Tổng số hạt proton, notron, electron của một nguyên tử nguyên tố A là 21, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện.. Tìm số?[r]
(1)CHỦ ĐỀ: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ A KIẾN THỨC CẦN NẮM
I THÀNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
- Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hòa điện, cấu tạo nên nguyên tố hóa học, đồng thời cấu tạo nên chất
- Nguyên tử gồm hạt nhân vỏ nguyên tử
+ Hạt nhân: nằm nguyên tử, mang điện tích dương, tạo nên từ hạt proton nơtron
+ Vỏ nguyên tử: chứa electron, mang điện tích âm
⇒ Vậy nguyên tử cấu thành từ loại hạt proton (p), nơtron (n) electron (e). Khối lượng điện tích hạt p, n, e:
Hạt Khối lượng Điện tích
Proton m = 1, 6726.10−27 (kg) hay ≈ 1(u) q = +1, 602.10−19 (C) hay q = + Nơtron m = 1, 6748.10−27 (kg) hay ≈ 1(u) q = (không mang điện)
Electron 9, 1095.10−31 (kg) hay ≈ 5, 5.10−4 (u) q = −1, 602.10−19 (C) hay q = − II HẠT NHÂN
- Gọi Z số proton có hạt nhân điện tích hạt nhân Z+, số điện tích hạt nhân Z - Z gọi số hiệu nguyên tử
- Mặt khác nguyên tử trung hòa điện nên số p = số e hay Z = E
- Do đó, nguyên tử: số p = số e = số điện tích hạt nhân = số hiệu nguyên tử = Z - Số khối hạt nhân (A) tổng số proton (Z) nơtron (N) có hạt nhân: A = Z + N
⇒ Khối lượng nguyên tử tính theo u (tức nguyên tử khối) mặt trị số xem xấp xỉ số khối - Kí hiệu nguyên tử:
A
ZX: X: kí hiệu ngun tố hóa học, Z: số hiệu nguyên tử hay số proton, A: số khối.
- Thông thường, với 82 nguyên tố đầu bảng tuần hoàn (Z ≤ 82) ≤ N/Z ≤ 1,524 - Ngun tố hóa học: tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân (nghĩa số proton, số electron)
- Đồng vị: nguyên tố có số proton khác vê số nơtron, số khối
khác (cùng p khác n)
- Nguyên tử khối trung bình (A): Hầu hết nguyên tố hóa học hỗn hợp nhiều đồng
vị với tỉ lệ % số nguyên tử xác định nên nguyên tử khối nguyên tố (ghi bảng hệ thống tuần hoàn) nguyên tử khối trung bình nguyên tố
1 2 n n
1 n
x A +x A + +x A a.X + b.Y
A= =
100 x +x + +x
- Trong A nguyên tử khối trung bình, X, Y, A1, A2… nguyên tử khối đồng vị, a,
(2)III VỎ NGUYÊN TỬ
- Electron chuyển động xung quanh hạt nhân với tốc độ lớn, tạo nên vùng khơng gian mang điện tích âm, gọi "mây" electron Mật độ điện tích mây electron khơng Vùng có mật độ điện tích lớn (tức xác xuất có mặt electron nhiều nhất) gọi obitan Tùy thuộc vào mức lượng mà electron phần vỏ nguyên tử phân thành lớp, phân lớp
- Lớp electron: gồm electron có mức lượng xấp xỉ Từ gần hạt nhân ngoài, lớp electron ghi số 1, 2, 3, 4, 5, hay chữ hoa tương ứng K, L, M, N, O,
- Phân lớp: gồm electron có mức lượng kí hiệu s, p, d, f,
- Số phân lớp có lớp số thứ tự lớp (tức lớp thứ n có n phân lớp) + Lớp K (n = 1) có phân lớp: 1s
+ Lớp L (n = 2) có hai phân lớp: 2s, 2p + Lớp M (n = 3) có ba phân lớp: 3s, 3p, 3f
Kí hiệu lớp (n) ……
Tên lớp electron K L M N ……
Số electron tối đa 18 32 ……
Số phân lớp ……
