Sáng kiến kinh nghiệm: Bài thi trắc nghiệm khách quan môn Hóa

Sáng kiến kinh nghiệm: Bài thi trắc nghiệm khách quan môn Hóa

Đặt vấn đề Trc nghim khỏch quan l phng phỏp kiểm tra kiến thức xác khách quan thi cử Trong kiểm tra định kỳ kiểm tra thường xuyên cấp trung học sở có từ 30 đến 40% 100% câu hỏi trắc nghiệm khách quan Bắt đầu từ năm học 2006 – 2007 Bộ GD – ĐT có chủ trương sử dụng nhiều phương pháp trắc nghiệm khách quan để tuyển sinh đại học Đây xu tất yếu việc đổi kiểm tra đánh giá, phần quan trọng đổi phương pháp dạy học Bài thi trắc nghiệm khách quan thường gồm số lượng câu hỏi lớn, thời gian dành cho việc trả lời câu hỏi Vì địi hỏi học sinh phải tập cho tính nhạy cảm để loại trừ nhanh phương án không phù hợp với câu hỏi Muốn có điều học sinh phải biết số phương pháp tìm nhanh đáp án câu hỏi trắc nghiệm phải tự vận dụng để làm tập Có số câu hỏi trắc nghiệm có dạng tập tính tốn (bài tập trắc nghiệm), học sinh làm bình thường để chọn đáp án đúng, nhiều thời gian để ý kỹ vào kiện cho sẵn dễ dàng suy luận đáp án đúng, tiết kiệm thời gian làm bài, tránh sai sót tính tốn Qua thực tế giảng dạy, tơi tập hợp số câu hỏi trắc nghiệm khách quan (dạng tập tính tốn) tìm nhanh đáp án, xin nêu kinh nghiệm Trong điều kiện thời gian có hạn tơi giới hạn câu hỏi trắc nghiệm khách quan dạng nhiều lựa chọn Đây dạng trắc nghiệm sử dụng phổ biến đề thi Do thời gian áp dụng ngắn nên kinh nghiệm nhiều thiếu sót Rất mong góp ý thầy cô bạn đồng nghiệp Xin trân trọng cảm n! Trang giải vấn đề I NHNG VN ĐỀ CẦN GIẢI QUYẾT Trong khuôn khổ kinh nghiệm này, tơi nêu phương pháp giúp tìm nhanh đáp án, số tập trắc nghiệm (dạng tính tốn) như: - Dựa vào đặc điểm đặc biệt nguyên tử khối phân tử khối - Dựa vào phân tử khối - Cách giải đặc biệt số toán hoá học Với phương pháp nêu có số tập minh hoạ tập tương tự để vận dụng II BIỆN PHÁP THỰC HIỆN Để tìm nhanh đáp án cho tập trắc nghiệm khách quan, giáo viên cần lưu ý học sinh dựa vào đặc điểm đặc biệt nguyên tử khối, phân tử khối, tỷ lệ số mol chất PTHH… Tìm nhanh đáp án tập trắc nhiệm dựa vào đặc điểm đặc biệt nguyên tử khối (NTK) phân tử khối (PTK) Xin minh hoạ sô tập thuộc dạng sau: Bài tập 1: Cho chất sau FeS; FeS2; FeO; Fe2O3; Fe3O4; FeSO3; FeSO4; Fe2(SO4)3 Các chất có % khối lượng Fe giảm dần là: A FeO; FeS2; Fe2O3; FeS; Fe3O4; FeSO4; Fe2(SO4)3 B FeS2; FeO; Fe2O3; Fe3O4; FeSO4; FeSO3; Fe2(SO4)3; FeS; FeSO4 C FeO; Fe3O4; Fe2O3; FeS; FeS2; FeSO3; FeSO4; Fe2(SO4)3 D Fe3O4; Fe2O3; FeO; FeS; FeS2; FeSO3; FeSO4; Fe2(SO4)3 