Bài toán chuyên đề về axit nitric (có hướng dẫn giải)

Sau khi phản ứng hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất đktc).. Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng được bao nhiêu gam muối.[r]

BÀI TOÁN CHUYÊN ĐỀ VỀ AXIT NITRIC A MỘT SỐ CHÚ Ý

Từ công thức riêng lẽ suy công thức tổng quát sau:

 nHNO3 pư = 4nNO + 2nNO2 + 10n NH4NO3 + 10nN2O + 12nN2  nNO3-tạo muối = nNO2 +3 nNO + 8nN2O + 10nN2 + 9nNH4NO3

 mmuối nitrat với kim loại = mKL + 62.( nNO2 +3 nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3)

 Tổng mmuối = mKl + 62 ( nNO2 +3 nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3) + 80nNH4NO3

Nếu oxit: Lúc nHNO3 pứ = nHNO3 pứ với kim loại + 2nO oxit

B BÀI TẬP TỰ LUẬN

DẠNG 1: XÁC ĐỊNH LƯỢNG KIM LOẠI MỘT KIM LOẠI PHẢN ỨNG: I B i tậ inh h a

VD1 Hoà tan hoàn toàn mg bột Cu 800 g dung dịch HNO3 dung dịch Y 4,48 lit khí NO

(đktc) Tính m ?

Giải:

nNO = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Quá tr nh cho : Qúa tr nh nh n :

Cu  Cu2+ + 2e

5



N + 3e 



N

0,3 mol 0,3 mol 0,6 mol 0,6 mol 0,2 mol p ng ĐLBT mol  nCu = 0,3 (mol)  m = mCu  0,3.64 19,2 (g)

VD2. Cho 11 g hỗn hợp hai kim loại Al Fe vào dung dịch HNO3 lỗng ư, thu 6,72 lit khí NO

(đktc) uy Khối lượng (g) Al Fe hỗn hợp đầu ?

Giải:

nNO = 6,72/22,4 = 0,3 mol

Gọi x, y số mol Al Fe hỗn hợp đầu Ta có: 27x + 56y = 11 (1)

Qúa tr nh cho : Qúa tr nh nh n :

Al  Al+3 + 3e x mol 3x mol Fe  Fe+3 + 3e y mol 3y mol

5



N + 3e 



N

0,9 mol 0,3 mol

Th o định lu t bảo toàn e: ne (KL nhường) = ne (N nhận) = 0,9 mol

hay: 3x + 3y = 0,9 (2) Từ (1) (2) ta có

  

 

mol 0,1 y

mol 0,2 x

   

 

 

g 5,6 56.0,1 m

g 5,4 27.0,2 m

Fe Al

VD3: Cho g hợp kim Mg Al vào dung dịch HNO3 đặc, nguội lấy thấy có 4,48 lít khí NO2 bay

Giải:

Trong hỗn hợp có Mg phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nguội ne cho = 2nMg

n

NO = 4,48/22,4 = 0,2 mol  ne nh n = nNO2 = 0,2 mol Vì ne cho = ne nhận  nMg = 0,1 mol  mMg = 24.0,1 = 2,4 g

%Mg = 100%

6 ,

= 40%  %Al = 100% - 40% = 60%

II B i tậ tương tự

B i Đ h a tan vừa hết m gam u cần phải ng lít ung ịch HNO3 M, sau phản ứng thu

, lít khí NO ( đktc).( sản phẩm khử nhất) Tính m ?

B i Cho m(g) Al tác d ng vừa đủ với dd HNO3 tạo hỗn hợp khí A gồm 0.15mol NO 0.05mol

N2O Tính m?

B i Hòa tan hết m(g) Al dd HNO3, thu hỗn hợp khí (đktc) gồm NO N2O có th tích

8.96 lit có tỷ khối hiđr Tính m?

B i ho m gam Mg tan hoàn toàn ung ịch HNO3, phản ứng làm giải phóng khí N2O (spk

uy nhất) ung ịch sau phản ứng t ng 3, gam Tính m?

HỖN HỢP KIM LOẠI PHẢN ỨNG:

B i ho , gam hỗn hợp kim loại u n tan hết ung ịch HNO3, sau phản ưng thu

, lít khí NO ( đktc) kh ng tạo NH4NO3 Tính khối lượng kim loại hỗn hợp? B i ho m gam hỗn hợp kim loại gồm l tan hết ung ịch HNO3 thu , lít khí

NO ( đktc) ung ịch cạn ung ịch thu , gam hỗn hợp muối khan Tính khối lượng kim loại m gam hỗn hợp an đầu ?

