1. Trang chủ
  2. » Lịch sử lớp 11

Download Đề kiểm tra HKI hóa học 11 cơ bản- THPT Lạc Long Quân

11 12 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 11
Dung lượng 66,14 KB

Nội dung

b / Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch Y.Biết thể tích dung dịch sau thay đổi không đáng kể... Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất.[r]

(1)

Họ tên học sinh: Lớp: NĂM HỌC: 2011 - 2012 Nội dung mã đề số : 273

 I Trắc Nghiệm: ( điểm )

Câu Thể tích khí O2 ( đktc) cần đốt cháy hết 1,7 gam NH3 tạo thành khí NO H2O là:

A 5,6 lít B 2,24 lít C 4,8 lít D 2,8 lít

Câu Cho phản ứng sau :

Fe(NO 3)3 + X  Y + NaNO3 Vậy X, Y là:

A NaBr, FeBr3 B Na2SO4, Fe2(SO4)3 C NaCl, FeCl3 D NaOH, Fe(OH)3

Câu Cho 1,92 gam kim loại R tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 4,48 lít khí NO ( đktc) Tên

của kim loại R là:

A Mg B Ba C Cu D Fe

Câu 4. Dung dịch chất có PH = nồng độ mol/lit OH- dung dịch là:

A 10-8 M B 10-6 M C 10-4 M D 10-5 M

Câu Trộn V1 lít dung dịch HCl (pH = 5) với V2 lít dung dịch NaOH (pH = 9)thu dd có pH =8 Tỉ lệ V1/ V2 là:

A 9/11 B 3/1 C 1/3 D 11/9

Câu Biết số điện li KHCN = 7.10-10, độ điện li α axit HCN dung dịch 0,05M là:

A 0,018% B 0,017% C 0,026% D 0,019%

Câu Axit HNO3 tác dụng với kim loại khơng cho chất sau đây?

A NH4NO3 B NO2 C H2 D NO

Câu Đốt cháy hết 1,48 gam chất A thu sản phẩm dẫn qua bình (1) đựng KOH bình (2)

đựng H2SO4 thấy khối lượng bình (1) tăng 3,52 gam bình (2) tăng 1,8 gam Xác định CTPT A Biết tỉ khối A so với H2 37

A Cả A, B, C B C2H6O C C3H8O D C4H10O

Câu Những chất thể tính oxi hóa:

A HNO3, H2SO4đ B. H3PO4, P C NH3, N2 D. NO, NH3

Câu 10 Cho 1,92 gam Cu tác dụng vừa hết với V lít dung dịch HNO3 0,1 M lỗng Hỏi V có giá trị nào?

A 0,85 lít B 0,8 lít C 0,9 lít D 0,95 lít

Câu 11 Nhóm ion không tồn dung dịch?

A NH4+, Mg2+, Cl-, NO3- B. Na+, NH4+, Cl-, NO3-

C Na+, Cl-, K+, NO3- D. Cu2+, Al3+, OH-, NO3

-Câu 12 Tổng hệ số tối giản phương trình cân phản ứng sau: Cu + HNO3(đ) ? + NO2 + ? là:

A 10 B 18 C 22 D 12

Câu 13 Cho dung dịch nhãn sau: NaCl, NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4 Chỉ dùng thuốc thử

nhất để nhận biết là:

A NaOH B Ba(OH)2 C. BaCl2 D. AgNO3

Câu 14 Chất sau hợp chất hữu ?

A C6H5Br, C6H12O6, CH3COOH

B HBr, NaOH, C6H12O6

C NaBr, C6H12O6, CH3COOK

D NaOH, C6H12O6, CH3COOK

Câu 15 Chọn câu sai câu sau đây?

(2)

Câu 16 Trong phịng thí nghiệm, khí CO điều chế theo PTHH sau đây?