Trang Thông thường gặp tập này, học sinh thường áp dụng cách làm tính % Fe chất Sau so sánh kết tìm đáp án lời giải cụ thể sau: Cách 1: Trong FeS: %Fe = 56 100% = 63,64% 88 Tương tự tính được: Trong FeS2 có % Fe = 46,67%; FeO có %Fe = 77,7%; Fe2O3 có % Fe = 70 % Fe3O4 có %Fe = 72,4%; FeSO3 cã %Fe = 41, 2%; FeSO4 cã %Fe = 36,8%; Fe2(SO4)3 cã %Fe = 28% Từ so sánh kết tính toán nhận thấy đáp án C Bài tập giải nhanh dựa vào việc phát điểm đặc biệt NTK nguyên tố S O nh sau: Cách 2: Ta thấy chất hợp chất chứa nguyên tố Fe; S; O Mặt khác NTK S = lần NTK O, quy hợp chất thành hợp chất chứa nguyên tố Fe nguyên tố O Kết thu đợc nh sau: Trong FeS gồm 1Fe; 2O; FeS2 gåm Fe; 4O; FeO gåm 1Fe; 1O; Trang Fe2O3 gåm Fe ; 1,33 O ; FeSO3 gåm 1Fe; 5O; FeSO4 gåm 1Fe; 6O Sau so sánh tỉ lệ số nguyên tử Fe với số nguyên tử O đợc kết quả: Đáp án C Nhận xét: Qua cách làm đợc nêu cho thấy, cách học sinh làm kết quả, nhiên nhiều thời gian hay sai sót phải tính toán nhiều Cách ngắn gọn nhanh hơn, giảm bớt đợc việc tính toán nên thời gian Trong trình làm tập giáo viên cho học sinh phát gợi mở để học sinh nhận xét điểm đặc biệt NTK nguyên tố hợp chất để làm theo cách Với cách làm nêu trên, học sinh giải số tập tơng tự: Bài tập 2: DÃy chất sau đợc xếp theo thứ tự % khối lợng Fe tăng dần: A FeO; FeS2; Fe2O3; FeS; Fe3O4; FeSO4; Fe2(SO4)3 B FeS2; FeO; Fe2O3; Fe3O4; FeSO4; FeSO3; Fe2(SO4)3; FeS C Fe2(SO4)3; FeSO4; FeSO3; FeS2;FeS; Fe2O3; ; Fe3O4; FeO D Fe3O4; Fe2O3; FeO; FeS; FeS2; FeSO3; FeSO4; Fe2(SO4)3 Đáp án C Bµi tËp 3: Trong sè c¸c chÊt sau: Fe2(SO4)3; Fe3O4; FeSO4; FeO chÊt cã % khối lợng Fe giàu là: A Fe2(SO4)3 B Fe3O4 C FeSO4 D FeO Đáp án D Dễ thấy, dựa theo cách tập1 chọn đáp án tập Cũng suy luận tơng tự để chọn đáp án tập số dới đây: Trang Bài tập Cho c¸c chÊt Cu2S; CuS; CuO; Cu2O Hai chÊt cã % khối lợng Cu nh là: A CuO CuS C CuS vµ Cu2O B Cu2S vµ CuO D Cu2S Cu2O Đáp án B Cũng dạng tập nh nhng với trờng hợp hợp chất chứa nguyên tố nhận xét để làm nhanh nh bµi tËp sau: Bµi tËp 5: Oxit dới giàu oxi (hàm lợng % oxi lín nhÊt): Al2O3; P2O5; Fe2O3; Cl2O7; N2O3; MgO; MnO2 Lêi gi¶i: Cã thĨ tÝnh % oxi tõng oxit so sánh tìm kết Nhng làm nh nhiều thời gian Vì cần trả lời oxit giàu oxi tính % khối lợng cụ thể Và tìm cách làm toán nh sau: Nếu nguyên tử oxi kết hợp với số đơn vị khối lợng nhỏ nguyên tố hàm lợng % oxi lớn Ví dụ: Trong MgO nguyên tử oxi kết hợp với 24 đơn vị Mg có hàm lợng % lớn CaO, CaO nguyên tử O kết hợp với 40 đơn