Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu được khối lượng muối khan là bao nhiêu?. Bài 13: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l và HNO 3 b mol/l.b[r]
(1)Dạng 1. SỰ ĐIỆN LI
Bài 1: Có dung dịch :Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/l Hãy xếp theo chiều tăng dần khả dẫn điện dung dịch , giải thích Bài 2: Sau pha loãng dung dịch CH3COOH 1M thành dung dịch CH3COOH 0,5M độ điện ly axit dung dịch tăng hay giảm?
Bài 3: Hãy xếp theo chiều tăng dần khả dẫn điện dung dịch có nồng độ sau: BaCl2 , KNO3 , HF , C6H12O6 ( glucozo) ? giải thích
Bài 4: Viết phương trình điện li chất sau: KHCO3 , NaHS, CH3COOK, CuSO4 , H3PO4 , Mg(OH)2 , NaH2PO4.,Al(NO3)3
Bài 5: Cho cân băng hóa học sau:
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ ( H+.H2O)
Khi thay đổi yếu tổ sau cân hóa học chuyển dịch nảo? a Pha loãng dung dịch
b Thêm dung dịch NaOH c Thêm dung dịch HCl
d Thêm dung dịch CH3COONa
Dạng
XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY.
Bài 1: Tính nồng độ mol/l ion K+ SO
42- có lít dung dịch chứa 17,4g K2SO4 tan
trong nước
Bài 2: Tính nồng độ mol/l ion H+ dung dịch HNO
310% (Biết D=1,054g/ml)
Bài 3: Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H+ số mol H+ có 0,3 lít
dung dịch HNO3 0,2M
Bài 4: Tính thể tích dung dịch KOH 14% (D=1,128g/ml) có chứa số mol OH- số mol OH
-có 0,2 lít dung dịch NaOH 0,5M
Bài 5: Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch BaCl2 2M 300ml dung dịch
KNO3 0,5M Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch sau trộn
Bài 6: Hoà tan 12,5gam CuSO4.5H2O vào lượng nước vừa đủ tạo thành 200ml dung dịch
Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch.(Bỏ qua điện ly H2O)
Bài 7: Cần lấy ml dung dịch HCl 2M trộn với 180ml dung dịch H2SO4 3M để
(2)Bài 8: Trộn lẫn 80ml dung dịch KOH 0,45M với 35ml dung dịch H2SO4 0,8M thu dung
dịch D
a/ Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch D.(biết phản ứng xảy hồn tồn) b/ Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 1,2M cần để trung hoà dung dịch D
Bài 9: Cho 60ml dung dịch NaOH 8% (D = 1,109 g/ml) vào 50ml dung dịch HCl 10% (D=1,047 g/ml)
a/ Tính nồng độ % dung dịch thu
b/ Tính nồng độ mol/l ion dung dịch thu (cho thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
Bài 10: Trong dung dịch CH3COOH 1M độ điện li axit 0,400%
Trong dung dịch CH3COOH 0,1M độ điện li axit 0,126%
Tính nồng độ ion H+, nồng độ ion CH
3COO- nồng độ phân tử CH3COOH dd?
Bài 11: Tính nồng độ mol/l ion H+ trường hợp sau:
a/ Dung dịch CH3COOH 0,01M, = 4,25%
b/ Dung dịch CH3COOH 0,1M, = 1,34%
c/ Dung dịch CH3COOH 0,2M, = 0,95%
d/ Dung dịch CH3COOH 1%, D = 1g/ml, = 1%
Bài 12: Trong lít dung dịch CH3COOH 0,01M có 6,26.1021 phân tử chưa phân li ion Tính độ điện li α CH3COOH nồng độ ? (biết số Avogađro=6,02.1023)
Dạng 3.
