Đang tải... (xem toàn văn)
Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng.. kim loại và kim loại.[r]
(1)SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT THANH MIỆN
Đề thi gồm có 03 trang (30 câu trắc nghiệm)
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2019 – 2020 MƠN THI: HĨA HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút;
Mã đề thi 132
Lưu ý: Học sinh khơng dùng tài liệu nào, kể bảng tuần hoàn
Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; Cu = 64 Cho giá trị độ âm điện: H = 2,20; S = 2,58; Ca = 1,0; Na = 0,93; Cl = 3,16; N = 3,04;
O = 3,44; F = 3,98; K=0,82; Mg=1,31; P=2,19; C=2,55; Br = 2,96
Câu 1: Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có cùng:
A Số electron lớp B Số hiệu nguyên tử
C Số lớp electron D Số khối
Câu 2: Trong ngun tử hạt khơng mang điện tích là:
A proton B nơtron C electron D electron proton
Câu 3: Cấu hình electron sau cấu hình electron nguyên tố p:
A 1s22s22p63s1 B 1s22s2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s2
Câu 4: Nguyên tử số nguyên tử sau có 20 proton, 20 electron, 20 nơtron?
A 4020Ca B Ar
40
18 C K
39
19 D Cl
37 17
Câu 5: Hãy cho biết nguyên nhân gây biến đổi tuần hồn tính chất hóa học đơn chất hợp chất ?
A Do biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi B Do số khối nguyên tử tăng dần
C Do điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn D Do khối lượng nguyên tử nguyên tố tăng dần
Câu 6: Loại phản ứng hố học vơ ln ln phản ứng oxi hố - khử ?
A phản ứng phân huỷ B phản ứng trao đổi C phản ứng hoá hợp D phản ứng
Câu 7: Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có cùng:
A số electron hoá trị B số electron lớp
C số electron D số lớp electron
Câu 8: Liên kết ion liên kết hình thành :
A Sự góp chung electron độc thân B Sự cho – nhận cặp electron hóa trị
C Lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu D Lực hút tĩnh điện ion dương electron tự
Câu 9: Cation R+ có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p6 Vậy R thuộc:
A Chu kỳ 3, nhóm VIIA B Chu kỳ 4, nhóm IA C Chu kỳ 3, nhóm IA D Chu kỳ 4, nhóm VIA
Câu 10: Biết tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử X 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Điện tích hạt nhân nguyên tử X
A 47 B 47+ C 108 D 61
Câu 11: Cho kí hiệu nguyên tử sau : 1531P Cho biết số khối điện tích hạt nhân nguyên tử
(2)Câu 12: Cho kí hiệu nguyên tử 2713Al, tổng số hạt electron ion Al
3+
A 14 B 27 C 13 D 10
Câu 13: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X ?
A 18 B 15 C 17 D 23
Câu 14: Cho nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 19K Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần:
A Al, Mg, Na, K B Na, K, Mg,Al C Mg, Al, Na, K D K, Na, Mg, Al
Câu 15: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ngồi 3s23p5 X nguyên tố
A kim loại B phi kim
C kim loại phi kim D khí Câu 16: Số oxi hoá Mn hợp chất KMnO4 :
A +1 B –1 C –5 D +7
Câu 17: Cho phân tử : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết
cộng hóa trị không phân cực?
A N2 ; SO2 B H2 ; HBr C SO2 ; HBr D H2 ; N2 Câu 18: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA Cấu hình electron R
A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p3
Câu 19: Cho phương trình hóa học : aAl + bH2SO4 → cAl2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Tỉ lệ a : d
A 1 : B 1 : C 2 : D 1 :
Câu 20: Trong phản ứng đây, vai trò H2S : 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl
A vừa axit vừa khử B chất khử C chất oxi hóa D Axit
Câu 21: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O Biết cân tỉ lệ số mol N2O N2 : hệ số cân tối giản HNO3 là:
A 186 B 68 C 162 D 168
Câu 22: Cho phân tử : Br2, CO2, NH3, N2, C2H4, I2, O2 Bao nhiêu phân tử có liên kết đơi
phân tử ?
A 3 B 4 C 1 D 2
Câu 23: Cho phát biểu sau:
(1) Nguyên tử X chu kì có electron lớp
(2) Các electron phân lớp có mức lượng gần (3) Trong hợp chất KCl, H2, Cl2, Na2O, HCl, có hợp chất có liên kết ion
(4) Chất khử chất cho electron có số oxi hóa giảm sau phản ứng (5) Trong nguyên tử có electron hạt mang điện tích âm
(6) Trong phản ứng hố học vơ phản ứng trao đổi ln phản ứng oxi hóa khử Số lượng mệnh đề phát biểu
A 3 B 4 C 5 D 2
Câu 24: Hợp chất với hiđro ngun tố X có cơng thức XH3 Biết % khối lượng oxi
trong oxit cao X 56,34% Nguyên tử khối X
A 14 B 31 C 52 D 32
Câu 25: Trong tự nhiên Fe có hai đồng vị 55Fe 56Fe Nguyên tử khối trung bình Fe 55,85 Thành phần phần trăm tương ứng hai đồng vị
A 15 85 B 57,5 42,5 C 42,5 57,5 D 85 15
(3)A (1),(6),(5),(2),(3),(4) B (1),(5),(6),(2),(3),(4)
C (1),(3),(6),(2),(5),(4) D (1),(4),(6),(2),(3),(5)
Câu 27: Biết 200C nguyên tử nguyên tố Fe có khối lượng riêng 7,87 g/cm3 Biết Fe có nguyên tử khối 55,85 Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Bán kính nguyên tử gần Fe
A 0,125 nm B 82,8 nm C 0,128 nm D 2,12 nm
Câu 28: Cho phân tử sau: NaNO3 ; CaO; K3PO4 ; HClO; MgCO3 ; KCl; Na2SO3 Số phân tử chứa đồng thời liên kết cộng hóa trị liên kết ion là:
A 3 B 4 C 5 D 6
Câu 29: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 0,896 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí NO NO2 có tỷ khối so với H2 21(ngồi khơng cịn sản phẩm khử khác) Tổng khối lượng muối nitrat sinh là:
A 9,41 gam B 10,08 gam C 5,07 gam D 8,15 gam
Câu 30: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y
A phi kim kim loại B khí kim loại C kim loại khí D kim loại kim loại
-
(4)SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT THANH MIỆN
Đề thi gồm có 03 trang (30 câu trắc nghiệm)
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2019 – 2020 MƠN THI: HĨA HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút;
Mã đề thi 209
Lưu ý: Học sinh khơng dùng tài liệu nào, kể bảng tuần hoàn
Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; Cu = 64 Cho giá trị độ âm điện: H = 2,20; S = 2,58; Ca = 1,0; Na = 0,93; Cl = 3,16; N = 3,04;
O = 3,44; F = 3,98; K=0,82; Mg=1,31; P=2,19; C=2,55; Br = 2,96
Câu 1: Trong nguyên tử hạt khơng mang điện tích là:
A proton B nơtron C electron D electron proton
Câu 2: Hãy cho biết nguyên nhân gây biến đổi tuần hồn tính chất hóa học đơn chất hợp chất ?
