Đề ôn thi tốt nghiệp chương 6

Tính dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim kém hơn các kim loại tạo hợp kim.. Hợp kim thường cứng hơn, nhiệt độ nóng chảy thường thấp hơn của kim loại tạo hợp kim.. Tính dẫn nhiệt, dẫn điện c

Trang 1

Trường THPT Phú Quới-Tài liệu ôn tập thi tốt nghiệp THPT năm 2011-2012

ONTHIONLINE.NET

HỌC KÌ II

Chương V: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

Câu tô xám bị loại

Câu1: Phát biểu nào không đúng khi nói về hợp kim?

A Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một kim loại cơ bản và một số kim loại, phi kim khác

B Tính chất vật lý và tính chất cơ học rất khác so với tính chất của đơn chất tạo hợp kim

C Tính chất hoá học của hợp kim rất khác so với tính chất của đơn chất tạo hợp kim

D Tính dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim kém hơn các kim loại tạo hợp kim Hợp kim thường cứng hơn, nhiệt độ nóng

chảy thường thấp hơn của kim loại tạo hợp kim

Câu2: Nhóm chỉ gồm các kim loại nhẹ:

A Na, Al, Fe B K, Al, Cu C Na, Al, Pb D Al, Mg, Li

Câu3: Kim loại có khối lượng riêng lớn nhất là

Câu4: Kim loại cứng nhất là

Câu5: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là

Câu6: Nhóm gồm kim loại dẫn điện tốt nhất là

Câu7: Kim loại khác nhau có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau, nguyên nhân chủ yếu là do

A mạng tinh thể của các kim loại khác nhau B tỉ khối khác nhau

C mật độ electron tự do trong mạng tinh thể khác nhau D mật độ các ion dương kim loại khác nhau

Câu8: Khi nhiệt độ tăng, độ dẫn điện của các kim loại sẽ

A không thay đổi B giảm C tăng D có thể tăng hoặc giảm

*Câu9: Trong các ion sau, ion có electron lớp ngoài cùng nhiều nhất là:

Câu10: Hoá tính chung của kim loại là

C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D tính axit

Câu11: Nhóm nào gồm các kim loại có tính khử mạnh?

A K, Na, Ba B K, Cu, Cs C Ca, Ag, Li D K, Au, Cd

*Câu12: Kim loại nào cho sau đây tác dụng với Cl2 và HCl tạo cùng 1 muối?

*Câu13: Kim loại nào tác dụng với Cl2 và dung dịch HCl cho muối khác nhau?

*Câu14: Kim loại nào sau đây khi cho tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 dung dịch HNO3 loãng cho muối khác nhau?

Câu15: Các kim loại phản ứng mạnh với nước ở t0 thường là:

A Na, Ca, Ag, Zn B Na, Ba, Fe, Pb C K, Ba, Cu, Hg D K, Na, Ca, Ba

*Câu16: Xét phản ứng: Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 ↑ Quá trình oxi hoá nào sau đây là đúng?

A 2H+ + 2e → H2 B Fe → Fe2+ + 2e C Fe2+ + 2e → Fe D H2 → 2H+ - 2e

*Câu17: Xét phản ứng: Mg + Cl2 → MgCl2 Phát biếu nào không đúng về phản ứng trên?

A Đây là phản ứng hóa hợp và thuộc loại phản ứng oxi hoá khử B Mg là chất khử, bị oxi hoá

*Câu18: Phản ứng nào sau đây viết sai ?

A Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 ↑ B 8Al + 30HNO3rất loãng → 8Al2(SO4)3 + 3N2O + 15H2O

C Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O D 3Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Trang 2

*Câu19: Phương trình phản ứng nào viết sai ?

A Fe + 2AgNO3 → 2Ag + Fe(NO3)2 B.Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3

C 2K + CuSO4 → Cu + K2SO4 D Fe3O4 + 8HCI → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

*Câu20: Phương trình nào viết dưới đây đúng?

A Fe → Fe2+ + 1e B Fe2+ + 2e → Fe2+ C Fe → Fe2+ + 2e D Fe + 2e → Fe3+

*Câu 21: Có 3 lọ mất nhãn chứa HNO3 đặc, H2SO4 đặc, HCl đặc Dùng kim loại nào sau đây có thể nhận ra từng axit?

*Câu 22: Cho hợp kim Al, Fe, Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 dư, kết thúc phản ứng, chất rắn thu được là:

A Fe và Cu B Cu và Al C Al, Fe, Cu D Cu.

