Đang tải... (xem toàn văn)
Cõu 2: Trong một bỡnh kớn chứa hỗn hợp khớ gồm SO 2 và O 2 có tỷ khối so với hiđro là 24, sau khi đun nóng với chất xúc tác thích hợp và đưa về nhiệt độ ban đầu thỡ thu được một hỗn [r]
(1)ĐỀ THI CHỌN HSG KHỐI 10 Thời gian: 180phỳt
Cõu 1: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 448ml khí SO2 đktc 32g muối sunfat khan Viết phương trỡnh phản ứng xảy tớnh m.
Cõu 2: Trong bỡnh kớn chứa hỗn hợp khớ gồm SO2 O2 có tỷ khối so với hiđro 24, sau đun nóng với chất xúc tác thích hợp đưa nhiệt độ ban đầu thỡ thu một hỗn hợp khí có tỷ khối so với hiđro 30
a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí trước sau phản ứng. b) Tớnh hiệu suất phản ứng.
Cõu 3: Hoà tan hoàn tồn a mol kim loại R (hố trị n không đổi) dung dịch cú chứa a mol H2SO4 thỡ vừa đủ thu 31,2g muối sunfat kim loại R lượng khí X Lượng khí X vừa đủ làm màu 500ml dung dịch Br2 0,2M Xác định kim loại M. Cõu 4: Hợp chất A có cơng thức RX R chiếm 22,33% khối lượng Tổng số p,n,e A 149 R X có tổng số proton 46 Số nơtron X 3,75 lần số nơtron R.
a)Xác định CTPT A.
b)Hỗn hợp B gồm NaX, NaY, NaZ(Y Z nguyên tố thuộc chu kì liên tiếp X). + Khi cho 5,76 gam hh B tác dụng với dd Br2 dư cô cạn sản phẩm 5,29 g muối khan.
+Nếu cho 5,76 gam hh B vào nước cho phản ứng với khí Cl2 sau thời gian cô cạn s/phẩm thu 3,955 g muối khan có 0,05 mol ion Cl-.
Tính % khối lượng chất hỗn hợp B. Câu6 : Cho ptrình phản ứng sau đây:
1. A1 A2 + A3 + A4
2. A1
0
;t xt
A2 + A4
3. A3
0 t
A2 + A4
4. A1 + Zn + H2SO4 A2 + ZnSO4 + H2O
5. A3 + Zn + H2SO4 A2 + ZnSO4 + H2O
6. A1 + A2 + H2SO4 A5 + NaHSO4 + H2O
7. A5 + NaOH A2 + A6 + H2O
8. A6
0 t
A1 + A2
(2)A1 có chứa 21,6% Na theo khối lượng
A3 có chứa 18,78% Na theo khối lượng
A, A3 hợp chất Clo.
Cõu : Nguyên tố A có loại đồng vị có đặc điểm sau: +Tổng số khối đồng vị 825.
+Tổng số nơtron đồng vị A3 A4 lớn số nơtron đồng vị A1 121 hạt.
+Hiệu số khối đồng vị A2 A4 nhỏ hiệu số khối đồng vị A1 A3là đơn vị +Tổng số phần tử đồng vị A1 A4 lớn tổng số hạt không mang điện đồng vị A2 và A3 333
+Số khối đồng vị A4 33,5% tổng số khối ba đồng vị a)Xác định số khối đồng vị số điện tích hạt nhân nguyên tố A
b)Các đồng vị A1 , A2 , A3 , A4 chiếm 50,9% , 23,3% , 0,9% 24,9% tổng số nguyên tử Hãy tính KLNT trung bình nguyên tố A
Cõu 8: Hoàn thành cỏc phương trỡnh sau cõn theo phương pháp thăng e: Al + HNO3 N2 + NH4NO3 + (với N2 : NH4NO3 = 1:2 )
FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 FeCl3 + H2S
Cõu 9: Đốt cháy hoàn toàn 4,4g sunfua kim loại M (công thức MS) oxi dư Chất
rắn sau phản ứng đem hoà tan lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ phần trăm muối dung dịch thu 41,72% Khi làm lạnh dung dịch thỡ thoỏt 8,08g muối rắn Lọc tỏch muối rắn thấy nồng độ phần trăm muối dung dịch 34,7% Xác định công thức muối rắn.