vị cña Ca ThËt vËy: %O MgO = 16 x100% = 40% 16 + 24 %O MgO = 16 x100% = 28,57% 16 + 40 Nh vËy c©u hỏi bỏ qua oxit Al2O3; Fe2O3; MgO MnO2, cần tính nguyên tử oxi kết hợp với đơn vị nguyên tử kia: Trong N2O3 = 2.14 = 9.3 Trang P2O5 = 2.31 > 10 Cl2O7 = 2.35,5 > 10 VËy N2O3 giµu oxi nhÊt: %O = 3.16 100% = 63,16% 2.14 + 3.16 Cách làm dựa vào đặc điểm đặc biệt phân tử khối giúp làm số tập trắc nghiệm cách dễ dàng nh làm bµi tËp sau: Bµi tËp 6: Cho m gam hỗn hợp A gồm CuO Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc muối có số mol % khối lợng CuO Fe2O3 lần lợt là: A 20% - 80% C 40% - 60% B 30% - 70% D 50% - 50% Lêi giải toán thực theo cách sau: Cách (cách thông thờng): PTHH: CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O (1) → Fe2O3 + 6HCl  FeCl3 + 3H2O (2) → Gäi x, y lÇn lợt số mol CuO; Fe2O3 hỗn hợp A Theo PT(1): nCuCl = nCuO = x ( mol) Theo PT(2): nFeCl = 2nFe O = 2y ( mol) Theo ®Ị: x = 2y Tỉng khèi lợng hỗn hợp A: m = 80a + 160b = 160a (g) Do ®ã %CuO = 80a 100% = 50% 160a % Fe2O3 = 50% Trang Đáp án D Cách 2: (Dựa vào nhận xét PTK hợp chất khác nhng nhau1 số lần NÕu cã cïng 1khèi lỵng cđa hai chÊt sÏ suy sè mol cđa chóng sÏ h¬n kÐm tõng Êy lÇn) NhËn xÐt: PTK cđa Fe2O3 = 2.PTK cđa CuO Do theo PT(1) (2) ta có: a = 2b Khèi lỵng cđa CuO = 80a Fe2O3 = 0,5a.160 = 80a Suy đáp án D Qua ví dụ cho thấy: rõ ràng việc học sinh vận dụng điểm đặc biệt nguyên tử khối phân tử khối giúp việc tìm đáp án tập trắc nghiệm dễ dàng, nhanh chóng hạn chế đợc sai sót Tìm nhanh đáp án tập trắc nghiệm cách dựa vào NTK PTK chất Có số tập tính toán theo PTHH dựa vào PTK NTK tính toán nhanh để tìm đáp số Một số tập sau thuộc dạng nh vậy: Bài tập 7: Để hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm bột CaO Fe cần vừa đủ 250ml dung dịch HCl 2M Giá trị a là: A 11g C 13g B 12g D 14g Bài tập thuộc dạng toán hỗn hợp làm thông thờng nh sau: C¸ch 1: PTHH: CaO +2HCl  CaCl2 + H2O (1) → Fe + 2HCl  → FeCl2 + H2 (2) Trang Gọi x, y lần lợt sè mol CaO, Fe tham gia ph¶n øng Ta cã: nHCl = 0,25x2 = 0,5 (mol) Theo PT(1): nHCl = 2nCaO = 2x (mol) Theo PT(2): nHCl = 2nFe = 2y (mol) Do ®ã ta cã: 2x+2y= 0,5 => x + y = 0,25 (mol) VËy a = 56x + 56y = 56 (x+y) = 56.0,25 = 14(g) Tuy nhiªn phát đặc điểm đặc biệt toán NTK PTK hai chất hỗn hợp nên dựa theo PTHH tính đợc số mol hỗn hợp khối lợng hỗn hợp có cách giải nhanh nh sau: Nhận xét: Ta thÊy NTK cña Fe = PTK cña CaO = 56, tỷ lệ số mol phản ứng nh Nªn: nhh = nHCl = 0,5:2 = 0,25 (mol) Do vËy mhh= 0,25.56 = 14 (g) Đáp án D Cũng với cách nhận xét nh trên, áp dụng làm tập sau đây: Bài tập 8: Để hoà tan hoàn toàn 12,345g Cu(OH)2 cần vừa đủ dung dịch chứa a(g) H2SO4 giá trị cđa a lµ: A 11,2345 g C 13,2456 g B 12,2345 g D 14,2345 g Lêi gi¶i: PTHH: Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + H2O → NhËn xÐt: Ta thÊy PTK cđa Cu(OH)2 = PTK cđa H2SO4 = 98 Vµ tỷ lệ số mol phơng trình 1:1 Trang Do tính đợc khối lợng H2SO4 tham gia khối luợng Cu(OH)2 12,2345 g Đáp án B So sánh cách làm với cách làm thông thờng dới thấy cách làm giảm đợc nhiều bớc tính toán với số dài phức tạp việc tính toán nh nguyên nhân dẫn đến tính toán sai kết toán: Cách 2: PTHH: Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + H2O → Theo ®Ị: n Cu(OH) = 12,2345:98= 0,1248418 (mol) Theo PT: n H SO = n Cu(OH) = 0,1248418 (mol) Vậy m = 0,1248418.98 = 12,2345 (g) Đáp án B Vận dụng cách nhận xét dựa vào NTK PTK b»ng cđa c¸c chÊt cã thĨ vËn dơng để làm tập sau đây: Bài tập 9: Để tác dụng vừa hết 5,6g Fe cần vừa đủ V(ml) dung dịch HCl Nếu dùng V(ml) HCl để hoà tan hết CaO khối lợng CaO cần dïng lµ: A 5,4 g C 5.6 g B 5,5 g D 5,7 g → FeCl2 +H2 ↑ PTHH: Fe + 2HCl  CaO + 2HCl  → CaCl2 + H2O Tríc hÕt nhËn xÐt NTK Fe = PTK CaO nªn theo PTHH : nHCl= 2nFe = 2nCaO Trang 1thể tích HCl hoà tan lợng CaO Fe nh Đáp án C Bài tập 10 Cho a gam hỗn hợp KHCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí thoát dần vào dung dịch Ba(OH)2 đủ đợc 1,97g kết tủa Gíá trị a là: A 1g C.3g B 2g D 4g tập 10 nhận xét tơng tự PTK KHCO3= PTK CaCO3và làm tơng tự chọn đợc đáp án Đáp án A Để làm đợc tập trắc nghiệm nh giáo viên hớng dẫn học sinh ý để phát điểm đặc biệt toán Đó có chất phản ứng có NTK PTK vµ nÕu chóng cã tØ lƯ sè mol b»ng suy đợc khối lợng chất phản ứng chọn đợc đáp án cách dễ dàng Khi vừa tránh đợc sai sót tính toán giải cách thông thờng vừa tiết kiệm thời giời gian, Một số toán có cách giải đặc biệt khác: Một số tập dới đợc giản cách giải đặc biệt dựa vào phơng pháp tăng, giảm khối lợng chất phản ứng Bài tập 11 Cho 1,68g kim loại A (rắn) hoá trị II vào dung dịch HCl d Nhận thấy khối lợng dung dịch sau phản ứng nặng khối lợng dung dịch ban đầu 1,54g Kim loại A là: A.Fe C.Zn B.Mg D.Ca Nhận xét: Điểm cần lu ý toán chỗ: Trang 10 Cần thấy đợc dung dịch sau phản ứng dung dịch ACl2 HCl d, dung dich ban đầu dung dịch HCl (kim loại A chất rắn) Nếu phản ứng không tạo khí khối lợng dung dich ban đầu nặng khối lợng sau phản ứng 1,68g Thực tế nặng 1,54g nên khối lợng H2 tạo