*Câu 23: Cho hợp kim Fe, Mg, Ag vào dung dịch Cu(NO3)2 dư, kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp gồm 3 kim loại là

A Mg, Fe, Cu B Fe, Mg, Ag C Fe, Ag, Cu D Mg, Ag, Cu

**Câu 24: Ngâm 1 lá kẽm trong 100ml dung dịch AgNO3 0,1 M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn lấy lá kẽm ra (toàn bộ Ag tạo thành bám hết vào kẽm).Khối lượng lá kẽm tăng thêm là bao nhiêu? (cho Zn = 65, Ag = l08)

A 5,57 gam B 0,755 gam C 0,85 gam D 0,95 gam

**Câu 25: Ngâm 1 đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng, lấy đinh sắt ra, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/llít của dung dịch CuSO4 trước phản ứng và lượng Cu bám vào đinh sắt là bao nhiêu? (cho Cu = 64, Fe = 56)

A 0,5M và 6,4 g B 1M và 12,8 g C 0,3M và 4,6 g D 0,4M và 6,4 g

**Câu 26: Cho một lá Zn kim loại, khối lượng 8,5 gam vào dung dịch FeSO4 , sau phản ứng lấy lá Zn ra, rửa nhẹ, làm

khô cân được 7,6 gam Lượng Zn đã phản ứng là bao nhiêu? (cho Zn = 6 5 , Fe = 5 6)

**Câu 27: Cho một đinh Fe sạch, khối lượng 11,2 gam vào l00ml dung dịch CuSO4 2M Sau một thời gian phản ứng,

lấy đinh sắt ra, rửa nhẹ, làm khô, cân lại thấy khối lượng là 12,0 gam Khối lượng các muối hòa tan trong dung dịch

sau phản ứng là bao nhiêu? (Cho Fe = 56, Cu = 64, S = 32 , O = 16)

A 16g và 15,2g B 8g và 15,2g C 16g và 20g D 12g và 15,2g

*Câu 28: Cho 10 gam một kim loại nhóm IIA tác dụng hết với H2O tạo 6,11 lít H2(đktc) Kim loại đó là

(cho Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137)

*Cu 29: Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp các muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 thì Fe khử các ion kim loại theo thứ tự nào ( ion đặt trước sẽ bị khử trước):

A Ag+, Pb2+, Cu2+ B Pb2+, Ag+, Cu2+ C Cu2+, Ag+, Pb2+ D Ag+ , Cu2+ , Pb2+

*Câu 30: Vai trò của Fe3+ trong phản ứng : Cu + 2Fe(NO3)3  Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 là:

Câu 31: Phát biểu nào hoàn toàn đúng:

A cặp oxi hoá khử của kim loại là một cặp gồm một chất oxi hoá và một chất khử

B Dãy điện hoá của kim loại là một dãy những cặp oxi hoá – khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá của các kim loại và chiều giảm dần tính khử của các ion kim loại

C Kim loại nhẹ là kim loại có thể dùng dao cắt ra

D Fe2+ có thể đóng vai trò chất oxi hoá trong phản ứng này nhưng cũng có thể đóng vai trò chất khử trong phản ứng khác

*Câu 32: Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 theo phương trình ion thu gọn:

Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag Kết luận nào sau đây sai:

A Cu2+ có tính oxi hoá yếu hơn Ag+ B Ag+ có tính oxi hoá mạnh hơn Cu2+

C Cu có tính khử mạnh hơn Ag+ D Ag có tính khử yếu hơn Cu

Câu 33: Các ion kim loại Ag+, Fe2+, Ni2+, Cu2+, Pb2+ có tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự nào?

A Fe2+ < Ni2+ < Pb2+ < Cu2+ < Ag+ B Fe2+ < Ni2+ < Cu2+ < Pb2+ < Ag+

C Ni2+ < Fe2+ < Pb2+ < Cu2+ < Ag+ D Fe2+ < Ni2+ < Pb2+ < Ag+ < Cu2+

Câu 34: Phản ứng hoá học nào sau đây sai:

A Cu + 2Fe3+→ 2Fe2+ + Cu2+ B Cu + Fe2+→ Cu2+ + Fe

Trang 3

C Zn + Pb2+→ Zn2+ + Pb D Al + 3Ag+→ Al3+ + 3Ag

Câu 35: Phát biểu nào sau đây là đúng:

A Bản chất của liên kết kim loại là lực hút tĩnh điện

B Một chất oxi hoá gặp một chất khử nhất thiết phải xảy ra phản ứng hoá học

C Đã là kim loại thì phải có nhiệt độ nóng chảy cao

D Với một kim loại, chỉ có thể có một cặp oxi hoá – khử tương ứng

Câu 36: Cho các cặp oxi hoá – khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần theo thứ

tự Fe2+, Cu2+, Fe3+ và tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng định nào sau đây là đúng:

