Đề ôn thi tốt nghiệp chương 6

Trường THPT Phú Quới-Tài liệu ôn tập thi tốt nghiệp THPT năm 2011-2012 ONTHIONLINE.NET HỌC KÌ II Chương V: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu tô xám bị loại Câu1: Phát biểu không nói hợp kim? A Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại, phi kim khác B Tính chất vật lý tính chất học khác so với tính chất đơn chất tạo hợp kim C Tính chất hoá học hợp kim khác so với tính chất đơn chất tạo hợp kim D Tính dẫn điện, dẫn nhiệt hợp kim kim loại tạo hợp kim Hợp kim thường cứng hơn, nhiệt độ nóng chảy thường thấp kim loại tạo hợp kim Câu2: Nhóm gồm kim loại nhẹ: A Na, Al, Fe B K, Al, Cu C Na, Al, Pb D Al, Mg, Li Câu3: Kim loại có khối lượng riêng lớn A Pb B Au C Os D Ag Câu4: Kim loại cứng A Cr B W C Fe D Cu Câu5: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp A Hg B Na C K D Al Câu6: Nhóm gồm kim loại dẫn điện tốt A Au, Al B Ag, Cu C Al, Fe D Ag, Hg Câu7: Kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau, nguyên nhân chủ yếu A mạng tinh thể kim loại khác B tỉ khối khác C mật độ electron tự mạng tinh thể khác D mật độ ion dương kim loại khác Câu8: Khi nhiệt độ tăng, độ dẫn điện kim loại A không thay đổi B giảm C tăng *Câu9: Trong ion sau, ion có electron lớp nhiều là: A Na+ B Ca2+ C Al3+ Câu10: Hoá tính chung kim loại A tính khử C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D tăng giảm D Fe3+ B tính oxi hóa D tính axit Câu11: Nhóm gồm kim loại có tính khử mạnh? A K, Na, Ba B K, Cu, Cs C Ca, Ag, Li D K, Au, Cd *Câu12: Kim loại cho sau tác dụng với Cl2 HCl tạo muối? A Mg B Ag C Cu D Fe *Câu13: Kim loại tác dụng với Cl2 dung dịch HCl cho muối khác nhau? A Zn B Fe C Cu D Ag *Câu14: Kim loại sau cho tác dụng với dung dịch Cu(NO 3)2 dung dịch HNO3 loãng cho muối khác nhau? A Zn B Fe C Mg D Al Câu15: Các kim loại phản ứng mạnh với nước t0 thường là: A Na, Ca, Ag, Zn B Na, Ba, Fe, Pb C K, Ba, Cu, Hg D K, Na, Ca, Ba *Câu16: Xét phản ứng: Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 ↑ Quá trình oxi hoá sau đúng? A 2H+ + 2e → H2 B Fe → Fe2+ + 2e C Fe2+ + 2e → Fe D H2 → 2H+ - 2e *Câu17: Xét phản ứng: Mg + Cl2 → MgCl2 Phát biếu không phản ứng trên? A Đây phản ứng hóa hợp thuộc loại phản ứng oxi hoá khử B Mg chất khử, bị oxi hoá C Cl2 chất oxi hoá, bị khử D Mg cho proton, Cl nhận proton *Câu18: Phản ứng sau viết sai ? A Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 ↑ C Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O B 8Al + 30HNO3rất loãng → 8Al2(SO4)3 + 3N2O + 15H2O D 3Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O GV: Đặng Hữu Tài Trường THPT Phú Quới-Tài liệu ôn tập thi tốt nghiệp THPT năm 2011-2012 *Câu19: Phương trình phản ứng viết sai ? A Fe + 2AgNO3 → 2Ag + Fe(NO3)2 C 2K + CuSO4 → Cu + K2SO4 B.Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3 D Fe3O4 + 8HCI → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O *Câu20: Phương trình viết đúng? A Fe → Fe2+ + 1e B Fe2+ + 2e → Fe2+ C Fe → Fe2+ + 2e D Fe + 2e → Fe3+ *Câu 21: Có lọ nhãn chứa HNO3 đặc, H2SO4 đặc, HCl đặc Dùng kim loại sau nhận axit? A Al B Zn C Cu D Na *Câu 22: Cho hợp kim Al, Fe, Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 dư, kết thúc phản ứng, chất rắn thu là: A Fe Cu B Cu Al C Al, Fe, Cu D Cu *Câu 23: Cho hợp kim Fe, Mg, Ag vào dung dịch Cu(NO3)2 dư, kết thúc phản ứng thu hỗn hợp gồm kim loại A Mg, Fe, Cu B Fe, Mg, Ag C Fe, Ag, Cu D Mg, Ag, Cu **Câu 24: Ngâm kẽm 100ml dung dịch AgNO3 0,1 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn lấy kẽm (toàn Ag tạo thành bám hết vào kẽm).Khối lượng kẽm tăng thêm bao nhiêu? (cho Zn = 65, Ag = l08) A 5,57 gam B 0,755 gam C 0,85 gam D 0,95 gam **Câu 25: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng, lấy đinh sắt ra, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/llít dung dịch CuSO4 trước phản ứng lượng Cu bám vào đinh sắt bao nhiêu? (cho Cu = 64, Fe = 56) A 0,5M 6,4 g B 1M 12,8 g C 0,3M 4,6 g D 0,4M 6,4 g **Câu 26: Cho Zn kim loại, khối lượng 8,5 gam vào dung dịch FeSO4 , sau phản ứng lấy Zn ra, rửa nhẹ, làm khô cân 7,6 gam Lượng Zn phản ứng bao nhiêu? (cho Zn = , Fe = 6) A 6,5 gam B 13 gam C 3,25 gam D, 8,7 gam **Câu 27: Cho đinh Fe sạch, khối lượng 11,2 gam vào l00ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian phản ứng, lấy đinh sắt ra, rửa nhẹ, làm khô, cân lại thấy khối lượng 12,0 gam Khối lượng muối hòa tan dung dịch sau phản ứng bao nhiêu? (Cho Fe = 56, Cu = 64, S = 32 , O = 16) A 16g 15,2g B 8g 15,2g C 16g 20g D 12g 15,2g *Câu 28: Cho 10 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với H2O tạo 6,11 lít H2(đktc) Kim loại (cho Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137) A Mg B Ca C Si D Ba *Cu 29: Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion kim loại theo thứ tự ( ion đặt trước bị khử trước): A Ag+, Pb2+, Cu2+ B Pb2+, Ag+, Cu2+ C Cu2+, Ag+, Pb2+ D Ag+ , Cu2+ , Pb2+ *Câu 30: Vai trò Fe3+ phản ứng : Cu + 2Fe(NO3)3  Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 là: A chất khử B chất bị oxi hoá C chất bị khử D chất trao đổi Câu 31: Phát biểu hoàn toàn đúng: A cặp oxi hoá khử kim loại cặp gồm chất oxi hoá chất khử B Dãy điện hoá kim loại dãy cặp oxi hoá – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá kim loại chiều giảm dần tính khử ion kim loại C Kim loại nhẹ kim loại dùng dao cắt D Fe2+ đóng vai trò chất oxi hoá phản ứng đóng vai trò chất khử phản ứng khác *Câu 32: Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 theo phương trình ion thu gọn: Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag Kết luận sau sai: A Cu2+ có tính oxi hoá yếu Ag+ B Ag+ có tính oxi hoá mạnh Cu2+ C Cu có tính khử mạnh Ag+ D Ag có tính khử yếu Cu Câu 33: Các ion kim loại Ag+, Fe2+, Ni2+, Cu2+, Pb2+ có tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự nào? A Fe2+ < Ni2+ < Pb2+ < Cu2+ < Ag+ B Fe2+ < Ni2+ < Cu2+ < Pb2+ < Ag+ 2+ 2+ 2+ 2+ + C Ni < Fe < Pb < Cu < Ag D Fe2+ < Ni2+ < Pb2+ < Ag+ < Cu2+ Câu 34: Phản ứng hoá học sau sai: A Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ B Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe GV: Đặng Hữu Tài Trường THPT Phú Quới-Tài liệu ôn tập thi tốt nghiệp THPT năm 2011-2012 C Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb D Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag Câu 35: Phát biểu sau đúng: A Bản chất liên kết kim loại lực hút tĩnh điện B Một chất oxi hoá gặp chất khử thiết phải xảy phản ứng hoá học C Đã kim loại phải có nhiệt độ nóng chảy cao D Với kim loại, có cặp oxi hoá – khử tương ứng Câu 36: Cho cặp oxi hoá – khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+ tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng định sau đúng: A Fe có khả tan dung dịch FeCl CuCl2 B Cu có khả tan dung dịch CuCl2 C Fe không tan dung dịch CuCl2 D Cu có khả tan dung dịch FeCl *Câu 37: Bột kim loại Ag có lẫn tạp chất Fe, Cu Pb Muốn có Ag tinh khiết ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch X, sau lọc lấy Ag Hỏi dung dịch X có chứa chất nào: A AgNO3 B HCl C NaOH D H2SO4 *Câu 38: Cho 0,01 mol Fe vào 50ml dung dịch AgNO3 1M Kết thúc phản ứng, khối lượng Ag thu là: A 5,4g B 2,16g C 3,24g D Kết khác *Câu 39: Cho 0,1 mol Fe vào 500ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch thu có chứa: A AgNO3 B Fe(NO3)3 C AgNO3 Fe(NO3)2 D AgNO3 Fe(NO3)3 *Câu 40: Cho 0,1 mol Fe vào 500ml dung dịch AgNO3 1M sản phẩm thu sau pứ gồm : A Ag, AgNO3 B Ag, Fe(NO3)3 C AgNO3 Fe(NO3)2 D Ag, AgNO3 Fe(NO3)3 Câu 41: Trong câu sau, câu không đúng? A Trong hợp kim có liên kết kim loại liên kết cộng hoá trị B Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần cấu tạo hợp kim C Hợp kim có tính chất hoá học khác tính chất kim loại tạo chúng D Hợp kim có tính chất vật lý tính học khác nhiều so với kim loại tạo chúng Câu 42: Trong câu sau, câu đúng? A Trong hợp kim có liên kết kim loại liên kết ion B Tính chất hợp kim không phụ thuộc vào thành phần cấu tạo hợp kim C Hợp kim có tính chất hoá học tương tự tính chất kim loại tạo chúng D Hợp kim có tính chất vật lý tính học khác nhiều so với kim loại tạo chúng Câu 43: Trong câu sau, câu đúng? A Tính dẫn nhiệt, dẫn điện hợp kim tốt kim loại tạo chúng B Khi tạo thành liên kết cộng hoá trị, mật độ electron tự hợp kim giảm C Hợp kim thường có độ cứng kim loại tạo chúng D Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường cao so với kim loại tạo chúng Câu 44: Trong câu sau, câu không đúng? A Tính dẫn nhiệt, dẫn điện hợp kim tốt kim loại tạo chúng B Khi tạo thành liên kết cộng hoá trị, mật độ electron tự hợp kim giảm C Hợp kim thường cứng giòn kim loại tạo chúng D Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường thấp so với kim loại tạo chúng Câu 45: Kết luận sau không tính chất hợp kim? A Liên kết đa số hợp kim liên kết kim loại B Hợp kim thường dẫn điện dẫn nhiệt tốt kim loại nguyên chất C Hợp kim thường cứng kim loại nguyên chất D Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thấp kim loại nguyên chất Câu 46: Câu sau không đúng? A Số electron lớp nguyên tử kim loại thường ít( đến 3e) B Số electron lớp nguyên tử phi kim thường có từ đến 7e C Trong chu kì, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ nguyên tử phi kim D Trong nhóm A, số electron nguyên tử thường Câu 47: Câu sau đúng? A Số electron lớp nguyên tử kim loại thường có từ đến 7e B Số electron lớp nguyên tử phi kim thường có từ đến 3e C Trong chu kì, nguyên tử kim loại có bán kính lớn nguyên tử phi kim D Trong nhóm, số electron nguyên tử thường khác Câu 48: Kim loại nhẹ có nhiều ứng dụng kĩ thuật đời sống kim loại nào? GV: Đặng Hữu Tài Trường THPT Phú Quới-Tài liệu ôn tập thi tốt nghiệp THPT năm 2011-2012 A Mg B Al C Fe *Câu 49: Cho cấu hình electron nguyên tử sau: a/ 1s22s22p63s1 b/ 1s22s22p63s23p64s2 Các cấu hình nguyên tố nào? A Ca, Na, Li, Al B Na, Ca, Li, Al D Cu c/ 1s22s1 d/ 1s22s22p63s23p1 C Na, Li, Al, Ca D Li, Na, Al, Ca *Câu 50: Ngâm kẽm 100ml dung dịch AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc, thu gam Ag? A 2,16g B 0,54g C 1,62g D 1,08g *Câu 51: Ngâm niken dung dịch muối sau: MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Niken khử muối dãy sau đây? A AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 B MgCl2, AlCl3, Pb(NO3)2 C MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 *Câu 52: Cho cặp oxi hoá – khử: Fe2+/ Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag; Cu2+/Cu Dãy cặp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá giảm dần tính khử dãy