ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020 HƯỚNG TINH GIẢN LẦN ĐỀ SỐ 57 – Vương 09 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: *Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 *Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết cá khí sinh không tan nước I ĐỀ BÀI Câu (NB) Kim loại sau không tan dung dịch HCl? A Al B Cu C Mg D Zn Câu (NB) Natri hidrocacbonat dùng làm bột nở công nghiệp thực phẩm, dùng chế thuốc chữa đau dày, Công thức natri hiđrocacbonat A NaOH B Na2CO3 C NaHCO3 D NaHSO3 Câu (NB) Khi đốt cháy nhiên liệu hóa thạch như: khí thiên nhiên, dầu mỏ, than đá làm tăng nồng độ khí CO2 khí gây A Hiện tượng thủng tầng ozon B Hiện tượng ô nhiễm đất C Hiện tượng ô nhiễm nguồn nước D Hiệu ứng nhà kính Câu (NB) Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa C2H5OH B HCOONa CH3OH C HCOONa C2H5OH D CH3COONa CH3OH Câu (NB) Kim loại kim loại phổ biến thứ hai vỏ Trái Đất (sau nhơm) có tính nhiễm từ, ứng dụng chế tạo nam châm? A Na B Mg C Al D Fe Câu (NB) Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch metylamin, màu quỳ tím chuyển thành A đỏ B nâu đỏ C xanh D vàng Câu (NB) Nhôm kim loại phổ biến vỏ Trái Đất Trong bảng tuần hoàn, nhơm thuộc chu kì 3, nhóm IIIA Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nhơm trạng thái A 3s23p3 B 3s23p1 C 3s23p4 D 3s23p5 Câu (NB) Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí A NH3 B NO2 C N2O D N2 Câu (NB) Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime A CH3-CH2-Cl B CH3-CH3 C CH2=CH-CH3 D CH3-CH2-CH3 Câu 10 (NB) Kim loại Al tan dung dịch A HNO3 đặc, nguội B H2SO4 đặc, nguội C NaCl D NaOH Câu 11 (NB) Chất tác dụng với H2 (Ni, t°) tạo thành sobitol? A Xenlulozơ B Saccarozơ C Glucozơ D Tinh bột Câu 12 (NB) Oxit sau không tan nước A Al2O3 B Na2O C CaO D BaO Câu 13 (NB) Dung dịch sau làm mềm nước cứng tạm thời? A Ca(OH)2 B HCl C Na2CO3 D Na3PO4 Câu 14 (NB) Sắt (II) oxit (FeO) phản ứng với chất sau thể tính khử? A CO B HCl C HNO3 lỗng D H2 Câu 15 (NB) Theo thuyết A-rê-ni-ut, chất sau bazơ A NaOH B NH3 C C2H5OH D Ca(OH)2 Câu 16 (NB) Chất sau tác dụng với dung dịch NaOH sinh glixerol? A Metyl axetat B Triolein C Saccarozơ D Glucozơ Câu 17 (NB) Trong công nghiệp, để điều chế NaOH người ta điện phân dung dịch chất X (có màng ngăn) X A Na2SO4 B NaNO3 C Na2CO3 D NaCl Câu 18 (NB) Cho sơ đồ điều chế sau Thí nghiệm dùng để điều chế khí sau đây? A CH4 B C2H2 C C2H4 D NH3 Câu 19 (NB) Cho phản ứng: H2N-CH2-COOH + HCl → H3N+-CH2-COOH Cl- H2N-CH2-COOH + NaOH → H2N-CH2-COONa + H2O Hai phản ứng chứng tỏ axit aminoaxetic A có tính axit B có tính bazơ C có tính oxi hóa tính khử D có tính chất lưỡng tính Câu 20 (NB) Điện phân nóng chảy chất sau để điều chế kim loại canxi? A CaCO3 B Ca(NO3)2 C CaCl2 D CaSO4 Câu 21 (TH) Ngâm lượng dư bột kẽm vào dung dịch 200 ml dung dịch AgNO 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn có khối lượng tăng m gam so với khối lượng bột kẽm ban đầu Giá trị m A 0,430 B 1,510 C 0,755 D 3,020 