Đang tải... (xem toàn văn)
Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường thấp hơn so với các kim loại tạo ra chúng.. Câu 45: Kết luận nào sau đây không đúng về tính chất của hợp kimB[r]
(1)ONTHIONLINE.NET
HỌC KÌ II
Chương V: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu tô xám bị loại
Câu1: Phát biểu khơng nói hợp kim?
A Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại, phi kim khác B Tính chất vật lý tính chất học khác so với tính chất đơn chất tạo hợp kim C Tính chất hố học hợp kim khác so với tính chất đơn chất tạo hợp kim
D Tính dẫn điện, dẫn nhiệt hợp kim kim loại tạo hợp kim Hợp kim thường cứng hơn, nhiệt độ nóng chảy thường thấp kim loại tạo hợp kim
Câu2: Nhóm gồm kim loại nhẹ:
A Na, Al, Fe B K, Al, Cu C Na, Al, Pb D Al, Mg, Li Câu3: Kim loại có khối lượng riêng lớn
A Pb B Au C Os D Ag Câu4: Kim loại cứng
A Cr B W C Fe D Cu
Câu5: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp
A Hg B Na C K D Al Câu6: Nhóm gồm kim loại dẫn điện tốt
A Au, Al B Ag, Cu C Al, Fe D Ag, Hg
Câu7: Kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau, nguyên nhân chủ yếu A mạng tinh thể kim loại khác B tỉ khối khác .
C mật độ electron tự mạng tinh thể khác D mật độ ion dương kim loại khác Câu8: Khi nhiệt độ tăng, độ dẫn điện kim loại
A không thay đổi B giảm C tăng D có thể tăng giảm *Câu9: Trong ion sau, ion có electron lớp ngồi nhiều là:
A Na+ B Ca2+ C Al3+. D Fe3+.
Câu10: Hố tính chung kim loại
A tính khử B tính oxi hóa
C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D tính axit Câu11: Nhóm gồm kim loại có tính khử mạnh?
A K, Na, Ba B K, Cu, Cs C Ca, Ag, Li D K, Au, Cd *Câu12: Kim loại cho sau tác dụng với Cl2 HCl tạo muối?
A Mg B Ag C Cu D Fe
*Câu13: Kim loại tác dụng với Cl2 dung dịch HCl cho muối khác nhau? A Zn B . Fe C Cu D Ag
*Câu14: Kim loại sau cho tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 dung dịch HNO3 loãng cho muối khác nhau?
A Zn B Fe C Mg D Al
Câu15: Các kim loại phản ứng mạnh với nước t0 thường là:
A Na, Ca, Ag, Zn B Na, Ba, Fe, Pb C K, Ba, Cu, Hg D K, Na, Ca, Ba *Câu16: Xét phản ứng: Fe + H2SO4 loãng → FeSO4+ H2 ↑ Q trình oxi hố sau đúng?
A 2H+ + 2e → H
2 B Fe → Fe2++ 2e C Fe2++ 2e → Fe D H2 → 2H+ - 2e *Câu17: Xét phản ứng: Mg + Cl2 → MgCl2 Phát biếu không phản ứng trên?
A Đây phản ứng hóa hợp thuộc loại phản ứng oxi hố khử B Mg chất khử, bị oxi hoá
C Cl2 chất oxi hoá, bị khử D Mg cho proton, Cl nhận proton
*Câu18: Phản ứng sau viết sai ?
(2)*Câu19: Phương trình phản ứng viết sai ?
A Fe + 2AgNO3 → 2Ag + Fe(NO3)2 B.Fe(NO3)2+ 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3 C 2K + CuSO4 → Cu + K2SO4 D Fe3O4+ 8HCI → 2FeCl3+ FeCl2+ 4H2O *Câu20: Phương trình viết đúng?
A Fe → Fe2+ + 1e. B Fe2+ + 2e → Fe2+. C Fe → Fe2+ + 2e D Fe + 2e → Fe3+ *Câu 21: Có lọ nhãn chứa HNO3 đặc, H2SO4 đặc, HCl đặc Dùng kim loại sau nhận axit?
A Al B Zn C Cu D Na
*Câu 22: Cho hợp kim Al, Fe, Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 dư, kết thúc phản ứng, chất rắn thu là: A Fe Cu B Cu Al C Al, Fe, Cu D Cu
*Câu 23: Cho hợp kim Fe, Mg, Ag vào dung dịch Cu(NO3)2 dư, kết thúc phản ứng thu hỗn hợp gồm kim loại
A Mg, Fe, Cu B Fe, Mg, Ag C Fe, Ag, Cu D Mg, Ag, Cu
**Câu 24: Ngâm kẽm 100ml dung dịch AgNO3 0,1 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn lấy kẽm (toàn Ag tạo thành bám hết vào kẽm).Khối lượng kẽm tăng thêm bao nhiêu? (cho Zn = 65, Ag = l08)
A 5,57 gam B 0,755 gam C 0,85 gam D 0,95 gam
**Câu 25:Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng, lấy đinh sắt ra, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/llít dung dịch CuSO4 trước phản ứng lượng Cu bám vào đinh sắt bao nhiêu? (cho Cu = 64, Fe = 56)
A 0,5M 6,4 g B 1M 12,8 g C 0,3M 4,6 g D 0,4M 6,4 g
**Câu 26: Cho Zn kim loại, khối lượng 8,5 gam vào dung dịch FeSO4 , sau phản ứng lấy Zn ra, rửa nhẹ, làm khô cân 7,6 gam Lượng Zn phản ứng bao nhiêu? (cho Zn = , Fe = 6) .
A 6,5 gam B 13 gam C 3,25 gam D, 8,7 gam
**Câu 27: Cho đinh Fe sạch, khối lượng 11,2 gam vào l00ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian phản ứng, lấy đinh sắt ra, rửa nhẹ, làm khô, cân lại thấy khối lượng 12,0 gam . Khối lượng muối hòa tan dung dịch sau phản ứng bao nhiêu? (Cho Fe = 56, Cu = 64, S = 32 , O = 16)
A 16g 15,2g B 8g 15,2g C 16g 20g D 12g 15,2g *Câu 28: Cho 10 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với H2O tạo 6,11 lít H2(đktc) Kim loại
(cho Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137)
A Mg B Ca C Si D Ba
*Cu 29: Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion kim loại theo thứ tự ( ion đặt trước bị khử trước):
A Ag+, Pb2+, Cu2+ B Pb2+, Ag+, Cu2+ C Cu2+, Ag+, Pb2+. D Ag+ , Cu2+ , Pb2+. *Câu 30: Vai trò Fe3+ phản ứng : Cu + 2Fe(NO
3)3 Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 là:
A chất khử B chất bị oxi hoá C chất bị khử D chất trao đổi
Câu 31: Phát biểu hồn tồn đúng:
A cặp oxi hố khử kim loại cặp gồm chất oxi hoá chất khử
B Dãy điện hoá kim loại dãy cặp oxi hoá – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố kim loại chiều giảm dần tính khử ion kim loại
C Kim loại nhẹ kim loại dùng dao cắt
D Fe2+ đóng vai trị chất oxi hố phản ứng đóng vai trị chất khử phản ứng khác
*Câu 32: Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 theo phương trình ion thu gọn: Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag Kết luận sau sai:
A Cu2+ có tính oxi hố yếu Ag+. B Ag+ có tính oxi hố mạnh Cu2+. C Cu có tính khử mạnh Ag+. D Ag có tính khử yếu Cu Câu 33: Các ion kim loại Ag+, Fe2+, Ni2+, Cu2+, Pb2+ có tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự nào?
