Đang tải... (xem toàn văn)
* Nguyên tắc: phân huỷ những hợp chất giàu oxi, kém bền.. ozon.[r]
(1)khái quát nhóm oxi Hợp chất với hiđro : H2O H2S H2Se H2Te
Tính bền giảm dần
Hợp chất hiđroxit : H2SO4 H2SeO4 H2TeO4
Tính axit giảm dần
S khác gi a Oxi nguyên t nhóm.ự ữ ố
Ngun t O khơng có phân l p d nên có s oxi hố -2 h p ch t(tr OFử ố ợ ấ có SOH +2) Nguyên tử ngun tố cịn lại (S, Se, Te) có phân lớp electron d cịn trống
Khi kích thích, e ngồi ngun tử S, Se, Te chuyển lên obitan d
trống để lớp ngồi có 4e 6e độc thân tham gia liên kết với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, chúng thể số ôxi hoá + 4, +
oxi
1 Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt,…) tạo hợp chất ion t0 +1 - 2
4Na + O2 2Na2O
t0 +2 - 2
2Mg + O2 2MgO
2 Tác dụng với phi kim
C + O2 CO2
2P + 5O2 2P2O5
Các oxit hợp chất cơng hố trị, O thường có số oxi hố -2
3 Tác dụng với hợp chất
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
H2S +3/2O2 SO2 + H2O Điều chế oxi:
1 Trong phòng TN:
* Nguyên tắc: phân huỷ hợp chất giàu oxi, bền ví dụ: KMnO4 , KClO3 , H2O2 …
2KClO3 2KCl + 3O2
2H2O2 2H2O + O2
2KMnO4
0 t
K2MnO4+MnO2 +O2 2 Trong công nghiệp:
a) Từ không khí: Chưng cất phân đoạn khơng klhí lỏng b) Từ nước:
Điện phân dung dịch nước có hồ tan axit mạnh bazơ mạnh 2H2O 2H2 + O2
Trong tự nhiên:
6CO2 + 6H2O C6 H12O6 + 6O2
ozon hidro peoxit I ozon
Có tính oxi hố mạnh mạnh oxi
+ Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au Pt) 2Ag + O3 Ag2O + O2
(2)+ Oxi hoá I- thành I
2KI + O3 + H2O I2 + KOH +O2 II Hidro peoxit
a Tính chất vật lý
Chất lỏng, không màu, nước, tan tốt nước b Tính chất hố học
+ Tính bền 2H2O2
xt
2H2O + O2
+ tính oxi hố
H2O2 + KNO2 H2O + KNO3
H2O2 + 2KI I2 + 2KOH
+ Tính oxi hố
Ag2O + H2O2 2Ag + H2O + O2
lưu huỳnh 1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro:
0
Al + 3S0 t0
+3 2
Al S
0
H + S0 t0
+1 2
H S
- Trong phản ứng lưu huỳnh thể tính oxh:
0
S + 2e S-2 2 Lưu huỳnh tác dụng với phi kim:
+4 -2
S + O2 S O2
+6 -1
S + 3F2 S F6
- Trong phản ứng lưu huỳnh thể tính khử:
0
S +4S + 4e
0
S +6S + 6e
3 Sản xuất lưu huỳnh
+ Đốt H2S điều kiện thiếu khơng khí
2H2S + O2 2S + 2H2O
+ Dùng H2S khử SO2
2H2S + SO2 3S + 2H2O
hidro sunfua Tính chất hố học :
a) Tính axit yếu :
H2S + NaOH NaHS + H2O
H2S + NaOH Na2S + H2O
Sản phẩm muối tuỳ theo tỉ lệ mol H2S NaOH phản ứng
b) Tính khử
2H2S + O2 2S + 2H2O
2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O
(3)H2S + Cl2(k) HCl + S
Kết luận : H2S có tính axit yếu tính khử.
Điều chế
Nguyên tắc: Muối sunfua + axit FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S Tính chất muối sunfua
+ Sunfua kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be) vừa tan nước, vừa tan axit: Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S
+ Sunfua số kim loại nặng PbS, CuS, HgS, Ag2S…không tan nước không tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng
+ Sunfua kim loại cịn lại FeS, ZnS…khơng tan nước tan axit HCl, H2SO4 loãng:
ZnS + H2SO4 ZnSO4 + H2S
Lưu huỳnh dioxit lưu huỳnh tri oxit 1 Tính chất hoá học:
a. Lưu huỳnh đioxit oxit axit SO2 + H2O ⇌ H2SO3
SO2 + NaOH NaHSO3 tỉ lệ nNaOH : nCO2 ≤ 1:1
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O tỉ lệ nNaOH : nCO2 ≥ 2:1
tỉ lệ 1< nNaOH : nCO2 < thỡ cú muối trờn
b. SO2 chất vừa có tính khử vừa có tính oxihoá
SO2 chất oxi hoá
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
SO2 + 2Mg S + 2MgO
SO2 chất khử
2SO2 + O2
0 5, V O t
2SO3
SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr
2 Điều chế
Trong phịng thí nghiệm
Na2SO3+ H2SO4 Na2SO4+ SO2+H2O
Trong công nghiệp S + O2
0
t
SO2 4FeS2 + 11O2
0
t
2Fe2O3 + 8SO2 3 SO3
a Tan vô hạn nớc H2SO4
SO3 + H2O H2SO4
nSO3 + H2SO4 H2SO4.nSO3 oleum b. Tính chất hố học
SO3 oxit axit mạnh;
SO3 + MgO MgSO4
SO3 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
c Điều chế 2SO2 + O2
0 5, V O t
(4)V2O5 t0
0
AXIT SUNFURIC MUốI SUNFAT Tính chất hố học
a) Tính axit Axit H2SO4 lỗng
- Tác dụng với KL, ơxit bazơ, bazơ muối H2SO4 + Fe FeO4 + H2
H2SO4 + Na2O
H2SO4 + KOH
H2SO4 + Na2SO4
Kết luận: H2SO4 axit mạnh
b) Tính oxihóa Axit H2SO4 đặc
* Tác dụng với Kim loại
+6 t0 +2 +4
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O
(đặc)
+6 t0 +3 +4
2Fe+ 6H2SO4Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O
(đặc)
KL: Axit H2SO4 oxihoá hầu hết KL (trừ Au, Pt) Al, Fe, Cs …thụ động với H2SO4 đặc, nguội
* Tác dụng với phi kim
2H2SO4, đặc + S 3SO2 + 2H2O
2H2SO4 + C 2H2O + 2SO2 + CO2
* Oxi hoá số hợp chất khác
H2SO4, đặc + 2HI I2 + 2H2O + SO2
H2SO4, đặc + H2S SO2 + 2H2O + S
Sản xuất axit sunfuric
Phương pháp tiếp xúc Bư
ớc 1: Sản xuất SO2
S + O2
0
t
SO2 hoặc
4FeS2 + 11O2
0
t
8SO2 + 2Fe2O3
B
ước : Sản xuất SO3
2SO2 + O2 ⇌ SO3
B
ước : Sản xuất H2SO4
- Hấp thụ SO3 H2SO4 đặc 98%
H2SO4 đặc + nSO3 H2SO4.nSO3
H2SO4.nSO3 +nH2O (n+1) H2SO4
- pha loãng oleum nước
Muối sunfat nhân biết ion SO24
- Các muối sunfat tan trừ BaSO4, SrSO4, PbSO4 không tan
- Nhận biết: Dùng dung dịch muối bari Ba(OH)2
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓ trắng + 2HCl