Thông tin tài liệu
Sắt số kim loại quan trọng s y [Ar] +: [Ar] +: [Ar] 21 + + P i kim + Axit 2Fe + 3Cl 2FeCl Fe + S SO loãng Fe + HCl FeCl + H , H SO Fe + HNO Fe + H SO Fe + FeS Fe(NO ) + NO + H O o Fe (SO ) + SO + H O , H SO Fe + CuSO Cu + FeSO Fe + AgNO Ag + Fe(NO ) 31 O k n O nH O O HDedu - Page i đư ( ) Fe: [Ar] ( ) Fe + : [Ar] ( ) Fe +: [Ar] (D) Fe +: [Ar] u không t ( ) ( ) ( ) (D) t đúng? n ( )+ ,+ ( )+ ,+ ( ) 0, + , + (D) – , – c b ( ) ( ) Tín oxi ó trung bìn ( ) AlCl ( ) FeCl ( ) (D) c u đây? ( ) FeCl ư) ( ) H SO ( ) HNO c ( ) HNO loãng ( ) H SO đ ( ) CuSO (D) AgNO không ( ) HCl loãng ( ) H SO đ ng đư u tác ( ) FeCl i lư ng ung (D) MgCl ng đư (D) HCl u t c u đây? ( ) HNO đ (D) HNO lỗng B H SO đ c, nóng đ yr oàn toàn, t u đư ( ) MgSO FeSO ( ) MgSO ( ) MgSO Fe (SO ) (D) MgSO , Fe (SO ) FeSO HDedu - Page C (1) Đ ( )Đ t Fe S (trong (loãng, ư) (SO ) SO (loãng, ư) ( ) ( ) ( ) (D) (1), Al(NO ) ( ), Cu(NO ) ( ), Fe(NO ) ( ), NiSO (5), FeCl ( ) Các D ( ) 1, , ( ) 1, , ( ) , (D) , E u i lư m1 c ( ) m = m ( ) m < m u đúng? ( ) m1 > m (D) m1 = 0,5m đư G c HCl đư ( ) Mg ( ) Zn ( ) Al (D) Fe ng u không H ( ) M n etit ( ) Boxit ( ) (D) Hem tit I ( ) FeCO ( ) Fe O J ( ) FeCO ( ) Fe O ( ) Fe O ( ) Fe O (D) FeS (D) FeS HDedu - Page , Fe O , Fe O , FeS ( ) Hem tit, irit, m n etit, xi erit ( ) Xi erit, m n etit, irit, em tit ( ) Xi erit, em tit, m n etit, irit (D) Pirit, em tit, m n etit , xi erit K L( n lư 08 – ): ( ) em tit nâu ( ) xiđerit M ( – 96): ( ) Xiđerit ( ) ( ) m n etit (D) ( ) M n etit (D) HDedu - Page 41 Tính oxi hóa FeO + 10HNO Tín óa Fe(NO ) + NO + 5H O Fe(OH) + O + H O 2FeCl + Cl Fe(OH) 2FeCl 10FeSO + KMnO + 8H SO FeCl + Fe FeCl FeCl + Cu FeCl + CuCl Fe O + Al Al O + Fe 5Fe (SO ) + MnSO + K SO + 8H O O – Fe O Fe(OH) – FeO Fe(OH) SO loãng SO loãng O FeO + HCl FeCl + H O Fe(OH) + HCl FeCl + H O Fe O + CO FeO + CO Fe O + H SO Fe (SO ) + H O Fe(OH) + H SO Fe (SO ) + H O Fe(OH) Fe O + H O (OH) (OH) FeCl + N OH Fe(OH) + N Cl FeCl + H O FeO + HCl Fe(OH) + HCl N ( ) FeS O O O 2FeCl + Fe FeCl + H O 3FeCl FeCl + N OH FeCl + H O Fe O + HCl Fe(OH) + H SO 2FeCl + 3Cl ( ) FeSO Fe(OH) + N Cl ( ) Fe O Fe (SO ) + H O 2FeCl (D) Fe O O ( ( ) Tín oxi ó ( (D HDedu - Page không P D) Zn(OH) ) Al O Q FeO khơng ) HNO ) H SO lỗng D) H SO R ) Fe(OH) + O Fe O + H O t ) Fe(OH) FeO + H O ) FeCl + 3Cl D) Fe(OH) + O + H o S ( ( ( (D T là: ( ) ( ) K í Cl ( ) (D) K í Cl CO U ( ) Fe + ( ) Fe + ( ) Cr + (D) Cr + V ( ( ) Tín oxi ó ( ) Tín b zơ (D W ( ) Fe(OH) , FeO ( ) Fe(NO ) , FeCl ( ) FeO, Fe O (D) Fe O , Fe (SO ) HDedu - Page X ( ) Fe khơng ị t n ( ) Cu ( ) Zn (D) Ag O Y ( ) N OH ( ư) ( ) AgNO ( ư) ( ) HCl ( ư) (D) NH ( ư) Z N OH Fe(OH) Fe (SO ) B SO ( ) FeCl , H SO ) ( ) FeCl , H SO ( ) FeCl , H SO (D) FeCl , H SO (loãng), B (NO ) a Fe(NO ) X −, Y Fe l3 Z T ( ) FeO N NO ( ) Fe O Cu(NO ) Fe(NO ) ( ) FeO AgNO (D) Fe O AgNO ) , Fe(OH) b FeCO tr ( ) Fe O ( ) FeO (D) Fe O c N CO ? ( ) ( d ( ( ) Fe ( ) (D Hị t n ồn tồn Fe O ( ) Fe (SO ) H SO ( ) Fe (SO ) SO loãng (trong ( ) FeSO (D) FeSO H SO HDedu - Page loãng S u k i e ng oàn toàn, t u đư i C t t n ( ) Cu(NO ) ( ) Fe(NO ) , FeCl , Fe(NO ) , Fe(NO ) , FeSO , Fe (SO ) f ( ) ( ) ( ) ( ) , FeSO , Fe O , Fe (SO ) , Fe O đ ( ) (D) g ( ) ( ) HNO (D) Fe(NO ) h Fe(NO ) , FeSO , Fe (SO ) , FeCO ( ) ( ) ( ) (D) , Fe(OH) , Fe O , Fe O , Fe(NO ) , n lư đ (D) , Fe O , FeS, Fe(OH) SO đ g ( ư) t ì i ( ) Fe O ( ) Fe(OH) j Câu ( ( ( (D ( ) FeS (D) FeCO t lư l ( ) Dùng O t Si, P, S, Mn,… g ng đ t u đư ( ) tđ ( ) đ t Si, P, S, Mn,… g ng đ t u đư (D) Tăng t êm àm lư ng c cbon g ng đ t u đư HDedu - Page CHƯƠNG 7- SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG Mức độ I 1.(MH 2017-2) Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (loãng, dư), tạo muối Fe(III) Chất X A HNO3 B H2SO4 C HCl D CuSO4 2.(QG2017-4) Nhiệt phân Fe(OH)2 khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe(OH)3 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO 3.(MH 2017-1) Nếu cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NaOH xuất kết tủa màu A vàng nhạt B trắng xanh C xanh lam D nâu đỏ 4.(QG2017-3) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X, thu kết tủa Fe(OH)3 Chất X A H2S B AgNO3 C NaOH D NaCl 5.(TK 2017-3) Cho dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu A nâu đỏ B trắng C xanh thẫm D trắng xanh 6.(TK 2017-3) Oxit sau tác dụng với dung dịch HCl sinh hỗn hợp muối? A Al2O3 B Fe3O4 C CaO D Na2O 7.(TK 2017-3) Kim loại crom tan dung dịch A HNO3 (đặc, nguội) B H2SO4 (đặc, nguội) C HCl (nóng) D NaOH (lỗng) 8.(QG2017-2) Crom (VI) oxit (CrO3) có màu gì? A Màu vàng B Màu đỏ thẫm C Màu xanh lục D Màu da cam 9.(MH 2015) Chất rắn X màu đỏ thẫm tan nước thành dung dịch màu vàng Một số chất S, P, C, C2H5OH… bốc cháy tiếp xúc với X Chất X A P B Fe2O3 C CrO3 D Cu 10.(QG2017-3) Oxit sau oxit axit? A CrO3 B FeO C Cr2O3 D Fe2O3 11.(QG 2015) Oxit sau oxit axit? A CaO B CrO3 C Na2O D MgO 12.(QG2017-1) Cơng thức hóa học natri đicromat A Na2Cr2O7 B NaCrO2 C Na2CrO4 D Na2SO4 C Màu lục thẫm D Màu vàng 13.(QG2017-4) Dung dịch K2Cr2O7 có màu gì? A Màu da cam B Màu đỏ thẫm HDedu - Page Mức độ II 14.(QG 2015) Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Cho CaO vào H2O (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D 15.(QG 2015) Phát biểu sau sai? A Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu B Phèn chua dùng để làm nước đục C Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất D Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không 16.