CCbook 25 đề hóa phạm văn thuận đề 17 (có lời giải chi tiêt)

ĐỀ THI THỬ THPT QG 2020 ĐỀ SỐ 17 Môn: Hóa Học  Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Ở điều kiện thường, chất sau làm màu dung dịch Br 2? A Benzen B Etilen C Metan D Butan C NaCl D Na2SO4 Câu Chất sau muối axit? A KNO3 B NaHSO4 Câu Cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch NH3 dung dịch chuyển thành A màu vàng B màu cam C màu hồng D màu xanh Câu Chất sau không tác dụng với dung dịch NaOH? A FeCl2 B CuSO4 C MgCl2 D KNO3 Câu Trùng hợp etilen thu polime có tên gọi A polietilen B polistiren C polipropilen D poli(vinyl clorua) Câu Khi nhựa PVC cháy sinh nhiều khí độc, có khí X Biết khí X tác dụng với dung dịch AgNO3, thu kết tủa trắng Công thức khí X A C2H4 B HCl C CO2 D CH4 Câu Glucozơ loại monosaccarit có nhiều nho chín Cơng thức phân tử glucozơ A C2H4O2 B (C6 H10O5 ) n C C12H22O11 D C6H12O6 Câu Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe phản ứng với dung dịch A FeCl2 B NaCl C MgCl2 D CuCl2 Câu Kim loại sau có tính dẫn điện tốt nhất? A Cu B Ag C Au D Al Câu 10 Chất sau thuộc loại ancol no, đơn chức, mạch hở? A HCHO B C2H4(OH)2 C CH2=CH-CH2-OH D C2H5OH Câu 11 Ngun tố crom có số oxi hố +6 hợp chất sau đây? A Cr(OH)3 B Na2CrO4 C Cr2O3 D NaCrO2 C NaOH đặc D HNO3 đặc, nguội Câu 12 Kim loại Al không tan dung dịch A HNO3 loãng B HCl đặc Câu 13 Cho 31,4 gam hỗn hợp gồm glyxin alanin phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m A 40,6 B 40,2 C 42,5 D 48,6 Câu 14 Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng gam bột CuO nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vơi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m Trang A B 12 C 10 D Câu 15 Cho phản ứng có phương trình hố học sau: (a) NaOH + HCl → NaCl + H2O (b) Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O (c) 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O (d) Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O + − Số phản ứng có phương trình ion thu gọn: H + OH → H O A B C D Câu 16 Cho dung dịch: glixerol, anbumin, saccarozơ, glucozơ Số dung dịch phản ứng với Cu(OH) môi trường kiềm A B C D Câu 17 Thực thí nghiệm hình vẽ bên Kết thúc thí nghiệm, bình đựng dung dịch AgNO3 NH3 xuất kết tủa màu vàng nhạt Chất X A CaO B Al4C3 C CaC2 D Ca Câu 18 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm K Na vào nước, thu dung dịch X V lít khí H (đktc) Trung hồ X cần 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M Giá trị V A 0,112 B 0,224 C 0,448 D 0,896 Câu 19 Cho 1,8 gam fructozơ (C6H12O6) tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu m gam Ag Giá trị m A 3,24 B 1,08 C 2,16 D 4,32 Câu 20 Thuỷ phân este X dung dịch NaOH, thu CH 3COONa C2H5OH Công thức cấu tạo X A C2H5COOCH3 B C2H5COOC2H5 C CH3COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 21 Cho 