nào? A Fe2+/ Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag B Fe3+/Fe2+; Fe2+/ Fe; Ag+/Ag; Cu2+/Cu + 3+ 2+ 2+ 2+ C Ag /Ag; Fe /Fe ; Cu /Cu; Fe / Fe D Cu2+/Cu; Fe2+/ Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Câu 53: Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu FeSO4 CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe thu FeSO4 Cu Qua phản ứng xảy ta thấy tính oxi hoá ion kim loại giảm dần theo dãy sau đây? A Cu2+; Fe3+; Fe2+ B Fe3+; Cu2+; Fe2+ C Cu2+; Fe2+; Fe3+ D Fe2+; Cu2+; Fe3+ Câu 54: Có kim loại sau Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự dãy sau đây? A Ag, Cu, Au, Al, Fe B Ag, Cu, Fe, Al, Au C Au, Ag, Cu, Fe, Al D Al, Fe, Cu, Ag, Au Câu 55: Trong câu sau, câu không đúng? A Trong hợp kim có liên kết kim loại liên kết cộng hoá trị B Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần cấu tạo hợp kim C Hợp kim có tính chất hoá học khác tính chất kim loại tạo chúng D Hợp kim có tính chất vật lý tính học khác nhiều so với kim loại tạo chúng Câu 56: Trong câu sau, câu đúng? A Trong hợp kim có liên kết kim loại liên kết ion B Tính chất hợp kim không phụ thuộc vào thành phần cấu tạo hợp kim C Hợp kim có tính chất hoá học tương tự tính chất kim loại tạo chúng D Hợp kim có tính chất vật lý tính học khác nhiều so với kim loại tạo chúng Câu 57: Trong câu sau, câu đúng? A Tính dẫn nhiệt, dẫn điện hợp kim tốt kim loại tạo chúng B Khi tạo thành liên kết cộng hoá trị, mật độ electron tự hợp kim giảm C Hợp kim thường có độ cứng kim loại tạo chúng D Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường cao so với kim loại tạo chúng Câu 58: Trong câu sau, câu không đúng? A Tính dẫn nhiệt, dẫn điện hợp kim tốt kim loại tạo chúng B Khi tạo thành liên kết cộng hoá trị, mật độ electron tự hợp kim giảm C Hợp kim thường cứng giòn kim loại tạo chúng D Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường thấp so với kim loại tạo chúng Câu 59: Kim loại có tính chất vật lý chung sau đây? A Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt, tính ánh kim C Tính dẫn điện nhiệt, có khối lượng riêng lớn, tính ánh kim D Tính dẻo, tính ánh kim, cứng Câu 60: Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng dần tính khử? A Al, Mg, Ca, K B K, Ca, Mg, Al C Al, Mg, K, Ca D Ca, K, Mg, Al *Câu 61: Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm thay đổi nào? A Tăng 0,1g B Tăng 0,01g C Giảm 0,1g D Không thay đổi GV: Đặng Hữu Tài Trường THPT Phú Quới-Tài liệu ôn tập thi tốt nghiệp THPT năm 2011-2012 *Câu 62: Cho bột Fe vào dung dịch HCl sau thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Quan sát thấy tượng sau đây? A Bọt khí bay lên chậm dần B Bọt khí bay lên nhanh nhiều dần C Không có bọt khí bay lên D Dung dịch không chuyển màu CHƯƠNG VI: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Bài 13: KIM LOAI KIỀM - Vị trí: Thuộc nhóm IA gồm Li, Na, K, Rb, Cs - Cấu hình electron lớp cùng: ns1 => Các kim loại kiềm nguyên tố s M M+ + 1e Z = Z+ + Câu 1: Kim loại kiềm thuộc nhóm A IA B IIA C IB D IIIA Câu 2: Kim loại kiềm gồm dãy nguyên tố sau đây? A H, Li, Na, K, Rb, Cs B Li, Na, Rb, Cs C Na, K, Rb, Cs, Fr D Li, Na, K, Rb, Cs Câu 3: Nguyên tố sau thuộc nhóm IA? A Li, Mg B Na, Ca C Na, K D K, Al Câu 4: Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)dxnsy Câu 5: Cấu hình electron natri A [He] 2s1 B [Ne] 3s1 C [Ar] 4s1 D [Kr] 5s1 Câu 6: Cấu hình electron kali A [He] 2s1 B [Ne] 3s1 C [Ar] 4s1 D [Kr] 5s1 Câu 7: Nguyên tố X có cấu hình electron [Ar] 4s1 Vậy X nguyên tố nao sau ? A Li B Na C K D Rb Câu 8: Nguyên tố X có cấu hình electron [Xe] 6s Vậy X nguyên tố sau ? A Cs B Na C K D Rb Câu 9: Nguyên tố X có cấu hình electron [Kr] 5s Vậy X nguyên tố nao sau ? A Cs B Na C K D Rb Câu 10: Số electron lớp nguyên tử kim loại kiềm A B C D Câu 11: Các kim loại kiềm thuộc nguyên tố A s B p C d D f Câu 12: Cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 M kim loại sau đây? A Ag B Cu C Na D K Câu 13: Cation M+ có cấu hình electron lớp 3s23p6 M kim loại sau đây? A Ag B Cu C Na D K Câu 14: Cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 M+ cation sau đây? A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+ + + Câu 15: Cation M có cấu hình electron lớp 3s 3p M cation sau đây? A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+ Câu 16: Kim loại M có cấu hình electron lớp 3s M kim loại sau đây? A Ag B Cu C Na D K Câu 17: Kim loại M có cấu hình electron lớp 4s M kim loại sau đây? A Ag B Cu C Na D K Câu 18: Kim loại M có cấu hình electron lớp 3s M+ cation sau đây? A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+ GV: Đặng Hữu Tài Trường THPT Phú Quới-Tài liệu ôn tập thi tốt nghiệp THPT năm 2011-2012 Câu 19: Kim loại M có cấu hình electron lớp 4s M+ cation sau đây? A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+ - Tính chất vật lí Màu trắng bạc, ánh kim, dẫn điện tốt Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp Khối lượng riêng nhỏ → kim loại nhẹ Độ cứng thấp → kim loại mềm * Nguyên nhân: có mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc rỗng, liên kết kim loại yếu * Từ Li → Cs: nhiệt độ nóng chảy giảm Câu 1: Kim loại kiềm kim loại A nặng B cứng C nhẹ D dẫn điện Câu 2: Kim loại kiềm kim loại có A nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp B khối lượng riêng nhỏ C độ cứng thấp D nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp, nhẹ, mềm Câu 3: Nguyên tử kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc rỗng, liên kết kim loại yếu Điều làm cho kim loại kiềm A có nhiệt độ nóng chảy thấp B mềm C có nhiệt độ nóng chảy thấp, mềm, nhẹ D nhẹ Câu 4: Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy? A Li < Na < K < Rb < Cs B Cs < Na < K < Rb < Li C Cs < Rb < Li < Na < K D Cs < Rb < K < Na < Li Tính chất hóa học: Đặc điểm cấu tạo nguyên tử: + Bán kính lớn + Điện tích hạt nhân nhỏ => Lực liên kết yếu + Electron => Năng lượng ion hóa nhỏ => Có tính khử mạnh số kim loại M → M+ + 1e( trình oxi hóa) => Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa +1(hóa trị 1) + Khử phi kim → ion âm + Khử H+ dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng → H2↑ + Khử H2O → dung dịch kiềm + H2↑ Chú í: + Từ Li → Cs: bán kính nguyên tử tăng, điện tích hạt nhân tăng → tính khử tăng + Kim loại kiềm + oxi khô → peoxit M2O2 + Kim loại kiềm + không khí khô → oxit M2O + Để bảo quản kim loại kiềm ta ngâm chúng dầu hỏa + Trong dung dịch muối: kim loại kiềm ưu tiên khử H2O Câu 1: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm A tính oxi hóa mạnh B tính khử mạnh C dễ bị oxi hóa D tính khử mạnh, dễ bị oxi hóa Câu 2: Kim loại kiềm có tính khử mạnh số kim loại nguyên tử kim loại kiềm có A nhiều electron lớp B lượng ion hóa nhỏ C bán kính nguyên tử nhó D điện tích hạt nhân lớn Câu 3: Chọn phát biểu đúng: Kim loại kiềm kim loại A có tính khử mạnh B có tính oxi hóa mạnh C có tính khử mạnh số kim loại D dễ bị khử Câu 6: Khi tham gia phản ứng, kim loại kiềm đóng vai trò chất GV: Đặng Hữu Tài Trường THPT Phú Quới-Tài liệu ôn tập thi tốt nghiệp THPT năm 2011-2012 A bị khử B oxi hóa C bị oxi hóa D nhận electron Câu 9: Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa A +1 B – C +2 D +3 Câu 10: Để bảo quản Natri người ta ngâm natri A ancol B nước C dầu hỏa D phenol lỏng Câu 12: Cho phản ứng K + HCl → KCl + H2 ↑ Trong phản ứng A K khử Cl- B K khử H2O C K khử H+ D K oxi hoá H+ Câu 13: Cho phản ứng 2Na + Cl2 → 2NaCl Trong phản ứng A Na bị khử B Cl2 bị khử C Na bị oxi hóa D Cl2 bị oxi hóa Câu 14: Kim loại kiềm phản ứng với chất sau tạo peoxit? A oxi B không khí khô C oxi khô D không khí Câu 15: Kim loại kiềm M cháy oxi khô tạo thành A oxit M2O B oxit M2O2 C peoxit MO D peoxit M2O2 Câu 17: Khi cắt miếng kim loại natri, bề mặt vừa cắt có ánh kim bị mờ đi, có hình thành sản phẩm sau đây? A Na2O, NaOH, Na2CO3, NaHCO3 B NaOH, Na2CO3, NaHCO3 C Na2O, Na2CO3, NaHCO3 D Na2O, NaOH, Na2CO3 Câu 18: Sắp xếp sau theo thứ tự giảm dần tính khử? A Li < Na < K < Rb < Cs B Cs < Li < K < Na < Rb C Cs < Rb < K < Na < Li D Cs < K < Na < Rb < Li Câu 19: Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tăng dần khả phản ứng với nước A Li < Na < K < Rb < Cs B Cs < Li < K < Na < Rb C Cs < Rb < K < Na < Li D Cs < K < Na < Rb < Li Câu 20: Kim loại kiềm tác dụng trực tiếp với A phi kim, dung dịch axit loãng, muối B phi kim, dung dịch axit loãng, nước C kim loại, phi kim, dung dịch axit loãng D phi kim, muối, nước Câu 23: Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4, sản phẩm tạo có A Cu B Cu(OH)2 C CuO D CuS Câu 24: Cho Natri vào dung dịch CuSO4 tượng xảy A xuất kết tủa màu xanh, bọt khí không màu B xuất kim loại màu đỏ bám vào Na C xuất bọt khí không màu D xuất kết tủa màu đỏ bọt khí không màu Câu 25: Cho kim loại X vào dung dịch CuSO4 không thu kim loại Cu Vậy X kim loại A Ni B Sn C Fe D Na Câu 26: Phát biểu sau nói mối liên quan bán kính nguyên tử tính khử kim loại kiềm thổ A Tính khử giảm bán kính nguyên tử tăng B Tính khử tăng bán kính nguyên tử giảm C Tính khử tăng bán kính nguyên tử tăng D Tính khử không phụ thuộc vào bán kính nguyên tử Câu 27: Phát biểu sau nói mối liên quan điện tích hạt nhân tính khử kim loại kiềm thổ A Tính khử giảm điện tích hạt nhân tăng B Tính khử tăng điện tích hạt nhân giảm C Tính khử tăng điện tích hạt nhân tăng D Tính khử không phụ thuộc vào điện tích hạt nhân Câu 28: Trong nhóm kim loại IIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính khử A không thay đổi B giảm dần C không biến đổi theo qui luật D tăng dần Điều chế: - Nguyên tắc: Khử ion kim loại → kim loại - Phương pháp: Điện phân nóng chảy muối halogenua(MX) hiđroxit(MOH) Điện phân NaCl nóng chảy Điện phân NaOH nóng chảy Catôt(cực âm) Na+ bị khử + Na + e → Na(nhận e) Na+ bị khử + Na + 1e → Na(nhận e) Câu 1: Nguyên tắc chung điều chế kim loại kiềm A oxi kim loại B oxi hóa ion kim loại Anôt(cực dương) Cl- bị oxi hóa 2Cl → Cl2 + 2e(nhường e) OH- bị oxi hóa 4OH → O2 + 2H2O + 4e(nhường e) C khử kim loại D khử ion kim loại GV: Đặng Hữu Tài Trường THPT Phú Quới-Tài liệu ôn tập thi tốt nghiệp THPT năm 2011-2012 Câu 2: Để điều chế kim loại kiềm người ta dùng phương pháp A thủy luyện B nhiệt luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 3: Để điều chế kim loại kiềm người ta điện phân nóng chảy A muối cacbonat B muối halogenua C hiđroxit D muối halogenua, hiđroxit Câu 4: M kim loại nhóm nhóm IA; X clo brom Nguyên liệu để điều chế kim loại M A MOH B MX C MX, MOH D MCl Câu 5: Cách sau điều chế Natri kim loại? A Điện