KHGD môn hóa học KHỐI 10

KẾ HOẠCH DẠY HỌC CÁ NHÂN MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2020 – 2021 I/ CĂN CỨ − Căn công văn số 3280/BGDĐT – GDTrH ngày 27/8/2020 việc điều chỉnh nội dung dạy học cấp THPT − Tổ Hóa – Sinh, nhóm Hóa xây dựng kế hoạch dạy học mơn Hóa học lớp 10 cụ thể sau: II/ KẾ HOẠCH THỰC HIỆN − Thời lượng: + Học kì I: 18 tuần; + Học kì II: 17 tuần − Sớ bài kiểm tra thường xun: bài/kì − Sớ bài kiểm tra định kì : bài/ kì − Kiểm tra học kì : bài/ kì Tuần (theo năm học) Chương/ chủ đê Thứ tư tiết dạy Bài/ Nợi dung Ơn tập đầu năm Thành phần nguyên tử Yêu cầu cần đạt Củng cố kiến thức - nguyên tố, nguyên tử, kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối - nồng độ dung dịch, công thức tính khối lượng, mol chất, KLPTTB Rèn kĩ viết PTHH, tính nồng độ dd, khối lượng và mol chất Thái độ - Yêu môn học, làm việc nghiêm túc, ý thức trách nhiệm của bản thân với môn học - chuẩn bị tâm tốt cho một năm học khởi đầu cấp THPT Định hướng lực: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực hợp tác -Năng lực phản biện - Năng lực tính toán - Năng lực vận dụng kiến thức, kĩ đã học để giải các các bài tập hóa học bản Kiến thức Biết : Hướng dẫn thưc hiện Ghi chu Dạy lý thuyết lồng ghép với bài tập, đờng thời giao nhiệm vụ nhà có hướng dẫn của GV Dạy học lớp kết hợp với hướng dẫn HS tự học ở nhà Dạy học lớp kết hợp với *Khuyến khích HS tự đọc I.1.a − Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm − Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron − Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron Kĩ − So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron Định hướng lực: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực hợp tác - Năng lực phản biện - Năng lực tính toán - Năng lực vận dụng kiến thức, kĩ đã học để giải các các bài tập hóa học bản Kiến thức Hiểu : − Nguyên tố hoá học bao gồm những nguyên tử có cùng sớ đơn vị điện tích hạt nhân − Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân và sớ electron có ngun tử NGUYÊN TƯ ( 10 tiết + TC) A Z X X Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đờng vị Hạt nhận ngun − Kí hiệu nguyên tử : là kí hiệu hoá học của nguyên tố, số khối (A) là tổng số hạt proton và số hạt nơtron − Khái niệm đồng vị, ngun tử khới và ngun tử khới trung bình của một nguyên tố Kĩ − Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại − Tính ngun tử khới trung bình của ngun tớ có nhiều đờng vị Định hướng lưc - Năng lực sử dụng ngôn ngữ -Năng lực tự học - Năng lực hợp tác -Năng lực phản biện hướng dẫn HS tự học ở nhà I.2 *Tự học có hướng dẫn II Kích thước và khới lượng cùa NT * Bài tập 5/ trang 9, không yêu cầu HS làm - Bài tập trang 18 KK HS tự học Dạy học lớp kết hợp với hướng dẫn HS tự học ở nhà tử Nguyên tố hóa học, đờng vị (tiếp) Luyện tập thành phần nguyên tử Cấu tạo vỏ nguyên tử - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tế HS nắm KT – thành phần nguyên tử - ngun tớ hóa học - Đờng vị, Z, A và kí hiệu nguyên tử, đồng vị, KLNTTB Kĩ − Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại − Tính nguyên tử khới trung bình của ngun tớ có nhiều đờng vị Định hướng lưc - Năng lực tính toán -Năng lực tự học - Năng lực hợp tác -Năng lực phản biện, hùng biện -Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tế Kiến thức Biết được: - Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử - Trong nguyên tử, các electron có mức lượng gần xếp vào một lớp (K, L, M, N) - Một lớp electron bao gồm một hay nhiều phân lớp Các electron phân lớp có mức lượng - Số electron tối đa một lớp, một phân lớp Kĩ Xác định thứ tự các lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) một lớp Xác định thứ tự các lớp electron ngun tử, sớ u cầu HS tìm hiểu vai trò của đồng vị đối