Chuyên đề sắt đồng crom hóa môi trường

CHUYÊN ĐỀ 9: CROM, SẮT, ĐỒNG VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC CẤU TRÚC CHUYÊN ĐỀ CHỦ ĐỀ 1: CROM VÀ HỢP CHẤT A LÝ THUYẾT B CÁC DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: Bài toán crom tác dụng với phi kim axit HCl, H2SO4 lỗng Dạng 2: Bài tốn tính lưỡng tính Cr2O3, Cr(OH)3 CHỦ ĐỀ 2: SẮT VÀ HỢP CHẤT A LÝ THUYẾT B CÁC DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: Bài toán cặp Fe3+/Fe2+ Dạng 2: Bài toán sắt hợp chất tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc CHỦ ĐỀ 3: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC A LÝ THUYẾT B CÁC DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: Bài toán đồng tác dụng với muối nitrat mơi trường axit Dạng 2: Bài tốn kẽm, kim loại khác hợp chất chúng CHỦ ĐỀ 1: CROM VÀ HỢP CHẤT A LÝ THUYẾT I CROM VỊ TRÍ, CẤU TẠO, TÍNH CHẤT VẬT LÝ Vị trí: - Cấu hình electron: 24 Cr : 1s22s22p63s23p63d54s1 - Crôm kim loại chuyển tiếp - Vị trí: STT: 24 Chu kì: Nhóm: VIB 2 Cấu tạo crôm: - - Trong hợp chất, crơm có số oxi hố biến đổi từ +1 đến +6 - - Số oxi hoá phổ biến +2,+3,+6 - - Cấu tạo tinh thể lập phương tâm khối I Tính chất vật lí: - - Crơm có màu trắng bạc, kim loại cứng - - Khó nóng chảy, kim loại nặng VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 1: Cấu hình electron ion Cr3+ A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d D [Ar]3d2 Hướng dẫn Chọn C Cr - 3e → Cr3+ [18Ar]3d 4s [18Ar]3d3 Ví dụ (MH1-2018): Crom có số oxi hóa +6 hợp chất sau đây? A NaCrO2 B.Cr2O3 C.K2Cr2O7 D.CrSO4 Hướng dẫn Chọn C (+1).2 + (x).2 + (-2).7 = => x = +6 Ví dụ (QG.18-203): Kim loại sau có độ cứng cao nhất? A Ag B Al C Cr D Fe Hướng dẫn Chọn C TÍNH CHẤT HĨA HỌC VÍ DỤ MINH HỌA 1 Tác dụng với phi kim: Ví dụ 4: Cho chuỗi phản ứng sau: 4Cr + O2 → Cr2O3 R  RCl2  R(OH)2  R(OH)3  Na[R(OH)4] 2Cr + 3Cl2 → CrCl3 Kim loại R - - Ở nhiệt độ thường khơng khí, kim loại A Al B Cr C Fe D Al, Cr crôm tạo màng mỏng crơm (III) oxit có cấu Hướng dẫn tạo mịn, bền vững bảo vệ Chọn B Loại A, D Al có hóa trị III - - Ở nhiệt độ cao, Crôm khử nhiều phi kim Loại C Fe(OH)3 khơng lưỡng tính 2 Tác dụng với nước: Ví dụ (MH1-2017): Phương trình hóa học - Khơng td với nước có màng oxit bảo vệ sau sai? 119 A.2Cr + 3H2SO4 (loãng) → Cr2(SO4)3+ 3H2 B 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 C Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3+ 3H2O D Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O Hướng dẫn Chọn A Sản phẩm CrSO4 Ví dụ (MH3-2017): Kim loại crom tan dung dịch A HNO3 (đặc, nguội).B H2SO4 (đặc, nguội) C HCl (nóng) D NaOH (lỗng) Hướng dẫn Chọn C Crom bị thụ động HNO3 H2SO4 đặc nguội; Crom không phản ứng với NaOH ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 7: Ứng dụng khơng hợp lí crom là? Ứng dụng: - Dùng để sản xuất thép có độ cứng cao, bền, A Crom kim loại cứng dùng cắt chống gỉ, siêu cứng thủy tinh - Tăng cường khả chống ăn mòn đánh B Crom làm hợp kim cứng chịu nhiệt hơn, bóng bề mặt nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt - Làm thuốc nhuộm sơn, … C Crom kim loại nhẹ, nên sử dụng tạo hợp kim dùng ngành hàng không Sản xuất: - Trong tự nhiên, crôm tồn dạng hợp chất D Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit Quặng chủ yếu crôm crômit: FeO.Cr2O3 mịn, bền nên dùng để mạ bảo vệ thép - Phương pháp: tách Cr2O3 khỏi quặng Hướng dẫn to Chọn C  2Cr + Al2O3 - Cr2O3 + 2Al  3 Tác dụng với axit: - Với dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng nóng, màng axit bị phá huỷ  Cr khử H+ dung dịch axit Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2 Pt ion: 2H+ + Cr → Cr2+ + H2 - - Crôm thụ động (không phản ứng) axit H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc, nguội  -  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Chọn cấu hình electron khơng ? A.24Cr: [Ar]3d54s1 B.24Cr : [Ar]3d44s2 C Cr2+: [Ar]3d4 D Cr3+: [Ar]3d3 Câu 2: Các số oxi hoá đặc trưng crom : A +2, +4, +6 B.+2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 3: Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể : A Lập phương tâm diện.B Lập phương C Lập phương tâm khối D Lục phương Câu (CĐ-2011): Dãy gồm kim loại tác dụng với dd HCl không tác dụng với dd HNO3 đặc, nguội là: A Fe, Al, Cr B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag Câu 5: Trong câu sau, câu đúng? A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 II HỢP CHẤT CỦA CROM HỢP CHẤT CỦA CROM (II) VÍ DỤ MINH HỌA - Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (tính khử Ví dụ 1: Crom (II) oxit oxit chủ yếu) A có tính bazơ B có tính khử Crơm (II) oxit: CrO - Là oxit bazơ: tác dụng với axit HCl, H2SO4 C có tính oxi hóa CrO + HCl → CrCl2 + H2O D.có tính khử, tính oxi hóa, vừa có tính bazơ 120 - - CrO khơng khí bị oxi hố thành Cr2O3 Crơm (II) hidroxit: Cr(OH)2 - Là chất rắn màu vàng - Cr(OH)2 bazơ: Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O - Tính khử: 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3 - Điều chế: CrCl2 + NaOH → Cr(OH)2 + 2NaCl Muối crơm (II): có tính khử mạnh CrCl2 + Cl2 → CrCl3 HỢP CHẤT CỦA CROM (III) Crơm (III) oxit: Cr2O3 - Có màu lục thẫm - Là oxit lưỡng tính, tan axit kiềm đặc Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOHđặc → 2NaCrO2 + H2O Crôm (III) hidroxit: Cr(OH)3 - Cr(OH)3 chất rắn màu xanh nhạt - Cr(OH)3 hidroxit lưỡng tính: Cr(OH)3 +NaOH→Na[Cr(OH)4] (NaCrO2.2H2O) Natri crơmit Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O - Điều chế: CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaCl Muối crôm (III): - Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố Zn + 2Cr3+ → 2Cr2+ + Zn2+ 3+ 2Cr + 