TR ƯỜ NG THCS.. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 1) [r]
(1)Giáo viên:
Chào Mừng Quý Thầy Cô Về Thăm Lớp Dự Giờ
(2)KiĨm tra bµi cị:
? Hãy cho biết ngun tố nhóm cấu tạo ngun tử có đặc điểm chung ?
? Hãy cho biết nguyên tố chu kỳ cấu tạo ngun tử có đặc điểm gỡ chung ?
ỏp ỏn
Các nguyên tè thuéc cïng mét nhãm cã cïng sè e líp ngoµi cïng. Sè e líp ngoµi cïng lµ sè thø tù cña nhãm
(3)III Sự biến đổi tính chất của nguyên tố bảng tuần hoàn
(4)1) Trong mét chu k×
Chu kì 2 Li3 Liti 7 4 Be Beri 9 5 B Bo 11 6 C Cacbon 12 7 N Nitơ 14 8 O Oxi 16 10 Ne Neon 20 9 F Flo 19 nhóm I nhóm II nhóm III nhóm IV nhóm V nhóm VI nhóm VII nhóm VIII
Chu kì 3 11Na Natri 23 12 Mg Magie 24 13 Al Nh«m 27 14 Si Silic 28 15 P Photpho 31 16 S L.huúnh 32 18 Ar Agon 4o 17 Cl Clo 35,5 nhóm I nhóm II nhóm III nhóm IV nhóm V nhóm VI nhóm VII nhóm VIII
VÝ dơ :
Sè e líp ngoµi cïng
(5)1) Trong mét chu k×
Chu kì 2
3 Li Liti 7 4 Be Beri 9 5 B Bo 11 6 C Cacbon 12 7 N Nitơ 14 8 O Oxi 16 10 Ne Neon 20 9 F Flo 19 nhóm I nhóm II nhóm III nhóm IV nhóm V nhóm VI nhóm VII nhóm VIII
Chu kì 3 11Na Natri 23 12 Mg Magie 24 13 Al Nh«m 27 14 Si Silic 28 15 P Photpho 31 16 S L.huúnh 32 18 Ar Agon 4o 17 Cl Clo 35,5 nhóm I nhóm II nhóm III nhóm IV nhóm V nhóm VI nhóm VII nhóm VIII
VÝ dơ :
1 2 3 4 5 6 7 8
1 2 3 4 5 6 7 8
Sè e líp ngoµi cïng
Sè e líp ngoµi cïng
(6)1) Trong chu kì
Đầu chu k×
Cuèi chu k×
(7)III Sự biến đổi tính chất của nguyên tố bảng tuần hoàn
1) Trong chu kì
- Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
(8)1) Trong chu kì 2 3 Li Liti 7 4 Be Beri 9 5 B Bo 11 6 C Cacbon 12 7 N Nitơ 14 8 O Oxi 16 10 Ne Neon 20 9 F Flo 19 nhúm I nhúm II nhúm III nhúm IV nhúm V nhúm VI nhúm VII nhúm VIII 3 11 Na Natri 23 12 Mg Magie 24 13 Al Nhôm 27 14 Si Silic 28 15 P Photpho 31 16 S L.huỳnh 32 18 Ar Agon 4o 17 Cl Clo 35,5 nhúm I nhúm II nhúm III nhúm IV nhúm V nhúm VI nhúm VII nhúm VIII Đầu chu kì Cuối chu kì Tính Kim Loại biến đổi nh ?
Tính Phi Kim biến đổi nh ?
(9)III Sự biến đổi tính chất của nguyên tố bảng tuần hoàn
1) Trong chu kì
- Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
+ Số e lớp nguyên tử tăng dần t n e
(10)2 3 Li Liti 7 4 Be Beri 9 5 B Bo 11 6 C Cacbon 12 7 N Nitơ 14 8 O Oxi 16 10 Ne Neon 20 9 F Flo 19 nhóm I nhóm II nhóm III nhóm IV nhóm V nhóm VI nhóm VII nhóm VIII 3 11 Na Natri 23 12 Mg Magie 24 13 Al Nh«m 27 14 Si Silic 28 15 P Photpho 31 16 S L.huúnh 32 18 Ar Agon 40 17 Cl Clo 35,5
(11)III Sự biến đổi tính chất của nguyên tố bảng tuần hoàn
1) Trong chu kì
- Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
+ Số e lớp nguyên tử tăng dần t n e
+ Tính kim loại nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần
B i 1: HÃy xếp nguyên tố theo trình tự :
a) Tính kim loại giảm dần : Cu, K, Fe
b) Tính phi kim tăng dần : O, C, F
a) Tính kim loại giảm dần : K > Fe > Cu
b) TÝnh phi kim tăng dần : C > O > F
(12)III Sự biến đổi tính chất của nguyên tố bảng tuần hoàn
1) Trong mét chu kì
- Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
+ Số e lớp nguyên tử tăng dần t n e
+ Tính kim loại nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần
(13)I 3 Li Liti 11 Na Natri 23 19 K Kali 39 37 Rb Rubiđi 85 87 Fr Franxi 223 55 Cs Xesi 132 Chu k× 2 Chu k× 3 Chu k× 4 Chu k× 5 Chu k× 7 Chu k× 6
Sè líp e
2 Líp 3 Líp 4 Líp 5 Líp 7 Líp 6 Líp VII 9 F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 35 Br Brom 80 53 I Iot 127 85 At Atatin 210 Chu k× 2 Chu k× 3 Chu k× 4 Chu k× 5 Chu k× 6
Sè líp e
2 Líp 3 Líp 4 Líp 5 Líp 6 Líp
2) Trong mét nhãm VÝ dơ:
Em có nhận xét số lớp e nhóm
khi từ xung di?