thành khối lợng chênh lệch Vì khối lợng H2 là: 1,68 1,54 = 0,14 (g) Nên có số mol H2 là: 0,14 = 0,07 (mol) → PTHH: A + HCl  ACl2 + H2 ↑ Theo PT: nA = n H = 0,07 (mol) Suy ra: MA = 1,68 = 24( g ) (Mg) 0,07 Đáp án B Bài tập 12: Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe; FeO; Fe2O3 cần vừa đủ 4,48l (có đktc) Khối lợng Fe thu đợc lµ: A 14,5 g C 16,5 g B 15,5 g D 14,4 g Lêi gi¶i : O PTHH: FeO + CO t Fe + CO2 ↑ → O Fe2O3 + 3CO t Fe + 3CO2 ↑ → Tæng sè mol CO cÇn dïng: 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) NhËn xÐt: Theo PT nhËn thÊy: nCO = nO cña oxit Fe = 0,2 (mol) Nên mFe = m hỗn hỵp – mO oxit Fe = 17,6 – 16.0,2 = 14,4 (g) Có thể nêu số tập có cách giải đặc biệt nh sau( Giáo viªn cã thĨ nªu cho häc sinh vËn dơng) Trang 11 Bµi tËp 13: Cho 1g bét Fe tiÕp xóc víi oxi sau mét thêi gian thÊy khèi lỵng bột vợt 1,41g, tạo thành oxit oxit nào? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 Bài tập 14: Một loại đá vôi chiếm 80% CaCO3, phần lại chất trơ Nung m gam đá sau thời gian thu đợc chất rắn có khối lợng 0,78m gam Biết chất trơ không tham gia phản ứng phân huỷ Hiệu sut phản ứng lµ: A 60 % B 62,5 % C 65 % D 67,5 % Ngoài tập đợc nêu trên, tài liệu tham khảo , đề thi có nhiều tập trắc nghiệm tơng tự tìm nhanh đáp án theo cách vừa thực Kết Trang 12 Tôi đà tiến hành dạy phơng pháp tìm nhanh đáp án tập trắc nghiệm hoá học học sinh lớp 9A3, lớp 9A1 làm đối chứng Tôi tiến hành cho học sinh líp kiĨm tra b»ng hƯ thèng 30 c©u hỏi trắc nghiệm khách quan tìm nhanh đáp án Bài tập trắc nghiệm hoá học thời gian 45 phút Kết thu đợc nh sau: Líp SÜ sè 9A1 9A3 Giái Kh¸ Trung b×nh SL % SL % SL % 40 08 20 16 40 16 40 40 28 70 10 25 02 Với kết qủa nh nhận thấy: líp t«i chän sÜ sè häc sinh nh nhau, có sức học tơng đơng lớp có tất học sinh đạt điểm từ trung bình trở lên Song tỷ lệ học sinh đạt điểm giỏi líp 9A3 cao h¬n rÊt nhiỊu so víi líp 9A1, số lợng học sinh đạt điểm trung bình giảm rõ rệt Điều chứng tỏ kỹ làm tập trắc nghiệm học sinh lớp 9A3 tốt hơn, việc lựa chọn đáp án cho câu hỏi nhanh Đa số học sinh lớp 9A3 làm hết tập độ xác đáp án cao, thời gian làm nhanh lớp 9A1 Vì nhận thấy việc áp dụng kinh nghiệm vào giảng dạy giúp ích cho học sinh nhiều làm tập trắc nghiệm, đặc biệt tập có dạng tính toán Trang 13 Kết luận I Bài học kinh nghiệm: Trong trình hớng dẫn học sinh tìm nhanh đáp án cho tập trắc nghiệm nhận thấy: Giáo viên cần su tầm câu hỏi, tập trắc nghiệm Sách giáo khoa, sách tập, tài liệu tham khảo, đề thi