16OH- +3Br2 → 2CrO42- + 6Br- + 8H2O - Phèn crơm-kali: KCr(SO4)2.12H2O có màu xanh tím, dùng thuộc da, chất cầm màu nhộm vải HỢP CHẤT CỦA CROM (VI) Crôm (VI) oxit: CrO3 - Là chất rắn màu đỏ - CrO3 chất oxi hoá mạnh Một số chất như: C, S, P, NH3, C2H5OH bốc cháy tiếp xúc với CrO3 to  2CrO3 + 2NH3  Cr2O3 +N2 + 3H2O - CrO3 oxit axit, tác dụng với H2O tạo hỗn hợp axit CrO3 + H2O → H2CrO4 : axit cromic 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 : axit đicromic - axit tồn dung dịch, tách khỏi dung dịch chúng bị phân huỷ thành CrO3 Muối cromat đicromat: - Là hợp chất bền - Muối cromat: CrO42-, màu vàng Ví dụ: Na2CrO4, - Muối đicromat: Cr2O72-, màu da cam Ví dụ: K2Cr2O7, Hướng dẫn Chọn D Ví dụ 2: Phản ứng sau sai? A 2CrO + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2 B 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3 C 6CrCl2 + 3Br2 → 4CrCl3 + 2CrBr3 D Cr(OH)2 + H2SO4 → CrSO4 + 2H2O Hướng dẫn Chọn A CrO oxit bazơ nên không phản ứng với bazơ VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 3: Ion nào sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa? A Zn2+ B Al3+ C Cr3+ D Fe3+ Hướng dẫn Chọn C Ví dụ (QG.18-204): Nguyên tố crom có số oxi hóa +3 hợp chất sau đây? A Na2Cr2O7 B Cr2O3 C CrO D NaCrO4 Hướng dẫn Chọn B Ví dụ (MH-2019): Cho chất sau: CrO3, Fe, Cr(OH)3, Cr Số chất tan dung dịch NaOH A B C D Hướng dẫn Chọn B Có chất tan dung dịch NaOH: CrO3  NaOH   Na2CrO4  H 2O Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ (MH-2019): Oxit sau oxit axit? A Fe2O3 B CrO3 C FeO D Cr2O3 Hướng dẫn Chọn B CrO, FeO (oxit bazo), Cr2O3 (oxit lưỡng tính) CrO3 (oxit axit) Ví dụ (QG.18-203): Số oxi hóa crom hợp chất K2Cr2O7 là: A +2 B +3 C +6 D +4 Hướng dẫn Chọn C Ví dụ (QG.17-201): Cơng thức hóa học natri đicromat A Na2Cr2O7 B NaCrO2 C Na2CrO4 D Na2SO4 Hướng dẫn Chọn A đicrom (2 Crom) 121 - Ion CrO42- ion Cr2O72- có chuyển hố lẫn nhau: Ví dụ (QG-2017.204): Dung dịch K2Cr2O7 có Cr2O72- + H2O  2CrO42- + 2H+ màu gì? (da cam) (vàng) A Màu da cam B Màu đỏ thẫm - Tính chất muối crơmat đicromat tính C Màu lục thẫm D Màu vàng oxi hố mạnh đặc biệt mơi trường axit Hướng dẫn K2Cr2O7+6KI+7H2SO4 → Chọn A Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2 + 7H2O  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Mức độ dễ dễ Câu (QG.18-202): Nguyên tố crom có số oxi hóa +6 hợp chất sau đây? A Cr(OH)3 B Na2CrO4 C Cr2O3 D NaCrO2 Câu (QG-2017.202): Crom (VI) oxit (CrO3) có màu gì? A Màu vàng B Màu đỏ thẫm C Màu xanh lục D Màu da cam Câu (MH2-2017): Thí nghiệm sau khơng có hịa tan chất rắn? A Cho Cr(OH)3 vào dung dịch HCl B Cho Cr vào dd H2SO4 lỗng, nóng C Cho Cr vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Cho CrO3 vào H2O Câu 4: So sánh không là: A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử B Al(OH)3 Cr(OH)3 hợp chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa; có tính khử C H2SO4 đặc, nóng H2CrO4 axit, có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước Câu 5: Chọn phát biểu sai: A Cr2O3 chất rắn màu lục thẫm B Cr(OH)3 chất rắn màu lục xám C CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm D CrO chất rắn màu trắng xanh Mức độ trung bình Câu (QG-2016): Phát biểu sau sai? A Dung dịch K2Cr2O7 có màu da cam B Cr2O3 tan dung dịch NaOH loãng C CrO3 oxit axit D Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng +2, +3, +6 Câu 7: Chất rắn màu lục, tan dung dịch HCl dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH Br2 dung dịch màu vàng, cho dung dịch H2SO4 vào lại thành màu da cam Chất rắn : A Cr2O3 B CrO C Cr2O D Cr Câu (QG-2017.204): Cho phát biểu sau: (a) Cr Cr(OH)3 có tính lưỡng tính tính khử (b) Cr2O3 CrO3 chất rắn, màu lục, không tan nước (c) H2CrO4 H2Cr2O7 tồn dung dịch (d) CrO3 K2Cr2O7 có tính oxi hóa mạnh Số phát biểu A B.3 C.2 D.1 Câu (CĐ-2011): Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử A FeSO4 K2Cr2O7 B K2Cr2O7 FeSO4 C H2SO4 FeSO4 D K2Cr2O7 H2SO4 Câu 10 (MH1-2018): Cho so đồ chuyển hóa sau: +Cl2 +KOH +H 2SO +FeSO +H 2SO +KOH Cr(OH)3   X   Y  Z  T Biết X, Y, Z, T hợp chất crom Chất Z T A.K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 B.K2Cr2O7 CrSO4 C.K2CrO4 CrSO4 D.K2CrO4 Cr2(SO4)3 122 Câu 11 (QG-2017.202): Cho phát biểu sau: (a) Crom bền khơng khí có lớp màng oxit bảo vệ (b) Ở điều kiện thường, crom (III) oxit chất rắn, màu lục thẫm (c) Crom (III) hiđroxit có tính lưỡng tính, tan dung dịch axit mạnh kiềm (d) Trong dung dịch H2SO4 loãng, ion cromat chuyển thành ion đicromat Số phát biểu A.4 B.3 C D.1 B CÁC DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: Bài toán crom tác dụng với phi kim axit HCl, H2SO4 loãng Lý thuyết phương pháp giải Ví dụ minh họa +3 - Cr tác dụng với Cl2, O2 tạo hợp chất Cr Ví dụ 1: Đốt cháy hồn tồn bột crom oxi (dư) thu 4,56 gam oxit (duy nhất) Khối lượng crom bị đốt cháy là: A 0,78 gam B 3,12 gam C 1,74 gam D 1,19 gam Hướng dẫn Chọn B Oxit thu Cr2O3 nCr2O3 = 0,03 mol 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3 0,06 ← 0,03  mCr = 0,06.52 = 3,12 gam - Cr tác dụng với HCl, H2SO4 lỗng tạo Cr+2 Ví dụ 2: Cho 11,7 gam hỗn hợp Cr Zn phản ứng hồn tồn với dung dịch HCl dư, đun nóng, - Bảo toàn nguyên tố H: nHCl = nH2 thu dung dịch X 4,48 lít khí H2 (đktc) - Tăng giảm khối lượng: mmuối = mkl + mClKhối lượng muối X A 29,45 gam B 33,00 gam C.18,6 gam D.25,9 gam (Đề thi THPT Quốc gia năm 2017 – Mã đề 203) Hướng dẫn Chọn D Ta có nHCl = nH2 = 0.4 mmuối = mkl + mCl- = 11,7 + 0,4.35,5 = 25,9(g)  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Mức độ dễ dễ Câu 1: Hòa tan hết 2,16 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl (lỗng), nóng thu 896 ml khí (đktc) Lượng