A Fe2+ < Ni2+ < Pb2+ < Cu2+ < Ag+ B Fe2+ < Ni2+ < Cu2+ < Pb2+ < Ag+ C Ni2+ < Fe2+ < Pb2+ < Cu2+ < Ag+ D Fe2+ < Ni2+ < Pb2+ < Ag+ < Cu2+ Câu 34: Phản ứng hoá học sau sai:
(3)C Zn + Pb2+ Zn2+ + Pb. D Al + 3Ag+ Al3+ + 3Ag. Câu 35: Phát biểu sau đúng:
A Bản chất liên kết kim loại lực hút tĩnh điện
B Một chất oxi hoá gặp chất khử thiết phải xảy phản ứng hoá học C Đã kim loại phải có nhiệt độ nóng chảy cao
D Với kim loại, có cặp oxi hoá – khử tương ứng
Câu 36: Cho cặp oxi hoá – khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hố tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+ tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng định sau đúng:
A Fe có khả tan dung dịch FeCl3 CuCl2 B Cu có khả tan dung dịch CuCl2
C Fe không tan dung dịch CuCl2 D Cu có khả tan dung dịch FeCl2
*Câu 37: Bột kim loại Ag có lẫn tạp chất Fe, Cu Pb Muốn có Ag tinh khiết ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch X, sau lọc lấy Ag Hỏi dung dịch X có chứa chất nào:
A AgNO3 B HCl C NaOH D H2SO4
*Câu 38: Cho 0,01 mol Fe vào 50ml dung dịch AgNO3 1M Kết thúc phản ứng, khối lượng Ag thu là:
A 5,4g B 2,16g C 3,24g D Kết khác
*Câu 39: Cho 0,1 mol Fe vào 500ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch thu có chứa:
A AgNO3 B Fe(NO3)3 C AgNO3 Fe(NO3)2 D AgNO3 Fe(NO3)3 *Câu 40: Cho 0,1 mol Fe vào 500ml dung dịch AgNO3 1M sản phẩm thu sau pứ gồm :
A Ag, AgNO3 B Ag, Fe(NO3)3 C AgNO3 Fe(NO3)2 D Ag, AgNO3 Fe(NO3)3 Câu 41: Trong câu sau, câu không đúng?
A Trong hợp kim có liên kết kim loại liên kết cộng hố trị
B Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần cấu tạo hợp kim C Hợp kim có tính chất hố học khác tính chất kim loại tạo chúng
D Hợp kim có tính chất vật lý tính học khác nhiều so với kim loại tạo chúng Câu 42: Trong câu sau, câu đúng?
A Trong hợp kim có liên kết kim loại liên kết ion
B Tính chất hợp kim không phụ thuộc vào thành phần cấu tạo hợp kim C Hợp kim có tính chất hố học tương tự tính chất kim loại tạo chúng D Hợp kim có tính chất vật lý tính học khác nhiều so với kim loại tạo chúng Câu 43: Trong câu sau, câu đúng?
A Tính dẫn nhiệt, dẫn điện hợp kim tốt kim loại tạo chúng B Khi tạo thành liên kết cộng hoá trị, mật độ electron tự hợp kim giảm C Hợp kim thường có độ cứng kim loại tạo chúng
D Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường cao so với kim loại tạo chúng Câu 44: Trong câu sau, câu khơng đúng?
A Tính dẫn nhiệt, dẫn điện hợp kim tốt kim loại tạo chúng B Khi tạo thành liên kết cộng hoá trị, mật độ electron tự hợp kim giảm C Hợp kim thường cứng giòn kim loại tạo chúng
D Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường thấp so với kim loại tạo chúng Câu 45: Kết luận sau khơng tính chất hợp kim?
A Liên kết đa số hợp kim liên kết kim loại
B Hợp kim thường dẫn điện dẫn nhiệt tốt kim loại nguyên chất C Hợp kim thường cứng kim loại nguyên chất
D Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thấp kim loại nguyên chất Câu 46: Câu sau không đúng?
A Số electron lớp nguyên tử kim loại thường ít( đến 3e) B Số electron lớp ngồi ngun tử phi kim thường có từ đến 7e C Trong chu kì, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ ngun tử phi kim D Trong nhóm A, số electron ngồi nguyên tử thường Câu 47: Câu sau đúng?
(4)A Mg B Al C Fe D Cu *Câu 49: Cho cấu hình electron nguyên tử sau:
a/ 1s22s22p63s1. b/ 1s22s22p63s23p64s2. c/ 1s22s1 d/ 1s22s22p63s23p1. Các cấu hình nguyên tố nào?
A Ca, Na, Li, Al B Na, Ca, Li, Al C Na, Li, Al, Ca D Li, Na, Al, Ca *Câu 50: Ngâm kẽm 100ml dung dịch AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc, thu gam Ag?
A 2,16g B 0,54g C 1,62g D 1,08g
*Câu 51: Ngâm niken dung dịch muối sau: MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Niken khử muối dãy sau đây?
A AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 B MgCl2, AlCl3, Pb(NO3)2 C MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2, Pb(NO3)2
*Câu 52: Cho cặp oxi hoá – khử: Fe2+/ Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag; Cu2+/Cu Dãy cặp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố giảm dần tính khử dãy nào?
A Fe2+/ Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag. B Fe3+/Fe2+; Fe2+/ Fe; Ag+/Ag; Cu2+/Cu. C Ag+/Ag; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; Fe2+/ Fe. D Cu2+/Cu; Fe2+/ Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag.
Câu 53: Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu FeSO4 CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe thu FeSO4 Cu Qua phản ứng xảy ta thấy tính oxi hố ion kim loại giảm dần theo dãy sau đây?
A Cu2+; Fe3+; Fe2+. B Fe3+; Cu2+; Fe2+. C Cu2+; Fe2+; Fe3+. D Fe2+; Cu2+; Fe3+. Câu 54: Có kim loại sau Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự dãy sau đây? A Ag, Cu, Au, Al, Fe B Ag, Cu, Fe, Al, Au C Au, Ag, Cu, Fe, Al D Al, Fe, Cu, Ag, Au Câu 55: Trong câu sau, câu không đúng?
