một số đề kiểm tra môn hóa học học kì 2

Một số đề thi học kì II - hoá 8 Đề số 1 – Thời gian: 45 phút A./ Trắc nghiệm (3đ) Khoanh tròn vào chữ cái A( hoặc B; C; D) trước câu đúng nhất. Câu 1: Người ta bơm khí hiđro vào kinh khí cầu vì hiđro là khí: A. ít tan trong nước. B. Không mùi. C. Không màu. D. Nhẹ nhất. Câu 2: a. Trong phản ứng sau: 3H 2 + Fe 2 O 3 o t → 3H 2 O + 2Fe A. H 2 là chất oxi hoá. B. H 2 là chất khử. C. Fe 2 O 3 là chất khử. D. không có chất nào là chất oxi hoá, chất khử. b. Khử 16g sắt (III) oxít trong lượng dư khí H 2 . Khối lượng sắt thu được là: A. 11,2g B. 5,6g C. 8,4g D. Kết quả khác. Câu 3: Khi thu khí hiđro bằng phương pháp đẩy không khí, người ta phải để bình thu: A. úp xuống. B. Ngửa lên. C. Nằm ngang. D. Theo hướng tuỳ ý. Câu 4: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí hiđro bằng cách: A. Cho kim loại tác dụng với dung dịch axit . B. Điện phân nước. C. Dùng than khử hơi nước. D. Cho kim loại Zn(hoặc Fe, Al) tác dụng với dd axit HCl (hoặc dd H 2 SO 4 loãng) Câu 5: Dãy những chất nào tác dụng được với khí hiđro ở điều kiện thích hợp? A. O 2 , CuO, H 2 O B. FeO, CuO, CO 2 . C. Fe 2 O 3 , O 2 , CuO D. tất cả đều sai B./ Tự luận: (7đ): Câu 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết phản ứng nào thuộc phản ứng thế phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử? Giải thích (nói rõ chất khử, chất ôxi hoá, sự khử, sự ôxi hoá )? (3đ) a. Hiđrô + Oxi o t → b. Kẽm + Axit clohidric(HCl) o t → …… + Hiđrô c. Oxit sắt từ + Hiđrô o t → Sắt + …… d. Nhôm + Axit Sufuric(H 2 SO 4 ) o t → …… + Hiđrô Câu2: (1đ) Viết công thức hoá học của các hợp chất tạo bởi các thành phần cấu tạo sau và đọc tên của các hợp chất đó: a. Ba và H 2 PO 4 b. K và SO 3 c. Fe và HCO 3 d Al và S Câu3: Bài toán(3đ): Cho 5.4g nhôm phản ứng hoàn toàn với 300ml dung dịch axit clohiđric 2M . a. Viết phương trình hoá học cho phản ứng trên. b. Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc) c. Nếu dẫn toàn bộ lượng hiđro bay ra ở trên đem khử 32g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam? (cho Fe = 56 ; Al = 27 ; Cl = 35.5 ) BANKING ACADEMY - 1 - Một số đề thi học kì II - hoá 8 Đề số 2 – Thời gian: 45 phút I/ TRẮC NGHIỆM: ( Học sinh chọn câu trả lời đúng nhất, mỗi câu 0,5 điểm) Câu 1: Dãy những oxit khi hoá hợp với nước tạo ra bazơ là: A. SO 2 , CaO , K 2 O , P 2 O 5 B. CaO , K 2 O , Na 2 O , BaO C. K 2 O , N 2 O 5 , P 2 O 5 , SO 2 D. CaO , Fe 2 O 3 , Na 2 O , CO 2 Câu 2: Hãy chọn phản ứng hoá học vừa là phản ứng thế vừa là phản ứng oxi hóa khử: A. C + O 2 CO 2 B. CO 2 + 2Mg 2MgO + C C. 2KClO 3 2KCl + 3O 2 D. 