(MH 2017-2) Phát biểu sau sai? A Hàm lượng cacbon thép cao gang B Sắt kim loại màu trắng xám, dẫn nhiệt tốt C Quặng pirit sắt có thành phần FeS2 D Sắt(III) hiđroxit chất rắn, màu nâu đỏ, không tan nước 17.(MH 2015) Nhận định sau sai? A Gang thép hợp kim B Crom dùng để mạ thép C Sắt nguyên tố phổ biến vỏ trái đất D Thép có hàm lượng Fe cao gang 18.(MH 2017-1) Cho phát biểu sau: (a) Thép hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon (b) Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhôm (c) Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước (d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi nhiệt kế bị vỡ (e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch kiềm Số phát biểu A B C D 19.(MH 2017-1) Cho hỗn hợp Cu Fe2O3 vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X lượng chất rắn không tan Muối dung dịch X A FeCl3 B CuCl2, FeCl2 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2 HDedu - Page 10 61 Ion Na+ K+ Ba2+ ion SO42 , CO32 Ca2+ ion CrO42 Ca2+ + CO32 vàng chanh Ba2+ + CrO42 BaCrO4 Mg2+ + 2OH Mg(OH)2 OH Fe2+ + 2OH Fe(OH)2 MnO4 /H+ 5Fe2++MnO4 +8H+ OH Fe3+ + 3OH SCN Fe3+ + 3SCN Mg2+ OH Fe2+ Fe3+ mùi khai NH4+ OH Al3+ CaCO3 OH- 5Fe3+ +Mn2++4H2O Fe(OH)3 Fe(SCN)3 NH4+ + OH NH3 Al3+ + 3OH Al(OH)3 Al(OH)2 + 2OH + H2O AlO2 + 2H2O HDedu - Page 51 A) Mg(OH)2 C) Al(OH)3 B) Fe(OH)2 D) Cu(OH)2 A C B D A B D) Al C A) CaCO3, BaCO3, BaSO4 C) CuS, PbS, Ag2 B) AgCl, AgI, AgBr D) MnS, AgCl, BaCO3 không A B C D) AgI A B C D) PbS A) N2 B) NO2 C) N2 D) NO 2SO4 A) H2 B) SO2 C) SO3 D) H2 A B C D HDedu - Page 52 A A B C D) Cu B X A B C D) brom B) SO2 C) P2O5 D) SO3 C A) CO2 D A B C D) tím A) Na+ B) Ba2+ C) K+ D) Ca2+ E F A G B) H2SO4 D) NaOH C) Na2CO3 D) HCl 3)2 A KNO3 B) Ba(NO3)2 C H MgCl2, FeCl2, FeCl3? A C I B) HCl D) AgNO3 không A B) KSCN C) KMnO4/H+ D) H2SO4 J FeCl2, FeCl3 A) H2SO4 C K FeCl3? 2, B) KSCN D) KMnO4/H+ 4Cl A) H2SO4 C NaCl B) BaCl2 D) HCl HDedu - Page 53 L 4)2SO4 B) KOH D) HCl A C) Ba(OH)2 M NH4 3, A) BaCl2 C FeCl2, AlCl3, B) NH3 D) HCl N 2O3 A C B) H2O D O A B C không D) Ag P A) Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3 B) Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2 C) Cu(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2 D) Cu(OH)2, Zn(OH)2, Ni(OH)2 Q không A C B D Mg(NO3)2? 3 R (A) Mg, Al2O3, Al (C) Zn, Al2O3, Al (B) Mg, K, Na (D) Fe, Al2O3, Mg S NaCl, NaHSO4, HCl (A) NH4Cl (B) (NH4)2CO3 (C) BaCO3 T AlCl3 (A) (D) BaCl2 2, (B) (C) ZnCl2, FeCl3, (dư) (D) HDedu - Page 54 71 Nhóm anion Halogenua Các anion + F , Cl , Br , I Nhóm anion trung hòa CO32 , SO32 , SO42 , PO4 2+, Ba2+ + HCO3 , HSO3 , HS Ion nitrat ) NO3 + Ion sunfua S2 2+, Cu2+, Ag+ 81 Ion Cl SO42 Ag+ Ag+ + Cl Ca2+, Ba2+ Ba2+ + SO42 BaSO4 Ca2+ + PO43 Ca3(PO4)2 CaSO3 PO43 