22. Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3dư thì tạo ra kết tủa có khối lượng bằng khới lượng AgNO3 đã tham gia phản ứng. Tính thành phần % theo số mol của na[r]
(1)TT Mục dạy Ghi Ôn tập hợp chất vô – Oxit
2 Ơn tập hợp chất vơ – Axit Ơn tập hợp chất vơ – Bazơ Ơn tập hợp chất vơ – Muối
5 Cấu tạo nguyên tử tập loại hạt nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử iôn
7 Bài tập xác định nguyên tử khối trung bình
8 Bài tập xác định vị trí nguyên tố BTH so sánh tính chất nguyên tố Bài tập xác định nguyên tố dựa vào phần trăm theo khối lượng tính chất hóa học 10 Bài tập liên kết hóa học
11 Phương pháp cân phản ứng oxi hóa khử 2b
12 Một số phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm –PP sử dụng ĐL BT khối lượng 13 Phương pháp bảo toàn nguyên tố
14 Phương pháp tăng giảm khối lượng 15 Phương pháp bảo tồn electron
16 Ơn tập học kì I theo đề cương 2b
17 Bài tập chương Halogen 3b
18 Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch axit clohiđric
19 Bài tập chương oxi – lưu huỳnh 2b
20 Bài tập kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng 2b
21 Một số phương pháp giải tập trắc nghiệm – PP sử dụng đại lượng trung bình 2b 22 Phương pháp quy đổi
23 Phương pháp sử dụng sơ đồ đường chéo 24 Tốc độ phản ứng cân hóa học
(2)CHUYÊN ĐỀ 1: ÔN TẬP CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ A- OXIT
Câu 1: Oxit là:
A Hỗn hợp nguyên tố oxi với nguyên tố hoá học khác B Hợp chất nguyên tố phi kim với nguyên tố hoá học khác C Hợp chất oxi với nguyên tố hoá học khác
D Hợp chất nguyên tố kim loại với nguyên tố hoá học khác Câu 2: Oxit axit là:
A Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước B Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước C Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ dung dịch axit D Những oxit tác dụng với muối
Câu : Oxit Bazơ là:
A Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước B Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước C Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ dung dịch axit D Những oxit tác dụng với muối
Câu 4: Oxit lưỡng tính là:
A Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước
B Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước C Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước
D Những oxit tác dụng với muối Câu 5: Oxit trung tính là:
A Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước B Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước C Những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước
D Những oxit tác dụng với muối
Câu 6: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ là:
A CO2, B Na2O C SO2, D P2O5
Câu 7: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch axit là
A K2O B CuO C P2O5 D CaO
Câu 8: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ là:
A K2O B CuO C CO D SO2
Câu 9: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch axit là:
A CaO B BaO, C Na2O D SO3
Câu 10: Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính ?
A CO2 B O2 C N2 D H2
Câu 11: Lưu huỳnh trioxit (SO3) tác dụng với:
A Nước, sản phẩm bazơ B Axit, sản phẩm bazơ C Nước, sản phẩm axit D Bazơ, sản phẩm axit Câu 12: Đồng (II) oxit (CuO) tác dụng với:
A Nước, sản phẩm axit B Bazơ, sản phẩm muối nước C Nước, sản phẩm bazơ D Axit, sản phẩm muối nước Câu 13: Sắt (III) oxit (Fe2O3) tác dụng với:
A Nước, sản phẩm axit B Axit, sản phẩm muối nước C Nước, sản phẩm bazơ D Bazơ, sản phẩm muối nước Câu 14: Cơng thức hố học sắt oxit, biết Fe(III) là:
A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Fe3O2
Câu 15: Dãy chất sau gồm oxit:
A MgO, Ba(OH)2, CaSO4, HCl B MgO, CaO, CuO, FeO C SO2, CO2, NaOH, CaSO4 D CaO, Ba(OH)2, MgSO4, BaO Câu 16: 0,05 mol FeO tác dụng vừa đủ với:
A 0,02mol HCl B 0,1mol HCl C 0,05mol HCl D 0,01mol HCl
Câu 17: 0,5mol CuO tác dụng vừa đủ với:
(3)C SO2, P2O5, CO2, SO3 D H2O, CO, NO, Al2O3 Câu 19: Dãy chất gồm oxit bazơ:
A CuO, NO, MgO, CaO B CuO, CaO, MgO, Na2O C CaO, CO2, K2O, Na2O D K2O, FeO, P2O5, Mn2O7 Câu 20: Dãy chất sau oxit lưỡng tính:
A Al2O3, ZnO, PbO2, Cr2O3 B Al2O3, MgO, PbO, SnO2 C CaO, ZnO, Na2O, Cr2O3 D PbO2, Al2O3, K2O, SnO2 Câu 21: Dãy oxit tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm: A CuO, CaO, K2O, Na2O B CaO, Na2O, K2O, BaO C Na2O, BaO, CuO, MnO D MgO, Fe2O3, ZnO, PbO Câu 22: Dãy oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl): A CuO, Fe2O3, CO2, FeO B Fe2O3, CuO, MnO, Al2O3 C CaO, CO, N2O5, ZnO D SO2, MgO, CO2, Ag2O Câu 23: Dãy oxit tác dụng với dung dịch NaOH:
A.CuO, Fe2O3, SO2, CO2 B CaO, CuO, CO, N2O5 C CO2, SO2, P2O5, SO3 D SO2, MgO, CuO, Ag2O
Câu 24: Dãy oxit vừa tác dụng nước, vừa tác dụng với dung dịch kiềm là: A.CuO, Fe2O3, SO2, CO2 B CaO, CuO, CO, N2O5
C SO2, MgO, CuO, Ag2O D CO2, SO2, P2O5, SO3
Câu 25: Dãy oxit vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch axit là: A.CuO, Fe2O3, SO2, CO2 B CaO, CuO, CO, N2O5
C CaO, Na2O, K2O, BaO D SO2, MgO, CuO, Ag2O Câu 26 : Dãy oxit vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với kiềm là: A Al2O3, ZnO, PbO2, Cr2O3 B Al2O3, MgO, PbO, SnO2 C CaO, FeO, Na2O, Cr2O3 D CuO, Al2O3, K2O, SnO2
Câu 27 : Hai oxit tác dụng với tạo thành muối là:
A CO2 BaO B K2O NO C Fe2O3 SO3 D MgO CO
Đáp án: A
Câu 28: Một oxit photpho có thành phần phần trăm P 43,66% Biết phân tử khối oxit bằng 142đvC Cơng thức hố học oxit là:
A P2O3 B P2O5 C PO2 D P2O4
Câu 29: Một oxit tạo nguyên tố sắt oxi, tỉ lệ khối lượng sắt oxi 7/3 Cơng thức hố học oxit sắt là:
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO2
Câu 30: Khử hoàn toàn 0,58 quặng sắt chứa 90 % Fe3O4 khí hiđro Khối lượng sắt thu là: A 0,378 B 0,156 C 0,126 D 0,467
Câu 31: Có thể tinh chế CO khỏi hỗn hợp (CO + CO2) cách:
A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Ca(OH)2 dư B Dẫn hỗn hợp qua dung dịch PbCl2 dư C Dẫn hỗn hợp qua NH3 D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Cu(NO3)2
Câu 32: Có oxit màu trắng: MgO, Al2O3, Na2O Có thể nhận biết chất thuốc thử sau: A Chỉ dùng q tím B Chỉ dùng axit C Chỉ dùng phenolphtalein D Dùng nước Câu 33 : Thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm 20 g CuO 111,5g PbO là:
A 11,2 lít B 16,8 lít C 5,6 lít D 8,4 lít
Câu 34:Cho 7,2 gam loại oxit sắt tác dụng hoàn toàn với khí hiđro cho 5,6 gam sắt Cơng thức oxit sắt là:
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO2
Câu 35 : Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2. Muối thu sau phản ứng là:
A CaCO3 B Ca(HCO3)2 C CaCO3 Ca(HCO3)2 D CaCO3 CaHCO3 Câu 36: Cơng thức hố học oxit có thành phần % khối lượng S 40%:
A SO2 B SO3 C SO D S2O4
Câu 37 : Hoà tan 2,4 g oxit kim loại hoá trị II cần dùng 30g dd HCl 7,3% Công thức oxit kim loại là:
A CaO B CuO C FeO D ZnO
Câu 38: Để tách riêng Fe2O3 khỏi hỗn hợp BaO Fe2O3 ta dùng:
(4)Câu 39 : Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít khí CO2 (đktc) dung dịch chứa 20 g NaOH Muối tạo thành là:
A Na2CO3 B NaHCO3 C Hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 D Na(HCO3)2
Câu 40:Hoà tan 6,2 g natri oxit vào 193,8 g nước dung dịch A Nồng độ phần trăm dung dịch A là:
A 4% B 6% C 4,5% D 10%
Câu 41 : Hoà tan 23,5 g kali oxit vào nước 0,5 lít dung dịch A Nồng độ mol dung dịch A là:
A 0,25M B 0,5M C 1M D 2M
Câu 42 : Oxit tác dụng với nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là:
A CO2 B P2O5 C Na2O D MgO Câu 43: Oxit tác dụng với nước tạo dung dịch axit sunfuric là:
A CO2 B SO3 C SO2 D K2O Câu 44 : Oxit dùng làm chất hút ẩm ( chất làm khơ ) phịng thí nghiệm là: A CuO B ZnO C PbO D CaO
Câu 45 : Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2 , CO , SO2 lội qua dung dịch nước vơi (dư), khí : A CO B CO2 C SO2 D CO2 SO2
Câu 46 : Sản phẩm phản ứng phân hủy canxicacbonat nhiệt :
A CaO CO B CaO CO2 C CaO SO2 D CaO P2O5
Câu 47: Hòa tan hết 12,4 gam Natrioxit vào nước thu 500ml dung dịch A Nồng độ mol dung dịch A :
A 0,8M B 0,6M C 0,4M D 0,2M Câu 48: Để nhận biết lọ nhãn đựng CaO MgO ta dùng:
A HCl B NaOH C HNO3 D Quỳ tím ẩm Câu 49 : Chất có phần trăm khối lượng oxi lớn ?
A CuO B SO2 C SO3 D Al2O3
Câu 50 : Hòa tan hết 5,6 gam CaO vào dung dịch HCl 14,6% Khối lượng dung dịch HCl dùng : A 50 gam B 40 gam C 60 gam D 73 gam
Câu 51 : Cặp chất tác dụng với tạo khí lưu huỳnh đioxit là:
A CaCO3 HCl B Na2SO3 H2SO4 C CuCl2 KOH D K2CO3 HNO3 Câu 52: Oxit nguyên tố hóa trị (II) chứa 28,57% oxi khối lượng Nguyên tố là:
A Ca B Mg C Fe D Cu
Câu 53 : Hòa tan 2,4 gam oxit kim loại hóa trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% vừa đủ Oxit là:
A CuO B CaO C MgO D FeO
Câu 54 :Để loại bỏ khí CO2 có lẫn hỗn hợp (O2 , CO2) , người ta cho hỗn hợp qua dung dịch chứa:
A HCl B Ca(OH)2 C Na2SO4 D NaCl Câu 55 :Oxit sau tác dụng với nước tạo dung dịch có pH > ?
A CO2 B SO2 C CaO D P2O5
Câu 56 : Để thu 5,6 vôi sống với hiệu suất phản ứng đạt 95% lượng CaCO3 cần dùng : A 9,5 B 10,5 C 10 D 9,0
Câu 57 : Khí sau Khơng trì sống cháy ?
A CO B O2 C N2 D CO2
Câu 58 : Để nhận biết khí khơng màu : SO2 , O2 , H2 đựng lọ nhãn ta dùng: A Giấy quỳ tím ẩm B Giấy quỳ tím ẩm dùng que đóm cháy dở cịn tàn đỏ C Than hồng que đóm D Dẫn khí vào nước vôi
Câu 59 : Chất sau góp phần nhiều vào hình thành mưa axit ? A CO2 B SO2 C N2 D O3
Câu 60 : Cho 20 gam hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch HCl có nồng độ 3,5M Thành phần phần trăm theo khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp X :
A 25% 75% B 20% 80% C 22% 78% D 30% 70% Câu 61 : Cho 2,24 lít CO2 (đktc) tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư Khối lượng chất kết tủa thu : A 19,7 g B 19,5 g C 19,3 g D 19 g
Câu 62 :Khí có tỉ khối hiđro 32 là:
A N2O B SO2 C SO3 D CO2
(5)Câu 64 : Để làm khơ khí CO2 cần dẫn khí qua :
A H2SO4 đặc B NaOH rắn C CaO D KOH rắn Câu 65 : Nếu hàm lượng sắt 70% chất số chất sau :
A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D FeS
Câu 66 : Khử 16 gam Fe2O3 CO dư , sản phẩm khí thu cho vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được a gam kết tủa Giá trị a :
A 10 g B 20 g C 30 g D 40 g
Câu 67 : Hòa tan hết 11,7g hỗn hợp gồm CaO CaCO3 vào 100 ml dung dịch HCl 3M Khối lượng muối thu :
A 16,65 g B 15,56 g C 166,5 g D 155,6g Câu 68 :Chất khí nặng gấp 2,2069 lần khơng khí là:
A CO2 B SO2 C SO3 D NO Câu 69 : Trong thở, Chất khí làm đục nước vôi là:
A SO2 B CO2 C NO2 D SO3 Câu 70 : Chất có khơng khí góp phần gây nên tượng vơi sống hóa đá :
A NO B NO2 C CO2 D CO Câu 71 : Dãy chất tác dụng với lưu huỳnh đioxit là:
A Na2O,CO2, NaOH,Ca(OH)2 B CaO,K2O,KOH,Ca(OH)2 C HCl,Na2O,Fe2O3 ,Fe(OH)3 D Na2O,CuO,SO3 ,CO2 Câu 72 : Chất làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ là:
A MgO B CaO C SO2 D K2O Câu 73 : Dãy chất tác dụng đuợc với nước tạo dung dịch bazơ là:
A MgO,K2O,CuO,Na2O B CaO,Fe2O3 ,K2O,BaO C CaO,K2O,BaO,Na2O D Li2O,K2O,CuO,Na2O Câu 74 : Dung dịch tạo thành từ lưu huỳnh đioxit với nước có :
A pH = B pH > C pH< D pH =
Câu 75 : Cho oxit : Na2O , CO , CaO , P2O5 , SO2 Có cặp chất tác dụng với ? A B C D
Câu 76 : Vơi sống có cơng thức hóa học :
A Ca B Ca(OH)2 C CaCO3 D CaO Câu 77 : Cặp chất tác dụng với tạo muối natrisunfit là:
A NaOH CO2 B Na2O SO3 C NaOH SO3 D NaOH SO2 Câu 78 : Oxit có phần trăm khối lượng nguyên tố kim loại gấp 2,5 lần phần trăm khối lượng nguyên tố oxi là:
A MgO B Fe2O3 C CaO D Na2O
B- AXIT
Câu 79: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là:
A Fe, Cu, Mg B Zn, Fe, Cu C Zn, Fe, Al D Fe, Zn, Ag Câu 80:Nhóm chất tác dụng với nước với dung dịch HCl là:
A Na2O, SO3 , CO2 B K2O, P2O5, CaO C BaO, SO3, P2O5 D CaO, BaO, Na2O Câu 81: Dãy oxit tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối nước là:
A CO2, SO2, CuO B SO2, Na2O, CaO C CuO, Na2O, CaO D CaO, SO2, CuO Câu 82: Dãy oxit tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là:
A MgO, Fe2O3, SO2, CuO B Fe2O3, MgO, P2O5, K2O C MgO, Fe2O3, CuO, K2O D MgO, Fe2O3, SO2, P2O5 Câu 83: Dãy chất không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là:
A Zn, ZnO, Zn(OH)2 B Cu, CuO, Cu(OH)2 C Na2O, NaOH, Na2CO3 D MgO, MgCO3, Mg(OH)2
Câu 84: Dãy chất không tác dụng với dung dịch HCl là:
(6)A Mg B CaCO3 C MgCO3 D Na2SO3 Câu 86: CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo thành:
A Dung dịch không màu B Dung dịch có màu lục nhạt C Dung dịch có màu xanh lam D Dung dịch có màu vàng nâu Câu 87: Cặp chất tác dụng với tạo thành muối nước:
A Magie dung dịch axit sunfuric B Magie oxit dung dịch axit sunfuric C Magie nitrat natri hidroxit D.Magie clorua natri clorua
Đáp án: B
Câu 88: Cặp chất tác dụng với tạo thành sản phẩm có chất khí:
A Bari oxit axit sunfuric loãng B Bari hiđroxit axit sunfuric loãng C Bari cacbonat axit sunfuric loãng D Bari clorua axit sunfuric loãng
Đáp án: C
Câu 89: Kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric sinh ra:
A Dung dịch có màu xanh lam chất khí màu nâu B Dung dịch khơng màu chất khí có mùi hắc
C Dung dịch có màu vàng nâu chất khí khơng màu
D Dung dịch khơng màu chất khí cháy khơng khí
Câu 90: Chất phản ứng với dung dịch HCl tạo chất khí có mùi hắc, nặng khơng khí làm đục nước vơi trong:
A Zn B Na2SO3 C FeS D Na2CO3 Câu 91: Nhóm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh chất kết tủa màu trắng:
A ZnO, BaCl2 B CuO, BaCl2 C BaCl2, Ba(NO3)2 D Ba(OH)2, ZnO Câu 92: MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl sinh ra:
A Chất khí cháy khơng khí B Chất khí làm đục nước vơi C Chất khí trì cháy sống D Chất khí khơng tan nước
Câu 93: Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng tạo thành dung dịch có màu xanh lam: A CuO, MgCO3 B Cu, CuO C Cu(NO3)2, Cu D CuO, Cu(OH)2 Câu 94: Dùng q tím để phân biệt cặp chất sau đây:
A Dung dịch HCl dung dịch KOH B Dung dịch HCl dung dịch H2SO4 C Dung dịch Na2SO4 dung dịch NaCl D Dung dịch NaOH dung dịch KOH Câu 95: Để phân biệt dung dịch HCl H2SO4 loãng Ta dùng kim loại:
A Mg B Ba C Cu D Zn Câu 96: Nhóm chất tác dụng với dung dịch HCl với dung dịch H2SO4 loãng là:
A CuO, BaCl2, ZnO B CuO, Zn, ZnO C CuO, BaCl2, Zn D BaCl2, Zn, ZnO Câu 97: Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành sản phẩm có chất khí:
A BaO, Fe, CaCO3 B Al, MgO, KOH C Na2SO3, CaCO3, Zn D Zn, Fe2O3, Na2SO3
Câu 98: Có ống nghiệm đựng dung dịch: Ba(NO3)2, KOH, HCl, (NH4) 2CO3 Dùng thêm hóa chất sau để nhận biết chúng ?
A Quỳ tím B Dung dịch phenolphtalein C CO2 D Dung dịch NaOH
Câu 99: Giấy qùi tím chuyển sang màu đỏ nhúng vào dung dịch tạo thành từ: A 0,5 mol H2SO4 1,5 mol NaOH B mol HCl mol KOH C 1,5 mol Ca(OH)2 1,5 mol HCl D mol H2SO4 1,7 mol NaOH
Câu 100: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch : HCl, HNO3, H2SO4 đựng lọ khác nhãn Các thuốc thử dùng để nhận biết chúng là:
A Dung dịch AgNO3 giấy q tím B Dung dịch BaCl2 dung dịch AgNO3 C Dùng q tím dung dịch NaOH D Dung dịch BaCl2 dd phenolphtalein Câu 101: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl dung dịch H2SO4 là:
A K2SO4 B Ba(OH)2 C NaCl D NaNO3
Câu 102: Có lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch chất: HCl, Na2SO4, NaOH Chỉ dùng hóa chất sau để phân biệt chúng ?
A Dung dịch BaCl2 B Quỳ tím C Dung dịch Ba(OH)2 D Zn
Câu 103: Kim loại X tác dụng với HCl sinh khí hiđro Dẫn khí hiđro qua oxit kim loại Y đun nóng thì thu kim loại Y Hai kim loại X Y là:
(7)Câu 104: Khi cho từ từ dung dịch NaOH dư vào ống nghiệm đựng dung dịch hỗn hợp gồm HCl phenolphtalein Hiện tượng quan sát ống nghiệm là:
A Màu đỏ dần B Khơng có thay đổi màu C Màu đỏ từ từ xuất D Màu xanh từ từ xuất Đáp án: C
Câu 105: Cho mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch NaOH Thêm từ từ dung dịch HCl vào dư ta thấy màu giấy quì:
A Màu đỏ không thay đổi B Màu đỏ chuyển dần sang xanh C Màu xanh không thay đổi D Màu xanh chuyển dần sang đỏ
Câu 106: Cho 300ml dung dịch HCl 1M vào 300ml dung dịch NaOH 0,5M Nếu cho quì tím vào dung dịch sau phản ứng q tím chuyển sang:
A Màu xanh B Không đổi màu C Màu đỏ D Màu vàng nhạt
Câu 107: Khi trộn lẫn dung dịch X chứa mol HCl vào dung dịch Y chứa 1,5 mol NaOH dung dịch Z. Dung dịch Z làm q tím chuyển sang:
A Màu đỏ B Màu xanh C Không màu D Màu tím Câu 108: Cho phản ứng: BaCO3 + 2X H2O + Y + CO2 X Y là:
A H2SO4 BaSO4 B HCl BaCl2 C H3PO4 Ba3(PO4)2 D H2SO4 BaCl2
Câu 109: Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M 200 gam dung dịch NaOH 10% Dung dịch sau phản ứng làm q tím chuyển sang:
A Đỏ B Vàng nhạt C Xanh D Không màu
Câu 110: Dung dịch A có pH < tạo kết tủa tác dụng với dung dịch Bari nitrat Ba(NO3)2 Chất A là:
A HCl B Na2SO4 C H2SO4 D Ca(OH)2
Câu 111: Thuốc thử dùng để nhận biết chất: HNO3, Ba(OH)2, NaCl, NaNO3 đựng riêng biệt lọ nhãn là:
A Dùng q tím dung dịch Ba(NO3)2 B Dùng dung dịch phenolphtalein dung dịch AgNO3 C Dùng q tím dung dịch AgNO3 D Dùng dung dịch phenolphtalein dd Ba(NO3-)2
Câu 112: Dùng thuốc thử sau để nhận biết chất chứa ống nghiệm nhãn: HCl, KOH, NaNO3, Na2SO4
A Dùng q tím dung dịch CuSO4
B Dùng dung dịch phenolphtalein dung dịch BaCl2 C Dùng q tím dung dịch BaCl2
D Dùng dung dịch phenolphtalein dung dịch H2SO4
Câu 113: Cho 4,8 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric Thể tích khí Hiđro thu đktc là:
A 44,8 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 22,4 lít
Câu 114: Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư Khối lượng muối thu là: A 13,6 g B 1,36 g C 20,4 g D 27,2 g
Câu 115: Cho 21 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl dùng là:
A 2,5 lít B 0,25 lít C.3,5 lít D 1,5 lít
Câu 116: Cho 0,2 mol Canxi oxit tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M Khối lượng muối thu là: A 2,22 g B 22,2 g C 23,2 g D 22,3 g
Câu 117: Hòa tan 16 gam SO3 nước thu 250 ml dung dịch axit Nồng độ mol dung dịch axit thu là:
A CM H SO( 4) 0,2M B CM H SO( 4)0,4M C CM H SO( 4)0,6M D CM H SO( 4) 0,8M
Câu 118 : Khi cho 500ml dung dịch NaOH 1M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 2M tạo thành muối trung hòa Thể tích dung dịch H2SO4 2M là:
A 250 ml B 400 ml C 500 ml D 125 ml
(8)A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 400 ml Câu 121: Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M dung dịch NaOH 20% Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là:
A 100 g B 80 g C 90 g D 150 g
Câu 122: Để trung hịa 112 gam dung dịch KOH 25% cần dùng gam dd axit sunfuric 4,9%: A 400 g B 500 g C 420 g D 570 g
Câu 123: Cho 100 ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng với 100 ml dung dịch Ba(NO3)2 1M Nồng độ mol dung dịch sau phản ứng là:
A H2SO4 1M HNO3 0,5M B BaSO4 0,5M HNO3 1M C HNO3 0,5M Ba(NO3)2 0,5M D H2SO4 0,5M HNO3 1M Câu 124: Hòa tan vừa hết 20 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 200 ml dung dịch HCl 3,5M Khối lượng oxit hỗn hợp là:
A g 16 g B 10 g 10 g C g 12 g D 14 g g Câu 125: Hoà tan 12,1 g hỗn hợp bột kim loại Zn Fe cần 400ml dung dịch HCl 1M Khối lượng hỗn hợp muối thu sau phản ứng là:
A 26,3 g B 40,5 g C 19,2 g D 22,8 g
Câu 126:Cho 100ml dd Ba(OH)2 1M vào 100ml dd H2SO4 0,8M Khối lượng kết tủa thu là: A 23,30 g B 18,64 g C 1,86 g D 2,33 g
Câu 127:Hịa tan hồn tồn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M Thành phần phần trăm theo khối lượng hai oxit là:
A 33,06% 66,94% B 66,94% 33,06%
C 33,47% 66,53% D 66,53% 33,47%
Câu 128: Dung dịch axit clohiđric tác dụng với sắt tạo thành: A Sắt (II) clorua khí hiđrơ B Sắt (III) clorua khí hiđrơ C Sắt (II) Sunfua khí hiđrô D Sắt (II) clorua nước
Câu 129: Dung dịch axit clohiđric tác dụng với đồng (II) hiđrôxit tạo thành dung dịch màu:
A Vàng đậm B Đỏ C Xanh lam D Da cam
Câu 130: Oxit tác dụng với axit clohiđric là:
A SO2 B CO2 C CuO D CO
Câu 131 : Dung dịch muối tác dụng với dung dịch axit clohiđric là:
A Zn(NO3)2 B NaNO3 C AgNO3 D Cu(NO3)2
Câu 132: Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ta phải:
A Rót nước vào axit đặc B Rót từ từ nước vào axit đặc C Rót nhanh axit đặc vào nước D Rót từ từ axit đặc vào nước Câu 133: Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với đồng kim loại sinh khí:
A CO2 B SO2 C SO3 D H2S
Câu 134: Khi nhỏ từ từ H2SO4 đậm đặc vào đường chứa cốc tượng quan sát là: A Sủi bọt khí, đường không tan B Màu trắng đường dần, khơng sủi bọt C Màu đen xuất có bọt khí sinh D Màu đen xuất hiện, khơng có bọt khí sinh
Câu 135 : Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric vào cốc đựng mẩu đá vôi dư axit Hiện tượng sau xảy ?
A Sủi bọt khí, đá vơi khơng tan B Đá vơi tan dần, khơng sủi bọt khí C Khơng sủi bọt khí, đá vơi khơng tan D Sủi bọt khí, đá vơi tan dần Câu 136 : Để điều chế muối clorua, ta chọn cặp chất sau ?
A Na2SO4, KCl B HCl, Na2SO4 C H2SO4, BaCl2 D AgNO3, HCl
Câu 137: Dãy chất thuộc loại axit là:
A HCl, H2SO4, Na2S, H2S B Na2SO4, H2SO4, HNO3, H2S C HCl, H2SO4, HNO3, Na2S D HCl, H2SO4, HNO3, H2S Câu 138: Dãy kim loại tác dụng với dung dịch axit clohiđric:
A Al, Cu, Zn, Fe B Al, Fe, Mg, Ag C Al, Fe, Mg, Cu D Al, Fe, Mg, Zn Câu 139: Để nhận biết dung dịch axit sunfuric dung dịch axit clohiđric ta dùng thuốc thử:
A NaNO3 B KCl C MgCl2 D BaCl2
Câu 140: Để nhận biết gốc sunfat (= SO4) người ta dùng muối sau ?
A BaCl2 B NaCl C CaCl2 D MgCl2
Câu 141: Sắt tác dụng với khí clo nhiệt độ cao tạo thành:
(9)A 3% B 2% C 4% D 5% Câu 143 : Đinh sắt khơng bị ăn mịn để trong:
A Khơng khí khơ, đậy kín B Nước có hồ tan khí ơxi C Dung dịch muối ăn D Dung dịch đồng (II) sunfat
Câu 144: Sơ đồ phản ứng sau dùng để sản xuất axit sunfuric công nghiệp ? A Cu SO2 SO3 H2SO4 B Fe SO2 SO3 H2SO4.
C FeO SO2 SO3 H2SO4. D FeS2 SO2 SO3 H2SO4.
