de thi khao sat hoa hoc 11 tinh ha tinh 53490

de thi khao sat hoa hoc 11 tinh ha tinh 53490 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tấ...

PHÒNG GD&ĐT PHÚC YÊN ĐỀ KHẢO SÁT LẦN 2 Môn: Hóa học Năm học: 2013 -2014 Thời gian: 60 phút ( Không kể thời gian giao đề) I. Phần trắc nghiệm: ( 2 điểm) Viết vào bài làm chữ cái đứng trước câu trả lời đúng. Câu 1. Trong các dung dịch sau, dung dịch nào làm giấy quỳ tím hóa đỏ? A. NaCl B. NaOH C. H 2 SO 4 D. K 2 SO 4 Câu 2. Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch NaOH là: A. KOH, CO 2 , HCl, H 2 O. B. H 2 SO 4 ,Fe 2 O 3 , CuCl 2 , SO 2 . C. HCl, MgCl 2 , CuO, CuSO 4 . D. HCl, SO 3 , Al 2 O 3 , CuSO 4 . Câu 3. Trong các cặp chất sau, cặp chất nào không thể tac dụng với nhau? A. H 2 SO 4 và CaCO 3 B. Na 2 CO 3 và KCl C. Ba(OH) 2 và MaCl 2 D. HCl và KHCO 3 Câu 4. Cho 9,6 gam CaC 2 tác dụng hết với nước. Khối lượng khí C 2 H 2 thu được là: A. 3,9 gam B. 22,4 gam C. 3,36 gam D. 2,6 gam II. Phần tự luận. Câu 5. (2 điểm) Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau: Cu  CuO  CuCl 2  Cu(OH) 2  CuSO 4 . Câu 6. ( 2 điểm ) 1. Có 3 bình chứa chứa riêng biệt 3 khí: CO 2 ; CH 4 và C 2 H 4 . Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các khí trên. 2. Cho hỗn hợp gồm các kim loại Ag; Al và Zn. Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng kim loại Ag. Câu 7. ( 1,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít khí Metan trong không khí (ở đktc). 1. Viết phương trình phản ứng xảy ra? 2. Tính thể tích khí Cacbonic tạo thành (ở đktc)? 3. Tính thể tích không khí cần dùng để đốt để đốt cháy hoàn toàn lượng khí Metan nói trên? Câu 8. (2,5 điểm) Cho 21,4 gam hỗn hợp A gồm Fe và Al 2 O 3 tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch B và thoát ra 4,48 lít khí (ở đktc) 1. Viết phương trình hóa học xảy ra, tính giá trị V? 2. Cho 500ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch B, thu được m gam kết tủa. Tính m? ( Biết Ca =40; C = 12; O = 16; H =1; Fe = 56 ; Al = 27) Hết Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm Họ và tên thí sinh: SBD: Onthionlin.net S GIO DC & O TO H TNH KSCL HC Kè I NM HC 2011 2012 MễN : HO HC 11 TRNG THPT MINH KHAI Thi gian lam bai: 45 phỳt Ma : 01 A.Phn chung Cõu 1: (4 im) 1.