A Fe có khả năng tan được trong các dung dịch FeCl3 và CuCl2

B Cu có khả năng tan được trong dung dịch CuCl2

C Fe không tan được trong dung dịch CuCl2

D Cu có khả năng tan được trong dung dịch FeCl2

*Câu 37: Bột kim loại Ag có lẫn tạp chất là Fe, Cu và Pb Muốn có Ag tinh khiết có thể ngâm hỗn hợp vào một lượng

dư dung dịch X, sau đó lọc lấy Ag Hỏi dung dịch X có chứa chất nào:

A AgNO3 B HCl C NaOH D H2SO4

*Câu 38: Cho 0,01 mol Fe vào 50ml dung dịch AgNO3 1M Kết thúc phản ứng, khối lượng Ag thu được là:

*Câu 39: Cho 0,1 mol Fe vào 500ml dung dịch AgNO3 1M thì dung dịch thu được có chứa:

A AgNO3 B Fe(NO3)3 C AgNO3 và Fe(NO3)2 D AgNO3 và Fe(NO3)3

*Câu 40: Cho 0,1 mol Fe vào 500ml dung dịch AgNO3 1M thì sản phẩm thu được sau pứ gồm :

A Ag, AgNO3 B Ag, Fe(NO3)3 C AgNO3 và Fe(NO3)2 D Ag, AgNO3 và Fe(NO3)3

Câu 41: Trong những câu sau, câu nào không đúng?

A Trong hợp kim có liên kết kim loại hoặc liên kết cộng hoá trị

B Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần cấu tạo của hợp kim

C Hợp kim có tính chất hoá học khác tính chất của các kim loại tạo ra chúng

D Hợp kim có tính chất vật lý và tính cơ học khác nhiều so với các kim loại tạo ra chúng

Câu 42: Trong những câu sau, câu nào đúng?

A Trong hợp kim có liên kết kim loại hoặc liên kết ion

B Tính chất của hợp kim không phụ thuộc vào thành phần cấu tạo của hợp kim

C Hợp kim có tính chất hoá học tương tự tính chất của các kim loại tạo ra chúng

A Tính dẫn nhiệt, dẫn điện của hợp kim tốt hơn các kim loại tạo ra chúng

B Khi tạo thành liên kết cộng hoá trị, mật độ electron tự do trong hợp kim giảm

C Hợp kim thường có độ cứng kém hơn các kim loại tạo ra chúng

D Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường cao hơn so với các kim loại tạo ra chúng

Câu 44: Trong những câu sau, câu nào không đúng?

C Hợp kim thường cứng hơn và giòn hơn các kim loại tạo ra chúng

D Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường thấp hơn so với các kim loại tạo ra chúng

Câu 45: Kết luận nào sau đây không đúng về tính chất của hợp kim?

A Liên kết trong đa số các hợp kim là liên kết kim loại

B Hợp kim thường dẫn điện và dẫn nhiệt tốt hơn kim loại nguyên chất

C Hợp kim thường cứng hơn các kim loại nguyên chất

D Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thấp hơn các kim loại nguyên chất

Câu 46: Câu nào sau đây không đúng?

A Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường ít( 1 đến 3e)

B Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử phi kim thường có từ 4 đến 7e

C Trong cùng chu kì, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ hơn nguyên tử phi kim

D Trong cùng nhóm A, số electron ngoài cùng của các nguyên tử thường bằng nhau

Câu 47: Câu nào sau đây đúng?

A Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có từ 4 đến 7e

B Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử phi kim thường có từ 1 đến 3e

C Trong cùng chu kì, nguyên tử kim loại có bán kính lớn hơn nguyên tử phi kim

D Trong cùng nhóm, số electron ngoài cùng của các nguyên tử thường khác nhau

Câu 48: Kim loại nhẹ có nhiều ứng dụng trong kĩ thuật và đời sống là kim loại nào?

Trang 4

*Câu 49: Cho các cấu hình electron nguyên tử sau:

a/ 1s22s22p63s1 b/ 1s22s22p63s23p64s2 c/ 1s22s1 d/ 1s22s22p63s23p1

Các cấu hình đó lần lượt là của nguyên tố nào?

A Ca, Na, Li, Al B Na, Ca, Li, Al C Na, Li, Al, Ca D Li, Na, Al, Ca

*Câu 50: Ngâm một lá kẽm trong 100ml dung dịch AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc, thu được bao nhiêu gam Ag?

