1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Đề thi học kỳ 2, năm học 2017-2018

2 5 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 2
Dung lượng 21,67 KB

Nội dung

Tính thể tích dung dịch HCl 1M.. c.[r]

(1)

PHÒNG GD&ĐT HẢI LĂNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017-2018 Mơn: Hóa học - Lớp 8

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (3,0 điểm)

Cho chất có cơng thức sau: Fe(OH)2 ; H2SO4 ; KNO2 ; Al2O3; NaHCO3 ; P2O5 Hãy phân loại gọi tên chất theo nhóm: oxit, axit, bazơ, muối

Câu 2:(2,5 điểm)

Hãy viết phương trình hóa học hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, có):

KMnO4 (1)

  O2  (2) H2O  (3) H2SO4  (4) H2  (5) Fe

Câu 3: (1,5 điểm)

Nêu phương pháp nhận biết chất khí sau: khí hiđro, khí oxi khí cacbon đioxit Viết PTHH, có

Câu 4:(3 điểm)

Cho 8,4 gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric HCl 1M a Viết PTHH tính thể tích khí (ở đktc)

b Tính thể tích dung dịch HCl 1M

c Tính khối lượng dung dịch HCl 1M, biết (Ddd HCl =1,12 g/ml) d Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu sau phản ứng

(Biết: H = ; Fe = 56 ; Cl = 35,5)

(2)

Câu Ý Nội dung Điểm

1 - Phân loại gọi tên x 0,5đ

2 - Viết phương trình x 0,5đ 2,5

3 - Nhận biết chất 1,5

4

a Fe + 2HCl FeCl2 + H2 nH2= nFe = 8,4/ 56 = 0,15 (mol)

=> VH2= 0,15 x 22,4 = 3,36 (l)

0,5 0,5 b nHCl = 2.nFe = 2.0,15 = 0,3 (mol)

VddHCl = 0,3/1 = 0,3 (l) 0,5

c 0,3 l = 300 ml

mddHCl = 300.1,12 = 336 (g) 0,5

d nFeCl2= nFe= 0,15 ( mol )

=> mFeCl2= 0,15 x 127 = 19,05 (g) mdd A = 8,4 + 336 - 0,15 x = 344,1 (g)

C%FeCl2= 19,05 / 344,1 x 100%  5,54 %

1

Lưu ý: - HS giải theo cách khác cho điểm tối đa.

Ngày đăng: 25/02/2021, 10:31

w