A Trong hợp kim có liên kết kim loại liên kết cộng hố trị
B Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần cấu tạo hợp kim C Hợp kim có tính chất hố học khác tính chất kim loại tạo chúng
D Hợp kim có tính chất vật lý tính học khác nhiều so với kim loại tạo chúng Câu 56: Trong câu sau, câu đúng?
A Trong hợp kim có liên kết kim loại liên kết ion
B Tính chất hợp kim không phụ thuộc vào thành phần cấu tạo hợp kim C Hợp kim có tính chất hố học tương tự tính chất kim loại tạo chúng D Hợp kim có tính chất vật lý tính học khác nhiều so với kim loại tạo chúng Câu 57: Trong câu sau, câu đúng?
A Tính dẫn nhiệt, dẫn điện hợp kim tốt kim loại tạo chúng B Khi tạo thành liên kết cộng hoá trị, mật độ electron tự hợp kim giảm C Hợp kim thường có độ cứng kim loại tạo chúng
D Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường cao so với kim loại tạo chúng Câu 58: Trong câu sau, câu khơng đúng?
A Tính dẫn nhiệt, dẫn điện hợp kim tốt kim loại tạo chúng B Khi tạo thành liên kết cộng hoá trị, mật độ electron tự hợp kim giảm C Hợp kim thường cứng giòn kim loại tạo chúng
D Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường thấp so với kim loại tạo chúng Câu 59: Kim loại có tính chất vật lý chung sau đây?
A Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt, tính ánh kim
C Tính dẫn điện nhiệt, có khối lượng riêng lớn, tính ánh kim D Tính dẻo, tính ánh kim, cứng
Câu 60: Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng dần tính khử?
A Al, Mg, Ca, K B K, Ca, Mg, Al C Al, Mg, K, Ca D Ca, K, Mg, Al *Câu 61: Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm thay đổi nào?
(5)*Câu 62: Cho bột Fe vào dung dịch HCl sau thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Quan sát thấy tượng sau đây?
A Bọt khí bay lên chậm dần B Bọt khí bay lên nhanh nhiều dần C Khơng có bọt khí bay lên D Dung dịch khơng chuyển màu
CHƯƠNG VI: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM. Bài 13: KIM LOAI KIỀM
Câu 1: Kim loại kiềm thuộc nhóm
A IA B IIA C IB D IIIA
Câu 2: Kim loại kiềm gồm dãy nguyên tố sau đây? A H, Li, Na, K, Rb, Cs B Li, Na, Rb, Cs C Na, K, Rb, Cs, Fr D Li, Na, K, Rb, Cs Câu 3: Nguyên tố sau thuộc nhóm IA?
A Li, Mg B Na, Ca C Na, K D K, Al
Câu 4: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm
A ns1. B ns2. C ns2np1. D (n-1)dxnsy. Câu 5: Cấu hình electron natri
A [He] 2s1. B [Ne] 3s1. C [Ar] 4s1. D [Kr] 5s1 Câu 6: Cấu hình electron kali
A [He] 2s1. B [Ne] 3s1. C [Ar] 4s1. D [Kr] 5s1 Câu 7: Nguyên tố X có cấu hình electron [Ar] 4s1 Vậy X nguyên tố nao sau ?
A Li B Na C K D Rb
Câu 8: Nguyên tố X có cấu hình electron [Xe] 6s1 Vậy X nguyên tố sau ?
A Cs B Na C K D Rb
Câu 9: Nguyên tố X có cấu hình electron [Kr] 5s1 Vậy X nguyên tố nao sau ?
A Cs B Na C K D Rb
Câu 10: Số electron lớp nguyên tử kim loại kiềm
A B C D
Câu 11: Các kim loại kiềm thuộc nguyên tố
A s B p C d D f
Câu 12: Cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 Mlà kim loại sau đây? A Ag B Cu C Na D K Câu 13: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Mlà kim loại sau đây?
A Ag B Cu C Na D K Câu 14: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 M+ cation sau đây?
A Ag+ B Cu+. C Na+. D K+.
Câu 15: Cation M+ có cấu hình electron lớp 3s23p6 M+ cation sau đây? A Ag+ B Cu+. C Na+. D K+.
Câu 16: Kim loại M có cấu hình electron lớp ngồi 3s1 M kim loại sau đây? A Ag B Cu C Na D K Câu 17: Kim loại M có cấu hình electron lớp 4s1 M kim loại sau đây?
A Ag B Cu C Na D K Câu 18: Kim loại M có cấu hình electron lớp ngồi 3s1 M+ cation sau đây?
- Vị trí: Thuộc nhóm IA gồm Li, Na, K, Rb, Cs. - Cấu hình electron lớp ngồi cùng: ns1
=> Các kim loại kiềm nguyên tố s
(6)A Ag+ B Cu+. C Na+. D K+.
Câu 19: Kim loại M có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 M+ cation sau đây? A Ag+ B Cu+. C Na+. D K+.
Câu 1: Kim loại kiềm kim loại
A nặng B cứng C nhẹ D dẫn điện
Câu 2: Kim loại kiềm kim loại có
A nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp B khối lượng riêng nhỏ
C độ cứng thấp D nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp, nhẹ, mềm
Câu 3: Nguyên tử kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc rỗng, liên kết kim loại yếu Điều làm cho kim loại kiềm
A có nhiệt độ nóng chảy thấp B mềm C có nhiệt độ nóng chảy thấp, mềm, nhẹ D nhẹ
Câu 4: Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy? A Li < Na < K < Rb < Cs B Cs < Na < K < Rb < Li C Cs < Rb < Li < Na < K D Cs < Rb < K < Na < Li
Câu 1: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm
A tính oxi hóa mạnh B tính khử mạnh
C dễ bị oxi hóa D tính khử mạnh, dễ bị oxi hóa
Câu 2: Kim loại kiềm có tính khử mạnh số kim loại nguyên tử kim loại kiềm có A nhiều electron lớp ngồi B lượng ion hóa nhỏ
C bán kính ngun tử nhó D điện tích hạt nhân lớn Câu 3: Chọn phát biểu đúng: Kim loại kiềm kim loại
A có tính khử mạnh B có tính oxi hóa mạnh
C có tính khử mạnh số kim loại D dễ bị khử
Tính chất hóa học:
Đặc điểm cấu tạo nguyên tử: + Bán kính lớn.
+ Điện tích hạt nhân nhỏ => + Electron ít.
=> Năng lượng ion hóa nhỏ => Có tính khử mạnh số kim loại. M → M+ + 1e( trình oxi hóa)
=> Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa +1(hóa trị 1). + Khử phi kim → ion âm.