Kí hiệu phân lớp 1s 2s, 2p 3s, 3p, 3d 4s, 4p, 4d, 4f …… Số electron tối đa
lớp phân lớp 2, 68 2, 6, 1018 2, 6, 10, 1432 …… - Số phân lớp có lớp số thứ tự lớp (tức lớp thứ n có n phân lớp) - Số obitan phân lớp:
+ Phân lớp s có obitan (hình cầu)
+ Phân lớp p có ba obitan Pz, Py, Pz có dạng hình số nổi, định hướng theo trục x, y, z + Phân lớp d có năm obitan
+ Phân lớp f có bảy obitan
⇒ Phân lớp n có n2 obitan
(3)
- Nguyên lí bền vững: trạng thái bản, nguyên tử, electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao
- Trật tự mức lượng từ thấp đến cao là: 1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s23d104p6 5s24d105p6 6s24f 14 5d10 6p67s2 5s2 …
- Cách nhớ trật tự mức lượng từ thấp đến cao theo quy tắc Klescoski: "Đọc mũi tên theo chiều từ xuống từ gốc đến ngọn"
- Nguyên lí Pauli: "Mỗi obitan chứa tối đa electron electron có chiều tự quay ngược nhau"
- Vậy lớp thứ n chứa tối đa 2n2 : electron độc than : electron ghép đơi
- Ngun lí Hund: " Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho tổng số electron độc thân lớn (và chúng có chiều tự quay giống nhau)"
- VD: N (Z = 7): 1s22s22p3
Sự phân bố electron obitan:
- Cấu hình electron biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác
B
BÀI TẬP
Dạng 1: Xác định số hạt cấu tạo nguyên tử * Cần nhớ
- Trong nguyên tử, số proton hạt nhân = số electron phần vỏ nguyên tử: P = E = Z
- Tổng số hạt nguyên tử: S = P + E + N = 2Z + N Trong đó: + Số hạt mang điện là: P + E = 2Z
+ Số hạt không mang điện là: N
- Thông thường, Z ≤ 82 ≤ N/Z ≤ 1,524 số khối A = số nguyên tử khối *Bài tập vận dụng
1 Một nguyên tử A có tổng số hạt 46, số hạt không mang điện 8/ 15 số hạt mang điện Xác định thành phần cấu tạo nên nguyên tố A? Gọi tên A?
2 Cho nguyên tử X có tổng số hạt 34, số hạt mang điện gấp 1, 8333 lần số hạt khơng mang điện Tìm điện tích hạt nhân số khối X?
3 Cho nguyên tử R có tổng loại hạt 58 số khối nhỏ 40 Đó nguyên tử nguyên tử nguyên tố nào?
4 Phân tử MX3 có tổng loại hạt 196, số hạt mang điện nhiều số hạt
không mang điện 60 Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện nguyên tử X Xác định M, X công thức phân tử MX3?
5 Hợp chất A có cơng thức MX2, M chiếm 46, 67% khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X, số nơtron số proton Tổng số proton MX2 58 hạt Xác định công thức phân tử MX2?
(4)* Cần nhớ
- Kí hiệu nguyên tử: A
ZX: X: kí hiệu ngun tố hóa học, Z: số hiệu nguyên tử hay số proton, A: số khối (A = Z + N)
- Nguyên tử khối trung bình (A): Hầu hết nguyên tố hóa học hỗn hợp nhiều
đồng vị với tỉ lệ % số nguyên tử xác định nên nguyên tử khối nguyên tố (ghi bảng hệ thống tuần hoàn) nguyên tử khối trung bình nguyên tố
1 2 n n
1 n
x A +x A + +x A a.X + b.Y
A= =
100 x +x + +x
*Bài tập vận dụng
1 Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron số khối ngun tử có kí hiệu sau đây: 2311Na,
39 19K,
234 90Th,
31 15P,
56 26Fe?
