HÓA 11: Chương 3: Chủ đề Cacbon và hợp chất

tổ ong Đám cháy.. Nhanh chóng mở các cửa , khẩn trương đưa nạn nhân ra khỏi khu vực nhiễm độc. và nhanh chóng đưa đến cấp cứu ở cơ sở y tế gần[r]

I VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ II TÍNH CHẤT VẬT LÝ

I VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ C(Z=6): 1s22s22p2

Nguyên tố cacbon có số dạng thù than chì,

kim

cương,

III TÍNH CHẤT HĨA HỌC

-4 0 +2 +4

C

Tính oxi hóa

Tính khử

III TÍNH CHẤT HĨA HỌC

1) Tính khử

a) Tác dụng với oxi O2:

C + O0 2 t0 +4CO2 (cacbon đioxit)

Nếu C dư: C + CO0 +4 2 2+2CO (cacbon

monooxit)

t0

III TÍNH CHẤT HĨA HỌC

1) Tính khử

b) Tác dụng với hợp chất có tính oxi hóa (HNO3, H2SO4 đặc)

C + HNO0 4 +5 3đặc t0 +4CO2 + NO4+4 2 + H2 2O

III TÍNH CHẤT HĨA HỌC

2) Tính oxi hóa

a) Tác dụng với hidro:

C + H0 2 2 xt,t0 -4CH+14 (metan)

b) Tác dụng với kim loại:

C + Al0 4 t0 Al+3 4C-43 (nhôm cacbua)

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ

v Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị độc

Than củi Than

Nhanh chóng mở cửa, khẩn trương đưa nạn nhân ra khỏi khu vực nhiễm độc

và nhanh chóng đưa đến cấp cứu sở y tế gần

nhất

II TÍNH CHẤT HĨA HỌC

1) Oxit trung tính (oxit khơng tạo muối). 2) Tính khử:

a) Tác dụng với oxi:

CO + O2 t0 CO2

+2 +4

(cacbon 2 đioxit)

2

b) Tác dụng với oxit kim loại đứng sau Al:

CO + CuO

III ĐIỀU CHẾ

1) Trong phịng thí nghiệm:

HCOOH H2SO4 đặc

t0 CO + H2O

III ĐIỀU CHẾ

2) Trong công nghiệp:

Hơi nước qua than nung đỏ

thu khí than ướt đỏ thu khí than khơ.Khơng khí qua than nung

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ

v Chất khí, khơng màu, tan nước

v CO2 chất gây hiệu ứng nhà kính

II TÍNH CHẤT HĨA HỌC

CO2 khơng cháy khơng trì cháy => dùng khí CO2 dập tắt đám cháy.

Khơng dùng CO2 dập tắt đám cháy có kim loại mạnh vì:

CO2 + 2Mg t0 > 2MgO + C

II TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1) Tác dụng với nước:

CO2 oxit axit.

CO2 + H2O  H2CO3

Axit cacbonic 2) Tác dụng với dung dịch kiềm:

CO2 + NaOH → NaHCO3

Natri hidrocacbonat

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Natri cacbonat

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

Canxi hidrocacbonat

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

III ĐIỀU CHẾ

1) Trong phịng thí nghiệm: Muối cacbonat + Axit NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 ↑ + H2O

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

I MUỐI HIDROCACBONAT (HCO3-: hóa trị I)

v Tất tan nước v Hợp chất lưỡng tính

I MUỐI HIDROCACBONAT (HCO3-: hóa trị I)

v Bị nhiệt phân: → Muối cacbonat + CO2 ↑ + H2O 2NaHCO3 t0 > Na2CO3 + CO2↑ + H2O

II MUỐI CACBONAT (CO32-: hóa trị II)

v Muối cacbonat kim loại kiềm (Na, K) NH4+ tan

trong nước, cịn lại khơng tan v Tác dụng với dung dịch axit

II MUỐI CACBONAT (CO32-: hóa trị II)

v Muối cacbonat bị nhiệt phân trừ muối cacbonat kim loại kiềm

K2CO3 -t0 -> không phản ứng

CaCO3 t0 > CaO + CO2↑