Tính thể tích (đktc) của khí oxi cần dùng để đốt cháy hết lượng P trên.. a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng.[r]
(1)BÀI TẬP ƠN TẬP HĨA – LỚP 8- CHỦ ĐỀ OXI-SỐ 1 A KIẾN THỨC CẦN NHỚ :
I/ Tính chất hóa học khí oxi (O2): 1/ Tác dụng với phi kim:
a) Với lưu huỳnh (S )
PTHH : S(r) + O2(k) ⃗t0 SO2(k) Lưu huỳnh đioxit
b) Với photpho (P)
PTHH: 4P(r) + 5O2(k) ⃗t
2P2O5(r) Điphotpho pentaoxit 2 Tác dụng với kim lọai:
Với sắt (Fe)
PTHH:3Fe(r) + 2O2(k) ⃗t0 Fe3O4(r)
Oxit sắt từ (FeO.Fe2O3) 3 Tác dụng với hợp chất.
PTHH: CH4 +2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O
II/ Các loại phản ứng : 1 Phản ứng hóa hợp
* Định nghĩa : Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất
mới(sản phẩm) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu
Vd: 3Fe + 2O2 ⃗t
Fe3O4 2Fe(OH)2+½O2+ 2H2O ⃗t
0
2Fe(OH)3 2 Phản ứng phân huỷ:
* Định nghĩa: Phản ứng phân huỷ phản ứng hoá học chất sinh
hai hay nhiều chất mới.
Vd: a/KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 b/2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2
2H2O ⃗ĐP 2H2 ↑ + O2 ↑ III/ Các kỹ làm tốn hóa : 1/ Lập PTHH theo sđpư
2/ Kỹ tính tốn : chuyển đổi m n V(khí) :A =n.N(pt) n m =
(2)
Vđktc= n.22,4(l)
3 Bài tốn tính theo PTHH : a Lượng chất tham gia vừa đủ :
VD : Đốt cháy hoàn toàn 12,4g photpho bình đựng khí oxi
a Viết PTHH phản ứng
b Tính thể tích (đktc) khí oxi cần dùng để đốt cháy hết lượng P Tính khối lượng P2O5 tạo thành
Giải : nP =
mP MP=
12, 4
31 = 0,4 (mol)
a PTHH : 4P(r) + 5O2(k) ⃗t0 2P2O5(r) Theo PT : 4mol 5mol 2mol Đề :0,4mol -> nO -> nP O
nO = 0,4.5
4 = 0,5 (mol) VO = 0,5.22,4 = 11,2 (l)
b nP O = 0,4.2
4 = 0,2 (mol) mP O = 0,2.142 = 28,4 (g)
b.Lượng chất tham gia có dư + tốn có nhiều PT
vd : Nhiệt phân hoàn toàn 24,5g kali clorat(KClO3) có MnO2 xúc tát
a/ Viết phương trình hóa học phản ứng b/ Tính thể tích khí oxi(đktc) thu
c/ Nếu dùng lượng oxi để đốt cháy 12,15 g nhôm khối lượng nhơm oxit (Al2O3) thu gam ?Chất dư lại gam ?
Giải : nKClO3 = 24,5
122,5 = 0,2 (mol)
a PTHH : 2KClO3 ⃗t
o
2KCl + 3O2 PT : (mol) Đề : 0,2 > 0,3 (mol) b.VO = 0,3.22,4 = 6,72 (l)
c nAl = 12,15
27 = 0,45 (mol)
PTHH : 4Al + 3O2 ⃗t
o
(3)n Al dư : 0,45- 0,4 = 0,05 (mol) mAl dư = 0,05.27= 1,35 (g) mAl2O3 = 0,2.102 = 20,4 (g)
B BÀI TẬP ÔN TẬP : I/ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM :
Câu : Dãy chất có cơng thức hóa học gồm toàn oxit :
A) N2O3; N2O5; NO2; HNO3 B) Fe2O3; CaO;H2O2; Mn2O7 C) SO2; SO3; Al(OH)3; CO2 D) FeO; Mn2O7; SO3; MgCl2
Câu 2: Cho chất có CTHH sau : Na;CaO; S; SO2; Mg, H2O Số chất
phản ứng với oxi :
A B C 3 D.4
Câu 3:Điều sai nói oxi ?
A/ Khí oxi nhẹ khơng khí B/ Khí oxi khơng màu, khơng mùi C/ Khí oxi tan nước D/.Khí oxi hóa lỏng
Câu 4: Cho oxit : Fe2O3; Al2O3; N2O3; P2O3 Oxit có phần trăm khối lượng
oxi lớn : (Fe=56; N=14;Al=27; P =31)
A/Fe2O3 B/Al2O3 C/N2O3 D/P2O3
Câu 5: Thể tích khơng khí cần dùng (đktc) để đốt cháy hồn tồn 12,4g photpho
tạo thành P2O5 (biết VO2 chiếm 1/5 VKK) :(P =31)
A/52 lit B/ 56lit C/ 58 lit D/ 59 lit
Câu 6: Phản ứng xảy oxi hóa ?
A/ CuO + H2 ⃗t
o
Cu + H2O B/ CaO + CO2 → CaCO3
C/ Mg(OH)2 ⃗t
o
MgO + H2O D/ 2H2 + O2 ⃗t
o
2H2O Câu 7: Các công thức oxit sau đây, công thức viết sai ?
A/ Na2O B/ BaO2 C/ NO2 D/ Al2O3
Câu 8: Tỉ khối khí B khí oxi 0,5 tỉ khối khí A khí B 2,125 Khối lượng mol khí A :
A 33g/mol B 34g/mol C 68g/mol D 64g/mol
II/ BÀI TẬP TỰ LUẬN :
1/Hãy hoàn thành PƯHH sau cho biết loại pư học :
a) KClO3 ⃗t o, xt
(4)c/ CaO + → Ca(OH)2
d/ + O2 ⃗t o
CO2
e) KMnO4 ⃗t
o
.+ + f) + ⃗ K2O
g) Al(OH)3 ⃗t
o
Al2O3 +
2/ Có lọ đựng riêng biệt chất khí khơng màu khí oxi khí cacbonđioxit (CO2) Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất khí Viết PTHH (nếu có )
3/ Oxit kim loại M có hóa trị III có thành phần % khối lượng oxi 30% Hãy xác định CTHH oxit
4/ Đốt cháy hoàn toàn 19,2 g đồng Cu bình đựng khí oxi(O2) a/ Tính thể tích khí oxi phản ứng ( đo đktc)
b/ Tính khối lượng KMnO4 cần phân hủy để điều chế lượng O2 dùng cho phản ứng 5/ Đốt cháy 4,8 g magie (Mg) bình đựng 4,48 lit khí O2 (đktc)
a Viết PTHH phản ứng b Tính khối lượng MgO tạo thành
c Tính khối lượng KClO3 cần phân hủy để điều chế lượng oxi tham gia phản ứng
6/ Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 2,24lit oxi (O2 ) 2,24 lit khí hiđro(H2) tia lửa điện Tính khối lượng nước thu Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn
( Cho K =39; Mn= 55; O =16; Cu=64; Mg = 24;H=1; Fe=56)