Sau một thời gian lọc lấy dung dịch rồi cho tác dụng với dung dịch H 2O2 (chất oxi hóa), sau đó cho tác dụng tiếp với dung dịch BaCl2.. Hãy dùng các phản ứng hóa học đẻ phân biệt chúng.[r]
(1)Giải tập Hóa 11 nâng cao 7
Bài (trang 30 sgk Hóa 11 nâng cao): Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng (nếu có) xảy dung dịch cặp chất sau:
a) MgSO4 + NaNO3; b) Pb(NO3)2 + H2S; c) Pb(OH)2 + NaOH; d) Na2SO3 + H2O; e) Cu(NO3)2 + H2O; g) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2; h) Na2SO3 + HCl;
i) Ca(HCO3)2 + HCl Lời giải:
a) Không phản ứng
b) Pb2+ + H2S → PbS↓ + 2H+
c) Pb(OH)2 + 2OH- → PbO22- + 2H2O d) SO32- + H2O ↔ HSO3- + OH -e) Cu2+ + 2HOH ↔ Cu(OH)+ + H+ g) HCO3- + OH- ↔ CO32- + H2O h) SO32- + 2H+ ↔ SO2↑ + H2O i) HCO3- + H+ ↔ CO2↑ + H2O
Bài (trang 30 sgk Hóa 11 nâng cao): Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy
A chất phản ứng phải chất dễ tan
B số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ chúng
(2)D chất phản ứng phải chất điện li mạnh Lời giải:
Chọn B
Bài (trang 31 sgk Hóa 11 nâng cao): Rau khơ bảo quản bằng khí SO2 thường chứa lượng nhỏ hợp chất có gốc SO32- Để xác định có mặt ion SO32- rau quả, học sinh ngâm đậu nước. Sau thời gian lọc lấy dung dịch cho tác dụng với dung dịch H2O2 (chất oxi hóa), sau cho tác dụng tiếp với dung dịch BaCl2 Viết phương trình ion rút gọn phản ứng xảy
Lời giải:
SO32- + H2O2 → SO42- + H2O; Ba2+ + SO42- → BaSO4↓.
Bài (trang 31 sgk Hóa 11 nâng cao): Những hóa chất sau thường được dùng cơng việc nội trợ: muối ăn, giấm, bột nở (NH4HCO3), phèn chua (Kal(SO4)2.12H2O), muối iot (NaCl + KI) Hãy dùng phản ứng hóa học đẻ phân biệt chúng Viết phương trình ion rút gọn phản ứng
Lời giải:
Hịa tan hóa chất vào nước thu dung dịch - Muối ăn: Ag+ +Cl- → AgCl↓ trắng
- Giấm: 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O - Bột nở: NH4+ + OH- →(to) NH3↑ + H2O
- Muối iot: Ag+ + I- → AgI↓ vàng đậm
Bài (trang 31 sgk Hóa 11 nâng cao): Hịa tan hồn tồn 0,1022g một muối kim loại hóa trị hai MCO3 20,00ml dung dịch HCl 0,080M Để trung hòa lượng HCl dư cần 5,64 ml dung dịch NaOH 0,10M Xác định kim loại M Lời giải:
Gọi khối lượng nguyên tử M M Số mol HCl: 0,02.0,08 = 0,0016 mol;
(3)MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2↑ +H2O (1) 0,000518 ← 0,001036 = (0,0016 - 0,000564) NaOH + HCldư + NaCl + H2O (2)
0,000564 → 0,000564
Từ (2) n⇒ HCldư= 0,000564 mol
⇒nHCldư(1) = (0,0016 – 0,000564) = 0,001036 mol Từ (1) = 0,000518 mol⇒
⇒0,000518.(M + 60) = 0,1022 ⇒M = 137 g/mol
Vậy M Ba
Bài (trang 31 sgk Hóa 11 nâng cao): Dung dịch chất có pH = 7,0?
A SnCl2 B NaF C Cu(NO3)2 D KBr Lời giải:
Chọn D KBr (muối cation bazơ mạnh gốc axit mạnh)
Bài (trang 31 sgk Hóa 11 nâng cao): Dung dịch chất sau có pH < 7,0?
(4)Chọn C FeBr2 (muối cation bazơ yếu gốc axit mạnh)
Bài (trang 31 sgk Hóa 11 nâng cao): Dung dịch chất câu có pH > 7,0?
Lời giải:
Chọn D NaNO2 (muối cation bazơ mạnh gốc axit yếu)
Bài (trang 31 sgk Hóa 11 nâng cao): Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử ion rút gọn phản ứng trao đổi ion dung dịch để tạo thành kết tủa sau (hình 1.10):
a) Cr(OH)3 b) Al(OH)3 c) Ni(OH)2 Lời giải:
(5)Bài 10 (trang 31 sgk Hóa học 11 nâng cao): Tính nồng độ mol các ion H+ OH- dung dịch NaNO2 1,0M, biết số phân li bazơ của NO2- Kb = 2,5.10-11.
Lời giải:
NaNO2 + Na+ + NO2 → →
NO2- + H2O + NHO2 + OH -Trước thủy phân
Thủy phần x → x → x Cân (1-x) x x
Vì x << (1 – x) ≈ 1⇒
⇒x.x = 2,5.10-11 = 25.10-12 x = 5.10⇒ -6
Hóa 11 nâng cao Hóa học 11 https://vndoc.com/giai-bai-tap-hoa-hoc-lop-11