A Do biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi B Do số khối nguyên tử tăng dần
C Do điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn D Do khối lượng nguyên tử nguyên tố tăng dần
Câu 3: Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có cùng:
A số electron lớp B số lớp electron C số electron hoá trị D số electron
Câu 4: Nguyên tử số nguyên tử sau có 20 proton, 20 electron, 20 nơtron?
A 4018Ar B Ca
40
20 C Cl
37
17 D K
39 19 Câu 5: Loại phản ứng hố học vơ ln ln phản ứng oxi hố - khử ?
A phản ứng phân huỷ B phản ứng trao đổi C phản ứng hoá hợp D phản ứng Câu 6: Liên kết ion liên kết hình thành :
A Sự góp chung electron độc thân B Sự cho – nhận cặp electron hóa trị
C Lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu D Lực hút tĩnh điện ion dương electron tự
Câu 7: Cấu hình electron sau cấu hình electron nguyên tố p:
A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s2 D 1s22s22p63s1
Câu 8: Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có cùng:
A Số lớp electron B Số khối
C Số hiệu nguyên tử D Số electron lớp Câu 9: Cho kí hiệu nguyên tử 2713Al, tổng số hạt electron ion Al
3+
A 13 B 14 C 27 D 10
Câu 10: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X ?
A 18 B 23 C 15 D 17
Câu 11: Biết tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử X 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 hạt Điện tích hạt nhân nguyên tử X
(5)Câu 12: Cho nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 19K Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần:
A Al, Mg, Na, K B Na, K, Mg,Al C Mg, Al, Na, K D K, Na, Mg, Al
Câu 13: Cho phương trình hóa học : aAl + bH2SO4 → cAl2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Tỉ lệ a : d
A 1 : B 1 : C 2 : D 1 :
Câu 14: Ngun tử ngun tố X có cấu hình e lớp 3s23p5 X nguyên tố
A kim loại phi kim B phi kim
C kim loại D khí
Câu 15: Số oxi hoá Mn hợp chất KMnO4 :
A +1 B –1 C –5 D +7
Câu 16: Cho phân tử : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực?
A H2 ; N2 B SO2 ; HBr C N2 ; SO2 D H2 ; HBr Câu 17: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA Cấu hình electron R
A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p3
Câu 18: Trong phản ứng đây, vai trò H2S :
2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl
A vừa axit vừa khử B chất khử C chất oxi hóa D Axit
Câu 19: Cho kí hiệu nguyên tử sau : 1531P Cho biết số khối điện tích hạt nhân nguyên tử
A 31 15+ B 31 15 C 15+ 31 D 16 15+
Câu 20: Cation R+ có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p6 Vậy R thuộc:
A Chu kỳ 3, nhóm VIIA B Chu kỳ 4, nhóm IA C Chu kỳ 3, nhóm IA D Chu kỳ 4, nhóm VIA
Câu 21: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O Biết cân tỉ lệ số mol N2O N2 : hệ số cân tối giản HNO3 là:
A 186 B 68 C 162 D 168
Câu 22: Cho phân tử : Br2, CO2, NH3, N2, C2H4, I2, O2 Bao nhiêu phân tử có liên kết đơi
phân tử ?
A 3 B 2 C 4 D 1
Câu 23: Hợp chất với hiđro nguyên tố X có công thức XH3 Biết % khối lượng oxi oxit cao X 56,34% Nguyên tử khối X
A 14 B 31 C 52 D 32
Câu 24: Cho phân tử: H2S(1) , H2O(2) , CaS(3) , NaCl(4) , NH3(5) , NF3(6) Độ phân cực liên kết tăng dần theo thứ tự sau
A (1),(6),(5),(2),(3),(4) B (1),(3),(6),(2),(5),(4)
C (1),(5),(6),(2),(3),(4) D (1),(4),(6),(2),(3),(5)
Câu 25: Trong tự nhiên Fe có hai đồng vị 55Fe 56Fe Nguyên tử khối trung bình Fe 55,85 Thành phần phần trăm tương ứng hai đồng vị
A 42,5 57,5 B 85 15 C 15 85 D 57,5 42,5
Câu 26: Cho phát biểu sau:
(1) Ngun tử X chu kì có electron lớp
(2) Các electron phân lớp có mức lượng gần (3) Trong hợp chất KCl, H2, Cl2, Na2O, HCl, có hợp chất có liên kết ion
(4) Chất khử chất cho electron có số oxi hóa giảm sau phản ứng (5) Trong nguyên tử có electron hạt mang điện tích âm
(6)Số lượng mệnh đề phát biểu
A 3 B 4 C 5 D 2
Câu 27: Biết 200C nguyên tử nguyên tố Fe có khối lượng riêng 7,87 g/cm3 Biết Fe có nguyên tử khối 55,85 Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Bán kính nguyên tử gần Fe
A 82,8 nm B 0,125 nm C 2,12 nm D 0,128 nm
Câu 28: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y
A phi kim kim loại B khí kim loại C kim loại khí D kim loại kim loại
Câu 29: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 0,896 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí NO NO2 có tỷ khối so với H2 21(ngồi khơng cịn sản phẩm khử khác) Tổng khối lượng muối nitrat sinh là:
A 9,41 gam B 10,08 gam C 5,07 gam D 8,15 gam
Câu 30: Cho phân tử sau: NaNO3 ; CaO; K3PO4 ; HClO; MgCO3 ; KCl; Na2SO3 Số phân tử chứa đồng thời liên kết cộng hóa trị liên kết ion là:
A 3 B 6 C 5 D 4
-
(7)SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT THANH MIỆN
Đề thi gồm có 03 trang (30 câu trắc nghiệm)
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2019 – 2020 MÔN THI: HÓA HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút;
Mã đề thi 357
Lưu ý: Học sinh khơng dùng tài liệu nào, kể bảng tuần hoàn
Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; Cu = 64 Cho giá trị độ âm điện: H = 2,20; S = 2,58; Ca = 1,0; Na = 0,93; Cl = 3,16; N = 3,04;
O = 3,44; F = 3,98; K=0,82; Mg=1,31; P=2,19; C=2,55; Br = 2,96
Câu 1: Cấu hình electron sau cấu hình electron nguyên tố p:
A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s2 D 1s22s22p63s1
Câu 2: Liên kết ion liên kết hình thành :
A Sự góp chung electron độc thân B Sự cho – nhận cặp electron hóa trị
C Lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu D Lực hút tĩnh điện ion dương electron tự
Câu 3: Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có cùng:
A Số electron lớp B Số hiệu nguyên tử
C Số khối D Số lớp electron
Câu 4: Trong ngun tử hạt khơng mang điện tích là:
A proton B nơtron C electron D electron proton
Câu 5: Hãy cho biết nguyên nhân gây biến đổi tuần hồn tính chất hóa học đơn chất hợp chất ?