crom có hỗn hợp : A 0,065 gam B 1,04 gam C 0,560 gam D 1,015 gam Câu 2: Cho 10,8 gam hỗn hợp Cr Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Tổng khối lượng (gam) muối khan thu A 18,7 B 25,0 C 19,7 D 16,7 Mức độ trung bình Câu 3: Hịa tan a gam crom dung dịch H2SO4 lỗng, nóng thu dung dịch X 3,36 lít khí (đktc) Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư khơng khí đến khối lượng không đổi Lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng khơng đổi khối lượng (gam) chất rắn thu A 7,6 B 11,4 C 15 D 10,2 123 Câu 4: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m là: A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 5: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (đktc) Giá trị V : A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Câu 6: Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng) Để hịa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a A 0,9 B 1,5 C 0,5 D 1,3 Dạng 2: Bài tốn tính lưỡng tính Cr2O3, Cr(OH)3 Lý thuyết phương pháp giải Ví dụ minh họa Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3 (1) Ví dụ 1: Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dd chứa 0,1 Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + 2H2O (2) mol Cr2(SO4)3 Số mol kết tủa thu được? - Nếu Cr3+ dư xảy pt (1) A 0,2 B 0,15 C 0,1 D 0,05 - Nếu OH dư xảy tiếp pt (2) Hướng dẫn Chọn C Ta có: nOH- = 0,7 mol; nCr3+ = 0,2 mol Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3 0,2 → 0,6 → 0,2 Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + 2H2O 0,1 ← 0,1  ntủa = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol Ví dụ 2: Cho 120 ml dung dịch CrCl3 1M tác dụng - Vì đề yêu cầu nồng độ mol NaOH lớn với 200 ml dung dịch NaOH thu 10,3 gam kết nhất, nên xảy tiếp pt (2) tủa Nồng độ mol/l lớn NaOH là? A 1,7M B 1,9M C 1,4M D 1,5M Hướng dẫn Chọn B Gọi nồng độ mol NaOH x M Ta có: nOH- = 0,2x mol; nCr3+ = 0,12 mol; nkết tủa = 0,1 mol Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3 0,12 → 0,36 → 0,12 Vì x phải max nên xảy pt tiếp Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + 2H2O 0,12-0,1 → 0,02  nOH-= 0,02 + 0,36 = 0,38 mol = 0,2x  x = 1,9 M  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Mức độ dễ dễ Câu 1: Cho V lít dung dịch NaOH 0,4M vào dung dịch có chứa 66,64 gam Cr2(SO4)3 thu 30,9 gam kết tủa Giá trị lớn V là? A 2,68 lít B 6,25 lít C 2,65 lít D 2,25 lít 124 Câu 2: Cần ml dung dịch HCl 1M cần cho vào 500 ml dung dịch Na[Cr(OH)4] 0,1M để thu 1,03 gam kết tủa? A 10 B 100 C 15 D 170 Câu 3: Cho m gam Na vào 200 gam dung dịch Cr2(SO4)3 1,96%, sau phản ứng hoàn toàn thu 1,03 gam kết tủa Tính m A.1,61g B.1,38g 1,61g C.0,69g 1,61g D.1,38g Mức độ trung bình Câu 4: Cho 200 ml dung dịch CrCl3 1M tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M thu kết tủa keo, đem sấy khô cân 10,3 gam Thể tích dung dịch NaOH 0,5M lớn dùng bao nhiêu? A.0,6 lít B.1,9 lít C.1,4 lít D.0,8 lít Câu 5: Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch CrCl3 1M thu 10,3 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch KOH dùng là: A.1,5M 3,5M B.3M C.1,5M D.1,5M 3M Câu 6: Cho m gam Na vào 50ml dung dịch CrCl31M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,06 gam kết tủa dung dịch X Thổi khí CO2 vào dung dịch X thấy xuất kết tủa Tính m A.1,44g B.4,41g C.2,07g D.4,14g CHỦ ĐỀ 2: SẮT VÀ HỢP CHẤT A LÝ THUYẾT I SẮT VỊ TRÍ, CẤU TẠO, TÍNH CHẤT VẬT LÝ VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ (GDTX-2010): Sắt (Fe) ô số 26 Vị trí: - Cấu hình electron: 26 Fe : 1s22s22p63s23p63d64s2 bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cấu hình electron ion Fe3+ - Sắt kim loại chuyển tiếp A [Ar]3d6 B [Ar]4s23d3 - Vị trí: STT: 26 C [Ar]3d D [Ar]4s13d4 Chu kì: Hướng dẫn Nhóm: VIIIB Chọn C Fe - 3e → Fe3+ Cấu tạo: [18Ar]3d64s2 [18Ar]3d5 - - Trong hợp chất, Fe có số oxi hố +2 +3 - - Là nguyên tố d, tham gia phản ứng nhường e e để tạo ion Fe2+ Fe3+ Ví dụ (GDTX-2012): Trong bảng tuần hoàn - - Mạng tinh thể: tùy thuộc vào nhiệt độ (Feα - lập nguyên tố hóa học, nguyên tố Fe (Z = 26) thuộc nhóm phương tâm khối, Feγ - lập phương tâm diện) A IIIA B VIIIB - Tính chất vật lí: C IA D IIA - - Sắt kim loại màu trắng xám, dẻo, dai, dễ Hướng dẫn rèn, nhiệt độ nóng chảy cao (1540oC) Chọn B - - Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, có tính nhiễm từ TÍNH CHẤT HĨA HỌC VÍ DỤ MINH HỌA 2+ Fe – 2e → Fe Ví dụ 1: Đốt cháy sắt khơng khí, phản Fe – 3e → Fe3+ ứng xảy là: to  Fe có tính khử trung bình, yếu Cr  Fe3O4 A 3Fe + 2O2  o Tác dụng với phi kim: Cần đun nóng t  2Fe2O3 B 4Fe + 3O2  - Với oxi: o t to  2FeO C 2Fe + O2   3Fe + 2O2  Fe3O4 ( FeO.Fe2O3) D tạo hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 - Với phi kim khác: Hướng dẫn to  2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Chọn A to  2Fe + Br2  FeBr3 125 t  Fe + I2  FeI2 (lưu ý) to  FeS Fe + S  Tác dụng với axit: - Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng: Fe + HCl → FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Pt ion: Fe + 2H+  Fe2+ + H2  Sắt khử ion H+ dung dịch axit thành H2 - Với axit HNO3 H2SO4 đặc: + Nếu HNO3 đặc, nguội; H2SO4 đặc, nguội: Fe không phản ứng (giống Al, Cr) + Nếu H2SO4 đặc, nóng; HNO3 (oxi hóa mạnh): to 2Fe +6H2SO4,đ  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O to Fe + 6HNO3,đ  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Fe + 4HNO3,loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Tác dụng với dung dịch muối: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2  Cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3 thu muối Fe(NO3)2 Tác dụng với nước: to 3Fe + 4H2O  Fe3O4 + 4H2 (t0 < 5700C) to