với các môn khoa học khác và đối với đời sống người Dạy học lớp kết hợp với hướng dẫn HS tự học ở nhà phân lớp (s, p, d) một lớp Định hướng lưc - Năng lực tính toán -Năng lực tự học - Năng lực hợp tác -Năng lực phản biện, hùng biện - Năng lực làm việc nhóm - lực tìm hiểu thơng tin -Năng lực vận dụng kiến thức hóa học Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử (tiếp) Luyện tập vỏ nguyên tử Kiến thức Biết được: - Thứ tự các mức lượng của các electron nguyên tử - Sự phân bố electron các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố - Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Lớp ngoài cùng có nhiều nhất là electron (ns2np6), lớp ngoài cùng của nguyên tử khí có electron (riêng heli có electron) Hầu hết các nguyên tử kim loại có 1, 2, electron ở lớp ngoài cùng Hầu hết các nguyên tử phi kim có 5, 6, electron ở lớp ngoài cùng Kĩ - Viết cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố hoá học - Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy tính chất hoá học bản (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) của nguyên tố tương ứng Định hướng lưc - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Mục 2/ trang 26 => HS tự học có hướng dẫn Dạy học lớp kết hợp với hướng dẫn HS tự học ở nhà -Năng lực tư - Năng lực hợp tác - lực tìm hiểu thơng tin -Năng lực vận dụng kiến thức hóa học để giải bài tập cấu hình e 10 Luyện tập vỏ nguyên tử (tiếp) KIỂM TRA THƯỜNG XUYÊN BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 11 12 Bảng tuần hoàn các ngun tớ hóa học Bảng tuần hoàn các ngun tớ hóa học (tiếp) Kiến thức Biết được: - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn - Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ơ, chu kì, nhóm ngun tớ (nhóm A, nhóm B) Kĩ - Từ vị trí bảng tuần hoàn của ngun tớ (ơ, nhóm, chu kì) suy cấu hình electron và ngược lại Năng lực - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề - Năng lực sáng tạo - Năng lực phản biện, hùng biện - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực sử dụng ngôn ngữ - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng - Dạy lớp -Tự học có hướng dẫn: Mục II.1; II.2 (Bài 7) - Tìm hiểu thêm nhà Hóa học Meendelee p và các Ngun tớ hóa học 13, 14 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ngun tử, tính chất của các ngun tớ hóa học Định luật tuần hoàn LIÊN KẾT HÓA HỌC ( tiết + 4TC) 15 16 17, 18 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử, tính chất của các ngun tớ hóa học Định luật tuần hoàn Luyên tập: Bảng tuần hoàn, biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử và tính chất các nguyên tố Luyên tập: Bảng tuần hoàn, biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử và tính chất các nguyên tố Kiến thức Biết được: - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các ngun tớ nhóm A; - Sự tương tự cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử (nguyên tố s, p) là nguyên nhân của tương tự tính chất hoá học các nguyên tớ cùng mợt nhóm A; - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố số điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố Kĩ - Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng - Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p Năng lực: - Năng lực tự học - Dạy lớp - Tự học có hướng dẫn bài: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn (Trang 38 – 48 : Dạy gộp hai bài biến đổi tuần hoàn và không hạn chế số tiết) - Năng lực tìm hiểu thơng tin - Năng lực sáng tạo - Năng lực phản biện, thuyết trình - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực sử dụng ngôn ngữ - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực vận dung 19 10 Kiểm tra học kì I Kiến thức: - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố - Cấu tạo bảng tuần hoàn (stt, chu kì, nhóm) - Mới quan hệ giữa: cấu tạo bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử, tính chất ngun tớ hóa học - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử, tính chất các ngun tớ hóa học Kĩ năng: - tḥc vị trí của ít nhất 20 nguyên tố đầu trongbảng tuần hoàn - Viết cấu hình e, xác định vị trí nguyên tố từ cấu tạo nguyên tử và ngược lại - tính toán Định hướng lưc - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tự chủ - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính toán, tư - Năng lực vận dụng kiến thức Kiểm tra lớp 20 Liên kêt ion Kiến thức Biết được: - Vì các nguyên tử lại liên kết với - Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Định nghĩa liên kết ion - Khái niệm tinh thể ion, tính chất chung của hợp chất ion Kĩ - Viết cấu hình electron của ion đơn nguyên tử cụ thể - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử một phân tử chất cụ thể Định hướng lực - Năng lực tự học Dạy học lớp, kết hợp với hướng dẫn HS tự học ở nhà - Mục III Tinh thể ion Khuyến khích HS tự đọc - Bài tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử không dạy - Năng lực khai thác thông tin - Năng lực sáng tạo - Năng lực phản biện - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thơng - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vật lý vào hóa học, và kiến thức hóa học vào thực tế 11 21 Liên kết cợng hóa trị 22 Liên kết cợng hóa trị (tt) Kiến thức Biết được: - Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hoá trị không cực (H2, O2), liên kết cộng hoá trị có cực hay phân cực (HCl, CO2) - Mối liên hệ giữa hiệu độ âm điện của nguyên tố và bản chất liên kết hoá học giữa ngun tớ hợp chất - Tính chất chung của các chất có liên kết cợng hoá trị - Quan hệ giữa liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cợng hoá trị có cực và liên kết ion Kĩ - Viết công thức electron, công thức cấu tạo của một số phân tử cụ thể - Dự đoán kiểu liên kết hoá học có phân tử gờm ngun tử biết hiệu độ âm điện của chúng Định hướng lực: - Năng lực tự học Dạy học lớp, kết hợp với hướng dẫn HS tự học ở nhà - Năng lực khai thác thông tin - Năng lực sáng tạo - Năng lực phản biện, thuyết trình 12 23 Hóa trị và sớ oxi hóa - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực vận dụng kiến thức Kiến thức Biết được: - Điện hoá trị, cợng hóa trị của ngun tớ hợp chất - Số oxi hoá của nguyên tố các phân tử đơn chất và hợp chất Những quy tắc xác định số oxi hoá của nguyên tố Kĩ Dạy học lớp, kết hợp với hướng dẫn HS tự học ở nhà Xác định điện hoá trị, cộng hóa trị, sớ oxi hoá của ngun tớ mợt số phân tử đơn chất và hợp chất cụ thể Định hướng lực: - Năng lực tự học 24 Luyện tập: Hóa trị và sớ oxi hóa - Năng lực khai thác thông tin - Năng lực sáng tạo - Năng lực phản biện, thuyết trình - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực vận dụng kiến thức 13 25, 26 14 27, 28 Luyên tập: Liên kết hóa học Phản ứng oxi hóa khử Củng cớ kiến thức: - Liên kết ion, liên kết cơng hóa trị, hóa trị và sớ oxi hóa Rèn kĩ năng: - Viết CTCT các phân tử có liên kết cợng hóa trị, xác định hóa trị và sớ oxi hóa của ngun tớ hóa học - Nhận biết liên kết ion Định hướng lực: - Năng lực tự học - Năng lực khai thác và xử lí thông tin - Năng lực phản biện - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực vận dụng kiến thức Kiến thức Hiểu được: - Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học có thay đổi số oxi hoá của nguyên tố - Chất oxi hoá là chất nhận electron, chất khử là chất Dạy học lớp, kết hợp với hướng dẫn HS tự học ở nhà - Dạy học lớp, kết hợp với hướng dẫn HS tự học ở nhà - Bảng 10/ trang 75 không dạy - Bài tập 6/ 76 không yêu cầu HS làm Bài: phân loại phản ứng hóa học vơ => HS tự học ở nhà có hướng dẫn 10 nhường electron Sự