Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 31: Phương trình hoá học nào sau đây giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong hang động.. A..[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ CẦN THƠ
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ NĂM HỌC 2013 2014 Mơn thi: HĨA HỌC 12 – Hệ giáo dục THPT
Thời gian làm bài: 60 phút (không kể thời gian giao đề)
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
(Đề thi có 03 trang)
Mã đề thi: 152
Họ tên thí sinh:……….
Số báo danh:………
Cho biết: Na = 23, Ca = 40, K = 39, Li = 7, Rb = 85,5, Mg = 24, Be = 9, Ba = 137, C = 12, O = 16, Cl = 35,5, S = 32, H = 1, Cu = 64, Fe = 56, Zn = 65, Al = 27, Ag = 108, N i =59, Cs = 133.
I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (32 câu, từ câu đến câu 32)
Câu 1: Đốt Al bình chứa khí Cl2, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 g Khối lượng nhôm phản ứng
A 1,26 g B 3,24 g C 1,08 g D 0,86 g
Câu 2: Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì
A kim loại bị mòn trước thiếc B hai bị ăn mịn nhau C khơng kim loại bị ăn mòn D kim loại bị mịn trước sắt
Câu 3: Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6, nguyên tử nguyên tố X có vị trí bảng tuần hồn ngun tố hố học
A 20, chu kì 4, nhóm VIII A B 20, chu kì 4, nhóm II A C 18, chu kì 3, nhóm II A D 18, chu kì 3, nhóm VI A Câu 4: Trong công nghiệp, nhôm sản xuất theo phương pháp
A nhiệt phân Al2O3 B điện phân Al2O3 nóng chảy C điện phân AlCl3 nóng chảy D dùng K khử AlCl3 nóng chảy
Câu 5: Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam FeO, Fe2O3, Fe3O4 CO dư nhiệt độ cao, sau phản ứng thu 33,6 gam chất rắn 17,92 lít CO2 (đktc) Giá trị m
A 34,88 B 36,16 C 46,60 D 59,20
Câu 6: Dãy hợp chất sau thể tính chất lưỡng tính?
A Al(OH)3, Cr(OH)3, Mg(OH)2 B NaHCO3, Al(OH)3, Cr2O3 C Cr(OH)3, Al2O3, MgO D Al2O3, Cr2O3, CaO Câu 7: Dãy ion xếp theo thứ tự tính oxi hố giảm dần là
A Pb2+>Sn2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+ B Sn2+> Ni2+> Zn2+> Pb2+> Fe2+ C Pb2+> Sn2+> Fe2+> Ni2+> Zn2+ D Zn2+> Sn2+> Ni2+> Fe2+> Pb2+ Câu 8: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy
A không tạo kết tủa B tạo kết tủa keo trắng không tan C tạo kết tủa keo trắng sau tan ra D tạo kết tủa xanh sau tan ra
Câu 9: Cho 2,16 gam kim loại có hố trị khơng đổi tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 6,72 lít N2O (đktc) Kim loại
A.23Na B.65Zn C.24Mg D.27Al
Câu 10: Nước cứng tự nhiên thường có hồ tan lượng muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch sau để làm mềm nước cứng trên?
A Dd Ca(OH)2 B Dd K2SO4
C Dd Na2CO3 D Dd Na2CO3 dd Na3PO4 Câu 11: Dãy hiđroxit xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là
A Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 B NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 C Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH D NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3
Câu 12: Cho 4,48 lít khí CO2 (đktc) lội vào lít dung dịch Ca(OH)2 ta thu 12 gam kết tủa A Nồng độ mol/lit dung dịch Ca(OH)2
A 0,08M B 0,06M C 0,04M D 0,02M
(2)A Cr B Hg C W D Na
Câu 14: Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 lấy dư bình điện phân có màng ngăn, với điện cực trơ có cường độ dịng điện 10A thời gian Khối lượng Cu sinh catot
A 14,50 g B 15,0 g C 12,69 g D 11,49 g
Câu 15: Cho 31,2 gam hỗn hợp gồm bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng tạo thành 13,44 lít H2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Al hỗn hợp
A 36,41% B 56,41% C 40,52% D 34,61%
Câu 16: Chỉ dùng dung dịch sau để phân biệt chất rắn Mg, Al Al2O3?
A Dd NaCl B Dd HCl C Dd KOH D Dd CuCl2
Câu 17: Có dung dịch chứa riêng biệt cation sau: NH4
, Al3+, Fe3+, Fe2+, Na+ (nồng độ 0,1M) Dùng dung dịch NaOH có thể nhận biết có mặt ion nào?
A NH4
B NH4
, Al3+ C NH4
, Al3+, Fe3+, Fe2+ D NH4
, Al3+, Fe3+
Câu 18: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa muối AlCl3 FeCl2 thu kết tủa X Nung X khơng khí đến khối lượng không đổi chất rắn Y Chất Y gồm:
A Fe2O3 B Al2O3, Fe2O3 C Al2O3, FeO D FeO. Câu 19: Phản ứng hoá học điều chế kim loại không thuộc phương pháp nhiệt luyện?
A 2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3 B CuO + H2 → Cu + H2O C 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 D Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Câu 20: Cho kẽm, khối lượng 8,5 gam vào dung dịch FeSO4, sau phản ứng lấy kẽm ra, rửa nhẹ, làm khô cân 7,6 gam Lượng Zn phản ứng
A 3,25 g B 13 g C 8,7 g D 6,5 g
Câu 21: Các số oxi hoá đặc trưng thường gặp crom hợp chất là
A +2, +3, +6 B +1, +2, +4, +6 C +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 22: Khi cho CrO3 tác dụng với nước dư dễ tạo thành
A khơng có phản ứng B axit đicromic
C axit cromic D axit cromic axit đicromic
Câu 23: Để phân biệt chất khí không màu SO2, CO2 ta dùng dung dịch sau
A Br2 B NaCl C NaOH D Ca(OH)2
Câu 24: Nhơm bền khơng khí nước do:
A nhôm kim loại hoạt động. C có màng oxit Al2O3 bền bảo vệ
B có màng hiđroxit Al(OH)3 bền bảo vệ D nhơm có tính thụ động với khơng khí nước. Câu 25: Trong nhóm IA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính khử kim loại
A khơng thay đổi B tăng dần
C giảm dần D biến đổi không theo qui luật định
Câu 26: Nước cứng nước có chứa nhiều ion
A Ca2+, Mg2+ B Na+, Ba2+ C
2 ,
Cl SO
D
2 3, ,
HCO Cl SO
Câu 27: Cho 0,9 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với nước thu 672 ml H2 (đktc) X gồm kim loại sau đây?
A Rb Cs B Cs Rb C K Na D Li Na
Câu 28: Trong phương trình hố học sau, phương trình hố học sai?
A FeO + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O B FeO + HNO3 loãng → Fe(NO3)2 + H2O C Fe2O3 + 6HNO3 đặc → Fe(NO3)3 + H2O D Fe2O3 + 3H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 3H2O Câu 29: Các kim loại bị thụ động hoá với HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội
A Cr, Fe, Al B Al, Fe, Cu C Cr, Al, Mg D Cr, Fe, Zn
Câu 30: Khi cho bột sắt vào dung dịch sau: FeCl3, AlCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc nóng dư, HNO3 loãng dư Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II)
A 3 B 4 C 5 D 6
Câu 31: Phương trình hố học sau giải thích tạo thành thạch nhũ hang động?
(3)C Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2 D Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O
Câu 32: Đồng tác dụng với
A H2SO4 đặc, HNO3 lỗng, dd Fe2(SO4)3 B dd Fe2(SO4)3, H2SO4 lỗng, khí O2 C dd HCl, HNO3 loãng, dd AgNO3 D H2SO4 loãng, HNO3 đặc, dd FeSO4 II PHẦN RIÊNG
Thí sinh chọn hai phần ( phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40) Câu 33: Hợp chất crom khơng thể tính khử?
A K2Cr2O7 B Cr(OH)2 C CrCl2 D NaCrO2
Câu 34: Kim loại X khử Fe3+ dung dịch FeCl
3, không khử H+ dung dịch HCl thành H2 Kim loại X
A Cu B Mg C Fe D Zn
Câu 35: Để bảo quản natri kim loại, người ta ngâm natri trong
A nước B phenol lỏng C ancol etylic D dầu hoả
Câu 36: Kim loại sau cho vào dung dịch H2SO4 loãng khơng có phản ứng?
A Al B Cu C Fe D Mg
Câu 37: Tính chất hố học chung kim loại là
A tính bazơ B tính oxi hố C tính khử D tính bị khử
Câu 38: Cho 10 gam bột kim loại nhóm IIA tác dụng hết với H2O tạo 5,6 lít H2 (đktc) Kim loại
A Sr B Ca C Ba D Mg
Câu 39: Điện phân MgCl2 nóng chảy, catot xảy q trình
A oxi hoá B khử C oxi hoá khử D nhận proton
Câu 40: Dãy gồm kim loại tan nước tạo thành dung dịch kiềm là
A K, Ba, Fe B K, Na, Ba C Na, Ba, Al D Li, Na, Be
B Theo chương trình Nâng cao (8 câu, từ câu 40 đến câu 48) Câu 41: Dãy ion sau tạo phức với dung dịch NH3 dư?
A Fe3+, Cu2+, Zn2+ B Al3+, Cu2+, Zn2+ C Ni2+, Cu2+, Zn2+ D Mg2+, Cu2+, Zn2+
Câu 42: Cho 40 gam hỗn hợp kim loại Ag, Fe, Zn tác dụng với oxi dư, nung nóng thu 46,4 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để phản ứng với X
A 800 ml B 400 ml C 300 ml D 200 ml
Câu 43: Cho 0,1 mol Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu 0,03 mol N2O dung dịch X Số chất tan có dung dịch X
A 1 B 2 C 3 D 4
Câu 44: Trong phản ứng: Fe+H2SO4 đặc
t
Fe2(SO4)3+SO2+H2O Nếu có ngun tử Fe bị oxi hố có phân tử H2SO4 bị khử?
A 5 B 4 C 3 D 6
Câu 45: Dung dịch chứa x mol FeSO4 0,1 mol Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 32 gam chất rắn, x có giá trị
A 0,2 B 0,1 C 0,3 D 0,4
Câu 46: Cho
/ 0,76
Zn Zn
E V
;
/ 0,13
Pb Pb
E V
Xác định suất điện động chuẩn pin điện hoá Zn-Pb?
A +0,63V B −0,63V C −0,89V D +0,89V
Câu 47: Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư, phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch muối chứa
A Fe(NO3)2 B AgNO3 Fe(NO3)3
C Fe(NO3)3 D AgNO3 Fe(NO3)2
Câu 48: Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,6 mol FeSO4 H2SO4 loãng