AXIT – BAZƠ -SỰ THỦY PHÂN CỦA MUỐI
Bài Các chất NaHCO3, NaHS, Al(OH)3, Zn(OH)2 viết phương trình chứng minh chất trên có tính lưỡng tính ( Chất có tính lưỡng tính tác dụng với dung dịch axit tác dụng được với dung dịch bazơ)
Bài 2: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 có bao nhiêu chất dãy có tính lưỡng tính viết phương trình chứng minh
Bài 3: Hãy xếp theo thứ tự tăng dần nồng độ ion H+ dung dịch có nồng độ sau: HCl, CH3COOH, H2SO4 , NaCl , Na2CO3 , KOH, Ba(OH)2
Bài 4: Hãy cho biết mầu quỳ tím thay đổi cho vào dung dịch sau: K2S , Fe(NO3)3 , NaHSO4 , CuSO4 , NH4NO3 , (NH4)2S, CH3COOK , NaCl giải thích
Dạng 4.
(3)a Dung dịch NaCl 0,1M ; b dung dịch H2SO4 0,005M
c dung dịch Ba(OH)2 0,05M
d Tính pH dung dịch NaOH, biết lít dung dịch có chứa gam NaOH
e Hồ tan 0,56 lít khí HCl (đktc) vào H2O thu 250 ml dung dịch Tính pH dung
dịch thu được?
g Hoà tan m gam Ba vào nước thu 1,5 lít dung dịch X có pH = 13 Tính m ? Bài 2: Cho 1,44 gam Mg vào lít dung dịch axit HCl có pH =2
a Mg có tan hết dung dịch axit hay khơng ? b Tính thểt tích khí H2 bay (đktc)?
c tính nồng độ mol/ lít dung dịch sau phản ứng (coi Vdd không đổi)? Bài 3:
a Trộn lít dung dịch H2SO4 0,15M với lít dung dịch KOH 0,165M thu dung dịch E
Tính pH dung dịch E?
b.Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M Tính pH dung dịch thu ?
Bài Độ điện li α axit axetic (CH3COOH ) dung dịch CH3COOH 0,1M 1% Tính
pH dung dịch axit
Bài5: Cho hai dung dịch H2SO4 có pH = pH = thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào
100 ml dung dịch Tính nồng độ mol / lít dung dịch thu được?
Bài : Tính độ điện li α axit focmic HCOOH Nếu dung dịch HCOOH 0,46% (d = 1g/ml) axit có pH =
Bài 7: Tính độ điện li α axit focmic HCOOH dung dịch HCOOH 0,007M có pH = 3 Bài 8: Cho dung dịch CH3COOH có pH = 4, biết độ điện li α = 1% Xác định nồng độ mol /lít
của dung dịch axit
Bài 9: a Cho dung dịch HCl có pH = Cần pha loãng dung dịch axit (bằng nước) bao nhiêu lần để thu dung dịch HCl có pH =
b Cho dung dịch HCl có pH = Hỏi phải thêm lượng nước gấp lần thể tích dung dịch ban đầu để thu dung dịch HCl có pH =
Bài 10: Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A) Cần pha loãng lần để thu dung dịch NaOH có pH = 11
(4)Bài 12: Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít H2O thu dung dịch có pH = 12
Tính nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết Ba(OH)2 phân li hoàn toàn
Bài 13: Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 (dd A), dung dịch HCl có pH = (dd B).Đem trộn
2,75 lít dung dịch A với 2,25 lít dung dịch B
a xác định nồng độ mol/l chất dung dịch tạo thành? b tính pH dung dịch
Bài 14: A dung dịch H2SO4 0,5M B dung dịch NaOH 0,6M Cần trộn VA VB theo tỉ lệ
nào để dung dịch có pH = dung dịch có pH = 13 (giả thiết chất phân ly hoàn toàn )
Bài 15: Hoà tan m gam BaO vào nước 200ml dung dịch A có pH = 13 Tính m (gam) Bài 16 ;Cho m gam Ba vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M dung dịch có pH =
13 tính m ( Coi thể tích dung dịch khơng đổi )
Bài 17: Có V1 ml dung dịch H2SO4 pH = Trộn thêm V2 ml H2O vào dung dịch
(V1+V2) ml dung dịch có pH = Vậy tỉ lệ V1 : V2 có giá trị bao nhiêu?
