24 đề 24 (tuấn 09) theo đề MH lần 2

ĐỀ THAM KHẢO CHUẨN CẤU TRÚC NĂM 2020 - LẦN ĐỀ SỐ 24 KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2020 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108 Câu 1: Ở điều kiện thường, dung dịch chất sau khơng hịa tan với Cu(OH)2? A Etylen glicol B Glucozơ C Ancol etylic D Axit axetic Câu 2: Chất sau tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (to) tạo thành kết tủa? A But-1-en B Propan C But-2-in D Axetilen Câu 3: Axit béo axit đơn chức, có mạch cacbon dài không phân nhánh Công thức cấu tạo thu gọn axit béo panmitic A C17H33COOH B C17H35COOH C C15H31COOH D C17H31COOH Câu 4: Tính lưỡng tính H2N-CH2-COOH chứng minh thông qua phản ứng với hai chất sau đây? A HCl, NaOH B Na2CO3, HCl C HNO3, CH3COOH D NaOH, NH3 Câu 5: Phản ứng Al với chất sau gọi phản ứng nhiệt nhôm? A Fe2O3 B NaOH C O2 D HCl Câu 6: Sự đốt nhiên liệu hóa thạch góp phần vào vấn đề mưa axit, đặc biệt vùng có nhiều nhà máy cơng nghiệp, sản xuất hóa chất Khí sau chủ yếu gây nên tượng mưa axit? A SO2 B CO2 C CO D CH4 Câu 7: Phản ứng với chất sau chứng tỏ FeO oxit bazơ? A H2 B HCl C HNO3 D H2SO4 đặc Câu 8: Kim loại sau có số oxi hóa +2 hợp chất? A Mg B Fe C Al D Na Câu 9: Poli(vinyl clorua) (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng A trùng ngưng B trao đổi C axit- bazơ D trùng hợp Câu 10: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO A CH3CHO B HCOOH C CH3COOH D C2H5OH Câu 11: Kim loại sau có số oxi hóa +1 hợp chất? A Fe B Ca C Al D K Câu 12: Đun nóng nước cứng tạm thời thu kết tủa, nước cứng tạm thời chứa muối A Ca(HCO3)2 B MgSO4 C CaSO4 D MgCl2 Câu 13: Ở nhiệt độ thường, dung dịch Ba(HCO3)2 loãng tác dụng với dung dịch sau đây? A KCl B KNO3 C NaCl D Na2CO3 Câu 14: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch axit sau giải phóng khí H2? A H2SO4 đặc B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D HNO3 đặc Câu 15: Quặng pirit sắt có cơng thức A Fe2O3 B FeS2 C Fe3O4 D FeCO3 Câu 16: Dung dịch Al(NO3)3 không phản ứng với dung dịch nào? A HCl B NH3 C NaOH D Ba(OH)2 → Y + KNO3 Vậy X, Y là: Câu 17: Cho phản ứng sau: Fe(NO3 )3 + X  A KOH, Fe(OH)3 B K2SO4, Fe2(SO4)3 C KBr, FeBr3 D KCl, FeCl3 Câu 18: Chất sau tác dụng với dung dịch KOH tạo thành kali acrylat? A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C C2H5COOC2H5 D CH2=CHCOOCH3 Câu 19: Kim loại sau không phản ứng với dung dịch Fe(NO3)3? A Fe B Zn C Ag D Cu Câu 20: Chất sau dễ bị nhiệt phân? A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D Na2O Câu 21: Cho dãy chất: Fe2O3, FeS, Fe, Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl loãng A B C D Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn hai amin no, đơn chức, mạch hở cần vừa đủ 0,735 mol O 2, thu 11,7 gam H 2O Tổng khối lượng (gam) hai amin đem đốt A 8,46 B 6,22 C 9,58 D 10,7 Câu 23: Dẫn 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào 600 ml dung dịch Ca(OH) 0,5M Phản ứng kết thúc thu m gam kết tủa Giá trị m A 30 B 40 C 25 D 20 Câu 24: Chất X có hầu hết phận lá, hoa, rễ, chín Trong cơng nghiệp thực phẩm, chất Y nguyên liệu để làm bánh kẹo, nước giải khát, đồ hộp Thủy phân Y, thu X Hai chất X, Y A Glucozơ tinh bột B Xenlulozơ glucozơ C Glucozơ saccarozơ D Saccarozơ tinh bột Câu 25: Phát biểu sau sai? A Đốt cháy dây sắt khơng khí khơ có q trình ăn mịn hóa học B Khơng dùng cốc nhơm để đựng nước vôi C Sục CO2 tới dư vào dung dịch Ca(OH)2, thu muối trung hòa D Muối NaHCO3 tạo kết tủa với dung dịch Ba(OH)2 Câu 26: Phát biểu sau không đúng? A Khi nấu canh cua xảy tượng đông tụ protein B Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước C Các amin có tính bazơ D Số đồng phân amin bậc ứng với công thức C4H11N Câu 27: Cho polime: poli(butađien-stien), poliacrilonitrin, polibutađien, poliisopren, poli(butađienacrilonitrin), poli(etylen-terephtalat) Số polime dùng làm cao su A B C D Câu 28: Cho 5,6 gam kim loại M hoá trị III tác dụng với Cl2 dư, thu 16,25 gam muối Kim loại M A Cr B Fe C Al D Mg Câu 29: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic Khí sinh cho vào nuớc vơi dư thu 120 gam kết tủa, biết hiệu suất trình lên men đạt 60% Giá trị m A 120 B 225 C 112,5 D 180 Câu 30: Hợp chất hữu X có tính axit X tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành muối làm màu nước brom X A axit acrylic B axit axetic C axit metacrylic D phenol Câu 31: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm este đơn chức tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M đun nóng, thu hợp chất hữu no mạch hở Y có phản ứng tráng bạc 37,6 gam hỗn hợp muối hữu Đốt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình chứa dung dịch nước vơi (Ca(OH) 2) dư, thấy khối lượng bình tăng 24,8 gam Khối lượng X A 30,8 gam B 32,2 gam C 33.6 gam D 35,0 gam Câu 32: Cho 0,1 mol O2 tác dụng hết với 14,4 gam kim loại M (hóa trị khơng đổi), thu chất rắn X Hịa tan tồn X dung dịch HCl dư, thu 13,44 lít H2 (đktc) M A Mg B Ca C Al D Fe Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol O 2, thu 3,42 mol CO2 3,18 mol H2O Mặt khác, cho a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu b gam muối Giá trị b A 54,84 B 57,12 C 53,16 D 60,36 Câu 34: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 dư (c) Cho dung dịch Na2CO3 vào nước cứng vĩnh cửu (d) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KH2PO4 (e) Cho dung dịch chứa 3,5x mol KHSO4 dư vào dung dịch chứa 0,9x mol KAlO2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa A B C D Câu 35: Cho phát biểu sau: (a) Isoamyl axetat có mùi chuối chín, dễ tan nước dùng làm chất tạo mùi thơm công nghiệp thực phẩm (b) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo chế tạo thuốc súng khơng khói (c) Khi nấu canh cua, tượng riêu cua lên đông tụ protein (d) Tơ nilon bền nhiệt, axit, kiềm tơ lapsan (e) Liên kết peptit liên kết -CO-NH- hai đơn vị α-amino axit Số phát biểu A B C D Câu 36: Cho m gam Fe vào bình đựng dung dịch H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp H2SO4 dư vào bình, thu 0,448 lít NO dung dịch Y Trong trường hợp có NO sản phẩm khử kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu không tạo sản phẩm khử N +5 Các phản ứng hoàn toàn Giá trị m A 2,4 B 3,92 C 4,06 D 4,2 vận dụng cao Câu 37: Điều chế este CH3COOC2H5 phịng thí nghiệm mơ tả theo hình vẽ sau : Cho phát biểu sau: (a) Etyl axetat có nhiệt độ sơi thấp (77°C) nên dễ bị bay đun nóng (b) H2SO4 đặc vừa làm chất xúc tác, vừa có tác dụng hút nước (c) Etyl axetat qua ống dẫn dạng nên cần làm lạnh nước đá để ngưng tụ (d) Khi kết thúc thí nghiệm, cần tắt đèn cồn trước tháo ống dẫn etyl axetat (e) Vai trò đá bọt để bảo vệ ống nghiệm không bị vỡ Số phát biểu A B C D 3 Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X Y (đều tạo từ axit cacboxylic ancol, MX < MY < 150), thu 4,48 lít khí CO (đktc) Cho m gam E tác dụng với dung dịch KOH (lấy dư 25%), thu 3,14 gam hỗn hợp ancol Z dung dịch T chứa muối Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch T thu m gam muối khan Giá trị m A 9,8 B 6,86 C 7,8 D 8,4 Câu 39: Hợp chất hữu X chứa C, H, O, N Đốt chất hoàn toàn 0,01 mol X lượng vừa đủ 0,0875 mol O Sau phản ứng cháy, sục toàn sản phẩm vào nước vôi dư Sau phản ứng hoàn toàn, thấy tách gam kết tủa khối lượng dung dịch thu giảm 2,39 gam so với khối lượng nước vôi ban đầu, đồng thời có 0,336 lít khí (đktc) Khi lấy 4,46 gam X tác dụng vừa đủ với 60 ml dung dịch KOH 1M đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa m gam chất tan gồm muối axit hữu đơn chức hai muối hai amino axit (đều chứa nhóm – COOH nhóm –NH 2, phân tử khối 14 đvC) Giá trị m A 5,80 B 6,14 C 6,76 D 5,44 Câu 40: Hợp chất X có công thức phân tử C5H8O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (1) X + 2NaOH  → X1 + 2X (2) X1 + H2SO4  → X + Na2SO4 (3) X + X  → X + H2O Phát biểu sau khơng đúng? A X2 có nguyên tử O phân tử B X có cấu tạo mạch không nhánh C mol X3 X4 tác dụng tối đa với mol NaOH D X1 có nguyên tử H phân tử - HẾT ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Ở điều kiện thường, dung dịch chất sau khơng hịa tan với Cu(OH)2? A Etylen glicol B Glucozơ C Ancol etylic D Axit axetic Câu 2: Chất sau tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (to) tạo thành kết tủa? A But-1-en B Propan C But-2-in D Axetilen Câu 3: Axit béo axit đơn chức, có mạch cacbon dài khơng phân nhánh Công thức cấu tạo thu gọn axit béo panmitic A C17H33COOH B C17H35COOH C C15H31COOH D C17H31COOH Câu 4: Tính lưỡng tính H2N-CH2-COOH chứng minh thông qua phản ứng với hai chất sau đây? A HCl, NaOH B Na2CO3, HCl C HNO3, CH3COOH D NaOH, NH3 Câu 5: Phản ứng Al với chất sau gọi phản ứng nhiệt nhôm? A Fe2O3 B NaOH C O2 D HCl Câu 6: Sự đốt nhiên liệu hóa thạch