A Do khối lượng nguyên tử nguyên tố tăng dần
B Do biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngồi
C Do điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn D Do số khối nguyên tử tăng dần
Câu 6: Nguyên tử số nguyên tử sau có 20 proton, 20 electron, 20 nơtron?
A 4020Ca B Ar
40
18 C Cl
37
17 D K
39 19
Câu 7: Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có cùng:
A số lớp electron B số electron lớp
C số electron D số electron hoá trị
Câu 8: Loại phản ứng hố học vơ ln ln phản ứng oxi hoá - khử ?
A phản ứng phân huỷ B phản ứng trao đổi C phản ứng hoá hợp D phản ứng
Câu 9: Biết tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử X 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Điện tích hạt nhân nguyên tử X
A 108 B 47 C 47+ D 61
Câu 10: Cho phân tử : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực?
A H2 ; N2 B SO2 ; HBr C N2 ; SO2 D H2 ; HBr
Câu 11: Số oxi hoá Mn hợp chất KMnO4 :
(8)Câu 12: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X ?
A 18 B 23 C 15 D 17
Câu 13: Ngun tử ngun tố X có cấu hình e lớp 3s23p5 X nguyên tố
A kim loại phi kim B phi kim
C kim loại D khí
Câu 14: Cho phương trình hóa học : aAl + bH2SO4 → cAl2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Tỉ lệ a : d
A 2 : B 1 : C 1 : D 1 :
Câu 15: Cho nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 19K Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần:
A Na, K, Mg,Al B K, Na, Mg, Al C Mg, Al, Na, K D Al, Mg, Na, K
Câu 16: Cho kí hiệu nguyên tử 2713Al, tổng số hạt electron ion Al
3+
A 14 B 10 C 13 D 27
Câu 17: Trong phản ứng đây, vai trò H2S :
2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl
A vừa axit vừa khử B Axit C chất khử D chất oxi hóa Câu 18: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA Cấu hình electron R
A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p5
Câu 19: Cation R+ có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p6 Vậy R thuộc:
A Chu kỳ 3, nhóm VIIA B Chu kỳ 4, nhóm IA C Chu kỳ 3, nhóm IA D Chu kỳ 4, nhóm VIA
Câu 20: Cho kí hiệu nguyên tử sau : 1531P Cho biết số khối điện tích hạt nhân nguyên tử
A 15+ 31 B 31 15 C 31 15+ D 16 15+
Câu 21: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O Biết cân tỉ lệ số mol N2O N2 : hệ số cân tối giản HNO3 là:
A 168 B 162 C 68 D 186
Câu 22: Hợp chất với hiđro nguyên tố X có cơng thức XH3 Biết % khối lượng oxi oxit cao X 56,34% Nguyên tử khối X
A 52 B 14 C 32 D 31
Câu 23: Cho phát biểu sau:
(1) Nguyên tử X chu kì có electron lớp ngồi
(2) Các electron phân lớp có mức lượng gần (3) Trong hợp chất KCl, H2, Cl2, Na2O, HCl, có hợp chất có liên kết ion
(4) Chất khử chất cho electron có số oxi hóa giảm sau phản ứng (5) Trong nguyên tử có electron hạt mang điện tích âm
(6) Trong phản ứng hố học vơ phản ứng trao đổi phản ứng oxi hóa khử Số lượng mệnh đề phát biểu
A 3 B 4 C 5 D 2
Câu 24: Trong tự nhiên Fe có hai đồng vị 55Fe 56Fe Nguyên tử khối trung bình Fe 55,85 Thành phần phần trăm tương ứng hai đồng vị
A 42,5 57,5 B 85 15 C 15 85 D 57,5 42,5
Câu 25: Cho phân tử : Br2, CO2, NH3, N2, C2H4, I2, O2 Bao nhiêu phân tử có liên kết đơi phân tử ?
A 4 B 1 C 2 D 3
Câu 26: Cho phân tử: H2S(1) , H2O(2) , CaS(3) , NaCl(4) , NH3(5) , NF3(6) Độ phân cực
(9)A (1),(6),(5),(2),(3),(4) B (1),(3),(6),(2),(5),(4)
C (1),(5),(6),(2),(3),(4) D (1),(4),(6),(2),(3),(5)
Câu 27: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 0,896 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí NO NO2 có tỷ khối so với H2 21(ngồi khơng cịn sản phẩm khử khác) Tổng khối lượng muối nitrat sinh là:
A 5,07 gam B 9,41 gam C 10,08 gam D 8,15 gam
Câu 28: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y
A kim loại khí B phi kim kim loại C khí kim loại D kim loại kim loại
Câu 29: Cho phân tử sau: NaNO3 ; CaO; K3PO4 ; HClO; MgCO3 ; KCl; Na2SO3 Số phân tử chứa đồng thời liên kết cộng hóa trị liên kết ion là:
A 3 B 6 C 5 D 4
Câu 30: Biết 200C nguyên tử nguyên tố Fe có khối lượng riêng 7,87 g/cm3 Biết Fe có nguyên tử khối 55,85 Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Bán kính nguyên tử gần Fe
A 0,128 nm B 0,125 nm C 82,8 nm D 2,12 nm -
(10)SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT THANH MIỆN
Đề thi gồm có 03 trang (30 câu trắc nghiệm)
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2019 – 2020 MƠN THI: HĨA HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút;
Mã đề thi 485
Lưu ý: Học sinh không dùng tài liệu nào, kể bảng tuần hoàn
Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; Cu = 64 Cho giá trị độ âm điện: H = 2,20; S = 2,58; Ca = 1,0; Na = 0,93; Cl = 3,16; N = 3,04;
O = 3,44; F = 3,98; K=0,82; Mg=1,31; P=2,19; C=2,55; Br = 2,96
Câu 1: Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có cùng:
A Số electron lớp B Số hiệu nguyên tử
C Số khối D Số lớp electron
Câu 2: Hãy cho biết nguyên nhân gây biến đổi tuần hồn tính chất hóa học đơn chất hợp chất ?