Câu 22 (TH) Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m là: A 25,0 B 12,5 C 26,7 D 19,6 Câu 23 (TH) Rót 1-2 ml dung dịch X đậm đặc vào ống nghiệm đựng 1-2 ml dung dịch Na 2CO3 đặc Đưa que diêm cháy vào miệng ống nghiệm, thấy lửa tắt Chất X A anđehit fomic B ancol etylic C axit axetic D phenol Câu 24 (TH) Phát biểu sau sai? A Glyxin alanin có tính chất lưỡng tính B Alanin anilin làm đổi màu quỳ tím ẩm C Metylamin anilin có tính bazơ yếu D Alanin glyxin α-amino axit Câu 25 (TH) Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu A 250 gam B 360 gam C 270 gam D 300 gam Câu 26 (TH) Thủy phân hồn tồn 0,12 mol peptit X có cơng thức Gly-(Ala)2-(Val)3 HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn cạn dung dịch thu m gam muối Giá trị m A 98,76 B 92,12 C 88,92 D 82,84 Câu 27 (TH) Phát biểu không đúng? A Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước B Thủy phân saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit C Tinh bột xenlulozơ polisaccarit D Khử glucozơ H2 (xt Ni, t°) sobitol Câu 28 (TH) Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước A B C D Câu 29 (TH) Thí nghiệm sau thu muối sắt(II) A Đốt cháy bột sắt khí clo B Cho bột sắt vào lượng dư dung dịch bạc nitrat C Cho natri kim loại vào lượng dư dung dịch sắt(III) clorua D Đốt cháy hỗn hợp bột gồm sắt lưu huỳnh điều kiện khơng khí Câu 30 (TH) Cho polime: cao su buna, amilopectin, xenlulozơ, cao su clopren, tơ nilon, teflon Số polime thiên nhiên A B C D Câu 31 (VD) Đốt cháy 5,6 gam bột Fe khí clo thu 14,12 gam rắn X Hòa tan hết X lượng dư nước cất thu 200 gam dung dịch Y Các phản ứng xảy hồn tồn Nồng độ FeCl3 có dung dịch Y A 5,20% B 6,50% C 7,80% D 3,25% Câu 32 (VD) Hỗn hợp E gồm bốn este có cơng thức C8H8O2 có vịng benzen Cho 16,32 gam E tác dụng tối đa với V ml dung dịch NaOH 1M (đun nóng), thu hỗn hợp X gồm ancol 18,78 gam hỗn hợp muối Cho tồn X vào bình đựng kim loại Na dư, sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn bình tăng 3,83 gam so với ban đầu Giá trị V A 190 B 100 C 120 D 240 Câu 33 (VD) Cho hỗn hợp gồm BaO, Al2O3, Fe3O4, MgO vào nước (dư) thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa là: A Fe(OH)3 B BaCO3 C Mg(OH)2 D Al(OH)3 Câu 34 (VD) Dùng 56 m3 khí NH3 (đktc) để điều chế HNO Biết có 92% NH chuyển hóa thành HNO3 Khối lượng dung dịch HNO3 40% thu A 427,99 kg B 362,25 kg C 144,88 kg D 393,75 kg Câu 35 (VD) Đốt cháy hết a mol X trieste glixerol axit đơn chức, mạch hở thu b mol CO2 c mol H2O (biết b – c = 4a) Hiđro hóa m gam X cần 6,72 lít H2 (đktc) thu 39 gam este Y Nếu đun nóng m gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH tới phản ứng hoàn toàn cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn? A 52,6 gam B 53,2 gam C 57,2 gam D 61,48 gam Câu 36 (VD) Cho phát biểu sau: (a) Alanin anilin chất tan tốt nước (b) Miozin albumin protein có dạng hình cầu (c) Tristearin tripanmitin chất rắn điều kiện thường (d) Saccarozơ glucozơ có khả hòa tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh thẫm (e) Phenol anilin tạo kết tủa trắng với dung dịch Br2 (f) Axit glutamic lysin làm đổi màu quỳ tím Số phát biểu là: A B C D Câu 37 (VD) Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho ml benzen vào ống nghiệm chứa ml nước cất, sau lắc (2) Cho ml C2H5OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm, lắc Đun cách thủy phút, làm lạnh thêm vào ml dung dịch NaCl bão hòa (3) Cho vào ống nghiệm ml metyl axetat, sau thêm vào ml dung dịch NaOH (dư), đun nóng (4) Cho ml NaOH vào ống nghiệm chứa ml dung dịch phenylamoni clorua, đun nóng (5) Cho anilin vào ống nghiệm chứa ml nước cất (6) Nhỏ ml C2H5OH vào ống nghiệm chứa ml nước cất Sau hồn thành, có thí nghiệm có tượng chất lỏng phân lớp? A B C D Câu 38 (VD) Este đa chức, mạch hở X có cơng thức phân tử C 6H8O4 tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm muối axit cacboxylic Y ancol Z Biết X khơng có phản ứng tráng bạc Phát biểu sau đúng? A Z hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường B Chỉ có 02 cơng thức cấu tạo thỏa mãn X C Phân tử X có nhóm -CH3 D Chất Y không làm màu nước brom Câu 39 (VDC) X este no, đơn chức; Y este đơn chức; không no chứa liên kết đôi C=C (X, Y mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 14,4 gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng 14,336 lít O (đktc) thu 9,36 gam nước Mặt khác, thủy phân hồn tồn E mơi trường axit thu hỗn hợp chứa axit cacboxylic A, B (MA < MB) ancol Z Phần trăm khối lượng oxi có B A 37,21% B 41,44% C 56,66% D 68,72% Câu 40 (VDC) Hỗn hợp X chứa hai hợp chất hữu gồm chất Y (CH 5O2N) chất Z (C2H8O2N2) Đun nóng 16,08 gam X vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu khí T có khả làm quỳ tím ẩm hố xanh Nếu cho 16,08 gam X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu dung dịch có chứa m gam muối hợp chất hữu Giá trị m A 17,06 B 8,92 C 13,38 D 15,02 Lớp 11 12 MA TRẬN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2020 MƠN HĨA HỌC Mức độ: : 2,5 : : 0,5 Tỉ lệ LT/BT: : Tỉ lệ Vô cơ/ hữu cơ: : Tỉ lệ 11/12: : Mức độ STT Nội dung NB TH VD Sự điện li Phi kim (nhóm nitơ, nhóm cacbon) Hiđrocacbon 1 Este – chất béo Cacbohiđrat 2 Amin – amino axit – protein Polime 1 Tổng hợp lý thuyết hữu Đại cương kim loại 1 10 Kim loại kiềm – kiềm thổ – nhôm 11 Sắt Hóa học với vấn đề kinh tế, môi trường 12 xã hội 13 Tổng hợp lý thuyết vô 20c 10c 8c Tổng 5đ 2,5đ 2đ VDC 1 Tổng 1 2c 0,5đ 40c 10đ MA TRẬN CHI TIẾT ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2020 MƠN HĨA HỌC Qui ước: Lý thuyết cấp độ: L1, L2, L3, L4 Bài tập cấp độ: B1, B2, B3, B4 STT Nội dung Đại cương kim loại Kim loại kiềm – Kiềm thổ - Nhơm Sắt Hóa học KT – XH- MT Tổng hợp hóa vơ Mức độ Nội dung chi tiết Câu đề 28 21 31 10 12 13 17 20 22 14 29 Tổng L1 L2 B2 B3 L1 L1 L1 L1 L1 L1 L1 B2 L1 L1 L1 L2 L1 Kim loại tác dụng axit Ăn mịn kim loại Bài tốn kim loại tác dụng dung dịch muối Bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng axit Cơng thức NaHCO3 Cấu hình e Al