góp phần vào vấn đề mưa axit, đặc biệt vùng có nhiều nhà máy cơng nghiệp, sản xuất hóa chất Khí sau chủ yếu gây nên tượng mưa axit? A SO2 B CO2 C CO D CH4 Câu 7: Phản ứng với chất sau chứng tỏ FeO oxit bazơ? A H2 B HCl C HNO3 D H2SO4 đặc Câu 8: Kim loại sau có số oxi hóa +2 hợp chất? A Mg B Fe C Al D Na Câu 9: Poli(vinyl clorua) (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng A trùng ngưng B trao đổi C axit- bazơ D trùng hợp Câu 10: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO A CH3CHO B HCOOH C CH3COOH D C2H5OH Câu 11: Kim loại sau có số oxi hóa +1 hợp chất? A Fe B Ca C Al D K Câu 12: Đun nóng nước cứng tạm thời thu kết tủa, nước cứng tạm thời chứa muối A Ca(HCO3)2 B MgSO4 C CaSO4 D MgCl2 Câu 13: Ở nhiệt độ thường, dung dịch Ba(HCO3)2 loãng tác dụng với dung dịch sau đây? A KCl B KNO3 C NaCl D Na2CO3 Câu 14: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch axit sau giải phóng khí H2? A H2SO4 đặc B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D HNO3 đặc Câu 15: Quặng pirit sắt có cơng thức A Fe2O3 B FeS2 C Fe3O4 D FeCO3 Câu 16: Dung dịch Al(NO3)3 không phản ứng với dung dịch nào? A HCl B NH3 C NaOH D Ba(OH)2 → Y + KNO3 Vậy X, Y là: Câu 17: Cho phản ứng sau: Fe(NO3 )3 + X  A KOH, Fe(OH)3 B K2SO4, Fe2(SO4)3 C KBr, FeBr3 D KCl, FeCl3 Câu 18: Chất sau tác dụng với dung dịch KOH tạo thành kali acrylat? A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C C2H5COOC2H5 D CH2=CHCOOCH3 Câu 19: Kim loại sau không phản ứng với dung dịch Fe(NO3)3? A Fe B Zn C Ag D Cu Câu 20: Chất sau dễ bị nhiệt phân? A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D Na2O thông hiểu Câu 21: Cho dãy chất: Fe2O3, FeS, Fe, Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl loãng A B C D Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn hai amin no, đơn chức, mạch hở cần vừa đủ 0,735 mol O 2, thu 11,7 gam H 2O Tổng khối lượng (gam) hai amin đem đốt A 8,46 B 6,22 C 9,58 D 10,7 Câu 23: Dẫn 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào 600 ml dung dịch Ca(OH) 0,5M Phản ứng kết thúc thu m gam kết tủa Giá trị m A 30 B 40 C 25 D 20 Câu 24: Chất X có hầu hết phận lá, hoa, rễ, chín Trong cơng nghiệp thực phẩm, chất Y nguyên liệu để làm bánh kẹo, nước giải khát, đồ hộp Thủy phân Y, thu X Hai chất X, Y A Glucozơ tinh bột B Xenlulozơ glucozơ C Glucozơ saccarozơ D Saccarozơ tinh bột Câu 25: Phát biểu sau sai? A Đốt cháy dây sắt không khí khơ có q trình ăn mịn hóa học B Không dùng cốc nhôm để đựng nước vôi C Sục CO2 tới dư vào dung dịch Ca(OH)2, thu muối trung hòa D Muối NaHCO3 tạo kết tủa với dung dịch Ba(OH)2 Câu 26: Phát biểu sau không đúng? A Khi nấu canh cua xảy tượng đông tụ protein B Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước C Các amin có tính bazơ D Số đồng phân amin bậc ứng với công thức C4H11N Câu 27: Cho polime: poli(butađien-stien), poliacrilonitrin, polibutađien, poliisopren, poli(butađienacrilonitrin), poli(etylen-terephtalat) Số