2 Tính khối lượng trung bình nguyên tố trường hợp sau đây:
a Clo tự nhiên hỗn hợp của hai đồng vị bền 1735Cl chiếm 75, 77% lại
là 3717Cl
b Một nguyên tố X gồm hai đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt 20 Biết % đồng vị X loại hạt X1 Xác định nguyên tử khối trung bình X
3 Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị: 16 O ( 99, 757%), 17O (0, 039%), 17O Tính khối lượng ngun tử trung bình oxi Tính số ngun tử loại đồng vị có nguyên tử đồng vị 17 O Hỏi tạo thành phân tử oxi (biết phân tử oxi có hai nguyên tử) ? Tính khối lượng phân tử tương ứng?
4 Xác định số khối, số hiệu viết kí hiệu nguyên tử sau:
a/ Tổng số hạt nguyên tử X 52 Biết số hạt không mang điện nhiều số hạt không mang điện 16
b/Nguyên tử nguyên tố Y có tổng phần tử tạo nên 155, số hạt mang điện nhiều số hạt
không mang điện 33
5 Khối lượng nguyên tử clo 35,5 Clo có hai đồng vị 35 Cl 37 Cl Tính % số lượng đồng vị? Tính % khối lượng đồng vị 35 Cl axit pecloric HClO4?
6 Hòa tan hồn tồn 6, 082 (g) kim loại R có hóa trị II vào dung dịch HCl thu 5, (l) khí (đktc)
a/ Tính nguyên tử khối trung bình gọi tên R?
b/R có ba đồng vị bền Tổng số khối ba đồng vị 75 Số khối đồng vị thứ trung bình cộng số khối hai đồng vị cịn lại Đồng vị thứ ba chiếm 11, 4% có số khối nhiều đồng vị hai đơn vị Tính số khối đồng vị phần trăm số nguyên tử đồng vị?
Dạng 3: Cấu hình electron ngun tử, ion, tính chất hóa học bản * Cần nhớ
(5)- Nắm kỹ cách viết cấu hình electron nguyên tử dựa vào nguyên lí vững bền, nguyên lí Pauli quy tắc Hund
- Dựa vào số electron lớp để suy tính chất ngun tố hóa học
- Từ Z = 21 trở lên, sau viết cấu hình, phải xếp lại theo lớp từ ngoài. - Dạng (n-1)d4ns2 → (n-1)d5ns1
- Dạng (n-1)d9ns2 → (n-1)d10ns1
- Lớp ngồi có: 1e, 2e, 3e kim loại (-H, He, B), 5e, 6e, 7e phi kim, 8e khí (-He), 4e kim loại phi kim
- Nguyên tử phi kim thường nhận thêm electron để biến thành ion âm (đạt cấu bền với 8e lớp ngồi khí chu kì): X + me → ion X
- Nguyên tử kim loại thường cho electron để trở thành ion dương: M → Mn+ + ne *Bài tập vận dụng
1 Cho ngun tố có điện tích tương ứng: A (Z = 20), E (Z = 21), G (Z = 22), L (Z = 24), M (Z = 29) Viết cấu hình electron? Có lớp? Thuộc chu kỳ mấy? Xác định số
electron lớp ngồi cùng? Dự đốn tính chất (kim loại, phi kim hay khí hiếm) Sự phân bố obitan nguyên tố ? Có electron độc thân ? Viết cấu hình ion có chúng?
2 Nguyên tử R có tổng loại hạt 13 Xác định thành phần cấu tạo (các loại hạt)? Viết cấu hình electron? Biểu diễn obitan? Cho biết vị trí bảng tuần hồn? Nêu tính chất (kim loại hay phi kim hay khí hiếm)? Nó có khả cho hay nhận electron? Viết chế hình thành ion cấu hình electron tương ứng nó?