Câu 145: Cặp chất tác dụng với dung dịch axit clohiđric:
A NaOH, BaCl2 B NaOH, BaCO3 C NaOH, Ba(NO3)2 D NaOH, BaSO4
Câu 146: Để nhận biết ống nghiệm chứa dung dịch HCl , dung dịch H2SO4 nước ta dùng: A Q tím, dung dịch NaCl B Q tím, dung dịch NaNO3
C Q tím, dung dịch Na2SO4 D Q tím, dung dịch BaCl2
Câu 147 : Cho magiê tác dụng với axit sunfuric đặc nóng xãy theo phản ứng sau:
Mg + H2SO4 (đặc,nóng) → MgSO4 + SO2 + H2O Tổng hệ số phương trình hố học là:
A B C D
Câu 148 : Để làm dung dịch FeCl2 có lẫn tạp chất CuCl2 ta dùng:
A H2SO4 B HCl C Al D Fe
Câu 149 : Dãy oxit tác dụng với dung dịch HCl:
A CO, CaO, CuO, FeO B NO, Na2O, CuO, Fe2O3 C SO2, CaO, CuO, FeO D CuO, CaO, Na2O, FeO Câu 150: Chỉ dùng dung dịch NaOH phân biệt cặp kim loại:
A Fe, Cu B Mg, Fe C Al, Fe D Fe, Ag
Câu 151: Pha dung dịch chứa g NaOH với dung dịch chứa g HCl sau phản ứng thu dung dịch có mơi trường:
A Axít B Trung tính C Bazơ D Khơng xác định
Câu 152 : Phản ứng dung dịch Ba(OH)2 dung dịch H2SO4 (vừa đủ) thuộc loại: A Phản ứng trung hoà B Phản ứng
C Phản ứng hoá hợp D Phản ứng oxi hoá – khử
Câu 153 : Để làm mẫu kim loại đồng có lẫn sắt kẽm kim loại, ngâm mẫu đồng vào dung dịch:
A FeCl2 dư B ZnCl2 dư C CuCl2 dư D AlCl3 dư
Câu 154 : Nhơm hoạt động hố học mạnh sắt, vì:
A Al, Fe khơng phản ứng với HNO3 đặc nguội B Al có phản ứng với dung dịch kiềm C Nhôm đẩy sắt khỏi dung dịch muối sắt D Chỉ có sắt bị nam châm hút
Câu 155 : Cặp chất đồng thời tồn dung dịch:
A NaOH, K2SO4 B HCl, Na2SO4 C H2SO4, KNO3 D HCl, AgNO3
Câu 156: Cho lượng sắt kẽm tác dụng hết với axit clohiđric: A Lượng H2 thoát từ sắt nhiều kẽm
B Lượng H2 thoát từ kẽm nhiều sắt C Lượng H2 thu từ sắt kẽm
D Lượng H2 thoát từ sắt gấp lần lượng H2 thoát từ kẽm
Câu 157 : Để làm khô mẫu khí SO2 ẩm có (lẫn nước) ta dẫn mẫu khí qua:
A NaOH đặc B Nước vôi dư C H2SO4 đặc D Dung dịch HCl
Câu 158: Cho 5,6 g sắt tác dụng với axit clohiđric dư, sau phản ứng thể tích khí H2 thu (ở đktc):
A 1,12 lít B 2,24 lít C 11,2 lít D 22,4 lít
Câu 159: Trong sơ đồ phản ứng sau: 2
HCl NaOH
M N Cu OH
M là:
A Cu B Cu(NO3)2 C CuO D CuSO4
Câu 160: Khối lượng dung dịch NaOH 10% cần để trung hoà 200 ml dung dịch HCl 1M là:
A 40g B 80g C 160g D 200g
Câu 161: Trung hoà 200g dung dịch HCl 3,65% dung dịch KOH 1M Thể tích dung dịch KOH cần dùng là:
A 100 ml B 300 ml C 400 ml D 200 ml
Câu 162: Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 5,6 lít khí Cl2 (đktc) Sau phản ứng thu lượng muối clorua là:
A 16,25 g B 15,25 g C 17,25 g D 16,20 g
(10)C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch Na2SO4
Câu 164 : Thêm 20 g HCl vào 480 gam dung dịch HCl 5%, thu dung dịch có nồng độ:
A 9,8% B 8,7% C 8,9% D.8,8%
Câu 165 : Cho g hỗn hợp Fe Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh 4,48 lít khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Fe Mg là:
A 70% 30% B 60% 40% C.50% 50% D 80% 20%
Câu 166 : Hồ tan hết 3,6 g kim loại hố trị II dung dịch H2SO4 lỗng 3,36 lít H2 (đktc) Kim loại là:
A Zn B Mg C Fe D Ca
Câu 167 : Nhúng đinh sắt vào dung dịch CuSO4, lấy đinh sắt khối lượng tăng 0,2g so với ban đầu Khối lượng kim loại đồng bám vào sắt:
A 0,2 g B 1,6 g C 3,2 g D 6,4 g
Câu 168:Từ 60 kg FeS2 sản xuất kg H2SO4 theo sơ đồ sau:
2 2 2
FeS SO SO H SO
A 98 kg B 49 kg C 48 kg D 96 kg
Câu 169 : Đốt cháy 16,8 gam sắt khí ơxi nhiệt độ cao thu 16,8 gam Fe3O4 Hiệu suất phản ứng là:
A 71,4% B 72,4% C 73,4% D 74,4%
Câu 170: Trung hoà 100 ml dung dịch H2SO4 1M V (ml) dung dịch NaOH 1M V là:
A 50 ml B 200 ml C 300 ml D 400 ml
Câu 171: Khi đốt 5g mẫu thép khí ơxi thu 0,1g khí CO2 Vậy phần trăm cacbon có chứa thép là:
A 0,55% B 5,45% C 54,50% D 10,90%
Câu 172 : Hoà tan 50 g CaCO3 vào dung dịch axit clohiđric dư Biết hiệu suất phản ứng 85%.Thể tích khí CO2 (đktc) thu là:
A 0,93 lít B 95,20 lít C 9,52 lít D 11,20 lít
Câu 173: Một dung dịch axit sunfuric thị trường có nồng độ 55%, để có 0,5 mol axit sunfuric cần lấy lượng dung dịch axit sunfuric là:
A 98,1 g B 97,0 g C 47,6 g D 89,1 g
Câu 174 : Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào dung dịch đồng (II) sunfat, sau phản ứng lấy sắt rửa sạch, sấy khơ có khối lượng 2,4 gam, khối lượng sắt tham gia phản ứng là:
A 2,8 g B 28 g C 5,6 g D 56 g
C- BAZƠ
Câu 175 : Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit:
A CO2; SO2; P2O5; Fe2O3 B Fe2O3; SO2; SO3; MgO C P2O5; CO2; Al2O3 ; SO3 D P2O5 ; CO2; CuO; SO3 Câu 176 Dãy bazơ bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ tương ứng nước:
A Cu(OH)2 ; Zn(OH)2; Al(OH)3; Mg(OH)2 B Cu(OH)2 ; Zn(OH)2; Al(OH)3; NaOH C Fe(OH)3; Cu(OH)2; KOH; Mg(OH)2 D Fe(OH)3; Cu(OH)2; Ba(OH)2; Mg(OH)2 Câu 177 Dãy bazơ làm phenolphtalein hoá đỏ:
A NaOH; Ca(OH)2; Zn(OH)2; Mg(OH)2 B NaOH; Ca(OH)2; KOH; LiOH C LiOH; Ba(OH)2; KOH; Al(OH)3 D LiOH; Ba(OH)2; Ca(OH)2; Fe(OH)3 Câu 178 Dung dịch KOH khơng có tính chất hố học sau đây?
A Làm quỳ tím hố xanh B Tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước C Tác dụng với axit tạo thành muối nước D Bị nhiệt phân huỷ tạo oxit bazơ nước Câu 179 Nhóm dung dịch có pH > là:
A HCl, HNO3 B NaCl, KNO3
C NaOH, Ba(OH)2 D Nước cất, nước muối
Câu 180 Bazơ tan khơng tan có tính chất hố học chung là: A Làm quỳ tím hố xanh
(11)Câu 181: Cho bazơ sau: Fe(OH)3, Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2 Khi nung nóng bazơ tạo dãy oxit bazơ tương ứng là:
A FeO, Al2O3, CuO, ZnO B Fe2O3, Al2O3, CuO, ZnO
C Fe3O4, Al2O3, CuO, ZnO D Fe2O3, Al2O3, Cu2O, ZnO
Câu 182: Nhóm bazơ vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch KOH.
A Ba(OH)2 NaOH B NaOH Cu(OH)2
C Al(OH)3 Zn(OH)2 D Zn(OH)2 Mg(OH)2
Câu 183: Có bazơ Ba(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2, Ca(OH)2 Nhóm bazơ làm quỳ tím hố xanh là:
A Ba(OH)2, Cu(OH)2 B Ba(OH)2, Ca(OH)2
C Mg(OH)2, Ca(OH)2 D Mg(OH)2, Ba(OH)2
Câu 184 Cặp chất sau tồn dung dịch (khơng có xảy phản ứng với nhau)? A NaOH Mg(OH)2 B KOH Na2CO3
C Ba(OH)2 Na2SO4 D Na3PO4 Ca(OH)2 Câu 185 Để nhận biết dd KOH dd Ba(OH)2 ta dùng thuốc thử là:
A Phenolphtalein B Quỳ tím C dd H2SO4 D.dd HCl
Câu 186 Sục 2,24 lít khí CO2 vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH Dung dịch thu sau phản ứng chứa:
A NaHCO3 B Na2CO3 C Na2CO3 NaOH D NaHCO3 NaOH
Câu 187 Phản ứng hoá học sau tạo oxit bazơ ?
A Cho dd Ca(OH)2 phản ứng với SO2 B Cho dd NaOH phản ứng với dd H2SO4 C Cho dd Cu(OH)2 phản ứng với HCl D Nung nóng Cu(OH)2
Câu 188 Dung dịch KOH tác dụng với nhóm chất sau tạo thành muối nước ?
A Ca(OH)2,CO2, CuCl2 B P2O5; H2SO4, SO3
C CO2; Na2CO3, HNO3 D Na2O; Fe(OH)3, FeCl3
Câu 189 Dung dịch Ba(OH)2 không phản ứng với:
A Dung dịch Na2CO3 B Dung dịch MgSO4
C Dung dịch CuCl2 D Dung dịch KNO3 Câu 190 NaOH làm khơ chất khí ẩm sau:
A CO2 B SO2 C N2 D HCl
Câu 191 Dung dịch NaOH phản ứng với kim loại:
A Mg B Al C Fe D Cu
Câu 192: Để điều chế Cu(OH)2 ng ười ta cho:
A CuO tác dụng với dung dịch HCl B CuCl2 tác dụng với dung dịch NaOH C CuSO4 tác dụng với dung dịch BaCl2 D CuCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 193 : Để điều chế dung dịch Ba(OH)2, người ta cho:
A BaO tác dụng với dung dịch HCl B BaCl2 tác dụng với dung dịch Na2CO3 C BaO tác dụng với dung dịch H2O D Ba(NO3)2 tác dụng với dung dịch Na2SO4 Câu 194: Để điều chế dung dịch KOH, người ta cho:
A K2CO3 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 B K2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH C K2SO3 tác dụng với dung dịch CaCl2 D K2CO3 tác dụng với dung dịch NaNO3
Câu 195 Cho 1g NaOH rắn tác dụng với dung dịch chứa 1g HNO3 Dung dịch sau phản ứng có mơi trường:
A Trung tính B Bazơ C Axít D Lưỡng tính
Câu 196 Cặp chất không tồn dung dịch (chúng xảy phản ứng với nhau):
A CuSO4 KOH B CuSO4 NaCl
C MgCl2 v Ba(NO3)2 D AlCl3 v Mg(NO3)2
Câu 197: Cặp chất tồn dung dịch (chúng không phản ứng với nhau):
A KOH v NaCl B KOH HCl
C KOH v MgCl2 D KOH Al(OH)3
Câu 198 Dùng dung dịch KOH phân biệt hai muối :
A NaCl v MgCl2 B NaCl v BaCl2
C Na2SO4 v Na2CO3 D NaNO3 v Li2CO3
Câu 199 Nhỏ giọt quỳ tím vào dung dịch KOH, dung dịch có màu xanh, nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư vào dung dịch có màu xanh thì:
A Màu xanh không thay đổi B.Màu xanh nhạt dần hẳn C Màu xanh nhạt dần, hẳn chuyển sang màu đỏ D Màu xanh đậm thêm dần Câu 200 Nhóm khí khơng phản ứng với dung dịch KOH điều kiện thường:
(12)Câu 201 Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 100ml dung dịch HCl 0,1M Dung dịch thu sau phản ứng:
A Làm quỳ tím hố xanh B Làm quỳ tím hố đỏ
C Phản ứng với magiê giải phóng khí hidrơ D Khơng làm đổi màu quỳ tím
Câu 202 : Dẫn 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào x g dung dịch KOH 5,6% Để thu muối KHCO3 thì x có giá trị là:
A 75g B 150 g C 225 g D 300 g
Câu 203: Dùng 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M hấp thụ hồn tồn V lít khí SO2 (đktc) Sau phản ứng thu muối BaSO3 không tan Giá trị số V là:
A 0,896 lít B 0,448 lít C 8,960 lít D 4,480 lít
Câu 204: Nhiệt phân hồn tồn 19,6g Cu(OH)2 thu chất rắn màu đen, dùng khí H2 dư khử chất rắn màu đen thu chất rắn màu đỏ có khối lượng là:
A 6,4 g B 9,6 g C 12,8 g D 16 g
Câu 205: Cho 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào 250ml dung dịch H2SO4 0,3M Khối lượng kết tủa thu là:
A 17,645 g B 16,475 g C 17,475 g D 18,645 g
Câu 206: Trộn 400g dung dịch KOH 5,6% với 300g dung dịch CuSO4 16% Khối lượng kết tủa thu là:
A 9,8 g B 14,7 g C 19,6 g D 29,4 g
Câu 207: Nhiệt phân hoàn toàn x g Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi thu 24g chất rắn Giá trị số của x là:
A 16,05g B 32,10g C 48,15g D 72,25g
Câu 208: Cho 200ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 1M, sau phản ứng cho thêm mảnh Mg dư vào sản phẩm thấy thoát thể tích khí H2 (đktc) là:
A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 6,72 lít
Câu 209 : Để trung hồ 200ml hỗn hợp chứa HCl 0,3M H2SO4 0,1M cần dùng V (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,2M Giá trị V là:
A 400 ml B 350 ml C 300 ml D 250 ml
Câu 210: Cho dung dịch chứa 0,9 mol NaOH vào dung dịch có chứa a mol H3PO4 Sau phản ứng thu muối Na3PO4 H2O Giá trị a là:
A 0,3 mol B 0,4 mol C 0,6 mol D 0,9 mol
Câu 211: Cho 200g dung dịch KOH 8,4% hoà tan 14,2g P2O5 Sản phẩm thu sau phản ứng chứa các chất tan là:
A K3PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K2HPO4
C K3PO4 KOH D K3PO4 H3PO4
Câu 212 : Trung hoà hoàn toàn 200ml dung dịch KOH 0,5M 200g dung dịch HCl a% Nồng độ phần trăm dung dịch ( a%) là:
A 1,825% B 3,650% C 18,25% D 36,50%
Câu 213: Cho 40g dung dịch Ba(OH)2 34,2% vào dung dịch Na2SO4 14,2% Khối lượng dung dịch Na2SO4 vừa đủ phản ứng là:
A 100g B 40g C 60g D 80g
Câu 214: Thuốc thử để nhận biết dung dịch Ca(OH)2 là:
A Na2CO3 B KCl C NaOH D NaNO3 Câu 215: Dung dịch có độ bazơ mạnh dung dịch có giá trị pH sau: A pH = B pH = 12 C pH = 10 D pH = 14 Câu 216: Nhóm dung dịch có pH > là:
A HCl, NaOH B H2SO4, HNO3 C NaOH, Ca(OH)2 D BaCl2, NaNO3
Câu 217: Để phân biệt hai dung dịch NaOH Ba(OH)2 đựng hai lọ nhãn ta dùng thuốc thử: A Quỳ tím B HCl C NaCl D H2SO4
Câu 218: NaOH có tính chất vật lý sau ?
A.Natri hiđroxit chất rắn khơng màu, tan nước
B Natri hiđroxit chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước tỏa nhiệt C Natri hiđroxit chất rắn không màu, hút ẩm mạnh không tỏa nhiệt
D Natri hiđroxit chất rắn không màu, không tan nước, không tỏa nhiệt
Câu 219: Dung dịch Ca(OH)2 dung dịch NaOH có tính chất hóa học bazơ tan vì: A.Làm đổi màu chất thị, tác dụng với oxit axit
(13)D Tác dụng với oxit axit axit
Câu 220: Cặp chất tồn dung dịch ( tác dụng với nhau) là: A Ca(OH)2 , Na2CO3 B Ca(OH)2 , NaCl
C Ca(OH)2 , NaNO3 D NaOH , KNO3
Câu 221: Nếu rót 200 ml dung dịch NaOH 1M vào ống nghiệm đựng 100 ml dung dịch H2SO4 1M dung dịch tạo thành sau phản ứng sẽ:
A Làm quỳ tím chuyển đỏ B Làm quỳ tím chuyển xanh
C Làm dung dịch phenolphtalein không màu chuyển đỏ D Không làm thay đổi màu quỳ tím
Câu 222: Dung dịch NaOH dung dịch KOH khơng có tính chất sau đây? A.Làm đổi màu quỳ tím phenophtalein
B Bị nhiệt phân hủy đun nóng tạo thành oxit bazơ nước C Tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước
D Tác dụng với axit tạo thành muối nước
Câu 223: Cặp oxit phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ là: A K2O, Fe2O3 B Al2O3, CuO C Na2O, K2O D ZnO, MgO Câu 224: Dãy bazơ bị phân hủy nhiệt độ cao:
A.Ca(OH)2, NaOH, Zn(OH)2, Fe(OH)3
B Cu(OH)2, NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 C.Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2
D Zn(OH)2, Ca(OH)2, KOH, NaOH Câu 225: Dung dịch NaOH phản ứng với tất chất dãy:
A.Fe(OH)3, BaCl2, CuO, HNO3 B H2SO4, SO2, CO2, FeCl2 C HNO3, HCl, CuSO4, KNO3 D Al, MgO, H3PO4, BaCl2
Câu 226: Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với tất chất dãy chất sau đây? A.NaCl, HCl, Na2CO3, KOH B.H2SO4, NaCl, KNO3, CO2
C KNO3, HCl, KOH, H2SO4 D HCl, CO2, Na2CO3, H2SO4
Câu 227: Cặp chất tồn dung dịch ( không tác dụng với nhau) là: A NaOH, KNO3 B Ca(OH)2, HCl
C Ca(OH)2, Na2CO3 D NaOH, MgCl2
Câu 228: Sau làm thí nghiệm, có khí thải độc hại: HCl, H2S, CO2, SO2 Dùng chất sau để loại bỏ chúng tốt nhất?
A Muối NaCl B Nước vôi C Dung dịch HCl D Dung dịch NaNO3
Câu 229: Có ba lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch chất sau: NaOH, Ba(OH)2, NaCl Thuốc thử để nhận biết ba chất là:
A.Quỳ tím dung dịch HCl B Phenolphtalein dung dịch BaCl2 C Quỳ tím dung dịch K2CO3 D Quỳ tím dung dịch NaCl
Câu 230: Cặp chất phản ứng với tạo thành chất kết tủa trắng : A Ca(OH)2 Na2CO3 B NaOH Na2CO3
C KOH NaNO3 D Ca(OH)2 NaCl
Câu 231:Cặp chất phản ứng với tạo dung dịch NaOH khí H2:
A Na2O H2O B Na2O CO2 C Na H2O D NaOH HCl Câu 232:Cặp chất làm đục nước vôi Ca(OH)2 :
A.CO2, Na2O B.CO2, SO2 C.SO2, K2O D.SO2, BaO Câu 233:Dãy bazơ làm đổi màu quỳ tím dung dịch phenolphtalein :
A.KOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2 B NaOH, Al(OH)3, Ba(OH)2, Cu(OH)2 C Ca(OH)2, KOH, Zn(OH)2, Fe(OH)2 D NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Câu 234: Dung dịch NaOH dung dịch Ca(OH)2 không phản ứng với cặp chất:
A.HCl, H2SO4 B CO2, SO3` C.Ba(NO3)2, NaCl D H3PO4, ZnCl2 Câu 235: Thành phần phần trăm Na Ca hợp chất NaOH Ca(OH)2 là:
(14)Câu 237: NaOH rắn có khả hút nước mạnh nên dùng làm khơ số chất NaOH làm khơ khí ẩm sau đây?
A H2S B H2 C CO2 D SO2
Câu 238: Cho 2,24 lít khí CO2 ( đktc) hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch Ca(OH)2 , thu muối CaCO3 Nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 cần dùng là:
A 0,5M B 0,25M C 0,1M D 0,05M
Câu 239: Hòa tan 30 g NaOH vào 170 g nước thu dung dịch NaOH có nồng độ là: A 18% B 16 % C 15 % D 17 %
Câu 240: Dẫn 22,4 lít khí CO2 ( đktc) vào 200g dung dịch NaOH 20% Sau phản ứng tạo sản phẩm nào số sản phẩm sau:
A Muối natricacbonat nước B Muối natri hidrocacbonat
C Muối natricacbonat D.Muối natrihiđrocacbonat natricacbonat
Câu 241: Trung hòa 200 g dung dịch NaOH 10% dung dịch HCl 3,65% Khối lượng dung dịch HCl cần dùng là:
A 200g B 300g C 400g D 500g
Câu 242: Hòa tan 112 g KOH vào nước lit dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu là: A 2,0M B 1,0M C 0,1M D 0,2M
Câu 243: Trung hòa 200 ml dung dịch NaOH 1M dung dịch H2SO4 10% Khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng là:
A 98 g B 89 g C 9,8 g D.8,9 g
Câu 244: Hịa tan 6,2 g Na2O vào nước lít dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu là: A 0,1M B 0,2 M C 0,3M D 0,4M
Câu 245: Hòa tan 80 g NaOH vào nước thu dung dịch có nồng độ 1M Thể tích dung dịch NaOH là: A lít B lít C 1,5 lít D lít
D- MUỐI
Câu 246: Các cặp chất tồn dung dịch (không phản ứng với nhau):
1 CuSO4 HCl KOH NaCl
2 H2SO4 Na2SO3 MgSO4 BaCl2
A (1; 2) B.(3; 4) C.(2; 4) D.(1; 3)
Câu 247: Cho dung dịch axit sunfuric lỗng tác dụng với muối natrisunfit ( Na2SO3) Chất khí sinh ?
A.Khí hiđro B.Khí oxi C.Khí lưu huỳnhđioxit D.Khí hiđro sunfua
Câu 248: Có thể dùng dung dịch HCl để nhận biết dung dịch không màu sau đây:
A.NaOH, Na2CO3, AgNO3 C.KOH, AgNO3, NaCl
B.Na2CO3, Na2SO4, KNO3 D.NaOH, Na2CO3, NaCl
Câu 249: Các Cặp chất sau không xảy phản ứng ? CaCl2+Na2CO3
2 CaCO3+NaCl NaOH+HCl NaOH+KCl
A.1 B.3 C.2 D.2
Câu 250: Điện phân dung dịch NaCl bão hồ, có màng ngăn hai điện cực, sản phẩm thu là:
A.NaOH, H2, Cl2 C.NaCl, NaClO, Cl2
B.NaCl, NaClO, H2, Cl2 D.NaClO, H2 Cl2
Câu 251: Cho 50 g CaCO3 vào dung dịch HCl dư thể tích CO2 thu đktc là:
A.11,2 lit B 2,24lit C.1,12 lit D.22,4lit
Câu 252: Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3, tượng quan sát là: A.Có kết tủa trắng xanh C.Có kết tủa đỏ nâu
B.Có khí D.Kết tủa màu trắng
Câu 253: Cho phương trình phản ứng
Na2CO3+ 2HCl 2NaCl + X +H2O X là:
(15)Câu 254: Hãy cho biết muối điều chế phản ứng kim loại với dung dịch Axit H2SO4 loãng ?
A.Na2SO3 B.ZnSO4 C.CuSO4 D.MgSO3
Câu 255: Dung dịch chất X có pH>7 cho tác dụng với dung dịch kali sunfat( K2SO4) tạo chất không tan (kết tủa) Chất X là:
A.BaCl2 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.H2SO4
Câu 256: Cặp chất sau tồn dung dịch (phản ứng với nhau)
A.NaOH, MgSO4 B.KCl, Na2SO4
C.CaCl2, NaNO3 D.ZnSO4, H2SO4
Câu 257: Dung dịch tác dụng với dung dịch : Fe(NO3)2, CuCl2 là:
A.Dung dịch NaOH C.Dung dịch AgNO3
B.Dung dịch HCl D.Dung dịch BaCl2
Câu 258: Nếu dùng dung dịch NaOH phân biệt dung dịch muối cặp chất sau: A.Na2SO4 Fe2(SO4)3 B.Na2SO4 K2SO4
C.Na2SO4 BaCl2 D.Na2CO3 K3PO4
Câu 259: Để làm dung dịch đồng nitrat Cu(NO3)2 có lẫn tạp chất bạc nitrat AgNO3 Ta dùng kim loại:
A.Mg B.Cu C.Fe D Au
Câu 260: Những cặp sau có phản ứng xảy ra:
1 Zn+HCl Cu+HCl
3 Cu+ZnSO4 Fe+CuSO4
A.1; B.3; C.1; D.2;
Câu 262: Để nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch CuCl2, FeCl3, MgCl2 ta dùng:
A.Quỳ tím B.Dung dịch Ba(NO3)2
C.Dung dịch AgNO3 D.Dung dịch KOH
Câu 263: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl2 đển kết tủa không tạo thêm dừng lại Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi Thu chất rắn sau đây:
A.Cu B.CuO C.Cu2O D.Cu(OH)2
Câu 264: Phản ứng biểu diễn nhiệt phân muối Canxi Cacbonat: A 2CaCO3 2CaO+CO+O2
B 2CaCO3 3CaO+CO2 C CaCO3 CaO +CO2 D 2CaCO3 2Ca +CO2 +O2
Câu 265: Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ phản ứng cặp chất:
A.Na2SO4+CuCl2 B.Na2SO3+NaCl
C.K2SO3+HCl D.K2SO4+HCl
Câu 266: Khi cho 200g dung dịch Na2CO3 10,6% vào dung dịch HCl dư, khối lượng khí sinh ra:
A.4,6 g B.8 g C.8,8 g D.10 g
Câu 267: Muối đồng (II) sunfat (CuSO4) phản ứng với dãy chất: A.CO2, NaOH, H2SO4,Fe B.H2SO4, AgNO3, Ca(OH)2, Al C.NaOH, BaCl2, Fe, H2SO4 D.NaOH, BaCl2, Fe, Al
Câu 268:
Cho chất CaCO3, HCl, NaOH, BaCl2, CuSO4, có cặp chất phản ứng với ?
A.2 B.4 C.3 D.5
Câu 269:Cho 200g dung dịch KOH 5,6% vào dung dịch CuCl2 dư, sau phản ứng thu lượng chất kết tủa là:
A.19,6 g B.9,8 g C.4,9 g D.17,4 g
Câu 270: Cho a g Na2CO3 vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu 3,36 lít khí đktc Vậy a có giá trị:
A.15,9 g B.10,5 g C.34,8 g D.18,2 g
Câu 271: Dãy chất sau bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao:
A.BaSO3, BaCl2, KOH, Na2SO4 B.AgNO3, Na2CO3, KCl, BaSO4 C.CaCO3, Zn(OH)2, KNO3, KMnO4 D.Fe(OH)3, Na2SO4, BaSO4, KCl
Câu 272: Hợp chất sau bị nhiệt phân hủy tạo hợp chất oxit chất khí làm đục nước vơi
(16)C.Muối clorua D.Muối nitrat Câu 273: Trường hợp tạo chất kết tủa trộn dung dịch sau ?
A.NaCl AgNO3 B.NaCl Ba(NO3)2
C.KNO3 BaCl2 D.CaCl2 NaNO3
Câu 274:Dung dịch tác dụng với Mg(NO3)2:
A AgNO3 B HCl C KOH D KCl
Câu 275: Phản ứng phản ứng trao đổi ? A 2Na + 2H2O 2NaOH + H2B BaO + H2O Ba(OH)2
C Zn + H2SO4 ZnSO4 +H2 D BaCl2+H2SO4 BaSO4 + 2HCl Câu 276: Để làm dung dịch ZnSO4 có lẫn CuSO4 ta dùng kim loại:
A Al B Cu C Fe D Zn
Câu 277:Chất tác dụng với dung dịch CuCl2 là:
A NaOH B Na2SO4 C NaCl D NaNO3
Câu 278: Cho sơ đồ sau:
Thứ tự X, Y, Z phù hợp với dãy chất:
A.Cu(OH)2, CuO, CuCl2 B.CuO, Cu(OH)2, CuCl2
C.Cu(NO3)2, CuCl2, Cu(OH)2 D.Cu(OH)2, CuCO3, CuCl2
Câu 279: Trộn dung dịch có chứa 0,1mol CuSO4 dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, lọc kết tủa, rửa sạch đem nung đến khối lượng không đổi thu m g chất rắn Giá trị m là:
A g B g C g D 12 g
Câu 280: Khi phân hủy nhiệt 14,2 g CaCO3 MgCO3 ta thu 3,36 lít CO2 đktc Thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp đầu là:
A 29,58% 70,42% C 65% 35%
B 70,42% 29,58% D 35% 65%
Câu 281: Cho 500 ml dung dịch NaCl 2M tác dụng với 600 ml dung dịch AgNO3 2M Khối lượng kết tủa thu là:
A 143,5 g B 14,35 g C 157,85 g D 15,785 g
Câu 282: Trộn dung dịch sau không xuất kết tủa ?
A BaCl2, Na2SO4 B Na2CO3, Ba(OH)2
C BaCl2, AgNO3 D NaCl, K2SO4
Câu 283: Từ Zn, dung dịch H2SO4 lỗng, CaCO3, KMnO4 điều chế trực tiếp khí sau ?