polime dùng làm cao su A B C D Câu 28: Cho 5,6 gam kim loại M hoá trị III tác dụng với Cl2 dư, thu 16,25 gam muối Kim loại M A Cr B Fe C Al D Mg Câu 29: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic Khí sinh cho vào nuớc vơi dư thu 120 gam kết tủa, biết hiệu suất trình lên men đạt 60% Giá trị m A 120 B 225 C 112,5 D 180 Câu 30: Hợp chất hữu X có tính axit X tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành muối làm màu nước brom X A axit acrylic B axit axetic C axit metacrylic D phenol vận dụng Câu 31: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm este đơn chức tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M đun nóng, thu hợp chất hữu no mạch hở Y có phản ứng tráng bạc 37,6 gam hỗn hợp muối hữu Đốt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình chứa dung dịch nước vơi (Ca(OH) 2) dư, thấy khối lượng bình tăng 24,8 gam Khối lượng X  nNaOH 0,4 = >1   nX (2 este đơn chức) 0,3 + ⇒ AgNO3 /NH3 NaOH  X  → Y  → Ag {  đơn c Y làanđehit no, đơn c  este cuû a phenol (x mol)  m  X gồ a ankin (y mol) este củ  O2 , to  H O  → CO2 + H2O n 2n x = 0,1; y = 0,2 C nX = x + y = 0,3 { { 14 43 + ⇒ ⇒  0,2 mol 0,2n mol 0,2n mol n = 0,2 nNaOH = 2x + y = 0,4  Y (CnH2nO) 0,2n(44 + 18) = 24,8⇒ n =   X + NaOH → muoá H O + H O (nH2O = neste cuûa phenol ) { i +C  22 43 {2  37,6 gam 0,4 mol 0,1mol 0,2 mol + m = 37,6 + 0,2.44 + 0,1.18− 0,4.40 = 32,2 gam  X A 30,8 gam B 32,2 gam C 33.6 gam D 35,0 gam Câu 32: Cho 0,1 mol O2 tác dụng hết với 14,4 gam kim loại M (hóa trị khơng đổi), thu chất rắn X Hịa tan tồn X dung dịch HCl dư, thu 13,44 lít H2 (đktc) M M O HCl O2 , to + Sơ đồphả n ứ ng: M  →    → MCl + H2 ↑ + H2O M  14 43 X + BT E : n.nM = 4nO + 2nH ⇒ 2  n = 14,4n 2.13,44 M = 4.0,1+ ⇒ = 9⇒  M 22,4 n  M = 27 (Al) A Mg B Ca C Al D Fe Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol O 2, thu 3,42 mol CO2 3,18 mol H2O Mặt khác, cho a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu b gam muối Giá trị b + X laøC3H5(OOCR)3 BTKL : mX + 32nO = 44nCO + 18nH O mX = 53,16 { {2  {2  3,42 3,18  4,83 + ⇒  nO X = 0,36 + nH O BTNT : nO X + 2nO2 = 2n  CO2 { {2 { nX = 0,36:6 = 0,06  3,42 3,18 4,83 C H (OOCR) + 3NaOH  → 3RCOONa + C3H5 (OH)3 43 42 43  134 54 433 140,18 mol 0,06 mol 0,06 mol + BTKL : m = 53,16 + 0,18.40 − 0,06.92 = 54,84 gam RCOONa  A 54,84 B 57,12 C 53,16 D 60,36 Câu 34: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 dư (c) Cho dung dịch Na2CO3 vào nước cứng vĩnh cửu (d) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KH2PO4 (e) Cho dung dịch chứa 3,5x mol KHSO4 dư vào dung dịch chứa 0,9x mol KAlO2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa A B C D Câu 35: Cho phát biểu sau: (a) Isoamyl axetat có mùi chuối chín, dễ tan nước dùng làm chất tạo mùi thơm công nghiệp thực phẩm (b) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo chế tạo thuốc súng khơng khói (c) Khi nấu canh cua, tượng riêu cua lên đông tụ protein (d) Tơ nilon bền nhiệt, axit, kiềm tơ lapsan (e) Liên kết peptit liên kết -CO-NH- hai đơn vị α-amino axit Số phát biểu A B C D Câu 36: Cho m gam Fe vào bình đựng dung dịch H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp H2SO4 dư vào bình, thu 0,448 lít NO dung dịch Y Trong trường hợp có NO sản phẩm khử kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu không tạo sản phẩm khử N +5 Các phản ứng hồn tồn Giá trị m + Bả n chấ t phả n ứ ng: Fe2+ , Cu2+   Fe: x mol   H2SO4    → + NO  +   { ↑ + H2O 2− +   Cu: 0,0325 mol   HNO3   SO4 , H   0,07 mol + BTE : 2x + 0,0325.2 = 3.0,07 ⇒ x = 0,0725⇒ mFe = 4,06 gam A 2,4 B 3,92 C 4,06 D 4,2 vận dụng cao Câu 37: Điều chế este CH3COOC2H5 phịng thí nghiệm mơ tả theo hình vẽ sau : Cho phát biểu sau: (a) Etyl axetat có nhiệt độ sơi thấp (77°C) nên dễ bị bay đun nóng (b) H2SO4 đặc vừa làm chất xúc tác, vừa có tác dụng hút nước (c) Etyl axetat qua ống dẫn dạng nên cần làm lạnh nước đá để ngưng tụ (d) Khi kết thúc thí nghiệm, cần tắt đèn cồn trước tháo ống dẫn etyl axetat (e) Vai trò đá bọt để bảo vệ ống nghiệm không bị vỡ Số phát biểu A B C D Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X Y (đều tạo từ axit cacboxylic ancol, MX < MY < 150), thu 4,48 lít khí CO (đktc) Cho m gam E tác dụng với dung dịch KOH (lấy dư 25%), thu 3,14 gam hỗn hợp ancol Z dung dịch T chứa muối Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch T thu m gam muối khan Giá trị m nCOO = nOH = 2nH = 0,1  nC ancol = nC axit = 0,1   + nC ancol ≥ nOH = 0,1 ⇒  nC axit = nCOO = 0,1 ; Mặ t c X, Y cómạch hở   n = 0,2  nC ancol = nOH = 0,1  CO2 este axit laøHCOOH  X laøHCOOCH3 (M = 60)   n = nX + 2nY = 0,1  n = 0,04 CH3OH ⇒ vaø ⇒  OH ⇒ X Y laø(HCOO)2 C2H4 (M = 118)  mancol = 32nX + 62nY = 3,14 nY = 0,03 ancol laøC H (OH)    X laøHCOOCH3 (0,04 mol)  KOH (dö 20%) HCOOK : 0,1mol  +  →   ⇒ mchất rắn = 9,8 gam KOH dư : 0,025 mol  Y laø(HCOO)2 C2H4 (0,03 mol) A 9,8 B 6,86 C 7,8 D 8,4 Câu 39: Hợp chất hữu X chứa C, H, O, N Đốt chất hoàn toàn 0,01 mol X lượng vừa đủ 0,0875 mol O Sau phản ứng cháy, sục toàn sản phẩm vào nước vôi dư Sau phản ứng hoàn toàn, thấy tách gam kết tủa khối lượng dung dịch thu giảm 2,39 gam so với khối lượng nước vôi ban đầu, đồng thời có 0,336 lít khí (đktc) Khi lấy 4,46 gam X tác dụng vừa đủ với 60 ml dung dịch KOH 1M đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa m gam chất tan gồm muối axit hữu đơn chức hai muối hai amino axit (đều chứa nhóm – COOH nhóm –NH 2, phân tử khối 14 đvC) Giá trị m nCO = nCaCO = 0,07  nH O = 0,085  + m ⇒ = m − 44n − 18n dd giaû m CaCO {CO2 {H2O  nO X = 2nCO2 + nH2O − 2nO2 = 0,05  14 43 33 0,07 ?  