Đang tải... (xem toàn văn)
Cấu hình electron của nguyên tử - Là cách để mô tả sự xắp sếp các e trong nguyên tử: Thuộc AO nào, phân lớp nào, lớp nào.. - Cách biểu diễn cấu hình (dạng chữ số): nl a Trong đó:.[r]
(1)CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
I Mục tiêu: Quy luật xếp electron vỏ nguyên tử nguyên tố
II Trọng tâm: Cấu hình electron
III.Chuẩn bị: Sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp IV Hoạt động dạy học:
Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu thứ tự mức lượng nguyên tử
GV treo lên bảng Sơ đồ phân bố mức nl của lớp phân lớp hướng dẫn HS
* GV: Kết luận phân bố electron nguyên tử
- Các electron nguyên tử trạng thái chiếm mức nl từ thấp đến cao
-Mức nl lớp tăng theo thứ tự từ đến kể từ gần hạt nhân phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f
Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu hình electron nguyên tử
* GV hướng dẫn HS dạng chung cấu hình e: nla
* GV hướng dẫn HS bước viết cấu hình electron đưa VD để HS vận dụng , GV theo dõi chữa củng cố kiến thức
GV yêu cầu HS viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố: Ne (Z=10), Cl (Z=17)
Sau HS viết xong cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố, GV nhận xét rút kinh nghiệm
GV hướng cẫn HS cách viết gọn: neon khí gần đứng trước clo, nên ta
I- THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ:
- Các electron nguyên tử chiếm mức lượng từ thấp đến cao xếp từ ngồi.(Tính từ hạt nhân)
E1< E2<E3<E4
Trong lớp: Các e chiếm phân lớp s, p, d, f…
Thứ tự xếp theo mức lượng: 1s 2s 3s 3p 4s 3d 4p 5s
II- CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
1 Cấu hình electron ngun tử - Là cách để mơ tả xắp sếp e nguyên tử: Thuộc AO nào, phân lớp nào, lớp
- Cách biểu diễn cấu hình (dạng chữ số): nla Trong đó:
n: STT lớp l: tên phân lớp
(2)có thể viết gọn:Ne s p3 32
GV cung cấp: electron cuối nguyên tử clo điền vào phân lớp p, người ta gọi clo nguyên tố p
GV cho vd: viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố: Ar (Z=18), Fe (Z=56) GV hướng dẫn:
-các electron nguyên tử Fe phân bố sau: 2s s2 p6 3 6s p2 3s d2 cấu hình electron cách biểu diễn phân bố electron lớp phân lớp
GV: Trong cấu hình electron nguyên tử nguyên tố xác định xem nguyên tố thuộc nguyên tố s hay p hay d?
GV hỏi:
? nguyên tố họ s, p, d, f?
Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu
GV cho HS biết người ta cịn viết cấu hình electron theo lớp
GV cho HS xem SGK
Hoạt động 4: Nghiên cứu đặc điểm lớp electron
-GV hd HS nghiên cứu bảng Cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu để tìm xem
? lớp ngồi tất ngun tố có tối đa electron?
? neon nguyên tố khí hiếm, có electron lớp ngồi cùng?
GV đvđ: Các ngun tử có electron lớp (ns2np6) nguyên tử heli (1s2)
GV yêu cầu HS giải thích sao?
-GV cho HS tìm xem kim loại như: Na, Mg, Al, K, Ca có electron lớp nc?
? nguyên tử kim loại thường có bao
* Các bước viết cấu hình electron: - Xác định số electron nguyên tử
- Điền e vào phân lớp theo thứ tự mức lượng (Chú ý đến số e tối đa cho phân lớp) VD :
Ne (Z=10): 2s s2 p6
Cl (Z=17): 2s s2 p63 3s p2 Ar (Z=18): 2s s2 p6 3 6s p2 Hoặc viế gọn:Ne s p3 32
Fe (Z=26): 2s s2 p6 3 6s p2 4d s6 Hoặc viế gọn:Ar d s3 46
* Nguyên tố họ s, họ p, họ d:
-e cuối điền vào phân lớp nguyên tố họ đấy:
VD: Ar nguyên tố p
Fe nguyên tố d electron cuối Fe điền vào phân lớp d
2 Cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu
-SGK
- Nhận xét: Các nguyên tố họ s p Đặc điểm electron lớp cùng - Đối với tất ngun tố, lớp ngồi có nhiều electron (khơng tham gia vo cc phản ứng hố học (trừ số đk đặc biệt))
Khí (Trừ He có 2e LNC) -Kim loại: 1, 2, lớp
(3)nhiêu electron lớp ngồi cùng? GV nói thêm: (trừ H, He B) Các nguyên tử có 1, 2, electron lớp dễ nhường electron
-GV cho HS tìm xem phi kim như: N, O, F, P, S, Cl có electron lớp nc?
? nguyên tử phi kim thường có electron lớp cùng?
GV Các ngun tử có 5, 6, electron lớp ngồi dễ nhận electron
4 Củng cố bài:
* Cấu hình e nguyên tử sau viết sai: A. 1s22s22p5
B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p53s1 D. A 1s22s22p63s13d54s2 * Trong cấu hình e sau: 2s s2 p6 3 6s p2 4d s6 e cuối điền vào phân lớp ?
* Hãy cho biết cấu hình e sau khí hiếm? kim loại ? phi kim?
1s22s22p6; 1 2s s2 p6 3 6s p2 4d s6 2; 1s22s22p5; 1s22s22p63s1
* Viết cấu hình e nguyên tử có điện tích hạt nhân Z : 18, 21, 24, 29 (GV ý cấu hình d4s2 d9s2 )
5.Bài tập nhà : Bài tập sgk
nguyên tử