+ Khử H+ dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng → H2↑ + Khử H2O → dung dịch kiềm + H2↑
Chú í:
+ Từ Li → Cs: bán kính nguyên tử tăng, điện tích hạt nhân tăng → tính khử tăng. + Kim loại kiềm + oxi khô → peoxit M2O2
+ Kim loại kiềm + khơng khí khơ → oxit M2O
+ Để bảo quản kim loại kiềm ta ngâm chúng dầu hỏa. + Trong dung dịch muối: kim loại kiềm ưu tiên khử H2O.
Lực liên kết yếu. Tính chất vật lí
- Màu trắng bạc, ánh kim, dẫn điện tốt.
- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp.
- Khối lượng riêng nhỏ → kim loại nhẹ.
- Độ cứng thấp → kim loại mềm.
(7)Câu 6: Khi tham gia phản ứng, kim loại kiềm đóng vai trị chất
A bị khử B oxi hóa C bị oxi hóa D nhận electron Câu 9: Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa
A +1 B – C +2 D +3
Câu 10: Để bảo quản Natri người ta ngâm natri
A ancol B nước C dầu hỏa D phenol lỏng
Câu 12: Cho phản ứng K + HCl → KCl + H2 ↑ Trong phản ứng A K khử Cl-. B K khử H
2O C K khử H+ D K oxi hoá H+ Câu 13: Cho phản ứng 2Na + Cl2 → 2NaCl Trong phản ứng
A Na bị khử B Cl2 bị khử C Na bị oxi hóa D Cl2 bị oxi hóa Câu 14: Kim loại kiềm phản ứng với chất sau tạo peoxit?
A oxi B khơng khí khơ C oxi khơ D khơng khí Câu 15: Kim loại kiềm M cháy oxi khô tạo thành
A oxit M2O B oxit M2O2 C peoxit MO D peoxit M2O2
Câu 17: Khi cắt miếng kim loại natri, bề mặt vừa cắt có ánh kim bị mờ đi, có hình thành sản phẩm sau đây?
A Na2O, NaOH, Na2CO3, NaHCO3 B NaOH, Na2CO3, NaHCO3 C Na2O, Na2CO3, NaHCO3 D Na2O, NaOH, Na2CO3 Câu 18: Sắp xếp sau theo thứ tự giảm dần tính khử?
A Li < Na < K < Rb < Cs B Cs < Li < K < Na < Rb C Cs < Rb < K < Na < Li D Cs < K < Na < Rb < Li
Câu 19: Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tăng dần khả phản ứng với nước A Li < Na < K < Rb < Cs B Cs < Li < K < Na < Rb
C Cs < Rb < K < Na < Li D Cs < K < Na < Rb < Li Câu 20: Kim loại kiềm tác dụng trực tiếp với
A phi kim, dung dịch axit loãng, muối B phi kim, dung dịch axit loãng, nước C kim loại, phi kim, dung dịch axit loãng D phi kim, muối, nước Câu 23: Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4, sản phẩm tạo có
A Cu B Cu(OH)2 C CuO D CuS
Câu 24: Cho Natri vào dung dịch CuSO4 tượng xảy
A xuất kết tủa màu xanh, bọt khí khơng màu B xuất kim loại màu đỏ bám vào Na
C xuất bọt khí khơng màu D xuất kết tủa màu đỏ bọt khí khơng màu Câu 25: Cho kim loại X vào dung dịch CuSO4 không thu kim loại Cu Vậy X kim loại
A Ni B Sn C Fe D Na
Câu 26: Phát biểu sau nói mối liên quan bán kính nguyên tử tính khử kim loại kiềm thổ
A Tính khử giảm bán kính nguyên tử tăng B Tính khử tăng bán kính nguyên tử giảm C Tính khử tăng bán kính ngun tử tăng D Tính khử khơng phụ thuộc vào bán kính nguyên tử Câu 27: Phát biểu sau nói mối liên quan điện tích hạt nhân tính khử kim loại kiềm thổ
A Tính khử giảm điện tích hạt nhân tăng B Tính khử tăng điện tích hạt nhân giảm C Tính khử tăng điện tích hạt nhân tăng D Tính khử khơng phụ thuộc vào điện tích hạt nhân Câu 28: Trong nhóm kim loại IIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính khử
A khơng thay đổi B giảm dần C không biến đổi theo qui luật D tăng dần
Câu 1: Nguyên tắc chung điều chế kim loại kiềm
Điều chế:
- Nguyên tắc: Khử ion kim loại → kim loại.
- Phương pháp: Điện phân nóng chảy muối halogenua(MX) hiđroxit(MOH).
Catơt(cực âm) Anơt(cực dương)
Điện phân NaCl nóng chảy Na+ bị khử
Na+ + e → Na(nhận e)
Cl- bị oxi hóa
2Cl- → Cl
2 + 2e(nhường e)
Điện phân NaOH nóng chảy Na+ bị khử
Na+ + 1e → Na(nhận e) OH
- bị oxi hóa
4OH- → O
(8)A oxi kim loại B oxi hóa ion kim loại C khử kim loại D khử ion kim loại Câu 2: Để điều chế kim loại kiềm người ta dùng phương pháp
A thủy luyện B nhiệt luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 3: Để điều chế kim loại kiềm người ta điện phân nóng chảy
A muối cacbonat B muối halogenua C hiđroxit D muối halogenua, hiđroxit Câu 4: M kim loại nhóm nhóm IA; X clo brom Nguyên liệu để điều chế kim loại M
A MOH B MX C MX, MOH D MCl
Câu 5: Cách sau điều chế Natri kim loại?
A Điện phân dung dịch NaCl B Điện phân nóng chảy NaOH C Cho H2 qua Na2O nóng chảy D Điện phân dung dịch NaOH Câu 7: Ion Na+ thể tính oxi hóa phản ứng sau đây?
A 2 NaCl⃗dpnc Na+Cl
2 B NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl C 2 NaNO3t⃗0
2 NaNO2+O2. D Na2O + H2O 2NaOH
Câu 8: Khi điện phân nóng chảy NaCl Na+ đóng vai trị chất
A khử B bị oxi hóa C bị khử D nhường electron Câu 9: Khi điện phân nóng chảy NaCl, cực âm
A Cl- bị khử. B Na+ bị oxi hóa. C Na+ bị khử. D Cl- bị oxi hóa. Câu 10: Ion Na+ bị khử ta thực hiện
A điện phân dung dịch NaCl B điện phân nóng chảy dung dịch NaOH C điện phân nóng chảy NaOH D điện phân nóng chảy dung dịch NaCl
Câu 11: Khi điện phân nóng chảy KCl anot(cực dương) xảy trình
A khử ion K+. B oxi hóa ion K+. C khử ion Cl-. D oxi hóa ion Cl-. Câu 12: Khi điện phân nóng chảy KCl anot(cực dương) xảy trình
A khử ion K+. B oxi hóa ion K+. C khử ion Cl-. D 2Cl- → Cl + 2e Câu 13: Khi điện phân nóng chảy NaOH anot(cực dương) xảy trình
A khử ion Na+. B oxi hóa ion Na+.