B i hia , gam hỗn hợp kim loại gồm l, u thành phần ng nhau: - Phần I: ho vào ung ịch HNO3 đặc nguội, thu , lít khí NO2 ( đktc)

- Phần II: ho vào ung ịch H l thu , lít H2 ( đktc)

Tính khối lượng l hỗn hợp an đầu ?

B i ho , gam hỗn hợp gồm l, u tan hết ung ịch HNO3 đặc nguội, sau phản ứng

thu , lít khí NO2 ( đktc) m gam r n B kh ng tan Tính m ?

B i H a tan hết , gam hh kim loại gồm l Mg HNO3 loãng thu ,

lít hh khí kh ng màu, có khối lượng , gam, có khí ị hóa n u kh ng khí Tính th o khối lượng kim loại hh ?

B i 11 H a tan hết , gam hh kim loại gồm Mg HNO3 loãng thu , lít hh

khí gồm NO N2 ( ,30 atm), có tỉ khối so với H2 ng , Tính th o khối lượng

mỗi kim loại hh ?

B i H a tan hết , gam l HNO3 thu hỗn hợp khí gồm NO NO2 Biết tỉ

khối so với H2 ng Tính th o khối lượng kim loại hh X ?

B i Cho a gam hỗn hợp E (Al, Mg, Fe ) tác d ng với ddịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,02

mol NO, 0,01 mol N2O, 0,01 mol NO2 dd X Cô cạn thu 11,12 gam muối khan (gồm

muối) Tính a?

I B i tậ inh h a

ho , gam kim loại M hóa trị n tan hết ung ịch HNO3 thu , lít khí NO ( đktc)

ác định t n kim loại M?

Giải:

nNO = 4,48/22,4 = 0,2 mol; nNaOH = 0,5.2 = mol

Quá tr nh cho : Qúa tr nh nh n :

M  Mn+ + ne

5



N + 3e 



N

M

M

5 , 19

mol M

M n

, 19

mol 0,6 mol 0,2 mol

p ng ĐLBT mol  M

M n

, 19

= 0,6 (mol)  MM = 32,5.n

Bi n lu n MM theo n:

n 1 2 3

MM 32,5 65 97,5

Nh n n MM = 65  M kim loại n II B i tậ tương tự

B i Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại M chưa rõ hoá trị b ng dd HNO3 , lit (đktc)hỗn

hợp A nặng 7,2 gam gồm NO N2 ác định t n kim loại M?

B i Hòa tan 16.2g kim loại M chưa rõ hóa trị b ng dd HNO3 loãng, sau pư thu lit(đktc)

hỗn hợp khí X gồm N2O N2 Biết tỷ khối H2 b ng , sau pư kh ng có muối

NH4NO3 ác định t n kim loại M?

B i Hoà tan htồn 16,25 g kim loại M chưa rõ hóa trị b ng dd HNO3 loãng sau pứ thu 1,232 l

(đktc) hh khí gồm khí khơng màu, khơng hố nâu kk nặng , g ác định M

B i Hoà tan hoàn toàn 1,35 gam kim loại M b ng dung dịch HNO3 đun nóng thu 2,24 lit

NO NO2 (đktc) có tỷ khối so với H2 b ng 21 ( khơng cịn sản phẩm khử khác) Tìm kim loại M

B i Hịa tan hồn toàn 19,2g kim loại M dung dịch HNO3 thu , lít(đktc) hỗn hợp khí

gồm NO2 NO có tỉ l th tích 3: ác định kim loại M

B i Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 ta thu 4,48 lít NO

(đktc) ác định t n kim loại M?

B i 7. Hịa tan 13g kim loại có hóa trị kh ng đổi vào HNO3 Sau phản ứng th m vào NaOH thấy

bay 1,12 lít khí có mùi khai ác định t n kim loại M?

DẠNG 3: TÌM SẢN PHẨM KHỬ: I B i tậ inh h a

Cho hỗn hợp gồm 0.2 mol Fe 0.3mol Mg vào dd HNO3 thu 0.4mol sản phẩm khử chứa N

duy ác định t n sản phẩm khử ?