A. HCOOH ⃗xt,to CO + H2O B C + H2O ⃗to CO + H2

C. CO2 + C ⃗to COD C + PbO ⃗to CO + Pb

 II Tự luận:( điểm)

Câu 1: Hồn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau:(1,5 điểm) NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2→ CuO

Câu 2: Chỉ dùng thêm thuốc thử nhận biết dung dịch nhãn sau:HCl, NaH2PO4, NaOH,

AgNO3, NH4NO3 Viết phương trình phản ứng xảy có (1,5 điểm )

Câu 3: ( điểm)

Hịa tan hồn tồn 13,9 gam hỗn hợp Al Fe vào 3,6 lít dung dịch HNO3 0,5 M thu 6,72 lít khí khơng màu hóa nâu khơng khí ( đktc ) dung dịch X

a / Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu

(3)

Họ tên học sinh: Lớp: NĂM HỌC: 2011 - 2012 Nội dung đề số : 773

 I Trắc Nghiệm: ( điểm )

Câu Đốt cháy hết 1,48 gam chất A thu sản phẩm dẫn qua bình (1) đựng KOH bình (2)

đựng H2SO4 thấy khối lượng bình (1) tăng 3,52 gam bình (2) tăng 1,8 gam Xác định CTPT A Biết tỉ khối A so với H2 37

A C4H10O B C2H6O C Cả A, B, C D C3H8O

Câu Trong công thức đây, chọn cơng thức hóa học magie photphua:

A Mg3P2 B Mg2P2O7 C Mg(PO4)2 D Mg3(PO4)2

Câu Nhóm ion khơng tồn dung dịch?

A Cu2+, Al3+, OH-, NO3- B. Na+, Cl-, K+, NO3

-C Na+, NH4+, Cl-, NO3- D. NH4+, Mg2+, Cl-, NO3

-Câu Tổng hệ số tối giản phương trình cân phản ứng sau: Cu + HNO3(đ) ? + NO2 + ? là:

A 10 B 18 C 22 D 12

Câu Cho 3,06 gam oxit ( X ) có dạng RxOy tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 5,22 gam muối

Công thức phân tử oxit X là:

A BaO B ZnO C FeO D MgO

Câu Nồng độ ion H+ dung dịch CH3COOH 0,1 M 0,0013 mol/lit Độ điện li axit là:

A 2,3% B 3,3% C 4,3% D 1,3%

Câu Cho phản ứng sau :

Fe(NO 3)3 + X  Y + NaNO3 Vậy X, Y là:

A NaBr, FeBr3 B NaOH, Fe(OH)3 C. NaCl, FeCl3 D Na2SO4, Fe2(SO4)3

Câu Trộn V1 lít dung dịch HCl (pH = 5) với V2 lít dung dịch NaOH (pH = 9) thu dd có pH =8 Tỉ lệ V1/ V2 là:

A 9/11 B 1/3 C 11/9 D 3/1

Câu Thể tích khí O2 ( đktc) cần đốt cháy hết 3,4 gam NH3 tạo thành khí NO H2O là:

A 5,6 lít B 2,24 lít C 8,96 lít D 4,8 lít

Câu 10 Để nhận biết ion PO43- dùng thuốc thử:

A AgNO3 B. KOH C NaOH D Quỳ tím

Câu 11 Chọn câu nhận định sai câu sau:

A Dung dịch mà giá trị pH = có mơi trường trung tính B Dung dịch mà giá trị pH > có mơi trường bazơ C Giá trị [H+] tăng giá trị pH tăng

D Dung dịch mà giá trị pH < có môi trường axit

Câu 12 Dung dịch chất có PH = nồng độ mol/lit H+ dung dịch là:

A 10-8 M B 10-6 M C 10-4 M D 10-5 M

Câu 13 Cacbon silic phản ứng với tất chất dãy chất sau đây?

A Mg, NaOH, Cl2 B. O2, Ca, Mg. C Cu, O2, H2 D. Ca, NaOH, F2

Câu 14 Hòa tan a gam Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,015

mol N2O Hỏi a có giá trị nào?

