2.1 Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm, phân nhóm) các nguyên tố sau đây trong bảng tuần hoàn, cho biết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố đó như sau:.. Xác định vị trí[r]
(1)BÀI TẬP BẢNG TUẦN HOÀN
2.1 Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm, phân nhóm) nguyên tố sau bảng tuần hồn, cho biết cấu hình electron ngun tử nguyên tố sau:
1 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 2.2 Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p63d5
1 Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) M bảng tuần hồn Cho biết M kim loại gì?
2 Trong điều kiện khơng có khơng khí, cho M cháy khí Cl2 thu chất A nung hỗn hợp bột (M S) hợp chất B Bằng phản ứng hóa học, nhận biết thành phần hóa trị nguyên tố A B
2.4 Nguyên tử nguyên tố R có phân mức lượng cao 4s2. Viết cấu hình electron nguyên tử R
2 Vị trí bảng tuần hồn
3 Viết phương trình hóa học xảy cho: R + H2O → hiđroxit + H2
Oxit R + H2O →
Muối cacbonat R + HCl → Hiđroxit R + Na2CO3 →
2.6 M kim loại thuộc nhóm IIA.Hịa tan hết 10,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M muối cacbonat dung dịch HCl, thu 4,48 lit hỗn hợp khí A (đktc) Tỉ khối A so với khí hiđro 11,5
1 Tìm kim loại M
2 Tính % thể tích khí A
2.7 X, Y hai kim loại có electron cuối 3p1 3d6 Dựa vào bảng tuần hoàn, xác định tên hai kim loại X, Y
2 Hòa tan hết 8,3 gam hỗn hợp X, Y vào dung dịch HCl 0,5M (vừa đủ), ta thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng thêm 7,8 gam Tính khối lượng kim loại thể tích dung dịch HCl dùng
2.8 Hịa tan hết a gam oxit kim loại M (thuộc nhóm IIA) lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 17,5% thu dung dịch muối có nồng độ 20%
Xác định công thức oxit kim loại M
2.9 A, B kim loại nằm chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm A B tác dụng với dung dịch HCl 1M (dư) thu 3,36 lit khí (đktc)
1 Viết phương trình phản ứng xác định tên kim loại
2 Tính thể tích dung dịch HCl dùng, biết HCl dùng dư 25% so với lượng cần thiết 2.10 Cho 0,85 gam hai kim loại thuộc hai chu kỳ nhóm IA vào cốc chứa 49,18 gam H2O thu dung dịch A khí B Để trung hịa dung dịch A cần 30 ml dung dịch HCl 1M
a Xác định hai kim loại
b Tính nồng độ % chất dung dịch A
2.11 Nguyên tố R có hóa trị cao oxit gấp lần hóa trị hợp chất với hiđro a Hãy cho biết hóa trị cao R oxit
b Trong hợp chất R với hiđro có tỉ lệ khối lượng: mR mH
=16
1
Khơng dùng bảng tuần hồn, cho biết kí hiệu nguyên tử R
2.12 Ngun tố R chu kì 3, nhóm VA bảng tuần hồn Khơng sử dụng bảng tuần hồn, cho biết:
a Cấu hình electron R
b Trong oxit cao R chiếm 43,66% khối lượng Tính số lượng loại hạt nguyên tử R
2.13 A B hai nguyên tố nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử A B 32
Hãy viết cấu hình electron A , B ion mà A B tạo thành
(2)1 Viết cấu hình electron nguyên tử A, B
2 Từ đơn chất A, B hóa chất cần thiết, viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện) điều chế hai axit A B có số oxi hóa cao
2.15 Cho biết tổng số electron anion AB3 2−
42 Trong hạt nhân A B có số proton số nơtron
1 Tìm số khối A B
2 Cho biết vị trí A, B bảng tuần hồn
2.16 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố R nhóm VIIA 28 Tính số khối
2 Viết ký hiệu nguyên tử nguyên tố
2.21 Tổng số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A 12
a Xác định kim loại A B
b Viết phương trình phản ứng điều chế A từ muối cacbonat A điều chế B từ oxit B (Trích Đề thi ĐH - CĐ khối B, năm 2003) 2.22 Cho 10 gam kim loại M (thuộc nhóm IIA) tác dụng với nước, thu 6,11 lit khí hiđro (đo 25oC atm)
a Hãy xác định tên kim loại M dùng
b Cho gam kim loại M vào cốc đựng 2,5lit dung dịch HCl 0,06M thu dung dịch B
Tính nồng độ mol/l chất cốc sau phản ứng Coi thể tích dung dịch cốc 2,5 l 2.23 Một hợp chất có cơng thức XY2 X chiếm 50% khối lượng Trong hạt nhân X Y có số proton số nơtron Tổng số proton phân tử XY2 32
a Viết cấu hình electron X Y
b Xác định vị trí X Y bảng tuần hồn
2.24 Cho biết cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố (thuộc chu kỳ 3) A, M, X ns1, ns2np1, ns2np5 Xác định vị trí A, M, X bảng tuần hoàn cho biết tên chúng
2.25 Có 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (hóa trị n) Chia A làm hai phần nhau: Phần 1: Hòa tan hết dung dịch HCl 1,568 lit khí H2
Phần 2: Hòa tan hết dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 2,016 lit khí SO2 Viết phương trình phản ứng xác định tên kim loại M Các khí đo đktc