13,44 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C 2H2 H2 qua bình đựng Ni (nung nóng), thu hỗn hợp Y (chỉ chứa ba hiđrocacbon) có tỉ khối so với H 14,4 Biết Y phản ứng tối đa với a mol Br dung dịch Giá trị a A 0,25 B 0,20 C 0,10 D 0,15 Câu 22 Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: t° → X1 + 2X (a) X + 2NaOH  (b) X1 + H 2SO → X + Na 2SO t °,xt → poli(etylen terephtalat) + 2nH 2O (c) nX3 + nX  mengiaá m → X + H2O (d) X + O2  H SO đặ c,t°  → X + 2H O (e) X + 2X ¬   Trang Cho biết: X este có cơng thức phân tử C 12H14O4; X1, X2, X3, X4, X5, X6 hợp chất hữu khác Phân tử khối X6 A 146 B 104 C 148 D 132 Câu 23 Thuỷ phân hoàn toàn mol peptit mạch hở X, thu mol Gly, mol Ala mol Val Mặt khác, thuỷ phân khơng hồn tồn X, thu hỗn hợp amino axit peptit (trong có Gly-AlaVal) Số cơng thức cấu tạo phù hợp với tính chất X A B C D Câu 24 Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic triglixerit Y Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 1,56 mol CO2 1,52 mol H2O Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 0,09 mol NaOH dung dịch, thu glixerol dung dịch chứa a gam hỗn hợp muối natri panmitat, natri stearat Giá trị a A 25,86 B 26,40 C 27,70 D 27,30 Câu 25 Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO (đktc) vào dung dịch chứa a mol NaOH b mol Na 2CO3, thu dung dịch X Chia X thành hai phần Cho từ từ phần vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu 2,016 lít CO (đktc) Cho phần hai phản ứng hết với dung dịch Ba(OH) dư, thu 29,55 gam kết tủa Tỉ lệ a:b tương ứng A 2:5 B 2:3 C 2:1 D 1:2 Câu 26 Cho chất: Fe, CrO 3, Fe(NO3)2, FeSO4, Cr(OH)3, Na2Cr2O7 Số chất phản ứng với dung dịch NaOH A B C D C D Câu 27 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho FeS vào dung dịch HCl (c) Cho Al vào dung dịch NaOH (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3 (e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NaHCO3 (g) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm có xảy phản ứng A B Câu 28 Cho phát biểu sau: (a) Đipeptit Gly-Ala có phản ứng màu biure (b) Dung dịch axit glutamic đổi màu quỳ tím thành xanh (c) Metyl fomat glucozơ có cơng thức đơn giản (d) Metylamin có lực bazơ mạnh ammoniac (e) Saccarozơ có phản ứng thuỷ phân mơi trường axit (g) Metyl metacrylat làm màu dung dịch brom Trang Số phát biểu A B C D Câu 29 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân MgCl2 nóng chảy (b) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư (c) Nhiệt phân hoàn toàn CaCO3 (d) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 30 Cho sơ đồ phản ứng sau: +CO (dö )+ H O +dungdịchH SO +dungdịchNH +dungdịchNaOH (dư ) t° 2 X  → X  → X  → X  → X  →X5 Biết X1, X2, X3, X4, X5 chất khác nguyên tố nhôm Các chất X1 X5 A AlCl3 Al2O3 B Al(NO3)3 Al C Al2O3 Al D Al2(SO4)3 Al2O3 Câu 31 Kết thí nghiệm