de thi hoc ky 2 2013 2014 cua thay le ba thanh 64158

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ CẦN THƠ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ NĂM HỌC 2013 − 2014 Môn thi: HÓA HỌC 12 – Hệ giáo dục THPT Thời gian làm bài: 60 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 03 trang) Mã đề thi: 152 Họ tên thí sinh:…………………………………………………… Số báo danh:………………………………………………………… Cho biết: Na = 23, Ca = 40, K = 39, Li = 7, Rb = 85,5, Mg = 24, Be = 9, Ba = 137, C = 12, O = 16, Cl = 35,5, S = 32, H = 1, Cu = 64, Fe = 56, Zn = 65, Al = 27, Ag = 108, N i =59, Cs = 133 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (32 câu, từ câu đến câu 32) Câu 1: Đốt Al bình chứa khí Cl2, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 g Khối lượng nhôm phản ứng A 1,26 g B 3,24 g C 1,08 g D 0,86 g Câu 2: Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt A kim loại bị mòn trước thiếc B hai bị ăn mòn C không kim loại bị ăn mòn D kim loại bị mòn trước sắt 2+ 2 6 Câu 3: Ion X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p , nguyên tử nguyên tố X có vị trí bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học A ô 20, chu kì 4, nhóm VIII A B ô 20, chu kì 4, nhóm II A C ô 18, chu kì 3, nhóm II A D ô 18, chu kì 3, nhóm VI A Câu 4: Trong công nghiệp, nhôm sản xuất theo phương pháp A nhiệt phân Al2O3 B điện phân Al2O3 nóng chảy C điện phân AlCl3 nóng chảy D dùng K khử AlCl3 nóng chảy Câu 5: Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam FeO, Fe2O3, Fe3O4 CO dư nhiệt độ cao, sau phản ứng thu 33,6 gam chất rắn 17,92 lít CO2 (đktc) Giá trị m A 34,88 B 36,16 C 46,60 D 59,20 Câu 6: Dãy hợp chất sau thể tính chất lưỡng tính? A Al(OH)3, Cr(OH)3, Mg(OH)2 B NaHCO3, Al(OH)3, Cr2O3 C Cr(OH)3, Al2O3, MgO D Al2O3, Cr2O3, CaO Câu 7: Dãy ion xếp theo thứ tự tính oxi hoá giảm dần A Pb2+>Sn2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+ B Sn2+> Ni2+> Zn2+> Pb2+> Fe2+ C Pb2+> Sn2+> Fe2+> Ni2+> Zn2+ D Zn2+> Sn2+> Ni2+> Fe2+> Pb2+ Câu 8: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A không tạo kết tủa B tạo kết tủa keo trắng không tan C tạo kết tủa keo trắng sau tan D tạo kết tủa xanh sau tan Câu 9: Cho 2,16 gam kim loại có hoá trị không đổi tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu 6,72 lít N2O (đktc) Kim loại A 23Na B 65Zn C 24Mg D 27Al Câu 10: Nước cứng tự nhiên thường có hoà tan lượng muối Ca(NO 3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch sau để làm mềm nước cứng trên? A Dd Ca(OH)2 B Dd K2SO4 C Dd Na2CO3 D Dd Na2CO3 dd Na3PO4 Câu 11: Dãy hiđroxit xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải A Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 B NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 C Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH D NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 Câu 12: Cho 4,48 lít khí CO2 (đktc) lội vào lít dung dịch Ca(OH)2 ta thu 12 gam kết tủa A Nồng độ mol/lit dung dịch Ca(OH)2 A 0,08M B 0,06M C 0,04M D 0,02M Trang 1/3 – Mã đề thi 152 Câu 13: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao A Cr B Hg C W D Na Câu 14: Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 lấy dư bình điện phân có màng ngăn, với điện cực trơ có cường độ dòng điện 10A thời gian Khối lượng Cu sinh catot A 14,50 g B 15,0 g C 12,69 g D 11,49 g Câu 15: Cho 31,2 gam hỗn hợp gồm bột Al Al 2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng tạo thành 13,44 lít H (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Al hỗn hợp A 36,41% B 56,41% C 40,52% D 34,61% Câu 16: Chỉ dùng dung dịch sau để phân biệt chất rắn Mg, Al Al2O3? A Dd NaCl B Dd HCl C Dd KOH D Dd CuCl2 NH 4+ Câu 17: Có dung dịch chứa riêng biệt cation sau: nhận biết có mặt ion nào? NH 4+ , Al3+, Fe3+, Fe2+, Na+ (nồng độ 0,1M) Dùng dung dịch NaOH NH 4+ NH 4+ NH 4+ A B , Al3+ C , Al3+, Fe3+, Fe2+ D , Al3+, Fe3+ Câu 18: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa muối AlCl FeCl2 thu kết tủa X Nung X không khí đến khối lượng không đổi chất rắn Y Chất Y gồm: A Fe2O3 B Al2O3, Fe2O3 C Al2O3, FeO D FeO Câu 19: Phản ứng hoá học điều chế kim loại không thuộc phương pháp nhiệt luyện? A 2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3 B CuO + H2 → Cu + H2O C 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 D Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Câu 20: Cho kẽm, khối lượng 8,5 gam vào dung dịch FeSO 4, sau phản ứng lấy kẽm ra, rửa nhẹ, làm khô cân 7,6 gam Lượng Zn phản ứng A 3,25 g B 13 g C 8,7 g D 6,5 g Câu 21: Các số oxi hoá đặc trưng thường gặp crom hợp chất A +2, +3, +6 B +1, +2, +4, +6 C +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 22: Khi cho CrO3 tác dụng với nước dư dễ tạo thành A phản ứng B axit đicromic C axit cromic D axit cromic axit đicromic Câu 23: Để phân biệt chất khí không màu SO2, CO2 ta dùng dung dịch sau A Br2 B NaCl C NaOH D Ca(OH)2 Câu 24: Nhôm bền không khí nước do: A nhôm kim loại hoạt động C có màng oxit Al2O3 bền bảo vệ B có màng hiđroxit Al(OH)3 bền bảo vệ D nhôm có tính thụ động với không khí nước Câu 25: Trong nhóm IA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính khử kim loại A không thay đổi B tăng dần C giảm dần D biến đổi không theo qui luật định Câu 26: Nước cứng nước có chứa nhiều ion Cl − , SO42− HCO3− , Cl − , SO42− A Ca2+, Mg2+ B Na+, Ba2+ C D Câu 27: Cho 0,9 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với nước thu 672 ml H (đktc) X gồm kim loại sau đây? A Rb Cs B Cs Rb C K Na D Li Na Câu 28: Trong phương trình hoá học sau, phương trình hoá học sai? A FeO + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O B FeO + HNO3 loãng → Fe(NO3)2 + H2O C Fe2O3 + 6HNO3 đặc → Fe(NO3)3 + H2O D Fe2O3 + 3H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 3H2O Câu 29: Các kim loại bị thụ động hoá với HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội A Cr, Fe, Al B Al, Fe, Cu C Cr, Al, Mg D Cr, Fe, Zn Trang 2/3 – Mã đề thi 152 Câu 30: Khi cho bột sắt vào dung dịch sau: FeCl 3, AlCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc nóng dư, HNO3 loãng dư Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II) A B C D Câu 31: Phương trình hoá học sau giải thích tạo thành thạch nhũ hang động? A MgCO3+H2O+CO2  → ¬   Mg(HCO3)2  → ¬   C Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 Câu 32: Đồng tác dụng với A H2SO4 đặc, HNO3 loãng, dd Fe2(SO4)3 C dd HCl, HNO3 loãng, dd AgNO3 II PHẦN RIÊNG B CaCO3+H2O+CO2  → ¬   Ca(HCO3)2 D Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O B dd Fe2(SO4)3, H2SO4 loãng, khí O2 D H2SO4 loãng, HNO3 đặc, dd FeSO4 Thí sinh chọn hai phần ( phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40) Câu 33: Hợp chất crom tính khử? A K2Cr2O7 B Cr(OH)2 C CrCl2 D NaCrO2 3+ + Câu 34: Kim loại X khử Fe dung dịch FeCl3, không khử H dung dịch HCl thành H2 Kim loại X A Cu B Mg C Fe D Zn Câu 35: Để bảo quản natri kim loại, người ta ngâm natri A nước B phenol lỏng C ancol etylic D dầu hoả Câu 36: Kim loại sau cho vào dung dịch H2SO4 loãng phản ứng? A Al B Cu C Fe D Mg Câu 37: Tính chất hoá học chung kim loại A tính bazơ B tính oxi hoá C tính khử D tính bị khử Câu 38: Cho 10 gam bột kim loại nhóm IIA tác dụng hết với H2O tạo 5,6 lít H2 (đktc) Kim loại A Sr B Ca C Ba D Mg Câu 39: Điện phân MgCl2 nóng chảy, catot xảy trình A oxi hoá B khử C oxi hoá khử D nhận proton Câu 40: Dãy gồm kim loại tan nước tạo thành dung dịch kiềm A K, Ba, Fe B K, Na, Ba C Na, Ba, Al D Li, Na, Be B Theo chương trình Nâng cao (8 câu, từ câu 40 đến câu 48) Câu 41: Dãy ion sau tạo phức với dung dịch NH3 dư? A Fe3+, Cu2+, Zn2+ B Al3+, Cu2+, Zn2+ C Ni2+, Cu2+, Zn2+ D Mg2+, Cu2+, Zn2+ Câu 42: Cho 40 gam hỗn hợp kim loại Ag, Fe, Zn tác dụng với oxi dư, nung nóng thu 46,4 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để phản ứng với X A 800 ml B 400 ml C 300 ml D 200 ml Câu 43: Cho 0,1 mol Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO dư, sau phản ứng thu 0,03 mol N 2O dung dịch X Số chất tan có dung dịch X A B C D t  → Câu 44: Trong phản ứng: Fe+H2SO4 đặc Fe2(SO4)3+SO2+H2O Nếu có nguyên tử Fe bị oxi hoá có phân tử H2SO4 bị khử? A B C D Câu 45: Dung dịch chứa x mol FeSO4 0,1 mol Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 32 gam chất rắn, x có giá trị A 0,2 B 0,1 C 0,3 D 0,4 Trang 3/3 – Mã đề thi 152 EZn0 + / Zn = −0, 76V EPb0 + / Pb = −0,13V Câu 46: Cho ; Xác định suất điện động chuẩn pin điện hoá Zn-Pb? A +0,63V B −0,63V C −0,89V D +0,89V Câu 47: Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch muối chứa A Fe(NO3)2 B AgNO3 Fe(NO3)3 C Fe(NO3)3 D AgNO3 Fe(NO3)2 Câu 48: Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,6 mol FeSO4 H2SO4 loãng A 28,4 g B 29,4 g C 27,4 g D 26,4 g Trang 4/3 – Mã đề thi 152