CO32 Ca2+, Ba2+ Ca2+ + SO32 SO32 H+ CO32 +2H+ NO3 Cu/H+ S2 Cu2+, Pb2+, Ag+ khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí AgCl CO2 3Cu+8H+ +2NO3 Cu2+ + S2 CuS Ag+ + S2 Ag2S + H2O Cu2+ +2NO +4H2O HDedu - Page 55 U A B C) AgNO3 D) KOH A) HNO3 B C) AgNO3 D) HCl V W 2CO3 A C B D X 2SO4? không A) AgNO3 C) Ba(NO3)2 B) Ba(OH)2 D) KOH Y 2SO3 A Na2SO4 C) H2SO4 D) Ca(OH)2 B) Ba(OH)2 Z A a Na2S? A b B 2SO3, B) H2SO4 2CO3 d D) NaNO3 không A C A C C c C) HNO3 Na2CO3 D) H2S NaHS ta dùng B) NaOH D) KOH NaHCO3 ta dùng B) NaCl D) KOH B) KOH D A C) H2SO4 e 3, A D) AgNO3 B) HCl D 2SO4 K2CO3 2SO4 HDedu - Page 56 f 2S B) BaCl2 A g C) Cu(NO3)2 D) KOH không A C B D 3)2 h 4NO3 4)2SO4 (A) (B) (C) (D) i (A (B) (C) (D) 3)2 2SO4 loãng 2SO4 2SO4 lỗng j (A) 2SO4 (B) Zn k khơng (A) NH3 (C) Al 2SO4 (B) KOH (C) NaNO3 (D) BaCO3 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF (D) BaCl2 HDedu - Page 57 91 10 CO2 SO2 Ca(OH)2, Ba(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Ca(OH)2, Ba(OH)2 Ba(OH)2 + SO2 BaSO3 + H2O Br2 + H2O SO2 + Br2 +H2O NH3 NH3 + HCl HBr + H2SO4 NO2 HCl Cl2 + 2KI Cl2 tím I2 NH4Cl KCl + I2 xanh tím Hóa xanh NH3 NH3 + HCl NH4Cl 11 Nhóm khí CO2, SO2, H2S, NO2, HCl, Cl2 NH3 CO, H2 to N2, O2, H2O HDedu - Page 58 l không A) CO2 B) SO3 D) NH3 C m A) N2 B) N2 C) NO2 n A B D) NH3 CO2 C o D) H2O B) H2O D) H2SO4 A C pĐ A) nư C) SO2 B) CaO D) q CO2 ta không B) Ca(OH)2 D) Ba(OH)2 A C r 2S 2/H2 A C s Không A C SO2 không B D 3)2 H2 B D t A) N2 u C) NH3 B D) Cl2 khí H2S khơng B) khí HCl D 3)2 A C HDedu - Page 59 v Dùng CuSO4 A) O2 N2 C) N2 H2 B) O2 Cl2 D) O2 w 2O ta dùng A) CuO, to C) O2, CuSO4 B) CuSO4 khan D) NaOH x 2, A) C) NH3, Cl2, CO2, O2 Cl2 B) D) 2 y 2, N2, H2S, Cl2 khơng A) Khí (1) O2; X CuSO4 B) 4; khí (3) Cl2 C) Khí (1) O2 D 3)2; khí (2) Cl2 z 2, O2, Cl2, CO2 B) (1); (4); (5) D) (1); (2); (3) A C Đ sau đây? A C B D 2SO4 loãng HDedu - Page 60 CHƯƠNG 8, 9- ĐIỀU CHẾ, PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VƠ CƠ HĨA HỌC VÀ MƠI TRƯỜNG Mức độ I 1.(QG 2016) Axit fomic có nọc kiến Khi bị kiến cắn, nên chọn chất sau bôi vào vết thương để giảm sưng tấy ? A Vôi B Giấm ăn C Nước D Muối ăn 2.(MH 2015) Một số axit cacboxylic axit oxalic, axit tactric… gây vị chua cho sấu xanh Trong trình làm sấu ngâm đường, người ta sử dụng dung dịch sau để làm giảm vị chua sấu? A Nước vôi B Giấm ăn C Phèn chua D Muối ăn 3.(MH 2015) Để loại bỏ lớp cặn ấm đun nước lâu ngày, người ta dùng dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Nước vôi C Muối ăn D Cồn 70o 4.(MH 2017-1) Để làm lớp cặn dụng cụ đun chứa nước nóng, người ta dùng A nước vôi B giấm ăn C dung dịch muối ăn D ancol etylic 5.(QG2017-2) Một mẫu khí thải cơng nghiệp có chứa khí: CO2, SO2, NO2, H2S Để loại bỏ khí cách hiệu nhất, dùng dung dịch sau đây? A NaCl B HCl C Ca(OH)2 D CaCl2 6.