C khử ion OH-. D 4OH- → O
2 + 2H2O + 4e
Câu 14: Để điều chế kim loại kiềm ta dùng phương pháp điện phân nóng chảy
A kim loại kiềm có tính khử yếu B ion kim loại kiềm khó bị khử C kim loại kiềm có tính oxi hóa mạnh D ion kim loại kiềm khó bị oxi hóa Câu 16: điện phân nóng chảy, anot làm than chì mà khơng làm thép
A khí clo sinh ăn mịn thép B tốn
C than chì dẫn điện tốt thép D than chì nhẹ thép Câu 18: Tính bazơ tăng dần từ trái sang phải theo thứ tự sau đây?
A LiOH < KOH < NaOH B NaOH < LiOH < KOH C LiOH < NaOH < KOH D KOH < NaOH < LiOH
Bài 15: KIM LOẠI KIỀM THỔ
Câu 1: Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm
A IA B IIA C IB D IIIA
Câu 2: Nguyên tố sau thuộc nhóm IIA?
A Li, Mg B Na, Ca C Ca, Mg D K, Al
Câu 3: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm thổ
A ns1. B ns2. C ns2np1. D (n-1)dxnsy. Câu 4: Cấu hình electron canxi
A [He] 2s1. B [Ne] 3s1. C [Ar] 4s2. D [Kr] 5s2 Câu 5: Cấu hình electron magiê
- Vị trí: Thuộc nhóm IIA gồm Be, Mg, Ca, Sr, Ba. - Cấu hình electron lớp cùng: ns2
=> Các kim loại kiềm thổ nguyên tố s
(9)A [He] 2s1. B [Ne] 3s2. C [Ar] 4s1. D [Kr] 5s2 Câu 6: Nguyên tố X có cấu hình electron [Ar] 4s2 Vậy X nguyên tố nao sau ?
A Be B Mg C Ca D Sr
Câu 8: Nguyên tố X có cấu hình electron [Kr] 5s2 Vậy X nguyên tố nao sau ?
A Be B Mg C Ca D Sr
Câu 9: Số electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ
A B C D
Câu 10: Các kim loại kiềm thổ thuộc nguyên tố
A s B p C d D f
Câu 11: Cation M2+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 Mlà kim loại sau đây? A Mg B Cu C Na D K Câu 12: Cation M2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Mlà kim loại sau đây?
A Mg B Cu C Ca D K Câu 13: Cation M2+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 M2+ cation sau đây?
A Ag+ B Cu2+. C Na+. D Mg2+.
Câu 14: Cation M2+ có cấu hình electron lớp 3s23p6 M2+ cation sau đây? A Ag+ B Cu2+. C Ca2+. D K+.
Câu 15: Kim loại M có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 M kim loại sau đây? A Ag B Cu C Na D Mg Câu 16: Kim loại M có cấu hình electron lớp 4s2 M kim loại sau đây?
A Ag B Cu C Ca D K Câu 17: Kim loại M có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 M2+ cation sau đây?
A Ag+ B Mg2+. C Ca2+. D K+.
Câu 18: Kim loại M có cấu hình electron lớp 4s2 M2+ cation sau đây? A Ag+ B Mg2+. C Ca2+. D K+.
Câu 1: Kim loại kiềm thổ kim loại có
A nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp B khối lượng riêng nhỏ
C độ cứng thấp D nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi tương đối thấp Câu 2: Nguyên tử kim loại kiềm thổ có kiểu mạng tinh thể không giống nên kim loại kiềm thổ
A có nhiệt độ nóng chảy thấp B mềm
C có nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sơi khơng biến đổi tuần hồn D nhẹ Tính chất hóa học
Đặc điểm cấu tạo nguyên tử: + Bán kính lớn.
+ Điện tích hạt nhân nhỏ => + Electron ít.
=> Năng lượng ion hóa tương đối nhỏ => Có tính khử mạnh (yếu kim loại kiềm). M → M2+ + 2e (quá trình oxi hóa)
=> Trong hợp chất, kim loại kiềm thổ có số oxi hóa +2(hóa trị 2). + Khử phi kim → ion âm.
+ Khử H+ dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng → H2↑ + Ở nhiệt độ thường: -Be không khử nước.
- Mg khử chậm.
- Ca, Sr, Ba khử H2O → dung dịch kiềm + H2↑
Chú í: Từ Be → Ba: bán kính nguyên tử tăng, điện tích hạt nhân tăng → tính khử tăng.
Lực liên kết yếu. Tính chất vật lí
- Màu trắng bạc, ánh kim, dẫn điện tốt.
- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi tương đối thấp.
- Khối lượng riêng tương đối nhỏ → kim loại nhẹ.
- Độ cứng tương đối thấp.
Kim loại kiềm thổ có kiểu mạng tinh thể không giống nên t0nc, t0 sôi không biến đổi
(10)Câu 1: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm thổ
A tính oxi hóa mạnh B tính khử mạnh
C dễ bị oxi hóa D tính khử mạnh, dễ bị oxi hóa Câu 2: Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh nguyên tử kim loại kiềm thổ có
A nhiều electron lớp ngồi B lượng ion hóa tương đối nhỏ C bán kính ngun tử nhó D điện tích hạt nhân lớn
Câu 6: Khi tham gia phản ứng, kim loại kiềm thổ đóng vai trị chất
A bị khử B oxi hóa C bị oxi hóa D nhận electron Câu 9: Trong hợp chất, kim loại kiềm thổ có số oxi hóa
A +1 B – C +2 D +3
Câu 12: Kim loại kiềm thổ M cháy khơng khí tạo thành
A oxit M2O B oxit MO C peoxit MO D peoxit M2O2 Câu 13: Sắp xếp sau theo thứ tự giảm dần tính khử?
A Be < Mg < Ca < Sr < Ba B Ba < Be < Ca < Mg < Sr C Ba < Sr < Ca < Mg < Be D Ba < Ca < Mg < Sr < Be Câu 15: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường?
A Na B Ba C Ca D Al
Câu 16: Khi so sánh tính chất Ca Mg, câu sau khơng đúng?
A Số electron hố trị B Đều tác dụng với nước nhiệt độ thường
C Các oxit có tính chất oxit bazơ D Đều điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua Câu 18: Kim loại Be không tác dụng với chât đây?
A O2 B H2O C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl Câu 19: Kim loại Mg không tác dụng với chất nhiệt độ thường?
A H2O B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Dung dịch CuSO4 Câu 21: Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm?
A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn Câu 22: : Các ion sau có cấu hình 1s22s22p6 ?
A Na+, Ca2+, Al3+. B K+, Ca2+ , Mg2+ C Na+, Mg2+, Al3+. D Ca2+, Mg2+, Al3+. Câu 23: Cặp ngun tố sau có tính chất hố học tương tự nhau?
