 D 8,0 Câu 27 Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu H 2O 9,12 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng hoàn toàn với H2 dư (xúc tác Ni, nung nóng) thu chất béo Y Đem toàn Y tác dụng hoàn toàn với NaOH vừa đủ, thu lấy toàn muối sau phản ứng đốt cháy oxi dư thu tối đa a gam H2O Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 145 B 150 C 155 D 160 Câu 28 Cho chất X (CrO3) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu hợp chất Y Đem chất Y cho vào dung dịch H 2SO4 loãng, dư, thu hợp chất Z Đem chất Z tác dụng dung dịch HCl dư, thu khí T Biết Y, Z hợp chất crom Phát biểu sau sai? A Chất Z Na2Cr2O7 B Khí T có màu vàng lục C Chất X có màu đỏ thẫm D Chất Y có màu da cam Câu 29 Đốt môi sắt chứa kim loại M cháy ngồi khơng khí đưa vào bình đựng khí CO (như hình bên) Thấy kim loại M tiếp tục cháy bình khí đựng CO Kim loại M A Cu B Ag C Fe D Mg Câu 30 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na, Na 2O, Ba BaO (trong nguyên tố oxi chiếm 10,435% khối lượng hỗn hợp) vào nước, thu 500 ml dung dịch Y có pH = 13 0,224 lít khí (đktc) Sục từ từ đến hết 1,008 lít (đktc) khí CO vào Y khối lượng kết tủa thu A 0,985 gam B 1,970 gam C 6,895 gam D 0,788 gam Câu 31 X Y hai este mạch hở có cơng thức phân tử C 5H8O2 Thủy phân X Y dung dịch NaOH đun nóng thu hỗn hợp sản phẩm có chứa hai chất hữu tương ứng Z T Đem Z tác dụng với dung dịch AgNO NH3 dư thu E Lấy E tác dụng với dung dịch NaOH thu T Công thức cấu tạo thu gọn X Y A HCOOCH = C(CH3) – CH3 CH2 = C(CH3)COOCH3 B CH3COOCH2 – CH = CH2 CH3 – COOCH = CH – CH3 C CH2 = CH – COOC2H5 CH3 – COOCH = CH – CH3 D CH3 – COOCH = CH – CH C2H5 – COOCH = CH2 Trang Câu 32 Dung dịch X gồm KHCO aM Na2CO3 1M Dung dịch Y gồm H2SO4 0,25M HCl 1,5M Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, thu 2,688 lít (đktc) khí CO Nhỏ từ từ hết 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X thu dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào E, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a m A 0,5 20,600 B 0,5 15,675 C 1,0 20,600 D 1,0 15,675 Câu 33 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Cu(NO 3)2 KCl vào H2O thu dung dịch X Điện phân dung dịch X (với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t thu 1,12 lít (đktc) khí anot Nếu điện phân thời gian 3,5t thu 2,8 lít (đktc) khí anot thu dung dịch Y Cho 20 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử N +5 16,4 gam hỗn hợp kim loại Biết hiệu suất điện phân 100%, khí khơng tan dung dịch Giá trị m A 58,175 B 48,775 C 69,350 D 31,675.  Câu 34 Lấy m gam hỗn hợp rắn gồm Mg, Zn, FeCO 3, FeS2 (trong nguyên tố oxi chiếm 16,71% khối lượng hỗn hợp) nung bình chứa 0,16 mol O 2, sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X không chứa nguyên tố lưu huỳnh hỗn hợp khí Y (có tỉ khối so với H 27) Cho X vào dung dịch chứa 0,72 mol HCl 0,03 mol NaNO 3, sau phản ứng hoàn toàn thấy dung dịch thu chứa muối clorua 1,12 lít (đktc) hỗn hợp hai khí có khối lượng 0,66 gam (trong có khí hóa nâu ngồi khơng khí) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 23 B 22 C 24 D 25 Câu 35 X Y hai chất hữu có cơng thức phân tử C 6H13NO4 Khi X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng thu amin Z, ancol đơn chức T dung dịch muối axit cacboxylic E (Z, T, E có số nguyên tử cacbon) Lấy m gam hỗn hợp X, Y tác dụng vừa đủ với 600 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 13,5 gam Z, 9,2 gam T dung dịch Q gồm chất hữu có số ngun tử cacbon Cơ cạn dung dịch Q thu a gam chất rắn khan M Phần trăm khối lượng chất có phân tử khối bé M A 16,33% B 9,15% C 18,30% D 59,82% Câu 36 Cho X axit cacboxylic đa chức (có M X < 200 ); Y, Z, T ba ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon phân tử chất có khơng liên kết π ; E este đa chức tạo X, Y, Z, T Lấy m gam hỗn hợp Q gồm X, Y, Z, T, E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 18% thu hỗn hợp G gồm ancol có số mol dung dịch chứa chất tan có nồng độ 26,86% Cô cạn dung dịch này, đem toàn muối khan đốt cháy hoàn toàn oxi dư, sau phản ứng thu H2O, 0,09 mol Na2CO3 0,15 mol CO2 Cho G vào bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 38,5 gam có 0,33 mol khí Phát biểu sau sai? A Phần trăm số mol X Q 6,06% B Số nguyên tử H E 20 Trang C Tổng khối lượng ancol m gam Q 35,6 gam D Giá trị m 46,12 Câu 37 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch H 2SO4 vào dung dịch chứa đồng thời NaAlO 2, Ba(AlO2)2, Ba(OH)2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol H 2SO4 tham gia phản ứng (x mol) biểu diễn đồ thị sau:  Giá trị m A 77,7 B 81,65 C 93,35 D 89,45 Câu 38 Hỗn hợp M gồm este no, đon chức mạch hở G; hai amino axit X, Y ba peptit mạch hở Z, T, E tạo X, Y Cho 65,4 gam M phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ 600 ml dung dịch NaOH 1M, thu 1,104 gam ancol etylic dung dịch F chứa a gam hỗn hợp ba muối natri alanin, lysin axit cacboxylic Q (trong số mol muối lysin gấp 14 lần số mol muối axit cacboxylic) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn b gam M lượng oxi vừa đủ thu 2,36 mol CO 2,41 mol H2O Phát biểu sau sai? A Phần trăm khối lượng este M 3,23% B Khối lượng muối natri alanin a gam hỗn hợp 26,64 gam C Giá trị a 85,56 D Giá trị b 54,50 Câu 39 Hòa tan hết a mol FeCO vào dung dịch HCl (lấy dư 10% so với lượng cần dùng) thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO dư vào dung dịch X thu b gam kết tủa Biết sản phẩm khử N+5 khí NO nhất, phản ứng xảy hoàn toàn Biểu thức mối quan hệ a b A b = 423, 7a B b = 287 a C b = 315, a D b = 407,5a Câu 40 Cho phát biểu sau: ( a) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu ( b) Kim cương dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh ( c) Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu mẫu vật sinh học ( d) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh Trang ( e) Trong nọc kiến có axit fomic, để giảm đau nhức bị kiến đốt, bơi vơi tơi vào vết đốt ( g) Xenlulozơ trinitrat ứng dụng sản xuất tơ sợi Số phát biểu A B C D Trang Đáp án 1-C 11-C 21-A 31-D 2-C 12-B 22-D 32-B 3-B 13-C 23-B 33-A 4-A 14-A 24-A 34-A 5-D 15-B 25-C 35-C 6-A 16-C 26-D 36-D 7-A 17-D 27-B 37-D 8-C 18-C 28-D 38-C 9-B 19-B 29-D 39-D 10-A 20-B 30-A 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C nCr 3+ = 0, mol ; nCr ( OH ) = 0,1 mol Tương tự dạng toán Al3+ phản ứng với OH[– Ta có: nNaOH max = nOH − max = 4nCr3+ − nCr ( OH ) = 4.0,2 − 0,1= 0,7mol → V = 0,7    = 0,35lít = 350ml Câu 4: Đáp án C Các chất tác dụng với NaOH dung dịch glyxylalanin, metylamoni clorua, phenol Câu 5: Đáp án D nCaCO3 = 0, mol Hấp thụ hết CO2 vào nước vôi dư: nCO2 = nCaCO3 = 0, mol Nếu H = 100% : ntinh boät = n = 0,2mol CO2 Với H = 50% : mtinh boät = 0,2.162:50% = 64,8gam Câu 12: Đáp án B Chú ý: Ba Na tan dung dịch kiềm có phản ứng với nước Câu 21: Đáp án A ( a) t° → 2KNO2 + O2 (phản ứng oxi hóa – khử) 2KNO3  ( b) 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O (phản ứng oxi hóa – khử) ( c) Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 (phản ứng oxi hóa – khử) ( d) Khơng phản ứng ( e) Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 (phản ứng oxi hóa - khử) Câu 22: Đáp án D Z, T, E là: NaHCO3, Al(OH)3, Na2CO3 NaAlO2 + CO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3 (X) (Y) (Z) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (Y) (E) (E) (T) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (T) (X) Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 (Y) (Z) 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl Trang (E) (T) (Y) Câu 23: Đáp án B A triolein có k = , đốt cháy: nCO2 − nH 2O = ( k − 1) ntriolein ⇔ y − x = x B sai isoamyl axetat este nên tan nước C, D Câu 24: Đáp án A ( c) , ( e) ( a) sai sục khí CO2 tới dư vào dung dịch Ba(AlO 2)2, sau phản ứng hoàn toàn kết tủa trắng gồm chất Al(OH)3 ( b) sai nhỏ dung dịch NaAlO2 vào lượng dư dung dịch KHSO4, ban đầu có kết tủa trắng Al(OH) tan tạo dung dịch suốt ( d) − sai nước có tính cứng tạm thời nước có chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+ anion HCO3 Câu 25: Đáp án C Trường hợp sắt bị ăn mịn điện hóa học ( a ) , ( c ) , ( d ) Câu 26: Đáp án D nC6 H5CH =CH = 0, 005mol ; nCO2 = 0,1 mol ; nH 2O = 0, 05 mol Strien có số C = số H, mà nC = nH → X có số C = số H ( k = 3π ) Lại có: 26 < M X < 58 → X C4H4 Bảo toàn nguyên tố C: 4nX + 8nstiren = nCO2 → nX = 0,1 − 0, 005.8 = 0, 015 mol Khi cho Y tác dụng với Br2 thì: nBr2 = 3nX + nstiren = 0, 015.3 + 0, 005.1 = 0, 05 mol → mBr2 = gam Câu 27: Đáp án B Chất X trieste tạo thảnh từ gốc Cl7H35COO C17H33COO → Chất X có 57 nguyên tử c phân tử: nX = nCO2 57 = 0,16 mol H2 NaOH → ( C17 H 35COO ) C3 H  → 3C17 H 35COONa Ta có q trình: X  0,16 Bảo tồn nguyên tố H: nH 2O = → 0,48 mol 35 nC H COONa = 8, mol → mH 2O = 151, gam 17 35 Câu 28: Đáp án D + H SO4 + NaOH + HCl  → ( Z ) Na2Cr2O7  → 2MgO + C Ta có q trình: ( X ) CrO3 → ( Y ) Na2CrO4  A, B, C D sai chất Y có màu vàng Câu 29: Đáp án D Trang t° → 2MgO + C Do Mg có tính khử mạnh, khử CO2 thành C PTHH: 2Mg + CO2  Câu 30: Đáp án A nOH − = 0,5.10−1 = 0, 05 mol ; nH = 0, 01 mol ; nCO2 = 0, 045 mol Quy đổi X thành Na (x mol); Ba (y mol) O (z mol)  NaOH ( x mol )  Na ( x mol )   H 2O →  Ba ( OH ) ( y mol ) Ta có q trình:  Ba ( y mol )     H ( z mol ) O ( z mol ) Ta có: nOH − = nNaOH + nBa( OH ) → x + y = 0, 05 ( *) Bảo toàn electron: nNa + 2nBa = 2nO + 2nH → x + y − z = 0, 02 %mO = 10, 435% ⇔ ( **) 16 z = 0,10435 23 x + 137 y + 16 z → 2, 40005 x + 14, 29595 y − 14,3304 z = ( ***) Từ ( *) , ( **) ( ***) suy ra: x = 0, 03 ; y = 0, 01 ; z = 0, 015 Khi cho CO2 tác dụng với Y: T= nOH − nCO2 = 1,1 → nCO2− = nOH − − nCO2 = 0, 05 − 0, 045 = 0, 005 mol → m↓ = 0,985 gam Câu 31: Đáp án D Z có phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 → Z có nhóm CHO HCOOR′ Khi cho E tác dụng với dung dịch NaOH thu T → Z anđehit Z, T có số nguyên tử C Dựa vào đáp án suy X, Y CH3 – COOCH = CH – CH3 C2H5 – COOCH = CH2 Câu 32: Đáp án B nHCO− = 0,1a mol ; nCO2− = 0,1 mol ; nH + = 0, mol 3 Khi cho từ từ X vào Y, hai phản ứng xảy đồng thời: nCO2 = 0,12 mol PTHH: HCO3− + H + → CO2 + H 2O x x x mol CO32− + H + → CO2 + H 2O y 2y y mol nHCO− 0, 04  x + y = 0,  x = 0, 04 → → = = Ta có hệ phương trình:  x + y = 0,12 y = 0, 08 n 0, 08   CO32− Hỗn hợp X gồm Na2CO3 (0,1 mol) KHCO3 (0,05 mol) → a = 0,5 2− − Khi cho từ từ Y (0,2 mol) vào X (0,1 mol CO3 0,05 mol HCO3 ): phản ứng xảy theo thứ tự: Trang 10 2− + − PTHH: CO3 + H → HCO3 0,1 → 0,1 → 0,1 mol HCO3− + H + → CO2 + H 2O 0,15 0,1 mol 2− − → Dung dịch E có chứa SO4 (0,025 mol), HCO3 (0,05 mol) Khi cho E tác dụng với Ba(OH)2 dư vào E, thu kết tủa BaSO4 (0,025 mol) BaCO3 (0,05 mol) → m↓ = 15, 675 gam Câu 33: Đáp án A Tại thời điểm t ( s ) anot thu khí Cl2 (0,05 mol) → ne( 1) = 0,1 mol —» n =0,1 mol Cl2 : x mol  x + y = 0,125  x = 0, 075 → → Tại thời điểm 3,5t ( s ) anot có:  2 x + y = 3,5ne( 1) = 0,35  y = 0, 05 O2 : y mol Khi cho Y tác dụng với Fe thì: nFe pu = nCu 2+ + nH + = a + 0, 075 Chất rắn thu gồm Fe dư Cu → 20 − 56 ( a + 0, 075 ) + 64a = 16, → a = 0, 075 Vậy dung dịch X gồm Cu(NO3)2 (0,25 mol) KC1 (0,15 mol) → m = 58,175 gam Câu 34: Đáp án A Khi nung hỗn hợp hên với O2 thu hai khí CO2 SO2 có số mol (vì M = 54 ) Quy đổi chất rắn X thành M (kim loại) O + Khi cho X tác dụng với HCl NaNO thu dung dịch Na+ (0,03 mol), Mn+, NH , Cl– (0,72 mol) hỗn hợp hai khí gồm H2 (0,03 mol) NO (0,02 mol) BTNT N BTDT → nNH + = nNaNO3 − nNO = 0, 01 mol  → n.nM n+ = 0, 68 BT e  → n.nM n+ = 3nNO + 2nH + 8nNH + + 2nO → nO = 0, 24 mol BTNT O  → 2nFeCO3 + 2.0,16 = 2nCO2 + 2nSO2 + 0, 24  16.3nFeCO3  = 0,1671 → m = 22,98 gam Tiếp tục với hỗn hợp ban đầu: %mO = m   