chất X, Y, Z với thuốc thử ghi bảng sau: Chất Thuốc thử X Quỳ tím Y Dung dịch AgNO3 NH3 Z Nước brom Các chất X, Y, Z là: Hiện tượng Quỳ tím chuyển màu xanh Tạo kết tủa Ag Tạo kết tủa trắng A Anilin, glucozơ, etylamin B Etylamin, glucozơ, anilin C Etylamin, anilin, glucozơ D Glucozơ, etylamin, anilin Câu 32 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH) vào dung dịch gồm Al2(SO4)3 AlCl3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị bên, khối lượng kết tủa cực đại m gam Giá trị m A 10,11 B 6,99 C 11,67 D 8,55 Câu 33 Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe tác dụng với V lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl O2 (có tỉ khối so với H2 32,25), thu hỗn hợp rắn Z Cho Z vào dung dịch HCl, thu 1,12 gam kim loại không tan, dung dịch T 0,224 lít khí H (đktc) Cho T vào dung dịch AgNO3 dư, thu 27,28 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 1,536 B 1,680 C 1,344 D 2,016 Câu 34 Hỗn hợp E gồm bốn este có cơng thức C 8H8O2 có vịng benzene Cho 16,32 gam E tác dụng tối đa với V ml dung dịch NaOH 1M (đung nóng), thu hỗn hợp X gồm ancol 18,78 gam hỗn hợp muối Cho tồn X vào bình đựng kim loại Na dư, sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn bình tăng 3,83 gam so với ban đầu Giá trị V Trang A 190 B 100 C 120 D 240 Câu 35 Hỗn hợp E gồm: X, Y hai axit đồng đẳng kế tiếp; Z, T hai este (đều hai chức, mạch hở; Y Z đồng phân nhau; M T − M Z = 14 ) Đốt cháy hoàn toàn 12,84 gam E cần vừa đủ 0,37 mol O 2, thu CO H2O Mặt khác, cho 12,84 gam E phản ứng vừa đủ với 220 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp muối khan G axit cacboxylic 2,8 gam hỗn hợp ba ancol có số mol Khối lượng muối axit có phân tử khối lớn G A 6,48 gam B 4,86 gam C 2,68 gam D 3,24 gam Câu 36 Hỗn hợp E gồm chất X ( CmH2m+ 4O4N2 , muối axit cacboxylic hai chức) chất Y ( CnH2n+3O2N , muối axit cacboxylic đơn chức) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol E cần vừa đủ 0,26 mol O2, thu N2, CO2 0,4 mol H2O Mặt khác, cho 0,1 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp hai chất khí làm xanh quỳ tím ẩm a gam hỗn hợp hai muối khan Giá trị a A 9,44 B 11,32 C 10,76 D 11,60 Câu 37 Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi I = 2A Sau 4825 giây, thu dung dịch Y (vẫn màu xanh) 0,04 mol hỗn hợp khí anot Biết Y tác dụng tối đa với 0,06 mol KOH dung dịch Mặt khác, điện phân X thời gian t giây thu 0,09 mol hỗn hợp khí hai điện cực Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước nước không bay trình điện phân Giá trị t A 5790 B 8685 C 9650 D 6755 Câu 38 Hoà tan hết 31,36 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe, Fe 3O4 FeCO3 vào dung dịch chứa H 2SO4 NaNO3, thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y (gồm CO 2, NO, N2, H2) có khối lượng 5,14 gam dung dịch Z chứa muối trung