(QG 2015) Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Muối ăn C Cồn D Xút 7.(MH 2017-1) Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+, Fe3+… Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D KOH 8.(TK 2017-3) Khí sinh trường hợp sau khơng gây nhiễm khơng khí? A Q trình đun nấu, đốt lị sưởi sinh hoạt B Quá trình quang hợp xanh C Quá trình đốt nhiên liệu động tơ D Q trình đốt nhiên liệu lị cao 9.(QG 2016) Cho nhóm tác nhân hóa học sau: (1) Ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+ (2) Các anion NO3–, PO43–, SO42– nồng độ cao (3) Thuốc bảo vệ thực vật (4) CFC (khí từ số thiết bị làm lạnh) Những nhóm tác nhân gây ô nhiễm nguồn nước là: A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4) HDedu - Page 61 10.(QG2017-1) Ơ nhiễm khơng khí tạo mưa axit, gây tác hại lớn với mơi trường Hai khí sau nguyên nhân gây mưa axit? A H2S N2 B CO2 O2 C SO2 NO2 D NH3 HCl 11.(MH 2017-2) “Hiệu ứng nhà kính” tượng Trái Đất ấm dần lên xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị khí giữ lại mà khơng xạ ngồi vũ trụ Khí nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính? A O2 B SO2 C CO2 D N2 12.(MH 2015) Trên giới, nhiều người mắc bệnh phổi chứng nghiện thuốc Ngun nhân khói thuốc có chứa chất A nicotin B aspirin C cafein D moocphin Mức độ II 13.(TK 2017-3) Thực thí nghiệm điều chế khí X, khí X thu vào bình tam giác hình vẽ bên Thí nghiệm là: A Cho dung dịch HCl vào bình đựng bột CaCO3 B Cho dung dịch H2SO4 đặc vào bình đựng kim loại Cu C Cho dung dịch H2SO4 loãng vào bình đựng hạt kim loại Zn D Cho dung dịch HCl đặc vào bình đựng tinh thể K2Cr2O7 14.(Đề 2017 mã 201) Trong phịng thí nghiệm khí X điều chế thu vào bình tam giác theo hình vẽ bên Khí X tạo từ phản ứng hóa học sau đây? o t A 2Fe + 6H2SO4(đặc) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O o t B NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O C CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O D 3Cu + 8HNO3(loãng) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 15.(QG2017-2) Trong phịng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào bình tam giác hình vẽ bên Khí X tạo từ phản ứng hố học sau đây? H SO đặ c, 1700C A C2H5OH C2H4 (k) + H2O o CaO, t B CH3COONa (r) + NaOH (r) CH4 (k) + Na2CO3 C 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (k) D Cu + 4HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2 (k) + 2H2O HDedu - Page 62 16.(QG2017-3) Trong phịng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào bình tam giác cách đẩy nước hình vẽ bên Phản ứng sau khơng áp dụng cách thu khí ? o t A NaCl (r) + H2SO4 (đặc) HCl (k) + NaHSO4 o MnO , t B 2KClO3 2KCl + 3O2 (k) o CaO, t C CH3COONa (r) + NaOH (r) CH4 (k) + Na2CO3 D Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (k) 17.