(2.5 im) Vit cỏc phng trỡnh phn ng theo s sau : (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) NH3 NO NO2 HNO3 Al(NO3)3 Al2O3 (1.5 im) Lp phng trỡnh húa hc a Dng phõn t v dng ion rỳt gn ca thớ nghim : Cho dung dch Cu(NO3)2 vo dung dch KOH b.Dng phõn t ng vi phng trỡnh ion rỳt gn sau : CO32- + 2H+ CO2 + H2O Cõu 2(3im): Bng phng phỏp húa hc, ch dựng thờm dung dch NaOH hóy nhn bit l ng dung dch mt nhón sau: NH4Cl, CuSO4, NaNO3.Vit cỏc phng trỡnh phn ng minh ho B Phn riờng: Cõu 3A(3 im):dnh riờng cho hc sinh t lp 11A1 ờn 11A4 Ho tan hon ton 7.68 gam Cu vo dung dch HNO loóng d, sau phản ứng kết thúc thu đợc V1 lớt khí NO (sản phẩm khử , o ktc ) a Tớnh V1 b Cng ho tan 7.68 gam Cu vo 120 ml dung dch hn hp HNO 1M v H2SO4 0.5 M thỡ thu c V2 lớt khớ NO (sản phẩm khử , o ktc ) Cỏc phn ng xy hon ton Tớnh V2 Cõu 3B: (3 im) dnh riờng cho hc sinh t lp 11A5 ờn 11A14 Ho tan hon ton 7.68 gam Cu vo dung dch HNO3 loóng (va ), sau phản ứng kết thúc thu đợc V lớt khí NO (sản phẩm khử , o ktc ) a Tớnh V b Tớnh lng dung dch HNO3 25 % ó dựng -Ht -(Cho H=1, N=14, O=16, S= 32, Cl=35.5 , Cu=64) Lu ý: - Thớ sinh phi ghi rừ mó vo bi thi, khụng c s dng bng tun hon H v tờn thớ sinh: S bỏo danh: S GIO DC & O TO H TNH KSCL HC Kè I NM HC 2011 2012 MễN : HO HC 11 TRNG THPT MINH KHAI Thi gian lam bai: 45 phỳt Ma ờ: 02 A.Phn chung Cõu 1: (4 im) 1.(2.5 im) Vit cỏc phng trỡnh phn ng theo s sau : (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) NH4Cl NH3 NO NO2 HNO3 Fe(NO3)3 (1.5 im) Lp phng trỡnh húa hc a dng phõn t v dng ion rỳt gn ca thớ nghim : Cho dung dch FeCl3 vo dung dch NaOH b dng phõn t ng vi phng trỡnh ion rỳt gn sau : SO32- + 2H+ SO2 + H2O Cõu (3im): Bng phng phỏp húa hc , ch dựng thờm dung dch HCl hóy nhn bit l ng dung dch mt nhón sau: AgNO3, NaNO3, Na2CO3.Vit cỏc phng trỡnh phn ng minh ho B.Phn riờng Cõu 3A(3 im):dnh riờng cho hc sinh t lp 11A1 ờn 11A4 Ho tan hon ton 7.68 gam Cu vo dung dch HNO c núng d, sau phản ứng kết thúc thu đợc V1 lớt khí NO2 (sản phẩm khử , o ktc ) a Tớnh V1 b Cng ho tan 7.68 gam Cu vo 120 ml dung dch hn hp HNO M v H2SO4 M thỡ thu c V2 lớt khớ NO (sản phẩm khử , o ktc ) Cỏc phn ng xy hon ton Tớnh V2 Cõu 3B: (3 im) dnh riờng cho hc sinh t lp 11A5 ờn 11A14 Ho tan hon ton 7.68 gam Cu vo dung dch HNO3 c núng (va ), sau phản ứng kết thúc thu đợc V lớt khí NO2 (sản phẩm khử , o ktc ) a Tớnh V b Tớnh lng dung dch HNO3 68 % ó dựng -Ht -(Cho H=1, N=14, O=16, S= 32, Cl=35.5 , Cu=64) Lu ý: - Thớ sinh phi ghi rừ mó vo bi thi, khụng c s dng bng tun hon H v tờn thớ sinh: S bỏo danh: HNG DN CHM THI KSCL HC Kè I MễN HO HC K11-2011-2012 01: Cõu 1: (4 im) 1.Vit ỳng phn ng c 0.5im ì 5=2.5 cõn bng sai hoc thiu iu kin tr ẵ s im) xt 4NH3 +5O2 to, 4NO + 6H2O 2NO + O2 2NO2 4NO2 + O2 +2 H2O 4HNO3 Al2O3 + HNO3 2Al(NO3)3 + 3H2O to 2Al(NO3)3 Al2O3 + 6NO2 + 3/2 O2 Cu(NO3)2 + KOH Cu(OH)2 + 2KNO3 0.5 Cu2+ + OH- Cu(OH)2 0.5 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O 0.5 Cõu 2: (3im) Nhn bit ỳng mi cht , vit ptp cho - Dựng NaOH + nhn NH4Cl cú khớ mựi khai + CuSO4 cú kt ta xanh + Cũn li l NaNO3 khụng cú hin tng gỡ Cõu 3A: (3.im)t 11A1 n 11A4 a.