A 1, 35 gam B 2,7 gam C 1,5 gam D 0,45 gam

Câu 15 Chất sau hợp chất hữu ?

(4)

Câu 16 Những chất thể tính oxi hóa:

A H3PO4, P B HNO3, H2SO4đ C. NO, NH3 D. NH3, N2

 II Tự luận:( điểm)

Câu Hoàn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau:(1,5 điểm) NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2→ CuO

Câu Chỉ dùng thêm thuốc thử nhận biết dung dịch nhãn sau:HCl, NaH2PO4, NaOH,

AgNO3, NH4NO3 Viết phương trình phản ứng xảy có (1,5 điểm )

Câu ( điểm)

Cho 38,7g hỗn hợp kim loại Cu , Zn tan hết 3,6 lít dung dịch HNO3 0,5M , sau phản ứng thu dung dịch Y 8,96lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất)

a / Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp

(5)

Họ tên học sinh: Lớp: NĂM HỌC: 2011 - 2012 Nội dung đề số : 448

 I Trắc Nghiệm: ( điểm )

Câu Chất sau hợp chất hữu ?

A HBr, NaOH, KCl B C6H12O6, CH3COOH, C2H5OH

C C6H5Br, CH3COOH, C2H5OH D C6H5Br, C6H12O6, CH3COOH

Câu Để nhận biết ion PO43- dùng thuốc thử:

A KOH B AgNO3 C. Quỳ tím D NaOH

Câu Đốt cháy hết 1,48 gam chất A thu sản phẩm dẫn qua bình (1) đựng KOH bình (2)

đựng H2SO4 thấy khối lượng bình (1) tăng 3,52 gam bình (2) tăng 1,8 gam Xác định CTPT A Biết tỉ khối A so với H2 37

A C4H10O B Cả A, B, C C C2H6O D C3H8O

Câu Axit HNO3 tác dụng với kim loại không cho chất sau đây?

A NO B NO2 C H2 D NH4NO3

Câu Thể tích khí O2 ( đktc) cần đốt cháy hết 1,7 gam NH3 tạo thành khí NO H2O là:

A 2,8 lít B 4,8 lít C 5,6 lít D 2,24 lít

Câu 6. Dung dịch chất có PH = nồng độ mol/lit OH- dung dịch là:

A 10-6 M B 10-8 M C 10-4 M D 10-5 M

Câu Trong phịng thí nghiệm, khí CO điều chế theo PTHH sau đây?

A CO2 + C ⃗to COB C + H2O ⃗to CO + H2 C. HCOOH ⃗xt,to CO + H2O D C + PbO

to CO + Pb

Câu Biết số điện li KHCN = 7.10-10, độ điện li α axit HCN dung dịch 0,05M là:

A 0,019% B 0,017% C 0,018% D 0,026%

Câu Trộn V1 lít dung dịch HCl (pH = 5) với V2 lít dung dịch NaOH (pH = 9)thu dd có pH =8 Tỉ lệ V1/ V2 là:

A 1/3 B 11/9 C 3/1 D 9/11

Câu 10 Cho 1,92 gam kim loại R tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 4,48 lít khí NO ( đktc) Tên

của kim loại R là:

A Cu B Mg C Fe D Ba

Câu 11 Cho phản ứng sau :

Fe(NO 3)3 + A  B + KNO3 Vậy A, B là:

A KOH, Fe(OH)3 B KBr, FeBr3 C KCl, FeCl3 D K2SO4, Fe2(SO4)3

Câu 12 Trong dd axit photphoric có ion phân tử( khơng kể tới điện li nước): A H+, H2PO4-, PO43-, H3PO4. B H+, H2PO4-, HPO42-, PO43-.

C H2PO4-, HPO42-, PO43-, H3PO4. D H+, H2PO4-, HPO42-, PO43-, H3PO4.