2,39  0,07 0,085.2 CX = 0,01 = 7; H X = 0,01 = 17 ⇒ ⇒ CTPT cuû a X laøC7H17O5N3 (M = 223) O = 0,05 = 5; N = 0,336.2 = X  X 0,01 22,4.0,01 1muoá i củ a axit hữ u đơn c  + 0,02 mol X → i cuû a amino axit ké m nhau14 đvC, 2 muố to , vừ a đủ  phâ n tửcó1nhó m − COOH,1nhoù m − NH2  0,06 mol NaOH  X cómộ t nhó m peptit, gố c amoni (vì có3N) ⇒ a X làCH3COOH3NCH2CONHC2H4COONH4 CTCT củ  X + 3KOH  → CH3COOK + H2NCH2COOK + H 2NC2H 4COOK + NH3 ↑ +2H 2O 4 4 4 4 4 4 4 4 43  muoá i + m  chaáttan = 4,46 + 0,06.56 − 0,02.17 − 0,04.18 = 6,76 gam A 5,80 B 6,14 C 6,76 D 5,44 Câu 40: Hợp chất X có cơng thức phân tử C5H8O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (1) X + 2NaOH  → X1 + 2X (2) X1 + H2SO4  → X + Na2SO4 (3) X + X  → X + H2O Phát biểu sau khơng đúng? Đáp số: X làCH3OOC − CH2 − COOCH3 A X2 có nguyên tử O phân tử B X có cấu tạo mạch khơng nhánh C mol X3 X4 tác dụng tối đa với mol NaOH D X1 có nguyên tử H phân tử - HẾT MA TRẬN THEO ĐỀ MINH HỌA STT CÂU LOẠI CÂU HỎI NỘI DUNG KIẾN THỨC/DẠNG CÂU HỎI Lý thuyết Tính chất hóa học, tính chất vật lý, dãy điện hóa kim loại, điều chế kim loại Lý thuyết Cơng thức, tính chất hóa học kim loại kiềm Lý thuyết Xác định khí gây ô nhiễm môi trường, gây hiệu ứng nhà kính, Lý thuyết Xác định ancol muối thu thủy phân este Lý thuyết Tính chất vật lý, hóa học Fe Lý thuyết Xác định tính chất hóa học chất hữu (lớp 11, 12) Lý thuyết Cơng thức, tính chất hóa học hợp chất Al Lý thuyết Xác định số oxi hóa, hóa trị Fe hợp chất Lý thuyết Xác định khả phản ứng trùng hợp chất hữu (lớp 11, 12) 10 Lý thuyết Tính chất hóa học Al 11 Lý thuyết Cơng thức, đặc điểm cấu tạo cacbohiđrat 12 Lý thuyết Cơng thức, tính chất kim loại kiềm thổ 13 Lý thuyết Nước cứng, chất làm mềm nước cứng 14 Lý thuyết Cơng thức, tính chất hóa học hợp chất sắt 15 Lý thuyết Xác định chất điện li mạnh yếu, muối HÌNH THỨC LỚP 11/12 CẤP ĐỘ TƯ DUY dòng lớp dẫn + dòng đáp án cơng thức hóa học dịng lớp dẫn + dịng đáp án cơng thức hóa học dịng lớp dẫn + dịng đáp án cơng thức hóa học dịng lớp dẫn + dịng đáp án cơng thức hóa học dịng lớp dẫn + dịng đáp án cơng thức hóa học dòng lớp dẫn + dòng đáp án tên chất dòng lớp dẫn + dịng đáp án cơng thức hóa học dịng lớp dẫn + dịng đáp án cơng thức hóa học dịng lớp dẫn + dịng đáp án tên chất dòng lớp dẫn + dịng đáp án cơng thức hóa học dịng lớp dẫn + dịng đáp án cơng thức hóa học dịng lớp dẫn + dịng đáp án cơng thức hóa học dịng lớp dẫn + dịng đáp án cơng thức hóa học dòng lớp dẫn + dòng đáp án cơng thức hóa học dịng lớp dẫn + 12 NB 12 NB 12 NB 12 NB 12 NB 11+12 NB 12 NB 12 NB 11+12 NB 12 NB 12 NB 12 NB 12 NB 12 NB 11 NB 10 axit, trung hòa, 11 16 Lý thuyết 17 Lý thuyết 18 Lý thuyết 19 Lý thuyết 20 Lý thuyết 21 Bài tập 22 Bài tập 23 Lý thuyết 24 Lý thuyết 25 Bài tập 26 Bài tập 27 Lý thuyết 28 Lý thuyết 29 Lý thuyết 30 Lý thuyết 31 Bài tập dịng đáp án cơng thức hóa học Xác định sản phẩm thủy phân chất dòng lớp dẫn + béo dòng đáp án cơng thức hóa học Cơng thức, tính chất hóa học hợp dịng lớp dẫn + chất kim loại kiềm dịng đáp án cơng thức hóa học Đặc điểm cấu tạo