Giải:

Mg  Mg+2 + 2e 0,3 mol 0,6 mol Fe  Fe+3 + 3e 0,2 mol 0,6 mol

x



N + x(5 - n).e  x n

N



x(5 - n).0,4 mol 0,4 mol

Lưu : số nguy n tử N có sản phẩm khử thư ng

Th o định lu t bảo toàn e: ne (KL nhường) = ne (N nhận) = 1,2 mol  x(5 - n).0,4 = 1,2  x(5 - n) = Bi n lu n n th o :

ản h h a N: NO II B i tậ tương tự

B i Cho 3,6 gam Mg tác d ng hết với dung dịch HNO3 ( ư), sinh , lít khí (sản phẩm khử

nhất, đktc) ác định khí X

B i Hịa tan hồn tồn 11,2g Fe vào HNO3 thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm

NO khí X, với tỉ l th tích : ác định khí X?

B i Hồ tan 0.2 mol Fe 0.3 mol Mg vào HNO3 thu 0.4mol sản phảm khử chứa N

nhất ác định spk

B i Cho 3,6 gam Mg tác d ng hết với dung dịch HNO3 ( ư), sinh , lít khí (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí là:

B i Hịa tan 9,6g Mg dung dịch HNO3 tạo 2,24 lít khí NxOy ác định cơng thức khí DẠNG : TÍNH LƯỢNG MUỐI, ẢN PHẨM KHỬ VÀ XIT

I T nh lượng uối 1 B i tậ inh h a

ho ,3 gam hh gồm Mg, l, u tác ng hết với HNO3 thu hh khí gồm , mol NO , mol

NO2 (spk kh ng có NH4NO3) cạn ung ịch sau phản ứng thu m gam hh muối Tính m? Giải:

p ng c ng thức:

mmuối nitrat = mKL + 62.( nNO2 +3 nNO + 8nN2O + 10nN2 ) => mmuối nitrat = 1,35 + 62(0,04 + 3.0,01) = 5,69 (g)

B i tậ tương tự

B i ho , gam kim loại tan lượng HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu

, lít khí NO ( đktc) sản phẩm khử uy cạn thu muối khan có khối lượng ng

A 55,6 gam B 48,4 gam C 56,5 gam D 44,8 gam

B i ho , gam hỗn hợp kim loại gồm Mg l tan hết ung ịch HNO3 thu ml khí

N2O ( đktc) thoát ung ịch cạn ung ịch thu m gam hh muối Tính m?

B i Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Mg, Cu vào HNO3 thu dung dịch Y

và 3,36 lít khí NO (đkc) cạn dung dịch Y thu m gam muối khan (chứa muối) Tính m ?

B i Hịa tan hồn tồn 15,9g hỗn hợp kim loại Al, Mg, Cu b ng dd HNO3 thu 6,72 lit khí NO

(sp khử đo đktc) Đ m c cạn th thu khối lượng muối khan bao nhiêu?

x 1 2

B i Cho 3,445 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Cu tác d ng với dung dịch HNO3 loãng ư, sau phản ứng

thu 1,12 lít NO (sp khử đo đktc) Đ m c cạn th thu khối lượng muối khan bao nhiêu?

1 B i ho , gam hỗn hợp gồm l vào ung ịch HNO3 loãng ư, thu ung ịch Y

và , lít khí NO đktc (sản phẩm khử uy nhất) cạn cẩn th n ung ịch Y th thu m gam hh muối Tính m?

II T nh lượng sản h h 1 B i tậ inh h a

H a tan hoàn toàn hh gồm , mol , mol l HNO3 thu lít hh khí (đktc)

gồm NO NO2 có khối lượng , gam (Biết phản ứng kh ng tạo NH4NO3) Tính th tích khí

trong hh X ?

Giải:

Gọi x, y số mol NO NO2 hỗn hợp X

Ta có: y , ( )

Qúa tr nh cho : Qúa tr nh nh n :

Al0  Al+3 + 3e 0,2 mol 0,6 mol Fe0  Fe+3 + 3e 0,1 mol 0,3 mol

5



N + 3e 



N

3.x mol x mol   

 e N

N

y mol y mol Th o định lu t bảo toàn mol e: ne (KL nhường) = ne (N nhận) = 0,9 mol

hay: 3x + y = 0,9 (2) Từ (1) (2) ta có

             ) ( , ) ( , , 19 46 30 , mol y mol x y x y x         ) ( 72 , , 22 , ) ( 48 , 4 , 22 , l V l V NO NO

B i tậ tương tự

B i Một hỗn hợp bột gồm kim loại Mg l chia thành phần b ng Phần1: cho tác d ng với H l thu 3.36 lit khí H2

Phần2: hịa tan hết dd HNO3 lỗng thu lít khí khơng màu hóa nâu

khơng khí ( th tích khí đo đktc) Tính ?