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 Câu 3: Hãy chọn phát biểu đúng nhất: A. Sự oxi hoá là sự tác dụng của oxi với đơn chất hoặc hợp chất. B. Sự oxi hoá là sự tác dụng của oxi với hợp chất C. Sự oxi hoá là sự tác dụng của oxi với đơn chất. D. Sự oxi hoá là sự tác dụng của oxi với kim loại. Câu 4: Khi cho kim loại tác dụng hoàn toàn với oxi ta thu được: A. Oxit bazơ B. Axit C. Oxit axit D. Bazơ Câu 5: Hãy chọn dãy muối đều là muối trung hoà: A. CaCl 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Ba(NO 3 ) 2 , FeCl 3 B. NaHCO 3 , Mg(HCO 3 ) 2 , NaHSO 4 , NaHPO 4 C. Al 2 (SO 4 ) 3 , Mg(HCO 3 ) 2 , NaHCO 3 , CaCl 2 D. CaCO 3 , Mg(HCO 3 ) 2 , MgSO 4 , NaCl Câu 6: Cặp chất dùng để điều chế hiđrô trong phòng thí nghiệm là: A. Cu và dd H 2 SO 4 B. Fe và dd HCl C. Cu và dd HCl D. Zn và dd NaOH II/ TỰ LUẬN: (7đ) Câu 1: (2đ) Hoàn thành các phản ứng hoá học sau: a) KClO 3 ? + O 2 b) ? + H 2 O H 3 PO 4 c) Na 2 O + ? NaOH d) Fe 2 O 3 + CO ? + CO 2 e) ? ? + MnO 2 + ? Câu 2: (1đ) Viết CTHH các chất có tên sau và cho biết chúng thuộc loại hợp chất nào: a) Canxi hiđrocacbonat; b) đinitơ pentaoxit c) kẽm sunfua d) đồng (II) hiđroxit; e) Magie photphat f) oxit sắt từ Câu 3: (3đ) Người ta đốt cháy lưu huỳnh trong bình chứa 15 gam oxi. Sau phản ứng thu được 19,2 gam khí sunfurơ (SO 2 ) a) Tính số gam lưu huỳnh đã cháy b) Tính số V oxi còn dư sau phản ứng cháy (cho Fe = 56 ; O = 16 ; S = 32 ) BANKING ACADEMY - 2 - t 0 t 0 Một số đề thi học kì II - hoá 8 Đề số 3 – Thời gian: 45 phút A./ Trắc nghiệm (3đ) Khoanh tròn vào chữ cái A( hoặc B; C; D) trước câu đúng nhất. Câu 1: Cho 13 gam Zn tác dụng với một lượng vừa đủ là 14,6 gam axit HCl thu được 27,2 gam ZnCl 2 .Khối lượng khí H 2 bay ra là ? A. 0,1 gam B. 0,2 gam C. 0,3 gam D. 0,4 gam Câu 2 : Dùng khí H 2 để khử 81.2 gam Fe 3 O 4 ,khối lượng sắt thu được là : A. 58.8 gam B. 57.8 gam C. 57,345 gam D. 74,535 gam Câu 3 : Cho các oxit sau : SO 3 ,P 2 O 5 ,N 2 O 5 ,BaO,Na 2 O khi tác dụng với nước thu được các axit hoặc bazơ lần lượt là ? A,H 2 SO 4 ,H 3 PO 4 ,HNO 3 ,Ba(OH) 2 ,NaOH B.H 2 SO 3 ,H 3 PO 4 ,HNO 2 ,Ba(OH) 2 ,NaOH C.H 2 SO 3 ,H 3 PO 4 ,HNO 3 ,Ba(OH) 2 ,NaOH D.H 2 SO 4 ,H 3 PO 4 ,HNO 2 ,Ba(OH) 2 ,NaOH Câu 4: Hòa tan 4 gam hỗn hợp hai muối CaCO 3 và BaCO 3 bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và 1,12 lit khi B ở (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. Giá trị của m là ? A.4,55 gam B.5,55 gam C.6,55 gam D.7,55 gam Câu 5: Al 2 (SO 4 ) 3 là công thức hóa học của nhôm sunfat .Trong một phân tử nhôm sunfat có? A.Hai nguyên tử Al, 3 nguyên tử S và 12 nguyên tử O B.Một nguyên tử Al, 5 nguyên tử S và 8 nguyên tử O C.Ba nguyên tử Al, 7 nguyên tử S và 10 nguyên tử O D.Bốn nguyên tử Al, 3 nguyên tử S và 12 nguyên tử O Câu 6: Một kim loại R tạo muối Nitrat R(NO 3 ) 3 . muối sunfat của kim loại R nào sau đây được viết đúng? A. R(SO 4 ) 3 B. R 2 (SO 4 ) 3 C. R(SO 4 ) 2 D. R 3 (SO 4 ) 2 B./ Tự luận: (7đ): Câu 1(1.5đ): a. Viết PTHH thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau: Fe  Fe 3 O 4  Fe  H 2  H 2 O NaOH b. Trong các phản ứng trên, đâu là phản ứng oxi hóa khử ?Cho biết chất oxi hoá, chất khử, sự oxi hoá, sự khử Câu 2(1.5 đ): Cho các chất: KMnO 4 , CO 2 , CuO, NaNO 3 , KClO 3 , FeS, P 2 O 5 , CaO. Hỏi trong số các chất trên, có những chất nào: a) Nhiệt phân thu được O 2 ? b) Tác dụng được với H 2 O, với dung dịch H 2 SO 4 loãng ,với dung dịch NaOH, làm đục nước vôi trong, với H 2 khi nung nóng tạo thành chất có màu đỏ ? Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 3(3đ): Cho 2,8 gam kim loại sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được muối Sắt(II)clorua và khí hidro. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra? b.Tính thể tích hiđro thu được ở đktc? Khối lượng muối sắt(II) clorua thu được sau phản ứng? c. Dẫn toàn bộ lượng khí trên đi qua bình đựng 8,1g kẽm oxit cho đến khi phản ứng xãy ra hoàn toàn, Tính khối lượng kẽm thu được. (Cho: Zn=65, Cu=64, O=16, Fe = 56; Cl =35,5; H =1) BANKING ACADEMY - 3 - Một số đề thi học kì II - hoá 8 Đề số 4 – Thời gian: 45 phút I/ TRẮC NGHIỆM: ( Học sinh chọn câu trả lời đúng nhất, mỗi câu 0,5 điểm) Câu 1: Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxihoá - khử? A. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O B. CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O C. AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 D. Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe + 4CO 2 Câu 2: Dãy nào sau đây chỉ gồm các oxit bazơ? A. CaO, SO 2 , K 2 O, Al 2 O 3 B. CuO, Na 2 O, MgO, Fe 2 O 3 C. CuO, FeO, CO 2 , K 2 O D. Na 2 O, CaO, MgO, P 2 O 5 Câu 3: Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế khí H 2 trong phòng thí nghiệm ? A. 2H 2 O → 2H 2 ↑ + O 2 ↑ ( điện phân) B. 2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ (đpdd) C. Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ D. Cả A, B, C Câu 4: Độ tan của CuSO 4 ở 25 0 C là 40 gam.Khối lượng dung dịch bão hòa CuSO 4 ở nhiệt độ trên là bao nhiêu gam ? A.14 gam B.40 gam C.140 gam D.1400 gam Câu 5: Dãy nào sau đây tác dụng được với nước tạo thành dung dịch bazo ? A. Na 2 O, P 2 O 5 , CaO, FeO B. CuO, Na 2 O, CaO, K 2 O C. FeO, BaO, K 2 O, N 2 O 5 D. Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO Câu 6: Hoà tan a (g) đường vào nước tạo thành 125g dung dịch đường ở 25 o C. Biết độ tan của đường ở 25 o C là 47g. Tính a ? A. 44 gam B.40 gam C. 47 gam D. 37 gam II/ TỰ LUẬN: (7đ) Câu 1 (1.5 đ): Trong số các hợp chất sau, hợp chất nào là oxit axit, hợp chất nào là oxit bazơ? K 2 O; KCl; FeO; Fe 2 O 3 ; N 2 O 5 ; SO 3 ; CO 2 ; CaO; H 2 SO 4 ; Ba(OH) 2 ? Câu 2 (2.5 đ): Trong phòng thí nghiệm có các chất: Al, Fe, và dd H 2 SO 4 (loãng) a. Viết các PTHH điều chế khí H 2 từ các chất trên. b. Nếu cho cùng một lượng (số mol) các kim loại trên tác dụng hết với dd H 2 SO 4 thì kim loại nào phản ứng tạo ra nhiều khí H 2 hơn? Giải thích? Câu 3 (3 đ): Cho 0.405 g nhôm tác dụng vừa đủ với 10 ml dung dịch axit sunfuric 3M thì thu được nhôm sunfat và hiđrô. a). Viết phương trình hoá học. b). Tính thể tích khí thu được. c). Tính nồng độ phần trăm các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng. ( H = 1 ; Al = 27 ; S = 32 ; O = 16 ) BANKING ACADEMY - 4 - Một số đề thi học kì II - hoá 8 Đề số 5 – Thời gian: 45 phút I. Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Câu 1. (1 điểm) Có những từ và cụm từ: phản ứng hoá hợp, sự khử, phản ứng phân huỷ, sự oxi hoá, chất khử, phản ứng thế, chất oxi hoá. Hãy chọn từ hoặc cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong những câu sau: 1) Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời và 2) là phản ứng hoá học trong đó từ một chất sinh ra nhiều chất mới. 3) là phản ứng hoá học trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế cho nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất. 4) là phản ứng hoá học trong đó cứ một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu. Hãy khoanh tròn một trong các chữ A, B, C, D trước phương án chọn đúng. (3 điểm) Câu 1. Có các chất sau đây: SO 3 , P 2 O 5 , CuO, Fe 2 O 3 , CO 2 . Dãy các chất nào sau đây đều gồm các chất là oxit axit? A. SO 3 , P 2 O 5 , CO 2 B. SO 3 , P 2 O 5 , Fe 2 O 3 , CO 2 C. SO 3 , P 2 O 5 , Fe 2 O 3 D. SO 3 , P 2 O 5 , CuO, CO 2 . Câu 2. Một oxit của nitơ có phân tử khối bằng 108. Công thức hóa học của oxit đó là A. NO B. NO 2 C. N 2 O 3 D. N 2 O 5 . Câu 3. Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi nguyên tố X với nhóm SO4 là X 2 (SO4) 3 và hợp chất tạo bởi nhóm nguyên tử Y với H là HY. Công thức hoá học của hợp chất giữa nguyên tố X với nhóm nguyên tử Y là A. XY 2 B. X 3 Y C. XY 3 D. XY Câu 4. Cho 2,24 gam CaCl 2 được hoà tan trong nước để được 100 ml dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch là A. 0,20 M B. 0,02 M C. 0,01 M D. 0,029 M Câu 5. Cho 40 ml dung dịch H 2 SO 4 8 M được pha loãnng đến 160 ml. Nồng độ mol của dung dịch H 2 SO 4 sau khi pha loãng là A. 0,5 M B. 1,0 M C. 1,6 M D. 2,0 M II. Tự luận (6 điểm) Câu 1. Viết công thức hoá học của các hợp chất tạo bởi các thành phần cấu tạo sau và đọc tên chúng. (1 điểm) 1) Pb và NO 3 2) Ca và HPO 4 3) Fe và Cl 4) Ag và SO 4 Câu 2. Hãy lập các phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau, cho biết loại phản ứng nào, chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa: (2 điểm) 1) Al + O 2 > … 2) Fe + HCl > .… + …. 