Câu 13 Cho 1,92 gam Cu tác dụng vừa hết với V lít dung dịch HNO3 0,1 M lỗng Hỏi V có giá trị nào?

A 0,8 lít B 0,85 lít C 0,95 lít D 0,9 lít

Câu 14 Chọn câu sai câu sau đây?

A DD muối có pH = 7, pH > 7, pH < B Dung dịch CH3COOH 0,01 M có pH =2 C Dung dịch NH3 có pH > D Dung dịch H2SO4 có pH <

Câu 15 Nhóm ion không tồn dung dịch?

A Cu2+, Al3+, OH-, NO3- B. Na+, Cl-, K+, NO3 -C NH4+, Mg2+, Cl-, NO3- D. Na+, NH4+, Cl-, NO3-

Câu 16 Tổng hệ số tối giản phương trình cân phản ứng sau: Al + HNO3(l) ? + N2 + ? là:

(6)

 II Tự luận:( điểm)

Câu Chỉ dùng thêm thuốc thử nhận biết dung dịch nhãn sau:H2SO4, NaH2PO4,

KOH, Ba(NO3)2, NH4NO3 Viết phương trình phản ứng xảy có (1,5 điểm )

Câu Hoàn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau:(1,5 điểm) NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2→ CuO Câu ( điểm)

Cho 38,7g hỗn hợp kim loại Cu , Zn tan hết 3,6 lít dung dịch HNO3 0,5M , sau phản ứng thu dung dịch Y 8,96lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất)

a / Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp

(7)

Họ tên học sinh: Lớp: NĂM HỌC: 2011 - 2012 Nội dung mã đề số : 268

 I Trắc Nghiệm: ( điểm )

Câu Trộn V1 lít dung dịch HCl (pH = 5) với V2 lít dung dịch NaOH (pH = 9)thu dd có pH =8 Tỉ lệ V1/ V2 là:

A 9/11 B 3/1 C 11/9 D 1/3

Câu Cho dung dịch nhãn sau: NaCl, NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4 Chỉ dùng thuốc thử

để nhận biết là:

A AgNO3 B. Ba(OH)2 C. NaOH D BaCl2

Câu Thể tích khí O2 ( đktc) cần đốt cháy hết 1,7 gam NH3 tạo thành khí NO H2O là:

A 2,8 lít B 4,8 lít C 2,24 lít D 5,6 lít

Câu Nhóm ion không tồn dung dịch?

A NH4+, Mg2+, Cl-, NO3- B. Na+, NH4+, Cl-, NO3- C Cu2+, Al3+, OH-, NO3- D. Na+, Cl-, K+, NO3 -Câu Chọn câu nhận định sai câu sau:

A Giá trị [H+] tăng giá trị pH tăng

B Dung dịch mà giá trị pH > có mơi trường bazơ C Dung dịch mà giá trị pH < có mơi trường axit D Dung dịch mà giá trị pH = có mơi trường trung tính

Câu Nồng độ ion H+ dung dịch CH3COOH 0,1 M 0,0013 mol/lit Độ điện li axit là:

A 3,3% B 2,3% C 4,3% D 1,3%

Câu Trong dd axit photphoric có ion phân tử( không kể tới điện li nước): A H+, H2PO4-, HPO42-, PO43-. B H2PO4-, HPO42-, PO43-, H3PO4. C H+, H2PO4-, HPO42-, PO43-, H3PO4. D H+, H2PO4-, PO43-, H3PO4. Câu Cho phản ứng sau :

Fe(NO 3)3 + A  B + KNO3 Vậy A, B là:

A KOH, Fe(OH)3 B KCl, FeCl3 C KBr, FeBr3 D K2SO4, Fe2(SO4)3

Câu Hòa tan a gam Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,015 mol

N2O Hỏi a có giá trị nào?