(2 )Vit ỳng phng trỡnh (0.5) Cu + 8HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O nCu = 0.12 (mol) (0.5 ) nNO =2/3 nCu = 0.08 mol => VNO= 1.792 lit (1 ) b (1) 2NO3- 3Cu + 8H+ + n ban u 0.12 0.24 0.12 n phn ng 0.09 0.24 0.06 n sau phn ng 0.03 0.06 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0.06 0.5 0.06 V NO = 1.344 lit 0.25 Cõu 3B(3.im ) t 11A5 n 11A14 3a.(2.5) Vit ỳng p (1) nCu = 0.12 (mol) 0.25 (0.5 ) nNO =2/3 nCu = 0.08 mol => VNO= 1.792 lit (1 ) m HNO3 nguyờn cht = 0.32 ì 63= 20.16 g b (0.5 ) 0.25 m dd HNO3 =20.16ì100:25= 80.64gam 0.25 (Hc sinh giai theo cỏch khỏc ỳng cho im ti a.) 02: Cõu 1: (4 im) 1.Vit ỳng phn ng c 0.5im ì 5=2.5 NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O xt 4NH3 +5O2 to, 4NO + 6H2O 2NO + O2 2NO2 4NO2 + O2 +2 H2O 4HNO3 Fe2O3 + HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 0.5 Fe3+ + OH- Fe(OH)3 0.5 Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O 0.5 Cõu 2: (3im) Nhn bit ỳng mi cht , vit ptp cho - Dựng HCl + nhn Na2CO3 cú si bt khớ + AgNO3 cú kt ta trng + Cũn li l NaNO3 khụng cú hin tng gỡ Cõu 3A: (3.im)t 11A1 n 11A4 a.(2 )Vit ỳng phng trỡnh (0.5) Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O nCu = 0.12 (mol) nNO =2 nCu = 0.24 mol (0.5 ) => VNO2 = 5.376 lit (1 ) b (1) 2NO3- 3Cu + 8H+ + n ban u 0.12 0.36 0.12 n phn ng 0.12 0.32 0.08 0.04 n sau phn ng 0.04 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0.08 0.5 0.08 V NO = 1.792 lit 0.25 3B t 11A5 n 11A14 3a.(2.5Vit ỳng phng trỡnh (1 ) Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O nCu = 0.12 (mol) nNO =2 nCu = 0.24 mol 0.25 (0.5 ) => VNO2 = 5.376 lit (1 ) b Tớnh kt qu cho 0.5 m HNO3 nguyờn cht = 0.48 ì 63= 30.24 g 0.25 m dd HNO3 =30.24ì100:68= 44.47gam 0.25 (Hc sinh giai theo cỏch khỏc ỳng cho im ti a.) Mã đề : 135 Trang 1/6 SỞ GD-ĐT THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG Trường THPT chuyên Lê Quý Đôn ĐỀ THI KHẢO SÁT ĐẠI HỌC LẦN THỨ NHẤT NĂM HỌC 2011 MÔN HÓA HỌC Thời gian: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Trong bốn lựa chọn của mỗi câu dưới đây, chỉ duy nhất có một lựa chọn đúng. Hãy tô đen lựa chọn đúng đó trong phiếu trả lời. 1. Ion O 2- có cùng cấu hình electron với nhóm nguyên tử và ion nào cho dưới đây A. Ne, Mg 2+ , Al 3+ , S 2- , Na B. Na + , Ne, Al 3+ , S 2- , Mg C. Mg 2+ , Al 3+ , Na + , Ne , F - * D. Na + , Ne, Al 3+ , Mg 2+ , Al 2. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 8. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc: A. chu kỳ 3, nhóm VA B. chu kỳ 2, nhóm VIA C. chu kỳ 3, nhóm IVA * D. chu kỳ 3, nhóm IIIA 3. Oxit cao nhất của nguyên tố X có dạng X 2 O 5 trong đó X chiếm 25,93% về khối lượng. Cộng hoá trị của X trong X 2 O 5 là : A. +5 B. 5 C. 4 * D. +4 4. Cho a mol kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa b mol HNO 3 thu được dung dịch chứa hai muối và không thấy khí thoát ra. Vậy a, b có mối quan hệ với nhau là A. 5a = 2b* B. 2a = 5b C. 8a = 3b D. 4a = 3b 5. Người ta cho N 2 và H 2 vào một bình kín, thể tích không đổi và thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac. Khi hệ đạt đến cân bằng hoá học nồng độ các chất trong bình như sau : [N 2 ] = 1,5 mol/l; [H 2 ] = 3 mol/l; [NH 3 ] = 2 mol/l . Vậy nồng độ ban đầu của N 2 và H 2 lần lượt là : A. 3,5 mol/l và 5,0 mol/l B. 3,0 mol/l và 6,0 mol/l C. 2,5 mol/l và 6,0 mol/l * D. 2,5 mol/l và 5,0 mol/l 6. Xét pH của bốn dung dịch có nồng độ mol/lít bằng nhau là dung dịch HCl, pH = a; dung dịch H 2 SO 4 , pH = b; dung dịch NH 4 Cl, pH = c và dung dịch NaOH pH = d. Nhận định nào dưới đây là đúng ? A. d < c < a < b B. a < b < c < d C. c < a < d < b D. b < a < c< d* 7. Dung dịch X chứa các ion sau: Al 3+ , Cu 2+ , 2 4 SO và  3 NO . Để kết tủa hết ion 2 4 SO có trong 250 mL dung dịch X cần 50 mL dung dịch BaCl 2 1M. Cho 500 mL dung dịch X tác dụng với dung dịch NH 3 dư thì được 7,8 gam kết tủa. Cô cạn 500 mL dung dịch X được 37,3 gam hỗn hợp muối khan. Nồng độ mol/l  3 NO là : A. 0,2 M B. 0,3 M C. 0,3 M D. 0,6 M * 8. Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,80 gam Mg và 8,10 gam Al tạo ra 37,05 g hỗn hợp các muối clorua và oxit hai kim loại. Phần trăm thể tích của oxi và clo trong hỗn hợp A lần lượt là : A. 26,50% và 73,50% C. 44,44% và 55,56% * Mã đề : 135 Trang 2/6 B. 54,00% và 55,00% D. 25,00% và 75,00% 9. Hỗn hợp khí A gồm O 2 và O 3 , tỉ khối của A so với H 2 bằng 19,2. Hỗn hợp khí B gồm H 2 và CO. Số mol hỗn hợp A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 mol hỗn hợp khí B là : A. 0,759 mol B. 0,416 mol* C. 0,516 mol D. 0,678 mol 10. Cho một bình kín dung tích không đổi 3,4 L chứa 40 mL nước (d = 1g/mL), phần không khí (đktc) chứa N 2 (80% thể tích) và O 2 (20% thể tích). Bơm hết hỗn hợp khí B gồm 0,02 mol NO 2 và 0,02 mol NO vào bình và lắc kĩ bình tới các phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được dung dịch X ở trong bình. Nồng độ % chất tan trong dung dịch X bằng A. 5,98%* B. 5,93% C. 2,99% D. 1,00% 11. Khi điện phân dung dịch nào sau đây sẽ làm pH của dung dịch giảm? A. điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn) B. điện phân dung dịch CuSO 4 .