phân dung dịch NaCl B Điện phân nóng chảy NaOH C Cho H2 qua Na2O nóng chảy D Điện phân dung dịch NaOH + Câu 7: Ion Na thể tính oxi hóa phản ứng sau đây? A NaCl dpnc B NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl  → Na + Cl t C NaNO3 → D Na2O + H2O → 2NaOH NaNO2 + O2 + Câu 8: Khi điện phân nóng chảy NaCl Na đóng vai trò chất A khử B bị oxi hóa C bị khử D nhường electron Câu 9: Khi điện phân nóng chảy NaCl, cực âm A Cl- bị khử B Na+ bị oxi hóa C Na+ bị khử D Cl- bị oxi hóa + Câu 10: Ion Na bị khử ta thực A điện phân dung dịch NaCl B điện phân nóng chảy dung dịch NaOH C điện phân nóng chảy NaOH D điện phân nóng chảy dung dịch NaCl Câu 11: Khi điện phân nóng chảy KCl anot(cực dương) xảy trình A khử ion K+ B oxi hóa ion K+ C khử ion Cl- D oxi hóa ion Cl- Câu 12: Khi điện phân nóng chảy KCl anot(cực dương) xảy trình A khử ion K+ B oxi hóa ion K+ C khử ion Cl- D 2Cl- → Cl2 + 2e Câu 13: Khi điện phân nóng chảy NaOH anot(cực dương) xảy trình A khử ion Na+ B oxi hóa ion Na+ C khử ion OH D 4OH- → O2 + 2H2O + 4e Câu 14: Để điều chế kim loại kiềm ta dùng phương pháp điện phân nóng chảy A kim loại kiềm có tính khử yếu B ion kim loại kiềm khó bị khử C kim loại kiềm có tính oxi hóa mạnh D ion kim loại kiềm khó bị oxi hóa Câu 16: điện phân nóng chảy, anot làm than chì mà không làm thép A khí clo sinh ăn mòn thép B tốn C than chì dẫn điện tốt thép D than chì nhẹ thép Câu 18: Tính bazơ tăng dần từ trái sang phải theo thứ tự sau đây? A LiOH < KOH < NaOH B NaOH < LiOH < KOH C LiOH < NaOH < KOH D KOH < NaOH < LiOH Bài 15: KIM LOẠI KIỀM THỔ Vị trí: Thuộc nhóm IIA gồm Be, Mg, Ca, Sr, Ba Cấu hình electron lớp cùng: ns2 => Các kim loại kiềm thổ nguyên tố s M M2+ + 2e Z = Z2+ + Câu 1: Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm A IA B IIA C IB D IIIA Câu 2: Nguyên tố sau thuộc nhóm IIA? A Li, Mg B Na, Ca C Ca, Mg D K, Al Câu 3: Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)dxnsy Câu 4: Cấu hình electron canxi A [He] 2s1 B [Ne] 3s1 C [Ar] 4s2 D [Kr] 5s2 Câu 5: Cấu hình electron magiê A [He] 2s1 B [Ne] 3s2 C [Ar] 4s1 D [Kr] 5s2 GV: Đặng Hữu Tài Trường THPT Phú Quới-Tài liệu ôn tập thi tốt nghiệp THPT năm 2011-2012 Câu 6: Nguyên tố X có cấu hình electron [Ar] 4s2 Vậy X nguyên tố nao sau ? A Be B Mg C Ca D Sr Câu 8: Nguyên tố X có cấu hình electron [Kr] 5s Vậy X nguyên tố nao sau ? A Be B Mg C Ca D Sr Câu 9: Số electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A B C D Câu 10: Các kim loại kiềm thổ thuộc nguyên tố A s B p C d D f Câu 11: Cation M2+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 M kim loại sau đây? A Mg B Cu C Na D K Câu 12: Cation M2+ có cấu hình electron lớp 3s23p6 M kim loại sau đây? A Mg B Cu C Ca D K Câu 13: Cation M2+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 M2+ cation sau đây? A Ag+ B Cu2+ C Na+ D Mg2+ 2+ 2+ Câu 14: Cation M có cấu hình electron lớp 3s 3p M cation sau đây? A Ag+ B Cu2+ C Ca2+ D K+ Câu 15: Kim loại M có cấu hình electron lớp 3s M kim loại sau đây? A Ag B Cu C Na D Mg Câu 16: Kim loại M có cấu hình electron lớp 4s M kim loại sau đây? A Ag B Cu C Ca D K Câu 17: Kim loại M có cấu hình electron lớp 3s M2+ cation sau đây? A Ag+ B Mg2+ C Ca2+ D K+ Câu 18: Kim loại M có cấu hình electron lớp 4s M2+ cation sau đây? A Ag+ B Mg2+ C Ca2+ D K+ Tính chất vật lí - Màu trắng bạc, ánh kim, dẫn điện tốt - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tương đối thấp - Khối lượng riêng tương đối nhỏ → kim loại nhẹ - Độ cứng tương đối thấp Kim loại kiềm thổ có kiểu mạng tinh thể không giống nên t0nc, t0 sôi không biến đổi tuần hoàn Câu 1: Kim loại kiềm thổ kim loại có A nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp B khối lượng riêng nhỏ C độ cứng thấp D nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tương đối thấp Câu 2: Nguyên tử kim loại kiềm thổ có kiểu mạng tinh thể không giống nên kim loại kiềm thổ A có nhiệt độ nóng chảy thấp B mềm C có nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sôi không biến đổi tuần hoàn D nhẹ Tính chất hóa học Đặc điểm cấu tạo nguyên tử: + Bán kính lớn Lực liên kết yếu + Điện tích hạt nhân nhỏ => + Electron => Năng lượng ion hóa tương đối nhỏ => Có tính khử mạnh (yếu kim loại kiềm) M → M2+ + 2e (quá trình oxi hóa) => Trong hợp chất, kim loại kiềm thổ có số oxi hóa +2(hóa trị 2) + Khử phi kim → ion âm + Khử H+ dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng → H2↑ + Ở nhiệt độ thường: -Be không khử nước - Mg khử chậm - Ca, Sr, Ba khử H2O → dung dịch kiềm + H2↑ Chú í: Từ Be → Ba: bán kính nguyên tử tăng, điện tích hạt nhân tăng → tính khử tăng Câu 1: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm thổ GV: Đặng Hữu Tài Trường THPT Phú Quới-Tài liệu ôn tập thi tốt nghiệp THPT năm 2011-2012 A tính oxi hóa mạnh B tính khử mạnh C dễ bị oxi hóa D tính khử mạnh, dễ bị oxi hóa Câu 2: Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh nguyên tử kim loại kiềm thổ có A nhiều electron lớp B lượng ion hóa tương đối nhỏ C bán kính nguyên tử nhó D điện tích hạt nhân lớn Câu 6: Khi tham gia phản ứng, kim loại kiềm thổ đóng vai trò chất A bị khử B oxi hóa C bị oxi hóa D nhận electron Câu 9: Trong hợp chất, kim loại kiềm thổ có số oxi hóa A +1 B – C +2 D +3 Câu 12: Kim loại kiềm thổ M cháy không khí tạo thành A oxit M2O B oxit MO C peoxit MO D peoxit M2O2 Câu 13: Sắp xếp sau theo thứ tự giảm dần tính khử? A Be < Mg < Ca < Sr < Ba B Ba < Be < Ca < Mg < Sr C Ba < Sr < Ca < Mg < Be D Ba < Ca < Mg < Sr < Be Câu 15: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường? A Na B Ba C Ca D Al Câu 16: Khi so sánh tính chất Ca Mg, câu sau không đúng? A Số electron hoá trị B Đều tác dụng với nước nhiệt độ thường C Các oxit có tính chất oxit bazơ D Đều điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua Câu 18: Kim loại Be không tác dụng với chât đây? A O2 B H2O C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl Câu 19: Kim loại Mg không tác dụng với chất nhiệt độ thường? A H2O B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Dung dịch CuSO4 Câu 21: Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm? A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn Câu 22: : Các ion sau có cấu hình 1s 22s22p6 ? A Na+, Ca2+, Al3+ B K+, Ca2+, Mg2+ + 2+ 3+ C Na , Mg , Al D Ca2+, Mg2+, Al3+ Câu 23: Cặp nguyên tố sau có tính chất hoá học tương tự nhau? A Mg S B Mg Ca C Ca Br2 D S Cl2 Câu 25: Cặp kim loại sau khử nước nhiệt độ thường A Na, Be B Be, Ca C Na, Ca D Fe, K Câu 27: Phát biểu sau nói mối liên quan điện tích hạt nhân tính khử kim loại kiềm thổ A Tính khử giảm điện tích hạt nhân tăng B Tính khử tăng điện tích hạt nhân giảm C Tính khử tăng điện tích hạt nhân tăng D Tính khử không phụ thuộc vào điện tích hạt nhân Câu 28: Trong nhóm kim loại IIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính khử A không thay đổi B giảm dần C không biến đổi theo qui luật D tăng dần *Câu 29: Cho phản ứng Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Tổng hệ số đơn giản phản ứng A 44 B 11 C 22 D 33 Điều chế: - Nguyên tắc: Khử ion kim loại → kim loại - Phương pháp: Điện phân nóng chảy muối halogenua MX2 Điện phân CaCl2 nóng chảy Điện phân MgCl2 nóng chảy Catôt(cực âm) Ca2+ bị khử 2+ Ca + 2e → Ca(nhận e) Mg2+ bị khử 2+ Mg + 2e → Mg(nhận e) Anôt(cực dương) Cl- bị oxi hóa 2Cl → Cl2 + 2e(nhường e) Cl- bị oxi hóa 2Cl → Cl2 + 2e(nhường e) Câu 1: Nguyên tắc chung điều chế kim loại kiềm thổ A oxi kim loại B oxi hóa ion kim loại C khử kim loại D khử ion kim loại Câu 2: Để điều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp A thủy luyện B nhiệt luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 3: Để điều chế kim loại kiềm thổ người ta điện phân nóng chảy A muối halogen B muối halogenua C hiđroxit D muối halogenua, hiđroxit Câu 6: Từ chất sau điều chế kim loại Mg phương pháp điện phân nóng chảy? GV: Đặng Hữu Tài 10 Trường THPT Phú Quới-Tài liệu ôn tập thi tốt nghiệp THPT năm 2011-2012 A K2O B K2CO3 C KHCO3 D MgCl2 Câu 7: Kim loại Ca điều chế từ phản ứng đây: A Điện phân dung dịch CaCl2 B Điện phân CaCl2 nóng chảy C Cho K tác dụng với dung dịch Ca(NO3)2 D Nhiệt phân CaCO3 Câu 8: Phản ứng sau không thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử? A Ca + HCl B Ca + H2O C Ca + O2 D CaO + H2O *Câu 10: Khi điện phân nóng chảy CaCl2 cực âm Ca2+ đóng vai trò chất A khử B bị oxi hóa C bị khử D nhường electron *Câu 11: Khi điện phân nóng chảy CaCl2 cực dương Cl đóng vai trò chất A khử B bị oxi hóa C bị khử D nhận electron *Câu 12: Khi điện phân nóng chảy CaCl2 , cực âm A Cl- bị khử B Ca2+ bị oxi hóa C Ca2+ bị khử D Cl- bị oxi hóa 2+ Câu 13: Ion Mg bị khử ta thực A điện phân dung dịch MgCl2 B điện phân nóng chảy dung dịch Mg(OH)2 C điện phân nóng chảy MgCl2 D điện phân nóng chảy dung dịch MgCl2 *Câu 14: Khi điện phân nóng chảy CaCl2 anot(cực dương) xảy trình A khử ion Ca2+.B oxi hóa ion Ca2+ C khử ion Cl- D oxi hóa ion Cl- *Câu 15: Khi điện phân nóng chảy MgCl2 anot(cực dương) xảy trình A khử ion Mg2+ B oxi hóa ion Mg2+ C khử ion Cl- D 2Cl- → Cl2 + 2e Bài 16: HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ Tính chất Canxi hiđroxit Vôi : Ca(OH)2 -Chất rắn, tan nước -Dung dịch Ca(OH)2 bazơ mạnh Canxi cacbonat – CaCO3 Có đá vôi, đá hoa, đá phấn -Chất rắn, không tan nước -Là muối axit yếu( tác dụng với axit → CO2) -Tan nước có CO2: C aC O + CO + H 2O (1 ) ( ) t0 C a(H C O 3)2 Canxi sunfat CaSO4 - Chất rắn, tan nước - Thạch cao sống: CaSO4.2H2O - Thạch cao nung: CaSO4.H2O - Thạch cao khan: CaSO4 Nung thạch cao sống ta thu thạch cao nung, khan +Pứ (1): xâm thực nước mưa núi đá vôi +Pứ (2): tạo thạch nhủ hang động, cặn ấm đun nước - Bị phân huỷ nhiệt độ cao t CaCO3 → CaO + CO2 ↑ Sx hoá chất( NH3, Ứng clorua vôi, ), vật liệu dụng xây dựng… Sx xi măng, vật liệu xây dựng, thuỷ tinh, Sx xi măng Thạch cao nung dùng để nặn tượng, bó bột, Câu 1: Chất khoáng sau không chứa canxi cacbonat ? A Thạch cao B Đá vôi C Đá phấn D Đá hoa Câu 2: Lựa chọn sau không kể ứng dụng CaCO ? A Làm bột nhẹ để pha sơn B Làm chất độn công nghiệp cao su C Làm vôi quét tường D Sản xuất xi măng Câu 3: Loại thạch cao dùng để đúc tượng ? A Thạch cao sống CaSO4.2H2O B Thạch cao nung 2CaSO4 H2O C Thạch cao khan CaSO4 D A, B, C Câu 4: Phương trình sau giải thích tạo thành thạch nhũ hang động? A Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 B CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 C MgCO3 + H2O + CO2 → Mg(HCO3)2 D Ba(HCO3)2 → BaCO3 + H2O + CO2 Câu 5: Nếu M kim loại nhóm IIA oxit có