công thức phân tử, viết công thức cấu tạo(theo qui tắc bát tử) và gọi tên của M biết hai nguyên tố trong Y 2- thuộc cùng một nhóm và hai chu kì liên tiếp trong BTH.. Câu 3 (2 điểm) : X [r]
(1)ĐỀ 1
Câu 1(2,0 điểm)
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) 34 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10
1/ Xác định vị trí X bảng tuần hồn
2/ Viết cấu hình electron ion tương ứng tạo thành từ X
Câu 2(2,0 điểm) Cho nguyên tố nằm hai chu kì liên tiếp nhóm có tổng số hạt mang điện hai nguyên tử tương ứng 96
1/ Xác định: ngun tố đó, tính chất hố học (kim loại hay phi kim, có giải thích) so sánh tính chất
2/ Viết cơng thức hợp chất khí với H (nếu có)
Câu 3(4,0 điểm)
1/ Viết CT electron CT cấu tạo CH4 (ZC = 6) Viết sơ đồ hình thành liên kết phân tử MgO
(ZMg=12; ZO=8)
2/ Cân phương trình hố học sau theo phương pháp thăng e, xác định rõ chất khử, chất oxi hố q trình oxi hoá - khử tương ứng:
Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu
Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
Câu 4(2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 11,0 gam hỗn hợp G gồm: Al, Fe vào 250 ml H2SO4 2,0M thu
dung dịch X 8,96 lít H2 đktc
1/ Xác định %m chất G
2/ Cho 530ml Ba(OH)2 1,0 M vào X thu chất rắn Y Nung Y đến khối lượng không đổi thu
a gam chất rắn Z Xác định a
Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108
ĐỀ 2
Mơn thi: HĨA HỌC
Thời gian làm 45 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: ( điểm):
Cho nguyên tố: F (Z=9), P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17)
a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố cho biết vị trí (số thứ tự, chu kỳ, phân nhóm) chúng BHTTH?
b Sắp xếp nguyên tố theo chiều tính phi kim tăng dần độ âm điện giảm dần? Câu 2: (1,5 điểm):
Viết công thức cấu tạo nguyên tố hợp chất sau: H2S, H2SO4 , N2
Câu 3: (2,0 điểm):
Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hố – khử sau theo phương pháp thăng electron
a SO2 + O2 → SO3
b Al + HCl → AlCl3 + H2
c Mg + AgNO3 → Mg(NO3)2 + Ag
d FeS2 + H2SO4(đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Câu 4: (2,0 điểm):
Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Zn Al tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch A
a Viết phương trình phản ứng?
b Cô cạn dung dịch A thu m gam chất rắn, tính m? Câu 5: (2,5 điểm):
(2)5.2 Mơt ngun tố Y có hai đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử 2723 . Hạt nhân nguyên tử X có 35 proton Trong nguyên tử đồng vị thứ có 44 nơtron Số nơtron nguyên tử đồng vị thứ hai nhiều đồng vị thứ nơtron Tính ngun tử khối trung bình ngun tố Y
Cho NTK: Zn=65, Al=27, Cl=35,5, H=1
Lưu ý: Học sinh không dùng BHTTH nguyên tố hoá học
.Hết
ĐỀ 3
Câu 1(2 điểm): Hoà tan 4,84 gam Mg kim loại dung dịch HCl thấy 0,4 gam khí hiđro a/ Xác định nguyên tử lượng Mg(tức MMg)
b/ Cho kim loại Mg gồm hai đồng vị có đồng vị 2412Mg Xác định số khối đồng vị thứ
hai, biết tỷ số hai loại đồng vị 4:1
Câu 2(2 điểm): Hợp chất M tạo thành từ cation X+ anion Y2- Mỗi ion năm nguyên tử
của hai nguyên tố tạo nên Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Y2- 50 Xác định
công thức phân tử, viết công thức cấu tạo(theo qui tắc bát tử) gọi tên M biết hai nguyên tố Y2- thuộc nhóm hai chu kì liên tiếp BTH?
Câu 3(2 điểm): X phi kim thuộc nhóm VIA Gọi A, B tương ứng oxit cao hợp chất khí X với hiđro Tỉ khối B so với A 0,425
Tìm A, B?
Viết CT electron, CTCT(theo qui tắc bát tử) dạng hình học A B? Xác định trạng thái lai hóa X A, B?
Câu 4(2 điểm): Viết pư để chứng minh khả oxi hóa dd thuốc tím phụ thuộc vào môi trường?
2 X, Y hai nguyên tố nhóm A hai chu kỳ liên tiếp bảng HTTH Tổng số hạt proton X Y 32 Hãy viết cấu hình X Y ion mà X Y tạo thành?
Câu 5(2 điểm): Nung 8,4 gam Fe khơng khí, sau thời gian thu m gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu
2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Tính m? ĐỀ 4
Bài 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng hạt proton, nơtron electron 40 Số hạt mang điện âm số hạt không mang điện
a, Xác định số p, n, e số khối nguyên tử X
b, Viết cấu hình electron nguyên tử X cho biết vị trí X bảng tuần hoàn
c, Cho nguyên tố Y (Z=11), M (Z=19) Sắp xếp nguyên tố X, Y, M theo chiều độ âm điện giảm dần Giải thích ngắn gọn
Bài 2: Một ngun tố có cơng thức oxyt cao RO2 , nguyên tố tạo với hiđro chất khí
trong hiđro chiếm 25% khối lượng Xác định nguyên tử khối ngun tố R Bài 3: Cho phương trình hố học sau:
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
a, Cân phản ứng theo phương pháp thăng electron
b, Sau phản ứng thu 2,24 lít khí (đktc) Tính khối lượng Cu tham gia phản ứng thể tích dung dịch HNO3 2M dùng biết HNO3 dùng dư 5% so với lượng cần thiết
Bài : Viết công thức cấu tạo : HClO4, HNO3, SO2, Fe3O4, Na2HPO4, Fe2(SO4)3
Bài 5: Nung 8,4 gam Fe khơng khí, sau thời gian thu m gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 2,24 lít
(3)