hoà Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,285 mol NaOH, thu 46,54 gam kết tủa, dung dịch T 0,56 lít khí (đktc) Nếu cho Z tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 166,595 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe3O4 X A 29,59% B 36,99% C 44,39% D 14,80% Câu 39 Cho X, Y, Z ba peptit mạch hở (có số nguyên tử cacbon phân tử tương ứng 5, 7, 11); T este no, đơn chức, mạch hở Chia 268,32 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần cần vừa đủ 7,17 mol O2 Thuỷ phân hoàn toàn phần hai dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol etylic hỗn hợp G (gồm bốn muối Gly, Ala, Val axit cacboxylic) Đốt cháy hoàn toàn G, thu Na2CO3, N2, 2,58 mol CO2 2,8 mol H2O Phần trăm khối lượng Y E A 18,90% B 2,17% C 1,30% D 3,26% Câu 40 Hỗn hợp X gồm Al, Ba, Na K Hoà tan hoàn toàn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,0405 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,018 mol H 2SO4 0,03 mol HCl vào Y, thu Trang 1,089 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 3,335 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hoà Phần trăm khối lượng kim loại Ba X A 42,33% B 37,78% C 29,87% D 33,12% Trang Đáp án 1-B 11-B 21-D 31-B 2-B 12-D 22-A 32-A 3-C 13-B 23-D 33-C 4-D 14-C 24-A 34-A 5-A 15-D 25-B 35-A 6-B 16-A 26-D 36-C 7-D 17-C 27-C 37-B 8-D 18-C 28-B 38-C 9-B 19-C 29-A 39-C 10-D 20-D 30-A 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 15: Đáp án D + − Phản ứng (a) có phương trình ion thu gọn H + OH → H O Câu 16: Đáp án A − Các dung dịch tan Cu(OH)2 / OH glixerol, anbumin, saccarozơ, glucozơ Câu 22: Đáp án A (b) → X3 axit cacboxylic (c) → X3 HOOC-C6H4-COOH, X4 OHCH2-CH2OH (d) → X2 C2H5OH, X5 CH3COOH (e) → X6 CH3COOCH2-CH2OOCCH3 Câu 23: Đáp án D X (Gly)2(Ala)2(Val), X có đoạn mạch Gly-Ala-Val nên công thức cấu tạo phù hợp là: Gly-Ala-Val-Gly-Ala, Gly-Ala-Val-Ala-Gly, Gly-Gly-Ala-Val-Ala, Ala-Gly-Ala-Val-Gly, Gly-Ala-Gly-Ala-Val, Ala-Gly-Gly-Ala-Val Câu 24: Đáp án A Sau phản ứng thuỷ phân thu hỗn hợp muối natri panmitat natri stearat → Triglixerit Y no Gọi số mol axit béo triglixerit x, y mol Ta có: n NaOH = x + 3y = 0, 09 mol (*) Mặt khác, axit béo có k = , triglixerit có k = Suy ra: n CO2 − n H2O = 2y → y = 1,56 − 1,52 = 0, 02 mol Theo (*) → x = 0, 03 mol Do đó: n O(X) = 2x + 6y = 0,18 mol → m X = mC + m H + m O = 1,56.12 + 1,52.2 + 0,18.16 = 24, 64 gam Xét phản ứng với NaOH: Ta có: n H2 O = n axit beo = 0, 03mol, n glixerol = n triglixerit = 0, 02 mol Bảo toàn khối lượng: mX + mNaOH = mmuoái + mglixerol + mH2O → a = mmuoái = 24,64 + 0,09.40 − 0,03.18− 0,02.92 = 25,86 gam Câu 25: Đáp án B Trang n BaCO3 = 0,15 mol, n CO2 = 0,15 mol, n CO2 (1) = 0, 09 mol Xét phần 2: Bảo toàn nguyên tố C: n Na 2CO3 = n BaCO3 − n CO2 = 0,15 − 0,15 = 0, 075 mol → b = 0, 075.2 = 0,15 Xét phần 1: Cho từ từ muối vào