oxi hoá là nhường electron, khử là nhận electron - Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử, Định hướng lực: - Năng lực tự học - Năng lực tính toán PHẢN ỨNG OXI HÓA KHƯ - HS tự tìm hiểu các phản ứng oxi hóa khử xảy thực tế xung quanh - Năng lực khai thác thông tin - Năng lực sáng tạo - Năng lực phản biện, thuyết trình - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực vận dụng kiến thức CTNT, LKHH vào xét bản chất của phản ứng oxi hóa khử 29 15 30 16 31 Phản ứng oxi hóa khử (tiếp) Phân loại phản ứng hóa học vơ Luyện tập phản ứng oxi hóa khử - GV phân nhóm HS yêu cầu tìm hiểu các phản ứng oxi hóa khử c̣c sống quanh em, ý nghĩa của chúng, và viết báo cáo - Giáo dục HS ý thức bảo vệ môi trường - Trải nghiệm sáng tạo - Nắm bản chất của phản ứng oxi hóa khử - Hoàn thành các PTHH của các phản ứng oxi hóa khử bản nhất - Giải các bài toàn bản nhất bảo toàn e Định hướng lực: - Năng lực tự học - Năng lực tính toán - Năng lực khai thác thông tin - Năng lực sáng tạo - Năng lực phản biện, thuyết trình - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực vận dụng kiến 11 32 Bài thực hành số 1: Phản ứng oxi hóa khử (kiểm tra thường xuyên) Kiến thức Biết mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực của các thí nghiệm: + Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit, muối + Phản ứng oxi hoá- khử môi trường axit Kĩ - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích và viết các PTHH - Viết tường trình thí nghiệm Định hướng lực: - Năng lực tự học Dạy phòng thực hành bộ môn - Năng lực thực hành - Năng lực quan sát và phân tích tượng - Năng lực phản biện, thuyết trình Ơn tập học kì I 17 33, 34 Ơn tập học kì I 35 Ơn tập học kì I 18 36 Kiểm tra ći HKI - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực vận dụng kiến thức CTNT, LKHH vào xét bản chất của phản ứng oxi hóa khử HS nắm vững được các kiến thức vê - Cấu tạo nguyên tử - Bảng tuần hoàn - Liên kết hóa học - Phản ứng oxi hóa khử Rèn được các kĩ năng: - Viết và cân các PTHH theo pp thăng e, và tăng giảm sớ oxi hóa - Viết cấu hình e, CTCT các chất - Xác định vị trí các nguyên tố BTH - So sánh tính chất và một số đại lượng vật lí của các nguyên tố BTH - Giải bài tập Định hướng lực: - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực quan sát và phân tích tượng - Năng lực vận dụng kiến thức để giải vấn đề bài Dạy học lớp, kết hợp với học ở nhà có hướng dẫn 12 tập NHÓM HALOGE N Chủ đê Halogen (9 tiết) 37 đến 45 Khái quát nhóm halogen Các đơn chất halogen Một số hợp chất halogen 19 đến 23 46 Luyện tập halogen Kiến thức Biết được: - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các ngun tớ nhóm - Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự Tính chất hoá học bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh - Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất nhóm halogen - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của clo, phương pháp điều chế clo phòng thí nghiệm, công nghiệp - Sơ lược tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot và một vài hợp chất của chúng Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của clo, phương pháp điều chế clo phòng thí nghiệm, công nghiệp Hiểu được: Tính chất hoá học bản của clo là phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo còn thể tính khử Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất của hiđro clorua (tan rất nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric) - Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm và công nghiệp - Tính chất, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua - Dung dịch HCl là một axit mạnh, có tính khử Biết được: Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc * Tích hợp tất cả các bài thành mợt chủ đề: Nhóm halogen * Dạy học lớp kết hợp với tự học ở nhà có hướng dẫn, kết hợp với học trải nghiệm thực tế *Tự học có hướng dẫn (mục IV.Trang 99 => Ứng dụng của clo) *Khuyến khíc HS tự đọc => phần ứng dụng của F, Br, I * Mục sản xuất F, Br, I CN tích hợp với phần luyện tập nhóm halogen * Cả bài 24 tự học có hướng dẫn ( khơng viết các phản ứng: NaClO + CO2 + H2O; CaOCl2 + CO2 + H2O) * Cả hai bài thực hành só 2,3 tích hợp dạ học chủ để halogen 13 47 24 Luyện tập halogen (tt) Kiểm tra thường xuyên sản xuất của nước Gia-ven, clorua vơi Hiểu được: Tính oxi hóa mạnh của mợt sớ hợp chất có oxi của clo (nước Gia-ven, clorua vôi) Biết được: Sơ lược tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, điều chế flo, brom, iot và một vài hợp chất của chúng Hiểu : Tính chất hoá học bản của flo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot Kĩ - Viết cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử F, Cl, Br, I - Dự đoán tính chất hóa học bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và mợt sớ tính chất khác của nguyên tử - Viết các phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các ngun tớ nhóm - Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng - Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận tính chất của axit HCl - Viết các PTHH chứng minh tính chất hoá học của axit HCl - Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác - Tính nồng độ thể tích của dung dịch axit HCl tham gia tạo thành phản ứng - Viết các PTHH minh hoạ tính chất hóa học và điều chế nước Gia-ven, clorua vơi - Sử dụng có hiệu quả, an toàn nước Gia-ven, clorua vôi thực tế - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học bản của flo, brom, iot 14 - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét - Viết các phương trình hóa học chứng minh tính chất hoá học của flo, brom, iot và tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot - Tính khối lượng brom, iot và một số hợp chất tham gia tạo thành phản ứng Định hướng lực: - Năng lực tự học - Năng lực quan sát và phân tích tượng - Năng lực phản biện, thuyết trình - Năng lực hợp tác, làm việc nhóm - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực vận dụng kiến thức CTNT, LKHH, phản ứng oxi hóa khử để tìm hiểu tính chất nhóm halogen - Năng lực vận dụng kiến thức halogen vào cuộc sống và giải vấn đề cuộc sống dựa vào kiến thức halogen - Năng lực tư hướng sản xuất, kinh doanh - Năng lực tự tìm tòi và mở rợng kiến thức đã lĩnh hội 15 24 25 48 Oxi - ozon 49 Luyện tập: Oxi ozon OXI – LƯU HUỲNH Kiến thức Biết được: - Oxi: Vị trí, cấu hình lớp electron ngoài cùng; tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm, công nghiệp - Ozon là dạng thù hình của oxi, điều kiện tạo thành ozon, ozon tự nhiên và ứng dụng của ozon; ozon có tính oxi hoá mạnh oxi Hiểu được: Oxi và ozon có tính oxi hoá rất mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô và hữu cơ), ứng dụng của oxi Kĩ - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học của oxi, ozon - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất và điều chế - Tính % thể tích khí oxi và ozon hỗn hợp Định hướng lực: - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề - Năng lực sáng tạo - Năng lực tự quản lý - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực tính toán - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dung kiến thức hóa học vào c̣c sớng - Năng lực tư hướng sản xuất, kinh doanh * Dạy học lớp kết hợp với tự học ở nhà có hướng dẫn, kết hợp với học trải nghiệm thực tế * Mục A Oxi => tự học có hướng dẫn * Thí nghiệm 1/ Bài 31/ trang 133 tích hợp dạy oxi – ozon * các nội dung luyện tập phần oxi ( Bài 34) => tích hợp dạy oxi – ozon 16 25 đến 30 50 đến 60 Chủ đề: LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT - Đơn chất lưu huỳnh - Hợp chất lưu huỳnh Biết được: - Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh Hiểu được: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá( tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh) Biết mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực của các thí nghiệm: + Tính oxi hoá của lưu huỳnh + Tính khử của lưu huỳnh Biết được: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng của H2S - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng SO2, SO3 Hiểu tính chất hoá học của H 2S (tính khử mạnh) và SO2 (vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử) Biết mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực của các thí nghiệm: + Tính khử của hiđro sunfua + Tính khử của lưu huỳnh đioxit, tính oxi hoá của lưu huỳnh đioxit + Tính oxi hoá của axit sunfuric đặc Biết được: - Công thức cấu tạo, tính chất vật lí của H 2SO4, ứng dụng và sản xuất H2SO4 - Tính chất của muối sunfat, nhận biết ion sunfat Hiểu được: - H2SO4 có tính axit mạnh ( tác dụng với kim loại, bazơ, * Cả bài tích hợp thành một chủ đề dạy học: Lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh * Dạy học lớp kết hợp với tự học ở nhà có hướng dẫn * Mợt tiết trải nghiệm sáng tạo -Tìm hiểu vể SO2, H2S, H2SO4 thực tế, cho biết mặt tích cực và tiêu cực của chúng? Bài 30: * Không dạy: Mục II.2 Ảnh hướng của nhiệt độ đến tcvl * Tự học có hướng dẫn: -Mục II.1 Hai dạng thù hình của lưu huỳnh -Mục IV Ứng dụng của lưu huỳnh - Mục V TTTN và sản xuất lưu huỳnh * Mục điều chế SO2, SO3 tích hợp vào mục sản xuất H2SO4 * Các nội dụng luyện tập phần lưu huỳnh và các hợp chất của lưu huỳnh ( Bài 34) tích hợp dạy chủ đề này * Tích hợp thí nghiệm 3,4 ( bài 31); và 2,4 (bài 35) dạy chủ đề này 17 Luyện tập lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh oxit bazơ và muối của axit yếu ) - H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và tính háo nước Kĩ - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học của lưu huỳnh - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất hoá học của lưu huỳnh - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hoá học của lưu huỳnh - Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất của lưu huỳnh tham gia và tạo thành phản ứng - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích và viết các PTHH - Viết tường trình thí nghiệm - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học của H2S, SO2, SO3 - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất của H 2S, SO2, SO3 - Phân biệt H2S, SO2 với khí khác đã biết - Tính % thể tích khí H2S, SO2 hỗn hợp - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế axit sunfuric - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất và điều chế - Phân biệt muối sunfat , axit sunfuric với các axit và muối khác (CH3COOH, H2S ) - Tính nồng độ khối lượng dung dịch H 2SO4 tham gia tạo thành phản ứng Định hướng lực: - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề - Năng lực sáng tạo - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác, làm việc nhóm - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực tính toán - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực giải vấn đề thông qua môn hóa học - Năng lực vận dung kiến thức hóa học vào cuộc sống 18 - Năng lực tư hướng sản xuất, kinh doanh 31 TỐC ĐÔ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 61, 62 Tốc độ phản ứng hóa học (tích hợp với bài thực hành: Tớc đợ phản ứng hóa học Kiến thức Biết được: - Định nghĩa tốc độ phản ứng và nêu thí dụ cụ thể - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác - Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực của các thí nghiệm: + ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng + ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng + ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng Kĩ * Dạy học lớp kết hợp với tự học ở nhà có hướng dẫn, kết hợp với học trải nghiệm thực tế Tích hợp bài thực hành số vào bài dạy - Quan sát thí nghiệm cụ thể, tượng thực tế tốc độ phản ứng, rút nhận xét - Vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ của một số phản ứng thực tế đời sớng, sản x́t theo hướng có lợi - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích và viết các PTHH - Viết tường trình thí nghiệm Định hướng lực: - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề - Năng lực sáng tạo - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác, làm việc nhóm - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực tính toán - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực vận dung kiến thức hóa học vào c̣c sớng và 19 ngược lại - Năng lực tư hướng sản xuất, kinh doanh 20 Kiến thức Biết được: - Định nghĩa phản ứng thuận nghịch và nêu thí dụ - Khái niệm cân hoá học và nêu thí dụ - Khái niệm chuyển dịch cân hoá học và nêu thí dụ - Nội dung nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê và cụ thể hoá trường hợp cụ thể Kĩ 32 63, 64 Cân hóa học - Quan sát thí nghiệm rút nhận xét phản ứng thuận nghịch và cân hoá học - Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học những điều kiện cụ thể - Vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học để đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể 33 65 Luyện tập: Tớc đợ phản ứng và cân hóa học Định hướng lực: - Năng lực giải vấn đề - Năng lực sáng tạo - Năng lực hợp tác, làm việc nhóm - Năng lực sử dụng cơng nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực tính toán - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực vận dung kiến thức hóa học vào c̣c sớng và ngược lại - Năng lực tư hướng sản xuất, kinh doanh Kiến thức: Học sinh tìm hiểu các VD thực tế tốc độ phản ứng và cân hóa học Kĩ năng: HS sử dụng kiến thức đã học để giải thích các vấn đề thực tế đó, và biết giải theo hướng có lợi cho người sản xuất kinh doanh * Dạy học lớp kết hợp với tự học ở nhà có hướng dẫn, kết hợp với học trải nghiệm thực tế Trải nghiệm sáng tạo 21 34 Ơn tập học kì II 66 Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân hóa học (tt) 67, 68 Ơn tập học kì II 69 Ơn tập học kì II 70 Kiểm tra học kì II 35 Kiến thức - Nắm các kiến thức - Tốc độ phản ứng và cân hóa học Kĩ - Giải các bài tập tớc đợ phản ứng và cân hóa học - Xử lí và các bài tập thực nghiêm, thực tế Nắm vững được các kiến thức vê - Halogen - Oxi – ozon - Lưu huỳnh và hợp chất - Tốc độ phản ứng, cân hóa học Kĩ nắng - Viết PTHH - Giải bài tập - Thực hành, quan sát, phân tích thí nghiệm - Kết nối kiến thức Định hướng lực: - Năng lực giải vấn đề - Năng lực sáng tạo - Năng lực hợp tác, làm việc nhóm - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực tính toán - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực vận dung, kết nối kiến thức * Dạy học lớp kết hợp với tự học ở nhà có hướng dẫn, kết hợp với học trải nghiệm thực tế Kiểm tra chung toàn trường Ngày 10 tháng năm 2020 Phê duyệt của Hiệu trưởng Duyệt của Tổ trưởng chuyên môn Người xây dưng Mai Quốc Khánh Nguyễn Thị Thùy 22 ... Liên kết hóa học Phản ứng oxi hóa khử Củng cớ kiến thức: - Liên kết ion, liên kết cơng hóa trị, hóa trị và sớ oxi hóa Rèn kĩ năng: - Viết CTCT các phân tử có liên kết cợng hóa trị,... lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vật lý vào hóa học, và kiến thức hóa học vào thực tế 11 21 Liên kết cợng hóa trị 22 Liên kết cợng hóa trị (tt) Kiến thức... phản ứng oxi hóa khử 29 15 30 16 31 Phản ứng oxi hóa khử (tiếp) Phân loại phản ứng hóa học vơ Luyện tập phản ứng oxi hóa khử - GV phân nhóm HS u cầu tìm hiểu các phản ứng oxi hóa khử