(3)Bài (1 điểm): Cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra:
2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
Theo số mol Fe2(SO4)3 = 0,08(mol); số mol SO2 = 0,02mol
→ Số mol H2SO4 (phản ứng) = 0,08.3 + 0,02 = 0,26(mol)
Theo cỏc phương trỡnh phản ứng số mol H2O = số mol H2SO4 (phản ứng) = 0,26(mol)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta cú: m(oxit) + m(axit) = m(muối) + m(khớ) + m(nước)
→ m(oxit) = 32 + 0,02.64 + 0,26.18 – 0,26.98 = 12,48(gam) Bài (1 điểm):
a) Thành phần phần trăm theo thể tớch hỗn hợp khớ trước sau phản ứng Gọi số mol SO2 O2 hỗn hợp đầu a b (a, b > 0)
Theo ta cú:
64 32 24.2 a b a b
→ a = b → %V(SO2) = %V(O2) = 50%.
Phương trỡnh phản ứng: 2SO2 + O2 → 2SO3
Gọi số mol SO2(phản ứng) x(mol) → số mol O2(phản ứng) x/2(mol)
Sau phản ứng cú: số mol SO2 a – x(mol); số mol O2 a – x/2(mol); số mol SO3 x(mol)
Theo ta cú:
64 32 30.2 0,5 a a a x
→ x = 0,8a Vậy sau phản ứng cú:
Số mol SO2 = 0,2a (mol); số mol O2 = 0,6a(mol); số mol SO3 = 0,8a(mol)
→ %V(SO3) = 50%; %V(SO2) = 12,5%; %V(O2) = 37,5%
b) Tớnh hiệu suất phản ứng:
Do O2 dư, nờn hiệu suất phản ứng phải tớnh theo SO2: Vậy H =
0,8
.100% 80%
a
a
Bài 3(1,5 điểm):
Khớ X cú khả làm màu dung dịch nước brom nờn X phải H2S SO2
Giả sử X H2S, ta cú phương trỡnh phản ứng:
8R + 5nH2SO4 → 4R2(SO4)n + nH2S + 4nH2O
Theo ptpu: nH SO2 =
5
n
nR Theo ra: nH SO2 4= nR = a (mol) → a =
5
na
→ n =
8
5 (loại vỡ khụng cú
kim loại cú hoỏ trị
8 5).
Vậy khớ X cho khớ SO2 Và ta cú phương trỡnh phản ứng:
2R + 2nH2SO4 → R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O
Theo phương trỡnh phản ứng ta thấy số mol H2SO4(phản ứng) = n lần số mol kim loại R
Mà số mol H2SO4 phản ứng = số mol kim loại R = a (mol) → n =
Vậy kim loại R cho cú hoỏ trị I
Cho khớ X phản ứng với dung dịch Br2 xảy phản ứng sau:
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (2)
Theo (2): nSO2= nBr2= 0,5.0,2 = 0,1(mol); theo (1): nRSO4 = nSO2= 0,1(mol)
Theo khối lượng R2SO4 = 31,2g → MR SO2 4=
31,
0,1 = 312 → M
R = 108 (R Ag)
(4)2ZR + NR + 2ZX + NX = 149
ZR + ZX = 46 NR + NX = 57 NX = 45 , NR =12
NX = 3,75.NR
MRX= ZR + ZX + NR + NX = 46 + 57 = 103
Vậy MR = 22,33.103/100 = 23 MX = 80 Hợp chất NaBr
b) hh NaCl(a mol ) ; NaBr(b mol) ; NaI(c mol) ta có hệ :
58,5.a + 103.b + 150.c = 5,76
58,5.a + 103.(b+c) = 5,29 c=0,01 mol
+)Nếu Cl2 phản ứng với NaI : K.lượng muối = 5,76-0,01.150+0,1.58,5 = 4,845 g
Theo m= 3,955 g (nên loại )
+)Vậy Cl2 phản ứng với NaI NaBr : Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