A H2, CO2, O2 B H2, CO2, O2, SO2
C SO2, O2, H2 D H2, O2,Cl2
Câu 284: Trộn cặp chất sau ta thu NaCl ? A Dung dich Na2CO3 dung dịch BaCl2
B Dung dịch NaNO3 CaCl2
C Dung dịch KCl dung dịch NaNO3 D Dung dịch Na2SO4 dung dịch KCl
Câu 285: Hợp chất bị nhiệt phân hủy thoát khí làm than hồng bùng cháy: A.Muối cacbonat khơng tan B.Muối sunfat
C.Muối Clorua D.Muối nitrat
Câu 286: Số mol 200 gam dung dịch CuSO4 32% là:
A.0,4 mol B.0,2 mol C.0,3 mol D.0,25 mol
Câu 287: Cho 20 gam CaCO3 vào 200 ml dung dịch HCl 3M Số mol chất dư sau phản ứng là:
A.0,4 mol B.0,2 mol C.0,3 mol D.0,25 mol
Câu 288: Trường hợp sau có phản ứng tạo sản phẩm chất kết tủa màu xanh? A Cho Al vào dung dịch HCl
B Cho Zn vào dung dịch AgNO3
C Cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl3 D Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4 Câu 289: Chất phản ứng với CaCO3 là:
A HCl B NaOH C KNO3 D Mg
Y
(17)A Na2CO3, CaSO3, Ba(OH)2 B NaHCO3, Na2SO4, KCl C NaCl, Ca(OH)2, BaCO3 D AgNO3, K2CO3, Na2SO4
Câu 291: Cho 10,6 g Na2CO3 vào 200 g dung dịch HCl (vừa đủ) Nồng độ % dung dịch HCl cần dùng là:
A 36,5 % B 3,65 % C 1,825% D 18,25%
Câu 292: Cho 1,84g hỗn hợp muối ACO3 BCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,672 lít CO2 đktc dung dịch X khối lượng muối dung dịch X là:
A 1,17(g) B 3,17(g) C 2,17(g) D 4,17(g)
Câu 293: Cho 17,1 g Ba(OH)2 vào 200 g dung dịch H2SO4 loãng dư Khối lượng dung dịch sau phản ứng lọc bỏ kết tủa là:
A 193,8 g B 19,3 g C 18,3 g D 183,9 g
Câu 294: Các muối phản ứng với dung dịch NaOH là:
A MgCl2, CuSO4 B BaCl2, FeSO4 C K2SO4, ZnCl2 D KCl, NaNO3
Câu 295: Để hòa tan hết 5,1 g M2O3 phải dùng 43,8 g dung dịch HCl 25% Phân tử khối M2O3 là:
A 160 B 102 C 103 D 106
Câu 296: Các cặp chất tác dụng với là:
1 K2O CO2 H2SO4 BaCl2
3 Fe2O3 H2O K2SO4 NaCl
A 1, B 2, C 1, D 3,
Câu 297: Người ta điều chế oxi phịng thí nghiệm cách nhiệt phân muối đây:
A K2SO4, NaNO3 B MgCO3, CaSO4
C CaCO3, KMnO4 D KMnO4, KClO3
Câu 298: Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong:
A Nước biển B Nước mưa C Nước sông D Nước giếng
Câu 299: Nung kali nitrat (KNO3) nhiệt độ cao, ta thu chất khí là:
A NO B N2O C N2O5 D O2
Câu 300: Muối kali nitrat (KNO3):
A Không tan trong nước B Tan nước
C Tan nhiều nước D Không bị phân huỷ nhiệt độ cao
Câu 301: Điện phân dung dịch natri clorua (NaCl) bão hồ bình điện phân có màng ngăn ta thu hỗn hợp khí là:
A H2 O2 B H2 Cl2 C O2 Cl2 D Cl2 HCl Câu 302 Để làm dung dịch NaCl có lẫn Na2SO4 ta dùng:
A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch HCl
C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch Pb(NO3)2
Câu 303: Hoà tan 50 gam muối ăn vào 200gam nước thu dung dịch có nồng độ là:
A 15% B 20% C 18% D 25%
Câu 304: Để có dung dịch NaCl 32%, khối lượng NaCl cần lấy hoà tan vào 200 gam nước là:
A 90g B 94,12 g C 100g D 141,18 g
Câu 305: Hoà tan 7,18 gam muối NaCl vào 20 gam nước 200C dung dịch bão hoà Độ tan NaCl nhiệt độ là:
A 35g B 35,9g C 53,85g D 71,8g
Câu 306: Hoà tan 10,95 g KNO3 vào 150g nước dung dịch bão hồ 200C, độ tan KNO3 nhiệt độ là:
A 6,3g B g C 7,3 g D 7,5 g
Câu 307: Hoà tan 5,85 g natri clorua vào nước thu 50 ml dung dịch Dung dịch tạo thành có nồng độ mol là:
(18)Chuyên đề : NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HỒN - LIÊN KẾT HĨA HỌC
DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ
Câu 1: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên
A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton
Câu 2: Một nguyên tử đặc trưng bằng
A Số proton điện tích hạt nhân B Số proton số electron
C Số khối A số nơtron D Số khối A điện tích hạt nhân
Câu 3: Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử:
A Có số khối A B Có số proton C Có số nơtron D Có số proton số nơtron
Câu 4: Điều khẳng định sau sai ?
A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron
C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N)
D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron
Câu 5: Phát biểu sau không đúng?
A Nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e
B Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron
D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron
Câu 6: Mệnh đề sau không ?
(1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron (4) Chỉ có nguyên tử oxi có electron
A B C D
Câu 7: Chọn câu phát biểu sai :
1 Trong ngun tử ln ln có số prơtơn = số electron = số điện tích hạt nhân Tổng số prôton số electron hạt nhân gọi số khối
3 Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử Số prôton =điện tích hạt nhân
5 Đồng vị nguyên tử có số prơton khác số nơtron
A 2,4,5 B 2,3 C 3,4 D 2,3,4
Câu 8: Cho ba nguyên tử có kí hiệu 2412Mg , Mg
25
12 , Mg 26
12 Phát biểu sau sai ? A.Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 B.Đây đồng vị
C.Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg D.Hạt nhân ngtử có 12 proton
Câu 9: Chọn câu phát biểu sai:
A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Số p số e
Câu 10: Nguyên tử 1327Al có :
A 13p, 13e, 14n B 13p, 14e, 14n C 13p, 14e, 13n D 14p, 14e, 13n
Câu 11: Ngun tử canxi có kí hiệu 4020Ca Phát biểu sau sai ?
A Ngun tử Ca có 2electron lớp ngồi B Số hiệu nguyên tử Ca 20 C Canxi thứ 20 bảng tuần hồn D Tổng số hạt canxi 40
(19)LƯU Ý :
Ngtử X có số hạt ( p, n,e ) nhận thêm a electron → Ion Xa- có số hạt ( p, n, e + a)
Ngtử Y có số hạt (p, n, e) nhường (cho) b electron → Ion Yb+ có số hạt ( p, n, e - b)
Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không
mang điện 12 hạt Nguyên tố X có số khối :
A 27 B 26 C 28 D 23
Câu 14: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt p số hạt n hạt Kí
hiệu A
A 1938K B K
39
19 C K
39
20 D 2038K
Câu 15: Tổng hạt nguyên tử 155 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không
mang điện 33 hạt Số khối nguyên tử
A 119 B 113 C 112 D 108
Câu 16: Tổng hạt nguyên tử 82 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không
mang điện 22 hạt Số khối nguyên tử
A 57 B 56 C 55 D 65
Câu 17: Ngtử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt Trong hạt nhân, hạt mang điện số hạt không mang
điện
1/ Số đơn vị điện tích hạt nhân Z : A 10 B 11 C 12 D.15 2/ Số khối A hạt nhân : A 23 B 24 C 25 D 27
Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 49, số hạt khơng mang điện
53,125% số hạt mang điện.Điện tích hạt nhân X là:
A 18 B 17 C 15 D 16
Cõu 19: Nguyên tử nguyên tố X đợc cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đơi s ht khụng mang
điện Điện tích hạt nhân cđa X lµ:
A 10 B 12 C 15 D 18
Câu 20: Nguyên tử nguyên tố có 122 hạt p,n,e Số hạt mang điện nhân số hạt không mang
điện 11 hạt Số khối nguyên tử là:
A 122 B 96 C 85 D 74
Câu 21: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X
A 17 B 18 C 34 D 52
Câu 22: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu nguyên tử X
A 168X B X
19
9 C X
10
9 D X
18
Câu 23: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 13 Số khối nguyên tử lµ:
A B 10 C 11 D Tất sai
Câu 24: Tổng số hạt mang điện ion AB43- 50 Số hạt mang điện nguyên tử A nhiều số hạt
mang điện hạt nhân nguyên tử B 22 Số hiệu nguyên tử A, B là:
A 16 B 16 C 15 D 15
Câu 25: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p,n,e 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang
điện 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt CTPT M2X là:
A K2O B Rb2O C Na2O D Li2O
Câu 26: Trong phân tử MX2 có tổng số hạt p,n,e 164 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt
không mang điện 52 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X hạt Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X hạt Số hiệu nguyên tử M là:
A 12 B 20 C 26 D
DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGTỬ KHỐI TRUNG BÌNH, SỐ KHỐI, % CÁC ĐỒNG VỊ Dạng 1: Tính ngun tử khối trung bình.
- Nếu chưa có số khối A1; A2 ta tìm A1 = p + n1; A2 = p+ n2; A3 = p + n3
(20)A = A1 x1+A2 x2+A3 x3
100 A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, x1, x2, x3 % số nguyên tử đồng vị 1, 2, A = A1 x1+A2 x2+A3 x3
x1+x2+x A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, x1, x2, x3 số nguyên tử đồng vị 1, 2, Dạng 2: Xác định phần trăm đồng vị
- Gọi % đồng vị x % % đồng vị (100 – x)
- Lập phương trình tính ngun tử khối trung bình giải x
Dạng 3: Xác định số khối đồng vị
- Gọi số khối đồng vị 1, A1; A2.
- Lập hệ phương trình chứa ẩn A1; A2 giải hệ A1; A2.
Cõu 27: Định nghĩa đồng vị sau õy ỳng:
A Đồng vị tập hợp nguyên tử có số nơtron, khác số prôton B Đồng vị tập hợp nguyên tố có số nơtron, khác số prôton C Đồng vị tập hợp nguyên tử có số prôton, khác số nơtron D Đồng vị tập hợp nguyên tố có số proton, khác sè n¬tron
Câu 28: Trong dãy kí hiệu nguyên tử sau, dãy nguyên tố hóa học:
A 6A 14 ; 7B 15 B 8C16; 8D 17; 8E 18 C 26G56; 27F56 D 10H20 ; 11I 22
Câu 29: Oxi có đồng vị
16
O, 17
O, 18
O số kiếu phân tử O2 tạo thành là:
A B C D
Câu 30: Trong tự nhiên H có đồng vị: 1H, 2H, 3H Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Hỏi có loại phân tử
H2O tạo thành từ loại đồng vị trên:
A B 16 C 18 D
Câu 31: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị 147N (99,63%) N
15
7 (0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitơ
A 14,7 B 14,0 C 14,4 D 13,7
Câu 32: Tính ngtử khối trung bình Mg biết Mg có đồng vị 1224Mg ( 79%), 1225Mg ( 10%), lại
12
26Mg ?
Câu 33: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền 6329Cuvà Cu
65
29 Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Tỉ lệ % đồng vị 6329Cu , Cu
65
29
A 70% 30% B 27% 73% C 73% 27% D 64% 36 %
Cõu 34: Khối lợng nguyên tử trung bình Brơm 79,91 Brơm có hai đồng vị, đồng vị 35Br79 chiếm
54,5% Khối lợng nguyên tử đồng vị thứ hai là:
A 77 B 78 C 80 D 81
Câu 35: Nguyên tố Bo có đồng vị 11B (x1%) 10B (x2%), ngtử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x1%
là: A 80% B 20% C 10,8% D 89,2%
Câu 36: Ngtố X có đồng vị , tỉ lệ số ngtử đồng vị 1, đồng vị 31 : 19 Đồng vị có 51p, 70n đồng vị
thứ đồng vị nơtron Tìm ngtử khối trung bình X ?
Câu 37: Clo có hai đồng vị 1735Cl;1737Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị : Tính ngun tử lượng trung bình Clo
Câu 38: Đồng có đồng vị 2963Cu ; 2965Cu , biết tỉ lệ số nguyên tử chúng 105 : 245 Tính ngtử
khối trung bình Cu ?
DẠNG 4: TÌM NGTỐ VÀ VIẾT CẤU HÌNH E CỦA NGTỬ - ĐẶC ĐIỂM E CỦA LỚP, PHÂN LỚP
Tìm Z Tên nguyên tố, viết cấu hình electron
(21)C , O , Mg , P , Ca , Ar , Ge , Br, Zn , Cu
- Cho biết nguyến tố kim loại , nguyên tố phi kim, nguyên tố khí hiếm? Vì sao? - Cho biết nguyên tố thuộc nguyên tố s , p , d , f ? Vì sao?
Câu 40: Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử số tự nhiên liên tiếp Tổng số e chúng 51
Hãy viết cấu hình e cho biết tên chúng
Câu 41:a) Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s24p4 Hãy viết cấu hình electron
của nguyên tử X
b) Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y
Câu 42: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19 Số lớp electron nguyên tử X
A B C D
Câu 43: Nguyên tử ngun tố nhơm có 13e cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Kết luận sau đây
đúng ?
A Lớp electron ngồi nhơm có 3e B Lớp electron ngồi nhơm có 1e C Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e
D Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e hay nói cách khác lớp electron ngồi nhơm có 3e
Câu 44: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có số hiệu có electron độc thân ?
A B C D
Câu 45: Mức lượng electron phân lớp s, p, d thuộc lớp xếp theo thứ tự :
A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p
Câu 46: Các nguyên tử có Z20, thoả mãn điều kiện có 2e độc thân lớp ngồi là
A Ca, Mg, Na, K B Ca, Mg, C, Si C C, Si, O, S D O, S, Cl, F
Câu 47: Ngun tử M có cấu hình electron phân lớp 3d7 Tổng số electron nguyên tử M
là:
A 24 B 25 C 27 D 29
Câu 48: Electron cuối nguyên tố M điền vào phân lớp 3d3 Số electron hóa trị M
A B C D.4
Câu 49: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho
biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây?
A Oxi (Z = 8) B Lưu huỳnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17)
Câu 50: Một ngtử X có tổng số e phân lớp p 11 Hãy cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau
đây?
A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f
Câu 51: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y
có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố: A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br
Câu 52: Nguyªn tư nguyªn tè X cã e ci điền vào phân lớp 3p1 Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối cùng
điền vào phân lớp 3p3 Số proton X, Y lần lợt là:
A 13 vµ 15 B 12 vµ 14 C 13 vµ 14 D 12 vµ 15
Câu 53: Electron ci cïng cđa nguyªn tư nguyªn tè X phân bố vào phân lớp 3d6 X là
A Zn B Fe C Ni D S
Câu 54: Một nguyên tử X có lớp Ở trạng thái bản, số electron tối đa lớp M là:
A B C 18 D 32
Câu 55: Một nguyên tử có Z 14 ngun tử có đặc điểm sau:
A Số obitan trống lớp vỏ C Số obitan trống B Số electron độc thân D A, B
Câu 56: Phân tử X2Y3 có tổng số hạt electron 50, số e ngtử X nhiều ngtử Y Xác định số
hiệu ngtử, viết cấu hình e X, Y phân bố theo obitan ?
(22)1 Từ cấu hình e nguyên tử Cấu hình e ion tương ứng.
- Cấu hình e ion dương : bớt số e phân lớp ngtử điện tích ion đó. - Cấu hình e ion âm : nhận thêm số e điện tích ion vào phân lớp ngồi ngtử.
2 Dựa vào cấu hình e, xác định cấu tạo nguyên tử, tính chất ngun tố.
- Lớp ngồi có e ngtố khí - Lớp ngồi có 1, 2, e ngtố kim loại - Lớp ngồi có 5, 6, ngtố phi kim
- Lớp ngồi có e kim loại, hay phi kim.
Câu 57: Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe2+ , Fe3+ , S , S2- , Rb Rb+ Biết : ZFe = 26 ; ZS= 16 ; ZRb= 37
Câu 58: Viết cấu hình electron ngtử, ion sau : Al ( Z = 13); Al3+; Fe ( Z= 26); Fe2+; Br ( Z= 35); Br-?
Câu 59: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ là:
A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d4
Câu 60: Cấu trúc electron sau ion Cu+.
A 1s22s22p63s23p63d94s1 B 1s22s22p63s23p63d10. C 1s22s22p63s23p63d9 D 1s22s22p63s23p63d104s1
Câu 61: Cu2+ có cấu hình electron là:
A 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p63d9 D 1s22s22p63s23p63d8
Câu 62: Ion X2- M3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 X, M nguyên tử sau ?
A F, Ca B O, Al C S, Al D O, Mg
Câu 63: Dãy gồm nguyên tử X, ion Y2+ Z- có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 là:
A Ne, Mg2+, F- B Ar, Mg2+, F- C Ne, Ca2+, Cl- D Ar,Ca2+, Cl
-Câu 64: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vậy cấu hình electron nguyên tử R là
A.1s22s22p5 B.1s22s22p63s2 C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s1
Câu 65: Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d5 Vậy cấu hình electron M là
A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p63d54s24p1
Câu 66: Cấu hình e ion Mn2+ : 1s22s22p63s23p63d5 Cấu hình e Mn :
A.1s22s22p63s23p63d7 C. 1s22s22p63s23p63d54s2 B.1s22s22p63s23p64s24p5 D.1s22s22p63s23p63d34s24p2
Câu 67: Cho biết cấu hình electron nguyên tố X : 1s22s22p63s23p4 ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ; Z : 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố kim loại ?
A X B Y C Z D X Y
Câu 68: Cho nguyên tử có số hiệu tương ứng X (Z1 = 11), Y (Z2 = 14), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20),
R (Z5 = 10) Các nguyên tử kim loại gồm :
A Y, Z, T B Y, T, R C X, Y, T D X, T
Câu 69: Cấu trúc electron sau phi kim:
(1) 1s22s22p63s23p4. (4) [Ar]3d54s1. (2) 1s22s22p63s23p63d24s2. (5) [Ne]3s23p3. (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p3. (6) [Ne]3s23p64s2.
A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (2), (3), (4) D (2), (4), (6)
Câu 70: Cho cấu hình electron sau:
a 1s22s1 b 1s22s22p63s23p64s1 c 1s22s22p63s23p1 d 1s22s22p4 e 1s22s22p63s23p63d44s2 f 1s22s22p63s23p63d54s2 g 1s22s22p63s23p5 h 1s22s22p63s23p63d104s24p5 i 1s22s22p63s23p2 j 1s22s22p63s1. k 1s22s22p3 l 1s2. a, Các ngun tố có tính chất phi kim gồm:
A ( c, d, f, g, k) B ( d, f, g, j, k) C ( d, g, h, k ) D ( d, g, h, i, k) A b, Các ngun tố có tính kim loại :
(23)DẠNG 1: TỪ CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ ↔ Vị TRÍ TRONG BTH Lưu ý: - Từ cấu hình ion => cấu hình electron ngun tử => vị trí BTH
( khơng dùng cấu hình ion => vị trí nguyên tố )
- Từ vị trí BTH cấu hình electron nguyên tử
+ Từ số thứ tự chu kì => số lớp electron => lớp lớp thứ mấy
+ Từ số thứ tự nhóm => số electron lớp ngồi ( với nhóm A) cấu hình electron. Nếu cấu hình e ngồi : (n-1)da nsb ngun tố thuộc nhóm B :
+ a + b < Số TT nhóm = a + b.
+ a + b = 8, 9, 10 Số TT nhóm = 8.
+ a + b > 10 Số TT nhóm = a + b – 10.
Câu 71: Nguyên tố A có Z = 18,vị trí A bảng tuần hồn là:
A chu kì 3, phân nhóm VIB B chu kì 3, phân nhóm VIIIA
C chu kì 3, phân nhóm VIA D chu kì 3, phân nhóm VIIIB
Câu 72: Ngun tố R có Z = 25,vị trí R bảng tuần hồn là:
A chu kì 4, phân nhóm VIIA B chu kì 4, phân nhóm VB
C chu kì 4, phân nhóm IIA D chu kì 4, phân nhóm VIIB
Câu 73: Ngun tử A có mức lượng ngồi 3p5 Ngtử B có mức lượng ngồi 4s2 Xác định vị
trí A, B BTH ?
Câu 74: Xác định vị trí ngtố có mức lượng ngồi : A
3s23p5 B 3d104p6 C 4s23d3 D 4s23d10 E 4s23d8
Câu 75: Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp ngồi (n = 3) tương ứng ns1, ns2 np1, ns2
np5 Phát biểu sau sai ?
A A, M, X ô thứ 11, 13 17 bảng tuần hoàn B A, M, X thuộc chu kì bảng tuần hồn
C A, M, X thuộc nhóm IA, IIIA VIIA bảng tuần hoàn D Trong ba nguyên tố, có X tạo hợp chất với hiđro
Câu 76: Anion X3- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí X BTH là:
A thứ 15, chu kì 3, phân nhóm VA B.ơ thứ 16, chu kì 2, phân nhóm VA C thứ 17, chu kì 3, phân nhóm VIIA D thứ 21, chu kì 4, phân nhóm IIIB
Câu 77: Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vị trí X bảng tuần hồn (chu kì, nhóm) là
A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm VIA
C Chu kì 2, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm IA
Câu 78: Ion Y có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí Y bảng tuần hồn (chu kì, nhóm)
A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm VIA
C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IIA
Câu 79: Cation X+ anion Y2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố trong
BTH là:
A X có STT 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có STT 17, chu kì 3, nhóm VIIA B X có STT 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y có STT 17, chu kì 3, nhóm VIIA C X có STT 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có STT 16, chu kì 3, nhóm VIA D X có STT 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y có STT 16, chu kì 3, nhóm VIA
Câu 80: Nguyên tử Y có Z = 22
a Viết cấu hình electron ngtử Y, xác định vị trí Y BTH ? b Viết cấu hình electron Y2+; Y4+ ?
Câu 81: Ngtố A chu kì 5, nhóm IA, ngun tố B có cấu hình electron lớp ngồi 4p5.
a Viết cấu hình electron A, B ?
b Xác định cấu tạo ngtử, vị trí ngtố B ?
c Gọi tên A, B cho biết A, B kim loại, phi kim hay khí ?
DẠNG 2: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ KẾ TIẾP TRONG CÙNG CHU KÌ HOẶC CÙNG NHÓM
(24)- Nếu A, B nguyên tố thuộc nhóm A chu kì liên tiếp A, B cách 8, 18 hoặc 32 nguyên tố Lúc cần xét toán trường hợp:
+ Trường hợp 1: A, B cách nguyên tố : ZB – ZA = 8.
+ Trường hợp 2: A, B cách 18 nguyên tố : ZB – ZA = 18.
+ Trường hợp 3: A, B cách 32 nguyên tố : ZB – ZA = 32. Phương pháp : Lập hệ phương trình theo ẩn ZB, ZA ZB, ZA
Câu 82: A, B nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp BTH Biết ZA + ZB = 32
Số proton nguyên tử A, B là:
A 7, 25 B 12, 20 C 15, 17 D 8, 14
Câu 83: A, B nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp BTH Tổng số proton
trong hạt nhân nguyên tử 30 A, B nguyên tố sau đây?
A Li Na B Na K C Mg Ca D Be Mg
Câu 84: A B hai nguyên tố thuộc phân nhóm hai chu kỳ nhỏ liên tiếp hệ
thống tuần hoàn Tổng số p chúng 32 Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B
Câu 85: A B hai nguyên tố thuộc phân nhóm hai chu kỳ liên tiếp hệ thống
tuần hồn Tổng số điện tích hạt nhân chúng 24 Tìm số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B
Câu 86: A B hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số p
chúng 25 Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B
Câu 87: C D hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số khối
của chúng 51 Số nơtron D lớn C hạt Trong nguyên tử C, số electron với số nơtron Xác định vị trí viết cấu hình e C, D
DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO PHẦN TRĂM KHỐI LƯỢNG Lưu ý : Đối với phi kim : hoá trị cao với Oxi + hoá trị với Hidro = 8
- Xác định nhóm ngtố R (Số TT nhóm = số electron lớp ngồi = hố trị ngtố oxit cao ) - Lập hệ thức theo % khối lượng MR
Giả sử công thức RHa cho %H %R =100-%H ngược lại ADCT :
a MH %H =
MR
%R giải MR
Giả sử công thức RxOy cho %O %R =100-%O ngược lại ADCT :
y MO %O =
x MR
%R giải MR
Câu 88: Ngtố X có hố trị hợp chất khí với hiđro Trong hợp chất oxit cao X chiếm 38,8% khối
lượng Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứnga X :
A F2O7, HF B Cl2O7, HClO4 C Br2O7, HBrO4 D Cl2O7, HCl
Câu 89: Hợp chất khí với hidro ngtố có cơng thức RH4, oxit cao có 72,73% oxi theo khối lượng, R :
A C B Si C Ge D Sn
Câu 90: Oxit cao ngtố R RO3 Hợp chất khí R với hiđro có 5,88 % hiđro khối lượng Tìm R
Câu 91: Oxit cao R R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % khối lượng Tìm R
Câu 92: Hợp chất khí với hiđro ngtố R RH4 Trong oxit cao R có 53,3 % oxi khối lượng Tìm
R
Câu 93: Hợp chất khí với hiđro ngtố R RH2 Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng R oxi
2 : Tìm R
DẠNG 4: XÁC ĐỊNH NGUN TỐ DỰA VÀO PHẢN ỨNG HĨA HỌC - Tìm kim loại A, B phân nhóm chính.
Tìm A=mhhKL
nhhKL
MA < A < MB dựa vào BTH suy nguyên tố A, B.
Câu 94: Cho 4,4 g hỗn hợp kim loại kiềm thổ kề cận td với dd HCl dư cho 3,36 lít khí H2(đktc) Hai kim
loại là:
(25)Câu 95: Cho 34,25 gam kim loại M( hóa trị II) tác dụng với dd HCl dư thu 6,16 lít H2 (ở 27,3oC, 1atm) M là: A Be B Ca C Mg D Ba
Câu 96: Hoà tan hỗn hợp gồm kim loại kiềm vào nước dd X 336 ml khí H2(đktc) Cho HCl
dư vào dd X cô cạn thu 2,075 g muối khan Hai kim loại kiềm là:
A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs
Câu 97: Hoà tan hoàn toàn 6,9081 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA vào dd
HCl thu 1,68 lít CO2 (đktc) Hai kim loại là:
A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba
Câu 98: Cho 10,80 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA tác dụng với dd
H2SO4 lỗng dư Chất khí thu cho hấp thụ hồn tồn vào dd Ba(OH)2 dư thu 23,64 g kết tủa Công thức muối là:
A BeCO3 MgCO3 B MgCO3 CaCO3 C CaCO3 SrCO3 D SrCO3 BaCO3
Câu 99: Cho 10 (g) kim loại A hóa trị II tác dụng hết với nước thu 5,6 (l) khí H2 (đkc) Tìm tên kim
loại
Câu 100: Cho 17 g oxit kim loại A ( nhóm III) vào dd H2SO4 vừa đủ, thu 57 g muối Xác định kim
loại A? Tính khối lượng dd H2SO4 10% dùng ?
Câu 101: Cho 0,72 (g) kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 672 (ml) khí H2
(đkc) Xác định tên kim loại
Câu 102: Hịa tan hồn tồn 6,85 (g) kim loại kiềm thổ R 200 (ml) dung dịch HCl (M) Nếu trung
hịa lượng axit cần 100 (ml) dung dịch NaOH (M) Xác định tên kim loại
Câu 103: Cho 0,88 g hỗn hợp kim loại X, Y ( nhóm IIA ), chu kì liên tiếp tác dụng với dd H2SO4 lỗng thu
được 672 ml khí (đktc) m gam muối khan a Xác định kim loại X, Y ?
b Tính m gam muối khan thu ?
Câu 104: Cho 11,2 g hỗn hợp kloại kiềm A, B chu kì liên tiếp vào dd 200 ml H2O 4,48 lít khí (đktc)
và dd E
a Xác định A, B ?
b Tính C% chất dd E ?
c Để trung hoà dd E cần ml dd H2SO4 1M ?
Câu 105: Nếu hịa tan hồn tồn 1,16 (g) hiđroxit kim loại R hóa trị II cần dùng 1,46 (g) HCl
a Xác định tên kim loại R, cơng thức hiđroxit b Viết cấu hình e R biết R có số p số n
Câu 106: Hòa tan 20,2 (g) hỗn hợp kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm I vào
nước thu 6,72 (l) khí (đkc) vào dung dịch A a Tìm tên hai kim loại
b Tính thể tích dung dịch H2SO4 (M) cần dùng để trung hòa dung dịch A
DẠNG 5: SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGTỐ LÂN CẬN CẦN NHỚ
Các đại lượng tính chất so sánh
Quy luật biến đổi chu kì Quy luật biến đổi nhóm A
Bán kính ngun tử Giảm dần Tăng dần
Năng lượng ion hoá ( I1) Tăng dần Giảm dần
Độ âm điện Tăng dần Giảm dần
Tính kim loại Giảm dần Tăng dần
Tính phi kim Tăng dần Giảm dần
Hoá trị ngtố Oxit cao
Tăng từ I → VII = số thứ tự nhóm = số e lớp ngồi
Tính axit oxit hiđroxit
Tăng dần Giảm dần
Tính bazơ oxit
(26)Trước tiên : Xác định vị trí ngtố so sánh ngtố chu kì, nhóm kết quả
Lưu ý: Biết bán kính ion có cấu hình electron tỉ lệ nghịch với Z
Câu 107: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần:
A.Tính KL tăng, tính PK giảm B Tính KL giảm, tính PK tăng C.Tính KL tăng, tính PK tăng D.Tính KL giảm, tính PK giảm
Câu 108: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều Z tăng dần, bán kính nguyên tử:
A.Tăng dần B Giảm dần C Không đổi D Không xác định
Câu 109: Bán kính nguyên tử nguyên tố : Na, Li, Be, B Xếp theo chiều tăng dần là:
A B < Be < Li < Na B Na < Li < Be < B C Li < Be < B < Na D Be < Li < Na < B
Câu 110: Độ âm điện nguyên tố : Na, Mg, Al, Si Xếp theo chiều tăng dần là:
A Na < Mg < Al < Si B Si < Al < Mg < Na C Si < Mg < Al < Na D Al < Na < Si < Mg
Câu 111: Độ âm điện nguyên tố : F, Cl, Br, I Xếp theo chiều giảm dần là:
A F > Cl > Br > I B I> Br > Cl> F C Cl> F > I > Br D I > Br> F > Cl
Câu 112: Các nguyên tố C, Si, Na, Mg xếp theo thứ tự lượng ion hoá thứ giảm dần :
A C, Mg, Si, Na B Si, C, Na, Mg C Si, C, Mg, Na D C, Si, Mg, Na
Câu 113: Tính kim loại giảm dần dãy :
A Al, B, Mg, C B Mg, Al, B, C C B, Mg, Al, C D Mg, B, Al, C
Câu 114: Tính phi kim tăng dần dãy :
A P, S, O, F B O, S, P, F C O, F, P, S D F, O, S, P
Câu 115: Tính kim loại tăng dần dãy :
A Ca, K, Al, Mg B Al, Mg, Ca, K C K, Mg, Al, Ca D Al, Mg, K, Ca
Câu 116: Tính phi kim giảm dần dãy :
A C, O, Si, N B Si, C, O, N C O, N, C, Si D C, Si, N, O
Câu 117: Tính bazơ tăng dần dãy :
A Al(OH)3 ; Ba(OH)2; Mg(OH)2 B Ba(OH)2; Mg(OH)2; Al(OH)3
C Mg(OH)2; Ba(OH)2; Al(OH)3 D Al(OH)3; Mg(OH)2; Ba(OH)2
Câu 118: Tính axit tăng dần dãy :
A H3PO4; H2SO4; H3AsO4 B H2SO4; H3AsO4; H3PO4
C H3PO4; H3AsO4; H2SO4 D H3AsO4; H3PO4 ;H2SO4
Câu 119: Tính bazơ tăng dần dãy :
A K2O; Al2O3; MgO; CaO B Al2O3; MgO; CaO; K2O
C MgO; CaO; Al2O3; K2O D CaO; Al2O3; K2O; MgO
Câu 120: Ion có bán kính nhỏ ion sau:
A Li+ B K+ C Be2+ D Mg2+
Câu 121: Bán kính ion lớn ion sau :
A S2- B Cl- C K+ D Ca2+
Câu 122: Các ion có bán kính giảm dần :
A Na+ ; Mg2+ ; F- ; O2- B F- ; O2- ; Mg2+ ; Na+ C Mg2+ ; Na+ ; O2- ; F- D O2- ; F- ; Na+ ; Mg2+
Câu 123: Dãy ion có bán kính nguyên tử tăng dần :
A Cl- ; K+ ; Ca2+ ; S2- B S2- ;Cl- ; Ca2+ ; K+ C Ca2+ ; K+ ; Cl- ; S2- D K+ ; Ca2+ ; S2- ;Cl -BÀI TẬP TỔNG HỢP TRONG CÁC ĐỀ THI ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG
Câu 124: (ĐH A 2007) Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là:
A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar.