A 1, 35 gam B 2,7 gam C 1,5 gam D 0,45 gam

Câu 10 Chất sau hợp chất hữu ?

A C6H5Br, C6H12O6, CH3COOH B C6H12O6, CH3COOH, C2H5OH

C C6H5Br, CH3COOH, C2H5OH D HBr, NaOH, KCl

Câu 11 Đốt cháy hết 1,48 gam chất A thu sản phẩm dẫn qua bình (1) đựng KOH bình (2)

đựng H2SO4 thấy khối lượng bình (1) tăng 3,52 gam bình (2) tăng 1,8 gam Xác định CTPT A Biết tỉ khối A so với H2 37

A C2H6O B Cả A, B, C C C3H8O D C4H10O

Câu 12 Dung dịch chất có PH = nồng độ mol/lit H+ dung dịch là:

A 10-5 M B 10-4 M C 10-8 M D 10-6 M

Câu 13 Cho 1,92 gam kim loại R tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 4,48 lít khí NO ( đktc) Tên

của kim loại R là:

A Fe B Cu C Mg D Ba

Câu 14 Axit HNO3 tác dụng với kim loại không cho chất sau đây?

A H2 B NO2 C NH4NO3 D NO

(8)

A 12 B 18 C 22 D 10

Câu 16 Trong phịng thí nghiệm, khí CO điều chế theo PTHH sau đây?

A. HCOOH ⃗xt,to CO + H2O B C + H2O ⃗to CO + H2

C. C + PbO ⃗to CO + Pb D CO2 + C ⃗to CO

 II Tự luận:( điểm)

Câu Hồn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau:(1,5 điểm) NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2→ CuO

Câu Chỉ dùng thêm thuốc thử nhận biết dung dịch nhãn sau:H2SO4, NaH2PO4, KOH,

Ba(NO3)2, NH4NO3 Viết phương trình phản ứng xảy có (1,5 điểm )

Câu ( điểm) Cho 38,7g hỗn hợp kim loại Cu , Zn tan hết 3,6 lít dung dịch HNO3 0,5M , sau phản ứng thu dung dịch Y 8,96lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất)

a / Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp

(9)

01 - - - ~ 06 { - - - 11 - - - ~ 16 { - - -

02 - - - ~ 07 - - } - 12 { - - - 03 - - } - 08 - - - ~ 13 - | - - 04 - | - - 09 { - - - 14 { - - - 05 { - - - 10 - | - - 15 { - - -

Đáp án đề: : 773

01 { - - - 06 - - - ~ 11 - - } - 16 - | - -

02 { - - - 07 - | - - 12 { - - - 03 { - - - 08 { - - - 13 - | - - 04 { - - - 09 { - - - 14 { - - - 05 { - - - 10 { - - - 15 { - - -

Đáp án đề: : 448

01 { - - - 06 { - - - 11 { - - - 16 { - - -

02 - | - - 07 - - } - 12 - - - ~ 03 { - - - 08 - - } - 13 { - - - 04 - - } - 09 - - - ~ 14 - | - - 05 { - - - 10 { - - - 15 { - - -

Đáp án đề: : 268

01 { - - - 06 - - - ~ 11 - - - ~ 16 { - - -

02 - | - - 07 - - } - 12 - - } - 03 { - - - 08 { - - - 13 - | - - 04 - - } - 09 { - - - 14 { - - - 05 { - - - 10 - - - ~ 15 - - - ~

(10)

Câu 1: ( 1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng: 1) NH3 + O2 ⃗to N2 + H2O.