A Do biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi B Do số khối nguyên tử tăng dần
C Do khối lượng nguyên tử nguyên tố tăng dần
D Do điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hồn Câu 3: Trong ngun tử hạt khơng mang điện tích là:
A proton B nơtron C electron D electron proton
Câu 4: Cấu hình electron sau cấu hình electron nguyên tố p:
A 1s22s22p63s1 B 1s22s2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s2
Câu 5: Nguyên tử số nguyên tử sau có 20 proton, 20 electron, 20 nơtron?
A 40Ca
20 B Ar
40
18 C Cl
37
17 D K
39 19
Câu 6: Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có cùng:
A số lớp electron B số electron lớp
C số electron D số electron hoá trị
Câu 7: Loại phản ứng hố học vơ ln ln phản ứng oxi hoá - khử ?
A phản ứng phân huỷ B phản ứng trao đổi
C phản ứng D phản ứng hoá hợp
Câu 8: Liên kết ion liên kết hình thành :
A Sự góp chung electron độc thân B Sự cho – nhận cặp electron hóa trị
C Lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu D Lực hút tĩnh điện ion dương electron tự
Câu 9: Cho nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 19K Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần:
A Na, K, Mg,Al B K, Na, Mg, Al C Mg, Al, Na, K D Al, Mg, Na, K
Câu 10: Cho kí hiệu nguyên tử 2713Al, tổng số hạt electron ion Al
3+
A 14 B 10 C 13 D 27
Câu 11: Số oxi hoá Mn hợp chất KMnO4 :
(11)Câu 12: Biết tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử X 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Điện tích hạt nhân nguyên tử X
A 108 B 47 C 47+ D 61
Câu 13: Cho phân tử : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực?
A H2 ; HBr B N2 ; SO2 C SO2 ; HBr D H2 ; N2
Câu 14: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X ?
A 18 B 17 C 15 D 23
Câu 15: Cho kí hiệu nguyên tử sau : 1531P Cho biết số khối điện tích hạt nhân nguyên tử
A 15+ 31 B 31 15 C 31 15+ D 16 15+
Câu 16: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA Cấu hình electron R
A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p5
Câu 17: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ngồi 3s23p5 X ngun tố
A phi kim B kim loại
C khí D kim loại phi kim
Câu 18: Cation R+ có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p6 Vậy R thuộc:
A Chu kỳ 3, nhóm VIIA B Chu kỳ 4, nhóm IA C Chu kỳ 3, nhóm IA D Chu kỳ 4, nhóm VIA
Câu 19: Cho phương trình hóa học : aAl + bH2SO4 → cAl2(SO4)3 + dSO2 + eH2O
Tỉ lệ a : d
A 1 : B 2 : C 1 : D 1 :
Câu 20: Trong phản ứng đây, vai trò H2S :
2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl
A vừa axit vừa khử B Axit C chất oxi hóa D chất khử
Câu 21: Trong tự nhiên Fe có hai đồng vị 55Fe 56Fe Nguyên tử khối trung bình Fe 55,85 Thành phần phần trăm tương ứng hai đồng vị
A 42,5 57,5 B 57,5 42,5 C 85 15 D 15 85
Câu 22: Cho phân tử : Br2, CO2, NH3, N2, C2H4, I2, O2 Bao nhiêu phân tử có liên kết đơi phân tử ?
A 4 B 1 C 2 D 3
Câu 23: Cho phân tử: H2S(1) , H2O(2) , CaS(3) , NaCl(4) , NH3(5) , NF3(6) Độ phân cực liên kết tăng dần theo thứ tự sau
A (1),(6),(5),(2),(3),(4) B (1),(3),(6),(2),(5),(4)
C (1),(5),(6),(2),(3),(4) D (1),(4),(6),(2),(3),(5)
Câu 24: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O Biết cân tỉ lệ số mol N2O N2 : hệ số cân tối giản HNO3 là:
A 162 B 68 C 168 D 186
Câu 25: Cho phát biểu sau:
(1) Ngun tử X chu kì có electron lớp
(2) Các electron phân lớp có mức lượng gần (3) Trong hợp chất KCl, H2, Cl2, Na2O, HCl, có hợp chất có liên kết ion
(4) Chất khử chất cho electron có số oxi hóa giảm sau phản ứng (5) Trong nguyên tử có electron hạt mang điện tích âm
(6) Trong phản ứng hố học vơ phản ứng trao đổi ln phản ứng oxi hóa khử Số lượng mệnh đề phát biểu
(12)Câu 26: Hợp chất với hiđro nguyên tố X có cơng thức XH3 Biết % khối lượng oxi oxit cao X 56,34% Nguyên tử khối X
A 14 B 32 C 31 D 52
Câu 27: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y
A kim loại kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D khí kim loại
Câu 28: Cho phân tử sau: NaNO3 ; CaO; K3PO4 ; HClO; MgCO3 ; KCl; Na2SO3 Số phân tử
chứa đồng thời liên kết cộng hóa trị liên kết ion là:
A 3 B 6 C 5 D 4
Câu 29: Biết 200C nguyên tử nguyên tố Fe có khối lượng riêng 7,87 g/cm3 Biết Fe có nguyên tử khối 55,85 Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Bán kính nguyên tử gần Fe
A 2,12 nm B 82,8 nm C 0,128 nm D 0,125 nm
Câu 30: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 0,896 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí NO NO2 có tỷ khối so với H2 21(ngồi khơng cịn sản phẩm khử khác) Tổng khối lượng muối nitrat sinh là:
A 10,08 gam B 5,07 gam C 9,41 gam D 8,15 gam -
(13)SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT THANH MIỆN
Đề thi gồm có 03 trang (30 câu trắc nghiệm)
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2019 – 2020 MƠN THI: HĨA HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút;
Mã đề thi 570
Lưu ý: Học sinh không dùng tài liệu nào, kể bảng tuần hoàn
Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; Cu = 64 Cho giá trị độ âm điện: H = 2,20; S = 2,58; Ca = 1,0; Na = 0,93; Cl = 3,16; N = 3,04;
O = 3,44; F = 3,98; K=0,82; Mg=1,31; P=2,19; C=2,55; Br = 2,96
Câu 1: Trong nguyên tử hạt không mang điện tích là:
A proton B nơtron C electron proton D electron
Câu 2: Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có cùng:
A số lớp electron B số electron lớp
C số electron D số electron hố trị
Câu 3: Cấu hình electron sau cấu hình electron nguyên tố p:
A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s2 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1
Câu 4: Loại phản ứng hố học vơ ln ln phản ứng oxi hố - khử ?
