Đang tải... (xem toàn văn)
- Định nghĩa – Đặc điểm – Phân loại Viết công thức electron của hợp chất cộng hóa trị, sơ đồ hình thành liên kết hợp chất ion (Hay phương trình có sự dịch chuyển electron)b. - Xác định[r]
(1)ƠN TẬP HỌC KÌ I – NĂM HỌC 2011 -2012 MƠN HĨA HỌC LỚP 10
I PHẦN CHUNG (Dành cho tất học sinh ) 1 Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tố hóa học
-Thành phần cấu tạo nguyên tử - Mối liên hệ số lượng hạt – số khối - Tổng số hạt = p + e + n = 2Z + N ; Số p = số e = Số Z ; Số khối (A) = P + Z - Cấu hình electron nguyên tử : 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2………
- Nguyên tử khối trung bình: A = a A/100 + bB /100 Bài 1: Viết kí hiệu nguyên tử A,B,E,F biết:
a Nguyên tử có tổng số hạt (p, n, e ) 24 số hạt không mang điện chiếm 33,33 % b Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt 34,số nơtron nhiều số proton hạt c Nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt 18,số hạt mạng điện nhiều số hạt không
mang điện hạt
d Nguyên tử nguyên tố F có số khối 207,số hạt mang điện tích âm 82
Bài 2 Tổng số hạt (p,e,n) nguyên tử nguyên tố X 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt.Xác định số hạt loại số khối cuả X.Viết kí hiệu hóa học X
Bài 3 Cấu hình electron lớp nguyên tử A, ion B2+, ion X- 3s23p6.Viết cấu hình electron đầy đủ A ,B, X Cho biết nguyên tố tương ứng kim loại, phi kim hay khí Xác định vị trí A,B,X bảng hệ thống tuần hồn
Bài 4: Tính hàm lượng % số nguyên tử loại đồng vị nguyên tố Cu Br, biết rằng: a Đồng tự nhiên ( Cu= 63,54%) gồm hai đồng vị 63Cu 65Cu
b Brom tự nhiên ( Br= 79,92) gồm hai đồng vị 79Br và 81Br
Bài 5: Nguyên tử khối trung bình bạc 107,88 bạc có hai đồng vị, Ag có số khối 109 chiếm 44% Xác định số khối đồng vị thứ
Bài 6: Chỉ dựa vào cấu hình electron ngun tử ngun tố có Z= 9, 11, 16, 17,18, 20 Hãy xác định nguyên tố kim loại, phi kim, khí
2 Bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học
- Nguyên tắc xếp, cấu tạo BHTT.Xác định vị trí nguyên tố BHTTH
- Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e, số đại lượng vật lý, tính chất hóa học kim loại, phi kim,tính axit, bazo oxit, hidroxit
- So sánh tính kim loại, phi kim , tính axit, bazơ, độ âm điện, bán kính - Ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học
Bài 7: cation R+ có cấu hình electron lớp ngồi 3p6 a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố R
b Xác định vị trí nguyên tố R bảng hệ thống tuần hoàn c R kim loại hay phi kim , khí
d Viết hai hợp chất có R tham gia để minh họa
Bài 8: Oxit cao nguyên tố nhóm VIA chứa 60% oxi khối lượng.Hãy xác định nguyên tố
Bài 9:Oxit cao ngun tố R có cơng thức RO2 (A).B hợp chất khí R với Hidro.Tỉ khối B so với N2 0,5715 Xác định R,Viết công thức cấu tạo A, B
Bài 10: Nguyên tố R có cơng thức hợp chất khí với hidro RH4.Trong oxit cao nhất,R chiếm 27,27% khối lượng.Xác định R.Tính khối lượng R cần để điều chế 17,6 gam oxit cao R
Bài 11: Ngun tử A có mức lượng ngồi 3p5 Ngun tử B có mức lượng ngồi 4s2 Dựa vào cấu hình electron nguyên tử Xác định vị trí , tính kim loại , phi kim A,B Viết cơng thức hóa học tạo nên từ A B