A 2.24lit B 3.36lit C 4.48lit D 5.6lit

B i H a tan hoàn toàn hỗn hợp gồm , mol , mol l vào ung ịch HNO3 thu hỗn

hợp khí gồm NO NO2 có tỉ l mol tư ng ứng : y th tích hỗn hợp khí (đktc) là:

, lít B , lít C 19, lít , lít

B i H a tan lượng ,3 gam u tác ng vừa đủ với ml HNO3 cho , lít ( đktc) hỗn

hợp khí gồm NO NO2

a) Tính số mol mối khí hỗn hợp khí ? ) Nồng độ mol l HNO3 đ m ng ? III T nh lượng a it nit i

Th tích dung dịch HNO3 2M (lỗng) cần ng đ hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Al

0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)?

Giải

Qúa tr nh cho : Qúa tr nh nh n :

Al0  Al+3 + 3e 0,15 mol 0,45 mol Cu0  Cu+2 + 2e 0,15 mol 0,3 mol

5



N + 3e 



N

3.x mol x mol

Th o định lu t bảo toàn mol e: ne (KL nhường) = ne (N nhận) = 0,75 mol

hay: 3x = 0,75 =>nNO = x = 0,25 (mol)

p ng c ng thức:

nHNO3 pư = 4nNO + 2nNO2 + 10n NH4NO3 + 10nN2O + 12nN2

=> nHNO3 pư = 4nNO = 4.0,25 = (mol) 0,5 ( )

2

3 l

C n V

M HNO

dd   

B i tậ tương tự

B i ho m gam l tác ng vừa đủ với , lít HNO3 aM thu , lít hỗn hợp khí ( đktc)

gồm N2O khí Y Biết tỉ khối so với H2 ng ,

a) Khí Y khối lượng khối lượng l (m) đ m ng ? ) Tính nồng độ mol l HNO3 (a)?

B i Khi cho 1,92g hỗn hợp X gồm Mg Fe có tỉ l mol 1:3 tác d ng hoàn toàn với HNO3 tạo hỗn

hợp khí gồm NO NO2 có th tích , lít (đktc) Tính khối lượng muối tạo thành số mol HNO3

phản ứng

B i Cho 8,32 gam Cu tác d ng vừa đủ với 120 ml dung dịch HNO3 sau phản ứng thu 4,928 lit

(đktc) hỗn hợp NO NO2 Nồng độ mol dung dịch HNO3 an đầu

2 B i 4. ho m gam u tan hoàn toàn vào ml ung ịch HNO3, phản ứng vừa đủ, giải phóng

hỗn hợp , lít khí NO NO2 có tỉ khối h i với H2 19 Tính CM ung ịch HNO3 DẠNG 5: BÀI TẬP SẢN PHẨM ẨN ( CÓ TẠO MUỐI NH4NO3) I B i tậ inh h a

Cho 1,68gam bột Mg tác d ng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO3 aM thu dung dịch Y 0,448lít

khí NO Tính a khối lượng muối tạo thành Y?

Bài giải:

- Ở đ y cần ý r ng khí NO khí khơng phải sản phẩm khử Một số học sinh kh ng đ điều cho r ng ài toán đ n giản dễ m c phải sai lầm sau:

+ nMg 0, 07mol  dung dịch Y có 0,07mol Mg(NO3)2  Khối lượng muối = 0,07 148 =

10,36gam nNO 0, 02mol  NO3 + 4H+ + 3e  NO + 2H2O

0,08 0,06 0,02 

3

0, 08

0, 08 0,16

0,5

HNO H

Mg  Mg2+ + 2e (1) NO3 + 4H+ + 3e  NO + 2H2O (2)

0,07 0,14 0,08 0,06 0,02

Do Mg phản ứng vừa đủ với HNO3 mà trình (1) (2) cho thấy số mol l ctron ng lớn h n số

mol electron nh n o ung ịch phải có sinh ion NH4

3

NO + 10H+ + 8e  NH4 + 3H2O (2)

0,1 0,08 0,01 

3 0,18 0, 36

HNO H

n n   mol a M

+ Trong Y có: 0,07mol Mg(NO3)2 0,01mol NH4NO3 mmuối = 0,07.148 + 0,01.80 = 11,16g II B i tậ tương tự

B i Hoà tan 2,16 g Mg vào dung dịch HNO3 loãng sau phản ứng xảy hồn tồn thu

0,224 lít N2 ( đktc) Cô cạn dung dịch thu m g muối Tính m?