2) N2 + O2 ⃗to NO ) NO + O2 NO2

4) NO2 + O2 + H2O HNO3

) HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + NO2 + H2O ) Cu(NO3)2 ⃗to CuO + NO2 + O2

Viết cân phương trình đạt 0,25 điểm Câu 2: ( 1,5 điểm)

a) Chỉ dùng thêm thuốc thử nhận biết dung dịch nhãn sau:H2SO4, NaH2PO4, KOH,

Ba(NO3)2, NH4NO3

- Lấy chất cho tác dụng với quỳ tím:

+ dung dịch làm quỳ tím đổi thành màu đỏ H2SO4 + dung dịch làm quỳ tím đổi thành màu xanh KOH

- Lấy dung dịch vừa nhận cho tác dụng với chất lại: + Chất có khí mùi khai bay là: NH4NO3

+ Chất có kết tủa trắng tạo thành Ba(NO3)2

+ Chất không tượng NaH2PO4 - phương trình xảy ra:

KOH + NH4NO3 KNO3 + NH3 + H2O

H2SO4 + Ba(NO3)2 HNO3 + BaSO4

b) Chỉ dùng thêm thuốc thử nhận biết dung dịch nhãn sau:HCl, NaH2PO4, NaOH, AgNO3, NH4NO3

- Lấy chất cho tác dụng với quỳ tím:

+ dung dịch làm quỳ tím đổi thành màu đỏ HCl + dung dịch làm quỳ tím đổi thành màu xanh NaOH

- Lấy dung dịch vừa nhận cho tác dụng với chất lại: + Chất có khí mùi khai bay là: NH4NO3

+ Chất có kết tủa trắng tạo thành AgNO3

+ Chất không tượng NaH2PO4 - phương trình xảy ra:

NaOH + NH4NO3 NaNO3 + NH3 + H2O

HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl Câu ( điểm)

Cho 38,7g hỗn hợp kim loại Cu , Zn tan hết 3,6 lít dung dịch HNO3 0,5M , sau phản ứng thu dung dịch Y 8,96lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất)

a / Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp

b / Tính nồng độ mol/l chất dung dịch Y.Biết thể tích dung dịch sau thay đổi khơng đáng kể c / Tính thể tích NaOH 0,02 M cần dùng để trung hòa hết lượng axit dư dung dịch Y

a) Pt: Cu +8 HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O x 8/3 x x 2/3 x

Zn +8 HNO3 Zn(NO3)2 + NO + H2O y 8/3 y y 2/3 y

Gọi x, y số mol Cu, Zn nNO = 0,4 ( mol)

(11)

 % Cu = 46,6%, % Zn = 50,4%

b) nHNO3 bđ = 1,8 ( mol ) nHNO3 pư = 1,6 ( mol) nHNO3dư = 0,2 ( mol) nCu2+ = nZn2+ = 0,3 ( mol) CM Cu2+ = CM Zn2+ = 0,083 ( M) CM H+ dư = 0,05 ( M )

c) VNaOH = 10 ( lit)

Hịa tan hồn tồn 13,9 gam hỗn hợp Al Fe vào 3,6 lít dung dịch HNO3 0,5 M thu 6,72 lít khí khơng màu hóa nâu khơng khí ( đktc ) dung dịch X

a / Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu

b / Tính nồng độ mol/l chất dung dịch X.Biết thể tích dung dịch sau thay đổi khơng đáng kể c / Tính thể tích NaOH 0,02 M cần dùng để trung hịa hết lượng axit dư dung dịch X

a) Pt: Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O x x x x

Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O y y y y

Gọi x, y số mol Al, Fe nNO = 0,3 ( mol)

Hệ phương trình : 27 x + 56 y = 13,9 x + y = 0,3

 x = 0,1 , y = 0,2

 % Al = 19,4%, % Fe = 80,6%

b) nHNO3 bđ = 1,8 ( mol ) nHNO3 pư = 1,2 ( mol) nHNO3dư = 0,6 ( mol) nAl3+ = 0,1 (mol) nFe3+ = 0,2 ( mol) CM Al3+ = 0,027 ( M) CM Fe3+ = 0,05 ( M) CM H+ dư = 0,16 ( M ) c) VNaOH = 30 ( lit)

Ngày đăng: 19/02/2021, 18:00

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w