Câu 125: (ĐH A 2007) Anion X- cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí
của nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là:
A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
(27)IIA (phân nhóm nhóm II)
C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
Câu 126: (ĐH B 2007) Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII),
theo
chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử
A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính ngtử giảm dần
Câu 127: (CĐ 2007) Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 6329Cuvà 6529Cu Nguyên tử khối trung
bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 6329Cu là
A 27% B 50% C 54% D 73%.
Câu 128: (CĐ 2007) Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện của
các nguyên tố tăng dần theo thứ tự
A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y
Câu 129: (CĐ 2008) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang
điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y
A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P.
Câu 130: (ĐH A 2008) Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần
từ trái sang phải
A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F
Câu 131: (ĐH B 2008) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:
A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D.N, P,O,F
Câu 132: (ĐH B 2008) Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit
mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R
A S B As C N D P
Câu 133: (CĐ 2009) Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối
là 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X
A 18 B 23 C 17 D 15.
Câu 134: (ĐH A 2009) Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp
chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng ngtố X oxit cao
A 50,00%. B 27,27%. C 60,00%. D 40,00%.
Câu 135: (ĐH A 2009) Cấu hình electron ion X2 + là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn các
ngun tố
hố học, ngun tố X thuộc
A chu kì 4, nhóm VIIIA. B chu kì 4, nhóm IIA.
C chu kì 3, nhóm VIB. D chu kì 4, nhóm VIIIB.
Câu 136: (ĐH B 2009) Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm các
nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N
Câu 137: (CĐ 2010) Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu
dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hồ Cơng thức muối hiđrocacbonat
A NaHCO3 B Ca(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2
Câu 138: (ĐH A 2010) Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì
A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng
C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm
Câu 139: (ĐH A 2010) Nhận định sau nói nguyên tử: 2613X, 5526Y, 2612Z?
(28)C X, Y thuộc ngun tố hố học D X Y có số nơtron.
Câu 140: (ĐH B 2010)Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện
nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M
A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2.
Câu 141: (CĐ 2011) Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hóa trị II) oxit nó
cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại R
A Ba. B Be. C Mg. D Ca.
Câu 142: (ĐH A 2011) Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi
các nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết
A 0,185 nm B 0,196 nm C 0,155 nm D 0,168 nm
Câu 143: (CĐ 2012) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân
nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tuần hồn ngun tố hóa học
A chu kỳ 3, nhóm VA. B chu kỳ 3, nhóm VIIA.
C chu kỳ 2, nhóm VIIA. D chu kỳ 2, nhóm VA.
Câu 144: (ĐH A 2012) Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở
trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R là
A 10. B 11. C 22. D 23.
Câu 145: (ĐH A 2012) X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton của
nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng?
A Đơn chất X chất khí điều kiện thường. B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y.
C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron. D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron.
Câu 146: (ĐH B 2012) Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kỳ 3, có cơng thức oxit cao YO3 Ngun tố
Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M
A Zn. B Cu. C Mg. D Fe.
Câu 147: (CĐ 2013) Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai).
Số proton có nguyên tử X
A 7. B 6. C 8. D 5.
Câu 148: (ĐH A 2013) Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) là
A 1s22s22p53s2. B 1s22s22p63s1. C 1s22s22p63s2. D 1s22s22p43s1.
Câu 149: (ĐH B 2013) Số proton số nơtron có ngun tử nhơm ( 2713Al) là
A 13 14 B 13 15 C 12 14 D 13 13
CHUYÊN ĐỀ 3: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ
A HỆ THỐNG KIẾN THỨC
1 Khái niệm phân loại phản ứng oxi hóa khử 1.1 Khái niệm (SGK)
1.2 Phân loại:
a Phản ứng oxi hóa – khử đơn giãn: chất oxi hóa chất khử khác nhau
VD:
Na + Cl0 2 1 Na Cl .
b Phản ứng tự oxi hóa – khử: tác nhân oxi hóa khử nguyên tố nhất.
VD:
2
Cl +2NaOH
1
Na Cl +Na Cl O1 +H2O.
5
3
(29)6
2 4
3K MnO H O 2K MnO MnO 4KOH
c Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử: tác nhân oxi hóa khử nguyên tố khác nằm phân tử
VD:
5
3 2
2Na N O to 2Na N O O
d Phản ứng oxi hóa – khử phức tạp: phản ứng có nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hóa có acid, kiểm, nước tham gia làm môi trường
VD:
2
2
4 4 4
10Fe SO 2K MnO H SO 5Fe SO ( ) 2Mn SO K SO H O 2 Phương pháp cân phản ứng oxi hóa – khử
2.1 Nguyên tắc chung
Tổng số eletron chất khử cho tổng số electron chất oxi hóa nhận, hay tổng độ tăng số oxi hóa chất khử tổng độ giảm số oxi hóa chất oxi hóa
2.2 Phương pháp cân bằng: Tiến hành theo bước
Bước 1: viết sơ đồ phản ứng, xác định số oxi hóa, chất oxi hóa, chất khử ( chất có số oxi hóa dương cao có khả oxi hóa, chất có số oxi hóa âm thấp có khả khử, chất có số oxi hóa trung gian tùy vào điều kiện phản ứng với chất mà thể tính khử hay tính oxi hóa hai)
Bước 2: viết nửa PT cho nhận electron Tìm hệ số cân số electron cho – nhận.
Bước 3: Đưa hệ số tìm từ nửa PT cho – nhận e vào chất khử, chất oxi hóa tương ứng PTHH. Bước 4: Cân chất không tham gia q trình oxi hóa – khử ( có) theo trật tự sau: Số nguyên tử kim loại -> gốc acid-> số phân tử môi trường(acid kiềm) cuối số lượng phân tử nước tạo
Ví dụ:
0 2
3 ( 2)
Cu H N O Cu NO N O H O
0
5
2
Cu Cu e
N e N
-> 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 +2NO +H2O
2.3 Một số ý cân phản ứng oxi hóa – khử
a) Để tránh hệ số cân dạng phân số, thường xuyên ý tới số chất oxi hóa khử trước sau phản ứng Đó chất khí O2, Cl2, N2, N2O… muối Fe2(SO4)3, K2Cr2O7…
b) Phản ứng có nhiều nguyên tố hợp chất tăng giảm SOXH
trong trường hợp cần xác định SOXH sản phẩm, chất phản ứng xem nhu SOXH c) Nếu phản ứng có đơn chất vừa chất khử vừa chất oxi hóa ( tự oxi hóa – khử ) nủa phản ứng, đơn chất cần ghi dạng nguyên tử, sau cộng q trình lại đưa hệ số vào PT
d) Nếu PTHH có nhiều chất oxi hóa, khử khác ta cộng q trình giống nhau, sau cân nửa phản ứng
e) Nếu hợp chất chứa nguyên tố oxi hóa khử khác phải cộng lại sau cân với q trình cịn lại
f) Nếu hợp chất chứa ngun tố có SOXH tổng qt cân phải ý đến số nguyên tố cơng thức Khi đó:
* Số e nhường = sau – trước * Số e nhận = trước – sau 2.4 Phương trình ion- electron
+ Cách cân chủ yếu cho PƯ oxi hóa – khử xảy dung dịch, có tham gia môi trường( acid, baz, nước)
+ Khi cân áp dụng theo bước trên, bước 2, chất oxi hóa chất khử viết dạng ion- electron theo nguyên tắc sau:
a Nếu PƯ có acid tham gia: Vế thừa nguyên tử O phải thêm H+ đề vế bên tạo thành H2O. b Nếu PƯ có baz tham gia: Vế thừa nguyên tử O phải thêm H2O để vế bên tạo thành OH-. c Nếu PƯ có H2O tham gia:
3
(30)- Sản phẩm PƯ tạo acid theo nguyên tắc (a) - Sản phẩm PƯ tạo baz, theo nguyên tắc (b)
d Kiểm tra lại cân điện tích nguyên tố vế
+ Cuối cùng, cộng nửa PT thu PT ion, chuyển sang PT phân tử (nếu đề yêu cầu) 2.5 Cách cân phản ứng oxi hóa- khử hợp chất hữu cơ
Tương tự vô cơ, hữu theo bước, bước tính số oxi hóa C cần lưu ý: + Phương pháp chung: Tính SOXH trung bình C
+ Đặc biệt với PƯ có thay đổi nhóm chức, tính SOXH C có SOXH thay đổi
B BÀI TẬP ÁP DỤNG
Dạng : phản ứng oxi hóa – khử thơng thường ( có axit, kiềm hay nước tham gia phản ứng chất môi trường) Cân phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng electron Hãy cho biết vai trò chất phản ứng chất khử, chất oxi hóa hay chất mơi trường ? giải thích
1 NH3 + O2 -> NO + H2O Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2S + H2O Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O FeO + HNO3 Fe(NO3)3+N2O+H2O
7 KMnO4 + K2SO3+ H2O K2SO4 + MnO2 + KOH
8 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Dạng : phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử
Cân phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng electron Hãy nguyên tố chất khử, chất oxi hóa
1 KClO3 -> KCl + O2 AgNO3 -> Ag + NO2 + O2 Cu(NO3)2 -> CuO + NO2 + O2 HNO3 -> NO2 + O2 + H2O KMnO4 -> K2MnO4 + O2 + MnO2
Dạng : phản ứng tự oxi hóa – khử
1 Cl2 + KOH -> KCl + KClO3 + H2O S + NaOH -> Na2S + Na2SO3 + H2O I2 + H2O -> HI + HIO3
Dạng : phản ứng oxi hóa – khử có số oxi hóa phân số Fe3O4 + Al -> Fe + Al2O3
2 Fe3O4 + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O
3 CH3 – C CH + KMnO4 + KOH > CH3 – COOK + K2CO3 + MnO2 + H2O CH3 – CH = CH2 + KMnO4 + H2O ->CH3 – CH(OH) –CH2(OH) + MnO2 + KOH Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
Thay sản phẩm khí NO NO2, N2O, N2, NH4NO3 cân bằng.
Dạng : phản ứng oxi hóa – khử có nhiều chất khử FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2
2 FeS + KNO3 -> KNO2 + Fe2O3 + SO3
3 FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O FeS2 + HNO3 + HCl FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO CrI3 + Cl2 + KOHK2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O As2S3 + KClO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + KCl Cu2S + HNO3NO + Cu(NO3)2 + CuSO4 + H2O
10 CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 11 CuFeS2 + O2 Cu2S + SO2 + Fe2O3
12 FeS + H2SO4 Fe2(SO4)3 + S + SO2 + H2O 13 FeS + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 14 FeS2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
(31)16 Cu2S.FeS2 + HNO3 -> Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Dạng : phản ứng oxi hóa – khử có só oxi hóa tăng giảm nhiều mức
1 Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O ( VNO : VN2O = : 1) Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + N2 + H2O ( nNO : nN2 = : 2)
3 FeO + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O(Biết tỉ lệ số mol NO2 : NO = a : b ) FeO + HNO3 -> N2O + NO + Fe(NO3)3 + H2O
5 Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Dạng : phản ứng oxi hóa – khử có hệ số chữ
1 M + HNO3 M(NO3)n + NO2 + H2O (Với M kim loại hoá trị n) Thay NO2 bằng: NO, N2O, N2, NH4NO3 hoàn thành phản ứng M + H2SO4 M2(SO4)n + SO2 + H2O
3 FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
Thay NO NO2, N2O, N2, NH4NO3 hoàn thành phản ứng FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
5 FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
6 M2(CO3)n + HNO3 -> M(NO3)m + NO + CO2 + H2O NaIOx + SO2 + H2O > I2 + Na2SO4 + H2SO4 Cu2FeSx + O2 -> Cu2O + Fe3O4 + SO2 FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + S + H2O 10 FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 11 M + HNO3 M(NO3)n + NxOy + H2O Dạng : phản ứng oxi hóa – khử có chất hữu cơ C6H12O6 + H2SO4 đ -> SO2 + CO2 + H2O C12H22O11 + H2SO4 đ -> SO2 + CO2 + H2O
3 CH3- C CH + KMnO4 + H2SO4 -> CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O K2Cr2O7 + CH3CH2OH + HCl -> CH3-CHO + KCl + CrCl3 + H2O HOOC – COOH + KMnO4 + H2SO4 -> CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT:
Câu 1: Có phát biểu sau: Q trình oxi hố là (1) q trình làm giảm số oxi hố ngun tố (2) q trình làm tăng số oxi hố nguyên tố (3) trình nhường electron
(4) trình nhận electron Phát biểu
A (1) (3) B (1) (4) C (3) (4) D (2) (3) Câu 2: Phản ứng khơng phản ứng oxi hố-khử ?
A Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 C Zn + 2Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 D 2Fe(NO3)3 + 2KI 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3
Câu 3: Cho phản ứng: Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag Phát biểu sau ?
A Fe2+ có tính oxi hố mạnh Fe3+ B Fe3+ có tính oxi hố mạnh Ag+ C Ag có tính khử mạnh Fe2+ D Fe2+ khử Ag+.
Câu 4: Cho phản ứng
nX + mYn+ nX m+ + mY (a) Có phát biểu sau: Để phản ứng (a) xảy theo chiều thuận
(32)Phát biểu là
A (1) (2) B (2) (3) C (3) (4) D (1) (3) Câu 5: Cho phản ứng:
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu (1) ; 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl (2); 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ (3).
Dãy chất ion sau xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố: A Cu2+ > Fe2+ > Cl2 > Fe3+ B Cl2 > Cu2+ > Fe2+ > Fe3+ C Cl2 > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ D Fe3+ > Cl2 > Cu2+ > Fe2+ Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
Sau lập phương trình hố học phản ứng, số nguyên tử Cu bị oxi hoá số phân tử HNO3 bị khử A B 6. C D
Câu 7: Trong phương trình phản ứng: aK2SO3 + bKMnO4 + cKHSO4 dK2SO4 + eMnSO4 + gH2O (các hệ số a, b, c số nguyên, tối giản) Tổng hệ số chất tham gia phản ứng
A 13. B 10. C 15. D 18.
Câu 8: Trong phản ứng: Al + HNO3 (loãng) Al(NO3)3 + N2O + H2O, tỉ lệ số nguyên tử Al bị oxi hoá số phân tử HNO3 bị khử (các số nguyên, tối giản)
A 30. B 15. C 6. D 3. Câu 9: Cho phương trình ion sau: Zn + NO3 + OH ZnO22 + NH3 + H2O
Tổng hệ số (các số nguyên tối giản) chất tham gia tạo thành sau phản ứng A 19. B 23. C 18 D 12
Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng:
CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4 (COOH)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tỉ lệ hệ số chất khử chất oxi hoá tương ứng là:
A : B : 5. C : D : 2. Đề thi Đại học
Câu 11(KA-07): Cho phản ứng sau:
a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 →
e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 →
Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:
A a, b, d, e, f, h. B a, b, d, e, f, g. C a, b, c, d, e, h. D a, b, c, d, e, g. Câu 12(KB-08): Cho phản ứng:
Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 t0 KCl + 3KClO4 O3 O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử
A 5. B 2. C 3. D 4.
Câu 13(KA-07): Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng
Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử
A 8. B 5. C 7. D 6.
Câu 14(KB-2010): Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá- khử
A 3 B 5 C D 6
Câu 15(KA-2010): Thực thí nghiệm sau :
(I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S
(III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF
(33)A 3 B 6 C 5 D Câu 16(KA-08): Cho phản ứng sau:
4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe FeCl2 + H2
14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2
16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa
A 2. B 1. C 4. D
Câu 17(KB-09): Cho phản ứng sau :
(a) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2
Số phản ứng HCl thể tính khử
A B 4 C 1 D 3
Câu 18(KB-08): Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2, Cl Số chất và ion dãy có tính oxi hố tính khử
A 3. B 4. C 6. D 5.
Câu 19(KA-09): Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl Số chất ion có tính oxi hóa tính khử
A 4. B 6. C D 7.
Câu 20(CĐ-09): Trong chất : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2O3, Fe3O4 Số chất có tính oxi hố tính khử
A B 4 C 2 D 3
Câu 21(CĐ-2010): Ngun tử S đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây?
A 4S + 6NaOH(đặc) t0 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O B S + 3F2 t0 SF6
C S + 6HNO3 (đặc) t0 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O D S + 2Na t0 Na2S
Câu 22(KB-2010): Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO
A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử B thể tính oxi hóa.
C thể tính khử.
D khơng thể tính khử tính oxi hóa
Câu 23(KB-07): Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 trong phản ứng
A chất xúc tác. B mơi trường. C chất oxi hố. D chất khử. Câu 24(CĐ-07): SO2 thể tính khử phản ứng với
A H2S, O2, nước Br2. B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4. C dung dịch KOH, CaO, nước Br2. D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4.
Câu 25(CĐ-08): Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng xảy
A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu. D oxi hóa Fe khử Cu2+
Câu 26(KB-07): Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2
A nhường 12 electron. B nhận 13 electron. C nhận 12 electron. D nhường 13 electron
(34)Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng
A 10. B 11. C 20. D 19.
Câu 28(KA-09): Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3
A 46x – 18y B 45x – 18y. C 13x – 9y D 23x – 9y Câu 29(CĐ-2010): Cho phản ứng
Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng
A 23 B 27 C 47 D 31
Câu 30(KA-2010): Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k
A 4/7. B 1/7. C 3/14. D 3/7
Câu 31(KB-08): Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu là:
A Tính khử Cl mạnh Br. B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2. C Tính khử Br mạnh Fe2+. D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+
Câu 32(CĐ-08): Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng
A 3. B 5. C 4 D 6.
Câu 33(CĐ-08): Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2;
Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là:
A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+
C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y. D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ Câu 34(KB-07): Cho phản ứng xảy sau đây:
(1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑
Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố
A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ C Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, H+, Mn2+
Câu 35(KA-2010): Nung nóng cặp chất bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r) , (6) Al + NaCl (r)
Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại :
A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) Câu 36(KB-08): Cho phản ứng:
(1) O3 + dung dịch KI (2) F2 + H2O t0 (3) MnO2 + HCl đặc t0 (4) Cl2 + dung dịch H2S Các phản ứng tạo đơn chất :
A (1), (2), (3). B (1), (3), (4). C (2), (3), (4). D (1), (2), (4). Câu 37(KB-07): Cho phản ứng:
(1) Cu2O + Cu2S (2) Cu(NO3)2 (3) CuO + CO (4) CuO + NH3
Số phản ứng tạo kim loại Cu
to to
(35)A 3. B 1. C 2. D
Câu 38(KA-07): Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn
A Fe3O4. B FeO. C Fe. D Fe2O3.
Câu 39(CĐ-08): Cặp chất không xảy phản ứng hoá học là
A Cu + dung dịch FeCl3. B Fe + dung dịch HCl. C Fe + dung dịch FeCl3. D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 40(CĐ-08): Trường hợp không xảy phản ứng hóa học là
A 3O2 + 2H2S 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S FeS + 2HCl.
C O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
41.Câu 3(CD-2011):Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội là:
A Cu, Fe, Al. B Fe, Al, Cr. C Cu, Pb, Ag. D Fe, Mg, Al.
42.Câu 15(CD-2011): Cho chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất trên, số chất bị oxi hóa dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng
A 4. B 5. C 7. D 6.
43.Câu 17(CD-2011):Để nhận ion NO3 dung dịch Ba(NO3)2, người ta đun nóng nhẹ dung dịch với
A kim loại Cu. B dung dịch H2SO4 loãng
C kim loại Cu dung dịch Na2SO4 D kim loại Cu dung dịch H2SO4 loãng
44.Câu 30(CD-2011): Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mịn điện hố q trình ăn mịn A kẽm đóng vai trị catot bị oxi hóa B sắt đóng vai trị anot bị oxi hố
C sắt đóng vai trị catot ion H+ bị oxi hóa D kẽm đóng vai trị anot bị oxi hoá. 45.Câu 36(CD-2011):Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao là:
A FeO, MgO, CuO. B PbO, K2O, SnO C Fe3O4, SnO, BaO D FeO, CuO, Cr2O3 46.Câu 48(CD-2011):Khí sau khơng bị oxi hoá nước Giaven?
A SO2 B CO2 C HCHO. D H2S
47.Câu 44(CD-2011):Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe
A Fe3+, Cu2+, Ag+ B Zn2+, Cu2+, Ag+ C Cr2+, Au3+, Fe3+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ 48.Câu 45(CD-2011): Cho phản ứng:
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử
A K2Cr2O7 FeSO4 B K2Cr2O7 H2SO4 C H2SO4 FeSO4 D FeSO4 K2Cr2O7 49.Câu 58(KA-2011): Cho phản ứng sau:
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag
Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hố ion kim loại là:
A Fe2+, Ag+, Fe3+ B Ag+, Fe2+, Fe3+ C Fe2+, Fe3+, Ag+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ 50.Câu 25(KA-2011: Thực thí nghiệm sau:
(1) Đốt dây sắt khí clo
(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư)
(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3
(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt(II)?
A 2 B 1 C 4 D 3
51.Câu 15(KA-2011) : Cho dãy chất ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử
(36)A 8 B 5 C 4 D 6
52.Câu 2(KB-2011):Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là: A Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 B Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl C Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 53.Câu 4(KB-2011) :Thực thí nghiệm sau:
(a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư)
(e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí
A 4 B 6 C 5 D 2
54.Câu 30(KB-2011) :Thực thí nghiệm với hỗn hợp bột gồm Ag Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường)
(b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc)
(c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (khơng có mặt O2) (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3
Thí nghiệm mà Cu bị oxi hố cịn Ag khơng bị oxi hố
A (d) B (a) C (b) D (c)
55.Câu 49(KB-2011) :Phát biểu sau sai?
A Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ B Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ
C Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa
D Nhôm kim loại dẫn điện tốt vàng 56.Câu 52(KB-2011) :Thực thí nghiệm sau:
(a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí
(c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư)
(h) Nung Ag2S khơng khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc
A 3 B 5 C 2 D 4
57.Câu 2(CD-2012):Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3;
(2) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3; (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4;
(4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Các thí nghiệm có tạo thành kim loại
A (1) (2). B (1) (4). C (2) (3). D (3) (4). 58.Câu 3(CD-2012) :Phát biểu sau đúng?
A Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1.
B Tất kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối. C Tất hiđroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước.
D Trong nhóm IA, tính khử kim loại giảm dần từ Li đến Cs.
59.Câu 27(CD-2012) : Dung dịch loãng (dư) sau tác dụng với kim loại sắt tạo thành muối sắt(III)?
A H2SO4 B HNO3 C FeCl3 D HCl.
60.Câu 32(CD-2012) :Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện?
A Mg. B Ca. C Cu. D K.
(37)A Sn2+ B Cu2+ C Fe2+ D Ni2+
62.Câu 36(CD-2012) : Cho dãy gồm phân tử ion: Zn, S, FeO, SO2, Fe2+, Cu2+, HCl Tổng số phân tử ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
A 5. B 6. C 7. D 4.
63.Câu 43(CD-2012) : Để loại bỏ Al, Fe, CuO khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe CuO, dùng lượng dư dung dịch sau đây?
A Dung dịch NaOH. B Dung dịch Fe(NO3)3
C Dung dịch HNO3 D Dung dịch HCl.
64.Câu 8(KA-2012):Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là:
A Ni, Cu, Ag. B Ca, Zn, Cu. C Li, Ag, Sn. D Al, Fe, Cr. 65.Câu 29(KA-2012) :Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường):
(a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt(III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng(II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân
Số thí nghiệm xảy phản ứng
A 3. B 1. C 4. D 2.
66.Câu 32(KA-2012) :Cho cặp oxi hoá - khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng?
A Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ B Cu2+ oxi hoá Fe2+ thành Fe3+
C Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ D Cu khử Fe3+ thành Fe
67.Câu 34(KA-2012) :Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4
C O2, nước brom, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước brom 68.Câu 43(KA-2012) :Nhận xét sau không đúng?
A Vật dụng làm nhôm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ. B Crom kim loại cứng tất kim loại.
C Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội
D Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol. 69.Câu 12(KB-2012):Cho thí nghiệm sau:
(a) Đốt khí H2S O2 dư; (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2); (c) Dẫn khí F2 vào nước nóng; (d) Đốt P O2 dư;
(e) Khí NH3 cháy O2; (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Số thí nghiệm tạo chất khí
A 5. B 4. C 2. D 3.
70.Câu 17(KB-2012) :Phát biểu sau đúng?
A Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư. B Thổi không khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt. C Photpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường. D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hoà tan bột đồng
71.Câu 29(KB-2012) : Cho chất+ riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hố - khử
A 6. B 3. C 4. D 5.
72.Câu 32(KB-2012):Cho chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hoà tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn
(38)CHUYÊN ĐỀ 4:
MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Phương pháp 1: ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
Nguyên tắc phương pháp dựa vào định luật bảo toàn khối lượng: “Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành phản ứng” Cần lưu ý là: khơng tính khối lượng của phần không tham gia phản ứng phần chất có sẵn, ví dụ nước có sẵn dung dịch
Khi cạn dung dịch khối lượng muối thu tổng khối lượng cation kim loại anion gốc axit
Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất rắn A ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 20,4 Tính giá trị m
A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam.
Hướng dẫn giải
Các phản ứng khử sắt oxit có:
3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2to (1) Fe3O4 + CO 3FeO + CO2to (2) FeO + CO Fe + CO2to (3)
Như chất rắn A gồm chất Fe, FeO, Fe3O4 hơn, điều khơng quan trọng việc cân phương trình khơng cần thiết, quan trọng số mol CO phản ứng số mol CO2 tạo thành
B
11,2
n 0,5
22,5
mol
Gọi x số mol CO2 ta có phương trình khối lượng B: 44x + 28(0,5 x) = 0,5 20,4 = 20,4
nhận x = 0,4 mol số mol CO tham gia phản ứng Theo ĐLBTKL ta có:
mX + mCO = mA + mCO2
m = 64 + 0,4 44 0,4 28 = 70,4 gam (Đáp án C)
Ví dụ 2: Đun 132,8 gam hỗn hợp rượu no, đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu hỗn hợp ete có số mol có khối lượng 111,2 gam Số mol ete hỗn hợp bao nhiêu?
(39)Hướng dẫn giải
Ta biết loại rượu tách nước điều kiện H2SO4 đặc, 140oC tạo thành loại ete tách phân tử H2O
Theo ĐLBTKL ta có
2
H O ete
m mr ỵu m 132,8 11,2 21,6 gam
H O2
21,6
n 1,2
18
mol
Mặt khác hai phân tử rượu tạo phân tử ete phân tử H2O số mol H2O ln số
mol ete, suy số mol ete 1,2
0,2
6 mol (Đáp án D)
Ví dụ 3: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63% Sau phản ứng thu dung dịch A 11,2 lít khí NO2 (đktc) Tính nồng độ % chất có dung dịch A
A 36,66% 28,48% B 27,19% 21,12%. C 27,19% 72,81% D 78,88% 21,12%
Hướng dẫn giải
Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2 NO n 0,5
mol nHNO3 2nNO2 mol.1 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
2
2 NO d HNO
m m m m
1 63 100
12 46 0,5 89 gam
63
2
d muèi h k.lo¹i
Đặt nFe = x mol, nCu = y mol ta có: 56x 64y 12
3x 2y 0,5
x 0,1 y 0,1
Fe( NO )3
0,1 242 100
%m 27,19%
89
3 Cu( NO )
0,1 188 100
%m 21,12%
89
(Đáp án B)
Ví dụ 4: Hồ tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị (I) muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Đem cạn dung dịch thu gam muối khan?