0,04-a 0,04-a Hh muối khan gồm : NaBr dư (b-0,04+a) NaCl ( 0,05) Vậy ta có :
58,5.0,05 + 103.(a+b-0,04) = 3,955 a= 0,02 mol ; b= 0,03 mol ; c= 0,01 mol Cõu
4p + n1 + n2 + n3 + n4 =825 (1)
Theo ta có hệ n3 + n4 – n1 = 121 (2)
Phương trình : n1 – n3 – (n2 – n4) = (3)
4p + n1 + n4 – (n2 + n3) = 333 (4)
100(p + n4) = 33,5(3p + n1 + n2 + n3) (5)
Từ (2) : n1= n3 + n4 – 121
Từ (3) : n2= n1 – n3 + n4 – = 2n4 – 126
Thay vào (4) ta : 4p + n3 + n4- 124 + 2n4 –n3 + 126 = 333 p = 82
Thay n1 , n2 p vào (1) (5) ta hệ : 2n3 + 4n4 = 744
67n3 + 0,5n4 = 8233,5 n3 = 122
và n4=125
Vậy n1 = 126 n2 = 124
Các số khối :
A1=208 ; A2=206 ; A3=204 ; A4= 207 ATB= 207,249 Đáp án cõu 9:
Vỡ O2 dư nên M có hố trị cao oxit
2MS + (2 + n:2)O2 M2On + 2SO2 (0,25 đ)
a 0,5a
M2On + 2nHNO3 2M(NO3)n + n H2O(0,25 đ)
0,5a an a Khối lượng dung dịch HNO3
m = an 63 100 : 37,8 = 500an : (g)
Khối lượng dung dịch sau phản ứng m = aM + 8an + 500an : (g)
Ta cú (aM + 62an) : (aM + 524an: 3) = 0,4172
Nờn M = 18,65n (0,50 đ)
Chọn n = Suy M = 56 (Fe) Ta cú: a(M+32)= 4,4 Suy a = 0,05
khối lượng Fe(NO3)3
m= 0,05 242 = 12,1(g)
(5)mdd = aM + 524an: – 8,08 =20,92 (g)
Khối lượng Fe(NO3)3 cũn lại dung dịch :
m = 20,92 34,7 : 100 = 7,25924 (g)
Khối lượng Fe(NO3)3 kết tinh
m = 12,1 - 7,25924 = 4,84 (g) (0,50 đ)
Đặt công thức Fe(NO3)3 nH2O
Suy 4,84:242 (242 + 18n) = 8,08 Suy n =
CT Fe(NO3)3 9H2O (0,50 đ)
Cõu 10 Giả sử lượng muối khan B thu sau cho clo dư vào dung dịch A có NaCl →
3,0525
0,0522 58,5
NaCl
n mol
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 (1)
Theo (1) →
3, 22875
.2 0, 045 0,0522
143,5
NaCl AgCl
n n mol mol
Do đó, muối khan B thu ngồi NaCl cũn cú NaF Vậy hỗn hợp X chứa NaF
mNaF = mB – mNaCl = 3,0525 – 0,045.58,5 = 0,42(g)
0, 42
% 100% 6, 74%
6, 23
NaF
Gọi cụng thức chung hai muối halogen cũn lại là: NaY
2
2NaY Cl 2NaCl Y (2)
Theo (2) → nNaY nNaCl 0,045mol
6, 23 0,42 5,81( )
X NaF
NaY
m m m g
Do đó:
5,81
129,11 23 106,11
0,045 Y Y
NaY
M M M
→ phải có halogen có M > 106,11 → iot Vậy cơng thức muối thứ NaI Do có hai trường hợp:
* Trường hợp 1: NaF, NaCl NaI
Gọi a, b số mol NaCl NaI Ta cú:
58,5 150 5,81 0,01027
0,045 0,03472
a b a
a b b
mNaCl = 58,5.0,01027 = 0,6008(g)
mNaI = 150 0,03472 = 5,208 (g)
Vậy:
0,6008
% 100% 9, 64%
6, 23
NaCl
0,6008
% 100% 9, 64%
6, 23
NaCl
%NaF 6,77% %NaI 83,59%
Trường hợp 2: NaF, NaBr NaI Ta cú:
103 ' 150 ' 5,81 ' 0,02
' ' 0,045 ' 0,025
a b a
a b b
(6)mNaI = 150.0,025 = 3,75 (g)
Vậy
2,06
% 100% 33,07%
6, 23
NaBr
3,75
% 100% 60,19%
6, 23
NaI