Đang tải... (xem toàn văn)
- Dựa vào cấu hình electron lớp n/c và một số tính chất khác của các nguyên tử, dự đoán tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh.. - Viết được các phương t[r]
(1)KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I Mục tiêu:
- Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn
- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử số tính chất vật lí ngun tố nhóm
- Cấu hình electron n/c nguyên tố halogen tương tự Tính chất hh nguyên tố halogen tính oxi hố mạnh
- Sự biến đổi tính chất hố học đơn chất nhóm halogen - Viết cấu hình electron lớp n/c nguyên tử F, Cl, Br, I
- Dựa vào cấu hình electron lớp n/c số tính chất khác ngun tử, dự đốn tính chất hố học nguyên tố halogen tính oxi hố mạnh
- Viết phương trình hố học chứng minh tính chất oxi hố mạnh nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất ngun tố nhóm
- Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng
II Trọng tâm: Hình thành khái niệm. III Chuẩn bị:
- GV: Bảng tuần hồn ngun tố hố học (dạng bảng dài) - HS: Nghiên cứu trước nhà
IV Hoạt động dạy học:
Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1:
GV: Nhóm halogen gồm ngun tố nào? Vị trí chúng bảng tuần hoàn
GV: Bổ sung Atati khơng gặp tự nhiên, điều chế nhân tạo nên xét chủ yếu nhóm nguyên tố phóng xạ
Hoạt động 2:
GV: Halogen có electron lớp cùng? Phân bố lớp nguyên tử?
Yêu cầu rút nhận xét:
+ Cấu hình e n/c chung cho nhóm halogen?
+ khuynh hướng đặc trưng? + Tính chất hố học bản?
I.Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn
Gồm: F (Flo), Cl (Clo), Br (Brom), I (Iốt), At (Atatin) (là nguyên tố phóng xạ);
Thuộc nhóm VIIA, đứng cuối chu kỳ, trước khí
II Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử
Có electron lớp (2e phân lớp s 5e phân lớp p);
Cấu hình electron dạng tổng quát: ns2np5;
Phân tử gồm nguyên tử: ¿ :X ⋅ ⋅ : ⋅ ⋅ ❑ :X ❑ ¿
→ XX → X2
(2)Hoạt động 3:
Quan sát bảng đặc điểm nguyên tố halogen cho biết tính chất vật lý chúng thay đổi nào?
Hoạt động 4:
- Có nhận xét độ âm điện?
Yêu cầu hs giải thích:
+ hợp chất, flo có số oxi hố -1, ngun tố cịn lại, ngồi số oxi hố -1 cịn có số oxi hoá +1, +3, +5, +7?
Hoạt động 5:
- Cấu hình electron lớp ngồi giống nên tính chất hóa học halogen nào?
tách thành nguyên tử → halogen hoạt động hóa học mạnh để thu thêm 1e - Tính chất hóa học halogen
tính oxi hóa mạnh III Sự biến đổi tính chất.
1 Sự biến đổi tính chất vật lý đơn chất
Đi từ flo đến iot:
-trạng thái tập hợp: khí lỏng rắn -Màu sắc: đậm dần
-T0s, t0nc : tăng dần
2 Sự biến đổi độ âm điện Độ âm điện tương đối lớn;
Đi từ F → I độ âm điện giảm;
F hợp chất có số oxi hóa 1,
các ngun tố cịn lại ngồi mức oxi hóa 1 cịn có mức oxi hóa +1, +3, +5,
+7
flo có độ âm điện lớn hút e nên có số oxi hố -1, ngun tố cịn lại tạo thành 1, 3, 5, e độc thân trạng thái bị kích thích nên nhường 1, 3, 5, e nên ngồi số oxi hố -1 cịn có thêm số oxi hố +1, +3, +5, +7 3 Sự biết đổi tínhc hất hóa học các đơn chất
- Tính chất hóa học giống đơn chất;
- Tính chất hóa học thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ halogen giống nhau;
- Halogen phi kim điển hình, tính oxi hóa giảm từ F → I;
- Halogen oxi hóa hầu hết kim loại tạo muối halogenua;
- Halogen oxi hóa hyđro tạo hợp chất khí hyđrohalogenua, thứ tan nước tạo axit halogenhiđric
IV Cũng cố
+ tính oxi hố mạnh halogen dễ nhận 1e + tính oxi hoá giảm dần từ F đến I
+ giống tính chất hố học thành phần tính chất hợp chất chúng
(3) hoá học