Trong nhóm từ xuèng d íi :
-Số lớp electron nguyên tử tăng dần từ đến
(14)III Sự biến đổi tính chất của nguyên tố bảng tuần hoàn
1) Trong chu kì
- Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
+ Số e lớp nguyên tử tăng dần t đến e
+ Tính kim loại nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần
2) Trong mét nhóm
(15)I 3 Li Liti 11 Na Natri 23 19 K Kali 39 37 Rb Rubiđi 85 87 Fr Franxi 223 55 Cs Xesi 132 Chu kì 2 Chu kì 3 Chu kì 4 Chu kì 5 Chu kì 7 Chu kì 6 VII 9 F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 35 Br Brom 80 53 I Iot 127 85 At Atatin 210 Chu kì 2 Chu kì 3 Chu kì 4 Chu kì 5 Chu kì 6 Đầu nhóm Cuối nhóm Tính Kim loại biến đổi nh thế nào? Tính Phi kim biến đổi nh thế nào?
TÝnh Kim loại của các
nguyên tố
tăng dần,
ng thi tớnh Phi kim
của các nguyên tố
(16)III Sự biến đổi tính chất của nguyên tố bảng tuần hoàn
1) Trong mét chu k× 2) Trong mét nhóm
- Số lớp electron nguyên tử tăng dần
- Tính Kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính Phi kim nguyên tố giảm dần
B i 2:à
H·y s¾p xÕp nguyên tố theo trình tự :
a)Tính kim loại tăng dần : Mg, Ba, Ca b) Tính phi kim giảm dần : Se, O, S
a) Tính kim loại tăng dần : Mg > Ca > Ba
b) Tính phi kim giảm dần : O > S > Se
(17)III Sự biến đổi tính chất của nguyên tố bảng tuần hoàn
1) Trong mét chu k× 2) Trong mét nhóm
- Số lớp electron nguyên tử tăng dần
- Tính Kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính Phi kim nguyên tố giảm dần
(18)IV.Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hố học.
Thí dụ 1: Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 17, chu kì 3, nhóm VII
Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố X ?
Hướng dẫn
Số hiệu 17
Cấu tạo nguyên tử
Chu kì
Số điện tích hạt nhân 17+
Nhóm VII
Số lớp electron
Số e lớp ngồi
Vị trí ngun tố X
Giải
Tính chất X:
(19)Nguyên tử:X Cl
17+
III Sự biến đổi tính chất của nguyên tố bảng tuần hoàn
1) Trong mét chu k× 2) Trong mét nhóm
- Sè líp electron nguyên tử tăng dần
- Tớnh Kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính Phi kim nguyên tố giảm dần
(20)So sánh tính chất X (Cl)với nguyên tố lân cận ?
X (Cl ) có tính phi kim mạnh S, Br yếu F.
(21)III Sự biến đổi tính chất của nguyên tố bảng tuần hồn
1) Trong mét chu k× 2) Trong mét nhóm
IV Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học
(22)VÝ dô 2. Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân 16+, lớp e , lớp ố 6e Hãy cho biết vị trí X bảng tuần hồn và tính chất bản của nó.
2 3 Li Liti 7 4 Be Beri 9 5 B Bo 11 6 C Cacbon 12 7 N Nitơ 14 8 O Oxi 16 10 Ne Neon 20 9 F Flo 19 nhóm I nhóm II nhóm III nhóm IV nhóm V nhóm VI nhóm VII nhóm VIII 3 11 Na Natri 23 12 Mg Magie 24 13 Al Nh«m 27 14 Si Silic 28 18 Ar Agon 4o
Tõ vÝ dơ trªn em rót kÕt luËn g×?
4 19 K kali 39 20 Ca Canxi 40 31 Ga Gali 70 32 Ge Gemani 73 33 As Asen 75 34 Se Selen 79 36 Kr Kripton 84 35 Br Brom 80
16+ Cã lớp e nên X thuộc chu kì 3
Cã e líp ngoai cïng nªn X nhãm VI Có ĐTHN 16+ nên X thuộc ô thứ 16
(23)III Sự biến đổi tính chất của nguyên tố bảng tuần hoàn
1) Trong mét chu k× 2) Trong mét nhóm
IV Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học
1) BiÕt vÞ trÝ nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố
(24)Bảng 1
Vị trí nguyên tố X
Cấu tạo nguyên tử Tính chất
của
nguyên tử Số
điện tích hạt nhân
Số e Số
lớp e Số e lớp Số hiệu
nguyên tử
STT chu kì 2 STT nhóm VII
9+ 9 2 7
X nguyên tố phi kim mạnh đứng gần đầu nhóm 7, gần cuối chu kì
(25)Bảng 2 Vị trí nguyên
tố A Cấu tạo nguyên tử Tính chất nguyên
tố Số điện
tích hạt nhân
Số e Số lớp e Số e
lớp Số hiệu
nguyên
tử 12+ 3 2
STT chu kì
STT nhóm
12
12
II 3
A nguyên tố kim loại
mạnh đứng gần đầu chu kì 3, gần đầu
nhóm
(26)(27) Về nhà học bài, làm tập 4, 5, 6, trang 101 SGK
Hướng dẫn 7(SGK-T101)
- Gọi công thức phải tìm A SxOy
Vì A chứa 50% O nên: 32x:16y = 50:50 hay 2x:y = 1:1 hay y = 2x(1) Mặt khác A có số mol là: 0,35:22,4 = 0,015625
(28)(29)- Lµm bµi tËp 4, 5, 6, SGK
- Lµm bµi tËp 4, 5, 6, SGK
- Chuẩn bị