A 13 gam B 15 gam C 26 gam. D 30 gam Hướng dẫn giải`12
(40)R2CO3 + 2HCl 2MCl2 + CO2 + H2O
2 CO
4,88
n 0,2
22,4
mol
Tổng nHCl = 0,4 mol nH O2 0,2 mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có:
23,8 + 0,436,5 = mmuối + 0,244 + 0,218 mmuối = 26 gam (Đáp án C)
Ví dụ 5: Chia hỗn hợp gồm hai anđehit no đơn chức làm hai phần nhau: - Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,08 gam H2O.
- Phần 2: Tác dụng với H2 dư (Ni, to) thu hỗn hợp A Đem đốt cháy hồn tồn thể tích khí CO2 (đktc) thu
A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 0,672 lít.
Hướng dẫn giải
Phần 1: Vì anđehit no đơn chức nên nCO2 nH O2 = 0,06 mol
nCO2(phÇn 2)nC(phÇn 2)0,06mol
Theo bảo tồn ngun tử bảo tồn khối lượng ta có:
C C ( A )
n (phÇn 2) n 0,06mol
nCO ( A )2 = 0,06 mol
VCO2= 22,40,06 = 1,344 lít (Đáp án C)
Ví dụ 6: Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 9,062 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp A
A 86,96% B 16,04% C 13,04% D.6,01%
Hướng dẫn giải
0,04 mol hỗn hợp A (FeO Fe2O3) + CO 4,784 gam hỗn hợp B + CO2 CO2 + Ba(OH)2 dư BaCO3 + H2O
2
CO BaCO
n n 0,046 mol
và nCO (p ) nCO2 0,046 mol
Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có:
mA + mCO = mB + mCO2
mA = 4,784 + 0,04644 0,04628 = 5,52 gam
(41)x y 0,04 72x 160y 5,52
x 0,01 mol y 0,03 mol
%mFeO =
0,01 72 101
13,04% 5,52
%Fe2O3 = 86,96% (Đáp án A)
MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
01 Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan
A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam
02 Cho 15 gam hỗn hợp amin đơn chức, bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2 M thu 18,504 gam muối Thể tích dung dịch HCl phải dùng
A 0,8 lít B 0,08 lít C 0,4 lít D 0,04 lít
03 Trộn 8,1 gam bột Al với 48 gam bột Fe2O3 cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không có khơng khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu
A 61,5 gam B 56,1 gam C 65,1 gam D 51,6 gam
04 Hòa tan hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại (đứng trước H dãy điện hóa) dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan
A 1,71 gam B 17,1 gam C 13,55 gam D 34,2 gam
05 Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO3 Na2CO3 thu 11,6 gam chất rắn 2,24 lít khí (đktc) Hàm lượng % CaCO3 X
A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5%
06 Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối tan Tên hai kim loại khối lượng m
A 11 gam; Li Na B 18,6 gam; Li Na C 18,6 gam; Na K D 12,7 gam; Na K
07 Đốt cháy hoàn toàn 18 gam FeS2 cho tồn lượng SO2 vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,125M Khối lượng muối tạo thành
A 57,40 gam B 56,35 gam C 59,17 gam D.58,35 gam
08 Hòa tan 33,75 gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng, dư thu 16,8 lít khí X (đktc) gồm hai khí khơng màu hóa nâu khơng khí có tỉ khối so với hiđro 17,8
a) Kim loại
A Cu B Zn C Fe D Al
b) Nếu dùng dung dịch HNO3 2M lấy dư 25% thể tích dung dịch cần lấy A 3,15 lít B 3,00 lít C 3,35 lít D 3,45 lít
09 Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Mg Cu dung dịch HNO3 thu 6,72 lít khí NO dung dịch X Đem cô cạn dung dịch X thu gam muối khan?
(42)10 Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng
A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Đáp án tập vận dụng:
1 A B B B D
6 B D a-D, b-B B 10 A
Phương pháp 2
BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ
Có nhiều phương pháp để giải tốn hóa học khác phương pháp bảo tồn ngun tử phương pháp bảo toàn số mol electron cho phép gộp nhiều phương trình phản ứng lại làm một, qui gọn việc tính tốn nhẩm nhanh đáp số Rất phù hợp với việc giải dạng tốn hóa học trắc nghiệm Cách thức gộp phương trình làm cách lập phương trình theo phương pháp bảo toàn nguyên tử giới thiệu số ví dụ sau
Ví dụ 1: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hịa tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc thu thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) điều kiện tiêu chuẩn
A 448 ml B 224 ml. C 336 ml D 112 ml
Hướng dẫn giải
Thực chất phản ứng khử oxit H2 + O H2O 0,05 0,05 mol
Đặt số mol hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 x, y, z Ta có: nO = x + 4y + 3z = 0,05 mol (1)
Fe
3,04 0,05 16
n 0,04 mol
56
x + 3y + 2z = 0,04 mol (2)
Nhân hai vế (2) với trừ (1) ta có: x + y = 0,02 mol
Mặt khác:
2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O x x/2
2Fe3O4 + 10H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O y y/2
tổng: SO2
x y 0,2
n 0,01 mol
2
(43)Ví dụ 2: Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 qua ống đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hồn tồn Sau phản ứng thu m gam chất rắn hỗn hợp khí nặng khối lượng hỗn hợp V 0,32 gam Tính V m
A 0,224 lít 14,48 gam B 0,448 lít 18,46 gam C 0,112 lít 12,28 gam D 0,448 lít 16,48 gam.
Hướng dẫn giải
Thực chất phản ứng khử oxit
CO + O CO2 H2 + O H2O
Khối lượng hỗn hợp khí tạo thành nặng hỗn hợp khí ban đầu khối lượng nguyên tử Oxi oxit tham gia phản ứng Do vậy:
mO = 0,32 gam
O
0,32
n 0,02 mol
16
nCOnH2 0,02 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: moxit = mchất rắn + 0,32
16,8 = m + 0,32 m = 16,48 gam
Vhh (CO H ) 0,02 22,4 0,448 lít (Đáp án D)
Ví dụ 3: Thổi chậm 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO H2 qua ống sứ đựng hỗn hợp Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng 24 gam dư đun nóng Sau kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn lại ống sứ
A 22,4 gam B 11,2 gam C 20,8 gam D 16,8 gam
Hướng dẫn giải
2 hh (CO H )
2,24
n 0,1 mol
22,4
Thực chất phản ứng khử oxit là:
CO + O CO2 H2 + O H2O
Vậy: nO nCOnH2 0,1 mol mO = 1,6 gam
Khối lượng chất rắn lại ống sứ là: 24 1,6 = 22,4 gam (Đáp án A)
Ví dụ 4: Cho m gam ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 15,5 Giá trị m
(44)Hướng dẫn giải
CnH2n+1CH2OH + CuO CnH2n+1CHO + Cu + H2Oto
Khối lượng chất rắn bình giảm số gam nguyên tử O CuO phản ứng Do nhận được:
mO = 0,32 gam O
0,32
n 0,02 mol
16
Hỗn hợp gồm:
n 2n
2
C H CHO : 0,02 mol H O : 0,02 mol
Vậy hỗn hợp có tổng số mol 0,04 mol Có M = 31
mhh = 31 0,04 = 1,24 gam mancol + 0,32 = mhh
mancol = 1,24 0,32 = 0,92 gam (Đáp án A)
Chú ý: Với rượu bậc (I) rượu bậc (II) thỏa mãn đầu bài.
Ví dụ 5: Đốt cháy hồn tồn 4,04 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu khơng khí thu 5,96 gam hỗn hợp oxit Hòa tan hết hỗn hợp oxit dung dịch HCl 2M Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng
A 0,5 lít B 0,7 lít C 0,12 lít. D lít
Hướng dẫn giải
mO = moxit mkl = 5,96 4,04 = 1,92 gam
O
1,92
n 0,12 mol
16
Hòa tan hết hỗn hợp ba oxit dung dịch HCl tạo thành H2O sau: 2H+ + O2 H2O
0,24 0,12 mol
HCl
0,24
V 0,12
2
lít (Đáp án C)
Ví dụ 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacbonxylic đơn chức cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc), thu 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Giá trị V
A 8,96 lít B 11,2 lít C 6,72 lít. D 4,48 lít
Hướng dẫn giải
Axit cacbonxylic đơn chức có nguyên tử Oxi nên đặt RO2 Vậy:
2 2
O ( RO ) O (CO ) O (CO ) O ( H O)
n n n n
0,12 + nO (p.ư) = 0,32 + 0,21 nO (p.ư) = 0,6 mol
nO2 0,3 mol
(45)Ví dụ 7: (Câu 46 - Mã đề 231 - TSCĐ Khối A 2007)
Cho 4,48 lít CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng
A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 65%
Hướng dẫn giải
FexOy + yCO xFe + yCO2 Khí thu có M 40 gồm khí CO2 CO dư
2 CO
CO
n
n 1 %VCO2 75%
Mặt khác: CO ( ) CO2 75
n n 0,2 0,15
100
p
mol nCO dư = 0,05 mol Thực chất phản ứng khử oxit sắt
CO + O (trong oxit sắt) CO2 nCO = nO = 0,15 mol mO = 0,1516 = 2,4 gam mFe = 2,4 = 5,6 gam nFe = 0,1 mol
Theo phương trình phản ứng ta có:
2 Fe
CO
n x 0,1
n y 0,153 Fe2O3 (Đáp án B)
Ví dụ 8: Cho hỗn hợp A gồm Al, Zn, Mg Đem oxi hố hồn tồn 28,6 gam A oxi dư thu 44,6 gam hỗn hợp oxit B Hoà tan hết B dung dịch HCl thu dung dịch D Cô cạn dung dịch D hỗn hợp muối khan
A 99,6 gam B 49,8 gam C 74,7 gam D 100,8 gam
Hướng dẫn giải
Gọi M kim loại đại diện cho ba kim loại với hoá trị n
M + n
2 O2 M2On (1)
M2On + 2nHCl 2MCln + nH2O (2)
Theo phương trình (1) (2) nHCl 4.nO2
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng mO2 44,6 28,6 16 gam
nO2 0,5mol nHCl = 40,5 = mol
CO
CO
n 44 12
40
(46) nCl 2 mol
mmuối = mhhkl + mCl = 28,6 + 235,5 = 99,6 gam (Đáp án A)
Ví dụ 9: Cho luồng khí CO qua ống đựng 0,01 mol FeO 0,03 mol Fe2O3 (hỗn hợp A) đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 4,784 gam chất rắn B gồm chất Hoà tan chất rắn B dung dịch HCl dư thấy 0,6272 lít H2 (ở đktc) Tính số mol oxit sắt từ hỗn hợp B Biết B số mol oxit sắt từ 1/3 tổng số mol sắt (II) oxit sắt (III) oxit
A 0,006 B 0,008 C 0,01 D 0,012.
Hướng dẫn giải
Hỗn hợp A
FeO : 0,01 mol Fe O : 0,03 mol
+ CO 4,784 gam B (Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4) tương ứng với số mol là: a, b, c, d (mol)
Hoà tan B dung dịch HCl dư thu nH2 0,028mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2
a = 0,028 mol (1)
Theo đầu bài: Fe O3 FeO Fe O2 3
n n n
3
d b c
3
(2) Tổng mB là: (56.a + 160.b + 72.c + 232.d) = 4,78 gam (3)
Số mol nguyên tử Fe hỗn hợp A số mol nguyên tử Fe hỗn hợp B Ta có: nFe (A) = 0,01 + 0,032 = 0,07 mol
nFe (B) = a + 2b + c + 3d
a + 2b + c + 3d = 0,07 (4)
Từ (1, 2, 3, 4) b = 0,006 mol c = 0,012 mol
d = 0,006 mol (Đáp án A)
Ví dụ 10: Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO FexOy H2 dư nhiệt độ cao thu 17,6 gam hỗn hợp 2 kim loại Khối lượng H2O tạo thành
A 1,8 gam B 5,4 gam C 7,2 gam D 3,6 gam.
Hướng dẫn giải
mO (trong oxit) = moxit mkloại = 24 17,6 = 6,4 gam
mO H O 6, 4gam ; H O
6,4
n 0,4
16
mol mH O2 0,4 18 7,2 gam (Đáp án C)
Ví dụ 11: Khử hết m gam Fe3O4 CO thu hỗn hợp A gồm FeO Fe A tan vừa đủ 0,3 lít dung dịch H2SO4 1M cho 4,48 lít khí (đktc) Tính m?
A 23,2 gam B 46,4 gam C 11,2 gam D 16,04 gam
(47)Fe3O4 (FeO, Fe) 3Fe2+ n mol
4
Fe FeSO SO
n n 0,3
mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe:
4 Fe FeSO 4
Fe Fe O
n n
3n = 0,3 n = 0,1
mFe O3 23,2 gam (Đáp án A)
Ví dụ 12: Đun hai rượu đơn chức với H2SO4 đặc, 140oC hỗn hợp ba ete Lấy 0,72 gam ba ete đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,76 gam CO2 0,72 gam H2O Hai rượu
A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C2H5OH C4H9OH D CH3OH C3H5OH
Hướng dẫn giải
Đặt công thức tổng quát ba ete CxHyO, ta có:
C
0,72
m 12 0,48
44
gam ; H
0,72
m 0,08
18
gam mO = 0,72 0,48 0,08 = 0,16 gam
0,48 0,08 0,16
x : y :1 : :
12 16
= : : Công thức phân tử ba ete C4H8O Công thức cấu tạo CH3OCH2CH=CH2
Vậy hai ancol CH3OH CH2=CHCH2OH (Đáp án D)
MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ
01 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO 0,1mol Fe2O3 vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu được dung dịch A khí B khơng màu, hóa nâu khơng khí Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng
A 23,0 gam B 32,0 gam C 16,0 gam D 48,0 gam
02 Cho khí CO qua ống sứ chứa 16 gam Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hịa tan hồn tồn X H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, lượng muối khan thu
A 20 gam B 32 gam C 40 gam D 48 gam
03 Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 11,2 gam
04 Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon X thu 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Thể tích O2 tham gia phản ứng cháy (đktc)
(48)05 Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe Fe2O3 dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 đktc và dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 24 gam chất rắn Giá trị a
A 13,6 gam B 17,6 gam C 21,6 gam D 29,6 gam
06 Hỗn hợp X gồm Mg Al2O3 Cho gam X tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng V lít khí (đktc). Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NH3 dư, lọc nung kết tủa 4,12 gam bột oxit V có giá trị là:
A 1,12 lít B 1,344 lít C 1,568 lít D 2,016 lít
07 Hỗn hợp A gồm Mg, Al, Fe, Zn Cho gam A tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 0,1 gam khí Cho 2 gam A tác dụng với khí clo dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe A
A 8,4% B 16,8% C 19,2% D 22,4% 08 (Câu - Mã đề 231 - TSCĐ - Khối A 2007)
Đốt cháy hoàn toàn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (trong khơng khí Oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) 9,9 gam H2O Thể tích khơng khí (đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hồn tồn lượng khí thiên nhiên
A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít
09 Hồ tan hồn toàn gam hỗn hợp kim loại X Y dung dịch HCl thu dung dịch A khí H2 Cơ cạn dung dịch A thu 5,71 gam muối khan Hãy tính thể tích khí H2 thu đktc
A 0,56 lít B 0,112 lít C 0,224 lít D 0,448 lít
10 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y gồm C2H6, C3H4 C4H8 thu 12,98 gam CO2 5,76 gam H2O Vậy m có giá trị
A 1,48 gam B 8,14 gam C 4,18 gam D 16,04 gam Đáp án tập vận dụng:
1 D C C D C
6 C B A C 10 C
Phương pháp 3
TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG
Nguyên tắc phương pháp xem chuyển từ chất A thành chất B (không thiết trực tiếp, bỏ qua nhiều giai đoạn trung gian) khối lượng tăng hay giảm gam thường tính theo mol) dựa vào khối lượng thay đổi ta dễ dàng tính số mol chất tham gia phản ứng ngược lại Ví dụ phản ứng:
MCO3 + 2HCl MCl2 + H2O + CO2 Ta thấy chuyển mol MCO3 thành MCl2 khối lượng tăng
(M + 235,5) (M + 60) = 11 gam
(49)Trong phản ứng este hóa:
CH3COOH + ROH CH3COOR + H2O từ mol ROH chuyển thành mol este khối lượng tăng
(R + 59) (R + 17) = 42 gam
Như biết khối lượng rượu khối lượng este ta dễ dàng tính số mol rượu ngược lại
Với tập cho kim loại A đẩy kim loại B khỏi dung dịch muối dạng tự do: - Khối lượng kim loại tăng
mB (bám) mA (tan) - Khối lượng kim loại giảm
mA (tan) mB (bám) Sau ví dụ điển hình:
Ví dụ 1: Có lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 mol/l (NH4)2CO3 0,25 mol/l Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc ta thu 39,7 gam kết tủa A dung dịch B Tính % khối lượng chất A
A %mBaCO3= 50%, %mCaCO3= 50%
B %mBaCO3= 50,38%, %mCaCO3= 49,62%
C %mBaCO3= 49,62%, %mCaCO3= 50,38% D Không xác định
Hướng dẫn giải
Trong dung dịch:
Na2CO3 2Na+ + CO32 (NH4)2CO3 2NH4+ + CO32 BaCl2 Ba2+ + 2Cl
CaCl2 Ca2+ + 2Cl Các phản ứng:
Ba2+ + CO32 BaCO3 (1) Ca2+ + CO32 CaCO3 (2)
Theo (1) (2) mol BaCl2, CaCl2 biến thành BaCO3 CaCO3 khối lượng muối giảm (71 60) = 11 gam Do tổng số mol hai muối BaCO3 CaCO3 bằng:
43 39,7 11
= 0,3 mol
mà tổng số mol CO32 = 0,1 + 0,25 = 0,35, điều chứng tỏ dư CO32. Gọi x, y số mol BaCO3 CaCO3 A ta có:
x y 0,3
197x 100y 39,7
(50) x = 0,1 mol ; y = 0,2 mol Thành phần A:
3 BaCO
0,1 197
%m 100
39,7
= 49,62%;
3 CaCO
%m
= 100 49,6 = 50,38% (Đáp án C)
Ví dụ 2: Hồ tan hồn tồn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị (I) muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl thấy thoát 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng khối lượng muối khan thu bao nhiêu?
A 26,0 gam B 28,0 gam C 26,8 gam D 28,6 gam
Hướng dẫn giải
Cứ mol muối cacbonat tạo thành mol muối clorua khối lượng muối khan tăng (71 60) = 11 gam, mà
2 CO n
= nmuối cacbonat = 0,2 mol
Suy khối lượng muối khan tăng sau phản ứng 0,211 = 2,2 gam
Vậy tổng khối lượng muối khan thu 23,8 + 2,2 = 26 gam (Đáp án A)
Ví dụ 3: Cho 3,0 gam axit no, đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,1 gam muối khan CTPT A
A HCOOH B C3H7COOH
C CH3COOH D C2H5COOH
Hướng dẫn giải
Cứ mol axit đơn chức tạo thành mol muối khối lượng tăng (23 1) = 22 gam, mà theo đầu khối lượng muối tăng (4,1 3) = 1,1 gam nên số mol axit
naxit = 1,1
22 = 0,05 mol Maxit =
0,05 = 60 gam Đặt CTTQ axit no, đơn chức A CnH2n+1COOH nên ta có:
14n + 46 = 60 n = Vậy CTPT A CH3COOH (Đáp án C)
Ví dụ 4: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hịa tan 6,25 gam hai muối KCl KBr thu 10,39 gam hỗn hợp AgCl AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu
A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol. D 0,055 mol
Hướng dẫn giải
Cứ mol muối halogen tạo thành mol kết tủa
(51)Ví dụ 5: Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị (II) vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24 gam Cũng graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 phản ứng xong thấy khối lượng graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại hóa trị (II) kim loại sau đây?
A Pb B Cd. C Al D Sn
Hướng dẫn giải
Đặt kim loại hóa trị (II) M với số gam x (gam) M + CuSO4 dư MSO4 + Cu
Cứ M gam kim loại tan có 64 gam Cu bám vào Vậy khối lượng kim loại giảm (M 64) gam;
Vậy: x (gam) =
0, 24 M
M 64 khối lượng kim loại giảm 0,24 gam. Mặt khác: M + 2AgNO3 M(NO3)2 + 2Ag
Cứ M gam kim loại tan có 216 gam Ag bám vào Vậy khối lượng kim loại tăng (216 M) gam;
Vây: x (gam) =
0,52.M
216 M khối lượng kim loại tăng 0,52 gam.
Ta có:
0, 24 M M 64 =
0,52.M
216 M M = 112 (kim loại Cd) (Đáp án B)
Ví dụ 6: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nước dung dịch A Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cạn dung dịch thu 58,5 gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X
A 29,25 gam B 58,5 gam C 17,55 gam D 23,4 gam
Hướng dẫn giải
Khí Cl2 dư khử muối NaI theo phương trình 2NaI + Cl2 2NaCl + I2
Cứ mol NaI tạo thành mol NaCl
Khối lượng muối giảm 127 35,5 = 91,5 gam Vậy: 0,5 mol Khối lượng muối giảm 104,25 58,5 = 45,75 gam mNaI = 1500,5 = 75 gam
mNaCl = 104,25 75 = 29,25 gam (Đáp án A)
Ví dụ 7: Ngâm vật đồng có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng
A 3,24 gam B 2,28 gam C 17,28 gam D 24,12 gam.
Hướng dẫn giải
3 AgNO ( )
340
n =
170 100 ban đầu
= 0,12 mol;
3 AgNO ( )
25
n = 0,12
100
ph.øng
(52)Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 0,015 0,03 0,03 mol
mvật sau phản ứng = mvật ban đầu + mAg (bám) mCu (tan)
= 15 + (1080,03) (640,015) = 17,28 gam
(Đáp án C) Ví dụ 8: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy hai
thanh kim loại thấy dung dịch lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam
Khối lượng đồng bám lên kẽm bám lên sắt A 12,8 gam; 32 gam B 64 gam; 25,6 gam.
C 32 gam; 12,8 gam D 25,6 gam; 64 gam
Hướng dẫn giải
Vì dung dịch cịn lại (cùng thể tích) nên: [ZnSO4] = 2,5 [FeSO4]
nZnSO4 2,5nFeSO4
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (1) 2,5x 2,5x 2,5x mol
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2) x x x x mol
Từ (1), (2) nhận độ giảm khối lượng dung dịch mCu (bám) mZn (tan) mFe (tan)
2,2 = 64(2,5x + x) 652,5x 56x x = 0,4 mol
Vậy: mCu (bám lên kẽm) = 642,50,4 = 64 gam;
mCu (bám lên sắt) = 640,4 = 25,6 gam (Đáp án B) Ví dụ 9: (Câu 15 - Mã đề 231 - TSCĐ - Khối A 2007)
Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X
A CH2=CHCOOH B CH3COOH
C HCCCOOH D CH3CH2COOH
Hướng dẫn giải
Đặt CTTQ axit hữu X đơn chức RCOOH
2RCOOH + CaCO3 (RCOO)2Ca + CO2 + H2O Cứ mol axit phản ứng tạo muối khối lượng tăng (40 2) = 38 gam x mol axit (7,28 5,76) = 1,52 gam
x = 0,08 mol
RCOOH
5,76
M 72
0,08
(53) Axit X: CH2=CHCOOH (Đáp án A)
Ví dụ 10: Nhúng kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lượng kẽm ban đầu
A 60 gam B 70 gam C 80 gam. D 90 gam
Hướng dẫn giải
Gọi khối lượng kẽm ban đầu a gam khối lượng tăng thêm 2,35a
100 gam Zn + CdSO4 ZnSO4 + Cd
65 mol 112, tăng (112 – 65) = 47 gam
8,32
208 (=0,04 mol) 2,35a
100 gam
Ta có tỉ lệ:
1 47
2,35a 0,04
100
a = 80 gam (Đáp án C)
Ví dụ 11: Nhúng kim loại M hoá trị vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trường hợp
A Al B Zn. C Mg D Fe
Hướng dẫn giải
Gọi m khối lượng kim loại, M nguyên tử khối kim loại, x số mol muối phản ứng M + CuSO4 MSO4 + Cu
M (gam) mol 64 gam, giảm (M – 64)gam
x mol giảm
0,05.m 100 gam
x =
0,05.m 100
M 64 (1)
M + Pb(NO3)2 M(NO3)2 + Pb
M (gam) mol 207, tăng (207 – M) gam
x mol tăng 7,1.m
100 gam
x =
7,1.m 100
207 M (2)
Từ (1) (2) ta có:
0,05.m 100 M 64 =
7,1.m 100
(54)Từ (3) giải M = 65 Vậy kim loại M kẽm (Đáp án B)
Ví dụ 12: Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 xác định công thức muối XCl3
A FeCl3 B AlCl3 C CrCl3 D Không xác định
Hướng dẫn giải
Gọi A nguyên tử khối kim loại X
Al + XCl3 AlCl3 + X
3,78
27 = (0,14 mol) 0,14 0,14 mol Ta có : (A + 35,53)0,14 – (133,50,14) = 4,06
Giải được: A = 56 Vậy kim loại X Fe muối FeCl3 (Đáp án A)
Ví dụ 13: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Xác định phần trăm khối lượng chất tương ứng hỗn hợp ban đầu
A 15,4% 84,6% B 22,4% 77,6% C 16% 84% D 24% 76%
Hướng dẫn giải
Chỉ có NaHCO3 bị phân hủy Đặt x số gam NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2to + H2O
Cứ nung 168 gam khối lượng giảm: 44 + 18 = 62 gam x khối lượng giảm: 100 – 69 = 31 gam
Ta có:
168 62
x 31 x = 84 gam.
Vậy NaHCO3 chiếm 84% Na2CO3 chiếm 16% (Đáp án C)
Ví dụ 14: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng Mg vào dung dịch A màu xanh dung dịch Lấy Mg cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Tính m?
A 1.28 gam B 2,48 gam C 3,1 gam. D 0,48 gam
Hướng dẫn giải
Ta có:
mtăng = mCu mMg phản ứng = mCu2 mMg2 3,28 mgèc axitmMg2 0,8 m = 3,28 0,8 = 2,48 gam (Đáp án B)
Ví dụ 15: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối MgCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng vào dung dịch A sắt Sau khoảng thời gian lấy sắt cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m
A 4,24 gam B 2,48 gam C 4,13 gam. D 1,49 gam
(55)Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Sau khoảng thời gian độ tăng khối lượng Fe độ giảm khối lượng dung dịch muối Do đó:
m = 3,28 0,8 = 2,48 gam (Đáp án B)
MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG
01 Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy 22,4 lít CO2 (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch
A 142 gam B 126 gam C 141 gam D 132 gam
02 Ngâm sắt dung dịch CuSO4 Nếu biết khối lượng đồng bám sắt 9,6 gam khối lượng sắt sau ngâm tăng thêm gam so với ban đầu?
A 5,6 gam B 2,8 gam C 2,4 gam D 1,2 gam 03 Cho hai sắt có khối lượng nhau.
- Thanh nhúng vào dung dịch có chứa a mol AgNO3 - Thanh nhúng vào dung dịch có chứa a mol Cu(NO3)2
Sau phản ứng, lấy sắt ra, sấy khô cân lại thấy cho kết sau đây? A Khối lượng hai sau nhúng khác ban đầu B Khối lượng sau nhúng nhỏ khối lượng sau nhúng C Khối lượng sau nhúng nhỏ khối lượng sau nhúng D Khối lượng hai không đổi trước nhúng
04 Cho V lít dung dịch A chứa đồng thời FeCl3 1M Fe2(SO4)3 0,5M tác dụng với dung dịch Na2CO3 có dư, phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 69,2 gam so với tổng khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị V là:
A 0,2 lít B 0,24 lít C 0,237 lít D.0,336 lít
05 Cho luồng khí CO qua 16 gam oxit sắt nguyên chất nung nóng ống Khi phản ứng thực hoàn toàn kết thúc, thấy khối lượng ống giảm 4,8 gam
Xác định công thức tên oxit sắt đem dùng
06 Dùng CO để khử 40 gam oxit Fe2O3 thu 33,92 gam chất rắn B gồm Fe2O3, FeO Fe Cho
B tác dụng với H2SO4 lỗng dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc)
Xác định thành phần theo số mol chất rắn B, thể tích khí CO (đktc) tối thiểu để có kết
07 Nhúng sắt nặng 12,2 gam vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy kim loại ra, cô cạn dung dịch 15,52 gam chất rắn khan
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra, tìm khối lượng chất có 15,52 gam chất rắn khan
b) Tính khối lượng kim loại sau phản ứng Hịa tan hồn tồn kim loại dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thu khí NO2 nhất, thể tích V lít (đo 27,3 oC, 0,55 atm) Viết phương trình phản ứng xảy Tính V
(56)09 Ngâm kẽm nhỏ dung dịch có chứa 2,24 gam ion kim loại có điện tích 2+ Phản ứng xong, khối lượng kẽm tăng thêm 0,94 gam
Hãy xác định tên ion kim loại dung dịch
10 Có hai kim loại chất, khối lượng, có khả tạo hợp chất có số oxi hóa +2 Một ngâm dung dịch Pb(NO3)2 ngâm dung dịch Cu(NO3)2
Sau thời gian người ta lấy kim loại khỏi dung dịch, rửa nhẹ Nhận thấy khối lượng kim loại ngâm muối chì tăng thêm 19%, khối lượng kim loại giảm 9,6% Biết rằng, hai phản ứng trên, khối lượng kim loại bị hòa tan
Hãy xác định tên hai kim loại dùng Đáp án tập vận dụng:
01 B 02 D. 03 B 04 A.
05 Fe2O3 06 VCO = 8,512 lít ; %nFe = 46,51% ; %nFeO = 37,21% ; %nFe O2 16,28% 07 a) 6,4 gam CuSO4 9,12 gam FeSO4.
b) mKL = 12,68 gam ; VNO2 26,88lít
08 Thanh Cu sau phản ứng có mAg (bám) = 43,2 gam mCu (còn lại) = 128 gam. 09 Cd2+
10 Cd
Phương pháp 4
BẢO TOÀN ELECTRON
Trước hết cần nhấn mạnh phương pháp cân phản ứng oxi hóa - khử, phương pháp thăng electron dùng để cân phản ứng oxi hóa - khử dựa bảo toàn electron
Nguyên tắc phương pháp sau: có nhiều chất oxi hóa, chất khử hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng phản ứng qua nhiều giai đoạn) tổng số electron chất khử cho phải tổng số electron mà chất oxi hóa nhận Ta cần nhận định trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hóa chất khử, chí khơng cần quan tâm đến việc cân phương trình phản ứng Phương pháp đặc biệt lý thú toán cần phải biện luận nhiều trường hợp xảy
Sau số ví dụ điển hình
Ví dụ 1: Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam bột Fe ta thu 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A). Hòa tan hỗn hợp A dung dịch axit nitric lỗng dư Tính thể tích khí NO bay (ở đktc)
A 2,24 ml B 22,4 ml C 33,6 ml. D 44,8 ml
2 Cũng hỗn hợp A trộn với 5,4 gam bột Al tiến hành phản ứng nhiệt nhơm (hiệu suất 100%) Hịa tan hỗn hợp thu sau phản ứng dung dịch HCl dư Tính thể tích bay (ở đktc)
A 6,608 lít B 0,6608 lít C 3,304 lít D 33,04 lít
Hướng dẫn giải
1 Các phản ứng có:
(57)2Fe + 1,5O2 Fe2O3to (2)
3Fe + 2O2 Fe3O4to (3)
Các phản ứng hòa tan có:
3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (4) Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (5) 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (6)
Ta nhận thấy tất Fe từ Fe0 bị oxi hóa thành Fe+3, cịn N+5 bị khử thành N+2, O20 bị khử thành 2O2 nên phương trình bảo tồn electron là:
0,728
3n 0,009 0,039
56
mol đó, n số mol NO thoát Ta dễ dàng rút ra
n = 0,001 mol;
VNO = 0,00122,4 = 0,0224 lít = 22,4 ml (Đáp án B) 2 Các phản ứng có:
2Al + 3FeO 3Fe + Al2O3to (7)
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3to (8)
8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3to (9)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (10)
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (11)
Xét phản ứng (1, 2, 3, 7, 8, 9, 10, 11) ta thấy Fe0 cuối thành Fe+2, Al0 thành Al+3, O20 thành 2O2 và 2H+ thành H2 nên ta có phương trình bảo tồn electron sau:
5,4
0,013 0,009 n
27
Fe0 Fe+2 Al0 Al+3 O20 2O2 2H+ H2 n = 0,295 mol
VH2 0,295 22,4 6,608 lít (Đáp án A)
Nhận xét: Trong toán bạn không cần phải băn khoăn tạo thành hai oxit sắt (hỗn hợp A) gồm
những oxit không cần phải cân 11 phương trình mà cần quan tâm tới trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hóa chất khử áp dụng luật bảo tồn electron để tính lược bớt giai đoạn trung gian ta tính nhẩm nhanh tốn
Ví dụ 2: Trộn 0,81 gam bột nhơm với bột Fe2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp A Hồ tan hồn tồn A dung dịch HNO3 đun nóng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V
A 0,224 lít B 0,672 lít C 2,24 lít. D 6,72 lít
(58)Tóm tắt theo sơ đồ:
o t
NO Fe O
0,81 gam Al V ?