3 Nguyên tử M có tổng loại hạt 58 số khối nhỏ 40 Xác định thành phần cấu tạo? Viết cấu hình electron? Biểu diễn obitan? Cho biết vị trí bảng tuần hồn? Nêu tính chất (kim loại hay phi kim hay khí hiếm)? Nó có khả cho hay nhận electron? Viết chế hình thành ion cấu hình electron tương ứng nó?
4 Nguyên tử nguyên tố X, Y có phân lớp electron 4px 4sy
Biết X, Y số proton số nơtron X, Y khơng khí a/ Cho biết X Y kim loại hay phi kim?
b/ Viết cấu hình electron biểu diễn obitan X, Y, biết tổng số electron hai phân lớp nguyên tử nguyên tố 7? X Y có khả cho hay nhận electron? Viết chế cho - nhận cấu hình electron ion tương ứng?
C
BÀI TẬP
BẢNG MÔ TẢ CÁC MỨC ĐỘ CHƯƠNG NGUYÊN TỬ (Chương trình bản)
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao
1 Thành phần nguyên tử
- Nêu được:
- Ngtử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ ngtử mang điện tích âm - Hạt nhân gồm
- So sánh được: + Khlượng hạt
+ Đặc điểm cấu tạo hạt nhân ngtử + Kích thước hạt
- Giải toán xác định số lượng loại hạt cấu tạo nguyên tử - Giải toán hạt nhân
(6)hạt p n
- Kí hiệu, khối lượng điện tích e, p, n
nhân với e với ngtử
- Tính k lượng ngtử biết số lượng loại hạt
nguyên tử 2 Hạt nhân nguyên tử Nguyên tố hóa học Đồng vị Nêu được:
- Khái niệm số khối, ngtố hóa học, đồng vị , ngtử khối trung bình
- Mối liên quan số hiệu ngtử (Z), số đvđthn số e có ng tử
- Viết kí hiệu ngtử :
- Tính số khối, tỉ lệ %, ngtử khối trung bình ngtố có nhiều đồng vị - Tính số e, số p, số n biết kí hiệu ngtử ngược lại
- Tính số khối, tỉ lệ %, ngtử khối tb ngtố có nhiều đvị (các bt khơng có SGK)
- Giải thích vtrò ngtố hhọc đv người, trồng….trong thực tiễn
- Tổng hợp kiến thức, kỹ để giải thích ứng dụng đồng vị phóng xạ 3 Cấu tạo vỏ nguyên tử Cấu hình electron của nguyên tử. Nêu được:
- Sự chuyển động e ngtử
- Lớp e, phân lớp e số e phân lớp, lớp - Thứ tự mức lượng nguyên tử
- Xác định được: + Thứ tự lớp e ngtử, số phân lớp (s, p, d) lớp
+ Số hiệu ngtử biết số e lớp ngược lại - Viết cấu hình e ngtử số ngtố hhọc
- Giải toán:
+ Viết cấu hình e ngtử số ngtố hhọc có phân lớp d xác định Z
+ Dựa vào cấu hình e lớp ngồi ngtử suy tính chất hố học
- Tổng hợp kiến thức, kỹ để giải tốn địi hỏi tư cao (viết cấu hình e, xác định tính chất hhọc ngtố biết tổng số loại hạt)
TỰ LUẬN
1 Nguyên tử cấu tạo loại hạt nào? Cho biết khối lượng điện tích loại hạt?
2 Viết cơng thức tính ngun tử khối trung bình, số khối, kí hiệu nguyên tử? Thế ngun tố hóa học? Đồng vị?
4 Cấu hình electron nguyên tử cho biết điều gì? Cách viết cấu hình electron nguyên tử? Nêu đặc điểm lớp electron ngồi cùng?
6 Ngun tử Natri có 11 proton, 11 electron, 12 nơtron Tính số khối nguyên tử Natri? Xác định số proton, điện tích hạt nhân, số nơtron, nguyên tử khối kí hiệu: 39
19K, 37
17Cl, 178O?