Phản ứng Al Oxit tan nước Làm mềm nước cứng Điều chế NaOH Điều chế Ca Bài toán Al tác dụng với Cl2 Xác định kim loại Fe Phản ứng sắt Tính khử FeO Phản ứng tạo sắt (II) Hiệu ứng nhà kính L3 Xác định chất sau phản ứng 33 L1 L1 Phản ứng este đơn Phản ứng chất béo 16 Este - lipit Cacbohidrat Amin – amino axit protein 10 11 12 13 Polime Tổng hợp hữu Sự điện li Phi kim Hữu 11 B3 B3 L3 L3 B4 L1 B2 L2 L1 L1 L2 B2 B4 L1 L2 L3 Bài toán hỗn hợp este Bài toán thủy phân, đốt cháy chất béo,… Các thí nghiệm Tìm cơng thức este đa chức Bài toán hỗn hợp este, đốt cháy muối Phản ứng glucozơ Bài toán thủy phân tinh bột Phát biểu sai Phản ứng amin với quỳ tím Tính chất amino axit Phát biểu sai Bài toán thủy phân peptit đơn giản Bài toán hỗn hợp muối amin, muối amino Chất có phản ứng trùng hợp, trùng ngưng Xác định polime thiên nhiên Đếm số phát biểu sai 32 35 37 38 39 11 25 27 19 24 26 40 30 36 L1 B3 L1 L2 Xác định bazơ Thí nghiệm điều chế C2H2 Lí thuyết hidrocacbon Thí nghiệm xác định chất 15 34 18 23 1 ĐÁP ÁN 1B 16B 31D 2C 17D 32A 3D 18B 33D 4B 19D 34B 5D 20C 35A 6B 21D 36B 7B 22C 37C 8B 23C 38B 9C 24B 39A 10D 25C 40C 11C 26A 12A 27B 13B 28D 14C 29D 15C 30A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án B Cu đứng sau HCl dãy kim loại nên không phản ứng với dung dịch HCl Câu Đáp án B Công thức natri hidrocacbonat NaHCO3 Câu Đáp án D Khí CO2 NH4 khí gây hiệu ứng nhà kính: hiệu ứng làm trái đất khơng hết nhiệt lượng nhận từ mặt trời làm cho Trái Đất nóng dần lên Câu Đáp án B PTHH: HCOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH3OH Câu Đáp án D Fe kim loại đặc biệt với tính nhiễm từ, chế tạo nam châm Câu Đáp án B Dung dịch metylamin làm quỳ tím hóa xanh Câu Đáp án B Cấu hình electron kim loại nhơm trạng thái là: 1s22s22p63s23p1 → Lớp ngồi có cấu tạo 3s23p1 Câu Đáp án B to PTHH: Fe + 4HNO3 đặc → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Câu Đáp án C CH2=CH-CH3 có liên kết đơi nên tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime Câu 10 Đáp án D PTHH: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 Câu 11 Đáp án C Ni,to PTHH: C6H12O6 + H2 → C6H14O6 (sobitol) Câu 12 Đáp án A Al2O3 không tan nước Câu 13 Đáp án B HCl không tạo kết tủa với Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 nên không làm mềm nước cứng Câu 14 Đáp án C Tính khử FeO (Fe+2 → Fe+3): 3FeO + 10HNO3→ 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Câu 15 Đáp án C C2H5OH ancol Câu 16 Đáp án B PTHH: (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H33COONa + C3H5(OH)3 Câu 17 Đáp án D dpdd → 2NaOH + Cl2 + H2 PTHH: 2NaCl + 2H2O mn Câu 18 Đáp án B PTHH: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 Câu 19 Đáp án D Amino axit có tính lưỡng tính Câu 20 Đáp án C dpnc PTHH: CaCl2 → Ca + Cl2 Các chất CaCO3, Ca(NO3)2, CaSO4 khơng điện phân nóng chảy Câu 21 Đáp án D n AgNO3 = 0, 04 Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3 ) + 2Ag 0, 02 0, 04 0, 04 → m tăng = m Ag − m Zn = 3, 02gam Câu 22 Đáp án C Phản