*Câu 51: Ngâm một lá niken trong các dung dịch muối sau: MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Niken

sẽ khử được các muối nào trong dãy sau đây?

A AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 B MgCl2, AlCl3, Pb(NO3)2

C MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2, Pb(NO3)2

*Câu 52: Cho 4 cặp oxi hoá – khử: Fe2+/ Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag; Cu2+/Cu Dãy các cặp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá và giảm dần tính khử là dãy nào?

A Fe2+/ Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag B Fe3+/Fe2+; Fe2+/ Fe; Ag+/Ag; Cu2+/Cu

C Ag+/Ag; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; Fe2+/ Fe D Cu2+/Cu; Fe2+/ Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag

Câu 53: Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu được FeSO4 và CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe thu được FeSO4 và Cu Qua các phản ứng xảy ra ta thấy tính oxi hoá của các ion kim loại giảm dần theo dãy nào sau đây?

A Cu2+; Fe3+; Fe2+ B Fe3+; Cu2+; Fe2+ C Cu2+; Fe2+; Fe3+ D Fe2+; Cu2+; Fe3+ Câu 54: Có các kim loại sau Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện của chúng giảm dần theo thứ tự ở dãy nào sau đây?

A Ag, Cu, Au, Al, Fe B Ag, Cu, Fe, Al, Au C Au, Ag, Cu, Fe, Al D Al, Fe, Cu, Ag, Au Câu 55: Trong những câu sau, câu nào không đúng?

A Trong hợp kim có liên kết kim loại hoặc liên kết cộng hoá trị

B Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần cấu tạo của hợp kim

C Hợp kim có tính chất hoá học khác tính chất của các kim loại tạo ra chúng

A Trong hợp kim có liên kết kim loại hoặc liên kết ion

B Tính chất của hợp kim không phụ thuộc vào thành phần cấu tạo của hợp kim

C Hợp kim có tính chất hoá học tương tự tính chất của các kim loại tạo ra chúng

C Hợp kim thường có độ cứng kém hơn các kim loại tạo ra chúng

D Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường cao hơn so với các kim loại tạo ra chúng

Câu 58: Trong những câu sau, câu nào không đúng?

C Hợp kim thường cứng hơn và giòn hơn các kim loại tạo ra chúng

D Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường thấp hơn so với các kim loại tạo ra chúng

Câu 59: Kim loại có những tính chất vật lý chung nào sau đây?

A Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao

B Tính dẻo, tính dẫn điện và nhiệt, tính ánh kim

C Tính dẫn điện và nhiệt, có khối lượng riêng lớn, tính ánh kim

D Tính dẻo, tính ánh kim, rất cứng

Câu 60: Dãy kim loại nào sau đây được xếp theo chiều tăng dần của tính khử?

A Al, Mg, Ca, K B K, Ca, Mg, Al C Al, Mg, K, Ca D Ca, K, Mg, Al

*Câu 61: Ngâm lá kẽm trong dung dịch chứa 0,1mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng lá kẽm thay đổi như thế nào?

A Tăng 0,1g B Tăng 0,01g C Giảm 0,1g D Không thay đổi

Trang 5

*Câu 62: Cho bột Fe vào dung dịch HCl sau đó thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Quan sát thấy hiện tượng nào sau đây?

A Bọt khí bay lên ít và chậm dần B Bọt khí bay lên nhanh và nhiều dần

C Không có bọt khí bay lên D Dung dịch không chuyển màu

CHƯƠNG VI: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM.

Bài 13: KIM LOAI KIỀM

Câu 1: Kim loại kiềm thuộc nhóm

Câu 2: Kim loại kiềm gồm dãy các nguyên tố nào sau đây?

A H, Li, Na, K, Rb, Cs B Li, Na, Rb, Cs

C Na, K, Rb, Cs, Fr D Li, Na, K, Rb, Cs

Câu 3: Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm IA?

Câu 4: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là

A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)dxnsy

Câu 5: Cấu hình electron của natri là

A [He] 2s1 B [Ne] 3s1 C [Ar] 4s1 D [Kr] 5s1

Câu 6: Cấu hình electron của kali là

Câu 7: Nguyên tố X có cấu hình electron là [Ar] 4s1 Vậy X là nguyên tố nao sau đây ?

Câu 8: Nguyên tố X có cấu hình electron là [Xe] 6s1 Vậy X là nguyên tố nào sau đây ?

Câu 9: Nguyên tố X có cấu hình electron là [Kr] 5s1 Vậy X là nguyên tố nao sau đây ?