nFeCO3 = nCO2 = nSO2  Câu 35: Đáp án C  X : CH 3COOCH 2COONH 3C2 H : x mol  y = nC2 H5OH = 0, → → x = 0,1  Y : C2 H 5OOC − COONH 3C2 H : y mol  x + y = nC2 H5 NH = 0,3 Chất rắn Q gồm CH3COONa (0,1 mol); HOCH2COONa (0,1 mol), (COONa)2 (0,2 mol) → a = 44,8 gam → % mCH3COONa = 18,3% Câu 36: Đáp án D Trang 11 E este ba chức tạo axit ba chức X ancol đơn chức Y, Z, T BTNT C Khi đốt cháy muối thì: nR( COONa ) = 0, 06 mol → CR( COONa ) = 0, 09 + 0,15 = : CH ( COONa ) 0, 06 Ta có: mancol = mbìnhtăng + mH2 = 39,16 nancol = 2nH = 0, 66mol → M ancol  = 59,33 → Ba ancol CH2=CHCH2OH; CH3CH2CH2OH; CH3CH(OH)CH3 với số mol chất 0,22 mol Vì số mol ba ancol nên suy số mol Y, Z, T, E Theo đề bài: nNaOH = 3nX + 3nE = 0,18 mol (BT: Na) ( 1) mdd NaOH = 40 gam → mH 2O( NaOH )  = 32,8 gam Mà mdd sau = mCH ( COONa ) 0, 2686 = 47,8 gam → mH 2O( X ) + mH 2O( NaOH ) = 34,96 → nH 2O( X ) = 0,12 mol → n X = 0, 04 mol BTKL → mQ + mdd NaOH = mdd sau + mG → mQ = 46,96 gam Thay vào ( 1) suy ra: nE = 0, 02 mol  D sai giá trị m 46,96 Câu 37: Đáp án D Tại nH SO4 = a mol → nBa( OH ) = a mol Tại nH SO4 = 2,5a mol → nH + = 2nBa( AlO2 ) + 2nBa( OH ) = 5a → nBa( AlO ) = 1,5a mol Tại nH SO4 = 4a mol → nH + = 2nBa( AlO2 ) + nNaAlO2 + 2nBa ( OH ) = 8a → nNaAlO2 = 3a mol ( ) ( ) mAl ( OH ) + mBaSO4 = 78 2nBa( AlO2 ) + nNaAlO2 + 233 nBa( AlO2 ) + nBa ( OH ) = 105, 05 → a = 0,1 ( ) Xét đoạn a → 4n AlO2− − nH + − nOH − = 3nAl ( OH ) → nAl ( OH ) = 0, 4mol → m = mBaSO4 + mAl ( OH ) = 89, 45 gam Câu 38: Đáp án C Quy đổi M thành Cn H nO2 (0,024 mol), C3H5ON (x mol), C6H12ON2 (0,336 mol), H2O (y mol) Theo đề: 0, 024 + x + 0,336 = 0, → x = 0, 24 → 0, 024 ( 14n + 32 ) + 18 y = 5,352 ( 1) Khi đốt cháy M thì:  nCO2 = k ( 0, 024n + 0, 24.3 + 0,336.6 ) = 2,36 0, 024n + 2, 736 2,36 → =   nH 2O = k ( 0, 024n + 0, 24.2,5 + 0,336.6 + y ) = 2, 41 0, 024n + y + 2, 616 2, 41 ( 2) Từ ( 1) , ( ) suy ra: n = ; y = 0,18 → k = / Các đáp án A, B, D → C sai Câu 39: Đáp án D Ta có: nHCl pu = 2a mol → Dung dịch X gồm FeCl2 (a mol) HCl dư (0,2a mol) Trang 12 BTNT Cl   → nAgCl = 2nFeCl2 + nHCl = 2, 2a mol  → b = 407,5a Khi cho AgNO3 dư vào X thì:  BT e n + → nAg = nFe2+ − H = 0,85a mol    Câu 40: Đáp án B ( g) sai xenlulozơ trinitrat dùng chế tạo thuốc súng khơng khói Trang 13 ... 1-C 11-C 21-A 31-D 2-C 12-B 22-D 32-B 3-B 13-C 23-B 33-A 4-A 14-A 24-A 34-A 5-D 15-B 2 5- C 35-C 6-A 16-C 26-D 36-D 7-A 17-D 27-B 37-D 8-C 18-C 28-D 38-C 9-B 1 9- B 29-D 39-D 10-A 20-B 30-A 40-B LỜI... vào dung dịch NaOH Sau phản ứng xảy ra, số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D 5.  Câu 22 Cho phương trình phản ứng hóa học sau: X + Y + 2H2O → Z + T T + NaOH → X + 2H2O Y + 2NaOH → E... t° → 2KNO2 + O2 (phản ứng oxi hóa – khử) 2KNO3  ( b) 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O (phản ứng oxi hóa – khử) ( c) Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 (phản ứng oxi hóa – khử) ( d) Không phản ứng