A phản ứng phân huỷ B phản ứng trao đổi
C phản ứng D phản ứng hoá hợp
Câu 5: Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có cùng:
A Số electron lớp B Số lớp electron
C Số khối D Số hiệu nguyên tử
Câu 6: Liên kết ion liên kết hình thành :
A Sự cho – nhận cặp electron hóa trị B Sự góp chung electron độc thân
C Lực hút tĩnh điện ion dương electron tự D Lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu
Câu 7: Nguyên tử số nguyên tử sau có 20 proton, 20 electron, 20 nơtron?
A 3717Cl B Ar
40
18 C K
39
19 D Ca
40 20
Câu 8: Hãy cho biết nguyên nhân gây biến đổi tuần hồn tính chất hóa học đơn chất hợp chất ?
A Do khối lượng nguyên tử nguyên tố tăng dần
B Do điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn C Do số khối nguyên tử tăng dần
D Do biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi Câu 9: Cho kí hiệu ngun tử 2713Al, tổng số hạt electron ion Al
3+
A 13 B 14 C 10 D 27
Câu 10: Cho phương trình hóa học : aAl + bH2SO4 → cAl2(SO4)3 + dSO2 + eH2O
Tỉ lệ a : d
A 1 : B 1 : C 1 : D 2 :
Câu 11: Số oxi hoá Mn hợp chất KMnO4 :
(14)Câu 12: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X ?
A 17 B 18 C 15 D 23
Câu 13: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình e lớp ngồi 3s23p5 X nguyên tố
A kim loại B phi kim
C khí D kim loại phi kim
Câu 14: Cho phân tử : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết
cộng hóa trị khơng phân cực?
A N2 ; SO2 B SO2 ; HBr C H2 ; HBr D H2 ; N2 Câu 15: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA Cấu hình electron R
A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p5
Câu 16: Cho nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 19K Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần:
A Na, K, Mg,Al B Mg, Al, Na, K C Al, Mg, Na, K D K, Na, Mg, Al
Câu 17: Cation R+ có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p6 Vậy R thuộc:
A Chu kỳ 3, nhóm VIIA B Chu kỳ 4, nhóm IA C Chu kỳ 3, nhóm IA D Chu kỳ 4, nhóm VIA Câu 18: Trong phản ứng đây, vai trò H2S :
2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl
A vừa axit vừa khử B Axit C chất oxi hóa D chất khử
Câu 19: Biết tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử X 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Điện tích hạt nhân nguyên tử X
A 108 B 47 C 47+ D 61
Câu 20: Cho kí hiệu nguyên tử sau : 1531P Cho biết số khối điện tích hạt nhân nguyên tử
A 31 15 B 16 15+ C 15+ 31 D 31 15+
Câu 21: Cho phân tử : Br2, CO2, NH3, N2, C2H4, I2, O2 Bao nhiêu phân tử có liên kết đôi phân tử ?
A 2 B 3 C 4 D 1
Câu 22: Cho phân tử: H2S(1) , H2O(2) , CaS(3) , NaCl(4) , NH3(5) , NF3(6) Độ phân cực liên kết tăng dần theo thứ tự sau
A (1),(6),(5),(2),(3),(4) B (1),(3),(6),(2),(5),(4)
C (1),(5),(6),(2),(3),(4) D (1),(4),(6),(2),(3),(5)
Câu 23: Cho phát biểu sau:
(1) Nguyên tử X chu kì có electron lớp
(2) Các electron phân lớp có mức lượng gần (3) Trong hợp chất KCl, H2, Cl2, Na2O, HCl, có hợp chất có liên kết ion
(4) Chất khử chất cho electron có số oxi hóa giảm sau phản ứng (5) Trong nguyên tử có electron hạt mang điện tích âm
(6) Trong phản ứng hố học vơ phản ứng trao đổi ln phản ứng oxi hóa khử Số lượng mệnh đề phát biểu
A 2 B 5 C 3 D 4
Câu 24: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O Biết cân
bằng tỉ lệ số mol N2O N2 : hệ số cân tối giản HNO3 là:
A 162 B 186 C 168 D 68
Câu 25: Trong tự nhiên Fe có hai đồng vị 55Fe 56Fe Nguyên tử khối trung bình Fe 55,85 Thành phần phần trăm tương ứng hai đồng vị
(15)Câu 26: Hợp chất với hiđro ngun tố X có cơng thức XH3 Biết % khối lượng oxi oxit cao X 56,34% Nguyên tử khối X
A 14 B 32 C 31 D 52
Câu 27: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 0,896 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí NO NO2 có tỷ khối so với H2 21(ngồi khơng cịn sản phẩm khử khác) Tổng khối lượng muối nitrat sinh là:
A 10,08 gam B 5,07 gam C 9,41 gam D 8,15 gam
Câu 28: Biết 200C nguyên tử nguyên tố Fe có khối lượng riêng 7,87 g/cm3 Biết Fe có nguyên tử khối 55,85 Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Bán kính nguyên tử gần Fe
A 2,12 nm B 82,8 nm C 0,128 nm D 0,125 nm
Câu 29: Cho phân tử sau: NaNO3 ; CaO; K3PO4 ; HClO; MgCO3 ; KCl; Na2SO3 Số phân tử
chứa đồng thời liên kết cộng hóa trị liên kết ion là:
A 4 B 5 C 3 D 6
Câu 30: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y
A kim loại kim loại B kim loại khí C phi kim kim loại D khí kim loại
-
(16)SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT THANH MIỆN
Đề thi gồm có 03 trang (30 câu trắc nghiệm)
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2019 – 2020 MƠN THI: HĨA HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút;
Mã đề thi 628
Lưu ý: Học sinh khơng dùng tài liệu nào, kể bảng tuần hoàn
Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; Cu = 64 Cho giá trị độ âm điện: H = 2,20; S = 2,58; Ca = 1,0; Na = 0,93; Cl = 3,16; N = 3,04;
O = 3,44; F = 3,98; K=0,82; Mg=1,31; P=2,19; C=2,55; Br = 2,96
Câu 1: Cấu hình electron sau cấu hình electron nguyên tố p:
A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s2 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1
Câu 2: Liên kết ion liên kết hình thành :
A Sự cho – nhận cặp electron hóa trị B Sự góp chung electron độc thân
C Lực hút tĩnh điện ion dương electron tự D Lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu
Câu 3: Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có cùng:
A số electron B số electron lớp C số lớp electron D số electron hoá trị
Câu 4: Hãy cho biết nguyên nhân gây biến đổi tuần hồn tính chất hóa học đơn chất hợp chất ?