CuO
hßa tan hoàn toàn dung dịch HNO hỗn hợp A
Thực chất toán có q trình cho nhận electron ngun tử Al N Al Al+3 + 3e
0,81
27 0,09 mol N+5 + 3e N+2
0,09 mol 0,03 mol
VNO = 0,0322,4 = 0,672 lít (Đáp án D)
Nhận xét: Phản ứng nhiệt nhôm chưa biết hồn tồn hay khơng hồn tồn hỗn hợp A khơng xác
định xác gồm chất nên việc viết phương trình hóa học cân phương trình phức tạp Khi hịa tan hồn tồn hỗn hợp A axit HNO3 Al0 tạo thành Al+3, nguyên tử Fe Cu bảo tồn hóa trị
Có bạn thắc mắc lượng khí NO cịn tạo kim loại Fe Cu hỗn hợp A Thực chất lượng Al phản ứng bù lại lượng Fe Cu tạo thành
Ví dụ 3: Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (nAl = nFe) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A gồm kim loại Hịa tan hồn tồn chất rắn A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) cịn lại 28 gam chất rắn khơng tan B Nồng độ CM Cu(NO3)2 AgNO3
A 2M 1M B 1M 2M.
C 0,2M 0,1M D kết khác
Tóm tắt sơ đồ:
Al Fe 8,3 gam hỗn hợp X
(n = n )
Al Fe
+ 100 ml dung dịch Y
3
3
AgNO : x mol Cu(NO ) :y mol
ChÊt r¾n A (3 kim lo¹i)
2 HCl d
1,12 lít H
2,8 gam chất rắn không tan B
Hướng dẫn giải
Ta có: nAl = nFe = 8,3
0,1 mol 83
Đặt nAgNO3 x mol nCu( NO )3 y mol
X + Y Chất rắn A gồm kim loại
Al hết, Fe chưa phản ứng dư Hỗn hợp hai muối hết Q trình oxi hóa:
(59) Tổng số mol e nhường 0,5 mol Quá trình khử:
Ag+ + 1e Ag Cu2+ + 2e Cu 2H+ + 2e H2 x x x y 2y y 0,1 0,05 Tổng số e mol nhận (x + 2y + 0,1)
Theo định luật bảo tồn electron, ta có phương trình:
x + 2y + 0,1 = 0,5 hay x + 2y = 0,4 (1) Mặt khác, chất rắn B không tan là: Ag: x mol ; Cu: y mol
108x + 64y = 28 (2)
Giải hệ (1), (2) ta được:
x = 0,2 mol ; y = 0,1 mol
M AgNO 0,2 C
0,1
= 2M; M Cu( NO )3 0,1 C
0,1
= 1M (Đáp án B)
Ví dụ 4: Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO3 H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al Mg X
A 63% 37% B 36% 64%. C 50% 50% D 46% 54%
Hướng dẫn giải
Đặt nMg = x mol ; nAl = y mol Ta có: 24x + 27y = 15.(1)
Q trình oxi hóa:
Mg Mg2+ + 2e Al Al3+ + 3e x 2x y 3y Tổng số mol e nhường (2x + 3y)
Quá trình khử:
N+5 + 3e N+2 2N+5 + 24e 2N+1 0,3 0,1 0,8 0,2 N+5 + 1e N+4 S+6 + 2e S+4 0,1 0,1 0,2 0,1 Tổng số mol e nhận 1,4 mol
Theo định luật bảo toàn electron:
2x + 3y = 1,4 (2) Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol
27 0,2
%Al 100% 36%
15
(60)Ví dụ 5: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh đun nóng (khơng có khơng khí) thu chất rắn A. Hoà tan A dung dịch axit HCl dư dung dịch B khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn V có giá trị
A 11,2 lít B 21 lít C 33 lít. D 49 lít
Hướng dẫn giải
Vì Fe S 30
n n
32
nên Fe dư S hết
Khí C hỗn hợp H2S H2 Đốt C thu SO2 H2O Kết cuối trình phản ứng Fe S nhường e, O2 thu e
Nhường e: Fe Fe2+ + 2e
60
mol
56 60
56
mol S S+4 + 4e
30
mol
32 30
32
mol Thu e: Gọi số mol O2 x mol
O2 + 4e 2O-2 x mol 4x
Ta có:
60 30
4x
56 32
giải x = 1,4732 mol
VO2 22,4 1,4732 33 lít (Đáp án C)
Ví dụ 6: Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hố trị x, y không đổi (R1, R2 không tác dụng với nước đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO đktc
Nếu cho lượng hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu lít N2 Các thể tích khí đo đktc
A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít. D 0,672 lít
Hướng dẫn giải
Trong tốn có thí nghiệm:
TN1: R1 R2 nhường e cho Cu2+ để chuyển thành Cu sau Cu lại nhường e cho
N để thành N2(NO) Số mol e R1 R2 nhường
5
N + 3e N2
0,15 ←1, 12
22 , 4=0 ,05
TN2: R1 R2 trực tiếp nhường e cho
N để tạo N2 Gọi x số mol N2, số mol e thu vào là
2
(61)10x x mol Ta có: 10x = 0,15 x = 0,015
V = 22,4.0,015 = 0,336 lít (Đáp án B)N2
Ví dụ 7: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Tính khối lượng muối tạo dung dịch
A 10,08 gam B 6,59 gam C 5,69 gam D 5,96 gam.
Hướng dẫn giải
Cách 1: Đặt x, y, z số mol Cu, Mg, Al
Nhường e: Cu =
Cu + 2e Mg =
Mg + 2e Al = Al3 + 3e x x 2x y y 2y z z 3z
Thu e:
5
N + 3e = N2 (NO) N5 + 1e = N4 (NO2) 0,03 0,01 0,04 0,04 Ta có: 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07
và 0,07 số mol NO3 Khối lượng muối nitrat là:
1,35 + 620,07 = 5,69 gam (Đáp án C) Cách 2:
Nhận định mới: Khi cho kim loại hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch axit HNO3 tạo hỗn hợp khí NO NO2
3
HNO NO NO
n 2n 4n
3 HNO
n 2 0,04 0,01 0,12 mol
nH O2 0,06mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
3 2
KL HNO muèi NO NO H O
m m m m m m
1,35 + 0,1263 = mmuối + 0,0130 + 0,0446 + 0,0618 mmuối = 5,69 gam
Ví dụ 8: (Câu 19 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH - 2007)
Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V
A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít
Hướng dẫn giải
(62)0,1 0,3 0,1 0,2 Nhận e: N+5 + 3e N+2 N+5 + 1e N+4 3x x y y Tổng ne cho tổng ne nhận
3x + y = 0,5
Mặt khác: 30x + 46y = 192(x + y) x = 0,125 ; y = 0,125
Vhh khí (đktc) = 0,125222,4 = 5,6 lít (Đáp án C)
Ví dụ 9: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m
A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam
Hướng dẫn giải
m gam Fe + O2 gam hỗn hợp chất rắn X HNO d
0,56 lít NO Thực chất q trình oxi hóa - khử là:
Cho e: Fe Fe3+ + 3e m
56 3m
56 mol e
Nhận e: O2 + 4e 2O2 N+5 + 3e N+2 m
32
4(3 m) 32
mol e 0,075 mol 0,025 mol 3m
56 =
4(3 m) 32
+ 0,075 m = 2,52 gam (Đáp án A)
Ví dụ 10: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A B đứng trước H dãy điện hóa có hóa trị khơng đổi trong hợp chất Chia m gam X thành hai phần nhau:
- Phần 1: Hòa tan hoàn toàn dung dịch chứa axit HCl H2SO4 lỗng tạo 3,36 lít khí H2. - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất). Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị V
A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít
Hướng dẫn giải
Đặt hai kim loại A, B M
- Phần 1: M + nH+ Mn+ + n
H
2 (1)
- Phần 2: 3M + 4nH+ + nNO3 3Mn+ + nNO + 2nH2O (2) Theo (1): Số mol e M cho số mol e 2H+ nhận;
(63)2H+ + 2e H2 N+5 + 3e N+2 0,3 0,15 mol 0,3 0,1 mol VNO = 0,122,4 = 2,24 lít (Đáp án A)
Ví dụ 11: Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư, ta hỗn hợp gồm hai khí NO2 NO có VX = 8,96 lít (đktc) tỉ khối O2 1,3125 Xác định %NO %NO2 theo thể tích hỗn hợp X khối lượng m Fe dùng?
A 25% 75%; 1,12 gam B 25% 75%; 11,2 gam. C 35% 65%; 11,2 gam D 45% 55%; 1,12 gam
Hướng dẫn giải
Ta có: nX = 0,4 mol; MX = 42 Sơ đồ đường chéo:
2
2
NO NO
NO NO
n : n 12 :
n n 0,4 mol
NO NO
n 0,1 mol n 0,3 mol
NO NO %V 25% %V 75%
và Fe 3e Fe3+ N+5 + 3e N+2 N+5 + 1e N+4 3x x 0,3 0,1 0,3 0,3 Theo định luật bảo toàn electron:
3x = 0,6 mol x = 0,2 mol
mFe = 0,256 = 11,2 gam (Đáp áp B)
Ví dụ 12: Cho kim loại Al, Fe, Cu vào lít dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu 1,792 lít khí X (đktc) gồm N2 NO2 có tỉ khối so với He 9,25 Nồng độ mol/lít HNO3 dung dịch đầu
A 0,28M B 1,4M C 1,7M D 1,2M
Hướng dẫn giải
Ta có:
N2 NO2 X
M M
M 9,25 37
2
là trung bình cộng khối lượng phân tử hai khí N2 NO2 nên:
2
X
N NO
n
n n 0,04 mol
2
và NO3 + 10e N2 NO3 + 1e NO2 0,08 0,4 0,04 mol 0,04 0,04 0,04 mol M Mn+ + n.e
0,04 mol
NO : 46 42 30 12
42
NO : 30 46 42
(64) nHNO (bÞ khư )3 0,12 mol
Nhận định mới: Kim loại nhường electron nhận nhiêu gốc NO3 để tạo muối.
nHNO (3 t¹o muèi)n.e(nh êng) n.e(nhËn)0,04 0,4 0,44 mol. Do đó: nHNO (3 ph¶n øng) 0,44 0,12 0,56 mol
3
0,56
HNO 0,28M
2
(Đáp án A)
Ví dụ 13: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng, tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X X
A SO2 B S C H2S D SO2, H2S
Hướng dẫn giải
Dung dịch H2SO4 đạm đặc vừa chất oxi hóa vừa mơi trường Gọi a số oxi hóa S X
Mg Mg2+ + 2e S+6 + (6-a)e S a
0,4 mol 0,8 mol 0,1 mol 0,1(6-a) mol
Tổng số mol H2SO4 dùng : 49
0,5 98 (mol)
Số mol H2SO4 dùng để tạo muối số mol Mg = 9,6 : 24 = 0,4 mol Số mol H2SO4 dùng để oxi hóa Mg là:
0,5 0,4 = 0,1 mol
Ta có: 0,1(6 a) = 0,8 x = 2 Vậy X H2S (Đáp án C)
Ví dụ 14: Để a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng a gam là:
A 56 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 25,3 gam
Hướng dẫn giải
Số mol Fe ban đầu a gam: Fe a n
56
mol
Số mol O2 tham gia phản ứng: O2
75,2 a n
32
mol
Q trình oxi hóa:
3
Fe Fe 3e
a 3a
mol mol
56 56
(1)
Số mol e nhường: e 3a
n mol
56
(65)SO42 + 4H+ + 2e SO2 + 2H2O(3)
Từ (2), (3) necho 4nO2 2nSO2
75,2 a 3a
4 0,3
32 56
a = 56 gam (Đáp án A)
Ví dụ 15: Cho 1,35 gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 1,12 lít NO NO2 (đktc) có khối lượng mol trung bình 42,8 Tổng khối lượng muối nitrat sinh là:
A 9,65 gam B 7,28 gam C 4,24 gam D 5,69 gam
Hướng dẫn giải
Dựa vào sơ đồ đường chéo tính số mol NO NO2 0,01 0,04 mol Ta có bán phản ứng:
NO3 + 4H+ + 3e NO + 2H2O NO3 + 2H+ + 1e NO2 + H2O Như vậy, tổng electron nhận 0,07 mol
Gọi x, y, z số mol Cu, Mg, Al có 1,35 gam hỗn hợp kim loại Ta có bán phản ứng: Cu Cu2+ + 2e Mg Mg2+ + 2e Al Al3+ + 3e
2x + 2y + 3z = 0,07 Khối lượng muối nitrat sinh là:
m = mCu( NO )3 2+ mMg( NO )3 2+ mAl( NO )3 = 1,35 + 62(2x + 2y + 3z)
= 1,35 + 62 0,07 = 5,69 gam
MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIAI THEO PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON
01 Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O và 0,01mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m
A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam
02 Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu chất rắn B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 4,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp A
A 68,03% B 13,03% C 31,03% D 68,97%
03 Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg Al chia thành hai phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 lít H2
- Phần 2: hồ tan hết HNO3 lỗng dư thu V lít khí khơng màu, hố nâu khơng khí (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V
A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít
(66)A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M
05 Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 896 ml hỗn hợp gồm NO NO2 có M 42 Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh (khí đktc)
A 9,41 gam B 10,08 gam C 5,07 gam D 8,15 gam
06 Hòa tan hết 4,43 gam hỗn hợp Al Mg HNO3 loãng thu dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều khơng màu) có khối lượng 2,59 gam có khí bị hóa thành màu nâu khơng khí Tính số mol HNO3 phản ứng
A 0,51 mol B A 0,45 mol C 0,55 mol D 0,49 mol
07 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm ba kim loại dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO2 NO Tỉ khối D so với hiđro 18,2 Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) cần dùng
A 20,18 ml B 11,12 ml C 21,47 ml D 36,7 ml
08 Hòa tan 6,25 gam hỗn hợp Zn Al vào 275 ml dung dịch HNO3 thu dung dịch A, chất rắn B gồm kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516 gam 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO NO2 Tỉ khối hỗn hợp D so với H2 16,75 Tính nồng độ mol/l HNO3 tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng
A 0,65M 11,794 gam B 0,65M 12,35 gam C 0,75M 11,794 gam D 0,55M 12.35 gam
09 Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O2 thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 Fe Hịa tan hồn tồn lượng hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí B gồm NO NO2 Tỉ khối B so với H2 19 Thể tích V đktc
A 672 ml B 336 ml C 448 ml D 896 ml
10 Cho a gam hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hồn tồn với lượng vừa đủ là 250 ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu dung dịch B 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Tính a
A 74,88 gam B 52,35 gam C 61,79 gam D 72,35 gam Đáp án tập vận dụng
1 B B A B C
(67)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỐ 10 – HỌC KÌ I (NĂM HỌC 2013-2014) Câu 1:Viết phương trình hố học(nếu có):
a) dd axit HCl, H2SO4 với Fe, Cu, CuO, NaOH, Na2CO3, AgNO3, SO2
b) dd bazo NaOH, Ba(OH)2 với HCl, H2SO4, SO2, CO2, Al2O3, FeCl3, Fe2O3, Na2SO4
c)Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(OH)2
d).S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2
Na2SO3 Na2SO4 BaSO4 e).Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2
Cu(OH)2
Câu 2: Cho 8,3 gam hỗn hợp gồm nhôm sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng , dư Sau phản ứng thu được 5,6 lit khí (ở đktc)
a Viết phương trình hố học
b.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
Câu 3: Cho 10,5 gam hỗn hợp kim loại Cu, Zn vào dd HCl dư, người ta thu 2,24 lit khí (đktc) a Viết Phương trình hố học
b.Tính khối lượng muối thu sau phản ứng
Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M. a.Viết phương trình hố học
b.tính phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp
c.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 20% cần để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp oxit
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp Fe, Mg, Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu 1,344 lit H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Tính m?
Câu 6: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ 1 30. Câu 7: Một nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt loại 52 Tìm nguyên tố A
Câu 8: Cho nguyên tố F ( Z=9), Cl ( Z=17), Br (Z=35), I (Z=53) a) Sắp xếp nguyên tố theo thứ tự tính phi kim giảm dần b) So sánh bán kính nguyên tử nguyên tố Câu : Cho nguyên tố Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13)
a) Sắp xếp nguyên tố theo thứ tự tính kim loại tăng dần b) So sánh bán kính nguyên tử nguyên tố
(68)Câu 11: Cho hợp chất MX2 có tổng số hạt loại 96 Nguyên tử M có số khối gấp đơi số proton Ngun tử X có tổng số hạt loại 18 Hãy xác định cơng thức hố học MX2
Câu 12: Tổng số hạt proton, notron, electron nguyên tố M X 82 52 Mvà X tạo thành hợp chất MXa, phân tử hợp chất có tổng số hạt proton 77
a.Xác định M X
b.xác định Công thức phân tử MXa
Câu 13: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có electron Viết cấu hình electron X cho biết X kim loại hay phi kim?
Câu 14: Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Trong tự nhiên, đồng có đồng vị 2963Cu vµ6529Cu Tính
tỉ lệ phần trăm số ngun tử đồng vị 2963Cu tự nhiên?
Câu 15: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH4 Trong oxit cao R có 53,3 % oxi khối
lượng Tìm R
Câu 16:Oxit cao ngtố R RO3 Hợp chất khí R với hiđro có 5,88 % hiđro khlượng Tìm R
Câu 17: Cho 4,4 g hỗn hợp kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư thu
3,36 lít khí H2(đktc) Xác định hai kim loại
Câu 18: Cân phản ứng oxi hóa khử sau phương pháp thăng electron:
1 M + H2SO4 M2(SO4)n + SO2 + H2O Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O
3 Mg + HNO3 →Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
5 KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O FeO + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2+H2O
7 KMnO4 + K2SO3+ H2O K2SO4 + MnO2 + KOH Fe3O4 + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + H2O
9 FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 10 FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O
11 Cu2S + HNO3 NO + Cu(NO3)2 + CuSO4 + H2O 12 FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
13 FeS + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 14 FeS2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
15 FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 16 FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
17 M + HNO3 M(NO3)n + NxOy + H2O
18 FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
Thay NO NO2, N2O, N2, NH4NO3 hoàn thành phản ứng
19 CH3 – C CH + KMnO4 + KOH → CH3 – COOK + K2CO3 + MnO2 + H2O
20 CH3 – CH = CH2 + KMnO4 + H2O → CH3 – CH(OH) –CH2(OH) + MnO2 + KOH
Câu 19: Hịa tan hồn tồn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y
và 8,96 lit khí SO2 (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X khối lượng muối
(69)CHUYÊN ĐỀ 5: NHÓM HALOGEN.
A TỰ LUẬN. DẠNG 1: CHUỖI PHẢN ỨNG
1 Hoàn thành chuỗi phản ứng:
a MnO2 → Cl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → FeCl3 → AgCl → Cl2 b KMnO4 → Cl2 → HCl → CuCl2 → BaCl2 → BaSO4
c NaCl → HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → NaOH → NaCl → Cl2 → CaCl2 →
AgCl → Ag
d NaCl → HCl → KCl → Cl2 → NaCl → H2 → HCl → Cl2 → CuCl2 → Cu(OH)2 →
CuSO4 → K2SO4 → KNO3 Xác định A,B,C, D,E,F,G:
HCl + MnO2 → (A) ↑ + (B) rắn + (C) lỏng (A) + Fe → FeCl3
(A) + (C) ⃗as (D) + (E) ↑
(D) + Ca(OH)2 → (G) + (C) (F) + (E) ⃗to (C)
(F) + (A) ⃗to (D).
3 Bổ túc cân pt theo sơ đồ:
a HCl + ? → Cl2 + ? + ? b ? + ? → CuCl2 + ? c HCl + ? → CO2 + ? + ? d HCl + ? → AgCl ↓ + ? e KCl + ? → HCl + ? + ? f Cl2 + ? → HClO + ? g Cl2 + ? → NaClO + ? + ? h Cl2 + ? → CaOCl2 + ? i CaOCl2 + ? → HClO + ? k NaClO + → NaHCO3 + ? Viết phương trình biểu diễn dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện)
a MnO2 → Cl2 → nước javen → NaHCO3
KCl → AgCl → Cl2 → KClO3
CaOCl2 → CaCO3 → CO2 → HClO → NaClO Br2 → I2 → AgI
b Cl2 → FeCl3 → NaCl → Cl2 → Br2 → HBrO → NaBrO
c H2 → HCl → Cl2 → FeCl2 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → FeCl2 → AgNO3 DẠNG 2: NHẬN BIẾT
1 Nhận biết dung dịch nhãn phương pháp hóa học
a NaOH, HCl, NaCl, NaNO3 f CaCl2, Ca(OH)2, NaOH, Ca(NO3)2 b KCl, KNO3, HCl, HNO3 g Ba(OH)2, HCl, NaCl, Na2SO4, KOH c KCl, K2SO4, KNO3 h NaF, NaBr, NaI
d HCl, H2SO4, HNO3 i Na2CO3, NaCl, NaOH, K2SO4, NaBr e Ba(OH)2, H2SO4, Na2SO4 , KCl, HNO3 j KF, KCl, KBr, KI
k MgCl2, NaOH, NH4Cl, BaCl2, H2SO4 không dùng thêm hóa chất khác( câu k) DẠNG 3: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỀU CHẾ
1 Viết phương trình điều chế nước giaven có: Na, Mangandioxit, hidroclorua Từ clo điều kiện cần thiết viết phương trình điều chế:
a Nước giaven b Clorua vôi
c Kali clorat d axit hypoclorơ
(70)4 Cho chất : KCl, CaCl2, MnO2, H2SO4đặc Nêu tất phương pháp điều chế khí hidroclorua Viết phản ứng xảy chất(nếu có):
a Sắt tác dụng với clo b Sắt tác dụng với axit clohidric c Đồng tác dụng với axit clohidric d Đồng oxit tác dụng với axit clohidric
e Sắt (II) hydroxyt tác dụng với axit clohidric f Sắt (III) hydroxyt tác dụng với axit clohidric g Canxi cacbonat với axit clohidric h Clo với kali hydroxyt đặc(100oC).
Trong phản ứng trên, phản ứng phản ứng oxi hóa khử, xác định vai trị chất
6 Cặp chất sau không tồn dung dịch? Viết phương trình phản ứng xảy ra?
a NaCl + ZnBr2 b KCl + I2
c NaOH + KBr d Cl2+ KBr
e KCl + AgNO3 f NaI + HBr
g Cl2 + KBr h CuCl2 + MgI2
7 Viết phương trình phản ứng xảy ra: a CuCl2 → ZnCl2
b ZnCl2 → AgCl c Fe → FeCl3 d Fe → FeCl2 e CuCl2 → KCl f Cu → CuCl2 g NaBr → Br2 h HCl → Cl2 i NaOH → NaCl k Cl2 → Br2
DẠNG 4: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
Vấn đề 1: Kim loại hoăc oxit kim loại vào dd HCl
1 Cho 26,1g MnO2 tác dụng hết với 400ml dung dịch axit clohidric đậm đặc a Tính thể tích khí đktc
b Tính nồng độ mol HCl
c Lượng khí clo thu có đủ để tác dụng hết với 1,12g sắt không?
2 Cho 30g hỗn hợp gồm Cu Zn tác dụng hết với 200g dung dịch HCl thu 5600ml khí (đktc) a Tính khối lượng kim loại
b Tính thành phần % khối lượng kim loại theo khối lượng c Tính nồng độ % HCl
3 Cho 15g hỗn hợp gồm Fe,Ag tác dụng hết với dung dịch HCl 15,6% thu 3360ml khí thu (đktc) a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp
b Tính thành phần % khối lượng kim loại c Tính khối lượng dung dịch HCl phản ứng Cho 1,96g sắt tác dụng với 840ml khí clo (đktc)
a Tính khối lượng chất thu sau phản ứng
b Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M đủ để tác dụng hết với chất thu phản ứng Cho 29,8g hỗn hợp gồm Fe,Zn tác dụng hết với 600ml dung dịch HCl thu dược 11,2 lít khí (đktc)
a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại b Tính nồng độ mol HCl
6 Cho clo tác dụng với vừa đủ với Fe hòa tan lượng muối sinh vào nước 100g dung dịch muối có nồng độ 16,25%
a Tình khối lượng muối dung dịch b Tính khối lượng sắt clo (đktc) dung
7 Hòa tan 10,55g hỗn hợp gồm Zn ZnO vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thu 2,24 lít khí (đktc)
(71)8 Cho 10g hỗn hợp Al, Mg, Cu tác dụng vói dung dịch HCl dư thu 7,84 lít H2(đktc) 2,5 g chất rắn Tính thành phần % khối lượng kim loại
9 Để hòa tan hoàn toàn 14,9g hỗn hợp Fe, Zn người ta cần vừa 250 ml dung dịch HCl 2M a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp
b Tính thể tích khí sinh (đktc)
10 Hòa tan 7,8g hỗn hợp Al,Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7g Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
11 Cho Cho 78,3g MnO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% a Tính khối lượng dung dịch HCl phản ứng thể tích khí sinh
b Tính nồng độ dung dịch muối thu
c Khí sinh cho tác dụng vói 250ml dung dịch NaOH nhiệt độ thường Tính nồng độ mol NaOH phản ứng dung dịch thu
d Cho khí tác dụng với sắt Hịa tan muối thu vào 52,5g H2O Tính nồng độ % dung dịch muối
12 Hòa tan 26,6g hỗn hợp hai muối NaCl, KCl vào nước thành 500g dung dịch A Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch A 57,4g kết tủa Tính C% muối dung dịch A
13 Cho cho 500 ml dung dịch chứa 4,25g AgNO3 vào 500ml dung dịch HCl 1M Tính nồng độ chất thu sau phản ứng
14 Khi điện phân dung dịch muối ăn bão hòa để sản xuất xút, người ta thu 560 lít khí clo (đktc) |Tính khối lượng muối ăn chứa 98% NaCl dùng để điện phân
15 Muối ăn bị lẫn tạp chất Na2SO4, MgCl2, CaCl2, CaSO4 Hãy trình bày phương pháp hóa học để loại bỏ tạp chất
16 Cho hỗn hợp gồm Cu, Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) khơng màu chất rắn khơng tan B Dùng dung dịch H2SO4đặc nóng để hịa tan hồn tồn chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2(đktc)
a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng hỗn hợp A ban đầu
17 Cho 19g hỗn hợp KF, KCl tác dụng hết với dung dịch H2SO4đặc thu 6,72 lít khí đktc Xác định thành phần % theo khối lượng hõn hợp muối
18 Xác định nồng độ % dung dịch KBr biết 4,48 lít khí clo đktc đủ để tác dụng hết với KBr có 88,81 ml dung dịch KBr (D = 1,34g/ml)
19 Vì người ta điều chế Cl2, Br2, I2 cách cho hỗn hợp H2SO4đặc MnO2 tác dụng với muối clorua, bromua, iotua áp dụng phương pháp để điều chế F2? Bằng cách điều chế F2? Viết phương trình phản ứng xảy
20 Cho 200g dung dịch AgNO3 8,5% (D = 1,025g/ml) tác dụng với 300ml dung dịch HCl Tính nồng độ mol chất thu sau phản ứng
21 Cho lượng dư AgNO3 tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M NaCl 0,1 M Khối lượng kết tủa thu bao nhiêu?