Sau hệ thống lại thành dạng định hớng tập dạng tìm đáp án theo hớng nhanh Học sinh phải có kiến thức vững vàng, nắm lý thuyết phơng pháp làm tập hoá học Bởi có nh học sinh dễ dàng vận dụng kiến thức để đa nhận xét quan trọng điểm mấu chốt điểm đặc biệt toán Học sinh phải thờng xuyên làm quen với tập trắc nghiệm để rèn luyện khả t linh hoạt, sắc bén đặc biệt nhanh nhạy cần lựa chọn phơng án số phơng án đà cho II Điều kiện áp dụng: Các tập: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, cã thĨ dµnh cho tất đối tợng học sinh Các tập: 10, 11, 12, 13 dành cho đối tợng học sinh khá, giỏi III Hạn chế hớng tiếp tục phát triển Vì thời gian kinh nghiệm thân có hạn nên dừng lại số tập có dạng đà nêu Có nhiều tập trắc nghiệm hoá học khác vận dụng phơng pháp khác để tìm nhanh đáp án song cha nêu đợc Thời gian tới tiếp tục su tầm, nghiên cứu tài liệu tích luỹ thêm để kinh nghiệm hoàn chỉnh Trang 14 Trên số kinh nghiệm rút đợc qua giảng dạy thực tế Tuy thời gian áp dụng ngắn nên nhiều hạn chế Rất mong đợc góp ý thầy cô bạn đồng nghiệp để kinh nghiệm hoàn chỉnh Tôi xin trân trọng cảm ơn! Văn Giang, ngày tháng năm 2007 Ngời viết Trang 15 Tài liệu tham khảo 350 tập Hoá học chọn lọc Đào Hữu Vinh Bài tập trắc nghiệm Hoá häc + Ngun Xu©n Trêng C©u hái tập trắc nghiệm Hoá học THCS Ngô Ngọc An Các đề thi HSG Hoá học số tài liệu khác Trang 16 mục lục Đặt vÊn ®Ị Giải vấn đề I Các vấn đề cần giải II BiƯn ph¸p thùc hiÖn KÕt qu¶ 13 KÕt luËn 14 I Bµi häc kinh nghiƯm 14 II Điều kiện áp dông 14 III Hạn chế hớng tiếp tục phát triển 14 tµi liƯu tham kh¶o 16 Trang 17 ý kiến nhận xét đánh giá cđa tỉ KHTN Văn Giang, ngày tháng năm 2007 T/M tổ KHTN Tổ trởng Trang 18 ý kiến nhận xét đánh giá trờng Văn Giang, ngày tháng năm 2007 T/M HĐ KH trờng Trang 19 ý kiến nhận xét đánh giá HĐKH phòng gd văn giang Văn Giang, ngày tháng năm 2007 T/M HĐ KH phòng gd văn giang Trang 20 ... nhận thấy việc áp dụng kinh nghiệm vào giảng dạy sÏ gióp Ých cho häc sinh nhiỊu lµm bµi tập trắc nghiệm, đặc biệt tập có dạng tính toán Trang 13 Kết luận I Bài học kinh nghiệm: Trong trình hớng... đối chứng Tôi tiến hành cho học sinh lớp kiểm tra hệ thống 30 câu hỏi trắc nghiệm khách quan tìm nhanh đáp án Bài tập trắc nghiệm hoá học thời gian 45 phút Kết thu đợc nh sau: Lớp Sĩ số 9A1 9A3... thêm để kinh nghiệm hoàn chỉnh Trang 14 Trên số kinh nghiệm rút đợc qua giảng dạy thực tế Tuy thời gian áp dụng ngắn nên nhiều hạn chế Rất mong đợc góp ý thầy cô bạn đồng nghiệp để kinh nghiệm