A Mg S B Mg Ca C Ca Br2 D S Cl2 Câu 25: Cặp kim loại sau khử nước nhiệt độ thường
A Na, Be B Be, Ca C Na, Ca D Fe, K
Câu 27: Phát biểu sau nói mối liên quan điện tích hạt nhân tính khử kim loại kiềm thổ
A Tính khử giảm điện tích hạt nhân tăng B Tính khử tăng điện tích hạt nhân giảm C Tính khử tăng điện tích hạt nhân tăng D Tính khử khơng phụ thuộc vào điện tích hạt nhân Câu 28: Trong nhóm kim loại IIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính khử
A khơng thay đổi B giảm dần C không biến đổi theo qui luật D tăng dần *Câu 29: Cho phản ứng Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Tổng hệ số đơn giản phản ứng
A 44 B 11 C 22 D 33
Câu 1: Nguyên tắc chung điều chế kim loại kiềm thổ
A oxi kim loại B oxi hóa ion kim loại C khử kim loại D khử ion kim loại Câu 2: Để điều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp
A thủy luyện B nhiệt luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 3: Để điều chế kim loại kiềm thổ người ta điện phân nóng chảy
A muối halogen B muối halogenua C hiđroxit D muối halogenua, hiđroxit
Điều chế:
- Nguyên tắc: Khử ion kim loại → kim loại.
- Phương pháp: Điện phân nóng chảy muối halogenua MX2
Catôt(cực âm) Anôt(cực dương)
Điện phân CaCl2 nóng chảy Ca2+ bị khử
Ca2+ + 2e → Ca(nhận e) Cl
- bị oxi hóa
2Cl- → Cl
2 + 2e(nhường e)
Điện phân MgCl2 nóng chảy Mg2+ bị khử
Mg2+ + 2e → Mg(nhận e)
Cl- bị oxi hóa
2Cl- → Cl
(11)Câu 6: Từ chất sau điều chế kim loại Mg phương pháp điện phân nóng chảy? A K2O B K2CO3 C KHCO3 D MgCl2
Câu 7: Kim loại Ca điều chế từ phản ứng đây:
A Điện phân dung dịch CaCl2 B Điện phân CaCl2 nóng chảy C Cho K tác dụng với dung dịch Ca(NO3)2 D Nhiệt phân CaCO3
Câu 8: Phản ứng sau không thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử?
A Ca + HCl B Ca + H2O
C Ca + O2 D CaO + H2O
*Câu 10: Khi điện phân nóng chảy CaCl2 cực âm Ca2+ đóng vai trị chất
A khử B bị oxi hóa C bị khử D nhường electron *Câu 11: Khi điện phân nóng chảy CaCl2 cực dương Cl- đóng vai trò chất
A khử B bị oxi hóa C bị khử D nhận electron *Câu 12: Khi điện phân nóng chảy CaCl2 , cực âm
A Cl- bị khử. B Ca2+ bị oxi hóa. C Ca2+ bị khử. D Cl- bị oxi hóa. Câu 13: Ion Mg2+ bị khử ta thực hiện
A điện phân dung dịch MgCl2 B điện phân nóng chảy dung dịch Mg(OH)2 C điện phân nóng chảy MgCl2 D điện phân nóng chảy dung dịch MgCl2 *Câu 14: Khi điện phân nóng chảy CaCl2 anot(cực dương) xảy trình
A khử ion Ca2+. B oxi hóa ion Ca2+. C khử ion Cl-. D oxi hóa ion Cl-. *Câu 15: Khi điện phân nóng chảy MgCl2 anot(cực dương) xảy trình
A khử ion Mg2+ B oxi hóa ion Mg2+. C khử ion Cl-. D 2Cl- → Cl + 2e
Bài 16: HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ. Canxi hiđroxit
Vôi : Ca(OH)2
Canxi cacbonat – CaCO3 Có đá vơi, đá hoa, đá phấn.
Canxi sunfat CaSO4 Tính
chất
-Chất rắn, tan nước
-Dung dịch Ca(OH)2 bazơ mạnh
-Chất rắn, không tan nước
-Là muối axit yếu( tác dụng với axit → CO2)
-Tan nước có CO2: ( ) ( ) t0
C a C O 3 + C O 2 + H 2O C a ( H C O 3)2
+Pứ (1): xâm thực nước mưa núi đá vôi
+Pứ (2): tạo thạch nhủ hang động, cặn ấm đun nước
- Bị phân huỷ nhiệt độ cao CaCO3⃗t0
CaO+CO2↑
- Chất rắn, tan nước - Thạch cao sống: CaSO4.2H2O - Thạch cao nung: CaSO4.H2O - Thạch cao khan: CaSO4 Nung thạch cao sống ta thu thạch cao nung, khan
Ứng dụng
Sx hố chất( NH3, clorua vơi, ), vật liệu xây dựng…
Sx xi măng, vật liệu xây dựng, thuỷ tinh, Sx xi măng
Thạch cao nung dùng để nặn tượng, bó bột,
Câu 1: Chất khống sau khơng chứa canxi cacbonat ?
A Thạch cao B Đá vôi C Đá phấn D Đá hoa
Câu 2: Lựa chọn sau không kể ứng dụng CaCO3 ?
A Làm bột nhẹ để pha sơn B Làm chất độn công nghiệp cao su C Làm vôi quét tường D Sản xuất xi măng
Câu 3: Loại thạch cao dùng để đúc tượng ?
A Thạch cao sống CaSO4.2H2O B Thạch cao nung 2CaSO4 H2O C Thạch cao khan CaSO4 D A, B, C
Câu 4: Phương trình sau giải thích tạo thành thạch nhũ hang động?
A Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 B CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 C MgCO3 + H2O + CO2 Mg(HCO3)2 D Ba(HCO3)2 BaCO3 + H2O + CO2 Câu 5: Nếu M kim loại nhóm IIA oxit có cơng thức:
(12)Câu 1: Nước cứng nước:
A có chứa ion Ca2+. B có chứa ion Mg2+.
C có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+. D có chứa nhiều ion Fe2+, Mg2+ Câu 3: Các chất làm mềm nước có tính cứng tạm thời là:
A Ca(OH)2, Na2CO3 B HCl, Ca(OH)2 C NaHCO3, Na2CO3 D NaOH, Na3PO4 Câu 4: Chất làm mềm nước có tính cứng tồn phần?
