Nếu dùng toàn bộ lượng chất khí vừa sinh ra ở phản ứng trên để khử 48gam sắt(III)oxit thu được m gam chất rắn.b[r]
(1)Nội dung /mức độ Biết Hiểu Vận dụng Trọng số
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Hiđro
Tính chất vật
lí, ứng dụng đ/c
H2
Xác định loại phản ứng
T/c hóa học H2, PƯ
thế
Viết PTHH dựa vào T/c HH, đ/c H2
Số câu
Điểm 0,5đ1 1đ1 1đ2 1đ3 3,5đ7
Nước
T/c hóa học nước
Viết PTHH dựa vào
T/c HH nước
Tính tốn theo PTHH
nhận biết chất dựa vào tc hh
Số câu
Điểm 1đ2 0,5đ2 0,5đ1 1đ1 3đ6
Axit, bazơ, muối
Gọi tên, phân loại hợp chất
Số câu Điểm
1 2đ
1 2đ BT định lượng tính
theo PTHH điều chế H2t/c hh
Số câu
Điểm 1,5đ2 1,5đ2
Tổng: Số câu Số điểm
%
1 0,5đ
5%
1 1đ 10%
4 2đ 20%
6 3,5đ 35%
1 0,5đ
5%
3 2,5đ 25%
14 10đ 100% ĐỀ BÀI:
I Trắc nghiệm :(3 điểm)
Câu 1: Nhóm chất phản ứng với Nước là :
A. CaO, H2 B. CuO; O2 C. Na2O , P D. P2O5 ; CaO
Câu 2: Khí Hidro bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng Hidro khí A. khơng màu B. khí nhẹ loại khí C. có tác dụng với Oxi khơng khí D. tan nước
Câu 3: Cho chất X vào H2O dung dịch làm đổi màu q tím thành xanh: Chất X là:
A. Mg B. P2 O5 C. BaO D. Fe2O3
Câu 4: Đốt khí Hiđro khơng khí có
A. khói trắng B. lửa màu đỏ
C. lửa màu xanh nhạt D. khói đen nước tạo thành
Câu 5: Phản ứng khí H2 với khí O2 gây nổ
(2)Oxi :
C. tỉ lệ số mol Hiđro Oxi : D. tỉ lệ thể tích Hiđro Oxi :
Câu 6: Khối lượng nước thu đốt 112 lít khí H2 (đktc) khí O2 dư
A. 90gam B. 70 gam C. 100gam D. 80 gam
Tự luận :(7 điểm)
Câu 1(2đ): Hãy phân loại gọi tên chất có cơng thức hoá học sau: K2O, HBr,
CaCO3, Fe(OH)3, H2SO4, Ba(OH)2, CO2, Mg(HCO3)2
Câu 2(2,5đ): Lập PTHH hoàn thành chuyển đổi sau(ghi rõ điều kiện phản ứng có) Hãy cho biết phản ứng thuộc loại nào?
H3PO4
Fe3O4 Fe H2 H2O
KOH
Câu 3(1đ): Bằng phương pháp hóa học, nhận biết chất bột đựng lọ bị nhãn sau: MgO; K2O; CaO; P2O5
Câu 4(1,5đ)Cho 19,5 gam Kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric a Viết phương trình hóa học phản ứng
b Tính khối lượng axit clohiđric cần dùng
c Nếu dùng tồn lượng chất khí vừa sinh phản ứng để khử 48gam sắt(III)oxit thu m gam chất rắn Tính khối lượng m?
(Cho Zn = 65 ; H = ; Cl = 35,5 ; Fe = 56 ; O= 16) ĐÁP ÁN
Câu Nội dung Điểm
Trắc nghiệm: (3 điểm)
Câu : D Câu : B Câu : C Câu 4: C Câu 5: D Câu 6: A
0,5đ/câu Tự luận:
(7 điểm)
Câu (2đ)
Oxit bazơ: K2O: Kali oxit
Oxit axit: CO2: Cacbonđioxit
Axit khơng có oxi: HBr: Axit bromhiđric Axit có oxi: H2SO4: Axit sunfuric
Bazơ tan nước: Ba(OH)2: Bari hiđroxit
Bazơ không tan nước: Fe(OH)3: Sắt (III) hiđroxit
(3)Muối trung hoà: CaCO3: Canxi cacbonat
Muối axit: Mg(HCO3)2: Magie hiđrocacbonat
Câu (2,5đ)
PTHH:
Fe3O4 + 4H2 →
t0
3Fe + 4H2O (p/ư thế)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (p/ư thế)
H2 + O2 →
t0
H2O (p/ư hóa hợp)
3H2O + P2O5 → 2H3PO4 (p/ư hóa hợp)
2H2O + 2K → 2KOH + H2 (p/ư thế)
0,25đ/pư
Câu (1đ)
Cho mẩu thử vào nước sau nhúng quỳ tím vào dd thu được;
MgO: không tan
K2O: tan tạo dd suốt làm quỳ tím chuyển xanh
CaO: Tan, tạo dd đục làm quỳ tím chuyển xanh P2O5: Tan, tạo dd làm quỳ tím chuyển đỏ
0,25đ/chấ t nhận biết
Câu (1,5đ)
a Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 0,3mol 0,6mol 0,3mol
0,25đ 19,5
0,3( ) 65
Zn
n mol
0,25đ
2 0,6( ) HCl Zn
n n mol 36,5 0,6 21,9( )
HCl
m gam 0,25đ
c Fe2O3 + 3H2
o
t
2Fe + 3H2O
0,1mol 0,3mol 0,2mol 0,25đ
2
48
0,3( ) 160
Fe O
n mol
2 0,3( )
H
n mol
0,25đ
Ta có tỉ lệ:
0,3 0,3
1 ; Fe2O3 dư ; m gồm Fe2O3 dư Fe (0,3 0,1) 160 0, 56 43, 2( )
m gam