axit nên phản ứng xảy đồng thời: %nCphản ứng = nCO (2) nC(X ) 100% = 0,09 100% = 60% 0,15 Do đó, lượng axit tối đa cần dùng: nH+ max = 0,12 = 0,2 mol 60% Khi H+ max → Dung dịch chứa muối NaCl ( nNaCl = nHCl = 0,2 mol ) Bảo toàn nguyên tố Na: nNaOH + 2nNa2CO3 = nNaCl → nNaOH = 0,2 − 0,075.2 = 0,05 mol → a = 0,05.2 = 0,1 mol → a: b = 0,1: 0,15 = 2:3 Câu 26: Đáp án D Các chất phản ứng với dung dịch NaOH là: CrO3, Fe(NO3)2, FeSO4, Cr(OH)3, Na2Cr2O7 Câu 27: Đáp án C Câu 28: Đáp án B Các phát biểu là: (c), (d), (e), (g) Câu 29: Đáp án A Các thí nghiệm thu kim loại là: (a), (b), (e) Câu 30: Đáp án A X1 AlCl3, X2 NaAlO2, X3 Al(OH)3, X4 Al2(SO4)3, X5 Al2O3 Câu 31: Đáp án B Câu 32: Đáp án A Tại x = 0,03 BaSO4 kết tủa hết → nBa(OH)2 = nBaSO4 = 0,03mol Tại x = 0,08 kết tủa Al(OH)3 bị hoà tan hoàn toàn → nOH− = 0,08.2 = 0,16mol Mà Al(OH)3 bị hoà tan hoàn toàn → n 3+ = Al nOH− = 0,16 = 0,04mol Tại thời điểm kết tủa cực đại: m↓ = mBaSO4 + mAl(OH)3 = 0,03.233+ 0,04.78 = 10,11 gam Câu 33: Đáp án C + AgNO3 MgCl 2,FeCl  → ↓ (Ag,AgCl)  Mg + Cl2 ,O2  + HCl  → Z  → Fedö Sơ đồ phản ứng: X  Fe H   Gọi số mol FeCl2 MgCl2 x, y mol Trang Bảo toàn nguyên tố Mg, Fe → nFepö = x mol,nMg = y mol Ta có: mX = 56x + 24y + 1,12 = 4,32 gam → 56x + 24y = 3,2(*) Mặt khác: mkếttủa = mAgCl + mAg = 143,5.(2x + 2y) + x.108 = 27,28 gam(**) Từ (*) (**) suy ra: x = y = 0,04 Gọi số mol Cl2 O2 hỗn hợp Y a, b mol Ta có: dY H = 32,25gam → 71a + 32b = 2.32,25.(a + b) → 6,5a − 32,5b = (1) Bảo toàn electron: 2nCl2 + 4nO2 + 2nH2 = 2nFe + 2nMg → 2a + 4b = 2.0,04 + 2.0,04 − 0,01.2 = 0,14 (2) Từ (1) (2) suy ra: a = 0,05; b = 0,01 → VY = 22,4.(0,01+ 0,05) = 1,344 lít Câu 34: Đáp án A nE = 0,12mol Gọi số mol este ancol este phenol hỗn hợp E a, b mol → a + b = 0,12 (*) Ta có: nestecủaancol = nancol = a mol → nH2 = 0,5a mol Khi cho ancol vào bình Na: mchấtrắn tăng = mancol − mH2 → mancol = 3,83+ a gam Lại có: nestecủaphenol = nH2O = b mol;nNaOH = a + 2bmol Bảo tồn khối lượng: mE + mNaOH = mmuối + mancol + mH2O ⇔ 16,32+ (a+ 2b).40 = 18,78+ 3,83+ a+ 18b → 39a+ 62b = 6,29(**) Từ (*) (**) suy ra: a = 0,05; b = 0,07 → VNaOH = 0,05+ 0,07.2 = 0,19 lít = 190 ml Câu 35: Đáp án A Gọi số mol CO2 H2O đốt cháy hỗn hợp E x, y mol Bảo toàn khối lượng: mCO2 + mH2O = mE + mO2 → 44x + 18y = 24,68(*) Mặt khác: nCOO(E) = nNaOH = 0,22mol → nO(E) = 0,44 mol Bảo toàn nguyên tố O: nO(E) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O → 2x + y = 0,44 + 0,37.2 = 1,18(**) Từ (*) (**) suy ra: a = 0,43; b = 0,32 Trang Lại có: Y Z đồng phân → Các chất E hai chức → nE = nNaOH = 0,11 mol Nhận thấy: nCO2 − nH2O = 0,43− 0,32 = 0,22 = nE → Các chất X no Ta có: C = 0,43 = 3,91 0,11 Mà este hai chức có 4C X, Y hai axit đồng đẳng kế tiếp, Y đồng phân Z → Y có 4C → X CH2(COOH)2; Y C2H4(COOH)2 Y Z đồng phân → Z (COOCH3)2 (HCOO)2C2H4 Nếu Z (COOCH3)2 T