A Do khối lượng nguyên tử nguyên tố tăng dần
B Do điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn C Do số khối nguyên tử tăng dần
D Do biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi
Câu 5: Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có cùng:
A Số hiệu nguyên tử B Số lớp electron C Số electron lớp D Số khối
Câu 6: Nguyên tử số nguyên tử sau có 20 proton, 20 electron, 20 nơtron?
A 4020Ca B Ar
40
18 C Cl
37
17 D K
39 19 Câu 7: Loại phản ứng hố học vơ ln ln phản ứng oxi hố - khử ?
A phản ứng hoá hợp B phản ứng C phản ứng phân huỷ D phản ứng trao đổi Câu 8: Trong ngun tử hạt khơng mang điện tích là:
A proton B nơtron C electron D electron proton
Câu 9: Số oxi hoá Mn hợp chất KMnO4 :
A –5 B –1 C +7 D +1
Câu 10: Cho phương trình hóa học : aAl + bH2SO4 → cAl2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Tỉ lệ a : d
A 1 : B 1 : C 1 : D 2 :
Câu 11: Cho nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 19K Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần:
A Mg, Al, Na, K B K, Na, Mg, Al C Al, Mg, Na, K D Na, K, Mg,Al
(17)A Chu kỳ 3, nhóm VIIA B Chu kỳ 4, nhóm IA C Chu kỳ 3, nhóm IA D Chu kỳ 4, nhóm VIA Câu 13: Cho kí hiệu nguyên tử 27Al
13 , tổng số hạt electron ion Al 3+
A 27 B 10 C 14 D 13
Câu 14: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA Cấu hình electron R
A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p5
Câu 15: Cho phân tử : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết
cộng hóa trị khơng phân cực?
A N2 ; SO2 B SO2 ; HBr C H2 ; HBr D H2 ; N2
Câu 16: Cho kí hiệu nguyên tử sau : 1531P Cho biết số khối điện tích hạt nhân nguyên tử
A 16 15+ B 31 15+ C 31 15 D 15+ 31
Câu 17: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ngồi 3s23p5 X ngun tố
A phi kim B kim loại
C kim loại phi kim D khí
Câu 18: Biết tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử X 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Điện tích hạt nhân nguyên tử X
A 108 B 47 C 47+ D 61
Câu 19: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X ?
A 17 B 18 C 15 D 23
Câu 20: Trong phản ứng đây, vai trò H2S : 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl
A vừa axit vừa khử B Axit C chất oxi hóa D chất khử Câu 21: Cho phát biểu sau:
(1) Nguyên tử X chu kì có electron lớp
(2) Các electron phân lớp có mức lượng gần (3) Trong hợp chất KCl, H2, Cl2, Na2O, HCl, có hợp chất có liên kết ion
(4) Chất khử chất cho electron có số oxi hóa giảm sau phản ứng (5) Trong nguyên tử có electron hạt mang điện tích âm
(6) Trong phản ứng hố học vơ phản ứng trao đổi ln phản ứng oxi hóa khử Số lượng mệnh đề phát biểu
A 2 B 5 C 3 D 4
Câu 22: Cho phân tử : Br2, CO2, NH3, N2, C2H4, I2, O2 Bao nhiêu phân tử có liên kết đơi phân tử ?
A 1 B 2 C 3 D 4
Câu 23: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O Biết cân tỉ lệ số mol N2O N2 : hệ số cân tối giản HNO3 là:
A 162 B 186 C 168 D 68
Câu 24: Trong tự nhiên Fe có hai đồng vị 55Fe 56Fe Nguyên tử khối trung bình Fe 55,85 Thành phần phần trăm tương ứng hai đồng vị
A 57,5 42,5 B 85 15 C 42,5 57,5 D 15 85
Câu 25: Cho phân tử: H2S(1) , H2O(2) , CaS(3) , NaCl(4) , NH3(5) , NF3(6) Độ phân cực
các liên kết tăng dần theo thứ tự sau
A (1),(3),(6),(2),(5),(4) B (1),(5),(6),(2),(3),(4)
C (1),(4),(6),(2),(3),(5) D (1),(6),(5),(2),(3),(4)
Câu 26: Hợp chất với hiđro ngun tố X có cơng thức XH3 Biết % khối lượng oxi
(18)A 32 B 52 C 14 D 31
Câu 27: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y
A kim loại kim loại B kim loại khí C phi kim kim loại D khí kim loại
Câu 28: Biết 200C nguyên tử nguyên tố Fe có khối lượng riêng 7,87 g/cm3 Biết Fe có nguyên tử khối 55,85 Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Bán kính nguyên tử gần Fe
A 0,128 nm B 2,12 nm C 0,125 nm D 82,8 nm
Câu 29: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 0,896 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí NO NO2 có tỷ khối so với H2 21(ngồi khơng cịn sản phẩm khử
khác) Tổng khối lượng muối nitrat sinh là:
A 9,41 gam B 10,08 gam C 5,07 gam D 8,15 gam
Câu 30: Cho phân tử sau: NaNO3 ; CaO; K3PO4 ; HClO; MgCO3 ; KCl; Na2SO3 Số phân tử
chứa đồng thời liên kết cộng hóa trị liên kết ion là:
A 3 B 6 C 5 D 4
-
(19)SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT THANH MIỆN
Đề thi gồm có 03 trang (30 câu trắc nghiệm)
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2019 – 2020 MÔN THI: HÓA HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút;
Mã đề thi 743
Lưu ý: Học sinh khơng dùng tài liệu nào, kể bảng tuần hoàn
Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; Cu = 64 Cho giá trị độ âm điện: H = 2,20; S = 2,58; Ca = 1,0; Na = 0,93; Cl = 3,16; N = 3,04;
O = 3,44; F = 3,98; K=0,82; Mg=1,31; P=2,19; C=2,55; Br = 2,96
Câu 1: Liên kết ion liên kết hình thành :
A Sự cho – nhận cặp electron hóa trị B Sự góp chung electron độc thân
C Lực hút tĩnh điện ion dương electron tự D Lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu
Câu 2: Hãy cho biết nguyên nhân gây biến đổi tuần hồn tính chất hóa học đơn chất hợp chất ?