B i Cho 2,16 gam Mg tác d ng với dung dịch HNO3 ( ư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu

0,896 lít khí NO ( đktc) ung ịch Tính khối lượng muối khan thu làm ay h i ung dịch X ?

B i Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al b ng dung dịch HNO3 loãng ( ư), thu dung dịch X 1,344

lít ( đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô

cạn dung dịch , thu m gam chất r n khan Tính m?

B i ho hh gồm , gam Mg , gam MgO tác ng hết với lượng HNO3 Sau phản

ứng ảy hoàn toàn, thu , lít khí (đktc) Y Làm ay h i Y thu gam muối khan Khí

DẠNG : KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI HỖN HỢP HNO3 VÀ (H2SO4 h HCl I B i tậ inh h a

Cho a mol Cu tác d ng hết với 120 ml dung dịch A gồm HNO3 M, H2SO4 , M thu V lit NO

đktc

a. Tính V ( bi n lu n theo a)

b. Nếu u vừa đủ th lượng muối thu bao nhiêu?

Giải: a. n

3

HNO = 0,12.1 = 0,12 mol; nH2SO4= 0,12.0,5 = 0,06 mol  nH= 0,12 + 2.0,06 = 0,24 mol; n 

3

NO = 0,12 mol Ta có ptpư: u H+

+ 2NO3-  3Cu+2 + 2NO + 4H2O

Có th xảy trư ng hợp + Cu hết, H+ NO3-

nNO =

3

nCu =

3

a (mol)  V = 22,4

a = 14,93 (lit) u đủ ư, H+ hết (NO3- lu n so với H+ !)

nNO =

4

n 3) Cu(NO =

8

.nH = 0,09  m

2 3)

Cu(NO = 188.0,09 = 16,92 (g)

II B i tậ tương tự

Bài 1: Cho 3,2 gam bột Cu tác d ng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8 M H2SO4 0,2 M

Sau phản ứng hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) T m giá trị V?

Bài 2: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X (Cu, Ag) dung dịch chứa HNO3 H2SO4 thu

dung dịch Y chứa 7,06 gam muối hỗn hợp khí Z chứa 0,05 mol NO2 0,01 mol SO2 Giá trị m

là?

Bài 3: Cho 12,9 gam hỗn hợp Al Mg phản ứng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 H2SO4 thu

được 0,1 mol mối khí SO2, NO, N2O Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng gam muối

khan?

DẠNG 7: HỢP CHẤT KHỬ TÁC DỤNG VỚI HNO3  Phương há giải: Dùng cách quy đổi.

VD1 Đ m gam Fe ngồi khơng khí, sau th i gian biến thành hỗn hợp H có khối lượng 12 gam gồm

FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe Hòa tan hết H vào dung dịch HNO3 thu , lít khí NO (đo đktc) Giá

trị m gam bao nhiêu?

Giải

nNO = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Gọi x số mol Fe; y tổng số mol nguyên tử O khơng khí tham gia phản ứng Ta có: mH = 56x + 16y = 12 (1)

Trong tồn q trình phản ứng: ne (Fe cho) = ne(O nh n) + ne (N nh n)

 3x = 2y + 3.0,01 (2) Từ ( ) ( ) có được: x = 0,18; y = 0,12

D đó: Fe = 56x = 10,08

 Chú ý:

Chẳng hạn, quy đổi theo Fe FeO ta có h :

  

 

  

1 , 3

12 72 56

y x

y x

mH

(với x = nFe; y = nFeO)

T m x = 0,06; y = 0,12  n ( an đầu) = nFe + nFe (trong FeO) = 0,18  mFe = 10,08 g

Còn quy đổi theo FeO (x mol) và Fe2O3 (y mol) ta có:

  



 



1 ,

12 160 72

x

y x

mH

 x = 0,3 ; y = -0,06

n ( an đầu) = nFe(trong FeO) + nFe (trong Fe2O3) = 0,18  mFe = 10,08 g

2 Dùng công thức giải nhanh

Gọi x số mol an đầu; a tổng số mol electron mà N+5 axit nh n vào; ’ khối lượng hỗn hợp H