công thức: A MO2 B M2O3 C MO D M2O GV: Đặng Hữu Tài 11 Trường THPT Phú Quới-Tài liệu ôn tập thi tốt nghiệp THPT năm 2011-2012 Bài 17: NƯỚC CỨNG 1) Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ 2) Nước có tính cứng tạm thời: Có Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 3) Nước có tính cứng vĩnh cửu: Có CaSO4, CaCl2 , MgSO4, MgCl2 4) Nước có tính cứg toàn phần bao gồm tính cứng tạm thời vĩnh cửu 5) Tác hại: - Làm vải mau hỏng, hao xà phòng, nấu thức ăn lâu chín, giảm mùi vị, 6) Cách làm mềm nước cứng: a) Nguyên tắc: Làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ b) Phương pháp: + Phương pháp kết tủa( đun sôi, dùng Na2CO3, Na3PO4 , Ca(OH)2,) + Phương pháp trao đổi ion 7) Phương pháp chứng minh có mặt Ca2+, Mg2+ nước: Dùng dung dịch muối cacbonat: xuất kết tủa, sau cho CO2 vào kết tủa tan Câu 1: Nước cứng nước: A có chứa ion Ca2+ B có chứa ion Mg2+ C có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ D có chứa nhiều ion Fe2+, Mg2+ Câu 3: Các chất làm mềm nước có tính cứng tạm thời là: A Ca(OH)2, Na2CO3 B HCl, Ca(OH)2 C NaHCO3, Na2CO3 D NaOH, Na3PO4 Câu 4: Chất làm mềm nước có tính cứng toàn phần? A HCl B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaOH Câu 5: Nguồn nước sau không nước cứng: A Nước ngầm B Nước mưa C Nước cất D B C Câu 7: Tác hại nước cứng: A Làm vải sợi chóng hỏng, lãng phí xà phòng B Gây lãng phí nhiên liệu, tạo lớp cặn nồi C Nấu thức ăn lâu chín, giảm mùi vị D Cả A, B, C Câu 8: Các chất làm mềm nước có tính cứng tạm thời là: A Ca(OH)2, Na2CO3 B HCl, Ca(OH)2 C NaHCO3, Na2CO3 D NaOH, Na3PO4 Câu 11: Có chất sau: NaCl, NaOH, Na2CO3, HCl Chất làm mềm nước cứng chất nào? A NaCl B NaOH C Na2CO3 D HCl Câu 12: Phát biểu sau không đúng? A Nước cứng có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ B Nước không chứa chứa ion Ca 2+, Mg2+ nước mềm C Nước cứng có chứa ion Cl-, SO42- hai gọi nước cứng tạm thời D Nước cứng có chứa đồng thời ion HCO3- SO42- Cl- nước cứng toàn phần Câu 13: Nước cứng không gây tác hại sau đây? A Gây ngộ độc nước uống B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín, giảm mùi vị D Gây hao tốn nhiên liệu không an toàn cho nồi Bài 18: NHÔM 1) Vị trí: Thuộc ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne] 3s23p1 => Al nguyên tố p 2) Tính chất vật lý: - Là kim loại màu trắng bạc, nhẹ, mềm, dễ kéo sợi, dát mỏng - dẫn điện, dẫn nhiệt tốt( Fe < Al < Cu) Câu 1: Nhôm nguyên tố thuộc A chu kì B chu kì 3, nhóm IIA GV: Đặng Hữu Tài 12 Trường THPT Phú Quới-Tài liệu ôn tập thi tốt nghiệp THPT năm 2011-2012 C Chu kì nhóm IIIB D chu kì 3, nhóm IIIA Câu 2: Nhôm thuộc chu kì 3, nhóm IIIA Vậy cấu hình electron nhôm A 1s22s22p63s23p63d1 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p1 D 1s22s22p63s3 Câu 3: Cấu hình electron thu gọn Al A [He] 3s23p1 B [Ar] 3s23p1 C [Kr] 3s23p1 D [Ne] 3s23p1 Câu 4: Kim loại thuộc nguyên tố A s B p C d D f Câu 5: Nhôm kim loại A màu trắng bạc B nhẹ C mềm D màu trắng bạc, nhẹ, mềm Câu 6: Sắp xếp tính dẫn điện sau đúng? A Al < Fe < Cu B Cu < Fe < Al C Fe < Cu < Al D Fe < Al < Cu 3+ *Câu 7: Biết Al ô thứ 13 bảng HTTH Cấu hình electron Al A A 1s22s22p63s23p63d1 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s3 3) Tính chất hoá học: Có tính khử mạnh( yếu kim loại kiềm kiềm thổ) Al → Al3+ + 3e (qtrình oxi hoá, nhường e) => Trong hợp chất nhôm có số oxi hoá +3 + Khử phi kim → ion âm + Khử H+ axit HCl, H2SO4 loãng → khí H2 + Khử N+5, S+6 HNO3, H2SO4 đặc → số oxi hoá thấp + Khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao(pứ nhiệt nhôm) + Khử nước → Al(OH)3↓+ H2↑ Chú ý: + Al bền không khí, nước có lớp Al2O3 bảo vệ + Al thụ động HNO3, H2SO4 đặc nguội + Ta dùng pứ nhiệt nhôm để hàn đường ray xe lửa nhiệt lượng sinh lớn + Al pứ với nước không tan nước có lớp Al2O3 bảo vệ + Al không pứ với dung dịch kiềm tan dung dịch kiềm Lí do: lớp bảo vệ Al2O3, Al(OH)3 hợp chất lưỡng tính bị hoà tan dung dịch kiềm Câu 1: Nhôm kim loại có tính A oxi hóa mạnh B khử yếu C khử mạnh Câu 4: Khi tham gia phản ứng, nhôm đóng vai trò chất A bị khử B oxi hóa C khử Câu 5: Khi tham gia phản ứng, nhôm A nhận e B nhường e C nhường e Câu 6: Trong hợp chất, nhôm có số oxi hóa A +1 B – C +2 D +3 Câu 9: Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm ? t0 A 4Al +3O2 → 2Al2O3 C Al(OH)3 → Al2O3 + H2O t B Cr2O3 +3Al → 2Cr + Al2O3 D khử mạnh D nhận electron D nhường e D 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Câu 10: Nhôm bền không khí nước do: A nhôm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền bảo vệ C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền bảo vệ D Nhôm có tính thụ động với không khí nước Câu 11: Nhôm không tan dung dịch sau đây? A HCl B H2SO4 C NaHSO4 D NH3 Câu 12 : Nhôm không phản ứng với dung dịch kiềm không tan nước tan dung dịch kiềm A nhôm kim loại bền C lớp bảo vệ Al2O3, Al(OH)3 bị hòa tan dung dịch kiềm B nhôm có tính khử mạnh D nhôm dễ bị oxi hóa Câu 13: Khi cho kim loại nhôm vào dung dịch NaOH nhôm A phản ứng với dung dịch NaOH B phản ứng với nước C bị khử D không phản ứng Câu 14: Nhôm dùng làm thiết bị chứa, vận chuyển axit HNO3, H2SO4 đặc nguội nhôm A bền không khí nước B có tính oxi hóa mạnh GV: Đặng Hữu Tài 13 Trường THPT Phú Quới-Tài liệu ôn tập thi