8 Cho hai nguyên tố
a Xác định số lượng proton, electron nơtron nguyên tử X Y? b Viết cấu hình electron đầy đủ X Y?
9 Tính ngun tử khối trung bình nguyên tử nguyên tố trường hợp sau: a 1735Cl(75%);
37
17Cl(25%) b 39
19K (93,08%); 40
19K(0,012%); 41
19K(6,908%)
(7)11 Khối lượng nguyên tử trung bình antimon 121,76 Antimon có đồng vị Biết
121Sb chiếm 62% Tìm số khối đồng vị thứ hai?
12 Trong nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 10 Trong hạt nhân ngun tử có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện hạt Xác định số khối X?
13 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Tính số hạt proton, nơtron, electron, số khối viết kí hiệu ngun tố, cấu nhình electron?
14 Tổng số hạt proton, notron, electron nguyên tử nguyên tố A 21, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Tìm số n, p, số khối A?
15 Một kim loại M có tổng số khối 54, tổng số hạt p, n, e ion M2+ 78 Tìm số
hạt proton, nơtron, electron nguyên tử M? Viết cấu hình electron nguyên tử?
T
RẮC NGHIỆM BIẾT:
1 Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh Z= 16
A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p3
2 Trong nguyên tử, hạt mang điện
A Electron B electron nơtron C proton nơtron D proton electron
3 Trong nguyên tử, hạt không mang điện
A Electron B nơtron C proton D proton
electron
4 Nguyên tố có Z= 11 thuộc loại nguyên tố
A s B p C d D f
5 Kích thước lớn
A nguyên tử B nơtron C electron D hạt nhân Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền Chiếm 98,89% chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình CacBon
A 12,50 B 12,011 C 12,022 D.12,055
7 Ngun tử đồng có kí hiệu 64
29Cu Số khối Cu
A 64 B 29 C 35 D 93
8 Nguyên tố tập hợp nguyên tử có
A Số nơtron electron B Số nơtron
C Số proton D Số nơtron proton Số electron tối đa chứa lớp thứ n là:
A n B n2 C 2n D 2n2
10 Hạt nhân nguyên tử bao gồm hạt
A Nơtron proton B Nơtron electron
C Electron proton D Nơtron, proton electron 11 Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử là:
A Số điện tử hạt nhân B Số proton hạt nhân
(8)12 Proton electron có (những) tính chất khác
A Proton mang điện tích dương, electron mang điện tích âm B Proton electron có khối lượng khác
C Proton khó tách rời khỏi nguyên tử, electron ngược lại D Tất tính chất
13 Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử ngun tố hóa học cho biết
A Số khối A B Số khối A số hiệu nguyên tử Z
C.Nguyên tử khối D Số hiệu nguyên tử
14 Cấu hình electron sau
A 1s22s23p3 B 1s22s23p6 C 1s22s22d3 D 1s22s1 15 Hai nguyên tử khác nhau, muốn có kí hiệu ngun tố phải có tính chất chung sau đây:
A Cùng số điện tử hạt nhân B Cùng số khối A
C Cùng số nơtron nhân D Cùng số protron nhân 16 Phát biểu KHÔNG cho 206
82 Pb
A Số điện tích hạt nhân 82 B Số proton nơtron 82
C Số nơtron 124 D Số khối 206
17 Phát biểu sau không xác
A Mỗi nguyên tố biểu diễn nguyên tử B Z số proton nhân
C Mỗi nguyên tử xác định hai đại lượng A Z D Số nơtron nhân A – Z
18 Nguyên tử 27X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1, hạt nhân X có:
A 13 electron 13 proton B 13 electron 14 nơtron C 13 proton 14 nơtron D 13 nơtron 14 proton 19 Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f
A 2, 8, 18, 32 B 2, 6, 10, 14 C 2, 4, 6, D 2, 8, 14, 20
20 Tìm phát biểu nguyên tử
A Nguyên tử phần tử nhỏ mang điện