A Do khối lượng nguyên tử nguyên tố tăng dần
B Do điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn C Do số khối nguyên tử tăng dần
D Do biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngồi
Câu 3: Nguyên tử số nguyên tử sau có 20 proton, 20 electron, 20 nơtron?
A 4018Ar B K
39
19 C Ca
40
20 D Cl
37 17 Câu 4: Cấu hình electron sau cấu hình electron nguyên tố p:
A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s2 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s2
Câu 5: Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có cùng:
A số lớp electron B số electron hoá trị C số electron lớp D số electron
Câu 6: Loại phản ứng hố học vơ ln ln phản ứng oxi hoá - khử ?
A phản ứng hoá hợp B phản ứng C phản ứng phân huỷ D phản ứng trao đổi
Câu 7: Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có cùng:
A Số lớp electron B Số electron lớp
C Số hiệu nguyên tử D Số khối
Câu 8: Trong nguyên tử hạt khơng mang điện tích là:
A nơtron B proton C electron D electron proton
Câu 9: Cation R+ có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p6 Vậy R thuộc:
A Chu kỳ 4, nhóm IA B Chu kỳ 3, nhóm VIIA C Chu kỳ 4, nhóm VIA D Chu kỳ 3, nhóm IA
Câu 10: Cho phân tử : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực?
A H2 ; N2 B SO2 ; HBr C H2 ; HBr D N2 ; SO2
Câu 11: Trong phản ứng đây, vai trò H2S : 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl
(20)Câu 12: Cho phương trình hóa học : aAl + bH2SO4 → cAl2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Tỉ lệ a : d
A 1 : B 1 : C 1 : D 2 :
Câu 13: Cho kí hiệu nguyên tử 2713Al, tổng số hạt electron ion Al3+
A 10 B 13 C 14 D 27
Câu 14: Cho nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 19K Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần:
A Mg, Al, Na, K B Na, K, Mg,Al C Al, Mg, Na, K D K, Na, Mg, Al
Câu 15: Số oxi hoá Mn hợp chất KMnO4 :
A –1 B –5 C +7 D +1
Câu 16: Cho kí hiệu nguyên tử sau : 1531P Cho biết số khối điện tích hạt nhân nguyên tử
A 16 15+ B 31 15 C 15+ 31 D 31 15+
Câu 17: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA Cấu hình electron R
A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p4
Câu 18: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X ?
A 17 B 18 C 15 D 23
Câu 19: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ngồi 3s23p5 X nguyên tố
A kim loại phi kim B kim loại
C phi kim D khí
Câu 20: Biết tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử X 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Điện tích hạt nhân nguyên tử X
A 108 B 47 C 47+ D 61
Câu 21: Cho phân tử : Br2, CO2, NH3, N2, C2H4, I2, O2 Bao nhiêu phân tử có liên kết đơi phân tử ?
A 4 B 1 C 3 D 2
Câu 22: Cho phát biểu sau:
(1) Nguyên tử X chu kì có electron lớp
(2) Các electron phân lớp có mức lượng gần (3) Trong hợp chất KCl, H2, Cl2, Na2O, HCl, có hợp chất có liên kết ion
(4) Chất khử chất cho electron có số oxi hóa giảm sau phản ứng (5) Trong nguyên tử có electron hạt mang điện tích âm
(6) Trong phản ứng hố học vơ phản ứng trao đổi ln phản ứng oxi hóa khử Số lượng mệnh đề phát biểu
A 2 B 5 C 4 D 3
Câu 23: Cho phân tử: H2S(1) , H2O(2) , CaS(3) , NaCl(4) , NH3(5) , NF3(6) Độ phân cực liên kết tăng dần theo thứ tự sau
A (1),(3),(6),(2),(5),(4) B (1),(5),(6),(2),(3),(4)
C (1),(4),(6),(2),(3),(5) D (1),(6),(5),(2),(3),(4)
Câu 24: Trong tự nhiên Fe có hai đồng vị 55Fe 56Fe Nguyên tử khối trung bình Fe 55,85 Thành phần phần trăm tương ứng hai đồng vị
A 57,5 42,5 B 15 85 C 85 15 D 42,5 57,5
Câu 25: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O Biết cân tỉ lệ số mol N2O N2 : hệ số cân tối giản HNO3 là:
A 186 B 68 C 168 D 162
Câu 26: Hợp chất với hiđro ngun tố X có cơng thức XH3 Biết % khối lượng oxi
(21)A 32 B 52 C 31 D 14
Câu 27: Biết 200C nguyên tử nguyên tố Fe có khối lượng riêng 7,87 g/cm3 Biết Fe có nguyên tử khối 55,85 Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Bán kính nguyên tử gần Fe
A 0,128 nm B 2,12 nm C 0,125 nm D 82,8 nm
Câu 28: Cho phân tử sau: NaNO3 ; CaO; K3PO4 ; HClO; MgCO3 ; KCl; Na2SO3 Số phân tử
chứa đồng thời liên kết cộng hóa trị liên kết ion là:
A 3 B 4 C 5 D 6
Câu 29: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y
A kim loại khí B phi kim kim loại C kim loại kim loại D khí kim loại
Câu 30: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 0,896 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí NO NO2 có tỷ khối so với H2 21(ngồi khơng cịn sản phẩm khử
khác) Tổng khối lượng muối nitrat sinh là:
A 8,15 gam B 10,08 gam C 9,41 gam D 5,07 gam -
(22)SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT THANH MIỆN
Đề thi gồm có 03 trang (30 câu trắc nghiệm)
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2019 – 2020 MƠN THI: HÓA HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút;
Mã đề thi 896
Lưu ý: Học sinh khơng dùng tài liệu nào, kể bảng tuần hoàn
Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; Cu = 64 Cho giá trị độ âm điện: H = 2,20; S = 2,58; Ca = 1,0; Na = 0,93; Cl = 3,16; N = 3,04;
O = 3,44; F = 3,98; K=0,82; Mg=1,31; P=2,19; C=2,55; Br = 2,96
Câu 1: Trong ngun tử hạt khơng mang điện tích là:
A nơtron B proton C electron D electron proton
Câu 2: Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có cùng:
A số lớp electron B số electron hoá trị C số electron lớp D số electron
Câu 3: Cấu hình electron sau cấu hình electron nguyên tố p:
A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s2 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s2
Câu 4: Loại phản ứng hố học vơ ln ln phản ứng oxi hoá - khử ?