22 Hỗn hợp gồm NaCl NaBr Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3dư tạo kết tủa có khối lượng khới lượng AgNO3 tham gia phản ứng Tính thành phần % theo số mol naCl hỗn hợp đầu 23 Cho 500ml dung dịch AgNO3 0,5M tác dụng với 200g dung dịch HCl 5,475%.(D = 0,5g/ml)
a Tính khối lượng chất thu sau phản ứng b Tính nồng độ mol chất thu sau phản ứng
B TRẮC NGHIỆM:
Câu 1: Cho chất: HClO (1), HClO3(2), H2CO3(3), HClO4(4) Thứ tự tính axit tăng dần chất là: a, <1<2<4 b, 1<3<2<4 c, 4<2<1<3 d, 3<2<1<4
Câu 2: Ion khơng bị oxi hóa chất hóa học?
a, Cl- b, Br- I- F
(72)Câu 4: Cho lượng nhỏ clorua vơi vào dung dịch HCl đặc, đun nóng hiệ tượng quan sát là:
a, clorua vôi tan, có khí màu vàng, mùi xốc b, khơng có tượng c, clorua vơi tan d, clorua vơi tan, có khí khơng màu
Câu 5: Để điều chế HX( X halogen) người ta dùng phản ứng phản ứng sau:
a, KBr+H2SO4 đậm đặc b, KCl+ H2SO4 đậm đặc c, CaF2+ H2SO4 đậm đặc d, H2+Cl2
Câu 6: Hãy mệnh đề khơng xác
a, Trong tất hợp chất, flo có số oxi hóa -1
b, Trong hợp chất với hidro, kim loại, halogen ln thể số oxi hóa -1 c, Trong tất hợp chất, halogen có số oxi hóa -1
d, Tính oxi hóa halogen giảm dần từ flo đến iot
Câu 7: Cho từ từ 0,25 mol HCl vào dd A chứa 0,2 mol Na2CO3 0,1 mol NaHCO3 Thể tích khí CO2
là a, 3,92 lít b, 1,12 lít c, 5,6 lít d, 3,36 lít
Câu 8: (Khối A – 2011) Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào
khơng khí dung dịch sau đây?
A Dung dịch NH3 B Dung dịch NaCl C.Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 loãng
Câu 9: ( Khối A- 2010)Thực thí nghiệm sau:
(I) Sục khí SO2 vào dd KMnO4 (II) Sục khí SO2 dd H2S
(III) Sục hỗn hợp khí NO NO2 vào nước (IV) Cho MnO2 dd HCl đặc nóng (V) Cho Fe2O3 vào dd H2SO4 đặc nóng (VI) Cho SiO2 dd HF
Số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa – khử là: a, b, c,5 d,4
Câu 10: ( Khối A-2010)Hỗn hợp sau không tồn nhiệt độ thường?
a, H2 F2 b, Cl2 O2 c, H2S N2 d, CO O2
Câu 11: ( khối A- 2010) Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dd HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2
M NaHCO3 0,2 M, sau phản ứng, số mol CO2 thu là:
a, 0,030 b, 0,010 c, 0,020 d, 0,015
Câu 12: ( Khối B- 2008) Cho biết phản ứng xảy sau :
2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2Phát biểu
A tính khử Cl−mạnh Br− B tính oxi hố Br2 mạnh Cl2 C tính khử Br− mạnh Fe2+ D tính oxi hố Cl2 mạnh Fe 3+.
Câu 13: ( Khối B- 2008) Cho phản ứng :
(1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O to
(3) MnO2 + HCl đặc to (4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo đơn chất
A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4)
Câu 14: Tính thể tích dd KMnO4 0,5M mơi trường axit cần thiết để oxi hóa hết 200 ml dd chứa NaCl 0,15M
và KBr 0,1Ma, 12ml b, 30ml c, 20ml d, 10ml
Câu 15: Cho 44,5 gam hỗn hợp bột Zn Mg tác dụng với dd HCl lấy dư thấy có 22,4 lít khí H2 bay (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch gam?
a, 80 gam b, 115,5 gam c, 51,6 gam d, 117,5 gam
Câu 16 : Để hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Zn ZnO cần dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36 % (D=1,19
g/ml) thu 8,96 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm ZnO hỗn hợp đầu là:
a, 38,4% b, 39,1% c, 61,6% d, 86,52%
Câu 17: Cho hỗn hợp MgCO3 CaCO3 tan dd HCl vừa đủ tạo 2,24 lít khí (đktc) Tổng số mol chất hỗn hợp muối
a, 0,15 mol b, 0,2 mol c, 0,1 mol d, 0,3 mol
Câu 18: Khi bị nung nóng, kali clorat đồng thời phân hủy theo hai cách:
1) tạo oxi kali clorua 2) tạo kali peclorat kali clorua
Tính xem có phần trăm khối lượng kali clorat phân hủy theo phản ứng (1) phản ứng (2), biết phân hủy 61,25 gam kali clorat thu 14,9 gam kali clorua
(73)Câu 19: Để trung hòa hết 200 gam dung dịch HX(X halogen) nồng độ 14,6 % người ta phải dùng 250 ml
dung dịch NaOH 3,2M Dung dịh HX
a, HI b, HCl c, HBr d, HF
Câu 20: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX NaY (X,Y halogen hai chu kỳ nhau) vào dung dịch
AgNO3 dư thu 57,34 gam kết tủa Công thức muối là:
a, NaCl NaBr b, NaBr NaI c, NaF NaCld, NaF NaCl NaBr NaI
Câu 21: Tính thể tích dung dịch A chứa NaCl 0,25M NaBr 0,15 M để phản ứng vừa đủ với 17,4 gam MnO2
ở môi trường axit a, lít b, 0,5 lít c, 0,2 lít d, lít
Câu 22: Ion có tính khử mạnh nhất?
a, Cl- b, I- c, F- d, Br
-Câu 23: Hòa tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thu dung
dịch A 2,24 lít khí (đktc) Hỏi cạn dung dịch thu gam muối khan? a, 11,10 gam b, 13,55 gam c, 12,20 gam d, 15,8 gam
Câu 24: Cho 5,6 gam oxit kim loại tác dụng vừa đủ vơi HCl cho 11,1 gam muối clorua kim loại
Công thức oxit kim loại là:
a, Al2O3 b, CaO c, CuO d, FeO
Câu 25: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại Mg Al dd HCl dư Sau phản ứng thấy khố
lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu Số mol HCl tham gia phản ứng là:
a, 0,04 mol b, 0,8 mol c, 0,08 mol d, 0,4 mol
Câu 26: Cho 16,59 ml HCl 20 % có D=1,1 g/ml vào dd chứa 51 gam AgNO3 thu kết tủa A dd B
Thể tích dd NaCl 26 % (D=1,2g/ml) dùng để kết tủa hết lượng AgNO3 dư là:
a, 37,5ml b, 58,5 ml c, 29,8 ml d, kết khác
Câu 27: Dung dịch A có 16 ml dd HCl có nồng độ xM Cho thêm nước vào dung dịch A dd B tích
200 ml có nồng độ 0,1M Giá trị x là:
a, 1,2M b, 1,25M c, 2,4M d, 1,12M
Câu 28(A-07): Trong công nghiệp ngời ta thờng điều chế clo cách
A in phõn nóng chảy NaCl B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C cho F2 đẩy Cl2 khỏi dd NaCl D cho HCl đặc tác dụng với MnO2; đun núng
Câu 29: Khí HCl khô gặp quỳ tím làm quỳ tím
A chuyn sang mu đỏ B chuyển sang màu xanh
C kh«ng chun màu D chuyển sang không màu
Câu 30: Trong phòng thí nghiệm ngời ta thờng điều chế khí HCl b»ng c¸ch
A clo hố hợp chất hữu B cho clo tác dụng với hiđro C đun nóng dung dịch HCl đặc D cho NaCl rắn tác dng vi H2SO4 c
Câu 31: Thứ tự tăng dần tính axit axit halogen hiđric (HX) là
A HF < HCl < HBr < HI B HI < HBr < HCl < HF C HCl < HBr < HI < HF D HBr < HI < HCl < HF
Câu 32: Có dd NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng lọ bị nhãn Nếu dùng dd AgNO3 nhận đợc
A dung dÞch B dung dÞch C dung dịch D dung dịch
Câu 33: Brom có lẫn tạp chất clo Một hoá chất loại bỏ clo khổi hỗn hợp là
A KBr B KCl C H2O D NaOH
Câu 34: Axit pecloric có công thøc
A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4
Câu 35: Axit cloric có công thức
A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4
Câu 36(B-07): Cho 13,44 lít khí Cl2 (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ
A 0,24M B 0,48M C 0,2M D 0,4M
Câu 37: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp Y gồm Mg
Al thu đợc 42,34gam hỗn hợp Z gồm MgCl2; MgO; AlCl3 Al2O3 Phần trăm thể tích oxi X
A 52 B 48 C 25 D 75
Phần trăm khối lợng Mg Y
A 77,74 B 22,26 C 19,79 80,21
Câu 38: Sục khí clo d vào dung dịch chứa muối NaBr KBr thu đợc muối NaCl KCl, đồng thời thấy khối lợng
muối giảm 4,45 gam Lợng clo tham gia phản ứng với muối
A 0,1 mol B 0,05 mol C 0,02 mol D 0,01 mol
Câu 39 Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Al; 0,2 mol Fe 0,2 mol Fe3O4 dung dịch HCl d thu đợc dung dịch
(74)A 74,2 B 42,2 C 64,0 D 128,0
Câu 40: Hoà tan 174 gam hỗn hợp M2CO3 M2SO3 (M kim loại kiềm) vào dung dịch HCl d Toàn khí
CO2v SO2 thoát đợc hấp thụ tối thiểu 500ml dung dịch NaOH 3M Kim loại M
A Li B Na C K D Rb
Câu 41: Cho lợng hỗn hợp CuO Fe2O3 tan hết dung dịch HCl thu đợc muối có tỷ lệ mol : Phần trăm khối lợng CuO Fe2O2 hỗn hợp lần lợt
A 30 vµ 70 B 40 vµ 60 C 50 vµ 50 D 60 vµ 40
Câu 42: Hồ tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe dung dịch HCl d thu đợc 13,44 lít khí H2 (đktc) m gam muối Giá trị m
A 67,72 B 46,42 C 68,92 D 47,02
Câu 43: Cho 6,72 lít clo (đktc) tác dụng với 16,8 gam Fe nung nóng lấy chất rắn thu đợc hồ vào nớc và
khuấy khối lợng muối dung dịch thu đợc
A 38,10 gam B 48,75 gam C 32,50 gam D 25,40 gam
Câu 44: Cho 9,14 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu dung dịch HCl d thu đợc 7,84 lít khí (đktc), dung dịch X
vµ 2,54 gam chất rắn Y Khối lợng muối X lµ
A 32,15 gam B 31,45 gam C 33,25 gam D 30,35gam
Câu 45: Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II III vào dung dịch HCl thu
đợc dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Khối lợng muối A A 10,38gam B 20,66gam C 30,99gam D 9,32gam
Câu 46: Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M,
cạn dung dịch sau phản ứng số gam muối khan thu đợc
A 70,6 B 61,0 C 80,2 D 49,3
Bài tập phần halogen đề thi cao đẳng đại học
Câu 1: (ĐH B – 2008) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là A N, P, F, O. B N, P, O, F. C P, N, O, F. D P, N, F, O.
Câu 2: Cho 31,84g hỗn hợp NaX NaY (X, Y nguyên tố halogen chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thu 57,34g kết tủa Công thức muối
A NaBr NaI B NaF NaCl. C NaCl NaBr. D Không xác định được.
Câu 3: (ĐH A – 2007) Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b
A V = 22,4(a + b) B V = 11,2(a - b). C V = 11,2(a + b). D V = 22,4(a - b). Câu 4: (ĐH B – 2009) Cho phản ứng sau
4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Số phản ứng HCl thể tính khử A 3. B 1. C 4. D 2. Câu 5: (ĐH A – 2008) Cho phản ứng sau
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2
14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A 4. B 2. C 3. D 1.
Câu6: (ĐH B – 2008) Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử A 3. B 4. C 5. D 6.
Câu 7: (ĐH A – 2009) Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều
A KMnO4. B CaOCl2. C K2Cr2O7. D MnO2.
Câu 8: Cho m gam đơn chất halogen X2 tác dụng với Mg dư thu 19g muối Cũng m gam X2 cho tác dụng với Al dư thu 17,8g muối X A Flo. B Clo. C Iot. D Brom.
Câu 9: (ĐH B – 2009) Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu
(75)Câu 10: (CĐ A – 2009) Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính
oxi hố tính khử A 3. B 2. C 5. D 4.
Câu 11: Phản ứng hydro chất sau thuận nghịch
A Flo. B Clo. C Iot. D Brom
Câu 12: (ĐH A – 2007) Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. B điện phân nóng chảy NaCl.
C cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl D cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng.
Câu 13: (ĐH B – 2007) Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ (cho Cl = 35,5; K = 39)
A 0,48M. B 0,24M. C 0,4M. D 0,2M.
Câu 14: (ĐH B – 2009) Hoà tan hoàn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m
A 28,7. B 68,2. C 57,4. D 10,8.
Câu 16: Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I A Có số oxi hố -1 hợp chất
B Tạo hợp chất liên kết cộng hoá trị co cực với hidro C Nguyên tử co khả thu thêm e
D Lớp electron ngồi ngun tử có electron
Câu 17: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại
A Ca Sr B Sr Ba C Mg Ca D Be Mg.
Câu 18: (ĐH A – 2008) Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng
A 0,03 mol 0,08 mol B 0,03 mol 0,04 mol C 0,015 mol 0,08 mol D 0,015 mol 0,04 mol. Câu19: (CĐ A – 2009) Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm là
A dung dịch H2SO4 đậm đặc B Na2SO3 khan C dung dịch NaOH đặc. D CaO Câu 20: (ĐH A – 2009) Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là A Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO. B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS.
C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3. D FeS, BaSO4, KOH.
CHUYÊN ĐỀ 6: OXI – LƯU HUỲNH
I.BÀI TẬP LÝ THUYẾT
a/ FeS → H2S → Na2S → FeS → Fe2(SO4)3 → FeCl3 → Fe(OH)3
b/ FeS2 → SO2 → S → H2S → SO2 → SO3 → SO2 → H2SO4 → SO2 → NaHSO3 c/ FeS → H2S → S → NO2; H2S → H2SO4 → CuSO4; H2S → SO2 → HBr e/ MnO2 → Cl2 → S → SO2 → H2SO4 → CO2 → K2CO3 → KNO3
f/ NaCl → NaOH → NaCl → Cl2 → S → H2S → H2SO4 → S; Cl2 → FeCl3 → Fe2(SO4)3
S g/ KMnO4 → Cl2 → NaCl → Cl2 → FeCl3 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3 h/ Zn → ZnS → H2S → SO2 → H2SO4 → Fe2(SO4)3 → FeCl3
(76)k/ Ca(NO3)2 → CuS → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2
l/ ZnS H2S S SO2 SO3 H2SO4 HCl Cl2 KClO3 O2 S H2S SO2 Na2SO3 Na2SO4 NaCl Cl2
II.BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Cho 13 gam kẽm tác dụng với 3,2 gam lưu huỳnh sản phẩm thu sau phản ứng là:
A.ZnS B.ZnS S C.ZnS Zn D.ZnS, Zn S
Câu 2: Kim loại sau thụ động hóa gặp dd H2SO4đặc, nguội.
A Al Zn B Al Fe C Fe Cu D Fe Mg
Câu 3: Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng: SO2 + 2Mg -> 2MgO + S SO2+ Br2 + H2O -> 2HBr +H2SO4 Tính chất SO2 diễn tả là:
A SO2 có tính oxi hố B SO2 có tính khử C SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D A, B, C sai Câu 4: Kim loại sau tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường.
A Al B Fe C Hg D Cu Câu 5: Hidrơ sunfua có tính khử mạnh hợp chất H2S lưu huỳnh có số oxi hóa:
A Thấp B Cao C Trung gian D Lý khác Câu 6: Cho chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2CO3, tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là:
A B C D Câu 7: Dãy chất gồm chất vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử là:
A H2S, SO2 B SO2, H2SO4 C F2, SO2 D S, SO2 Câu 8: Không dùng axit sunfuric đặc để làm khơ khí :
A O3 B Cl2 C H2S D O2
Câu 9: Cho 11,2 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V :
A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 10 : Cho phương trình phản ứng: S + 2H2SO4 đặc, nóng 3SO2 + 2H2O
Trong phản ứng trên, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : A : B : C : D :
Câu 11: Dãy chất sau gồm chất tác dụng với dd H2SO4 loãng. A.Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 B CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4
Câu 12: Khi cho 9,6 gam Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, lấy dư Thể tích khí SO2 thu sau phản ứng xảy hoàn toàn (đktc) là:
A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít
Câu 13: Cho chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3 Tổng số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là:
A B C D Câu 14: Dãy chất gồm chất thể tính oxi hóa phản ứng oxi - hóa khử là: A H2SO4đn, F2 B SO2, H2SO4đn C F2, SO2 D S, SO2 Câu 15: Axit sufuric đặc, nguội đựng bình chứa làm bằng:
A Cu B Ag C Ca D Al Câu 16: Khí khơng thu phương pháp «dời chỗ nước» :
A O2 B HCl C N2 D H2
Câu 17: Cho 5,4 gam Al 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư Sau phản ứng thu V lít SO2 (đktc) Giá trị V :
A 6,72 lít B 3,36 lít C 11,2 lít D Kết khác Câu 18: Với số mol lấy nhau, phương trình hố học điều chế nhiều oxi hơn
A KClO3
o t
2KCl +3O2 B KMnO4
o t
(77)C 2HgO
o t
2Hg + O2 D 2KNO3
o t
2KNO2 + O2 Câu 19: Trong phương trình SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 vai trò chất là:
A.SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa B.SO2 chất oxi hóa, Br2 chất khử C.Br2 chất oxi hóa, H2O chất khử D.SO2 chất khử, H2O chất oxi hóa Câu 20: Khi cho Fe vào axit sau, trường hợp không xảy phản ứng :
A HCl B H2SO4 đặc nóng C H2SO4 loãng D H2SO4 đặc, nguội Câu 21: Trộn mol H2O với mol H2SO4 Dung dịch axit thu có nồng độ:
A 50% B.84,48% C 98% D 98,89%
Câu 22: Dãy kim loại sau gồm chất tác dụng với dd H2SO4 loãng là:
A Cu, Zn, Na B.Ag, Fe, Ba, Sn C K, Mg,Al,Fe, Zn D Au, Pt, Al Câu 23: Hai thuốc thử để phân biệt chất bột sau: CaCO3, Na2CO3, BaSO4 dùng
A H2O, dd NaOH B H2O, dd HCl C H2O, dd BaCl2 D BaCl2, NaCl Câu 24: Trong khí sau, khí khơng thể làm khơ H2SO4 đặc:
A SO2 B CO2 C H2S D O2
Câu 25: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, Ba(OH)2, HCl là:
A Cu B SO2 C Quỳ tím D O2
Câu 26: Sau hoà tan 8,45g oleum A vào nước dung dịch B, để trung hòa dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Công thức oleum là:
A H2SO4 10SO3 B H2SO4 3SO3 C H2S04 SO3 D H2SO4 2SO3
Câu 27: Cho hỗn hợp gồm 13g kẽm 5,6 g sắt tác dụng với axít sunfuric lỗng, dư thu V lít khí hidro (đktc) Giá trị V là:
A 4,48l B 2,24 l C 6,72l D, 67,2l
Câu 28: Tỉ khối hỗn hợp gồm Oxi Ozon He 10,4 Thành phần phần trăm thể tích của Oxi Ozon là:
A 25% 75% B 60% 40% C 40% 60% D 75% 25%
Câu 29: Dãy kim loại sau phản ứng với H2SO4 đặc nguội: A Zn, Al, Mg, Ca B Cu, Cr, Ag, Fe C Al, Fe, Ba, Cu D Cu, Ag, Zn, Mg
Câu 30: Hoà tan hồn tồn 0,8125g kim loại hố trị II dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 0,28 kít khí SO2 (đktc).Kim loại dùng là:
A Mg B Cu C Zn D Fe
Câu 31: Phản ứng không xảy là
A 2Mg + O2 to 2MgO B C2H5OH + 3O2 to 2CO2 + 3H2O C 2Cl2 + 7O2 to 2Cl2O7 D 4P + 5O2 to 2P2O5
Câu 32: Ở điều kiện thường, để so sánh tính oxi hóa oxi ozon ta dùng
A Ag B Hg C S D KI
Câu 33: Nhiệt phân hồn tồn 3,634 gam KMnO4, thể tích O2 thu
A 224 ml B 257,6 ml C 515,2 ml D 448 ml
Câu 34: Ngun tố lưu huỳnh có Z = 16 Cơng thức oxit cao lưu huỳnh là
A S2O5 B SO C SO2 D SO3
Câu 35: Đốt cháy hồn tồn mg cacbon V lít khí oxi dư (đktc), thu hỗn hợp khí X có tỉ khối oxi 1,25 Thành phần % theo thể tích CO2 hỗn hợp X là:
A 6,67 % B.66,67 % C 33,33 % D 3,33 %
Câu 36: Hấp thụ hoàn toàn 12 gam lưu huỳnh trioxit vào 100 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu
A 12,00% B 10,71% C 13,13% D 14,7%
Câu 37: Dẫn 1,12 lít khí SO2 vào 100 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu có chứa
A NaHSO3 B NaHSO3 Na2SO3 C Na2SO3 NaOH D Na2SO3
(78)A 15 B 12 C 14 D 13
Câu 39: Cho 10 gam hỗn hợp gồm có Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thấy có 3,36 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp
A 84% B 8,4% C 48% D 42%
Câu 40: Trong phịng thí nghiệm, ta khơng chứa dung dịch H2SO4 đặc nguội bình làm bằng
A thủy tinh B Fe C Al D Cả B vàC
Câu 41: Kết tủa màu đen xuất dẫn khí hidrosunfua vào dung dịch
A Pb(NO3)2 B Br2 C Ca(OH)2 D Na2SO3
Câu 42: Lưu huỳnh có mức oxi hóa là:
A +1;+3;+5;+7 B -2,0,+4,+6 C -1;0;+1;+3;+5;+7 D -2;0;+6;+7 Câu 43: Cho 13 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại đồng nhơm hịa tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội thu 3,36 lit khí mùi hắc đktc Thành phần % khối lượng nhôm hỗn hợp là:
A 73,85% B 37,69% C 26,15% D 62,31%
Câu 44: Cho chất sau: (1) khí clo; (2) khí oxi; (3) axit sunfuric đặc; (4) lưu huỳnh đioxit; (5) lưu huỳnh Chất số chất vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính axit?
A (1); (2); (3) B (1); (4); (5) C (2); (3); (4) D (1); (3); (4) Câu 45: Hấp thụ 8,96 lit khí SO2 (đktc) 300ml dung dịch NaOH 2M Muối tạo thành sau phản ứng?
A Na2SO3 B Na2SO3 NaHSO3 C NaHSO3 SO2 dư D NaHSO3 Câu 46: H2SO4 đặc nguội không phản ứng với chất sau đây:
A Al B Fe C Cr D A, B, C
Câu 47: Cho phản ứng Al + H2SO4 (đ) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O hệ số cân axít
A B C D
Câu 48: Trong hợp chất nguyên tố S khơng thể tính oxh?
A Na2SO4 B SO2 C Na2S D H2SO4
Câu 49: Hoà tan 5,9(g) hỗn hợp (Al, Cu) vào dd H2SO4 loãng sinh 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al Cu hỗn hợp là:
A 4,05(g) và1,85(g) B 3,2(g) 2,7(g) C 2,7(g) 3,2(g) D.5,4(g) 0,5(g) Câu 50: Có chất dung dịch sau: NaOH (1), O2 (2), dd Br2 (3), dd CuCl2 (4), dd FeCl2 (5) H2S tham gia phản ứng với
A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, 3, C 1, 2, D 1, 2,
Câu 51: Để phân biệt ddH2SO4 dd H2SO3 ta sử dụng chất sau đây:
A Quí tím B BaCl2 C NaOH D B C
Câu 52: Cho sơ đồ sau: X S Y H2SO4 X X, Y là
A H2S; SO2 B SO2; H2S C FeS; SO3 D A B
Câu 53: S + H2SO4 đ → X + H2O Vậy X là:
A SO2 B H2S C H2SO3 D SO3
Câu 54: axít sunfuric muối nhận biết nhờ:
A Chất thị màu B Phản ứng trung hoà C Dung dịch muối Bari D Sợi dây đồng Câu 55: Cho phản ứng Fe + S FeS Lượng S cần phản ứng hết với 28(g) sắt là
A 1(g) B 8(g) C 16(g) D 6,4(g)
Câu 57: Dãy sau có tính oxi hố khử
A O2; S; SO2 B S; SO2 ; Cl2 C O3; H2S; SO2 D H2SO4; S; Cl2 Câu 58: Cho phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl.
Câu phát biểu sau diễn tả tính chất chất phản ứng?
A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hóa C Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử D Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử Câu 59: Phản ứng sau không chứng minh H2S có tính khử?
A H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl B H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O C 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 D 2H2S + O2 2H2O + 2S Câu 60: Cho phản ứng: aAl + b H2SO4 c Al2 (SO4)3 + d SO2 + e H2O
(79)Tổng hệ số cân phương trình (a + b + c + d + e) là:
A.16 B.17 C.18 D.19 Câu 61: Phát biểu là
A Muốn pha loãng axit H2SO4 đặc, ta rót nước vào axit B Lưu huỳnh trioxit vừa có tính oxi hóa vừa có tỉnh khử C Hầu hết muối sunfat không tan
D Axit H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh, nên sử dụng phải thận trọng
Câu 62:Cho m(g) kim loại A tác dụng hết vơi H2SO4 loãng thu 5m (gam) muối Kim loại A là: A.Mg B.Fe C.Zn D.Al
Câu 63: Trong phản ứng với kim loại, axit sunfuric đặc thể tính oxi hóa mạnh do A nguyên tử
6 S
giảm số oxi hóa B nguyên tử
1
H giảm số oxi hóa. C nguyên tử
2
O tăng số oxi hóa. D phân tử H2SO4 bền.
Câu 64: Thể tích khí lưu huỳnh đioxit thu đktc, đốt 18 gam lưu huỳnh oxi (vừa đủ) là:
A 8,4 lít B 12,6 lít C 24,0 lít D 4,2 lít
Câu 65: Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí SO2 (đktc) vào 50,0 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X cịn lại chất rắn gồm
A NaHSO3 B NaHSO3 & Na2SO3 C NaOH & NaHSO3 D.NaOH&Na2SO3 Câu 66: Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm (Al, Fe, Cu, Ag) dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn khơng tan Thành phần chất rắn gồm:
A Cu B Ag C Cu, Ag D Fe, Cu, Ag Câu 67: Chất không phản ứng với O2 là:
A SO3 B P C Ca D C2H5OH
Câu 68: Để phân biệt chất khí : CO2, SO2 O2 đựng bình nhãn riêng biệt , người ta dùng thuốc thử là:
A Nước vôi (dd Ca(OH)2) B Dung dịch Br2 C Nước vôi (dd Ca(OH)2) dung dịch Br2 D Dung dịch KMnO4
Câu 69: Để phân biệt bình nhãn chứa dung dịch axit riêng biệt : HCl loãng H2SO4 loãng, thuốc thử sử dụng là:
A Cu B Zn C Ba D Al
Câu 70: Hỗn hợp X gồm Al, Cu Al2O3 , lấy m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,688 lit khí (đktc) Khối lượng Al có m gam hỗn hợp X là: A 2,96 B 2,16 C 0,80 D 3,24
Câu 71: Dẫn tồn 3,36 lit khí SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng thu dung dịch A Dung dịch A chứa muối nào:
A Na2SO3 B Na2SO3 NaHSO3 C NaOH & Na2SO3 D NaHSO3 SO2 dư Câu 72: Có lọ đựng chất rắn bị nhãn sau: Na2CO3; BaCO3; Na2SO4 NaCl Hãy chọn hoá chất để nhận biết lọ chất rắn :
A dd HCl B dd NaOH C dd AgNO3 D dd H2SO4 Câu 73: Dãy gồm chất vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử là:
A H2S, SO2 O2 B I2, S SO2 C F2, Br2 O3 D S; SO2 SO3 Câu 74: Cho 14,5g hỗn hợp Mg, Fe, Zn tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thấy 6,72 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan tạo là:
A 34,3 g B 43,3 g C 33,4 g D 33,8 g
Câu 75: Hoà tan 5,9 gam hỗn hợp (Al, Cu) vào dung dịch H2SO4 lỗng dư sinh 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Cu hỗn hợp là:
A 1,85 g B 2,7 g C 3,2 g D 0,5 g
(80)A Mg B Cu C Zn D Fe
Câu 77: Cho 13 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại đồng nhơm hịa tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội, lấy dư thu 3,36 lit khí SO2 đktc Thành phần % khối lượng nhôm hỗn hợp là:
A.73,85% B 37,69% C 62,31 D 26,15% Câu 78: Cho sơ đồ phản ứng: S + H2SO4 đ X + H2O X là:
A SO2 B H2S C H2SO3 D SO3
Câu 80: Cho 6,4g Cu tác dụng hồn tồn với H2SO4 đặc, nóng Khối lượng dd axit thay đổi nào? A Tăng thêm 6,4g B Giảm 6,4g C Không thay đổi D Không xác định Câu 81: Để nhận biết dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 loãng ta dùng
A.CaCO3 B.q tím C.Cu(OH)2 D.Cu Câu 82:Để điều chế CuSO4,cho
A.CuO tác dụng với H2SO4 loãng B.Cu tác dụng với axit H2SO4 loãng C.CuCl2 tác dụng với axit loãng D.A,C
Câu 83:Những chất sau làm màu dd brom?