A HCl B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaOH Câu 5: Nguồn nước sau không nước cứng:
A Nước ngầm B Nước mưa C Nước cất D B C Câu 7: Tác hại nước cứng:
A Làm vải sợi chóng hỏng, lãng phí xà phịng B Gây lãng phí nhiên liệu, tạo lớp cặn nồi C Nấu thức ăn lâu chín, giảm mùi vị D Cả A, B, C
Câu 8: Các chất làm mềm nước có tính cứng tạm thời là:
A Ca(OH)2, Na2CO3 B HCl, Ca(OH)2 C NaHCO3, Na2CO3 D NaOH, Na3PO4
Câu 11: Có chất sau: NaCl, NaOH, Na2CO3, HCl Chất làm mềm nước cứng chất nào?
A NaCl B NaOH C Na2CO3 D HCl
Câu 12: Phát biểu sau khơng đúng? A Nước cứng có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+.
B Nước không chứa chứa ion Ca2+, Mg2+ nước mềm. C Nước cứng có chứa ion Cl-, SO
42- hai gọi nước cứng tạm thời
D Nước cứng có chứa đồng thời ion HCO3- SO42- Cl- nước cứng toàn phần Câu 13: Nước cứng không gây tác hại sau đây?
A Gây ngộ độc nước uống
B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo
C Làm hỏng dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín, giảm mùi vị D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi
Bài 18: NHƠM
Câu 1: Nhơm nguyên tố thuộc
Bài 17: NƯỚC CỨNG
1) Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+.
2) Nước có tính cứng tạm thời: Có Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2.
3) Nước có tính cứng vĩnh cửu: Có CaSO4, CaCl2 , MgSO4, MgCl2.
4) Nước có tính cứg tồn phần bao gồm tính cứng tạm thời vĩnh cửu.
5) Tác hại: - Làm vải mau hỏng, hao xà phịng, nấu thức ăn lâu chín, giảm mùi vị, 6) Cách làm mềm nước cứng:
a) Nguyên tắc: Làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+.
b) Phương pháp: + Phương pháp kết tủa( đun sôi, dùng Na2CO3, Na3PO4 ,Ca(OH)2,).
+ Phương pháp trao đổi ion.
7) Phương pháp chứng minh có mặt Ca2+, Mg2+ nước:
Dùng dung dịch muối cacbonat: xuất kết tủa, sau cho CO2 vào kết tủa tan
1) Vị trí: Thuộc 13, chu kì 3, nhóm IIIA.
Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne] 3s23p1
=> Al nguyên tố p. 2) Tính chất vật lý:
(13)A chu kì B chu kì 3, nhóm IIA C Chu kì nhóm IIIB D chu kì 3, nhóm IIIA Câu 2: Nhơm thuộc chu kì 3, nhóm IIIA Vậy cấu hình electron nhơm
A 1s22s22p63s23p63d1. B 1s22s22p63s23p1
C 1s22s22p1
D 1s22s22p63s3
Câu 3: Cấu hình electron thu gọn Al
A [He] 3s23p1. B [Ar] 3s23p1 C [Kr] 3s23p1. D [Ne] 3s23p1
Câu 4: Kim loại thuộc nguyên tố
A s. B p. C d. D f.
Câu 5: Nhôm kim loại
A màu trắng bạc. B nhẹ. C mềm. D màu trắng bạc, nhẹ, mềm.
Câu 6: Sắp xếp tính dẫn điện sau đúng?
A Al < Fe < Cu. B Cu < Fe < Al. C Fe < Cu < Al. D Fe < Al < Cu. *Câu 7: Biết Al thứ 13 bảng HTTH Cấu hình electron Al3+
A A 1s22s22p63s23p63d1. B 1s22s22p63s23p1
C 1s22s22p6
D 1s22s22p63s3
Câu 1: Nhơm kim loại có tính
A oxi hóa mạnh B khử yếu C khử mạnh D khử mạnh Câu 4: Khi tham gia phản ứng, nhơm đóng vai trò chất
A bị khử B oxi hóa C khử D nhận electron
Câu 5: Khi tham gia phản ứng, nhôm
A nhận e B nhường e C nhường e D nhường e Câu 6: Trong hợp chất, nhơm có số oxi hóa
A +1 B – C +2 D +3
Câu 9: Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm ?
A 4Al +3O2 → 2Al2O3 C Al(OH)3 t⃗0 Al2O3 + H2O
B Cr2O3 +3Al ⃗t0 2Cr + Al2O3 D 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Câu 10: Nhôm bền không khí nước do:
A nhơm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền bảo vệ
C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền bảo vệ D Nhơm có tính thụ động với khơng khí nước Câu 11: Nhôm không tan dung dịch sau đây?
A HCl B H2SO4 C NaHSO4 D NH3
Câu 12 : Nhôm không phản ứng với dung dịch kiềm không tan nước tan dung dịch kiềm A nhôm kim loại bền C lớp bảo vệ Al2O3, Al(OH)3 bị hòa tan dung dịch kiềm B nhơm có tính khử mạnh D nhơm dễ bị oxi hóa
Câu 13: Khi cho kim loại nhơm vào dung dịch NaOH nhôm
A phản ứng với dung dịch NaOH B phản ứng với nước
C bị khử D không phản ứng
Câu 14: Nhôm dùng làm thiết bị chứa, vận chuyển axit HNO3, H2SO4 đặc nguội nhơm A bền khơng khí nước B có tính oxi hóa mạnh
3) Tính chất hố học:
Có tính khử mạnh( yếu kim loại kiềm kiềm thổ)
Al → Al3+ + 3e (qtrình oxi hố, nhường e).
=> Trong hợp chất nhơm có số oxi hố +3. + Khử phi kim → ion âm.
+ Khử H+ axit HCl, H
2SO4 lỗng → khí H2.
+ Khử N+5, S+6 HNO
3, H2SO4 đặc → số oxi hoá thấp
+ Khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao(pứ nhiệt nhôm).
+ Khử nước → Al(OH)3+ H2↑.
Chú ý: + Al bền khơng khí, nước có lớp Al2O3 bảo vệ.
+ Al thụ động HNO3, H2SO4 đặc nguội.
+ Ta dùng pứ nhiệt nhơm để hàn đường ray xe lửa nhiệt lượng sinh lớn.
+ Al pứ với nước không tan nước có lớp Al2O3 bảo vệ.
+ Al không pứ với dung dịch kiềm tan dung dịch kiềm
(14)C thụ động axit HNO3, H2SO4 đặc nguội D có Al2O3 bền bảo vệ Câu 15: Phản ứng không xảy ra?
A Al + CuSO4 → B Al + HNO3(lỗng) →
C Al + H2SO4(đặc, nóng) → D Al + HNO3(đặc, nguội) → Câu 17: Phát biểu sau không đúng?