* C. điện phân dung dịch NaOH D. điện phân dung dịch HCl 12. Cho c mol Mg vào dung dịch chứa đồng thời a mol Zn(NO 3 ) 2 và b mol AgNO 3 . Điều kiện cần và đủ để dung dịch sau phản ứng chỉ chứa một muối là A. 2c > b + 2a B. 2c ≥ ba 2  C. c  a2/b  * D. c  a + b 13. Chia một mẩu Na thành hai phần bằng nhau. Đốt cháy phần thứ 1 ĐỀ THI KHẢO SÁT HÓA HỌC 11 Thời gian : 90 phút - Cho nguyên tử khối: H = 1; O = 16; C = 12, N = 14; Cl = 35,5 ; Na = 23 ; K = 39 ; Ba = 13 ; Fe = 56 ; S = 32 ; Al = 27 ; Cu = 64 ; C = 12 ; Ag=108 ; Ca=40 ; Br = 80 ; P = 31 ; Pb = 207 1 / Đốt cháy hoàn toàn 2 hiđrocacbon kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Sản phẩm cháy cho lần lượt qua bình 1 đựng H 2 SO 4 đặc và bình 2 đựng KOH rắn thấy khối lượng bình 1 tăng 2,52g và bình 2 tăng 4,4g. Hai hiđrocacbon đó là: A C 3 H 6 , C 4 H 8 B C 3 H 8 , C 4 H 10 C C 2 H 6 , C 3 H 8 D C 2 H 4 , C 3 H 6 2/ 0,3 mol hỗn hợp gồm propin và 1 ankin (X), phản ứng vừa đủ với 0,2 mol AgNO 3 trong amoniac. Trong các chất sau đây, chất nào có thể là (X) để phù hợp với điều kiện trên: A Butađien - 1,3 B Butin - 2 C Butin - 1 D Pentin - 1 3/ Axit nitric và axit photphoric cùng có phản ứng với dãy chất sau: A MgCl 2 , Na 2 CO 3 , KOH, NH 3 B CuCl 2 , Na 2 CO 3 , KOH, NH 3 C MgO , KOH , CuSO 4 , NH 3 D K 2 O, KOH, NH 3 , Na 2 CO 3 4/ Cho chuỗi phản ứng sau : Muối A  0 t khí B + H 2 O B + O 2  hå quang khí C  khí D D+ H 2 O  C+E E +Cu  muối F + khí C + H 2 O Xác định A,B,C,D,E,F A A: NH 4 Cl , B:NH 3 ,C :NO, D:NO 2 , E: HNO 3 , F : Cu(NO 3 ) 2 B A: NH 4 NO 3 , B:N 2 O ,C :NO, D:NO 2 , E: HNO 3 , F : Cu(NO 3 ) 2 C A: NH 4 NO 2 , B:N 2 ,C :NO, D:NO 2 , E: HNO 3 , F : Cu(NO 3 ) 2 D A: (NH 4 ) 2 SO 3 , B:SO ,C :SO 2 , D:SO 2 , E: H 2 SO 4 , F : CuSO 4 5/ Có 6 dung dịch sau : NH 4 Cl , NaOH , NaCl, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , Ba(OH) 2 . Hoá chất duy nhất nào được dùng làm thuốc thử để phân biệt các dung dịch trên ? A Dung dịch AgNO 3 B Dung dịch quỳ tím C Dung dịch phenolphtalein D Dung dịch BaCl 2 6 / Có bao nhiêu đồng phân của Ankin C 6 H 10 tạo kết tủa với dd AgNO 3 trong amoniac? A 3 B 4 C 2 D 1 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 2 7/ Dung dịch AlCl 3 trong nước bị thuỷ phân nếu thêm vào dung dịch các chất sau đây , chất nào làm tăng cường quá trình thuỷ phân của AlCl 3 A Na 2 CO 3 B 3ZnSO 4 C NH 4 Cl D KCl 8/ Lần lượt cho quì tím vào