Fe + H2O  FeO + H2 (t0 > 5700C) ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Ứng dụng: Dùng để sản xuất gang Trạng thái tự nhiên: - Sắt tự mảnh thiên thạch Là kim loại phổ biến thứ 2, nguyên tố phổ biến thứ - Một số quặng sắt quan trọng: + Hematit đỏ chứa Fe2O3 khan + Hematit nâu chứa Fe2O3.nH2O + Manhetit chứa Fe3O4 (giàu Fe nhất, hiếm) + Xiđerit chứa FeCO3 + Pirit sắt chứa FeS2 - Hợp chất sắt cịn có hồng cầu máu, chuyển tải Oxi trì sống o - Ví dụ (QG.18-201): Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch A HCl B AgNO3 C CuSO4 D NaNO3 Hướng dẫn Chọn D Fe đẩy Na khỏi muối Ví dụ (QG.18-202):Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe phản ứng với dung dịch A FeCl2 B NaCl C MgCl2 D CuCl2 Hướng dẫn Chọn D Fe đẩy Cu khỏi muối Ví dụ (MH2-2017): Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (loãng, dư), tạo muối Fe(III) Chất X A HNO3 B H2SO4 C HCl D CuSO4 Hướng dẫn Chọn A HNO3 có tính oxi hóa mạnh, tác dụng với Fe tạo sản phẩm có số oxi hóa cao nhất, +3 VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 5: Thành phần thể người có nhiều sắt nhất? A Tóc B Xương C Máu D Da Hướng dẫn Chọn C  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Mức độ dễ dễ Câu (QG-2017.201): Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu khí X có màu nâu đỏ Khí X A N2 B N2O C NO D NO2 Câu (QG-2017.202): Kim loại Fe bị thụ động dung dịch A H2SO4 loãng B HCl đặc, nguội C HNO3 đặc, nguội D HCl loãng Câu (QG-2017.204): Hai dung dịch sau tác dụng với kim loại Fe? A CuSO4, HCl B HCl, CaCl2 C CuSO4, ZnCl2 D MgCl2, FeCl3 Câu (MH2-2018): Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội là: A Fe, Al, Cr B Fe, Al, Ag C Fe, Al, Cu D Fe, Zn, Cr Câu (BT-2007): Chất có tính khử A Fe B Fe2O3 C Fe(OH)3 D FeCl3 126 Mức độ trung bình Câu 6: Hồ tan Fe vào dung dịch AgNO3 dư, dung dịch thu chứa chất sau ? A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 7: Cho bột sắt vào cốc chứa H2SO4 nhiệt độ thích hợp, khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn dung dịch A, rắn B khí C Dung dịch A chứa A FeSO4 H2SO4 B FeSO4 Fe2(SO4)3 C FeSO4 D Fe2(SO4)3 Câu 8: Khi cho kim loại sắt vào lượng dư dung dịch chứa chất X, sau kết thúc phản ứng thu sản phẩm muối sắt (II) Chất X có cơng thức hóa học A H2SO4 đặc, nóng B HNO3 C FeCl3 D MgSO4 II HỢP CHẤT CỦA SẮT HỢP CHẤT CỦA SẮT (II) VÍ DỤ MINH HỌA - Gồm: FeO, Fe(OH)2, muối Fe(II) Ví dụ (MH1-2018): Cơng thức sắt(II) hiđroxit Tính chất hố học chung: - Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (tính khử A.Fe(OH)3 B.Fe(OH)2 chủ yếu) C.FeO D.Fe203 2+ 3+ Fe - 1e → Fe Hướng dẫn Ví dụ: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Chọn B Fe(OH)3 sắt (III) hiđroxit; FeO: sắt(II) FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 oxit; Fe2O3: sắt(III) oxit 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Oxit hidroxit sắt(II) có tính bazơ: Tác dụng với HCl, H2SO4 loãng tạo muối sắt (II) Điều chế số hợp chất sắt (II): - Điều chế Fe(OH)2: FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 - Điều chế FeO: Trong đk khơng có khơng khí Ví dụ (QG-2017.204): Nhiệt phân Fe(OH)2 to khơng khí đến khối lượng không đổi, thu Fe(OH)2  FeO + H2O o chất rắn t Hoặc Fe2O3 + CO  2FeO + CO2 A Fe(OH)3 B Fe3O4 Lưu ý: Nung Fe(OH)2 khơng khí tạo Fe2O3 C Fe O D FeO - Điều chế muối sắt (II): Hướng dẫn Cho Fe, FeO Fe(OH)2 tác dụng với Chọn C Trong điều kiện có khơng khí (chứa O ) dung dịch HCl, H2SO4 lỗng sản phẩm cuối oxit sắt III Ứng dụng: FeSO4 dùng làm chất diệt sâu bọ, pha chế sơn, mực,… HỢP CHẤT CỦA SẮT (III) VÍ DỤ MINH HỌA - Gồm: Fe2O3, Fe(OH)3, muối Fe(III) Ví dụ (QG.18-203): Dung dịch chất sau Tính chất hố học chung: Có tính oxi hóa khơng phản ứng với Fe2O3? Fe3+ + 1e → Fe2+ A NaOH B HCl C H2SO4 D HNO3 3+ Fe + 3e → Fe Hướng dẫn to Chọn A Fe O (oxit bazơ), không td với NaOH Ví dụ: Fe2O3 + 2Al  Al2O3 + 2Fe 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S Oxit hidroxit sắt(III) có tính bazơ: Tác Ví dụ (MH-2019): Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu nâu đỏ dụng với HCl, H2SO4 loãng tạo muối sắt (III) Chất X Điều chế số hợp chất sắt (III): 127 - Điều chế Fe(OH)3: Chất rắn, màu nâu đỏ Fe(NO3)3 +3NaOH→ Fe(OH)3↓ +3NaNO3 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ - Điều chế Fe2O3: to 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O - Điều chế muối sắt (III): + Cho Fe phản ứng trực tiếp với Cl2, HNO3,… + Fe2O3 Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4, HNO3,… Ứng dụng: - FeCl3 dùng làm xúc tác cho phản ứng hữu - Fe2O3 dùng pha chế sơn chống gỉ - Phèn sắt amoni: NH4Fe(SO4)2 12H2O A FeCl3 B MgCl2 C CuCl2 D FeCl2 Hướng dẫn Chọn A Ví dụ (QG.18-204): Nung nóng Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B Fe C FeO D Fe2O3 Hướng dẫn Chọn D Ví dụ (QG.18-203): Cho chất: NaOH; Cu; Ba; Fe; AgNO3; NH3 Số chất phản ứng với dung dịch FeCl3 là: A B C D Hướng dẫn Chọn A Tất phản ứng  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Mức độ dễ dễ Câu (QG-2017.203): Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X, thu kết tủa Fe(OH)3 Chất X A H2S B AgNO3 C NaOH D NaCl Câu (MH1-2017): Nếu cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NaOH xuất kết tủa màu A vàng nhạt B trắng xanh C xanh lam D nâu đỏ Câu 3: Trong số hợp chất: FeO, Fe3O4, FeS, FeS2, FeSO4, Fe2(SO4)3 Chất có tỉ lệ khối lượng Fe lớn nhỏ : A FeS; FeSO4 B Fe3O4; FeS2 C FeSO4; Fe3O4 D FeO; Fe2(SO4)3 Mức độ trung bình Câu (CĐ-2012): Phản ứng sau không tạo muối sắt(III) ? B Fe2O3 tác dụng với dd HCl A Fe(OH)3 tác dụng với dd H2SO4 C Fe tác dụng với dd HCl D FeO tác dụng với dd HNO3 loãng (dư) Câu (QG.18-204): Cho chất: NaOH, Cu, HCl, HNO3, AgNO3, Mg Số chất phản ứng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D X Y Câu (BT2-2008): Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe   FeCl   Fe(OH)3 mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y A NaCl, Cu(OH)2 B HCl, NaOH C HCl, Al(OH)3 D Cl2, NaOH Câu (ĐHA-2007): Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A.Fe3O4 B.FeO C.Fe D.Fe2O3 Câu (ĐHB-2007): Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan A.HNO3 B.Fe(NO3)2 C.Cu(NO3)2 D.Fe(NO3)3 3+ 2+ Câu (CĐB-2007): Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư A kim loại Ag B kim loại Cu C kim loại Mg D kim loại Ba Câu 10 (ĐHB-2008):Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa A CH3NH2 B CH3COOCH3 C CH3OH D CH3COOH Câu 11 (QG.18-201): Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3 (b) Đốt dây Fe khí clo dư (c) Cho bột Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư (d) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư 128 Nhận biết cation 139 Nhận biết anion Nhận biết chất khí 140 KIẾN THỨC CẦN LƯU Ý VÍ DỤ MINH HỌA - Amino axit: (NH2)a – R – (COOH)b Ví dụ (Sở HN-2018) Dung dịch chất sau + a > b: MT bazơ; quỳ tím → xanh khơng làm đổi màu quỳ tím thành đỏ? + a = b: MT trung tính; quỳ tím khơng A CH3COOH B HOCH2COOH chuyển màu C HOOCC3H5(NH2)COOH D H2NCH2COOH + a < b: MT axit; quỳ tím → đỏ Hướng dẫn Chọn D - Một số hiđroxit có màu sắc đặc trưng: Mg(OH)2↓ trắng Al(OH)3↓ trắng tan kiềm dư Fe(OH)2↓ trắng xanh Fe(OH)3↓ nâu đỏ Cu(OH)2↓ xanh lam Ví dụ (MH1-2017) Để phân biệt dung dịch: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3 dùng dung dịch: A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3 Hướng dẫn Chọn C NaCl MgCl2 AlCl3 FeCl3 ↓ trắng ↓ NaOH ↓ trắng ✕ tan nâu đỏ Ví dụ 3: Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: NaOH, H2SO4, BaCl2, NaCl, Na2SO4 Để nhận biết dung dịch trên, cần dùng thuốc thử dung dịch: A quỳ tím B Na2O C NaCl D KNO3 Hướng dẫn Chọn A Quỳ tím NaOH H2SO4 BaCl2 NaCl Na2SO4 Quỳ Xanh Đỏ ✕ ✕ ✕ tím H2SO4 ↓ ✓ ✓ ✕ ✕ BaCl2 ↓ ✓ ✓ ✓ ✕  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Mức độ dễ dễ Câu (MH1 - 2018) Trong chất sau, chất gây ô nhiễm khơng khí có nguồn gốc từ khí thải sinh hoạt A CO B O3 C N2 D H2 Câu (Sở HN - 2018) Nhỏ vài giọt dung dịch chứa chất X vào ống nghiệm đựng dung dịch hồ tinh bột thấy xuất kết tủa màu xanh.Chất X A Cl2 B I2 C Br2 D HI Câu (QG - 2017) Dung dịch K2Cr2O7 có màu gì? A Màu da cam B Màu đỏ thẫm C Màu lục thẫm D Màu vàng Câu 4: Khí sau có khơng khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen? A CO2 B SO2 C O2 D H2S Câu 5: Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm nước có tác dụng bảo vệ sinh vật Trái Đất khơng bị xạ cực tím Chất A ozon B oxi C lưu huỳnh đioxit D cacbon đioxit Câu 6: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại : A vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn Câu 7: (CĐ-2009): Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A nước brom B CaO C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaOH 141 Câu 8: (CĐ-2013): Thuốc thử sau dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2? A Dung dịch HCl B Dung dịch Pb(NO3)2 C Dung dịch K2SO4 D Dung dịch NaCl Câu 9: (CĐ-2013): Thuốc thử phân biệt khí O2 với khí O3 phương pháp hóa học? A Dung dịch KI + hồ tinh bột B Dung dịch NaOH C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch CuSO4 Câu 10: (CĐ-2010): Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 A đồng(II) oxit dung dịch NaOH B đồng(II) oxit dung dịch HCl C dung dịch NaOH dung dịch HCl D kim loại Cu dung dịch HCl − Câu 11: (CĐ-2011): Để nhận ion NO3 dung dịch Ba(NO3)2, người ta đun nóng nhẹ dung dịch với A kim loại Cu B dung dịch H2SO4 loãng C kim loại Cu dung dịch Na2SO4 D kim loại Cu dung dịch H2SO4 lỗng Câu 12: (ĐH-2007): Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Mức độ trung bình Câu 13 (Sở HN-2018) Dung dịch sau có khả làm nhạt màu dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 ? A Fe2(SO4)2 B CuSO4 C FeSO4 D Fe(NO3)3 Câu 14 (ĐHA-2010): Cho dung dịch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất không tác dụng với dung dịch A NH3 B KOH C NaNO3 D BaCl2 Câu 15 (CĐ-2009): Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Mg, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Zn, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 16 (CĐ-2010): Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl A NH4Cl B (NH4)2CO3 C BaCO3 D BaCl2 Câu 17 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau phân biệt dung dịch: NaCl, NH4Cl, AlCl3, FeCl2, CuCl2, (NH4)2SO4 ? A Dung dịch BaCl2 B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NaOH D Quỳ tím Mức độ khó Câu 18 (M.15): Ba dung dịch A, B, C thoả mãn: - A tác dụng với B có kết tủa xuất hiện; - B tác dụng với C có kết tủa xuất hiện; - A tác dụng với C có khí A, B, C là: A Al2(SO4)3, BaCl2, Na2SO4 B FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3 C NaHSO4, BaCl2, Na2CO3 D NaHCO3, NaHSO4, BaCl2 Câu 19 Có dung dịch: NaCl, Ba(OH)2 , NH4HSO4 , HCl, H2SO4 , BaCl2 Chỉ dùng dung dịch Na2CO3 nhận biết dung ? A dung dịch B Cả dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 20 Có dung dịch muối chứa anion sau : Dung dịch (1): CO32-; dung dịch (2): HCO3- ; dung dịch (3): CO32-, HCO3- Để phân biệt dung dịch ta dùng cách sau ? A Cho dung dịch NaCl dư, lọc, cho axit HCl vào nước lọc B Cho dung dịch NH4Cl dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc C Cho dung dịch BaCl2 dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc D Cho dung dịch KOH dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc 142 CHỦ ĐỀ 2: HÓA HỌC VỚI MÔI TRƯỜNG KIẾN THỨC CẦN LƯU Ý - Hiện tượng hiệu ứng nhà kính CO2, CH4 - Hiện tượng mưa axit SO2, NO2 - Hiện tượng lỗ thủng tầng ozon freon (CFC) - Để xử lí khí thải người ta thường dùng dung dịch bazơ Ca(OH)2 dư: CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 dư → CaSO3↓ + H2O H2S + Ca(OH)2 dư → CaS + 2H2O 4NO2 + 2Ca(OH)2 → Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ (QG-2017) Hiện tượng “Hiệu ứng nhà kính” làm cho nhiệt độ Trái Đất nóng lên, làm biến đổi khí hậu, gây hạn hán, lũ lụt, … Tác nhân chủ yếu gây “Hiệu ứng nhà kính” tăng nồng độ khí chất sau đây? A Nitơ B Cacbon đioxit C Ozon D Oxi Hướng dẫn Chọn B Ví dụ (QG-2017) Ơ nhiễm khơng khí tạo mưa axit, gây tác hại lớn với mơi trường Hai khí sau nguyên nhân gây mưa axit? A H2S N2 B CO2 O2 C SO2 NO2 D NH3 HCl Hướng dẫn Chọn C Ví dụ (QG-2017) Một mẫu khí thải cơng nghiệp có chứa khí: CO2, SO2, NO2, H2S Để loại bỏ khí cách hiệu nhất, dùng dung dịch sau đây? 143 2H2O A NaCl B HCl C Ca(OH)2 D CaCl2 Hướng dẫn Chọn C Ca(OH)2 bazơ nên có khả phản ứng, hấp thụ khí thải Ví dụ (QG -2017) Tác nhân hóa học sau khơng gây nhiễm môi trường nước? A Các anion: NO3-, PO43-, SO42- B Các ion kim loại nặng: Hg2+, Pb2+ C Khí O2 hòa tan nước D Thuốc bảo vệ thực vật, phân bón Hướng dẫn Chọn C  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu (ĐHA-2010): Trong số nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hố thạch; nguồn lượng là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) Câu (ĐHA-2011): Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép? A CH4 H2O B CO2 CH4 C N2 CO D CO2 O2 Câu (ĐHA-2008): Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Câu (ĐHA-2012): Cho phát biểu sau: (a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit (c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Moocphin cocain chất ma túy Số phát biểu A B C D Câu (ĐHA-2013): Cho phát biểu sau: (a) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (b) Khi vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon (c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (d) Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu (ĐHB-2010): Cho số nhận định nguyên nhân gây nhiễm mơi trường khơng khí sau: (1) Do hoạt động núi lửa (2) Do khí thải cơng nghiệp, khí thải sinh hoạt (3) Do khí thải từ phương tiện giao thơng (4) Do khí sinh từ trình quang hợp xanh (5) Do nồng độ cao ion kim loại: Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước Những nhận định là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (5) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) Câu (ĐHB-2013): Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 SO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ A B C D 144 Câu (ĐHA-2012): Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? A H2S B NO2 C SO2 D CO2 Câu (CĐ-2011): Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí sau đây? A NH3 B CO2 C SO2 D H2S Câu 10 (M.15): Trên giới, nhiều người mắc bệnh phổi chứng nghiện thuốc Nguyên nhân khói thuốc có chứa chất A nicotin B aspirin C cafein D moocphin 145 CHUYÊN ĐỀ 11: TỔNG HỢP CÁC VẤN ĐỀ HĨA VƠ CƠ CẤU TRÚC CHUN ĐỀ Chất lưỡng tính Phản ứng oxi hóa – khử Phản ứng tạo thành đơn chất Phản ứng tạo kết tủa Phản ứng tạo khí Phản ứng tạo thành hai muối Khả phản ứng chất Xác định chất phản ứng sản phẩm tạo thành TỔNG HỢP VÔ CƠ Chất lưỡng tính - Oxit lưỡng tính: Al2O3, Cr2O3, ZnO, PbO, … - Hiđroxit lưỡng tính: Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, … - Muối axit axit yếu: NaHS, NaHSO3, KHCO3, NaH2PO4, K2HPO4, … - Muối tạo axit yếu bazơ yếu (NH4)2CO3, (NH4)2SO3, … - H2O Chú ý: Các kim loại Al, Zn khơng phải chất lưỡng tính Phản ứng oxi hóa – khử (1) Một số khái niệm - Khử cho – O nhận (electron); Khử tăng – O giảm (số oxi hóa) - Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố (Thơng thường phản ứng có đơn chất tham gia tạo thành phản ứng oxi hóa – khử) (2) Dự đốn tính oxi hóa tính khử - Đơn chất kim loại (SOH min): có tính khử - Đơn chất phi kim (SOH trung gian): vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (trừ F2 có tính oxi hóa) Phản ứng tạo thành đơn chất Đơn chất bao gồm: - Kim loại: Na, K, Al, Mg, Cu, Fe, … - Phi kim: Cl2, O2, N2, S, C, I2,… VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ (ĐHA - 2007): Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Hướng dẫn Chọn B Bao gồm: Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, Al(OH)3, Zn(OH)2 Ví dụ (ĐHA-2017): Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Hướng dẫn Chọn C Các chất chứa nguyên tố có số oxi hóa chưa cao (trừ O) ⇒ có tính khử ⇒ bị HNO3 oxi hóa Bao gồm: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3 Ví dụ (QG-2015): Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 khơng khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ 146 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Hướng dẫn Chọn A Bao gồm (c), (e), (h) Các phương trình phản ứng: to  Cu + H2O (c) CuO + H2  to  2Ag + 2NO2 + O2 (e) 2AgNO3  ®pdd (h) 2CuSO4 + 2H2O   2Cu + O2 + 2H2SO4 Ví dụ (ĐHA - 2014): Nhỏ từ từ đến dư dung Phản ứng tạo kết tủa Một số chất kết tủa: dịch NaOH loãng vào dung dịch sau: FeCl3, - Kim loại: Fe, Cu, Mg, … CuCl2, AlCl3, FeSO4 Sau phản ứng xảy - Phi kim: S, I2, … hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa - Hiđroxit: Mg(OH)2, Fe(OH)3, … A B C D Al(OH)3, Zn(OH)2, … tan kiềm dư Hướng dẫn - Muối: BaSO4, CaCO3, AgCl, CuS, … Chọn D Bao gồm: FeCl3, CuCl2, FeSO4 Với AlCl3 pư tạo kết tủa kết tủa bị tan NaOH dư Ví dụ (MH3 - 2017): Tiến hành thí nghiệm Phản ứng tạo khí - Một số chất khí: O2, H2, CO2, SO2, NO, … sau: (a) Điện phân NaCl nóng chảy Phương trình phản ứng: (b) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) ®pnc (c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl3 (a) NaCl   Na + Cl2↑ ®pdd (b) 2CuSO4 + 2H2O   2Cu + O2↑ + (d) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (e) Cho Ag vào dung dịch HCl 2H2SO4 (g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 (c) 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ NaHSO4 3KOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3KCl Số thí nghiệm thu chất khí (nếu KOH dư Al(OH)3 bị hịa tan) A B C D (g) 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Hướng dẫn Chọn A Bao gồm (a), (b), (c), (g) Giải thích cột bên trái Ví dụ (MH - 2018) Tiến hành thí nghiệm Phản ứng tạo thành hai muối sau: (a) Cho dung dịch chứa 4a mol HCl vào dung dịch Phương trình phản ứng: chứa a mol NaAlO2 (a) NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl (b) Cho Al2O3 vào lượng dư dung dịchNaOH a a a (c) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 A(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O (d) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3dư a 3a (e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4vào dung (d) Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 (và Fe2(SO4)3 dư) dịch chứa a mol NaHCO3 (e) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + (g) Cho Mg dư vào dung dịch HNO3 (phản ứng 2CO2 + 2H2O (g) 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 khơng thu chất khí) Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí + 3H2O nghiệm thu dung dịch chứa hai muối A B C D Hướng dẫn Chọn A Bao gồm (a), (d), (e), (g) Giải thích cột bên trái Ví dụ (ĐHA - 2013): Thực thí nghiệm Khả phản ứng chất 147 sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho FeS vào dung dịch HCl Trong số thí nghiệm trên, có thí (c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc nghiệm xảy phản ứng là: (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF   2 3 (e) Cho Si vào bình chứa khí F2 (a) : 4H  NO3  3Fe  3Fe  NO  2H 2O (f) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) : FeS  2HCl  FeCl  H 2S  Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng (c) : Si  2NaOH đặc  H 2O  Na2SiO3  H  A B C D (e) : Si  2F2  SiF4 Hướng dẫn Chọn D Bao gồm: a, b, c, e, g (f ) : SO2  2H 2S  3S  2H 2O Giải thích cột bên trái Ví dụ (MH1 - 2017): Cho bột Fe vào dung dịch Xác định chất phản ứng sản phẩm tạo hỗn hợp NaNO3và HCl đến phản ứng kết thành ? thúc, thu dung dịch X, hỗn hợp khí NO, H2và Fe chất rắn khơng tan Các muối dung dịch X  NO NaNO3  HCl Fe    ddX Na  khÝ  r¾n : Fe A FeCl3, NaCl H Cl  B Fe(NO3)3, FeCl3, NaNO3, NaCl  C FeCl2, Fe(NO3)2, NaCl, NaNO3 Chất rắn không tan Fe nên pư ban đầu tạo D FeCl2, NaCl Fe3+ sau bị Fe dư khử xuống Fe2+ ⇒ dd X Hướng dẫn chứa FeCl2 NaCl Chọn D Giải thích cột bên trái Thứ tự phản ứng (1) Fe + 4H+ + NO3- → Fe3+ + NO + 2H2O (2) Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ (3) Fe + 2H+ → Fe2+ + H2  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Hợp chất sau có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Ba(OH)2 C Fe(OH)2 D Cr(OH)2 Câu 2: Chất sau khơng có tính lưỡng tính A Na2CO3 B (NH4)2CO3 C Al(OH)3 D NaHCO3 Câu 3: Cho hiđroxit sau: Mg(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Cr(OH)2 Số hiđroxit có tính lưỡng tính A B C D Câu 4: Cho chất: Cu(OH)2, ZnO, CrO, Ba(HS)2, Mg(OH)2, (NH4)3PO4 Số chất lưỡng tính A B C D Câu (ĐHA - 2014): Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử? A AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 B NaOH + HCl → NaCl + H2O C 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O D CaO + CO2 → CaCO3 Câu (QG-2015): Phản ứng sau phản ứng oxi hóa - khử? A 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O B 4Fe(OH)2 + O2 →2Fe2O3 + 4H2O to to  CaO + CO2  2KCl + 3O2 C CaCO3  D 2KClO3  Câu (CĐ - 2013): Cho phương trình phản ứng: (a) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (b) NaOH + HCl → NaCl + H2O (c) Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 (d) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử A B C D 148 Câu (CĐ - 2008): Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D Câu (CĐ - 2009): Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 10 (CĐ - 2012): Cho dãy gồm phân tử ion: Zn, S, FeO, SO2, Fe2+, Cu2+, HCl Tổng số phân tử ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A B C D Câu 11 (ĐHA-2009): Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Câu 12 (QG-2015): Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Sục khí F2 vào nước (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (e) Cho Si vào dung dịch NaOH (g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm có sinh đơn chất A B C D Câu 13: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Dẫn khí CO dư qua bột MgO nung nóng (c) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 dư (d) Cho Na vào dung dịch MgSO4 (e) Nhiệt phân Hg(NO3)2 (g) Đốt Ag2S khơng khí Số thí nghiệm không tạo thành kim loại là: A B C D Câu 14 (ĐHA - 2011): Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 15: Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (h) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3 (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc là: A B C D Câu 16: Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? 