Câu 10: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là

Câu 11: Các kim loại kiềm thuộc nguyên tố

Câu 12: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 Mlà kim loại nào sau đây?

A Ag B Cu C Na D K

Câu 13: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Mlà kim loại nào sau đây?

A Ag B Cu C Na D K

Câu 14: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 M+ là cation nào sau đây?

A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+

Câu 15: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 M+ là cation nào sau đây?

Câu 16: Kim loại M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s1 M là kim loại nào sau đây?

A Ag B Cu C Na D K

Câu 18: Kim loại M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s1 M+ là cation nào sau đây?

- Vị trí: Thuộc nhóm IA gồm Li, Na, K, Rb, Cs.

- Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns1

=> Các kim loại kiềm là các nguyên tố s

M M+ + 1e

Z = Z+ + 1

Trang 6

Câu 19: Kim loại M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1 M+ là cation nào sau đây?

Câu 1: Kim loại kiềm là những kim loại

Câu 2: Kim loại kiềm là những kim loại có

A nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp B khối lượng riêng nhỏ

C độ cứng thấp D nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp, nhẹ, mềm

Câu 3: Nguyên tử kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc rỗng, liên kết kim loại yếu Điều đó làm cho các kim loại kiềm

A có nhiệt độ nóng chảy thấp B mềm

C có nhiệt độ nóng chảy thấp, mềm, nhẹ D nhẹ

Câu 4: Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy?

A Li < Na < K < Rb < Cs B Cs < Na < K < Rb < Li

C Cs < Rb < Li < Na < K D Cs < Rb < K < Na < Li

Câu 1: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại kiềm là

C dễ bị oxi hóa D tính khử mạnh, dễ bị oxi hóa

Câu 2: Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất trong số các kim loại là do nguyên tử kim loại kiềm có

A nhiều electron lớp ngoài cùng B năng lượng ion hóa nhỏ

C bán kính nguyên tử nhó D điện tích hạt nhân lớn

Câu 3: Chọn phát biểu đúng: Kim loại kiềm là những kim loại

C có tính khử mạnh nhất trong số các kim loại D dễ bị khử nhất

Câu 6: Khi tham gia phản ứng, kim loại kiềm đóng vai trò là chất

Tính chất vật lí

- Màu trắng bạc, ánh kim, dẫn điện tốt.

- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp.

- Khối lượng riêng nhỏ → là kim loại nhẹ.

- Độ cứng thấp → là kim loại mềm.

* Nguyên nhân: có mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc rỗng, liên kết kim loại yếu.

* Từ Li → Cs: nhiệt độ nóng chảy giảm.

Tính chất hóa học:

Đặc điểm cấu tạo nguyên tử: + Bán kính lớn.

+ Điện tích hạt nhân nhỏ =>

+ Electron ngoài cùng ít.

=> Năng lượng ion hóa nhỏ nhất => Có tính khử mạnh nhất trong số các kim loại.

M → M+ + 1e( quá trình oxi hóa)

=> Trong hợp chất, các kim loại kiềm có số oxi hóa +1(hóa trị 1).

+ Khử phi kim → ion âm.

+ Khử H+ trong dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng → H2↑

+ Khử H2O → dung dịch kiềm + H2↑

Chú í:

+ Từ Li → Cs: bán kính nguyên tử tăng, điện tích hạt nhân tăng → tính khử tăng.

+ Kim loại kiềm + oxi khô → peoxit M2O2

+ Kim loại kiềm + không khí khô → oxit M2O

+ Để bảo quản kim loại kiềm ta ngâm chúng trong dầu hỏa.

+ Trong dung dịch muối: kim loại kiềm ưu tiên khử H

2O.

Lực liên kết yếu.

Trang 7

Câu 9: Trong hợp chất, các kim loại kiềm có số oxi hóa là

Câu 10: Để bảo quản Natri người ta ngâm natri trong

Câu 12: Cho phản ứng K + HCl → KCl + H2 ↑ Trong phản ứng trên thì

A K khử Cl- B K khử H2O C K khử H+ D K oxi hoá H+

Câu 13: Cho phản ứng 2Na + Cl2 → 2NaCl Trong phản ứng trên thì

A Na bị khử B Cl2 bị khử C Na bị oxi hóa D Cl2 bị oxi hóa

Câu 14: Kim loại kiềm phản ứng với chất nào sau đây sẽ tạo ra peoxit?

Câu 15: Kim loại kiềm M khi cháy trong oxi khô tạo thành các

A oxit M2O B oxit M2O2 C peoxit MO D peoxit M2O2

Câu 17: Khi cắt miếng kim loại natri, bề mặt vừa cắt có ánh kim lập tức bị mờ đi, đó là do có sự hình thành các sản phẩm nào sau đây?