A phản ứng hoá hợp B phản ứng C phản ứng trao đổi D phản ứng phân huỷ
Câu 5: Nguyên tử số nguyên tử sau có 20 proton, 20 electron, 20 nơtron?
A 3717Cl B 4020Ca C 3919K D 4018Ar
Câu 6: Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có cùng:
A Số lớp electron B Số electron lớp
C Số hiệu nguyên tử D Số khối
Câu 7: Hãy cho biết nguyên nhân gây biến đổi tuần hồn tính chất hóa học đơn chất hợp chất ?
A Do biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngồi
B Do điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn C Do khối lượng nguyên tử nguyên tố tăng dần
D Do số khối nguyên tử tăng dần
Câu 8: Liên kết ion liên kết hình thành :
A Sự góp chung electron độc thân B Sự cho – nhận cặp electron hóa trị
C Lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu D Lực hút tĩnh điện ion dương electron tự Câu 9: Trong phản ứng đây, vai trò H2S :
2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl
A chất khử B Axit C chất oxi hóa D vừa axit vừa khử Câu 10: Cho kí hiệu nguyên tử 2713Al, tổng số hạt electron ion Al3+
A 13 B 14 C 10 D 27
Câu 11: Cho nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 19K Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần:
(23)Câu 12: Cho kí hiệu nguyên tử sau : 1531P Cho biết số khối điện tích hạt nhân nguyên tử
A 16 15+ B 31 15 C 15+ 31 D 31 15+
Câu 13: Cho phương trình hóa học : aAl + bH2SO4 → cAl2(SO4)3 + dSO2 + eH2O
Tỉ lệ a : d
A 1 : B 1 : C 2 : D 1 :
Câu 14: Số oxi hoá Mn hợp chất KMnO4 :
A –1 B –5 C +7 D +1
Câu 15: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA Cấu hình electron R
A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p3
Câu 16: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ngồi 3s23p5 X ngun tố
A kim loại phi kim B kim loại
C phi kim D khí
Câu 17: Cation R+ có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p6 Vậy R thuộc:
A Chu kỳ 4, nhóm IA B Chu kỳ 4, nhóm VIA C Chu kỳ 3, nhóm VIIA D Chu kỳ 3, nhóm IA
Câu 18: Biết tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử X 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Điện tích hạt nhân nguyên tử X
A 108 B 47+ C 47 D 61
Câu 19: Cho phân tử : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết
cộng hóa trị không phân cực?
A SO2 ; HBr B N2 ; SO2 C H2 ; HBr D H2 ; N2
Câu 20: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X ?
A 17 B 18 C 23 D 15
Câu 21: Hợp chất với hiđro ngun tố X có cơng thức XH3 Biết % khối lượng oxi oxit cao X 56,34% Nguyên tử khối X
A 14 B 52 C 32 D 31
Câu 22: Trong tự nhiên Fe có hai đồng vị 55Fe 56Fe Nguyên tử khối trung bình Fe 55,85 Thành phần phần trăm tương ứng hai đồng vị
A 15 85 B 42,5 57,5 C 57,5 42,5 D 85 15
Câu 23: Cho phát biểu sau:
(1) Nguyên tử X chu kì có electron lớp ngồi
(2) Các electron phân lớp có mức lượng gần (3) Trong hợp chất KCl, H2, Cl2, Na2O, HCl, có hợp chất có liên kết ion
(4) Chất khử chất cho electron có số oxi hóa giảm sau phản ứng (5) Trong ngun tử có electron hạt mang điện tích âm
(6) Trong phản ứng hố học vơ phản ứng trao đổi ln phản ứng oxi hóa khử Số lượng mệnh đề phát biểu
A 5 B 2 C 3 D 4
Câu 24: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O Biết cân tỉ lệ số mol N2O N2 : hệ số cân tối giản HNO3 là:
A 186 B 68 C 168 D 162
Câu 25: Cho phân tử: H2S(1) , H2O(2) , CaS(3) , NaCl(4) , NH3(5) , NF3(6) Độ phân cực liên kết tăng dần theo thứ tự sau
A (1),(6),(5),(2),(3),(4) B (1),(4),(6),(2),(3),(5)
(24)Câu 26: Cho phân tử : Br2, CO2, NH3, N2, C2H4, I2, O2 Bao nhiêu phân tử có liên kết đơi phân tử ?
A 1 B 4 C 3 D 2
Câu 27: Cho phân tử sau: NaNO3 ; CaO; K3PO4 ; HClO; MgCO3 ; KCl; Na2SO3 Số phân tử chứa đồng thời liên kết cộng hóa trị liên kết ion là:
A 3 B 4 C 5 D 6
Câu 28: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 0,896 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí NO NO2 có tỷ khối so với H2 21(ngồi khơng cịn sản phẩm khử khác) Tổng khối lượng muối nitrat sinh là:
A 9,41 gam B 10,08 gam C 5,07 gam D 8,15 gam
Câu 29: Biết 200C nguyên tử nguyên tố Fe có khối lượng riêng 7,87 g/cm3 Biết Fe có nguyên tử khối 55,85 Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Bán kính nguyên tử gần Fe
A 2,12 nm B 0,128 nm C 0,125 nm D 82,8 nm
Câu 30: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y
A khí kim loại B kim loại khí C kim loại kim loại D phi kim kim loại
-
(25)Đáp án KTHK1 Hóa 10 năm 2019-2020
CÂU MĐ 132 MĐ 209 MĐ 357 MĐ 485 MĐ 570 MĐ 628 MĐ 743 MĐ 896
1 A B A A B A D A
2 B A C A A D D A
3 C B A B A C C A
4 A B B C C D A B
5 A D B A A C A B
6 D C A A D A B B
7 D A A C D B B A
8 C D D C D B A C
9 B D C D C C A A
10 B D A B D D A C
11 B C B A C C D A
12 D A D C A B D D
13 C C B D B B A C
14 A B A B D B C C
15 B D D C B D C D
16 D A B B C B D C
17 D D C A B A B A
18 D B C B D C A B
19 C A B B C A C D
20 B B C D D D C A
21 C C B D B A C D
22 A A D D C C A A
23 D B D C A A B B
24 B C C A A D B D
25 A C D D B B D D
26 B D C C C D C C
27 C D A B B C A B
28 B A B D C A B C
29 C C D C A C B B