d ạng phân tử và dạng ion rút gọn của thí nghiệm : Cho dung dịch FeCl 3 vào dung dịch NaOHa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn..[r]
(1)Onthionlin.net
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HÀ TĨNH KSCL HỌC KÌ I – NĂM HỌC 2011 – 2012 TRƯỜNG THPT MINH KHAI MƠN : HỐ HỌC 11
Thời gian làm bài: 45 phút
A.Phần chung Câu 1: (4 điểm)
1.(2.5 điểm) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau :
NH3 ⃗(1) NO (⃗2) NO2 ⃗(3) HNO3 ⃗(4) Al(NO3)3 ⃗(5) Al2O3
2 (1.5 điểm) Lập phương trình hóa học
a Dạng phân tử dạng ion rút gọn thí nghiệm : Cho dung dịch Cu(NO3)2 vào dung dịch KOH
b.Dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau : CO32- + 2H+ CO2 + H2O
Câu 2(3điểm): Bằng phương pháp hóa học, dùng thêm dung dịch NaOH nhận biết lọ đựng
3 dung dịch nhãn sau: NH4Cl, CuSO4, NaNO3.Viết phương trình phản ứng để minh hoạ
B Phần riêng:
Câu 3A(3 điểm):dành riêng cho học sinh từ lớp 11A1 đến 11A4
Hoà tan hoàn tồn 7.68 gam Cu vào dung dịch HNO3 lỗng dư, sau ph¶n øng kÕt thóc thu
đợc V1lớt khí NO (sản phẩm khử , đo đktc )
a Tính V1
b Cũng hoà tan 7.68 gam Cu vào 120 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M H2SO4 0.5 M thu
được V2 lít khí NO (s¶n phÈm khư nhÊt , đo ë đktc ) Các phản ứng xảy hồn tồn Tính V2
Câu 3B: (3 điểm) dành riêng cho học sinh từ lớp 11A5 đến 11A14
Hoà tan hoàn toàn 7.68 gam Cu vào dung dịch HNO3 loãng (vừa đủ), sau ph¶n øng kÕt thóc
thu đợc V lớt khí NO (sản phẩm khử , đo đktc ) a Tớnh V
b Tính khối lượng dung dịch HNO3 25 % dùng
-Hết -(Cho H=1, N=14, O=16, S= 32, Cl=35.5 , Cu=64)
Lưu ý : - Thí sinh phải ghi rõ mã đề vào thi, không sử dụng bảng tuần hồn
Họ tên thí sinh: ……… ………
(2)SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HÀ TĨNH KSCL HỌC KÌ I – NĂM HỌC 2011 – 2012 TRƯỜNG THPT MINH KHAI MÔN : HOÁ HỌC 11
Thời gian làm bài: 45 phút
A.Phần chung Câu 1: (4 điểm)
1.(2.5 điểm) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau :
NH4Cl ⃗(1) NH3 ⃗(2) NO ⃗(3) NO2 ⃗(4) HNO3 ⃗(5) Fe(NO3)3
2 (1.5 điểm) Lập phương trình hóa học
a dạng phân tử dạng ion rút gọn thí nghiệm : Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NaOH
b dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau : SO32- + 2H+ SO2 + H2O
Câu (3điểm): Bằng phương pháp hóa học , dùng thêm dung dịch HCl nhận biết lọ đựng
3 dung dịch nhãn sau: AgNO3, NaNO3, Na2CO3.Viết phương trình phản ứng để minh hoạ
B.Phần riêng
Câu 3A(3 điểm):dành riêng cho học sinh từ lớp 11A1 đến 11A4
Hoà tan hoàn toàn 7.68 gam Cu vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư, sau ph¶n øng kÕt thóc
thu đợc V1lớt khí NO2 (sản phẩm khử , đo đktc )
a Tính V1
b Cũng hoà tan 7.68 gam Cu vào 120 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 M H2SO4 M thu
được V2 lít khí NO (s¶n phÈm khư nhÊt , đo ë đktc ) Các phản ứng xảy hồn tồn Tính V2
Câu 3B: (3 điểm) dành riêng cho học sinh từ lớp 11A5 đến 11A14
Hoà tan hoàn toàn 7.68 gam Cu vào dung dịch HNO3 đặc nóng (vừa đủ), sau ph¶n øng kÕt
thúc thu đợc V lớt khí NO2 (sản phẩm khử , đo đktc )
a Tính V
b Tính khối lượng dung dịch HNO3 68 % dùng
-Hết -(Cho H=1, N=14, O=16, S= 32, Cl=35.5 , Cu=64)
Lưu ý: - Thí sinh phải ghi rõ mã đề vào thi, không sử dụng bảng tuần hồn Họ tên thí sinh: ……… ………
(3)HƯỚNG DẪN CHẤM THI KSCL HỌC KÌ I MƠN HỐ HỌC K11-2011-2012 ĐỀ 01:
Câu 1: (4 điểm)
1.Viết phản ứng 0.5điểm × 5=2.5đ cân sai thiếu điều kiện trừ ½ số điểm)
4NH3 +5O2 ⃗to,xt 4NO + 6H2O 2NO + O2 2NO2
4NO2 + O2 +2 H2O 4HNO3
Al2O3 + HNO3 2Al(NO3)3 + 3H2O 2Al(NO3)3 ⃗to Al2O3 + 6NO2 + 3/2 O2
2 Cu(NO3)2 + KOH Cu(OH)2 + 2KNO3 0.5 đ
Cu2+ + OH- Cu(OH)2 0.5 đ Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O 0.5 đ
Câu 2: (3điểm) Nhận biết chất , viết ptpư cho đ - Dùng NaOH + nhận NH4Cl có khí mùi khai
+ CuSO4 có kết tủa xanh
+ Cịn lại NaNO3 khơng có tượng Câu 3A: (3.điểm)từ 11A1 đến 11A4
a.(2 đ)Viết phương trình (0.5đ) Cu + 8HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O nCu = 0.12 (mol) (0.5 đ)
nNO =2/3 nCu = 0.08 mol => VNO= 1.792 lit (1 đ ) b (1đ)
3Cu + 8H+ + 2NO
3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0.25 đ n ban đầu 0.12 0.24 0.12
n phản ứng 0.09 0.24 0.06 0.06 0.5 đ
n sau phản ứng 0.03 0.06 0.06
V NO = 1.344 lit 0.25 đ Câu 3B(3.điểm ) từ 11A5 đến 11A14
3a.(2.5đ) Viết p (1đ)
nCu = 0.12 (mol) (0.5 đ) nNO =2/3 nCu = 0.08 mol => VNO= 1.792 lit (1 đ ) b (0.5 đ) m HNO3 nguyên chất = 0.32 × 63= 20.16 g 0.25 đ
m dd HNO3 =20.16×100:25= 80.64gam 0.25đ
(4)ĐỀ 02:
Câu 1: (4 điểm)
1.Viết phản ứng 0.5điểm × 5=2.5đ NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O
4NH3 +5O2 ⃗to,xt 4NO + 6H2O 2NO + O2 2NO2
4NO2 + O2 +2 H2O 4HNO3
Fe2O3 + HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O
2 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 0.5 đ
Fe3+ + OH- Fe(OH)3 0.5 đ Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O 0.5 đ
Câu 2: (3điểm) Nhận biết chất , viết ptpư cho đ - Dùng HCl + nhận Na2CO3 có sủi bọt khí
+ AgNO3 có kết tủa trắng
+ Còn lại NaNO3 khơng có tượng Câu 3A: (3.điểm)từ 11A1 đến 11A4
a.(2 đ)Viết phương trình (0.5đ) Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O nCu = 0.12 (mol) (0.5 đ)
nNO =2 nCu = 0.24 mol => VNO2 = 5.376 lit (1 đ ) b (1đ)
3Cu + 8H+ + 2NO
3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0.25 đ n ban đầu 0.12 0.36 0.12
n phản ứng 0.12 0.32 0.08 0.08 0.5 đ
n sau phản ứng 0.04 0.04 0.08
V NO = 1.792 lit 0.25 đ 3B từ 11A5 đến 11A14
3a.(2.5đViết phương trình (1 đ) Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O nCu = 0.12 (mol) (0.5 đ)
nNO =2 nCu = 0.24 mol => VNO2 = 5.376 lit (1 đ ) b Tính kết cho 0.5 đ
m HNO3 nguyên chất = 0.48 × 63= 30.24 g 0.25 đ
m dd HNO3 =30.24×100:68= 44.47gam 0.25đ