3) KClO 3 > …. + O 2 4) CO + O 2 > … 5) MgO + …. > …. + CO 2 Cõu 3. (3 điểm) Cho 1.6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit H 2 SO 4 20%. a) Tính khối lượng nước thu được b) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng Cho Cu = 64, O = 16, S = 32, Pb= 207; Fe= 56 ; Ca = 40 ; P = 31 ; O = 16; N = 14, Ag = 108, S = 32, Cl = 35,5 BANKING ACADEMY - 5 - Một số đề thi học kì II - hoá 8 Đáp án Trắc nghiệm: Câu 1 2 3 4 5 6 Đề 1 D B A A D C Đề 2 B B A A A B Đề 3 D A A D A B Đề 4 D B C C D B Đề 5 A D C A D Tự luận Đề 1 Câu 1: a,c là phản ứng oxi hoá khử. Điền đúng sản phẩm và cân bằng phương trình. Vẽ sơ đồ biểu diễn sự khử, sự oxi hoá. Câu 2: Ba(H 2 PO 4 ) 2 , K 2 SO 3 , Fe(HCO 3 ) 2 và Fe(HCO 3 ) 3 , Al 2 S 3 (xem lại bảng đọc tên) Câu3: a.Viết đúng pt và cân bằng b. cm chất dư, 6.72l c. CuO dư 0.1 mol Đề 2 Câu 1: yêu cầu hoàn thành phương trình và cân bằng đúng Câu 2: xem lại bảng đọc tên Câu 3: a, cm O 2 dư, m S = 9.6 B, V oxi dư = 3.78 Đề 3 Câu 1: Fe + O 2  Fe 3 O 4 Fe 3 O 4 + CO hoặc H 2  Fe + CO 2 hoặc H 2 O Fe + axit  muối sắt (II) + H 2 H 2 + O 2  H 2 O H 2 O + Na  NaOH Từ gợi ý trên khai triển đúng pt hoá hoc, cân bằng, p/ứ thứ 1.2.4 lá p/ứ OXH khử Câu 2: a, KMnO 4 , KClO 3 , NaNO 3  NaNO 2 + NO 2 + O 2 b. lần lượt là P 2 O 5 , CaO ; CuO, FeS; P 2 O 5 , CO 2 ; CO 2 ; CuO Gợi ý viết pt: oxit đồng + axit sunfuric  đồng sunfat + nước Sắt sunfua + axit sunfuric  sắt sunfat + axit sunfuhiđric Câu 3: b. 1.12l H 2 , 6.35g FeCl 2 c. cm ZnO dư, m Zn = 3.25 Đề 4 Câu 1: oxit axit :N 2 O 5 ; SO 3 ; CO 2 oxit bazơ:K 2 O, FeO, Fe 2 O 3 ,CaO Câu 2: a, Viết 2 pt mỗi kim loại tác dung với axit b. Al cho nhiều khí H 2 hơn Câu 3: b. cm nhôm hết, V h 2 = 0.504 c. m d 2 sau p/ứ = m Al + m axit ban đầu – m h 2 = 3.3 m axit dư = 0.735, m muối tạo thành = 2.565  C% axit = 11%, C%muối = 77.7% Đề 5 Câu 1: Pb(NO 3 ) 2 , CaHPO 4 , FeCl 2 và FeCl 3 , Ag 2 SO 4 Câu 2: hoàn thành đúng phương trình và cân bằng Câu 3: a. cm CuO hết, m nước = 0.18 g b. m d 2 sau phản ứng = m CuO + m d 2 axit ban đầu = 101.6g m axit dư = 17.64 , m muối tạo thành = 3.2  C% axit = 17.4%, C%muối = 3.15% BANKING ACADEMY - 6 - . bazơ là: A. SO 2 , CaO , K 2 O , P 2 O 5 B. CaO , K 2 O , Na 2 O , BaO C. K 2 O , N 2 O 5 , P 2 O 5 , SO 2 D. CaO , Fe 2 O 3 , Na 2 O , CO 2 Câu 2: Hãy chọn phản ứng hoá học vừa là phản. = 108, S = 32, Cl = 35,5 BANKING ACADEMY - 5 - Một số đề thi học kì II - hoá 8 Đáp án Trắc nghiệm: Câu 1 2 3 4 5 6 Đề 1 D B A A D C Đề 2 B B A A A B Đề 3 D A A D A B Đề 4 D B C C D B Đề 5 A D C. CuO, Na 2 O, MgO, Fe 2 O 3 C. CuO, FeO, CO 2 , K 2 O D. Na 2 O, CaO, MgO, P 2 O 5 Câu 3: Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế khí H 2 trong phòng thí nghiệm ? A. 2H 2 O → 2H 2 ↑ + O 2 ↑ ( điện