Bài 18: Hãy xếp theo chiều tăng dần giá trị pH dung dịch có nồng độ sau NaOH, H2SO4, Na2CO3 , KCl , CH3COOH, HCl
Bài 19: Cho dung dịch có pH: CH3COOH, HCl, H2SO4 xếp theo chiều tăng
dần nồng độ mol dung dịch trên?
Dạng 5:
GIẢI BÀI TỐN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN - ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH. Bài 1: Cho dung dịch A gồm HCl H2SO4 Trung hồ lít dd A cần 400ml dung dịch NaOH
0,5M Cơ cạn dung dịch tạo thành thu 12,95 gam muối khan a Tính nồng độ mol/lít axit dung dịch A?
b Tính pH dung dịch A?
Bài : a Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M H2SO4 0,01M với 250 ml dung
dịch NaOH a (mol/lít) thu 500ml dung dịch có pH = 12
Tính a =
b.Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 a (mol/lít) thu
500ml dung dịch có pH = 12 Tính a =
Bài 3: Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch gồm HNO3
HCl có pH = để pH dung dịch thu
Bài 4: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M
và KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu Cho [H+] [OH-] = 10-14
(5)Bài 5: Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M Ba(OH)2 0,025M người ta thêm V ml
dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch thu dung dịch có pH = Giá trị V
Bài 6: Trộn 100 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,025M HCl 0,0125M thu dung dịch Z.Tính giá trị pH dung dịch Z Bài 7: Trộn 250 ml dung dịch gồm HCl H2SO4 có pH = vào 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có
pH = 13 thấy có 0,1165 gam kết tủa Nồng độ mol HCl H2SO4 ban đầu là:
Bài 8: Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO3)2 0,5M
BaCl2 0,4M thu gam kết tủa?
A 29,55 gam. B 23,64 gam. C 19,7 gam. D 17,73 gam.
Bài 9: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M H3PO4 0,1M với thể tích
thu dung dịch X Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Để trung hòa hết
300ml dung dịch X cần vừa đủ Vml dung dịch Y Giá trị V
A 1000. B 333,3 C 600 D 200
Bài 10: Để trung hòa 500ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,3M cần
ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M?
Bài 11: Cho m gam hỗn hợp kim loại Mg Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2(đktc) dung dịch Y pH dung dịch Y
bao nhiêu
Bài 12: Hoà tan 17 gam hỗn hợp NaOH, KOH, Ca(OH)2 vào nước 500 gam dung dịch X
Để trung hoà 50 gam dung dịch X cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65% Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu khối lượng muối khan
Bài 13: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l HNO3 b mol/l Để trung hoà 20 ml dung dịch X
cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa Giá trị a, b là:
Bài 14: Lấy 500 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M H2SO4 1,1M trộn với V lít dung
dịch chứa NaOH 3M Ba(OH)2 4M trung hồ vừa đủ Thể tích V là:
A 0,180 lít B 0,190 lít C 0,170 lít D 0,140 lít
Bài 15: Trộn lẫn dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M HCl 0,3M với thể tích
nhau thu dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu dung dịch C có pH = Giá trị V
A 0,134 lít B 0,214 lít C 0,414 lít D 0,424 lít
Bài 16: Cho 200 ml dung dịch X chứa hỗn hợp H2SO4 aM HCl 0,1M tác dụng với 300 ml
dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH)2 bM KOH 0,05M thu 2,33 gam kết tủa dung dịch
Z có pH = 12 Giá trị a b
(6)Bài 17: Cho dung dịch A chứa hỗn hợp H2SO4 0,1M HNO3 0,3M, dung dịch B chứa hỗn hợp
Ba(OH)2 0,2M KOH 0,1M Lấy a lít dung dịch A cho vào b lít dung dịch B lít dung dịch C có pH = 13 Giá trị a, b là:
A 0,5 lít 0,5 lít B 0,6 lít 0,4 lít
C 0,4 lít 0,6 lít D 0,7 lít 0,3 lít
Bài 18: Dung dịch A gồm HCl 0,2M; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch B
gồm KOH 0,3M; NaOH 0,4M; Ba(OH)2 0,15M Cần trộn A B theo tỉ lệ thể tích
để dung dịch có pH = 13
A 11: B : 11 C 101 : 99 D 99 : 101 SỬ DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH Cơ sở lý thuyết:
Trong dung dịch X có a (mol)A2+, b(mol) B3- , c(mol) C+ , d(mol) D2- ta có
số mol ion dương với tích giá trị điện tích tương ứng ion = tổng số mol ion âm với tích giá trị điện tích tương ứng ion đó
Hay dung dịch X ta có :
Bài 1: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X chứa NH4+; SO42- NO3-, đun nóng nhẹ Sau phản ứng thu 11,65g gam kết tủa 4,48 lít khí ( đktc ) Tổng khối lượng (gam) muối X
Bài 2: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO
42- Tổng khối
lượng muối khan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y Bài 3: Một dung dịch có chứa ion: Mg2+(0,05 mol), K+0,15 mol), NO
3-(0,1 mol), SO42-(x
mol) Tính giá trị x
Bài 4: Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba2+; 0,01 mol NO
3-, a mol OH- b mol Na+ Để
trung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,1M Tính khối lượng chất rắn thu cạn dung dịch X :
Bài 5: Dung dịch A chứa ion: CO32-, SO32-, SO42-, 0,1 mol HCO3- 0,3 mol Na+ Thêm V lít
dung dịch Ba(OH)2 1M vào A thu lượng kết tủa lớn Tính giá trị nhỏ V
cần cho vào
Bài 6: : Dung dịch E chứa ion Mg2+, SO
42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E phần
nhau:
phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc)
Phần II tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Tính tổng khối lượng
chất tan dung dịch E
Bài 7: Một dung dịch chứa 0,03 mol Cu 2 +; 0,03 mol NH4 +; x mol Cl- 2x mol SO42- Tính tổng khối lượng muối tan có dung dịch
(7)
Bài 8: : Trộn dung dịch chứa Ba2+, OH- 0,12 mol Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO -3
0,04mol ; CO
2-3 0,03 mol Na+ Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng :
Bài 9: Thêm V (ml) dung dịch Na2CO3 0,1M vào dung dịch chứa hỗn hợp: Mg2+, Ba2+, Ca2+,
0,01 mol HCO3–, 0,02 mol NO3– thu lượng kết tủa lớn Tính giá trị V
Bài 10: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol NO
3-, x mol Cl-, y mol Cu2+
- Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 86,1 gam kết tủa
- Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X khối lượng kết tủa thu bao nhiêu?
Bài 11: Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH
4+, CO32- SO42- Lấy 100 ml dung dịch X tác
dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với
lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH3 (đktc) Tính tổng khối lượng muối có 500
ml dung dịch X
A.14,9 gam B.11,9 gam C 86,2 gam D 119 gam Bài 12: Dung dịch X chứa ion sau: Al3+, Cu2+, SO
42-và NO3- Để kết tủa hết ion SO42- có
trong 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl2 1M Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với
dung dịch NH3 dư 7,8 gam kết tủa Cơ cạn 500 ml dung dịch X 37,3 gam hỗn
hợp muối khan Nồng độ mol/l NO3-là :
A 0,2M B 0,3M C 0,6M D 0,4M Bài 13: : Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO
42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần
bằng : Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (đktc) 1,07 gam kết tủa ; Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66
gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi)
A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam
Bài 14: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100 ml dung dịch X có chứa ion: NH4+ , SO42-,
NO3-thì có 23,3 gam kết tủa tạo thành đun nóng có 6,72 lít (đktc) chất khí
bay Nồng độ mol/l (NH4)2SO4 NH4NO3 dung dịch X bao nhiêu?
Bài 15: Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3– 0,02 mol SO42– Cho 120 ml dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Giá trị z, t
Bài 16: Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO
42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần
bằng nhau:
- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa;
- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa
Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi)
Bài 17: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa
đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a