2.26 R kim loại hóa trị II Đem hịa tan gam oxit kim loại vào 48 gam dung dịch H2SO4 6,125% loãng thu dung dịch A nồng độ H2SO4 cịn 0,98%
1 Viết phương trình hóa học xác định R Biết RSO4 muối tan
2 Tính thể tích dung dịch NaOH 8% (d =1,05 g/ml) cần cho vào A để thu lượng kết tủa lớn
2.27 M kim loại hóa trị II Hịa tan m gam M vào 200 gam dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ thu dung dịch A 0,672 lit khí (ở 54,60C atm) Chia A thành phần nhau:
Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn
Xác định kim loại M tính nồng độ % dung dịch axit dùng
Phần 2: làm bay nước thu 6,15 gam muối ngậm nước dạng MSO4.nH2O Xác định công thức muối ngậm nước
2.28 Hịa tan 16,2 gam kim loại M (nhóm IIIA) vào lit dung dịch HNO3 0,5M (d = 1,25 g/ml) Sau kết thúc phản ứng thu 5,6 lit hỗn hợp khí NO N2 (đktc) Tỉ khối hỗn hợp khí so với hiđro 14,4
1 Xác định kim loại R
2 Tính nồng độ % dung dịch HNO3 dung dịch sau phản ứng 2.29 Cấu tạo lớp electron nguyên tử nguyên tố A, B, C, D, E sau: A: 2/2 B: 2/8/8/2 C: 2/7 D: 2/8/7 E:
1 Xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn
(3)2.30 Hòa tan hết 46 gam hỗn hợp gồm Ba hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì vào nước, thu dung dịch D 11,2 lit khí đo đktc
Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dung dịch D dung dịch sau phản ứng chưa kết tủa hết bari Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dung dịch D dung dịch sau phản ứng cịn dư Na2SO4
Xác định tên hai kim loại kiềm
Cho: Ba = 137, Li =7, Na = 23, K =39, Rb = 85, Cs = 133
C BÀI TẬP TỰ LUYỆN
2.31 Hai nguyên tố A, B đứng chu kì bảng tuần hồn, có tổng điện tích hạt nhân 25
1 Xác định vị trí A, B bảng tuần hồn
2 So sánh tính chất hóa học A B; tính bazơ oxit tạo thành từ A B 2.32 Hãy giải thích sao:
1 Trong chu kì, độ âm điện tăng dần theo chiều từ trái sang phải; nhóm, độ âm điện giảm dần theo chiều từ xuống
2 Trong chu kì, lượng ion hóa tăng dần theo chiều từ trái sang phải; cịn nhóm, lượng ion hóa giảm dần theo chiều từ xuống
3 Trong chu kì, tính phi kim tăng dần, tính kim loại giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân 2.33 Cho biết bán kính nguyên tử nguyên tố sau (tính theo Å, 1Å = 10-10 m).
Nguyên tố Na Mg Al Si P S Cl
r (Å) 1,86 1,60 1,43 1,17 1,10 1,04 0,99
Nguyên tố Li Na K Rb Cs
r (Å) 1,52 1,86 2,31 2,44 2,62
Nhận xét thay đổi bán kính ngun tử có tn theo quy luật hay khơng? Nếu có, giải thích sao?
2.34 X nguyên tố thuộc chu kì 3, X tạo với hiđro hợp chất khí có cơng thức H2X, X có số oxi
hóa thấp
1 Xác định vị trí X bảng tuần hồn
2 Viết phương trình phản ứng cho H2X tác dụng với nước Cl2, dung dịch FeCl3, dung dịch
CuSO4
2.35 R nguyên tố phi kim Tổng đại số số oxi hóa dương cao với lần số oxi hóa âm thấp R +2 Tổng số proton nơtron R nhỏ 34
1 Xác định R
2 X hợp chất khí R với hiđro, Y oxit R có chứa 50% oxi khối lượng Xác định công thức phân tử X Y
2.36 Một dung dịch nước có chứa 35 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp Thêm từ từ khuấy dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch Khi phản ứng xong, thu 2,24 lit khí CO2 đktc dung dịch A Thêm lượng nước vôi dư vào dung dịch A, thu
20 gam kết tủa
1 Xác định kim loại kiềm
2 Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu
2.37 A B hai kim loại thuộc nhóm IIA Hịa tan hoàn toàn 15,05 gam hỗn hợp X gồm hai muối clorua A B vào nước thu 100 gam dung dịch Y Để kết tủa hết ion Cl- có 40 gam dung dịch Y
bằng dung dịch AgNO3 thu 17,22 gam kết tủa Hãy xác định kim loại A B, biết tỉ số khối
lượng nguyên tử chúng 3:5
2.38 Hỗn hợp A gồm hai muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA Hịa tan hồn tồn 3,6 gam hỗn hợp A dung dịch HCl thu khí B, cho tồn lượng khí B hấp thụ hết lit dung dịch Ca(OH)2 0,015M, thu gam kết tủa
Xác định hai muối cacbonat tính khối lượng muối hỗn hợp A
2.39 Để khử hoàn toàn gam oxit kim loại thành kim loại cần dùng 3,36 lit H2 Hòa tan hết lượng
kim loại thu vào dung dịch HCl lỗng thấy 2,24 lit khí H2
Xác định cơng thức oxit Biết khí đo đktc
(4)Nguyên tố Na Mg Al Si P S Cl
r (nm) 0,186 0,160 0,143 0,117 0,110 0,104 0,099
I1 (kJ/mol) 497 738 578 786 1012 1000 1251
1 Dựa vào kiện cho nhận xét biến đổi bán kính biến đổi lượng ion hóa I1
của nguyên tố chu kỳ
2 Cho biết biến đổi tính chất axit - bazơ dãy oxit hiđroxit đây: Na2O - MgO - Al2O3 - SiO2 - P2O5 - SO3 - Cl2O7