tốt nghiệp THPT năm 2011-2012 C thụ động axit HNO3, H2SO4 đặc nguội D có Al2O3 bền bảo vệ Câu 15: Phản ứng không xảy ra? A Al + CuSO4 → B Al + HNO3(loãng) → C Al + H2SO4(đặc, nóng) → D Al + HNO3(đặc, nguội) → Câu 17: Phát biểu sau không đúng? A Al phản ứng mạnh với dung dịch kiềm, H2O bị khử, giải phóng nhiều khí H2 B Al phản ứng mạnh, giải phóng nhiều khí H2 cho Al vào nước C Đồ dùng nhôm bền có lớp Al2O3 bảo vệ D Bột nhôm bốc cháy gặp khí clo **Câu 20: Phản ứng hóa học sau không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng Câu 21: Cho phản ứng Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + H2O Tổng hệ số đơn giản phản ứng A 28 B 14 C D 18 4) Ứng dụng: - Chế tạo máy bay, ôtô, tên lửa, xây dựng, trang trí nội thất, dụng cụ bếp - Hỗn hợp tecmit(bột nhôm + bột sắt oxit): hàn đường ray xe lửa 5) Trạng thái tự nhiên: tồn dạng hợp chất - Đất sét: Al2O3.2SiO2.2H2O - Mica: K2O Al2O3.6SiO2 - Quặng boxit: Al2O3.2H2O - Criolit: 3NaF.AlF3 Câu 1: Phát biểu sau không đúng: Nhôm dùng để A hàn đường ray xe lửa B chế tạo máy bay, ô tô, C trang trí nội thất D chứa axit HCl Câu 2: Loại quặng sau chứa nhiều nhôm oxit? A Đất sét B Mica C Boxit Câu 3: Tecmit hỗn hợp A bột nhôm bột sắt B bột sắt bột nhôm oxit C bột nhôm bột kẽm D bột nhôm bột sắt oxit D Criolit 6) Sản xuất nhôm: - Nguyên tắc: khử ion Al3+ → Al - Phương pháp: + Cổ điển: dùng K khử Al3+ + Hiện đại: Điện phân nóng chảy Al2O3 - Nguyên liệu: Quặng boxit (Al2O3.2H2O) - Quá rình điện phân: Điện phân Al2O3 nóng chảy Catôt(cực âm) Al 3+ bị khử 3+ Al + 3e → Al(nhận e) Anôt(cực dương) O 2- bị oxi hóa 22O → O2 + 4e(nhường e) Phương trình điện phân: 2Al2O3 → 4Al + 3O2↑ Chú ý: Trước điện phân phải trộn thêm criolit vào Al2O3 tạo thành hỗn hợp có nhiệt độ nóng chảy thấp Al2O3, dẫn điện tốt Al2O3 => Vai trò criolit: + Hạ nhiệt độ nóng chảy → tiết kiệm lượng + Tăng tính dẫn điện + Bảo vệ nhôm sinh Câu 1: Khi điều chế nhôm, ion Al3+ đóng vai trò chất A bị khử B bị oxi hoá C nhận proton Câu 2: Trong công nghiệp nay, nhôm sản xuất theo phương pháp A điện phân AlCl3 nóng chảy B Dùng K khử AlCl3 nóng chảy C nhiệt phân Al2O3 D điện phân Al2O3 nóng chảy Câu 3: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm D cho proton GV: Đặng Hữu Tài 14 Trường THPT Phú Quới-Tài liệu ôn tập thi tốt nghiệp THPT năm 2011-2012 A quặng manhetit B quặng boxit C quặng đôlômit D quặng pirit Câu 4: Khi điện phân nóng chảy Al2O3, catôt xảy trình A Al3+ bị oxi hóa B O2- bị oxi hóa C O2- bị khử D Al3+ bị khử Câu 5: Khi điện phân nóng chảy Al2O3, catôt xảy trình A Al 3+ + 3e → Al B 2O 2- → O2 + 4e C oxi hóa O2- D oxi hóa Al3+ Câu 6: Vai trò criolit A tiết kiệm lượng B tăng tính dẫn điện C bảo vệ Al sinh D tiết kiệm lượng, tăng tính dẫn điện, bảo vệ Al sinh *Câu 7: Trường hợp xảy phản ứng? t0 t0 A Al2O3 +3CO → 2Al + 3CO2↑ B Al2O3 +3C → 2Al + 3CO t C Al2O3 +3Mg → 2Al + 3MgO D 2Al2O3 dpnc  → 4Al + 3O2↑ Bài 19: HỢP CHẤT CỦA NHÔM Nhôm oxit – Al2O3 Là oxit lưỡng tính + Tan dd axit + Tan dd kiềm mạnh Nhôm hiđroxit – Al(OH)3 Là hiđroxit lưỡng tính + Tan dd axit + Tan dd kiềm mạnh Nhôm sunfat- Al2(SO4)3 Phèn chua: K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O Câu 1: Hợp chất sau hợp chất lưỡng tính? A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D CaO Câu 2: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thu dung dịch chứa chất sau đây? A NaCl + Al(OH)3 B NaCl + AlCl3 + NaAlO2 C NaCl + NaAlO2 + NaOH D NaAlO2 Câu 3: Có lọ nhãn chứa dung dịch Al2(SO4)3, NaNO3, Na2CO3, NH4NO3 Nếu dùng thuốc thử để phân biệt chúng dùng chất sau ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3 Câu 4: Trường hợp tạo thành Al(OH) ? A Cho dung dịch NH3 vào dung dịch Al2(SO4)3 C Cho Al2O3 vào nước B Cho Al4C3 vào nước D Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 Câu 5: Công thức phèn chua là: A (NH4)2SO4.Al2 (SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4.Fe2 (SO4)3.24H2O C CuSO4.5H2O D K2SO4.Al2 (SO4)3.24H2O Câu 6: Người ta cho phèn chua vào nước nhằm mục đích: A Khử mùi B Diệt khuẩn C Làm nước D Làm mềm nước Câu 7: Phương pháp dùng để điều chế Pứ tạo Al2O3? A Đốt bột nhôm không khí B Nhiệt phân nhôm nitrat C Nhiệt phân nhôm hiđroxit D Cả A, B, C Câu 8: Phương pháp thường dùng để điều chế Al(OH) ? A Cho bột nhôm vào nước B Điện phân dung dịch muối AlCl3 C Cho dung dịch muối nhôm tác dụng với dung dịch amoniac D Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 Câu 9: Oxit lưỡng tính? A Al2O3 B Fe2O3 C CaO D CuO Câu 10: Hóa chất dùng để nhận biết dd: NaCl, AlCl 3, ZnCl2 là: A dd NaOH B dd NH3 C dd AgNO3 D dd Na2CO3 Câu 11: Dẫn từ từ khí NH3 vo dung dịch AlCl3 dư Ta quan sát thấy tượng: A tạo muối NaAlO2 B tạo kết tủa keo, màu trắng, sau kết tủa tan dần C tạo kết tủa keo, màu xanh, sau kết tủa tan dần D tạo kết tủa keo, màu trắng, sau kết tủa không tan Câu 13: Cho kim loại Na vào dung dịch AlCl3 dư tượng xảy A Na tan, xuất bọt khí B Na tan, xuất Al bám vào Na C Na tan, xuất bọt khí kết tủa keo màu trắng không tan D Na tan, xuất bọt khí kết tủa keo màu trắng, sau kết tủa tan dần Câu 14: Công thức nhôm hiđroxit GV: Đặng Hữu Tài 15 Trường THPT Phú Quới-Tài liệu ôn tập thi tốt nghiệp THPT năm 2011-2012 A Al(OH)3 B HAlO2.H2O C Al2O3 D A B GV: Đặng Hữu Tài 16