Áp d ng định lu t bảo toàn e: ne (Fe cho) = n(O nh n) + ne (axit nh n)

 3x = 16

56

' x

m

+ a  ,1( ’/ + a hay Fe , ( ’/ + a Nếu dùng Cu thì: nCu = 0,1( ’/ + a ; mCu = 6,4( ’/ + a

Quy đổi gián tiếp

Giả sử q trình thứ hai ta khơng dùng HNO3 mà thay b ng O2 đ oxi hóa hồn tồn hỗn hợp

H thành Fe2O3 từ vi c bảo toàn e: nO (thêm) = 3/2nNO = 0,15 (mol)

 moxit = 12 + 0,15.16 = 14,4  nFe = 0,18 (mol)

Ngồi cách giải tốn cịn nhiều cách giải khác!

VD2: Hịa tan hồn tồn 3,76 gam hỗn hợp H gồm: S, FeS, FeS2 HNO3 0,48 mol NO2

dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 vào , lọc kết tủa nung đến khối lượng kh ng đổi khối

lượng chất r n thu là:

A 17,545 gam B 18,355 gam C 15,145 gam D 2,4 gam

Giải

Gọi x, y tổng số mol Fe S hỗn hợp (cũng có th coi x, y số mol S tham gia phản ứng với tạo hỗn hợp trên)

Ta có: 56x + 32y = 3,76

Mặt khác: ne (cho) = 3x + 6y = 0,48 = ne (nh n) (vì hỗn hợp H bị oxi hóa tạo muối Fe3+ H2SO4)

Từ có: , y ,

Khi thêm Ba(OH)2 kết tủa thu có: Fe(OH)3 (0,03 mol) BaSO4 (0,065 mol)

Sau nung chất r n có: Fe2O3 (0,015 mol) BaSO4 (0,065 mol) mchất rắn = 160.0,015 + 233.0,065 = 17,545 (gam)

VD3. Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác d ng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng

khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), ung ịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Xác định giá trị m?

Giải

nNO = 0,15 (mol)

Gọi a số mol u phản ứng Gọi b số mol Fe3O4 X

Ta có: 64a + 232b = 61,2 – 2,4

Các nguyên tố Cu, Fe, O hỗn hợp X phản ứng với HNO3 chuy n thành muối Cu2+, Fe2+ (vì

kim loại), H2O o th o ảo tồn e: 2a + 2.3b – 2.4b = 3.0,15

Từ đó: a ,3 ,

Muối khan gồm có: Cu(NO3)2 (a = 0,375 mol) Fe(NO3)2 (3b = 0,45 mol)

mmuối = 188.0,375 + 180.0,45 = 151,5 (gam) II - Một số tập vận dụng

Câu 1: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dd HNO3 loãng ( ư), thu

được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dd X thu m gam muối khan Giá trị m là:

A 38,72 gam B 35,50 gam C 49,09 gam D 34,36 gam

dd A khí B khơng màu hóa nâu khơng khí Dd A cho tác d ng với NaOH thu kết tủa Lấy toàn kết tủa nung kh ng khí đến khối lượng kh ng đổi thu chất r n có khối lượng

A 23g B 32g C 16g D 48g

Câu 3: Oxi hóa ch m m gam Fe ngồi khơng khí thu 12g hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe

H a tan vừa đủ b i 200ml dd HNO3 thu 2,24l khí NO (đktc) Giá trị m nồng

độ mol/ l dd HNO3

A 10,08g 3,2M B 10,08g 2M C 11,2g 3,2M D 11,2g 2M

Website HOC247 cung cấp m i trư ng h c trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy b i giáo viên nhiều nă inh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư hạm đến từ trư ng Đại học trư ng chuyên danh tiếng

I Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trư ng ĐH THPT anh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ n, Tiếng Anh, V t Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán

các trư ng PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trư ng

Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức

Tấn.

II. Khoá H c Nâng Cao HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chư ng tr nh Toán N ng ao, Toán huy n ành cho m HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát tri n tư uy, n ng cao thành tích học t p trư ng đạt m tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi ưỡng phân mơn Đại Số, Số H c, Giải Tích, Hình H c và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp , , Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghi m: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn c ng đ i HL đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III Kênh h c tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo hương t ình GK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa t p SGK, luy n t p tr c nghi m mễn phí, kho tư li u tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp s i động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuy n đề, ôn t p, sửa t p, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ n, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia