Đang tải... (xem toàn văn)
Vị trí của nguyên tố này trong bảng tuần hoàn và hợp chất với H là.. A..[r]
(1)BÀI KIỂM TRA 90’
HỌ VÀ TÊN: Lơp Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng:Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
Sau cân bằng, hệ số phân tử chất phương án sau đây?
A 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14 C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14. Câu 2: Trong phản ứng: KMnO4 + C2H4 + H2O X + C2H4(OH)2 + KOH Chất X
A K2MnO4. B MnO2. C MnO D Mn2O3.
Câu 3: Hệ số cân Cu2S HNO3 phản ứng: Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO
+ H2O
A 22. B 18 C 10 D 12.
Câu 4: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O Biết cân tỉ lệ số mol N2O N2 : 2, xác định tỉ lệ mol nAl : nN2O : nN2 số kết sau A 44 : : 9. B 46 : : C 46 : : D 44 : :
Câu 5: Khi cho Zn vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí A gồm N2O N2 phản ứng kết thúc cho thêm NaOH vào lại thấy giải phóng khí B, hỗn hợp khí B
A H2, NO2 B H2, NH3 C N2, N2O D NO, NO2
Câu 6: Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g Khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu
A 2,7g 1,2g. B 5,4g 2,4g C 5,8g 3,6g. D 1,2g 2,4. Cõu 7: Cho 19,2 gam kim loại M tan hoàn toàn dd HNO3 thu đợc 4,48 lít khí NO (đktc)
Vậy kim loại M là: A Zn B Fe C Cu D Mg E Tất
sai
Câu 8: Hoà tan 62,1 gam kim loại M dung dịch HNO3 lỗng thu 16,8 lít hỗn hợp khí X ở đktc gồm khí khơng màu hố nâu khơng khí Tỉ khối X so với H2 17,2 Kim loại M
A Mg. B Ag. C Cu D Al.
Câu 9: Hòa tan 4,59g Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối đối với hiđro 16,75 Thể tích NO N2O thu đktc là:
A 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lít 0,672 lít. C 0,672 lít 2,016 lít D 1,972 lít 0,448 lít.
Câu 10: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 20 Tổng khối lượng muối nitrat sinh A 66,75 gam B 33, 35 gam C 6,775 gam D 3, 335 gam
Câu 11: Cho 18,4 gam hỗn hợp Mg, Fe với dung dịch HNO3 đủ 5,824 lít hỗn hợp khí NO, N2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp khí 7,68 gam Khối lượng Fe Mg là:
A 7,2g 11,2g. B 4,8g 16,8g. C 4,8g 3,36g. D.11,2gvà 7,2g. Câu 12: Hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)
(2)A KC = [2HI]
[H2]×[I2] B KC =
[H2]×[I2]
2[HI] C KC =
[HI]2
[H2]×[I2] D KC =
[H2]×[I2]
[HI]2
Câu 13:Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng:
4 NH3 (k) + O2 (k) N2 (k) + H2O(h) ΔH <0 Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi:
A Tăng nhiệt độ B Thêm chất xúc tác. C Tăng áp suất D Loại bỏ nước
Câu 14: Cho phản ứng: SO2 + O2 2SO3, Vận tốc phản ứng thay đổi lần thể tích hỗn hợp giảm lần?
A 3 B C C 27 Câu 15: Cho phản ứng: SO2 + O2 2SO3 Tốc độ phản ứng tăng lên lần khi: A Tăng nồng độ SO2 lên lần B Tăng nồng độ SO2 lên lần
C Tăng nồng độ O2 lên lần D Tăng đồng thời nồng độ SO2 O2 lên lần Câu 16: Cho phản ứng : H2 + I2 HI Ở toC, số cân phản ứng 40 Nếu nồng độ ban đầu H2 I2 0,01 mol/l % chúng chuyển thành HI là:
A 76% B 46% C 24% D 14,6% Câu 17: Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) + Q Yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học trên?
A Áp suất B Nhiệt độ C Nồng độ D Tất đúng Câu 18: Cho phản ứng sau:
1 H2(k) + I2(r) HI(k) , ΔH >0 2NO(k) + O2(k) NO2 (k) , ΔH <0 CO(k) + Cl2(k) COCl2(k) , ΔH <0 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) , ΔH >0
Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận A 1,2. B 1,3,4 C 2,3 D tất sai Câu 19: Hằng số cân phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Nhiệt độ B Chất xúc tác. C Áp suất D Nồng độ chất phản ứng Câu 20: Vận tốc phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ từ 0oC đến 40oC, biết tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi.
(3)Câu 21: Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng giá trị sau đây? Biết tăng nhiệt độ lên thêm 500C tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần.
A 2,0. B 2,5. C 3,0. D 4,0.
Câu 22: Thực phản ứng tổng hợp amoniac N2 + 3H2 t xto, 2NH3 Nồng độ mol ban đầu chất sau :
[N2 ] = mol/l ; [H2 ] = 1,2 mol/l Khi phản ứng đạt cân nồng độ mol [NH3 ] = 0,2 mol/l Hiệu suất phản ứng
A 43% B 10% C 30% D 25% Câu 23 Các ion tồn dung dịch
A Na+, NH4+, SO42-, Cl-. B Mg2+, Al3+, NO3-, CO32-.
C Ag+, Mg2+, NO3-, Br- D Fe2+, Ag+, NO3-, CH3COO-. Câu 24: Ion CO32- tồn với ion sau dung dịch:
A NH4+, Na+, K+ B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe2+, Zn2+, Al3+ D Fe3+, HSO4-. Câu 25: Hoà tan 3,66gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu 800ml dung dịch A 0,896 lít H2(đktc) pH dung dịch A bằng:
A 13 B 12 C 11. D 10
Câu 26: Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M Ba(OH)2 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch thu dung dịch có pH = Vậy giá trị V A 36,67 ml B 30,33 ml. C 40,45 ml D 45,67 ml.
Câu 27: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 (mol/l) H2SO4 0,01 (mol/l) với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x mol thu m (g) kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị m x là:
A 0,5825 0,06 B 0,5565 0,06 C 0,5825 0,03 D 0,5565 0,03 Câu 28: Để trung hoà 100 g dung dịch HCl 1,825% cần ml dung dịch Ba(OH)2 có pH 13
A 500ml. B 0,5 ml. C.250ml. D 50ml.
Câu 29: Khi trộn thể tích dung dịch HNO3 0,01M dung dịch NaOH 0,03M thu dung dịch có pH
A B 12,30 C 13 D.12
Câu 30: Thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 HCl có pH = 1, để thu dung dịch có pH =2
A 0,224 lít B 0,15 lít C.0,336 lít. D 0,448 lít.
Câu 31: Trộn lẫn dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M HCl; 0,3M với thể tích nhau thu ddA Lấy 300ml ddA cho phản ứng với V lít ddB gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu ddC có pH = Giá trị V
A 0,134 lít B 0,214 lít C 0,414 lít D 0,424 lít
Câu 32 : Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, muối thu có khối lượng
A 14,2 gam B.15,8 gam C.16,4 gam D.11,9 gam.
(4)A 300 ml. B 200 ml. C.150 ml D 250 ml
Câu 34: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m
A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2.
Câu 35: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m
A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82. Câu 36: Lấy m gam A (gồm Na, Al) chia làm phần :
Phần cho vào nước hết phản ứng thấy 0,448 lít khí H2(đktc);
Phần cho vào dung dịch Ba(OH)2 dư đến hết phản ứng thấy 3,472 lít khí H2(đktc) Giá trị m
A 5,86 gam B 2,93 gam C 2,815 gam D 5,63 gam
Câu 37: Một cốc nước có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Hệ thức liên hệ giữa a,b,c,d là:
A 2a+2b=c-d. B a+b=c+d C 2a+2b=c+d D a+b=2c+2d.
Câu 38: Ion R+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vị trí R bảng hệ thống tuần hoàn là:
A Chu kì 3, nhóm IA B Chu k× 2, nhãm IIA C Chu k× 2, nhãm VIIA D Chu k× 3, nhãm VIIA
C©u 39: X kim loại Cho 1,1 gam X vào 100 ml dd FeCl2 2M, thu chất rắn khơng tan
có 616 ml khí (đktc) X là: A) Na B) K C) Ca D) Ba
Câu 40: Sắp xếp nguyªn tè sau : P,C N, Cl, S, F theo chiều tính phi kim tăng dần:
A P,C,N,S,Cl,F B C,P,N,S,Cl,F C P,C,N,S,F,Cl D
C,N,P,S,Cl,F
Câu 41: Tìm cấu hình electron viết sai
A Na+ (Z =11) 1s22s22p63s2 B Na (Z=11) 1s22s22p63s1 C F ( = 9) 1s22s22p5 D F -(Z=9) 1s22s22p6.
Câu 42: Ion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Cấu hình electron lớp ngồi
cùng ngun tử X là: A 3s23p6. B 4s2. C
3s23p4 D 3s23p5.
Câu 43: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA
28 Nguyên tử khối nguyên tử là:
A 21 B 19 C 20 D 18
Câu 44: Anion X- cation Y2+ có cấu hình e lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ntố
trong BTH hồn
A X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm VIIA C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA
Câu 45: Nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p3 Vị trí ngun tố bảng tuần hoàn hợp chất với H
A Ckỳ 2, nhóm VA, XH2 B Ckỳ 2, nhóm VA, HXO3
C C kỳ 2, nhóm VA, XH3 D Ckỳ 2, nhóm VA, XH4
Câu 46: Nguyên tử R có 38 hạt mang điện 20 hạt khơng mang điện, kí hiệu sau đúng?
A 8038R B 3919R C
20
(5)Câu 47: Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO2 Trong hợp chất nguyên tố với H có 25%H Nguyên tố R là: A Cacbon B Nitơ C Magie. D Photpho.
Câu 48: Cho nguyên tố 5B ; 6C ; 7N ; 13Al Chiều giảm dần tính axit hidroxit tương ứng là: A HNO3 > H2CO3 > HAlO2 > H3BO3. B HNO3 > H2CO3 > H3BO3 > HAlO2
C HAlO2 > H3BO3 > H2CO3 > HNO3. D H3BO3 > HAlO2 > H2CO3 > HNO3.
Cõu 49: Cho biết số thứ tự Cu 29 Phát biểu sau đúng: A Cu thuộc chu kì 3, nhóm IB B Cu thuộc chu kì 4, nhóm IB C Cu thuộc chu kì 4, nhóm IA D Cu thuộc chu kì 4, nhóm II A
Câu 50: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất
trong dãy có tính chất lưỡng tính
A 3 B 5 C 2 D 4