ứng: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl 5, = 0, 2mol → m = m AlCl3 = 0, ×133,5 = 26, ( gam ) Có: n AlCl3 = m Al = 27 Câu 23 Đáp án C PTHH: 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 + H2O CO2 làm tắt lửa Câu 24 Đáp án B A đúng, amino axit có tính chất lưỡng tính B sai alanin (H2NCH(CH3)COOH) anilin (C6H5NH2) khơng làm quỳ tím đổi màu C, D Câu 25 Đáp án C H+ PTHH: (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6 324 75 180n mglucozơ = = 270 gam 162n 100 Câu 26 Đáp án A Gly − HCl +6HCl + 5H 2O 0,12 mol Gly − (Ala) − (Val)3 → m gam 2Ala − HCl 3Val − HCl Gly − HCl 0,12 Muối thu Ala − HCl 0,12.2 = 0, 24 mol ⇒ m = 0,12.111, + 0, 24.125,5 + 0,36.153,5 = 98, 76 gam Val − HCl 0,12.3 = 0,36 mol Câu 27 Đáp án B Thủy phân saccacrozơ thu hai monosaccarit glucozơ fructozơ Câu 28 Đáp án D Trong ăn mịn điện hóa, kim loại mạnh bị phá hủy trước => cặp Fe Pb; Fe Sn; Fe Ni Fe bị phá hủy trước Câu 29 Đáp án D Các phản ứng hóa học xảy tiến hành thí nghiệm: t° 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (sắt(III) clorua) Fe + 3AgNO3 (dư) → Fe(NO3)3 + 3Ag↓ đầu tiên: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Sau đó: 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl t° Fe + S → FeS (sắt(II) sunfua) Câu 30 Đáp án A amilopectin, xenlulozơ Câu 31 Đáp án D n FeCl2 + n FeCl3 = 0,1 n FeCl2 = 0, 06 mol → - Xét dung dịch Y ta có: 127n FeCl + 162,5n FeCl3 = 14,12 n FeCl3 = 0, 04 mol Vậy %m FeCl3 = 162,5.0,04 100% = 3, 25% 200 Câu 32 + V(ml) NaOH1M + Na ancol → m bình ↑ = 3,83gam 16,32 gam C8 H 8O → 44 4 43 18, 78gam 0,12 mol X este phenol x mol ⇒ x + y = 0,12 (1) Coi hỗn hợp ban đầu gồm Yesteancol y mol R 1COOR + NaOH → R1COONa + R OH y y y→ → R 2COONa + R 'C H 4ONa + H 2O R 3COOC6 H R ' + 2NaOH x→ 2x x y n{ancol = 2n H ⇒ n H2 = y ⇒ mancol = 3,83 + y Ta có: = m ancol − m H bình ↑ m { { y 3,83 BTKL: 16,32 + (2x + y).40 = 18, 78 + 3,83 + y + x.18 ⇒ 62x + 39y = 6, 29 (2) x = 0, 07 0,19 ⇒ n NaOH = 0, 07.2 + 0, 05 = 0,19 ⇒ VNaOH = = 0,19 (L) = 190 ml Giải hệ (1), (2): y = 0,05 Câu 33 Đáp án D 2+ − Dung dịch X chứa Ba , AlO , có OH − dư Chất rắn Y chứa MgO, Fe3O4, có Al2O3 dư BaO + H2O → Ba(OH)2 Al2O3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + H2O Khí sục CO2 dư: CO2 + H2O + Ba(AlO2)2 → Al(OH)3 + Ba(HCO3)2 → Kết tủa Al(OH)3 Câu 34 Đáp án B 56.1000.0,92.63 → m dd = = 362250 g = 362, 25 kg 22, 4.0, Câu 35 Đáp án A BTKL b − c = 4a → k X = → n H2 = 2n X → n X = 0,15 → m X = 39 − 0,3.2 = 38, BTKL → 38, + 0, 7.40 = m ran + 0,15.92 → m ran = 52, Câu 36 Đáp án B Phát biểu là: (c); (d); (e); (f) (a) Alanin tan tốt nước; anilin tan nước (b) Miozin (trong bắp) protein hình sợi; anbumin (trong lịng trắng trứng) protein hình cầu (f) Axit glutamic làm quỳ tím chuyển đỏ; lysin làm quỳ tím chuyển xanh Câu 37 Đáp án C (1) Cho ml benzen vào ống nghiệm chứa ml nước cất, sau lắc => Benzen ko tan nước nhẹ nước (2) Cho ml C2H5OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm, lắc Đun cách