các dung dịch Na 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 , AlCl 3 , Na 2 SO 4 , K 2 S, Cu(NO 3 ) 2 . Số dung dịch có thể làm quì hóa xanh bằng: A 3 B 4 C 2 D 1 9 / Phản ứng nào dưới đây KHÔNG dùng để minh họa tính axit của HNO 3 ? A MgO + 2HNO 3  Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O B NaOH + HNO 3  NaNO 3 + H 2 O C CaCO 3 + 2HNO 3  Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2 D 3Cu + 8HNO 3  3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 10/ Cho sơ đồ:    + X + Y + Z NaHNO Na SO NaCl NaNO 3 2 4 3 . X, Y, Z tương ứng là: A H 2 SO 4 , BaCl 2 , HNO 3 B (NH 4 ) 2 SO 4 , HCl, HNO 3 C K 2 SO 4 , HCl, AgNO 3 D NaHSO 4 , BaCl 2 , AgNO 3 11 / 100 ml dung dịch A chứa Na 2 SO 4 0,1M ; K 2 SO 4 0,2M phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa Pb(NO 3 ) 2 0,1M và Ba(NO 3 ) 2 . Tính nồng độ mol của Ba(NO 3 ) 2 trong dung dịch và khối lượng chất kết tủa thu được sau phản ứng giữa 2 dung dịch A và B. A 0,2M;8,35 g B 0,2M ;7,69 g C 0,1M;7,69 g D 0,1M;6,32 g 12 / Phản ứng nào dưới đây cho thấy amoniac có tính khử? A Fe 2+ + 2NH 3 + 2H 2 O  Fe(OH) 2 + 2NH 4 + B 8NH 3 + 3Cl 2  N 2 + 6NH 4 Cl C 2NH 3 + H 2 SO 4  (NH 4 ) 2 SO 4 D NH 3 + H 2 O  NH 4 + + OH - 13 / Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được 672 ml khí N 2 . Giá trị m bằng: A 0,27 gam B 2,70 gam. C 0,54 gam D 0,81 gam 14/ Cho 1 miếng đất đèn vào nước dư được dung dịch A và khí B. Đốt cháy hoàn toàn khí B. Sản phẩm cháy cho rất từ từ qua dung dịch A. Hiện tượng ĐÁP ÁN MÔN HÓA HỌC THI KHẢO SÁT LỚP 10 LÊN 11 NĂM 2011 A. PHẦN CHUNG (7đ) CÂU I (2đ) a. Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X: Đặt số p, số e, số n lần lượt là P, E, N do P = E và theo bài ra ta có hệ phương trình sau 2 54 17 à Cl 2 14 20 P N P Xl P N N + = =   ⇔ ⇒   − = =   0,5 1đ A = P + N = 17 + 20 = 37 Vậy kí hiệu nguyên tử X là: 37 17 Cl 0,5 b. Viết phương trình phản ứng: Cl 2 + 2NaOH loãng → NaCl + NaClO + H 2 O 0,25 3Cl 2 + 6KOH đặc, nóng → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O 0,25 1đ Cl 2 + 2HBr → 2HCl + Br 2 0,25 5Cl 2 + Br 2 + 6H 2 O → 10HCl + 2HBrO 3 0,25 CÂU II (1đ) So sánh tính bazơ của các hiđroxit của chúng: Z X = 12: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 → X thuộc ô thứ 12, chu kỳ 3, nhóm IIA Z Y = 16: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 → Y thuộc ô thứ 16, chu kỳ 3, nhóm VIA 0,25 Z X = 17: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 → Z thuộc ô thứ 17, chu kỳ 3, nhómVIIA Z X = 19: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 → T thuộc ô thứ 12, chu kỳ 4, nhóm IA IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA 3 T ' X Y Z 4 T 0,2 5 Trong chu kỳ 3: từ trái sang phải tính bazơ của các hiđroxit giảm dần: T ' >X>Y>Z(1) Trong nhóm IA từ trên xuống dưới tính bazơ của các hiđroxit tăng dần: T>T ' (2) 0,25 Từ (1) và (2) ta có tính bazơ của các hiđroxit được sắp sếp T>X>Y>Z 0,25 CÂU III (2đ) Cân bằng phản ứng oxi-hóa khử, cho biết vai trò của các chất phản ứng a. 2 / 3 6 4 2 (3 2 ) (3 2 ) 2 y x Fe Fe x y e x y S e S + + + + × → + − − × + → suy ra: 2Fe x O y + (9x-2y)H 2 SO 4 đặc, nóng → xFe 2 (SO 4 ) 3 + (3x-2y)SO 2 + (9x-2y)H 2 O Vai trò: Fe x O y là chất khử; H 2 SO 4 đặc, nóng vừa oxi hóa vừa môi trường b. 3 2 2 2 6 3 2 2 2 2 6 1 6 1 FeCl Fe Cl e Cr e Cr + + + → + + ×   + → ×  Suy ra: 2FeCl 2 + K 2 Cr 2 O 7 + 14KHSO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 8K 2 SO 4 + 2Cl 2 + 7H 2 O Vai trò: FeCl 2 là chất khử; K 2 Cr 2 O 7 là chất oxi hoá; KHSO 4 là chất môi trường CÂU IV (2đ) Đặt n 2 Cu S = x; n 2 FeS = y; n 2 NO = 6,72 22,4 = 0,3 (mol) Nhường electron: Nhận electron: Cu 2 S → 2Cu +2 + S +6 + 10e N +5 + 1e → N +4 FeS 2 → Fe +3 +2S +6 + 15e ( )e nhuong n ∑ = 10x + 15y ( )e nhan n ∑ = 0,3 Kết hợp với bài ra ta có hệ phương trình: 160 120 3,6 0,015 10 15 0,3 0,01 x y x x y y + = =   ⇔   + = =   a. Tính % khối lượng: %m 2 Cu S = 0,3.160 3,6 .100% = 66,67% %m 2FeS = 100% -%m 2 Cu S = 33,33% b. Tính m: Dung dịch X chứa 0,03 mol Cu 2+ (0,03mol CuSO 4 ); 0,01 mol Fe 3+ (0,005 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 ); 0,035 mol SO 2 4 − Khi cho lượng dư dung dịch Ba(OH) 2 vào X tạo ra các kết tủa với số mol chứa 0,03 mol Cu(OH) 2 ; 0,01 mol Fe(OH) 3 ; 0,035 mol BaSO 4 m = 0,03.98 + 0,01.107 + 0,035.233 = 12,165 (gam) B. PHẦN RIÊNG (3đ): I. BAN TỰ NHIÊN: CÂU V (2đ) a. Tính K C : N 2(k) + 3H 2(k) € 2NH 3(k) 0,025(mol) ¬ 0,075(mol) ¬ 0,05(mol) K C = [ ] [ ] [ ] 2 3 3 2 2 . NH N H = 2 3 0,05 2 0,1 0,025 0,2 0,075 . 2 2       − −             = 1024 15 = 68,27 (l 2 /mol 2 ) b. Tính số mol N 2 cần thêm vào để H = 60%: Phản ứng N 2(k) + 3H 2(k) € 2NH 3(k) x(mol) → 3x(mol) → 2x(mol) Ta có: H = 3 0,2 x = 0,6 → x = 0,04 (mol) K C = [ ] [ ] [ ] 2 3 3 2 2 . NH N H = 1024 15 Hay K C = 2 3 2.0,04 2 0,04 0,2 3.0,04 . 2 2 a       − −             = 1024 15 ⇒ a = 0,77 (mol) (a là tổng số mol của N 2 trong bình sau khi thêm) Vậy số mol N 2 cần thêm vào là: 0,77 - 0,1 = 0,67 (mol) 2 (1đ) Trạng thái lai hóa của C trong CH 4 là sp 3 , của O trong H 2 O là sp 3 Dạng hình học của CH 4 là tứ diện đều; của H 2 O là góc (gấp khúc) (vẽ hình) ĐÁP ÁN MÔN HÓA HỌC THI KHẢO SÁT LỚP 10 LÊN LỚP 11 NĂM 2011 a. Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X: Thang điểm Đặt số p, số e, số n lần lượt là P, E, N do P = E và theo bài ra ta có hệ phương trình sau 2 54 17 2 14 20 P N P P N N + = =   ⇔ ⇒   − = =   X là Cl 0,5 1đ CÂU I (2đ) A = P + N = 17 + 20 = 37 Vậy kí hiệu nguyên tử X là: 37 17 Cl 0,5 b. Viết phương trình phản ứng: Cl 2 + 2NaOH loãng → NaCl + ĐỀ Câu 1(3đ): Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển hóa sau Cho biết phản ứng thuộc loại nào? SO3 H2 Fe O (1)H2SO4 (2) (3)Fe (4) Câu 2(2đ): Có lọ nhãn đựng riêng biệt đựng dung dịch sau: KOH, Ca(OH)2, HCl, NaCl Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất lọ.Viết PTHH (nếu có) Câu 3(2đ): Gọi tên, phân loại chất sau: Fe(OH)3, NaOH, SO3, H2SO4, H3PO4, CuO, ZnS, Ca(HCO3)2 Câu 4(3đ): Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl a Viết phương trình hoá học b Tính thể tích khí hidro sinh (đktc) c Nếu dùng toàn lượng H2 đem khử 12 gam bột CuO nhiệt độ cao chất dư gam? d Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl hòa tan toàn khối lượng dung dịch vào 100g nước Bài làm: ĐỀ B/ Tự luận (8đ) Câu 1(3đ): Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? a Fe2O3 +  Fe + b Zn + HCl  ZnCl2 + c Na2O + H2O  d Al + H2SO4 (loãng )  ? + ? Câu 2(2đ): Có ba lọ chứa ba khí riêng biệt không màu, không mùi H2 , O2 , CO2 Bằng phương pháp hóa học nêu cách nhận biết ba khí đó? Câu 3(2đ): Viết công thức hóa học phân loại chất sau a Bạc nitrat e Canxi hiđrôxit b Axit sunfuhidric f Kali sunfat c Axit photphoric g Natri đihidrophotphat d Sắt (III) hiđrôxit h Lưu huỳnh trioxit Câu 4(3đ): Cho 4,6 gam kim loại Na tác dụng hết với oxi a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính thể tích oxi tham gia phản ứng (đktc) c) Toàn sản phẩm đem hòa tan hết nước thu 160 gam dung dịch A Tính nồng độ phần trăm dung dịch A d) Cần thêm gam Na vào A để nồng độ dung dịch tăng thêm 5% Bài làm: 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ... bi thi, khụng c s dng bng tun hon H v tờn thớ sinh: S bỏo danh: HNG DN CHM THI KSCL HC Kè I MễN HO HC K11-2 011- 2012 01: Cõu 1: (4 im) 1.Vit ỳng phn ng c 0.5im ì 5=2.5 cõn bng sai hoc thiu...S bỏo danh: S GIO DC & O TO H TNH KSCL HC Kè I NM HC 2 011 2012 MễN : HO HC 11 TRNG THPT MINH KHAI Thi gian lam bai: 45 phỳt Ma ờ: 02 A.Phn chung Cõu 1: (4 im) 1.(2.5 im) Vit... cht , vit ptp cho - Dựng NaOH + nhn NH4Cl cú khớ mựi khai + CuSO4 cú kt ta xanh + Cũn li l NaNO3 khụng cú hin tng gỡ Cõu 3A: (3.im)t 11A1 n 11A4 a.(2 )Vit ỳng phng trỡnh (0.5) Cu + 8HNO3 Cu(NO3)2