B Nguyên tử có phần tử mang điện âm electron phần tử mang điện dương proton nơtron
C Các phần tử mang điện dương phân bố đặn nguyên tử
D Ngtử phần tử trung hịa điện nên có phần tử mang điện âm phải có phần tử mang điện dương
HIỂU:
1 Ion X- có 10e, hạt nhân có 10n Số khối X là:
A 19 B 20 C 18 D 21
2 Ion X- có 10e, hạt nhân có 10n Số nơtron X là:
A 10 B C 11 D 20
3 Ion X2- có:
A số p – số e = B số e – số p = C số e – số n = D số e – (số p+số n)=
4 Mệnh đề không đúng:
(9)B Chuyển động electron nguyên tử không theo quỹ đạo xác định
C Khu vực không gian xung quanh hạt nhân khả có mặt electron lớn gọi obitan nguyên tử
D Các electron lớp có mức lượng gần
5 Cho nguyên tử Photpho có 15 proton, 15 electron, 16 nơtron Số khối photpho
A 31 B 15 C 30 D 16
6 Nguyên tử nguyên tố M có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Ở dạng đơn
chất, phân tử M có nguyên tử
A Phân tử gồm bốn nguyên tử B Phân tử gồm hai nguyên tử
C Phân tử gồm ba nguyên tử D Phân tử gồm nguyên tử
7 Khi nói mức lượng electron nguyên tử, điều khẳng định sau sai
A Các electron lớp K có mức lượng thấp
B Các electron lớp ngồi có mức lượng trung bình cao C Các electron lớp K có mức lượng cao
D Các electron lớp K có mức lượng Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân
A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N Nguyên tử nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân là: K, L, M, N Trong nguyên tử cho, electron thuộc lớp sau có mức lượng trung bình cao
A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N
10 Có electron, protron nơtron ion
A 36 electron, 35 proton 42 nơtron B 34 electron, 35 proton 42 nơtron C 35 electron, 35 proton 42 nơtron D 37 electron, 35 proton 42 nơtron 11 Nguyên tử nguyên tố khác nhau, giống
A số proton B số nơtron C số electron D số hiệu nguyên tử
12 Chọn câu sai:
A Trong nguyên tử, trạng thái bản, electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao xếp thành lớp
B Electron gần hạt nhân có mức lượng cao bị hạt nhân hút mạnh nên khó tách khỏi lớp vỏ nguyên tử
C.Các electron lớp có mức lượng gần
D Electron xa hạt nhân có mức lượng cao hơn, bị hạt nhân hút yếu nên dễ bị tách khỏi vỏ nguyên tử
13 Chọn câu sai:
A Trong nguyên tử, electron chuyển động quanh hạt nhân tạo nên lớp vỏ nguyên tử B Trong lớp vỏ nguyên tử, electron phân thành lớp phân lớp electron C Trong lớp có nhiều phân lớp số phân lớp khơng phụ thuộc vào số thứ tự lớp
D Lớp thứ n có tối đa n phân lớp
14 Trong nguyên tử: Cặp nguyên tử đồng vị
(10)15 Công thức lớp thứ ba (lớp M) chứa electron
A 3p6 B 3s6 C 3s23p4 D 3s23p6
16 Số đơn vị điện tích hạt nhân(Z)của nguyên tử lớp thứ ba chứa electron
A 16 B 18 C D 28
17 Có electron ion Cl- (Z=17)
A 17 B 18 C 35 D 37
18 Nguyên tử nguyên tố hóa học sau có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1
A Ca (Z = 20) B K (Z = 19) C Mg (Z = 12) D
Na (Z = 11)
19 Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hóa học sau
A Oxi (Z = 8) B Lưu huỳnh (S = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17)
20 Các electron thuộc lớp K, L, M, N nguyên tử khác A Đường chuyển động electron
B Độ bền liên kết với hạt nhân
C Năng lượng trung bình electron
D Độ bền liên kết với hạt nhân lượng trung bình electron VẬN DỤNG THẤP:
1 Cấu hình electron 1s22s22p6 khơng thể của:
A F- (Z=9) B Ne(Z=10) C Na(Z=11) D Mg2+
(Z=12)
2 Cho nguyên tử: 12