(QG2017-4) Trong phịng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào bình tam giác cách đẩy nước hình vẽ bên Khí X tạo từ phản ứng hoá học sau ? A 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (k) o t B NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 (k) + H2O o t C C2H5NH3Cl + NaOH C2H5NH2 (k) + NaCl + H2O o t D 2Fe + 6H2SO4(đặc) Fe2(SO4)3 + 3SO2 (k) + 6H2O 18.(QG 2016) Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z: Phương trình hố học điều chế khí Z H2 + ZnCl2 A 2HCl (dung dịch) + Zn (rắn) B H2SO4 (đặc) + Na2SO3 (rắn) SO2 + Na2SO4 + H2O o t C Ca(OH)2 (dung dịch) + 2NH4Cl (rắn) 2NH3 + CaCl2 + 2H2O o t D 4HCl (đặc) + MnO2 Cl2 + MnCl2 + 2H2O 19.(MH 2015) Cho sơ đồ điều chế HNO3 phịng thí nghiệm: HDedu - Page 63 Phát biểu sau sai nói q trình điều chế HNO3 ? A HNO3 axit yếu H2SO4 nên bị đẩy khỏi muối B HNO3 sinh dạng nên cần làm lạnh để ngưng tụ C Đốt nóng bình cầu đèn cồn để phản ứng xảy nhanh D HNO3 có nhiệt độ sơi thấp (83oC) nên dễ bị bay đun nóng 20.(QG 2015): Để phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu cơ, người ta thực thí nghiệm mơ tả hình vẽ: Phát biểu sau đúng? A Thí nghiệm dùng để xác định nitơ có hợp chất hữu B Bơng trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu thoát khỏi ống nghiệm C Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 D Thí nghiệm dùng để xác định clo có hợp chất hữu 21.(MH 2017-2) Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế chất hữu Y: Phản ứng sau xảy thí nghiệm trên? A 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O H SO ,t o B CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O C H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O D CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 22.(MH 2017-1): Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3, dùng dung dịch A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3 HDedu - Page 64 1.A 11.C 21.B 2.A 12.A 22.C 3.A 13.C 4.B 14.B 5.C 15.D 6.D 16.A 7.B 17.A 8.B 18.A 9.A 19.A 10.C 20.C HẾT HDedu - Page 65 ... 66.C 7. C 17. C 27. A 37. A 47. D 57. B 67. C D 66, 67% 8. B 18. C 28. D 38. D 48. C 58. D 68. C 9.C 19.B 29.B 39.C 49.B 59.A 69.A 10.A 20.D 30.A 40.A 50.D 60.D 70 .C HDedu - Page 31 21 Crom (II): CrCl Crom. .. 0,6 lít (C) 0 ,8 lít (D) 1, lít 1M, ( ) 1,9 ( ) , 0,8M Cu( (C) 0,64 (D) ,84 (C) 8, 4 (D) 11,0 ) ( ) 5,6 ( ) 11, ( 09 – 8) : ) 0, M ( ) 10 ,8 4, 48 (C) 17, 8 , ( ) 10 ,8 , (D) 17, 8 4, 48 ình 0,4 gam... ( ( ) 0, lít ,75 0 gam (C) 0, lít ,86 5 gam ( ) 0,11 lít ,75 0 gam (D) 0,11 lít ,86 5 gam HDedu - Page 22 ) vào dung toàn, thu V ( ) 6 ,7 ( ) 8, 96 (C) 4, 48 (D) 10, 08 (QG-20 18) : Cho 28 gam hỗn hợp
Ngày đăng: 11/02/2021, 15:48
Xem thêm:
