Cần dùng 100ml dung dịch NaOH có nồng độ bao nhiêu để kết tủa hết ion Cu 2+ trong dd A.. Tính nồng độ các ion trong A.[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA MỘT TIẾT SỐ 1
MƠN: HĨA HỌC; LỚP: 11
Viết phương trình điện li, tính độ điện li
Câu 1: Xác định chất điện li mạnh, chất điện li yếu , chất không điện li dãy chất sau: C3H8O3 , HNO3 , Ba(OH)2 ,
H2S , HF , Al(NO3)3 , C6H6 , KHCO3 Viết phương trình điện li chất điện li ?
Câu 2:Viết phương trình điện li chất sau đây: H2S, Ba(OH)2, Mg(NO3)2
Câu 3: Viết phương trình điện li chất sau : HClO, H2SO4, Na2HPO4, Pb(OH)2
Câu 4:Dung dịch axit HF 0,1M có số phân li 6,96.10-4 Tính độ điện li axit ? Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ, phương trình ion rút gọn
Câu 1: Viết phương trình dạng phân tử ion rút gọn phản ứng ( có ) xảy dung dịch cặp chất sau :
a) Na3PO4 + AgNO3 b) KNO3 + Na2SO4 c) K2CO3 + HCl
d) Zn(OH)2 + H2SO4 e) Al(OH)3 + NaOH f) CuO + HCl
Câu 2:Viết phương trình ion rút gọn phản ứng ( có) xảy dung dịch cặp chất sau: a) Na2S +Cu(NO3)2 b) Cr(OH)3 + NaOH c) KNO3 + CaCl2
d) K3PO4 + HNO3 e) CO2+ NaOH ( 1:1) f) MgCO3 +H2SO4
Câu 3: Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng xảy ( có ) cặp chất sau: a/ Fe2(SO4)3 NaOH b/ K2CO3 HCl c/ NaNO3 CuSO4
Câu 4: Viết phương trình dạng phân tử ion thu gọn
a) Na2CO3 + CaCl2
®
b) Fe2(SO4)3 + NaOH
®
c) NaHCO3 + KOH
®
d) Pb(OH)2 + HCl
®
Câu 5: Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn a) Ba2+ + SO
42- BaSO4 b) S2- + 2H+ H2S
c)CO32- +2H+ H2O + CO2 d) Fe2+ +2OH- Fe(OH)2
Câu 6: Viết phương trình phân tử phương trình ion chất sau:
a)Pb(NO3)2 + ? ® PbCl2¯ + ? b) FeS + ? ® FeCl2 + ?
c)MgCO3 + ? ® MgCl2 + ?d) Fe2(SO4)3 + ? ® K2SO4 + ?
Câu 7:Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau: a dd HNO3 CaCO3 b dd KOH dd FeCl3
c dd H2SO4 dd NaOH d dd Ca(NO3)2 dd Na2CO3
e dd NaOH Al(OH)3 f dd Al2(SO4)3 dd NaOHvừa đủ
g dd NaOH Zn(OH)2 h FeS dd HCl
i dd CuSO4 dd H2S k dd NaOH NaHCO3
l dd NaHCO3 HCl m Ca(HCO3)2 HCl
Câu Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng sau a
2+
2-3
Ba + CO
®
BaCO
¯
bNH + OH NH
+4 -®
3
+ H O
2 c S2- + 2H+→
H2S↑ d Fe3+ + 3OH-
→
Fe(OH)3↓e Ag+ + Cl-
→
AgCl↓ f H+ + OH-→
H 2OCâu Viết PT dạng phân tử ion rút gọn phản ứng dd theo sơ đồ sau:
a Pb(NO3)2 + ?
→
PbCl2↓ + ? b FeCl3 + ?→
Fe(OH)3 + ?c BaCl2 + ?
→
BaSO4↓ + ?d HCl + ?
→
? + CO2↑ + H2Oe NH4NO3 + ?
→
? + NH3↑ + H2Of H2SO4 + ?
→
? + H2OBiết chất axit, bazơ hay lưỡng tính theo thuyết Bronsted
Câu 1:Xác định hợp chất ion sau có tính axit , bazơ, lưỡng tính, hay trung tính theo Bronsted giải thích : Na+ ; HSO
4- ; HCO3- ; S2- ; Sn(OH)2
Câu 2: Có dung dịch: H2SO4, KCl, NaOH, BaCl2 Trình bày phương pháp hoá học phân biệt dung dịch mà
dùng qùi tím làm thuốc thử
Câu 3: Viết phương trình hóa học dạng ion thu gọn phản ứng chứng minh Zn( OH)2 hidroxit lưỡng
tính
Tính pH dung dịch
Câu 1: Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,05M vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M thu dung dịch X Tính pH
dung dịch X ?
Câu 2: Dung dịch NH3 0,1M Tính pH dung dịch biết 250C Kb = 1,8.10-5
Câu 3: Hoà tan 4,9 g H2SO4 vào nước để 10 lít dung dịch A Dung dịch A có pH
Bài tập có vận dụng định luật bảo tồn điện tích
Câu 1:Trong dung dịch A chứa : x mol Na+; y mol Ca2+ ; z mol Cl- ; t mol NO -3
(2)Câu 2:Một dung dịch có chứa loại cation Na+ (x mol), K+ (y mol) loại anion CO
3- (0,1 mol), PO43- (0,2 mol)
Biết cô cạn dung dịch thu 53g chất rắn khan Giá trị x y là:
A 0,05 0,07 B 0,3 0,5 C 0,5 0,3 D 0,2 0,6
Câu 3: Một dung dịch A: 0,01mol K+; 0,02mol NO
3-; 0,02mol Na+; 0,005mol SO42- Cô cạn dung dịch thu bao
nhiêu g muối khan?
A 25,7g B 2,57g C 5,14g D 51,4g
Câu 4:Dung dịch X chứa a (mol) Mg2+, b (mol) Al3+, 0,1 (mol) SO
42- 0,6 (mol) NO3- Cô cạn dung dịch A
thu 54,6g muối khan Giá trị a b là:
A 0,1 0,2 B 0,2 0,05 C 0,05 0,1 D 0,2 0,1 Câu 5 Dung dịch X chứa 0.01 mol Fe3+, 0.02 mol
NH
4
, 0.02 mol
2
SO
x molNO
3 .a Tính x
b Trộn dung dịnh X với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0.3 M thu m gam kết tủa V lít khí (đktc) Tính m V
Bài tốn dùng phương trình ion để giải
Câu 1:Hịa tan 8g muối Fe2(SO4)3 vào nước 200ml dung dịch A
a)Tính nồng độ mol /lít ion dung dịch A
b)Cho 600ml dung dịch NaOH 0,3M vào dung dịch A thu m(g) kết tủa Tính m? Câu 2: Dung dịch G chứa ion Mg2+ ; SO
42- ; NH4+ ; Cl- Chia G thành hai phần :
- Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư 0,58g kết tủa 0,672 lít khí (đkc) - Phần 2: Cho tác dụng dung dịch BaCl2 dư thu 4,66g kết tủa
a) Viết phương trình phản ứng hóa học dạng ion thu gọn? b) Tính tổng khối lượng chất rắn cạn G ?
Câu 3: Hòa tan 91,6g muối Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O vào nước thu 200ml dung dịch A Tính nồng độ mol /lít
ion dung dịch A?
Câu 4:Trộn lẫn 150ml dung dịch BaCl2 0,5M với 50ml dung dịch KCl 1M Tính nồng độ mol /lit ion
dung dịch thu được?
Câu 5: Chia 9,9g Zn(OH)2 làm hai phần nhau:
a/ Phần cho tác dụng với 150ml dung dịch HNO3 1M Tính khối lượng muối tạo thành?
b/ Phần cho tác dụng với 250ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành? Câu 6: Cho 100ml dd Ba(OH)2 0.05M với 400ml dd H2SO4 0.02M
a) Tính khối lượng kết tủa thu b) Tính pH dd sau phản ứng
Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 0.12g Mg 100ml dd HCl 0.2M Tính pH dd sau phản ứng
Câu 8:Tính thể tích dd HCl 0,3 M cần để trung hoà 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1 M.
Câu 9: Cho 250ml dung dịch CuSO4 2M (dd A)
1 Tính V ml dung dịch BaCl2 1,0M đủ để kết tủa hết ion SO42- dd A
2 Cần dùng 100ml dung dịch NaOH có nồng độ để kết tủa hết ion Cu2+ dd A. Câu 10 Trộn 100 ml dung dịch HNO3 0.1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0.05M thu dung dịch A
a Tính nồng độ ion A b Tính pH dung dịch A
c Tính thể tích dung dịch NaOH 0.1M để trung hòa dung dịch A Bài tập hidroxit lưỡng tính phản ứng tạo phức
Câu 1: Dung dịch X gồm AlCl3 a mol/l Al2(SO4)3 b mol/l
Cho 400 ml dung dịch X tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M thu 102,24 gam kết tủa Mặt khác cho 400 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 83,88 gam kết tủa
Tỉ số a/b : A.2 B 0,75 C 1,75 D 2,75
Câu 2: Rót từ từ 200 gam dung dịch NaOH 8% vào 150 gam dung dịch AlCl3 10,68% thu kết tủa dung dịch X
Cho thêm m gam dung dịch HCl 18,25% vào dung dịch X thu 1,17 gam kết tủa dung dịch Y Nồng độ % NaCl dung dịch Y :
A.6,403% 6,830% B 6,374% 6,401% C 5,608% 8,645% D 6,403% 8,645%
Câu 3: Trộn m gam dung dịch AlCl3 13,35% với m’ gam dung dịch Al2(SO4)3 17,1% thu 350 gam dung dịch A
trong số mol ion Cl– 1,5 lần số mol SO
42– Thêm 81,515 gam Ba vào dung dịch A thu gam kết
tủa?
A 75,38 gam B 70,68 gam C 84,66 gam D 86,28 gam
Câu 4: Cho 38,775 gam hỗn hợp bột Al AlCl3 vào lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu dung dịch A (kết tủa vừa
tan hết) 6,72 lít H2 (đktc) Thêm 250ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu 21,84 gam kết tủa Nồng độ M
dung dịch HCl :