6 A, 146 B, 188 C, 168 D, 147 E Hai nguyên tử có số nơtron là:
A A B B B D C A C D B E
3 Cho ngun tử Nhơm có Z= 13 Tìm câu sai:
A Lớp K có 2electron B Lớp L có 8electron C Lớp Mcó 3electron D Lớp ngồi có 1electron
4 Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 34 Biết số nơtron nhiều số proton Số khối X
A 11 B 19 C 21 D 23
5 Đồng có hai đồng vị 63Cu (chiếm 73%) 65Cu (chiếm 27%) Nguyên tử khối trung bình Cu
A 63,45 B 63,54 C 64, 46 D 64, 64
6 Bo (NTK = 10,81) có hai đồng vị 10B 11B Phần trăm số nguyên tử đồng vị lần
lượt (coi nguyên tử khối số khối)
A 30% 70% B 45% 55% C 19% 81% D 70%
7 Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,546 Đồng tồn tự nhiên với hai loại đồng vị 65Cu 63Cu Thành phần phần trăm 65Cu theo số nguyên tử là:
A 27,30% B 26,30% C 26,70% D 23,70% Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron hai lớp bên 3d24s2 Tổng số
electron nguyên tử X
A 18 B 20 C 22 D 24
9 Cation X3+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Kí hiệu
(11)A Al O B Mg O C Al F D Mg F 10 Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ là
A 1s22s22p63s23p64s2B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d5 D
1s22s22p63s23p63d4
11 Các ion nguyên tử Ne, Na+, F- có
A Số khối B Số electron C Số proton D Số notron
12 Nguyên tử nguyên tố có điện tích hạt nhân 13+, số khối A = 27 Số electron hóa trị nguyên tử
A 13 electron B electron C electron D 14 electron
13 Có electron ion 2452Cr3+
A 21 electron B 28 electron C 24 electron D 52 electron
14 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử X 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tử X
A 17
9F B 199F C 168F D 178F
VẬN DỤNG CAO:
1 Một ngun tử có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 Nguyên tử thuộc
nguyên tố hóa học
A Cu, Cr, K B K, Ca, Cu C Cr, K, Ca D Cu, Mg, K
2 Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ 35X chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình X 35,5 Đồng vị thứ hai là:
A 34X B 37X C 36X D.38X
3 Nguyên tử khối trung bình vanađi (V) 51 Vanađi có hai đồng vị, đồng vị vanađi -50 chiếm 0,25% Số khối (coi nguyên tử khối số khối) đồng vị thứ hai
A 49 B 51 C 51,0025 D 52
4 Tổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố X 10 Nguyên tố X
A Li B Be C N D Ne
5 Cho nguyên tử R có tổng số hạt 115, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 25 hạt Cấu hình electron nguyên tử R
A [Ne] 3s2 3p3 B [Ne] 3s2 3p5 C [Ar] 3d104s2 D [Ar]
3d104s2 4p5
6 Nguyên tử R có tổng số hạt 52, số hạt không mang điện hạt nhân lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương Kết luận sau KHÔNG với R
A R phi kim B R có số khối 35
C Điện tích hạt nhân R 17+ D Ở trạng thái R có electron độc thân
7 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử X 13, cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p2 C 1s22s22p1 D 1s22s2 Cho nguyên tử Na (Z=11), Mg (Z=12), Cr (Z=24), Cu (Z=29) Các nguyên tử có số eclectron lớp
(12)9 Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện không mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt khơng mang điện Ngun tố R cấu hình electron
A Na, 1s22s22p63s1 B Mg, 1s22s22p63s2 C F, 1s22s22p5 D
Ne, 1s22s22p6
10 Tổng số hạt proton, notron electron nguyên tử nguyên tố 40 Biết số hạt notron lớn số hạt proton Cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố sau