thủy phút, làm lạnh thêm vào ml dung dịch NaCl bão hòa => Este sinh ko tan nước nên phân lớp, lên (3) Cho vào ống nghiệm ml metyl axetat, sau thêm vào ml dung dịch NaOH (dư), đun nóng => Pư thủy phân este mơi trường bazơ pư chiều, nên NaOH dư este bị thủy phân hết tạo muối tan nước nên thành dd đồng (4) Cho ml NaOH vào ống nghiệm chứa ml dung dịch phenylamoni clorua, đun nóng => Sau pư thu đc anilin Anilin ko tan nước nặng nước nên chìm xuống (5) Cho anilin vào ống nghiệm chứa ml nước cất => Anilin ko tan nước nặng nước nên chìm xuống (6) Nhỏ ml C2H5OH vào ống nghiệm chứa ml nước cất => Ancol etylin tan vơ hạn nước tạo liên kết H với phân tử H2O Câu 38 Đáp án B lk π − COO − 6.2 + − =3 X este hai chức có số liên kết π = 1lk π − C − C − X không tráng bạc ⇒ CT: HCOO… X tạo muối axit ancol TH1: este axit hai chức ancol đơn chức CH2COOCH3 COOCH3 CH2 C CH2COOCH3 COOCH3 TH2: este axit đơn chức ancol hai chức (không thoả CTPT) A Sai X CH3OH khơng tác dụng Cu(OH)2 B Đúng C Sai X có nhóm CH3 D Sai Y làm màu dung dịch brom Câu 39 BTKL: 14, + 0, 6.32 = m CO + 9, 36 ⇒ m CO = 25,52 ⇒ n CO = 0, 58 mol 2 Dùng CT liên hệ: n CO2 + n N − n H 2O = (k − 1).n X X (k = 1) ⇒ n CO2 − n H 2O = (1 −1).n X ⇒ ∑ n CO2 − ∑ n H2O = n Y ⇒ n Y = 0, 06 { { Y (k = 2) ⇒ n CO2 − n H 2O = (2 −1).n Y 0,58 0,52 BTNT O: 2n hh E + n O2 = n CO2 + n H 2O ⇒ n hh E = 0, ⇒ n X = 0, − 0, 06 = 0,14 { { { 0,64 0,58 0,52 BTNT C: n X C X + n Y C Y = n CO2 ⇔ 7C X + 3C Y { { { 0,14 0,06 0,58 HO C 142 4432 C = X X MODE8(casio 580) = 29 → ⇒ C Y =4 C H O2 C = 145 284 Y Y X có CTCT HCOOCH mà thủy phân E thu ancol ⇒Y có CTCT C3 H5 COOCH3 HCOOH 14 43 X : HCOOCH A 16.2 H + , H2 O → ⇒ %O B = 100 = 37, 21% Vậy este có CTCT H COOH 86 Y : C3H 5COOCH C 134 52 B Câu 40 Đáp án C - cho tác dụng NaOH thu khí làm q hóa xanh ⇒ amin (hoặc amoniac) ⇒ hai chất gốc muối amin (hoặc gốc muối amoni) CTCT → HCOONH Y có CTPT CH5O2N dạng CnH2n+3O2N (k=0) ⇒ muối axit hữu CTCT Z có CTPT C2H8O2N2 dạng CnH2n+4O2N2 (k=0) muối NH4 → NH − CH − COONH 44 4 48 + 200ml NaOH1M Y : HCOONH → 16, 08gam → + HCl Z : NH − CH COONH → m gam 0,2 mol HCOONH x mol 63x + 92y = 16, 08 x = 0, 08 + NaOH → ⇒ x + y = 0, y = 0,12 NH − CH COONH y mol NH 4Cl HCOOH + 23 HCOONH 0, 08 mol 0,08 + HCl → Khi tác dụng HCl: NH 3Cl − CH COOH + NH 4Cl NH − CH COONH 0,12 mol 1 4 4 43 0,12 0,12 ⇒ m NH3Cl−CH2COOH = 0,12.111,5 = 13,38gam ... dùng để điều chế khí sau đây? A CH4 B C2H2 C C2H4 D NH3 Câu 19 (NB) Cho phản ứng: H2N-CH2-COOH + HCl → H3N+-CH2-COOH Cl- H2N-CH2-COOH + NaOH → H2N-CH2-COONa + H2O Hai phản ứng chứng tỏ axit aminoaxetic... có Al2O3 dư BaO + H2O → Ba(OH )2 Al2O3 + Ba(OH )2 → Ba(AlO2 )2 + H2O Khí sục CO2 dư: CO2 + H2O + Ba(AlO2 )2 → Al(OH)3 + Ba(HCO3 )2 → Kết tủa Al(OH)3 Câu 34 Đáp án B 56.1000.0, 92. 63 → m dd = = 3 622 50... kiềm – Kiềm thổ - Nhơm Sắt Hóa học KT – XH- MT Tổng hợp hóa vơ Mức độ Nội dung chi tiết Câu đề 28 21 31 10 12 13 17 20 22 14 29 Tổng L1 L2 B2 B3 L1 L1 L1 L1 L1 L1 L1 B2 L1 L1 L1 L2 L1 Kim loại