Bài 12:a So sánh tính chất bazơ Na2O ,Al2O3 ,MgO, K2O Giải thích vắn tắt ? b So sánh tính phi kim : P, S,O, Giải thích
c So sánh tính kim loại của: Ca,K, Mg, Giải thích
(2)e So sánh tính chất bazơ Mg(OH)2 ,NaOH, Al(OH)3
Bài 13: Hòa tan hết 0,8 gam kim loại X thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl thu dung dịch Y 0, 448 lít khí hidro đktc Xác định kim loại X Xác định loại liên kết biết độ âm điện X = 1,0 Cl = 3,0
Bài 14 : Cho 7,2 gam kim loại M nhóm IIA tác dụng vừa đủ với khí Cl2 tạo 28,5 gam muối.Xác định nguyên tố M
Bài 15: R phi kim có cơng thức oxit cao R2O5 A hợp chất R với Hidro, tỉ khối A He 4,25.Xác định R viết công thức cấu tạo R2O5, A Cho He =
3 Liên kết hóa học :
- Định nghĩa – Đặc điểm – Phân loại Viết công thức electron hợp chất cộng hóa trị, sơ đồ hình thành liên kết hợp chất ion (Hay phương trình có dịch chuyển electron)
- Xác định cơng hóa trị,điện hóa trị ngun tố hợp chất tương ứng
Bài 16: Viết phương trình dịch chuyển electron (hay sơ đồ) hình thành hợp chất ion sau: CaO,
NaF,MgCl2,KBr.Viết công thức cấu tạo của: Br2,NH3,C2H4,C2H2, I2 ,H2S Xác định hóa trị
nguyên tố cấu tạo nên từ chất
Bài 17: Trong chất sau: SiCl4 , Cl2, O2, BaCl2, CsCl, Chất có liên kết ion ,liên kết cơng hóa trị khơng cực ,có cực Viết CTCT hợp chất CHT
Bài 18: Viết công thức electron, công thức cấu tạo SiF4 ,CO2,N2, H2O, C2H6 ,HCN
Bài 19: Cho biết giá trị độ âm điện ; K= 0,82; Ca= 1,0; O=3,44; S= 2,58; H= 2,2; Cl= 3,16.Hãy cho biết loại liên kết hóa học chất sau : KCl, CaO,H2O, SO2 Viết công thức cấu tạo chất có liên kết cộng hóa trị Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất
4 Phản ứng hóa học – phản ứng oxi hóa- khử
-Định nghĩa chất oxi hóa, chất khử , q trình oxi hóa, q trình khử.Các qui tắc xác định số oxi hóa Cân phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron
- Phân loại phản ứng hóa vô
Bài 20: Khi đốt cháy H2S lượng oxi dư, nước lưu huỳnh dioxit tạo thành a Viết phương trình hóa học phản ứng
b Trong phản ứng đó, nguyên tố bị oxi hóa , nguyên tố bị khử c Viết q trình khử, q trình oxi hóa
Bài 21: Người ta điều chế MgCl2 a Một phản ứng hóa hợp
b Một phản ứng c Một phản ứng trao đổi
1 Hãy dẫn phản ứng cho trường hợp
2 Hãy cho biết thay đổi số oxi hóa nguyên tố phản ứng
Bài 22: Lập phương trình phản ứng oxi hóa khử theo sơ đồ xác định vai trò chất phản ứng :
a KClO3 + HBr -> KCl + Br2 + H2O b Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + NO + H2O c KI + HNO3 -> I2 + KNO3 + NO + H2O d K2Cr2O7 + HCl -> Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O e CuO + H2 -> Cu + H2O
f NH3 + Cl2 -> N2 + HCl g S + HNO3 -> H2SO4 + NO
I PHẦN RIÊNG (Dành cho học sinh HỌC CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO )
Bài 23: a.Nguyên tử oxi H2O trạng thái lai hóa ? Nêu dạng hình học phân tử H2O ? b Nguyên tử C C2H4 trang thái lai hóa nào? Nêu dạng hình học phân tử C2H4 ?
Bài 24: Thế liên kết δ liên kết Π? Nêu hai ví dụ minh họa ?
(3)