A Al phản ứng mạnh với dung dịch kiềm, H2O bị khử, giải phóng nhiều khí H2 B Al phản ứng mạnh, giải phóng nhiều khí H2 cho Al vào nước
C Đồ dùng nhơm bền có lớp Al2O3 bảo vệ D Bột nhơm bốc cháy gặp khí clo
**Câu 20: Phản ứng hóa học sau không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?
A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng
Câu 21: Cho phản ứng Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + H2O Tổng hệ số đơn giản phản ứng
A 28 B 14 C D 18
Câu 1: Phát biểu sau không đúng: Nhôm dùng để
A hàn đường ray xe lửa B chế tạo máy bay, tơ, C trang trí nội thất D chứa axit HCl
Câu 2: Loại quặng sau chứa nhiều nhôm oxit?
A Đất sét B Mica C Boxit D Criolit
Câu 3: Tecmit hỗn hợp
A bột nhôm bột sắt B bột sắt bột nhôm oxit C bột nhôm bột kẽm D bột nhôm bột sắt oxit
Câu 1: Khi điều chế nhơm, ion Al3+ đóng vai trị chất
A bị khử B bị oxi hoá C nhận proton D cho proton Câu 2: Trong công nghiệp nay, nhôm sản xuất theo phương pháp
A điện phân AlCl3 nóng chảy B Dùng K khử AlCl3 nóng chảy C nhiệt phân Al2O3 D điện phân Al2O3 nóng chảy Câu 3: Ngun liệu dùng để sản xuất nhôm
4) Ứng dụng: - Chế tạo máy bay, ơtơ, tên lửa, xây dựng, trang trí nội thất, dụng cụ bếp. - Hỗn hợp tecmit(bột nhôm + bột sắt oxit): hàn đường ray xe lửa.
5) Trạng thái tự nhiên: tồn dạng hợp chất
- Đất sét: Al2O3.2SiO2.2H2O.
- Mica: K2O Al2O3.6SiO2.
- Quặng boxit: Al2O3.2H2O
- Criolit: 3NaF.AlF3.
6) Sản xuất nhôm:
- Nguyên tắc: khử ion Al3+ → Al.
- Phương pháp:
+ Cổ điển: dùng K khử Al3+.
+ Hiện đại: Điện phân nóng chảy Al2O3.
- Nguyên liệu: Quặng boxit (Al2O3.2H2O).
- Q rình điện phân:
Catơt(cực âm) Anơt(cực dương)
Điện phân Al2O3 nóng chảy Al 3+ bị khử
Al 3+ + 3e → Al(nhận e)
O 2- bị oxi hóa
2O 2- → O
2 + 4e(nhường e)
Phương trình điện phân: 2Al2O3 → 4Al + 3O2↑
Chú ý: Trước điện phân phải trộn thêm criolit vào Al2O3 tạo thành hỗn hợp có nhiệt độ nóng
chảy thấp Al2O3, dẫn điện tốt Al2O3.
=> Vai trò criolit: + Hạ nhiệt độ nóng chảy → tiết kiệm lượng. + Tăng tính dẫn điện.
(15)A quặng manhetit B quặng boxit C quặng đôlômit D quặng pirit Câu 4: Khi điện phân nóng chảy Al2O3, catơt xảy q trình
A Al3+ bị oxi hóa. B O2- bị oxi hóa. C O2- bị khử. D Al3+ bị khử. Câu 5: Khi điện phân nóng chảy Al2O3, catơt xảy q trình
A Al 3+ + 3e → Al. B 2O 2- → O
2 + 4e C oxi hóa O2- D oxi hóa Al3+ Câu 6: Vai trò criolit
A tiết kiệm lượng B tăng tính dẫn điện
C bảo vệ Al sinh D tiết kiệm lượng, tăng tính dẫn điện, bảo vệ Al sinh *Câu 7: Trường hợp xảy phản ứng?
A Al2O3 +3CO ⃗t0 2Al + 3CO2↑ B Al2O3 +3C ⃗t0 2Al + 3CO C Al2O3 +3Mg ⃗t0 2Al + 3MgO D 2Al2O3 ⃗dpnc 4Al + 3O2↑
Bài 19: HỢP CHẤT CỦA NHÔM
Câu 1: Hợp chất sau hợp chất lưỡng tính?
A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D CaO
Câu 2: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thu dung dịch chứa chất sau đây? A NaCl + Al(OH)3 B NaCl + AlCl3 + NaAlO2
C NaCl + NaAlO2 + NaOH D NaAlO2
Câu 3: Có lọ nhãn chứa dung dịch Al2(SO4)3, NaNO3, Na2CO3, NH4NO3 Nếu dùng thuốc thử để phân biệt chúng dùng chất sau ?
A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3 Câu 4: Trường hợp khơng có tạo thành Al(OH)3 ?
A Cho dung dịch NH3 vào dung dịch Al2(SO4)3 C Cho Al2O3 vào nước
B Cho Al4C3 vào nước D Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 Câu 5: Công thức phèn chua là:
A (NH4)2SO4.Al2 (SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4.Fe2 (SO4)3.24H2O C CuSO4.5H2O D K2SO4.Al2 (SO4)3.24H2O Câu 6: Người ta cho phèn chua vào nước nhằm mục đích:
A Khử mùi B Diệt khuẩn
C Làm nước D Làm mềm nước
Câu 7: Phương pháp dùng để điều chế Pứ tạo Al2O3?
A Đốt bột nhơm khơng khí B Nhiệt phân nhôm nitrat C Nhiệt phân nhôm hiđroxit D Cả A, B, C
Câu 8: Phương pháp thường dùng để điều chế Al(OH)3 ?
A Cho bột nhôm vào nước B Điện phân dung dịch muối AlCl3 C Cho dung dịch muối nhôm tác dụng với dung dịch amoniac
D Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 Câu 9: Oxit lưỡng tính?
A Al2O3 B Fe2O3 C CaO D CuO
Câu 10: Hóa chất dùng để nhận biết dd: NaCl, AlCl3, ZnCl2 là:
A dd NaOH B dd NH3 C dd AgNO3 D dd Na2CO3
Câu 11: Dẫn từ từ khí NH3 vo dung dịch AlCl3 dư Ta quan sát thấy tượng: A tạo muối NaAlO2
B tạo kết tủa keo, màu trắng, sau kết tủa tan dần C tạo kết tủa keo, màu xanh, sau kết tủa tan dần D tạo kết tủa keo, màu trắng, sau kết tủa không tan
Câu 13: Cho kim loại Na vào dung dịch AlCl3 dư tượng xảy
A Na tan, xuất bọt khí B Na tan, xuất Al bám vào Na C Na tan, xuất bọt khí kết tủa keo màu trắng không tan
D Na tan, xuất bọt khí kết tủa keo màu trắng, sau kết tủa tan dần Câu 14: Cơng thức nhôm hiđroxit
Nhôm oxit – Al2O3 Nhôm hiđroxit – Al(OH)3 Nhơm sunfat- Al2(SO4)3 Là oxit lưỡng tính
+ Tan dd axit
+ Tan dd kiềm mạnh
Là hiđroxit lưỡng tính + Tan dd axit
+ Tan dd kiềm mạnh
(16)