A Na2O, NaOH, Na2CO3, NaHCO3 B NaOH, Na2CO3, NaHCO3

C Na2O, Na2CO3, NaHCO3 D Na2O, NaOH, Na2CO3

Câu 18: Sắp xếp nào sau đây là đúng theo thứ tự giảm dần tính khử?

A Li < Na < K < Rb < Cs B Cs < Li < K < Na < Rb

C Cs < Rb < K < Na < Li D Cs < K < Na < Rb < Li

Câu 19: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần khả năng phản ứng với nước

A Li < Na < K < Rb < Cs B Cs < Li < K < Na < Rb

C Cs < Rb < K < Na < Li D Cs < K < Na < Rb < Li

Câu 20: Kim loại kiềm tác dụng trực tiếp với

A phi kim, dung dịch axit loãng, muối B phi kim, dung dịch axit loãng, nước

C kim loại, phi kim, dung dịch axit loãng D phi kim, muối, nước

Câu 23: Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4, sản phẩm tạo ra có

Câu 24: Cho Natri vào dung dịch CuSO4 thì hiện tượng xảy ra là

A xuất hiện kết tủa màu xanh, bọt khí không màu B xuất hiện kim loại màu đỏ bám vào Na

C xuất hiện bọt khí không màu D xuất hiện kết tủa màu đỏ và bọt khí không màu

Câu 25: Cho kim loại X vào dung dịch CuSO4 không thu được kim loại Cu Vậy X là kim loại

A Ni B Sn C Fe D Na

Câu 26: Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về mối liên quan giữa bán kính nguyên tử và tính khử của các kim loại kiềm thổ

A Tính khử giảm khi bán kính nguyên tử tăng B Tính khử tăng khi bán kính nguyên tử giảm

C Tính khử tăng khi bán kính nguyên tử tăng D Tính khử không phụ thuộc vào bán kính nguyên tử

Câu 27: Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về mối liên quan giữa điện tích hạt nhân và tính khử của các kim loại kiềm thổ

A Tính khử giảm khi điện tích hạt nhân tăng B Tính khử tăng khi điện tích hạt nhân giảm

C Tính khử tăng khi điện tích hạt nhân tăng D Tính khử không phụ thuộc vào điện tích hạt nhân

Câu 28: Trong nhóm kim loại IIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính khử

A không thay đổi B giảm dần C không biến đổi theo qui luật D tăng dần

Câu 1: Nguyên tắc chung điều chế kim loại kiềm là

A oxi kim loại B oxi hóa ion kim loại C khử kim loại D khử ion kim loại

Điều chế:

- Nguyên tắc: Khử ion kim loại → kim loại.

- Phương pháp: Điện phân nóng chảy muối halogenua(MX) hoặc hiđroxit(MOH).

Điện phân NaCl nóng chảy Na+ bị khử

Na+ + e → Na(nhận e)

Cl- bị oxi hóa 2Cl- → Cl2 + 2e(nhường e) Điện phân NaOH nóng chảy Na+ bị khử

Na+ + 1e → Na(nhận e)

OH- bị oxi hóa 4OH- → O2 + 2H2O + 4e(nhường e)

Trang 8

Câu 2: Để điều chế các kim loại kiềm người ta dùng phương pháp

A thủy luyện B nhiệt luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 3: Để điều chế các kim loại kiềm người ta điện phân nóng chảy

A muối cacbonat B muối halogenua C hiđroxit D muối halogenua, hiđroxit Câu 4: M là kim loại nhóm nhóm IA; X là clo hoặc brom Nguyên liệu để điều chế kim loại M là

Câu 5: Cách nào sau đây điều chế được Natri kim loại?

