Bài 5: Tổng hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của nguyên tố R là 40.. Xác định số hiệu nguyên tử và số khối của R.[r]
(1)BÀI TẬP ÔN TẬP
Bài 1: Beri oxi có khối lượng nguyên tử : mBe=9,012u ;
mO=15,999u
Hãy tính khối lượng gam Biết 1u = 1,6605.10–27 kg
Bài 2: Nguyên tử khối trung bình Ag 107,87 Bạc có hai đồng vị, đồng vị 109Ag chiếm tỉ lệ 44% Xác định nguyên tử khối đồng vị lại?
Bài 3: Li tự nhiên có hai đồng vị : 37Li 36Li Biết nguyên tử khối trung bình liti tự nhiên 6,94 Hỏi thành phần trăm đồng vị tự nhiên ?
Bài 4: Nguyên tử R có tổng số hạt 115 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25
a.Viết kí hiệu nguyên tử R
b.Nguyên tố R có đồng vị bền tự nhiên có nguyên tử khối trung bình 79,91 thành phần % số nguyên tử đồng vị có số khối nhỏ 54,5% Xác định số khối đồng vị thứ hai Bài 5: Tổng hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố R 40
a Xác định số hiệu nguyên tử số khối R? Biết nguyên tử R số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12
b Xác định vị trí X HTTH
Bài 6: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH4 Trong oxit cao R có 53,3 % oxi khối lượng Tìm R
Bài 7: Trong hợp chất với hiđro R ( thuộc nhóm VIA ), hiđro chiếm 5,88% khối lượng Xác định công thức phân tử hợp chất với hiđro
Bài 8: Cho dãy oxit sau : Na2O ; MgO ; Al2O3 ; SiO2 ; P2O5 ; SO3 ; Cl2O7 Biết độ âm điện nguyên tố :
Na , Mg , Al , Si , P , S , Cl , O Lần lượt : 0,93, 1,31, 1,61, 1,90, 2,19, 2,58, 3,16, 3,44
Hãy dự đốn oxit liên kết oxit liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị khơng có cực
Bài 9: Hãy viết cơng thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: ( không cần ý đến cấu trúc không gian ) CH4 , H2O , NH3 , C2H6 , HNO3 , SO2 , H2SO4, H3PO4, P2O5, Cl2O7
Bài 10: Sắp xếp phân tử sau theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết phân tử ( sử dụng giá trị độ âm điện bảng tuần hoàn): NH3 , H2S , H2O , H2Te , CsCl , CaS , BaF2 Bài 11: Cho gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A natri tác dụng với nước dư thu được dung dịch Y khí Z Để trung hịa dung dịch Y cần 0,2 mol axit HCl Dựa vào bảng tuần hoàn, xác định nguyên tử khối tên nguyên tố A
Bài 12: Khi đốt cháy H2S lượng dư oxi, nước lưu huỳnh đioxit hình thành a) Viết phương trình hóa học phản ứng
b) Trong phản ứng đó, nguyên tố bị oxi hóa , nguyên tố bị khử?
Bài 13: Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử theo sơ đồ xác định vai trò chất phản ứng:
a) FeS2 + HNO3 —› Fe(NO3)3 + N2O + H2SO4 + H2O b) Fe3O4 + HNO3 —› Fe(NO3)3 + NO + H2O
c) KClO3 + NH3 —› KNO3 + KCl + Cl2 + H2O d) FexOy + H2SO4 —› Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O e) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O f) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
g) As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO
Bài 14: Cho 0,85 gam hai kim loại nằm chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA vào nước, phản ứng kết thúc thu đựơc 0,336 lit khí (ĐKTC) dung dịch X Thêm nước vào dung dịch X để 200ml dung dịch Y
(2)