hiđrocacbon dịng lớp dẫn + dòng đáp án tên chất Đặc điểm cấu tạo, tên gọi amin, dòng lớp dẫn + amino axit dòng đáp án tên chất Cơng thức, tính chất hóa học hợp dòng lớp dẫn + chất kim loại kiềm thổ dịng đáp án cơng thức hóa học Tính chất hóa học kim loại sắt dòng lớp dẫn + hợp chất dòng đáp án số liệu Tính chất hóa học kim loại kiềm, dòng lớp dẫn + kiềm thổ, nhơm hợp chất dịng đáp án số liệu Thí nghiệm điều chế, tính chất hợp dòng lớp dẫn + chất hữu 11 dòng đáp án tên chất phát biểu tính chất, đặc điểm cấu tạo dịng lớp dẫn + amin, amino axit, peptit dòng đáp án phát biểu Tính chất hóa học cacbohiđrat dòng lớp dẫn + dòng đáp án số liệu Tính chất hóa học amin – amino dòng lớp dẫn + axit – peptit dòng đáp án số liệu Xác định hai cacbohiđrat dòng lớp dẫn + dòng đáp án tên chất phát biểu ăn mòn kim loại, điều chế dòng lớp dẫn + kim loại, tính chất hóa học kim loại dịng đáp án tên chất Tính chất hợp chất sắt dòng lớp dẫn + dịng đáp án cơng thức hóa học Phân loại, ứng dụng, đặc tính polime dịng lớp dẫn + dòng đáp án số liệu Hỗn hợp kim loại tham gian loại dòng lớp dẫn + phản ứng dòng đáp án số liệu 12 NB 12 NB 11 NB 12 NB 12 NB 12 TH 12 TH 11 TH 12 TH 12 TH 12 TH 12 TH 12 TH 12 TH 12 TH 12 VD 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Bài tập Bài tập hai este có este phenol dịng lớp dẫn + dòng đáp án số liệu dòng lớp dẫn + dòng đáp án số liệu Lý thuyết phát biểu ăn mịn kim loại, tính chất hợp chất sắt, kim loại kiềm thổ, nhơm Trong có phát biểu có tỉ lệ chất tham gia phản ứng Bài tập Bài tập điều chế khí than ướt cho dịng lớp dẫn + khí than ướt tham gian phản ứng dòng đáp án số liệu Bài tập Bài tập thủy phân, đốt cháy triglixerit dòng lớp dẫn + dòng đáp án số liệu Lý thuyết phát biểu polime, hợp chất chứa dòng lớp dẫn + nitơ, cacbohiđrat este dòng đáp án số liệu Lý thuyết Tiến hành thí nghiệm hóa hữu lớp 12 10 dòng lớp dẫn + theo bước dòng đáp án số liệu Lý thuyết Xác định cơng thức este hai chức dịng lớp dẫn + tìm phát biểu sai este dịng đáp án số liệu Bài tập Xác định công thức cấu tạo este dòng lớp dẫn + chưa biết dãy đồng đẳng dòng đáp án số liệu Bài tập Xác định cơng thức hai muối dịng lớp dẫn + amoni, peptit dựa vào phản ứng thủy dòng đáp án phân số liệu 12 VD 12 VD 12 VD 12 VD 12 VD 12 VD 12 VD 12 VDC 12 VDC 12 ... + 12 NB 12 NB 12 NB 12 NB 12 NB 11+ 12 NB 12 NB 12 NB 11+ 12 NB 12 NB 12 NB 12 NB 12 NB 12 NB 11 NB 10 axit, trung hòa, 11 16 Lý thuyết 17 Lý thuyết 18 Lý thuyết 19 Lý thuyết 20 Lý thuyết 21 Bài... loại dòng lớp dẫn + phản ứng dòng đáp án số liệu 12 NB 12 NB 11 NB 12 NB 12 NB 12 TH 12 TH 11 TH 12 TH 12 TH 12 TH 12 TH 12 TH 12 TH 12 TH 12 VD 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Bài tập Bài tập hai este... củ  O2 , to  H O  → CO2 + H2O n 2n x = 0,1; y = 0 ,2 C nX = x + y = 0,3 { { 14 43 + ⇒ ⇒  0 ,2 mol 0,2n mol 0,2n mol n = 0 ,2 nNaOH = 2x + y = 0,4  Y (CnH2nO) 0,2n(44 + 18) = 24 , 8⇒