A Điện phân dung dịch NaCl B Điện phân nóng chảy NaOH

C Cho H2 qua Na2O nóng chảy D Điện phân dung dịch NaOH

Câu 7: Ion Na+ thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

A 2 NaCl dpnc →  2 Na + Cl2 B NaCl + AgNO3→ NaNO3 + AgCl

C 2 NaNO3 →t0 2 NaNO2+ O2. D Na2O + H2O → 2NaOH

Câu 8: Khi điện phân nóng chảy NaCl thì Na+ đóng vai trò là chất

A khử B bị oxi hóa C bị khử D nhường electron

Câu 9: Khi điện phân nóng chảy NaCl, ở cực âm

A Cl- bị khử B Na+ bị oxi hóa C Na+ bị khử D Cl- bị oxi hóa

Câu 10: Ion Na+ bị khử khi ta thực hiện

A điện phân dung dịch NaCl B điện phân nóng chảy dung dịch NaOH

C điện phân nóng chảy NaOH D điện phân nóng chảy dung dịch NaCl

Câu 11: Khi điện phân nóng chảy KCl thì ở anot(cực dương) xảy ra quá trình

A khử ion K+ B oxi hóa ion K+ C khử ion Cl- D oxi hóa ion Cl-

Câu 12: Khi điện phân nóng chảy KCl thì ở anot(cực dương) xảy ra quá trình

A khử ion K+ B oxi hóa ion K+ C khử ion Cl- D 2Cl- → Cl2 + 2e

Câu 13: Khi điện phân nóng chảy NaOH thì ở anot(cực dương) xảy ra quá trình

A khử ion Na+ B oxi hóa ion Na+

C khử ion OH- D 4OH- → O2 + 2H2O + 4e

Câu 14: Để điều chế các kim loại kiềm ta dùng phương pháp điện phân nóng chảy do

A các kim loại kiềm có tính khử yếu B các ion kim loại kiềm rất khó bị khử

C các kim loại kiềm có tính oxi hóa mạnh D các ion kim loại kiềm rất khó bị oxi hóa

Câu 16: khi điện phân nóng chảy, anot làm bằng than chì mà không làm bằng thép do

A khí clo sinh ra sẽ ăn mòn thép B tốn kém

C than chì dẫn điện tốt hơn thép D than chì nhẹ hơn thép

Câu 18: Tính bazơ tăng dần từ trái sang phải theo thứ tự nào sau đây?

A LiOH < KOH < NaOH B NaOH < LiOH < KOH

C LiOH < NaOH < KOH D KOH < NaOH < LiOH

Bài 15: KIM LOẠI KIỀM THỔ

Câu 1: Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm

Câu 2: Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm IIA?

Câu 3: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là

A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)dxnsy

Câu 4: Cấu hình electron của canxi là

Câu 5: Cấu hình electron của magiê là

- Vị trí: Thuộc nhóm IIA gồm Be, Mg, Ca, Sr, Ba.

- Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns2

=> Các kim loại kiềm thổ là các nguyên tố s

M M2+ + 2e

Z = Z2+ + 2

Trang 9

Câu 6: Nguyên tố X có cấu hình electron là [Ar] 4s2 Vậy X là nguyên tố nao sau đây ?

Câu 8: Nguyên tố X có cấu hình electron là [Kr] 5s2 Vậy X là nguyên tố nao sau đây ?

Câu 9: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là

Câu 10: Các kim loại kiềm thổ thuộc nguyên tố

Câu 11: Cation M2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 Mlà kim loại nào sau đây?

A Mg B Cu C Na D K

Câu 12: Cation M2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Mlà kim loại nào sau đây?

A Mg B Cu C Ca D K

Câu 13: Cation M2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 M2+ là cation nào sau đây?

A Ag+ B Cu2+ C Na+ D Mg2+

Câu 14: Cation M2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 M2+ là cation nào sau đây?

A Ag+ B Cu2+ C Ca2+ D K+

A Ag B Cu C Na D Mg

A Ag B Cu C Ca D K

Câu 17: Kim loại M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s2 M2+ là cation nào sau đây?

A Ag+ B Mg2+ C Ca2+ D K+

Câu 18: Kim loại M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s2 M2+ là cation nào sau đây?

A Ag+ B Mg2+ C Ca2+ D K+

Câu 1: Kim loại kiềm thổ là những kim loại có

A nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp B khối lượng riêng nhỏ

C độ cứng thấp D nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tương đối thấp

Câu 2: Nguyên tử kim loại kiềm thổ có kiểu mạng tinh thể không giống nhau nên các kim loại kiềm thổ

C có nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sôi không biến đổi tuần hoàn D nhẹ

Câu 1: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại kiềm thổ là

Tính chất vật lí

- Màu trắng bạc, ánh kim, dẫn điện tốt.

- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tương đối thấp.

- Khối lượng riêng tương đối nhỏ → là kim loại nhẹ.

- Độ cứng tương đối thấp.

Kim loại kiềm thổ có kiểu mạng tinh thể không giống nhau nên t0nc, t0 sôi không biến đổi

tuần hoàn.

Tính chất hóa học

Đặc điểm cấu tạo nguyên tử: + Bán kính lớn.

+ Điện tích hạt nhân nhỏ =>

+ Electron ngoài cùng ít.

=> Năng lượng ion hóa tương đối nhỏ => Có tính khử mạnh (yếu hơn kim loại kiềm).

M → M2+ + 2e (quá trình oxi hóa)

=> Trong hợp chất, các kim loại kiềm thổ có số oxi hóa +2(hóa trị 2).

+ Khử phi kim → ion âm.

+ Khử H+ trong dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng → H2↑

+ Ở nhiệt độ thường: -Be không khử nước.

- Mg khử chậm.

- Ca, Sr, Ba khử H2O → dung dịch kiềm + H2↑

Chú í: Từ Be → Ba: bán kính nguyên tử tăng, điện tích hạt nhân tăng → tính khử tăng.

Lực liên kết yếu.

Trang 10

C dễ bị oxi hóa D tính khử mạnh, dễ bị oxi hóa

Câu 2: Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh là do nguyên tử kim loại kiềm thổ có

A nhiều electron lớp ngoài cùng B năng lượng ion hóa tương đối nhỏ

C bán kính nguyên tử nhó D điện tích hạt nhân lớn

Câu 6: Khi tham gia phản ứng, kim loại kiềm thổ đóng vai trò là chất

Câu 9: Trong hợp chất, các kim loại kiềm thổ có số oxi hóa là

Câu 12: Kim loại kiềm thổ M khi cháy trong không khí tạo thành các

A oxit M2O B oxit MO C peoxit MO D peoxit M2O2

Câu 13: Sắp xếp nào sau đây là đúng theo thứ tự giảm dần tính khử?

A Be < Mg < Ca < Sr < Ba B Ba < Be < Ca < Mg < Sr

C Ba < Sr < Ca < Mg < Be D Ba < Ca < Mg < Sr < Be

Câu 15: Kim loại nào dưới đây không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường?

Câu 16: Khi so sánh tính chất của Ca và Mg, câu nào sau đây không đúng?

A Số electron hoá trị bằng nhau B Đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường

C Các oxit đều có tính chất của oxit bazơ D Đều được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối clorua Câu 18: Kim loại Be không tác dụng với chât nào dưới đây?

A O2 B H2O C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl

Câu 19: Kim loại Mg không tác dụng với chất nào dưới đây ở nhiệt độ thường?

A H2O B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Dung dịch CuSO4

Câu 21: Nhóm các kim loại nào sau đây đều tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm?

A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn

Câu 22: : Các ion nào sau đây đều có cấu hình 1s22s22p6 ?

A Na+, Ca2+, Al3+ B K+, Ca2+

, Mg2+

C Na+, Mg2+, Al3+ D Ca2+, Mg2+, Al3+

Câu 23: Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất hoá học tương tự nhau?

A Mg và S B Mg và Ca C Ca và Br2 D S và Cl2

Câu 25: Cặp kim loại nào sau đây khử được nước ở nhiệt độ thường

Câu 27: Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về mối liên quan giữa điện tích hạt nhân và tính khử của các kim loại kiềm thổ

A Tính khử giảm khi điện tích hạt nhân tăng B Tính khử tăng khi điện tích hạt nhân giảm

C Tính khử tăng khi điện tích hạt nhân tăng D Tính khử không phụ thuộc vào điện tích hạt nhân

Câu 28: Trong nhóm kim loại IIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính khử

A không thay đổi B giảm dần C không biến đổi theo qui luật D tăng dần

*Câu 29: Cho phản ứng Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Tổng hệ số đơn giản nhất của phản ứng trên là

Câu 1: Nguyên tắc chung điều chế kim loại kiềm thổ là

A oxi kim loại B oxi hóa ion kim loại C khử kim loại D khử ion kim loại

Câu 2: Để điều chế các kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp

A thủy luyện B nhiệt luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy

Câu 3: Để điều chế các kim loại kiềm thổ người ta điện phân nóng chảy

A muối halogen B muối halogenua C hiđroxit D muối halogenua, hiđroxit Câu 6: Từ chất nào sau đây có thể điều chế được kim loại Mg bằng phương pháp điện phân nóng chảy?

Điều chế:

- Nguyên tắc: Khử ion kim loại → kim loại.

- Phương pháp: Điện phân nóng chảy muối halogenua MX2

Điện phân CaCl2 nóng chảy Ca2+ bị khử

Ca2+ + 2e → Ca(nhận e)

Cl- bị oxi hóa 2Cl- → Cl2 + 2e(nhường e) Điện phân MgCl2 nóng chảy Mg2+ bị khử

Mg2+ + 2e → Mg(nhận e)

Cl- bị oxi hóa 2Cl- → Cl2 + 2e(nhường e)

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	249 KB