Câu 10: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện nào sau đây.. Sản phẩm có chất không tan.[r]
(1)SỞ GD & ĐT QUẢNG NGÃI TRƯỜNG THPT NGUYỄN CÔNG
PHƯƠNG
KIỂM TRA HỌC KỲ I
Mơn: HĨA HỌC 11
Thời gian làm bài: 45 phút
Họ tên thí
sinh: Lớp:
Phòng: Số báo danh:
Mã đề
136
Giám thị Mã phách
Cắt phách Giám khảo Điểm số Điểm chữ Mã đề
136
Mã phách
I/ TRẮC NGHIỆM (4 điểm):
Đối với câu trắc nghiệm, thí sinh chọn tơ kín trịn tương ứng với phương án trả lời Cách tô .
01 04 07 10
02 05 08 11
03 06 09 12
Câu 1: Chất sau vừa dùng làm phân đạm, vừa làm phân kali?
A KH2PO4 B NH4NO3 C NH4H2PO4 D KNO3 Câu 2: Theo Areniut phát biểu sau đúng?
A Chất có khả phân li H+ nước acid B Chất có chứa nhóm OH hidroxit
C Chất có chứa nhóm OH hidroxit lưỡng tính
D Chất có chứa Hidro phân tử acid
Câu 3: Mục đích phép phân tích định tính là:
A Xác định tỉ khối lượng nguyên tố hợp chất hữu
B Xác định công thức phân tử hợp chất hữu
C Xác định nguyên tố có mặt hợp chất hữu
D Xác định cấu trúc phân tử hợp chất hữu
Câu 4: Ngành sản xuất sau không thuộc công nghiệp Silicat?
A Sản xuất thủy tinh hữu B Sản xuất thủy tinh
C Sản xuất xi măng D Sản xuất gốm sứ
Câu 5: Chọn dãy chất điện li mạnh chất sau:
NaCl Ba(OH)2 HNO3 AgCl Cu(OH)2 HCl A 1, 2, 3, B 2, 3, 4, C 1, 4, 5, D 1, 2, 3,
Câu 6: Câu sai nói pH pOH dung dịch?
A pH + pOH = 14 B pH = - log H+
C H+ = 10a pH = a D pOH = - log OH
-Câu 7: Theo thuyết cấu tạo hóa học, phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo:
A Một trật tự định B Đúng hóa trị theo trật tự định
C Đúng hóa trị D Đúng số oxi hóa
Câu 8: Phương trình ion rút gọn : Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 tương ứng với phản ứng sau
đây:
(2)C CuCO3+ KOH D CuS + NaOH
Câu 9: Để phân biệt PO43- thường dùng thuốc thử AgNO3 vì:
A Tạo khí màu nâu
B Tạo kết tủa vàng
C Tạo dung dịch màu vàng
D Tạo khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí
Câu 10: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau đây?
A Sản phẩm có chất khơng tan B Sản phẩm có khí
C Sản phẩm chất điện li yếu D Một điều kiện
Câu 11: Dung dịch sau khơng hịa tan kim loại đồng?
A HCl + KNO3 B HNO3 đặc, nguội C H2SO4 lỗng D HNO3 đặc, nóng Câu 12: Dung dịch chất sau không dẫn điện?
A CH3OH B NaCl C HCl D CuSO4
II/ TỰ LUẬN (6 điểm):
Câu 1(2đ) Viết phương trình phản ứng biểu diễn dãy chuyển hóa sau, ghi rõ đk (nếu có)
N2 NO NO2 HNO3H3PO4 CO2 CO
Câu 2(3đ) Cho 35,4 gam hỗn hợp Cu Ag tác dụng với dd HNO3 2M (dư) thu 5,6 lít
khí khơng màu (đktc) , khí hóa nâu khơng khí.( SP khử nhất) a) (2đ) Tính % khối lượng kim loại
b) (1đ) Tính thể tích dd HNO3 dùng, biết người ta dùng dư 20%
Câu 3(1đ) Đốt cháy 15,0 g chất hữu thu 8,96 lít CO2 (đktc), 9,0 g H2O 2,24 lít
N2(đktc) Xác định thành phần % nguyên tố
(Nguyên tử khối : Ag =108, Cu = 64, N =14, H= 1, C = 12, O =16)
Đáp án
made cauhoi dapan made cauhoi dapan made cauhoi dapan made cauhoi dapan
136 D 208 B 359 D 482 B
136 A 208 A 359 B 482 D
136 C 208 D 359 C 482 D
136 A 208 B 359 D 482 D
136 D 208 A 359 A 482 C
136 C 208 D 359 D 482 B
136 B 208 C 359 B 482 A
136 B 208 D 359 A 482 B
136 B 208 C 359 B 482 A
136 10 D 208 10 A 359 10 C 482 10 C
136 11 C 208 11 C 359 11 A 482 11 A
136 12 A 208 12 B 359 12 C 482 12 C
Đáp án Tự luận
Câu : (2đ)
- Mỗi phản ứng 0,33đ (6 p/ứ *0,33 = 2đ) Nếu Cân sai trừ ½ số điểm phản ứng Câu : (3đ)
- Viết cân phản ứng : 0,5đ - Tính số mol khí : 0,25đ
- Lập phương trình tính số mol kim loại : 0,5đ a.Tính % khối lượng kim loại : 0,75đ
b Tính số mol HNO3 ban đầu : 0,5đ Tính thể tích HNO3 ban đầu :0,5đ Câu : (1 đ)