O2(1), S(2), H2S(3), H2SO4đ(4), SO2(5), HCl(6)
A.1,3,6 B.2,3,5 C.3,5 D.4,5 Câu 84: H2S tác dụng với chất sau đây?
A.O2,Cl2 B.O2,HCl,SO2 C.O2,Cl2, H2SO4đ, FeCl2 D.O2,Cl2,SO2, H2SO4đ Câu 85: Cho phản ứng: SO2+H2S→ S+H2O Nêu vai trò SO2 phản ứng này:
A.chất oxi hoá B.chất khử C.oxit axit D.Tất Câu 86:Khí H2S có lẫn nước.Dùng chất sau để làm khô?
A H2SO4đặc B.P2O5 C.KOH D A,B Câu 87: H2SO4đặc nóng khơng tác dụng với chất sau đây?
A.Fe B.NaCl rắn C.Ag D.Au E Cả B D Câu 88 Anion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6.X nguyên tố
A.S B.F C.O D.Cl Câu 89.Axit H2SO4 loãng tác dụng với tập hợp chất:
A.Fe2O3, NaOH B.Fe, CO2 C.Ag,Na2CO3 D.A,B,C Câu 90.Chọn trường hợp sai :
A H2SO4 đặc tác dụng với đường cho muội than B.Khí SO2 làm màu dd Br2, dd KMnO4
C.Pha loãng axit H2SO4 cho từ từ nước vào axit đặc D.Khí H2S tác dụng với FeCl3 tạo bột màu vàng
Câu 91: Cả axit H2SO4 loãng H2SO4đặc tác dụng với tập hợp chất sau: A.Fe, Cu, Al2O3, Pb(NO3)2 B.Zn, BaCl2, Ag2O, NaHCO3 C.Fe2O3, Ba(NO3)2, Al, NaCldd D.Au, ZnO, BaCl2,KOH
Câu 92.Khi cho dư H2S vào dd Pb(NO3)2 thu 7,17 g kết tủa.Tính khối lượng Pb(NO3)2 cần dùng? A.9,93 B.6,62 C.3,31 D.6,93
Câu 93.Cho dd CuSO4 tác dụng với khí H2S(lấy dư) thu 9,2 g kết tủa.Tính thể tích H2S cần dùng(đktc) A.2,24 B.6,72 C.3,36 D.kết khác
Câu 94:Oxi hố 89,6 lít SO2(đktc) có xt thu 240 gam SO3.Tính hiệu suất?
A.50% B.75% C.80% D.Kết khác
Câu 95.Cho 23,4 g NaCl tác dụng với H2SO4 đặc, nóng.Khí tạo thành cho hấp thụ vào 110,4 g nước.Tính C% dd thu được?
A.10% B.12% C.11,685% D.13,7% Câu 96 Nhận biết dd nhãn Na2SO4, Na2SO3, Na2S dùng thuốc thử nào? A.dd BaCl2 B H2SO4 l C.A,B D.A,B sai
Câu 97.Cho 12,8 g SO2 hấp thụ 50ml dd NaOH 25%(d=1,28g/ml), nồng độ C% dd muối tạo thành? A.32,8% B.25,5% C.31,5% D.Đáp số khác Câu 98.Chọn phát biểu đúng:
(81)Câu 99.Cho chất Fe, Cu, Fe2O3, Mg.Chất tác dụng với H2SO4lỗng H2SO4 đặc nóng cho loại muối
A.3,4 B.1,2 C.1,3,4 D.2,3,4
Câu 100.Cho dd muối Pb(NO3)2 (1), Ba(NO3)2(2), Ca(NO3)2(3), Cu(NO3)2,(4).Dd muối dùng nhận biết H2S A.1,2,3,4 B.1,4 C.1,2 D.1,2,3
Câu 101.Chọn trường hợp sai:
A.SO2 làm màu dd Br2, KMnO4 B.H2S có mùi trứng thối,O3 có mùi xốc C.PbS có màu đen,CdS có màu vàng D.Tính oxi hóa S mạnh H2S
Câu 102.Cho chất sau: CuO(1),Ag(2),FeO(3),Zn(4,) Fe3O4(5).Dd H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất tạo khí?
A.2,4 B.2,3,4 C.2,3,4,5 D.1,2,3,4,5 Câu 103.Cho phản ứng: H2SO4đ +Al →Al2(SO4)3+H2S+H2O.Tổng hệ số phản ứng là:
A.52 B.55 C.24 D.tất sai Câu 104.Từ Zn,S, HCl điều chế H2S phương pháp?
A.1 B.2 C.3 D.không thể điều chế Câu 105.Cho a gam KOH vào dd chứa a g H2SO4 Dung dịch sau phản ứng có chứa chất nào?
A.K2SO4 B.K2SO4, KHSO4 C.K2SO4, KOH dư D.KHSO4, H2SO4dư
Câu 106.Cho sản phẩm tạo thành đun nóng hỗn hợp gồm 16,8 g Fe g S vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu dd A hh khí B % V khí B là:
A.83,33%, 16,67% B.20%, 80% C.33,33%, 66,675% D Kết khác
Câu 107.Cho 17,6 g hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với H2SO4đặc, nóng thu 8,96 lít SO2(đktc) Khối lượng kim loại
A.11,2g 6,4g B.15g 2,6g C.5,6g 12 g D.8,4g 9,2g Câu 108.Trường hợp sau không đúng?
A.SO2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử
B.Phản ứng H2S SO2 dùng để thu hồi S khí thải C.Ozon có tính khử mạnh khử Ag đk thường
D.Phản ứng H2SO4đặc với hợp chất hữu gọi than hoá
Câu 109.Cho 18,2 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 loãng thu 85,4 gam hỗn hợp muối khan khí Tính khối lượng H2SO4 nguyên chất cần dùng
A.67,2 g B.68,6g C.76,2 D.72,6g
Câu 110.Cho 3,6 g hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) dd X Cơ cạn dd X thu gam muối khan?
A.23,2 B.22,8 g C.Kết khác D.không xác định
Câu 111:Cần hòa tan gam oleum H2SO4.3SO3 vào 288 g H2O để dd H2SO4 20% A.40g B.60g C.80g D.kết khác Câu 112.Dẫn 6,72 lít SO2 vào 300 mldd KOH 1M Khối lượng muối thu sau phản ứng là:
A.36 g B.23,7 g C.47,4 g D.kết khác
Câu 113.Chọn pứ sai :
A.CuO+ H2SO4đ →CuSO4+H2O B.S + H2SO4đ→ SO2+H2O
C.FeCl3+H2S→ FeCl2+S+HCl D.Fe(OH)2+ H2SO4đ→FeSO4+H2O
Câu 114:Hỗn hợp A gồm O2, O3.Sau thời gian phân hủy hết O3 thu khí tích tăng thêm 7,5%.%V O3 hh A là:
A.7,5% B.15% C.85% D.Kết khác Câu 115.Nhóm chất sau tác dụng với SO2
A.BaO,CO2,H2S B.NaOH,H2S,SO3 C.KOH,BaO,O2 D.A,B,C Câu 116.Chọn mệnh đề sai:
A.Dẫn khí O3 qua dd KI có hồ tinh bột, dd có màu xanh B.NaHSO3 có tên natri hiđrosunfit
(82)MỘT SỐ BÀI TẬP TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG
ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2007
Câu 1: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dd H2SO4 20% thu ddmuối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65)
A Cu B Zn C Fe D Mg.
Câu 2: SO2 thể tính khử phản ứng với
A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4. C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4.
Câu 3: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hh X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dd H2SO4 lỗng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) dd chứa m gam muối Giá trị m là:
A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25.
ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2008
Câu 1: Trường hợp không xảy phản ứng hóa học là
A 3O2 + 2H2S to 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S FeS + 2HCl.
C O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O.
Câu 2: X kim loại thuộc PNC nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X
A Ba B Ca C Sr D Mg.
Câu 3: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V
A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48.
Câu 4: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan
A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam. ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2009
Câu 1: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử
A nước brom B CaO C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaOH.
Câu 2: Chất khí X tan nước tạo dd làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất
tẩy màu Khí X A NH3 B CO2 C SO2 D O3.
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007, Khối A
Câu 1: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng
thuốc thử A Fe B CuO C Al D Cu.
Câu 2: Hoà tan 5,6 gam Fe dd H2SO4 loãng (dư), thu dd X dd X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO4 0,5M Giá trị V A 80 B 40 C 20 D 60.
Câu 3: Cho m gam hh Mg, Al vào 250 ml dd X chứa hh axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dd Y (coi thể tích dd khơng đổi) dd Y có pH A B C D 2.
Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hh gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hh muối sunfat khan thu cạn dd có khối lượng
A 6,81 gam B 4,81 gam. C 3,81 gam D 5,81 gam. ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008, khối A
Câu 1: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách
A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2.
C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng.
Câu 2: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
(83)Câu 1: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng
A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam. Câu 2: Trường hợp sau không xảy phản ứng hoá học?
A Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2
C Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội.
Câu 3: Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy
A 95,00% B 25,31% C 74,69% D 64,68%. ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007, Khối B
Câu 1: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 sẽ A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron.
Câu 2: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử duy nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu
A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư. C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4.
Câu 3: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử là
A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3.
Câu 4: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất sắt
A FeS B FeS2. C FeO D FeCO3.
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008, khối B
Câu 1: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau khi phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hố +4, thể tích chất rắn không đáng kể)
A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b.
Câu 2: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh.
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2009, khối B
Câu 1: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Z
A hỗn hợp gồm BaSO4 FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3.
Câu 2: Trộn 100 ml dd hh gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dd hh gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dd X dd X có pH A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8.
Câu 3: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3. Chất tạo lượng O2 lớn A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3.
Câu 4: Có thí nghiệm sau:
(I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội
Số thí nghiệm xảy phản ứng hố học A B C D 4.
Câu 5: Hịa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dd H2SO4 đặc, nóng thu dd X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dd X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m
A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4.
(84)TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
Câu 1: Tốc độ phản ứng :
A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian
C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian
Câu 2: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau :
A Nhiệt độ B Nồng độ, áp suất C chất xúc tác, diện tích bề mặt D A, B C Câu 3: Dùng khơng khí nén thổi vào lị cao để đốt cháy than cốc ( sản xuất gang), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?
A Nhiệt độ, áp suất B tăng diện tích C Nồng độ D xúc tác
Câu 4: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ?
A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 4m dung dịch H2SO4 2M C.Thực phản ứng 50oC D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu
Câu 5: Cho phản ứng hóa học : A (k) + 2B (k) → AB2 (k) Tốc độ phản ứng tăng :
A Tăng áp suất B Tăng thể tích bình phản ứng C Giảm áp suất D Giảm nồng độ A Câu 6: Khi hoà tan SO2 vào nước có cân sau: SO2 + H2O HSO3- + H+
Khi cho thêm NaOH cho thêm H2SO4 lỗng vào dung dịch cân chuyển dịch tương ứng A thuận thuận B thuận nghịch C nghịch thuận D nghịch nghịch
Câu 7: Cho phản ứng : Zn(r) + 2HCl (dd) → ZnCl2(dd) + H2(k).
Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl số lần va chạm chất phản ứng sẽ:
A Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng B Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm C Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng D Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm Câu 8: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất tham gia ?
A Chất lỏng B Chất rắn C Chất khí D Cả
Câu 9: Khi nhiệt độ tăng thêm 100 tốc độ phản ứng tăng lần Khi nhiệt độ tăng từ 20o lên 80o tốc độ phản ứng tăng lên
A 18 lần B 27 lần C 243 lần D 729 lần
Câu 10: Có phương trình phản ứng : 2A + B → C Tốc độ phản ứng thời điểm tính biểu thức: v = k [A]2.[B] Hằng số tốc độ k phụ thuộc :
A Nồng độ chất B Nồng độ chất B C Nhiệt độ phản ứng D.Thời gian xảy phản ứng Câu 11: Trong hệ phản ứng trạng thái cân : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ( Δ H<0) Nồng độ SO3 tăng , :
A Giảm nồng độ SO2 B Tăng nồng độ SO2 C Tăng nhiệt độ D Giảm nồng độ O2
Câu 12: Cho phản ứng trạng thái cân : H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(k) ( Δ H<0) Cân chuyển dịch bên trái, tăng:
A Nhiệt độ B Áp suất C Nồng độ khí H2 D Nồng độ khí Cl2
Câu 13: Cho phản ứng trạng thái cân : A(k) + B(k) C(k) + D(k) Ở nhiệt độ áp suất không đổi, xảy tăng nồng độ khí A do:
A Sự tăng nồng độ khí B B Sự giảm nồng độ khí B
C Sự giảm nồng độ khí C D Sự giảm nồng độ khí D Câu 14: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất :
(85)Câu 15: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; Δ H= – 92kj Sẽ thu nhiều khí NH3 :
A Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ tăng áp suất
Câu 16: Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng , nồng độ chất 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp :
A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s Câu 17: Phản ứng tổng hợp amoniac là: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ΔH = –92kJ
Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac : A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất
C Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng
Câu 18: Một bình kín chứa NH3 0oC atm với nồng độ mol/l Nung bình kín đến 546oC NH3 bị phân huỷ theo phản ứng: 2NH3(k) N2(k) + 3H2(k) Khi phản ứng đạt tới cân bằng; áp suất khí trong bình 3,3 atm; thể tích bình khơng đổi Hằng số cân phản ứng phân huỷ NH3 546oC là:
A 1,08.10-4 B 2,08.10-4 C 2,04.10-3 D 1,04.10-4
Câu 19: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2 ) 60 giây là:
A.5,0.10-5mol/(l.s) B 5,0.10-4mol/(l.s) C 2,5.10-5mol/(l.s) D 1,0.10-3mol/(l.s)
Câu 20: Cho phản ứng sau trang thái cân bằng: H2 (k) + F2 (k) 2HF (k) ΔH < Sự biến đổi sau không làm chuyển dịch cân hoá học?
A Thay đổi áp suất B Thay đổi nhiệt độ
C Thay đổi nồng độ khí H2 F2 D Thay đổi nồng độ khí HF
Câu 21: Hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Biểu thức số cân phản ứng là:
A KC = [2HI]
[H2]×[I2] B KC =
[H2]×[I2]
2[HI] C KC =
[HI]2
[H2]×[I2] D KC = [H2]×[I2]
[HI]2
Câu 22: Trộn mol khí NO lượng chưa xác định khí O2 vào bình kín có dung tích lít
40oC Biết: NO(k) + O2 (k) NO2 (k) Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta hỗn hợp khí có 0,00156 mol O2 0,5 mol NO2 Hằng số cân K lúc có giá trị là:
A 4,42 B 40,1 C 71,2 D 214
Câu 23: Cho phản ứng : SO2(k) + O2(k) 2SO3 (k) Số mol ban đầu SO2 O2 mol mol Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân (ở nhiệt độ định), hỗn hợp có 1,75 mol SO2 Vậy số mol O2 trạng thái cân là:
A mol B 0,125 mol C 0,25 mol D 0,875 mol
Câu 24: Khi phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) đạt đến trạng thái cân hỗn hợp khí thu có thành phần: 1,5 mol NH3, mol N2 mol H2 Vậy số mol ban đầu H2 là:
A mol B mol C 5,25 mol D 4,5 mol
Câu 25: Cho phản ứng: CO CO2 + C Nồng độ cacbon oxit tăng lên lần tốc độ phản ứng tăng lên lần?
A B √2 C D
(86)A B C C 27
Câu 27: Cho phản ứng: A + 2B C Nồng độ ban đầu A 0,8 mol/l, B mol/l Sau 10 phút, nồng độ B 0,6 mol/l Vậy nồng độ A lại là:
A 0,4 B 0,2 C 0,6 D 0,8
Câu 28: Cho phản ứng A + B C Nồng độ ban đầu A 0,1 mol/l, B 0,8 mol/l Sau 10 phút, nồng độ B 20% nồng độ ban đầu Tốc độ trung bình phản ứng là:
A 0,16 mol/l.phút B 0,016 mol/l.phút C 1,6 mol/l.phút D 0,106 mol/l.phút Câu 29: Cho phản ứng: SO2 + O2 2SO3 Tốc độ phản ứng tăng lên lần khi:
A Tăng nồng độ SO2 lên lần B Tăng nồng độ SO2 lên lần
C Tăng nồng độ O2 lên lần D Tăng đồng thời nồng độ SO2 O2 lên lần Câu 30: Cho phản ứng : 2A + B C
Nồng độ ban đầu A 6M, B 4M Hằng số tốc độ k = 0,5 Tốc độ phản ứng lúc ban đầu :
A 12 B 18 C 48 D.72
Câu 31: Cho phản ứng A + 2B C Nồng độ ban đầu A 1M, B 3M, số tốc độ k = 0,5 Vận tốc phản ứng có 20% chất A tham gia phản ứng là:
A 0,016 B 2,304 C 2,704 D 2,016
Câu 32: Cho phản ứng : H2 + I2 HI Ở toC, số cân phản ứng 40 Nếu nồng độ ban đầu H2 I2 0,01 mol/l % chúng chuyển thành HI là:
A 76% B 46% C 24% D 14,6%
Câu 33: Cho phản ứng : A + B C Nồng độ ban đầu A 0,12 mol/l; B 0,1 mol/l Sau 10 phút, nồng độ B giảm 0,078 mol/l Nồng độ lại (mol/l) chất A là:
A 0,042 B 0,98 C 0,02 D 0,034
Câu 34: Cho phản ứng sau:
1 H2(k) + I2(r) HI(k) , ΔH >0 2NO(k) + O2(k) NO2 (k) , ΔH <0
3 CO(k) + Cl2(k) COCl2(k) , ΔH <0 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) , ΔH >0 Khi tăng nhiệt độ áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận?
A 1,2 B 1,3,4 C 2,4 D tất sai
Câu 35: Vận tốc phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ từ 0oC đến 40oC, biết tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi.
A lần B lần C lần D 16 lần
Câu 36: Cho cân sau:
(1): SO2 (k) + O2 (k) 2SO3(k) (2): N2 (k) + H2 (k) 2NH3 (k) (3): CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) (4): HI (k) H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch là:
A (1) (2) B (1) (3) C (3) (4) D (2) (4) Câu 37: Cho cân bằng: SO2 (k) + O2(k) SO3 (k)
Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là: A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ
B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ
Câu 38: Xét cân bằng: N2O4(k) NO2 (k) 250C Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nếu nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2
(87)Câu 39 :Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Vậy tăng nhiệt độ phản ứng từ 25OC lên 75OC tốc độ phản ứng tăng
A lần B 10 lần C 16 lần D 32 lần
Câu 40: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Để tốc độ phản ứng (đang tiến hành 30OC) tăng 81 lần cần phải tăng nhiệt độ lên đến
A 50OC. B 60OC. C 70OC. D 80OC.
Câu 41: Người ta cho N2 H2 vào bình kín dung tích khơng đổi thực phản ứng: N2 + 3H2 2NH3
Sau thời gian, nồng độ chất bình sau: [N2] = 2M; [H2] = 3M; [NH3] = 2M Nồng độ mol/l N2 H2 ban đầu
A B C D
Câu 42: Xét phản ứng sau nhiệt độ không đổi: 2NO + O2 2NO2 Khi thể tích bình phản ứng giảm một nửa tốc độ phản ứng
A tăng lần B giảm lần C tăng lần D giảm lần
Câu 43: Cho phản ứng: 2KClO3 (r) 2KCl(r) + 3O2 (k) Yếu tố KHÔNG ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
A kích thước hạt KClO3 B áp suất C chất xúc tác D nhiệt độ Câu 44: Cho phản ứng: Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k)
Khi tăng áp suất phản ứng
A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân không bị chuyển dịch C cân chuyển dịch theo chiều nghịch D phản ứng dừng lại
Câu 45: Cho phản ứng: CO + Cl2 COCl2 thực bình kín dung tích lít nhiệt độ không đổi Khi cân [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02 Bơm thêm vào bình 1,42gam Cl2 Nồng độ mol/l CO; Cl2 COCl2 trạng thái cân
A 0,013; 0,023 0,027 B 0,014; 0,024 0,026 C 0,015; 0,025 0,025 D 0,016; 0,026 0,024
Câu 46 : Khi tiến hành este hóa mol CH3COOH với mol C2H5OH thu 2/3 mol este Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hóa mol axit axetic cần số mol rượu etylic (các phản ứng este hoá thực nhiệt độ)
A 0,342 B 2,925 C 0,456 D 2,412
Câu 47: Cho cân bằng: N2O4 2NO2 Cho 18,4 gam N2O4 vào bình chân khơng dung tích 5,9 lít 27OC, đạt đến trạng thái cân bằng, áp suất atm Hằng số cân KC nhiệt độ
A 0,040 B 0,007 C 0,500 D 0,008
Câu 48: Cho phản ứng sau nhiệt độ định: N2 + 3H3 2NH3 Nồng độ (mol/l) lúc ban đầu N2 H2 0,21 2,6 Biết KC phản ứng Nồng độ cân (mol/l) N2, H2, NH3 tương ứng
A 0,08; 0,4 B 0,01; 0,4 C 0,02; 0,2 D 0,001; 0,04
Câu 49: Bình kín tích 0,5l chứa 0,5mol H2 0,5mol N2 Khi pứ đạt cân có 0,02mol NH3 tạo nên Hằng số cân pứ tổng hợp NH3 :
A 0,0017 B 0,003 C 0,055 D 0,005
Câu 50:Cho cân (trong bình kín): CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ∆H < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) Thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) Tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là:
A (1), (2), (4) B (1), (4), (5) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu 51: Cho cân sau:
(1): H2 (k) + I2 (k) HI (k) (2): ½ H2 (k) + ½ I2 (k) HI (k) (3): HI (k) ½ H2 (k) + ½ I2 (k) (4): HI (k) H2 (k) + I2 (k) (5): H2 (k) + I2 (r) HI (k).
Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC 0,125 cân bằng:
A (3) B (5) C (4) D (2)
(88)Phản ứng xảy là: CO + H2O CO2 + H2 Ở 850oC số cân phản ứng K = 1. Nồng độ mol CO H2O đạt đến cân
A 0,2 M 0,3 M B 0,08 M 0,2 M C 0,12 M 0,12 M. D 0,08 M 0,18 M.
Câu 53: Thực phản ứng tổng hợp amoniac N2 + 3H2 t xto, 2NH3 Nồng độ mol ban đầu chất như sau : [N2 ] = mol/l ; [H2 ] = 1,2 mol/l Khi phản ứng đạt cân nồng độ mol [NH3 ] = 0,2 mol/l Hiệu suất phản ứng
A 43% B 10% C 30% D 25%. Câu 54 Cho cân hóa học sau: N2O4(k) 2NO2 (k) 25 oC
Khi chuyển dịch sang trạng thái cân mới, nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2
A.Tăng lần B.Tăng lần C.Tăng 4,5 lần D.Giảm lần
TỔNG HỢP MỘT SỐ CÂU HỎI TRONG CÁC ĐỀ THI THỬ ĐH – CĐ
Câu 1: Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇔ 2SO3 (k) Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là:
A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ. B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3.
C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2.
D Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng.
Câu 2: Cho cân hóa học sau: N2 (khí) + 3H2 (khí) 2NH3 (khí) ; H < Cho biện pháp : (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng;
(3) hạ nhiệt độ; (4) dùng thêm chất xúc tác bột Fe; (5) giảm nồng độ NH3; (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận?
A (2), (3), (5). B (1), (2), (4), (5). C (1), (2), (4). D (2), (3), (4), (6).
Câu 3: Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) € 2NH3 (k); H= -92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch
theo chiều thuận
A giảm nhiệt độ giảm áp suất. B giảm nhiệt độ tăng áp suất. C tăng nhiệt độ tăng áp suất. D tăng nhiệt độ giảm áp suất. Câu 4: Cân sau chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất?
A S(rắn) + H2(khí) H2S(khí) B CaCO3 CaO + CO2(khí) C N2(khí) + 3H2(khí) 2NH3(khí) D H2(khí) + I2(rắn) 2HI (khí)
Câu 5: Cho cân bằng: 2SO2 + O2 ⇔ SO3 Δ H < Cho số yếu tố: (1) Tăng áp suất ; (2)Tăng nhiệt độ ; (3) Tăng nồng độ O2 SO2 ; (4)Tăng nồng độ SO3; (5) Tăng xúc tác, Các yếu tố làm tăng hiệu xuất p/ứ :
A (2),(4),(5) B (1),(3),(5) C (2),(5),(1). D (3),(5),(4)
Câu Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 45oC: N2O5 → N2O4 + 1/2O2 Ban đầu nồng độ của N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08 M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 A 6,80.10−3 mol/(l.s) B 1,36.10−3 mol/(l.s)
C 6,80.10−4 mol/(l.s) D 2,72.10−3 mol/(l.s).
Câu 7: Cho cân hoá học sau: 2NH3(k) N2(k) + 3H2(k) Khi tăng nhiệt độ hệ tỉ khối hỗn hợp so với hiđro giảm Nhận xét sau đúng?
A Khi tăng nhiệt độ hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận
B Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt
C Khi tăng áp suất hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận
D Khi tăng nồng độ NH3, cân chuyển dịch theo chiều nghịch Câu 8: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân :
(89)A Tăng nhiệt độ,giảm áp xuất B Thêm chất xúc tác,giảm nhiệt độ
C giảm áp xuất , giảm nhiệt độ D tách nước,tăng nhiệt độ
Câu 9: Cho phương trình phản ứng: 2A(k) + B (k) 2X (k) + 2Y(k) Người ta trộn chất, chất mol
vào bình kín dung tích lít (khơng đổi) Khi cân bằng, lượng chất X 1,6 mol Hằng số cân phản ứng
A 40,96. B 29,26 C 58,51 D 33,44
Câu 10: Cho phản ứng : 3H2(khí) + Fe2O3 (rắn) 2Fe + 3H2O (hơi) Nhận định sau đúng? A Nghiền nhỏ Fe2O3 cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận
B Thêm Fe2O3 cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận C Thêm H2 vào hệ cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận D Tăng áp suất cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận Câu 11: Câu sau không đúng
A Chất xúc tác không ảnh hưởng đến trạng thái cân hoá học phản ứng thuận nghịch B Phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân không chịu ảnh hưởng nhiệt độ
C Khi phản ứng thuận nghịch trang thái cân phản ứng thuận nghịch không dừng lại
D Phản ứng thuận nghịch trạng thái cân , khối lượng chất hai vế phương trình hoá học ko đổi
Câu 12: Cho hai hệ cân sau hai bình kín:
C (r) + CO2 (k) 2CO(k) ; H= 172 kJ; CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ; H = - 41 kJ
Có điều kiện điều kiện sau làm cân chuyển dịch ngược chiều (giữ nguyên điều kiện khác)?
(1) Tăng nhiệt độ (2) Thêm khí CO2 vào (3) Thêm khí H2 vào
(4) Tăng áp suất (5) Dùng chất xúc tác (6) Thêm khí CO vào
A 5. B 2. C 4. D 3.
Câu 13.Cho cân hố học: H2 (khí) + I2 (rắn) 2HI (khí); ΔH >
Nhận xét sau KHÔNG đúng
A tăng nhiệt độ hệ cân chuyển dịch theo chiều thuận B Tăng nồng độ HI cân chuyển dịch theo chiều nghịch C Thêm lượng I2 vào cân không bị chuyển dịch
D Áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng
Câu 14: Xét hệ cân sau bình kín: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) Phát biểu sau đúng?
A Thêm H2 vào bình làm cho tốc độ phản ứng thuận giảm đi.
B Nếu tăng nhiệt độ bình phản ứng thấy màu tím hệ đậm lên phản ứng thuận tỏa nhiệt. C Tăng nồng độ HI làm màu tím hệ nhạt đi.
D Tăng dung tích bình phản ứng làm cân hệ chuyển dịch theo chiều thuận. Câu 15: Xét hệ cân sau bình kín
(1) 2NaHCO3 (r) Na2CO3(r) + H2O(k) + CO2(k) (3) CO2(k) + CaO(r) CaCO3(r) (2) C(r)+ CO2(k) 2CO(k) (4) CO(k)+ H2O (k) CO2(k) + H2 (k) Khi thêm CO2 vào hệ số cân chuyển dịch theo chiều thuận
A 2. B 1. C 4. D 3.
Câu 16: Cho cân sau:
(I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch
A 3. B 2. C 4. D 1.
Câu 17 Cân sau chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất cách nén hỗn hợp? A CaCO3 CaO + CO2(khí) B N2(khí) + 3H2(khí) 2NH3(khí)
(90)Câu 18 Xét phản ứng sau: H2O (k) + CO (k) H2 (k) + CO2 (k) Ở 7000C phản ứng có số cân KC= 1,873 Hỗn hợp ban đầu gồm: 0,3 mol H2O; 0,3 mol CO bình 10 lít 7000C Tính nồng độ nước phản ứng trạng thái cân 7000C?
A 0,0173 B 0,1733 C 0,0127 D 0,1267
Câu 19: Cho cân sau bình kín:
CaCO3(r) CaO(r) + CO2 (k) (1) CO(k) + Cl2(k) COCl2 (k) (2) CaO(r) + SiO2(r) CaSiO3(r) (3) N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) (4) N2(k) + O2(k) 2NO(k) (5) Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) (6)
Khi thay đổi áp suất bình (giữ nguyên yếu tố nhiệt độ, nồng độ chất), cân không bị chuyển dịch
A (3), (5), (6). B (1), (3), (6). C (2), (3), (5), (6). D (1), (2), (4).
Câu 20: Cho cân hóa học: a A + b B pC + q D Ở1000C, số mol chất D x mol; 200oC, số mol chất D là y mol
Biết x > y, (a + b) > (p + q), chất cân thể khí Kết luận sau đúng: A Phản ứng thuận thu nhiệt tăng áp suất B Phản ứng thuận tỏa nhiệt giảm áp suất
(91)