149 A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 C Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Câu 17: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa ? A B C D Câu 18: Cho phản ứng sau: (1) (NH2)2CO + Ca(OH)2; (2) Na2CO3 + dung dịch H2SO4; (3) Al4C3 + H2O; (4) Al2(SO4)3 + dung dịch BaCl2; (5) Na2CO3 + dung dịch AlCl3; (6) Na2S2O3 + dung dịch HCl Số phản ứng vừa tạo kết tủa, vừa có khí A B C D Câu 19: Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí là: A B C D Câu 20: Cho chất khí sau: SO2; NO2; Cl2; N2O; H2S; CO2 Các chất khí phản ứng với NaOH nhiệt độ thường cho hai muối A Cl2; NO2 B SO2; CO2 C SO2; CO2; H2S D CO2; Cl2; H2S Câu 21 (CĐ - 2013): Thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng (dư) (c) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) (d) Hịa tan hết hỗn hợp Cu Fe2O3 (có số mol nhau) vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Trong thí nghiệm trên, sau phản ứng, số thí nghiệm tạo hai muối A B C D Câu 22 (QG - 2016): Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Hấp thụ hết mol CO2 vào dung dịch chứa mol NaOH (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, dư (d) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2: 1) vào dung dịch HCl dư (e) Cho CuO vào dung dịch HNO3 (f) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu hai muối A B C D Câu 23 (ĐHB - 2014): Phương trình hóa học sau không đúng? to  Al2O3 + 2Fe A Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 B 2Al + Fe2O3  150 o t  2Cr2O3 C 4Cr + 3O2  D 2Fe + 3H2SO4(loãng)  Fe2(SO4)3 + 3H2 Câu 24 (CĐ - 2014): Trường hợp sau không xảy phản ứng điều kiện thường? A Dẫn khí Cl2 vào dung dịch H2S B Cho dung dịch Ca(HCO3)2 vào dung dịch NaOH C Cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch AgNO3 D Cho CuS vào dung dịch HCl Câu 25 (QG - 2015): Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Cho CaO vào H2O (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 26 (QG - 2016): Thực thí nghiệm sau nhiệt độ thường: (a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 (c) Cho CaO vào nước (d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2 Số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Câu 27 (CĐ - 2014): Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch sau: HNO3, Na2SO4, Ba(OH)2, NaHSO4 Số trường hợp có phản ứng xảy A B C D Câu 28 (ĐHA - 2013): Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 KNO3 C NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 Câu 29: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, NaCl, Na2SO4 C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 D NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 Câu 30 (ĐHB - 2009): Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học A B C D Câu 31 (MH - 2018) Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 (lỗng, dư), thu dung dịch X Cho dãy gồm chất: Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2, KNO3, NaCl số chất dãy phản ứng với dung dịch X A B C D Câu 32 (QG-2017) Cho sơ đồ phản ứng xảy nhiệt độ thường: FeCl O2 H2O điệnphândungdịch HCl  Cu NaCl   X   Y   Z   T    CuCl màngngăn Hai cht X, T ln lt l A NaOH, Fe(OH)3 B Cl2, FeCl2 C NaOH, FeCl3 Câu 33 (ĐHA-2018): Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: Hai muối X, Y tương ứng A CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 151 D Cl2, FeCl3 D MgCO3, NaHCO3 Câu 34 (QG-2017) Thực phản ứng sau: Y  Z + H2 O (1) X + CO2  (2) 2X + CO2   Q + X + H2 O  Q + Z + 2H2O (3) Y + T  (4) 2Y + T  Hai chất X, T tương ứng A Ca(OH)2, NaOH B Ca(OH)2, Na2CO3 C NaOH, NaHCO3 D NaOH, Ca(OH)2 Câu 35 (QG-2017) Cho sơ đồ phn ng sau: điện phândungdịch X2 + X3+ H2 (1) X1 + H2O cómàngngăn BaCO3+ Na2CO3 + H2O (2) X2 + X4   X1 + X5 + H2O (3) X2 + X3   BaSO4↓ + K2SO4 + CO2↑ + H2O (4) X4 + X6  Các chất X2, X5, X6 A KOH, KClO3, H2SO4 B NaOH, NaClO, KHSO4 C NaHCO3, NaClO, KHSO4 D NaOH, NaClO, H2SO4 Câu 36: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 B hỗn hợp gồm BaSO4 FeO C hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 D Fe2O3 Câu 37 (ĐHB - 2007): Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl Câu 38 (MH2 - 2017): Cho phát biểu sau: (a) Các oxit kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại (b)Các kim loại Ca, Fe, Al Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (c) Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag+ dung dịch thành Ag (d) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư, không thu Fe Số phát biểu A B C D Câu 39 (QG-2017) Cho phát biểu sau: (a) Dùng Ba(OH)2 phân biệt hai dung dịch AlCl3 Na2SO4 (b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 dư, thu kết tủa (c) Nhôm kim loại nhẹ, màu trắng bạc, dẫn điện tốt, dẫn nhiệt tốt (d) Kim loại Al tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội (e) Ở nhiệt độ cao, NaOH Al(OH)3 không bị phân hủy Số phát biểu A B C D Câu 40 (QG-2017) Cho phát biểu sau: (a) Các kim loại Na, K, Ba phản ứng mạnh với nước (b) Kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 (loãng) (c) Crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ (d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu dung dịch chứa ba muối (e) Hỗn hợp Al BaO (tỉ lệ số mol tương ứng 1: 1) tan hoàn toàn nước dư (g) Lưu huỳnh, photpho ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Số phát biểu A B C D 152 153 ... A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 II HỢP CHẤT CỦA CROM HỢP CHẤT CỦA CROM. .. oxi hóa crom hợp chất K2Cr2O7 là: A +2 B +3 C +6 D +4 Hướng dẫn Chọn C Ví dụ (QG.17-201): Cơng thức hóa học natri đicromat A Na2Cr2O7 B NaCrO2 C Na2CrO4 D Na2SO4 Hướng dẫn Chọn A đicrom (2 Crom) ... H2CrO4 : axit cromic 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 : axit đicromic - axit tồn dung dịch, tách khỏi dung dịch chúng bị phân huỷ thành CrO3 Muối cromat đicromat: - Là hợp chất bền - Muối cromat: CrO42-,