C2H5OOCCOOCH3 (Loại thu hai ancol sau phản ứng thuỷ phân) → Z (HCOO)2C2H4 → T CH3OOC-COOC2H5 → Ba ancol thu được: CH3OH, C2H5OH, C2H4(OH)2 Ta có: mancol = 2,8gam → nCH3OH = nC2H5OH = nC2H4 (OH)2 = 0,02mol Do đó, nZ = nC2H4 (OH)2 = 0,02mol;nT = nCH3OH = 0,02mol Gọi số mol X, Y a, b mol → nE = a+ b + 0,02 + 0,02 = 0,11mol → a+ b = 0,07 (1) Bảo toàn nguyên tố C: nCO2 = 3nX + 4nY + 4nZ + 5nT → 3a + 4b = 0,43− 0,02.9 = 0,25 (2) Từ (1) (2) suy ra: a = 0,03; b = 0,04 → Muối axit có phân tử khối lớn là: C2H4(COONa)2 (0,04 mol) Do đó, nC2H4 (COONa)2 = 0,04.162 = 6,48 gam Câu 36: Đáp án C Gọi số mol X, Y, CO2 x, y, z mol → x + y = 0,1(*) Bảo toàn nguyên tố O: 4nX + 2nY + 2nO2 = 2nCO2 + 2nH2O → 4x + 2y − 2z = −0,12(**) Lại có: nH2O − nCO2 = 2nX + 1,5nY → 2x + 1,5y − z = 0,4(***) Từ (*), (**), (***) suy ra: x = 0,06; y = 0,04; z = 0,22 Ta có: nCO2 = m.nX + n.nY → 0,06m+ 0,04n = 0,22 Với m, n nguyên dương → m = n = nghiệm Mặt khác: E + NaOH tạo hỗn hợp khí làm xanh quỳ tím ẩm → X: HCOONH4 Y: CH3NH3OOC-COONH4 → Muối: HCOONa (0,04 mol) (COONa)2 (0,06 mol) → mmuoái = 0,06.134+ 0,04.68 = 10,76gam Câu 37: Đáp án B Trang 10 n= It = 0,1 mol F Dung dịch Y màu xanh → Cu2+ dư Catot: Anot: Cu2+ + 2e → Cu 2Cl − → Cl + 2e 0,1→ 0,05mol 2H2O → O2 + 4H − + 4e Gọi số mol Cl2 O2 x, y mol → x + y = 0,04(*) Ta có: ne = 2x + 4y = 0,1mol(**) Từ (*) (**) suy ra: x = 0,03; y = 0,01 Dung dịch Y chứa: Cu2+ dư, H+ (0,04 mol) Ta có: nKOH = nH+ + 2nCu2+ dö → nCu2+ dö = 0,06 − 0,04 = 0,01 mol → nCu2+ = 0,05+ 0,01= 0,06 mol Xét thời gian t giây: Catot: Anot: Cu2+ + 2e → Cu 2Cl − → Cl + 2e 2H2O + 2e → H2 + 2OH − 2H2O → O2 + 4H − + 4e Gọi số mol H2 O2 a, b mol → a + b + 0,03 = 0,09 (1) Bảo toàn electron: 2nCu2+ + 2nH2 = 2nCl2 + 4nO2 → 2a − 4b = 2.0,03− 2.0,06 = −0,06 (2) Từ (1) (2) suy ra: a = b = 0,03 Do đó, ne = 2nCu2+ + 2nH2 = 2.0,06 + 2.0,03 = 0,18 mol Mà ne = It 0,18.96500 → t= = 8685 giây F Câu 38: Đáp án C nBaSO = 0,715 mol; nNH+ = nNH = 0,025mol; nOH− = 1,285 mol 4 Sơ đồ phản ứng: Trang 11    3+ 2+ + 2− + Mg  Z: Fe ,Mg ,Na ,SO4 ,NH   Fe  + H2SO4 ,NaNO3 X →  Fe3O4  FeCO  Y :CO2,NO,N2,H2    H2O Fe(OH)3,Mg(OH)2 ↓  + NaOH → NH3 ↑  + 2− T : Na ,SO4 + BaCl2  → BaSO4 ↓ Xét phản ứng Z + NaOH: Bảo toàn điện tích dung dịch T: nNa+ (T) = 2nSO24− = 0,715.2 = 1,43 mol Bảo toàn nguyên tố Na: nNaNO3 = nNa+ (Z) = nNa+ (T) − nNaOH = 1,43− 1,285 = 0,145 mol Mặt khác: nNH3 = nNH+4 = 0,025 mol → nOH− (kếttủa) = 1,285− 0,025 = 1,26 mol → mFe + mMg = mkếttủa − mOH(kếttủa) = 46,54− 1,26.17 = 25,12 gam Ta có: mZ = mNa+ + mFe2+ ,Mg2+ + mNH+4 + mSO24− = 0,145.23+ 25,12 + 0,025.18+ 0,715.96 = 97,545 gam Bảo toàn khối lượng: mX + mH2SO4 + mNaNO3 = mZ + mY + mH2O → mH O = 31,36 + 0,715.98+ 0,145.85− 97,545− 5,14 = 11,07 gam → nH O = 0,615 mol Bảo toàn nguyên tố H: 2nH2SO4 = 4nNH+4 + 2nH2O + 2nH2 → nH = (0,715.2 − 0,615.2 − 0,025.4) = 0,05 mol 2 Bảo toàn nguyên tố N: nNaNO3 = nNH+4 + 2nN2 + nNO → 2nN2 + nNO = 0,145− 0,025 = 0,12 mol(*) Mặt khác: nN2 + nNO + nCO2 = nY − nH2 = 0,2 − 0,05 = 0,15 mol (**) Lại có: mY = mN2 + mNO + mCO2 + mH2 → 28nN2 + 30nNO + 44nCO2 = 5,14 − 0,05.2 = 5,04 gam(***) Từ (*), (**), (***) suy ra: nN2 = 0,01 mol,nNO = 0,1 mol, nCO2 = 0,04 mol → nFeCO = nCO = 0,04 mol Ta có: m(O)Fe3O4 = mX − mMg,Fe − mCO23− = 31,36 − 25,12 − 0,04.60 = 3,84 gam → n(O)Fe O = 0,24 mol → nFe O = 0,06 mol → %mFe O = 4 0,06.232 100% = 44,39% 31,36 Câu 39: Đáp án C Trang 12 Quy đổi hỗn hợp E thành C2H3NO (x mol), CH2 (y mol), H2O (z mol) HCOOC2H5 (t mol) → 57x + 14y + 18z + 74t = 268,32: = 134,16 (1) Xét phản ứng đốt cháy E → nCO2 = 2x + y + 3z mol; nH2O = 1,5x + y + z + 3t mol Bảo toàn nguyên tố O → 4,5x + 3y + 7t = 14,34 (2) G gồm C2H4O2Na (x mol), CH2 (y mol) HCOONa (t mol) Ta có: nH2O = 2,8 mol → 2x + y + 0,5t = 2,8 (3) Bảo toàn nguyên tố C: 2nC2H4O2Na + nCH2 + nHCOONa = nNa2CO3 + nCO2 → 1,5x + y + 0,5t = 2,58 (4) Từ (1), (2), (3) (4) suy ra: x = 0,44; y = 1,32; z = 0,1; t = 1,2 Vì CX;Y ;Z < 11→ (CH2 )T > 1,32 − (0,1.11− 0,44.2) = 0,9 1,2 → T CH3COOC2H5 (1,2 mol) → nCH2 (X;Y ;Z) = 0,12 mol X có nguyên tử C → X GlyAla Lại có: Số mắt xích trung bình = nC H NO nH O = 4,4 → Phải có peptit chứa mắt xích → Z Gly4Ala, Y GlyVal Gọi số mol X, Y, Z a, b, c mol a + b + c = 0,1 a = 0,01   Ta hệ phương trình: 2a+ 2b + 5c = 0,44 → b = 0,01→ %mY = 1,3% a + 3b + c = 0,12 c = 0,08   Câu 40: Đáp án C Xét phản ứng X + H2O: Bảo toàn electron: nNa + nK + 2nBa + 3nAl = 2nH2 = 0,081 mol Xét phản ứng Y + HCl, H2SO4: Gội số mol Al(OH)3 a mol Ta có: mmuối + mkếttủa = 1,089+ 3,335 = 4,424 gam Mặt khác: mkếttủa + mmuối = mX + mCl− + mSO24− + mOH− → 4,424 = m+ 0,018.96 + 0,03.35,5+ 17.3a → m+ 51a = 1,631(1) Trong muối kết tủa chứa: Na+ ,Ba2+ ,K + ,Al3+ ,OH− ,Cl − ,SO24− Trong muối kết tủa trung hoà điện → Bảo toàn điện tích: nOH− + nCl− + 2nSO2− = nNa+ + 2nBa2+ + nK + + 3nAl3+ = 0,081 Trang 13 → 3a + 0,03+ 0,018.2 = 0,081→ a = 0,005 mol Theo (1) → m = 1,376 gam −3 Ta có: mBaSO4 = mkếttủa − mAl(OH)3 = 1,089 − 0,005.78 = 0,699 mol → nBaSO4 = nBa = 3.10 mol → %mBa = 3.10−3.137 100% = 29,87% 1,376 Trang 14 ... 1-B 11-B 21-D 31-B 2-B 12-D 22-A 32-A 3-C 13-B 23-D 33-C 4-D 14-C 24-A 34-A 5-A 15-D 2 5- B 35-A 6-B 16-A 26-D 36-C 7-D 1 7- C 27-C 37-B 8-D 18-C 28-B 38-C 9-B 19-C 29-A 39-C 10-D 20-D 30-A 40-C LỜI... công thức cấu tạo phù hợp là: Gly-Ala-Val-Gly-Ala, Gly-Ala-Val-Ala-Gly, Gly-Gly-Ala-Val-Ala, Ala-Gly-Ala-Val-Gly, Gly-Ala-Gly-Ala-Val, Ala-Gly-Gly-Ala-Val Câu 24: Đáp án A Sau phản ứng thuỷ phân... HOOC-C6H4-COOH, X4 OHCH2-CH2OH (d) → X2 C2H5OH, X5 CH3COOH (e) → X6 CH3COOCH2-CH2OOCCH3 Câu 23: Đáp án D X (Gly)2(Ala)2(Val), X có đoạn mạch Gly-Ala-Val nên công thức cấu tạo phù hợp là: Gly-Ala-Val-Gly-Ala,